氮高三一轮复习硅课件.ppt

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1、外校：秦正妮2017高三化学第一轮复习 规划和备考策略第一节 无机非金属材料的主角硅三年8考 高考指数:1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。一、碳族元素1.位置、名称、符号、结构、化合价（+4/-4/+2）2.氢化物稳定性（SiH4自燃）3.半导体/化合物种类(化合价)/单质晶体类型多的族4.Sn2+还原性Fe2+；PbO2氧化性KMnO4/Cl2二、碳1.同素异形体：金刚石、石墨、C602.自然界既有游离态又有化合态3.化学性质：可燃性：生成CO/CO2还原性(均)：+CuO/SiO2/H

2、2O/CO2/HNO3(浓)/H2SO4(浓)氧化性(了解)：Si歧化(了解)：C+CaOCaC2+CO（高温）三、单质硅1.存在：2.结构：晶体硅、无定型硅3.物理性质：灰黑色、金属光泽、熔沸点高、半导体、硬度大、较脆4.化学性质：常温：+F2/HF/NaOH(强碱溶液)加热/高温：O2/C/Cl25.制备：SiO2+C；Si+Cl2；SiCl4+H2(SiCl4为液体)6.用途：半导体材料；集成电路；太阳能电池。自然界无游离态；O/Si/Al/Fe/Ca/Na/K/Mg/HSi+F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+4HF=SiF4+2H2四、碳的氧化物1.一

3、氧化碳物理性质：无色、无味、有毒、难溶化学性质（不成盐氧化物、还原性）+O2/CuO/Fe2O3/H2O制备(了解)：检验(不要求)：实验室：HCOOH+浓硫酸；工业：C+H2OCO+PdCl2+H2OPd+CO2+HCl2.二氧化碳物理性质：无色、无味（略带酸味）、1：1、干冰化学性质（电子式、氧化性、酸性氧化物）：+Mg/C；NaOH/Ca(OH)2/Ca(ClO)2/NH3H2O/Na2SiO3NaAlO2/苯酚钠/Na2O2/制纯碱制备：实验室：CaCO3+稀HCl；工业：CaCO3高温检验与用途：灭火剂；制纯碱；制冷剂，人工降雨五、二氧化硅1.结构：晶体、无定形体（硅藻土）2.物理性

4、质：坚硬难溶、石英/水晶/硅石、玛瑙3.化学性质：酸性氧化物：不与水反应，但是硅酸的酸酐。+CaO(高温)/NaOH其他：+HF/C/Na2CO3/CaCO34.用途：光导纤维；石英玻璃/表/钟；光学仪器；饰品SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3(高温)SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2C=Si+2CO(高温)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2六、硅酸1.不溶于水，乳白色胶状沉淀/透明胶状固体2.受热分解；+NaOH；比碳酸弱；用Na2SiO3和HCl或碳酸制取3.用途：催化剂载体；干燥

5、剂：制硅酸凝胶：向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，滴入几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸，振荡，至红色退到接近无色时，静置一会儿，观察现象。七、硅酸盐1.泡花碱(Na2SiO3)的水溶液水玻璃，黏合剂、防腐剂 空气中易变质：耐火材料：SiO2/Al2O3/MgO/CaO/AlN/SiC/Si3N42.硅酸盐的氧化物形式：(活泼不活泼金属)(活泼不活泼非金属)SiO2H2ONa2OSiO2石棉CaMg3Si4O12CaO3MgO4SiO2八、硅酸盐工业1.材料的分类：2.三大工业的比较水泥玻璃陶瓷原料粘土/石灰石/石膏纯碱/石灰石/石英粘土设备水泥回转窑玻璃熔炉/回转窑陶瓷/烧结窑过程复杂理化变化Na2CO3/CaCO3同水泥成分3Si/2Si/3AlNa/Ca/6Si特性水硬性无固定熔点抗氧化