【课件】电解质的电离高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、离子反应第一课时第一课时（电解质与电离）生活常生活常识告告诉我我们，给电气气设备通通电时，湿手湿手操作易操作易发生生触触电事故。事故。这是是为什么呢？什么呢？环节一：引 入实验1-2 P.13P.13物质的导电性试验shinneliuNaCl（s）KNO3（s）H2O（l）滴加NaCl（s）少量KNO3（s）预测预测实验现象问题一：湿手上有哪些物质？这些物质能导电吗？烧杯中物质烧杯中物质现象现象结论结论固体固体NaNaClCl固体固体KNOKNO3 3导电能力非常弱导电能力非常弱,上上述装置不能测出述装置不能测出蒸馏水蒸馏水NaNaClCl溶液溶液KNOKNO3 3溶液溶液灯泡不亮灯泡不亮,（

2、无电流产生）（无电流产生）干燥的干燥的NaCl固体、固体、KNO3固体都不导电固体都不导电灯泡变亮灯泡变亮,（有电流产生）（有电流产生）NaCl溶液、溶液、KNO3溶液溶液都能导电都能导电实验现象与结论实验结论：熔融氯化钠是导电的网探究实验2：熔融氯化钠导电性实验思考思考思考思考有些溶液能导电，有些溶液不能导电，有些溶液能导电，有些溶液不能导电，从物质的导电性角度，你能否将其进行从物质的导电性角度，你能否将其进行分类？分类？环节一：引 入非电解质非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物任务任务一、电解质与非电解质的概念及判断一、电解质与

3、非电解质的概念及判断问题二：常见物质中那些属于电解质？那些属于非电解质？纯净物纯净物混合物混合物组成物质组成物质的种类的种类组成元组成元素的种素的种类类组成元组成元素的性素的性质质有机物有机物无机物无机物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐性质性质物质物质非金属单质非金属单质金属单质金属单质组成元组成元素的性素的性质质非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物电解质非电解质既不属于电解质，也不属于非电解质。大多数有机物非电解质化合物化合物单质单质化合物非电解质：电解质：酸碱盐水活泼金属氧化物非金属氧化物大多数的有机物:蔗糖、酒精等混合物和单质既不属于电解质，也不属于非电解质。小结1铜丝铜丝、盐酸盐酸能导

4、电，它们是能导电，它们是电解质还是非电解质电解质还是非电解质？小结小结1 1：电解质和非电解质都是：电解质和非电解质都是化合物化合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质混合物混合物 单质单质环节二：思考与交流CO2、SO2SO3、NH3自身不能电离出阴、阳离子非电解质加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3H2O自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质SOSO2 2属于化合物，溶于水也能导电，属于化合物，溶于水也能导电，SOSO2 2为什么是非电解质？为什么是非电解质？小结小结2 2：电解质因自身电离出自由移动的离子而导电。环节二：思考与交流BaSOBaSO4 4、CaCOC

5、aCO3 3等等难难溶溶于于水水的的盐盐，其其水水溶溶液液的的导导电电能能力力也也很很弱弱，但但熔熔融融状状态态下下导导电电，因因而而它它们们属属于电解质。于电解质。3 3、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等等物质物质难溶于水难溶于水，它们是电解质吗，它们是电解质吗？环节二：思考与交流一、实 验注意电解质一定可以导电吗？电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。环节二：思考与交流小结小结3 3：紧扣概念：紧扣概念在在水溶液水溶液中中熔融熔融状态下状态下 能导电的能导电的弱电解质

6、：在水溶液中部分电离的电解质。(强酸：HClHCl、HNOHNO3 3、HH2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI;强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;大多数的盐：NaClNaCl、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4;活泼金属氧化物)弱酸：CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、HClOHClO、HH2 2S S、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4;弱碱：所有难溶性碱、所有难溶性碱、NHNH3 3HH2 2OO水极少数盐 (CH3COO)2Pb等。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。环节二：

7、拓 展问题解答问题解答问题解答问题解答为什么给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电为什么给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故呢？事故呢？人的手上常会沾有氯化钠（汗液的成人的手上常会沾有氯化钠（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时会形成电解质溶液，电解当遇到水时会形成电解质溶液，电解质溶液能导电。质溶液能导电。1.物质导电的条件：自由移动的电子（如金属单质）或自由移动的离子（如氯化钠溶液）NaCl溶液能够导电说明在NaCl溶液中存在着能够自由移动、带电荷的粒子。问题三：电解质本身能导电吗？物质导电的条件是什么？(1)NaCl(1)NaCl固

8、体不导电原因分析固体不导电原因分析 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。环节三：分 析(2)NaCl(2)NaCl溶液导电原因分析溶液导电原因分析将将NaClNaCl固体加入水中固体加入水中水分子与水分子与NaClNaCl固体作用固体作用NaClNaCl固体溶解并形固体溶解并形成水合离子成水合离子环节三：分 析 【NaCl溶液导电微观模拟】环节三：分 析(3)(3)熔融熔融NaClNaCl导电原因分析导电原因分析当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动自由移动的Na和Cl环节三：

9、分 析小结：小结：在在水溶液水溶液中中熔融熔融状态下状态下 能导电的能导电的溶于水在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚加热熔化离子获得能量挣脱晶体的束缚电离电离电离电离水溶液中水溶液中 或或 熔融熔融状态下状态下 产生自由移动的离子过程自由移动的离子过程环节三：分 析电离：氯化钠固体离子不能移动电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。任务二、电解质的电离模型的建立及离子方程式任务二、电解质的电离模型的建立及离子方程式电解质电解质溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。时，形成自由移动的离子的过程。1.电离：2.电离方程式：原则：原子守恒、电荷守恒用化学式和离

10、子符号表示物质电离过程的式子。用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。HClHCl=H=H+Cl+Cl-HClHCl的电离方程式：的电离方程式：Ba(OH)Ba(OH)2 2的电离方程式：的电离方程式：Ba(OH)Ba(OH)2 2=BaBa2+2+2OH+2OH-NaNa2 2COCO3 3 的电离方程式：的电离方程式：NaNa2 2 COCO3 3=2 2NNa a+COCO3 3 2 2-注意：原子团不能拆开:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-环节四：电离方程式（回顾往昔）3从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全全部为部为H H+的

11、化合物；的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子由金属阳离子或铵根离子 （NHNH4 4+)与酸根阴离子组成的化合物。与酸根阴离子组成的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部为全部为OHOH 的化合物；的化合物；环节四：酸、碱、盐【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaOH=Na+OH-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-KOH=K+OH-Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Na2CO

12、3=2Na+CO32-Ca(OH)2=Ca2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。第一步：第一步：第二步：第二步：（1 1）一元弱酸难电离，使用可逆符号）一元弱酸难电离，使用可逆符号（2）多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)：（3）一元弱碱难电离使用可逆符号：（4）多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出；多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出；【拓展】4弱电解质电离方程式书写H+HCO3-H2CO3难电离H+CH3COO-CH3COOHHCO3-H+CO32

13、-很难电离NH3H2ONH4+OH-Cu(OH)2Cu2+2OH-环节四：拓 展 已知已知，水溶液中，水溶液中，强酸的酸式根强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写书写以下物质的电离以下物质的电离方程式。方程式。(1)(1)NaHCONaHCO3 3 (2)(2)NaHSONaHSO4 4 NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-思考：NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？不是。电离不是。电离时生成的时生成的阳离子不全部阳离子不全部是氢离子是氢离子(H(H+)、还有、还有Na+写出NaHSO4熔融的电

14、离方程式NaHSO4=Na+HSO4-5酸式盐电离方程式书写环节四：拓 展练习1、下列物质中：氢氧化钠固体，铜，氢氧化钠溶液，稀硫酸，熔融的碳酸钾，硫酸钡，蔗糖溶液，二氧化碳，氯化氢气体，乙醇。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。能导电的是 。学问题五：请问那些物质能导电？怎样判断溶液能否导电？导电性强弱又取决于什么？能导电的物质：1、金属单质2、部分非金属单质（如石墨）3、电解质溶液4、部分电解质的熔融态5、部分非电解质的水溶液溶液能否导电取决于溶液中有没有自由移动的离子溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷多少电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条电

15、解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可。件具备一个即可。有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电，如：所有酸有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电，如：所有酸有些电解质只在熔融状态下能导电，如：有些电解质只在熔融状态下能导电，如：BaSOBaSO4 4其水溶液不导其水溶液不导电，因为电，因为BaSOBaSO4 4难溶于水。难溶于水。补充说明电解质本身不一定能导电，如：电解质本身不一定能导电，如：电解质本身不一定能导电，如：电解质本身不一定能导电，如：NaClNaCl固体；能导电的物质不固体；能导电的物质不固体；能导电的物质不固体；能导电的物质不一定是电解质，如：石墨和所有金属一定是电解质，如：石墨和所有金属一定是电解质，如：石墨和所有金属一定是电解质，如：石墨和所有金属电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。自身不能自身不能电离离出阴、阳离子出阴、阳离子自身能自身能电离出自由离出自由移移动的阴、阳离子的阴、阳离子CO2、SO2SO3、NH3H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3H2O电解解质非非电解解质+水水