2021年江苏省苏州市中考化学试卷（附答案）.pdf

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1、绝密启用前2021年江苏省苏州市中考化学试卷（附答案）注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1 .2 02 1年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是A.生活垃圾分类处理C.农药化肥合理施用2 .下列物质属于氧化物的是A.H2O B.O23 .下列物质由阴、阳离子构成的是A.铜 B.二氧化碳B.工业废水直接排放D.清洁能源推广使用C.N a 2 S O 4D.H 2 c o 3C.氯化钠D.金刚石（碳）4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式为 C H 2=C H 2 1。聚乙烯属于A.金属材料B.合成材料5.下列化

2、学用语表达正确的是A.2个氢原子：H2C.钠原子结构示意图：281C.无机非金属材料 D.复合材料B.锌元素：Z ND.氧化镁中镁元素的化合价：MgO6 .下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是7 .农业中配制波尔多液的反应为C a（OH）2+C uS O 4=C a S O 4+C u（OH）2 L该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8.下列有关空气的说法正确的是A.洁净的空气属于纯净物 B.工业分离液态空气时发生化学变化C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响9.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的

3、是A.石墨质软，可用作电池电极 B.氮气难溶于水，可用作保护气C.醋酸有挥发性，可用于除水垢 D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂10.硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A.硅属于金属元素 B.硅原子核内有14个质子C.硅元素的相对原子质量为28.09g D.硅元素是地壳中含量最高的元素11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是A.发生室内着火，立即打开门窗通风 B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、Ca2 Cl-B.Ba2 SO：

4、、Cl-C.NH：、H OH-D.H+、Na CO：1 3.下列指定反应的化学方程式正确的是占燃A.磷在氧气中燃烧：P+O2=P2O5B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+AgC.高镭酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4+O2TD.绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O叶绿素光C6H版。6+6。2试卷第2页，总10页1 4 .下列有关溶液的说法正确的是A.均一、稳定的液体都是溶液 B.少量泥土与水混合能形成溶液C.氢氧化钠溶液的导电性比水强 D.浓硫酸与水混合会吸收大量热1 5 .N a C l和K N C h的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.K N C h的溶解

5、度一定大于N a C lB.N a C l的溶解度受温度影响的程度比K N O3大C.4 0 时，K N C h饱和溶液的溶质质量分数为6 3.9%D.将6 0 时2 1 0 g K N C h饱和溶液降温至2 0,析出K N C h晶体7 8.4 g1 6 .下列有关金属的说法正确的是A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小 D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜1 7 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A 稀 H2sO4A.C u C uO T C uS C)4溶液o,点燃 H,OB.S f S O,7 H,S C)4溶液O,高

6、温 稀HCIc.F e s O q f F e f F e C h溶液cDc o2 KC1 溶液-N a O H溶 液f N a 2 c o 3溶 液 T N a C l溶液1 8.下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒C检验CO2中混有HC1将气体通入紫色石蕊试液中D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中A.A B.B C.C D.D1 9.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a 点到b 点 pH变化的原因是

7、H+和 0 H 发生反应C.b 点时，参加反应的HC1与 NaOH的质量比为36.5：40D.c 点时，溶液中的Na+个数大于C1一 个数2 0.利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实 验 Imin后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表:温度计浸润NaCl溶液的滤纸（撤 有 一铁粉、炭粉的混合物）实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是A.铁的锈蚀是放热反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与试卷

8、第4页，总10页D.计算得出空气中氧气的含量约为1 9.7%二、填空题2 1 .化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1)区 分 羊 毛 织 物 和 棉 织 物 的 方 法 是。(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 o(3)新鲜的蔬菜、水 果 中 富 含 的 营 养 素 有 水 和。(4)煤燃烧产生的S 0 2 进入到大气后会形成硫酸型_ _ _ _ _ _ _。(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。2 2.天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(C H Q。I .天然气是重要的能源(1)天 然 气 属 于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)室温下，充分燃烧1

9、g 天然气和1 g 煤，产生的C C h 及热量的对比如题2 4 图所示。据图分析，与煤相比，用 天 然 气 作 燃 料 的 优 点 有。(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为I I.天然气是重要的化工原料(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(N i 作催化剂)可制得CO和 P h.该反应的化学方程式为(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比为4 8：5,则 X的 化 学 式 为。三、实验题2 3.实验室常用溶质质量分数为6%的 H2O 2溶液(M n C h 作催化剂)制取少量氧气，(1)配制6%的 H2O 2稀溶液计算：市

10、售H2O 2溶液溶质质量分数通常为3 0%。配 制 100g 6%的 H2O 2溶液，需要3 0%的 H2O 2溶液质量为 g o配制：量取所需H2O 2溶液和水于烧杯中，用(填 仪 器 名 称)搅 拌，充分混合。(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)实验室用H2O 2制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为,可 选 择 的 发 生 装 置 为(填 字母)若用C装置干燥氧气，则 C中盛放的试剂为 o若用D装置收集氧气，则 气 体 应 从 导 管(填“a”或 b”)端通入。(3)拓展延伸若直接用3 0%的 H2O 2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置 能 达 到 最

11、 佳 效 果 的 是(填 字 母)。四、科普阅读题24.阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97 g/c m 3,熔点为97.8C,金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(N a?O),钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(N a z C h)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆

12、的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、错(Z r)等稀有金属从其氯化物中置换出来。试卷第6页，总10页工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。(1)自 然 界 中 钠 元 素 以(填“单质”或化合物”)形式存在。(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质(3)过氧化钠中的阴离子为0 2 2-，1 个 0 2 2-离子含有的电子数为 o(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利 用 钠 钾 合 金 良 好 的(填 字 母)。a导电性 b导热性 c延展性(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：o五、流程题2 5.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

13、I .节约用水(1)下列图标是我国“国家节水标志”的 是(填 字 母)。A B C Dn.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下：天然水f|沉 降 池|f 1少滤池 口吸 附 池|f 反 毒 池|一 自 来 水“沉降池”中可用明研作混凝剂，其化学式为K A 1(S O 4),“2 H 2 O,的值为。(3)“吸附池”中 常 用(填 物 质 名 称)吸 附 色 素 和 异 味。(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：C 12+H2O=H C 1+H C 1 O,若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：OH I.废水处理(5)废水中氨氮(以

14、N H 3 形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(H C 1 0)可除去废水中的N H 3,发生的反应为：2 N H 3+3 H C 1 O=X+3 H C 1+3 H 2。X的化学式为，若废水碱性过强(pH 1 0),N H 3 的去除率会显著降低，原因是 o2 6.碳酸氢钱是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢镂的一种流程如下:煤 f空气f已知：“合成”步骤中发生的反应为N 2+3 H 2催化剂高温高压2NH3,(1)碳酸氢镀属于化肥中的 肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可 采 取 的 具 体 措 施 有。(写一条即可)(3)“碳酸化”步 骤 的 化 学 方 程 式

15、为。该步骤在较低温度下进行的原因是(4)“碳酸化”步 骤 的 作 用 是 制 取 碳 酸 氢 钱 和。(5)“循环”的目的是。2 7.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe z Ch)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：碳 号 内 溶 液 稀 硫 酸废铁屑-先口 酸反刃 过 滤 1硫酸亚铁晶体已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe 2(S C)4)3=3 Fe S O 4。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸储水洗涤2-3 次。取最后一次洗涤液，测其p H,若 pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量

16、稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。废铁屑中的少量Fe z Ch 不需要进行除杂处理，原因是 o(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸 发 浓 缩 的 自 的 是,便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.8 2 g 于锥形瓶中，加蒸谯水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.5 8%的高镒酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高镒酸钾溶液的体积为2 0.00m L(该高镒酸钾溶液密度近似为l g m L )0列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_ _ _ _(结果用百分数表示，保留一位小数)。试卷第8页，总10页已知：高镒酸钾与硫

17、酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量；FeSCU-152,KMnO4-158)六、科学探究题2 8.石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。I.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为lcmxlcmx0.2cm),一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H50H)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象组别实验实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒

18、精喷灯加热呈红色(1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一 个 用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出 现 浑 浊 的 化 学 方 程 式 为。此实验能否推断石灰石燃烧产生二氧化碳，并说明理由：o(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中,(补充完整实验方案)。n.石灰石煨烧温度的探究(查阅资料)生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰

19、，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位 为m L),消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(C a O)的活性度，数据见表2。表2不同条件下煨烧产物的活性度(m L)煨烧温度活性度1 0 5 0 1 1 0 0 1 1 5 0 1 2 0 0 1 2 5 0 1 3 0 0 燃烧时间1 2 m i n7 9 08 3 68 6 88 0 84 5 44 1 21 6 m i n7 9 38 5 68 7 18 4 55 5 65 3 02 0 m i n7 9 58 6 38 7 38 6 46 1 76 2 3(5

20、)石灰石燃烧的最佳温度范围为1 1 0 0 1 2 0 0 的证据是。I I I.石灰石用途的探究(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的S i C h,同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。试卷第10页，总10页参考答案1.B【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意：C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意；D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选B2.A【分析】氧化物

21、是含有两种元素一种为氧元素的化合物；【详解】A、水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误；C、硫酸钠中含有钠、硫、氧三种元素，错误；D、碳酸中含有氢、碳、氧三种元素，错误。故选A。3.C【详解】阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石（碳）是由碳原子构成的。故选C。4.B【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、

22、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料,常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。答案第1页，总12页故选B5.C【详解】A、微粒的个数应写在化学符号的左边，原子用元素符号直接表示，故应表示为2 H,此选项错误；B、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，故应表示为Z n,此选项错误；C、钠原子核内有11个质子，核外电子排布为第一层2 个，第二层8 个，最外层1个，此选项正确；+2D、元素的化合价应标在元素的正上方，且正负号在前，数字在后，故应表示为、.小，此MgO选项错误。故选C。6.

23、A【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意；B,在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭,说明己经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。故选A。7.D【分析】（1）化合反应:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为A+B=AB,如生石灰跟水反应；（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直

24、流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B,如煨烧石灰石得到生石灰；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+A B,如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应；答案第2页，总12页（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB,如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。【详解】石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选：D。8.C【详解】A、洁净的

25、空气中有氮气、氧气等还是混合物，故说法错误；B、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化，没有新物质生成，故说法错误；C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故说法正确；D、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境，导致温室效应，故说法错误。故选：C9.D【分析】本题考查物质的性质。【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故 A 不符合题意；B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故 B 不符合题意；C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故 C 不符合题意；D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故 D 符合题意；故选D。【点睛】注意性质和结论的对应关系。10.B

26、【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】答案第3页，总12页A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确：C、硅的相对原子质量为2 8.1,错误；D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。故选B。11.B【详解】A、发生室内着火，打开门窗通风会引入更多氧气，导致火灾更严重，错误；B、发现C O中毒者，迅速将其转移到室外通风处，正确；C、亚硝酸钠有剧毒，加工时香肠时不能加入大量亚硝酸钠，错误；D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属

27、盐中毒后，可服用大量生鸡蛋清自救,错误。故选B。12.A【分析】如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。【详解】A、K+、Ca2+、Cl-这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，符合题意；B、Ba2+、SO:能结合生成硫酸钏沉淀，不符合题意；C、N H：和O H能反应生成NH3和H2O,H+和0 H能结合生成H20,不符合题意；D、H+和CO：能反应生成CO2和H 2 0,不符合题意。故选A。13.D【详解】占燃A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2 2 P2O5,不符合题意；B、铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的

28、化学方程式为：Cu+2AgNOa=Cu(N O,%+2 Ag,不符合题意；答案第4页，总12页c、高镭酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为:A小2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+O2 t,不符合题意;D、绿色植物光合作用，是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气,该反应的化学方程式为：6 C O2+6 H2O叶绿素C6H12O6+6 O2 符合题意。光故选D o1 4.C【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选

29、项错误；C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确：D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；故选：C o【点睛】本题考查溶液的特点，了解溶液与浊液的区别，了解氢氧化钠溶液导电性比水强，了解稀释浓硫酸是放热。1 5.D【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；B、由图可知，N a C l 的溶解度受温度影响的程度比K N C h 小，B错误；63 9gC、4 0 时，硝酸钾溶解度6 3.9 g,KN O 3 饱和溶液的溶质质量分数为“，、-

30、1八 xlOO%63.9g+100g 3 9%10),废水中的碱性物质会消耗H C 1O,使H C 1O浓度减小，导致N H 3的去除率显著降低。2 6.氮 将煤粉碎或升高温度或使用催化剂 N H3+C O2+H2O=N H4H C O3 防止碳酸氢核分解，减少氨水的挥发 吸收C O 2,分离出N 2和H2 提高N 2、H 2的利用率，节约资源【详解】(1)碳酸氢镀中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；(3)“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢镀，反应的化学方程式为：N H,+C O2+H2O=N H4H C O3；

31、该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢钱高温易分解，氨水高温易挥发；(4)碳酸化的作用是制取碳酸氢镂和吸收C O 2,分离出N 2和H 2；(5)循环的目的是提高N 2、H 2的利用率，节约资源。故答案为：氮：将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；N H 3+C O 2+H 2 O N H 4 H C O 3 ；防止碳酸氢钱分解，减少氨水的挥发；吸收C C h,分离出N 2和H z；提高N 2、H z的利用率，节约资源。2 7.7 F e+H2S O4=F e S O4+H2 T 反应速率太慢，结晶步骤能耗过多 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 形成热的饱和溶液 5 3.9%【详

32、解】答案第10页，总12页 pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；碳酸钠溶液显碱性，取最后一次洗涤液，测其 p H,若 pH=7,说明洗涤液中无碳酸钠。(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H 2sO/FeSO+H?T。所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是不但反应速率太慢，而且溶液中溶剂水过多导致结晶步骤能耗过多。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeS。”故废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是减少溶剂水

33、的量，形成热的饱和溶液，便于结晶。(4)解：高镒酸钾溶液中溶质质量为20.00mLxlg.mLTxl.58%=0.316g设该样品中硫酸亚铁的含量为x10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe,(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O1520 3162.82g xx 0.316g1520 _ 2.82g x x316 0.316gx 土 53.9%答：该样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。2 8.温度 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙与盐酸反应，酚醐红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性

34、，使酚酿变红 滴入稀盐酸，有无色气体产生 煨烧不同的时间，在 11001200C范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度 石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成C O,可还原生成更多铁【详解】I.(1)甲组实验未加热，试管B 中无明显现象，说明无氧化钙生成，说明常温下，碳酸钙不分解；乙组实验：在酒精灯上加热，试 管 B 中呈浅红色，丙组实验，在酒精喷灯上加热，试管B中呈红色，说明温度越高碳酸钙分解的越充分，故影响石灰石分解的因素是温度；(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：答案第11

35、页，总12页CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H2O；此实验不能推断石灰石煨烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；(3)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚献红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚儆变红；(4)石灰石部分分解，说明石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无色气体产生；II.(5)燃烧不同的时间，在 11001200范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度，故石灰石煨烧的最佳温度范围为11001200；III.(6)石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成C O,可还原生成更多铁。答案第12页，总12页