【课件】化学平衡常数++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章 第二节 化学平衡2.2.2 化学平衡常数。恒容绝热容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)气体的总物质的量不变气体的总质量不变气体的总压强不变气体的密度不变气体的平均相对分子质量不变混合气体的颜色不变体系的温度不变【温故知新】判断下列条件能否说明该反应已达化学平衡？不确定恒容绝热容器中H2(g)+I2(s)2HI(g)气体的总物质的量不变气体的总质量不变气体的总压强不变气体的密度不变气体的平均相对分子质量不变混合气体的颜色不变体系的温度不变温故知新：判断下列条件能否说明该反应已达化学平衡？用、表示。知识回顾：化学平衡状态（化学平衡）在一定条件下，可

2、逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物浓度和生成物浓度均保持不变，即体系的组成不随时间的而改变，这表明该反应的转化达到了“限度”这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。当达到化学平衡状态时究竟有多少反应物转化成生成物？平衡体系中反应物的浓度和生成物的浓度之间有什么关系呢？分析课本P31页表21？序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.01197 0.00694400.005617 0.0005936 0.0127048.3720.01228 0.00996400.0038410.001250.0168

3、748.6230.01201 0.0084030.00.004580 0.0009733 0.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.495000.012870.0014330.0014330.0100048.706000.037770.0042130.0042130.0293448.50平均值48.70表2-1457.6时反应体系H2(g)+I2(g)2HI(g)中总各物质的浓度从正反应开始从逆反应开始几乎相等平衡时，通过分析实验数据得出：常数与反应物的起始浓度大小无关；与正向建立还是逆向建立平衡无关。c2(HI)c(H2)c(I2)为常数

4、结论1：结论2：温度不变的前提下查阅文献查阅文献结论3：温度改变，该常数也发生改变。一、化学平衡常数(K)K K=对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。1、概念：2、表达式：K的表达式中，c 为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值，即化学平衡常数只与温度有关。在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，Q=Q=平衡时的浓度商

5、称化学平衡常数浓度商浓度商 浓度的单位为molL-1 K 的单位为(molL-1)n n=p+q-(m+n)但K的单位一般不写 3.3.平衡常数的单位平衡常数的单位 一、化学平衡常数(K)K K=（2）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度一般不写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中一般只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。4.书写平衡常数关系式的注意事项K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2)C(H2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态。K值的大小只与温度有关，与起始浓

6、度大小无关，与反应速率无关。试一试：写出下列各反应的平衡常数K的表达式练习：写出下列各反应的平衡常数K的表达式(1)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(3)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)(4)CH3COOH(aq)+C2H5OH(aq)CH3COOC2H5(aq)+H2O(l)K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，eg：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(C2H5OH)c(CH3

7、COOH)K=反应方程式中的“H2O”如何处理？4.书写平衡常数关系式的注意事项 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O浓硫酸（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，其表达式与化学方程式的书写方式有关。N2O4（g）2NO2（g）K12NO2（g）N2O4（g）K2思考：K1与K2的关系？若反应方向改变，则平衡常数成倒数关系4.书写平衡常数关系式的注意事项 N2O4（g）2NO2（g）K1 1/2N2O4（g）NO2（g）K2 若方程式中各物质的化学计

8、量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。思考：K1与K2的关系？（2）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，其表达式与化学方程式的书写方式有关。4.书写平衡常数关系式的注意事项、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1、2NO2(g)N2O4(g)K2、2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考：K与K1、K2的关系?K=K1 K2“多重平衡规则”若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积。4.书写平衡常数关系式的注意事项、C(s)+CO2(g)2CO(g)K1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K2、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

9、K思考：K与K1、K2的关系？方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。4.书写平衡常数关系式的注意事项序号起始浓度（102molL-1）不同温度下的平衡常数(K)c(H2)c(I2)c(HI)457.6425.62511.1970.69402001.287外因：同一个化学反的平衡常数不受浓度的影响，只受温度影响分析表4总结温度如何影响化学平衡常数不同条件下的平衡常数H0.0601.分压平衡常数Kp (只受温度影响)其他类型平衡常数pe(C)pf(D)pm(A)pn(B)Kp=某气体的分压=气体总压该气体的体积分数(物质的量分数)分压平衡常数的单位一般要求写出一定温度下，气相反应:m

10、A(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)达平衡时，在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度，即气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，用符号Kp表示，Kp的表达式如下：练习1：一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，起始总压强为P0，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)达到平衡后，压强为原来的5/6。该温度下反应的平衡常数K=、Kp=。26/P05/3练习2：一定温度下，在初始体积为1L的恒压密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，起始总压强为P0，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)达到

11、平衡后，体积为原来的5/6。该温度下反应的平衡常数K=、Kp=。5/P0 点拨：反应前后气体分子数不相等时，(1)恒温恒容，P变，算Kp要小心；(2)恒温恒压，V变，算Kc要小心!3.56104 高考真题2.52.81032.8103当 n(g)=0时，Kc=Kp=Kx2.8103结论：2.标准平衡常数K(相对分压平衡常数)(只受温度影响)某气体的相对分压=该气体的分压p，其中p=100kPa（标准压力）标准平衡常数的量纲为1其他类型平衡常数一定温度下，气相反应:mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)达平衡时，在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，所得的平衡常数为标准平衡常数，用符号K表示，K的表达式如下：练习：【2021湖南新高考节选】某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。0.48NH3H2N2