【课件】氧化还原反应课件人教版（2019）必修第一册.pptx

《【课件】氧化还原反应课件人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】氧化还原反应课件人教版（2019）必修第一册.pptx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、氧化还原反应第一章 第三节第三课时一、氧化还原反应的配平方法_KI+_KIO3+_H2SO4=_I2+_K2SO4+_H2O1.根据题意和所学知识，根据题意和所学知识，确定确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.利用利用化合价升降相等化合价升降相等配平。配平。_KI+_KIO3+_H2SO4=_I2+_K2SO4+_H2O3.利用利用原子守恒原子守恒配平。配平。一、氧化还原反应的配平方法基准物：在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物中选取的用于先确定化学计量数的两种物质。1.氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，可在氧化剂与还原产物中任选一种物质为基准物，在

2、还原剂与氧化产物中任选一种为另一基准物。_H2O2+_KMnO4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O5231258若变价元素右下角数值在反应前后不等时，选择数值较大的物质为基准物。K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2一、氧化还原反应的配平方法若某元素化合价没有全部变化时，选择生成物为基准物。_MnO2+_HCl（浓）_MnCl2+_Cl2+_H2O411122.歧化（分解）反应选择生成物为基准物，归中（化合）反应选择反应物为基准物。_S+_NaOH=_Na2S+_Na2SO3+_H2O362133.某物质所含不同元素化合价同时升高或同时降低，或有升

3、有降时，选择该物质为基准物，将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数。_FeS2+_O2点燃_Fe2O3+_SO241128一、氧化还原反应的配平方法其他方法：氧化剂和还原剂分属同种物质的同种元素（不同价态）平均化合价法_NH4NO3=_N2+_HNO3+_H2O5429零价法，适用于无法确定化合价的物质_Fe3C+_HNO3=_CO2+_NO+_Fe(NO3)3+_H2O340313920二、离子方程式的配平方法以以SO2与酸性与酸性K2Cr2O7溶液反应溶液反应的的离子方程式为例：离子方程式为例：1.根据题意和所学知识，根据题意和所学知识，确定确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂、

4、还原剂、氧化产物、还原产物。SO2+Cr2O72 SO42 +Cr3+2.利用利用化合价升降相等化合价升降相等配平。配平。SO2+Cr2O72 SO42 +2Cr3+33二、离子方程式的配平方法SO2+Cr2O72 SO42 +2Cr3+333.利用利用电荷守恒电荷守恒补补H+或或OH-碱溶液中方程式两边不能出现H+，酸溶液中方程式两边不能出现OH-4.利用利用原子守恒原子守恒补充其他物质补充其他物质2H+3SO2+Cr2O72 =3SO42 +2Cr3+H2O 二、离子方程式的配平方法例：例：K2FeO4有强氧化性，可以将废水中的有强氧化性，可以将废水中的KNO2 氧化氧化，同时生成同时生成

5、具有吸附性的具有吸附性的Fe(OH)3，写出写出该反应的该反应的化学方程式化学方程式。例：例：工业上用工业上用NaClO3氧化酸性氧化酸性FeCl2废液得到废液得到FeCl3。例例：催催化化硝硝化化法法可可用用于于治治理理水水中中硝硝酸酸盐盐的的污污染染。催催化化硝硝化化法法中中，用用H2将将NO3-还还原原为为N2，一一段段时时间间后后，溶溶液液的的碱碱性性明明显显增增强强。则则该该反反应应的的离子方程式为离子方程式为：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O催化剂三、巩固练习例例1 在在3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 的反应中，氧化剂是的反应中，氧化剂是_，还原产物是，还原产物

6、是_，若有，若有56 g N2生成，则发生成，则发生氧化反应的物质的质量是生氧化反应的物质的质量是_g，用双线桥法表示该反，用双线桥法表示该反应中电转移的情况。应中电转移的情况。若改成有若改成有3 mol电子转移电子转移，则发生反应的氨气的质量是则发生反应的氨气的质量是_g。Cl2NH4Cl68例例2 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是（）A生成生成40.0 L N2(标准状况标准状况)B有有0.250 mol

7、 KNO3被氧化被氧化C转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为1.25 mol D被还原的被还原的N原子的物质的量为原子的物质的量为3.75 mol三、巩固练习例例3 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化 D每转移每转移1.2 mol电子，有电子，有0.2 mol硫被还原硫被还原三、巩固练习例例4 Cl

8、O2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中不正确的是。下列说法中不正确的是（）AClO2是还原产物是还原产物 B1 mol KClO3参加反应，失去电子为参加反应，失去电子为1 molCH2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 DH2C2O4的还原性大于的还原性大于ClO2的还原性的还原性三、巩固练习例例5（1）配平配平：CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO414 5 12 7 5 12在上述配平的氧化在上述配

9、平的氧化还原反原反应中，中，1 mol CuSO4能氧化能氧化S的的物物质的量是的量是 。三、巩固练习已知氧化性已知氧化性BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴入。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的写出有关的化学化学方程式：方程式：_；_。三、巩固练习例例6 向向FeI2溶液中不断通入溶液中不断通入Cl2，溶液中，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随等粒子的物质的量随n(Cl2)n(FeI2)变化的曲线如图所示。变化的曲线如图所示。已知：已知：2Fe3+2

10、I-=I2+2Fe2+。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)指出图中折线指出图中折线E和线段和线段C所表示的意义：所表示的意义：折线折线E表示表示_；线段；线段C表示表示_。(2)写出线段写出线段D所表示的反应的离子方程式所表示的反应的离子方程式_。(3)当当n(Cl2)n(FeI2)6.5时，溶液中时，溶液中n(Cl)n(IO3-)_。三、巩固练习（2）Na2SO3+HNO3(稀稀)-Na2SO4+NO+H2O（5）FeO +HNO3(稀稀)-Fe(NO3)3 +NO+H2O（4）HI +HNO3(稀稀)-I2 +NO+H2O（10）SO32-+H+NO3-SO42-+NO+H2O（11）

11、I-+H+NO3-I2+NO+H2O（12）Fe2+H+NO3-Fe3+NO+H2O（3）H2S +HNO3(稀稀)-S+NO+H2O （7）KMnO4 +HCl -KCl +MnCl2 +H2O +Cl2 （8）KClO3-KCl +O2（9）KOH+S-K2S +K2SO3+H2O（1）Na2S +NaClO -Na2SO4+NaCl（6）Cu2S +HNO3(稀稀)-Cu(NO3)2 +NO+H2SO4+H2O三、巩固练习（2）3Na2SO3+2HNO3(稀稀)-3Na2SO4+2NO+H2O（5）3FeO +10HNO3(稀稀)-3Fe(NO3)3 +NO+5H2O（4）6HI +2H

12、NO3(稀稀)-3I2 +2NO+4H2O（10）3SO32-+2H+2NO3-3SO42-+2NO+H2O（11）6I-+8H+2NO3-3I2+2NO+4H2O（12）3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（3）3H2S +2HNO3(稀稀)-3S+2NO+4H2O （7）2KMnO4 +16HCl -2KCl +2MnCl2 +8H2O +5Cl2 （8）2KClO3-2KCl +3O2（9）6KOH+3S-2K2S +K2SO3+3H2O（1）Na2S +4NaClO -Na2SO4+4NaCl（6）3Cu2S+22HNO3(稀稀)-6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O三、巩固练习