2022版高考化学选考（山东专用）一轮总复习集训：十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性—模拟含解析.pdf

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1、专题十三 弱电解质的电离和溶液的酸碱性【5年高考】考点一弱电解质的电离平衡1.（2019课标1,10,6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCI气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是)HCI：H,O=lr5：l4气&1V V V V VQ V .气A（冷歹 c（0 i r）C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中丝蛇1C（C 1 ）D.向AgCk AgBr的饱和溶液中加入少量AgNOs,溶 液 中 瑞 不 变答 案D4.（2019北京理综,11,6分）探究草酸（H2 c 2。4）性质，进行如下实验。（已知:室温下

2、,0.1 mol-L-i H2 c2O4的pH=1.3)实验装置试 剂a现象口/一 草酸日-试剂&Ca（0H）2 溶液（含酚酸）溶液褪色,产生白色沉淀少 量NaHCO3溶液产生气泡酸 性KMnCU溶液紫色溶液褪色C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不反唧的是（）A.H2c2。4 有酸性,Ca(0H)2+H2c2。4-CaC2O4l+2H2OB.酸性:H2c2C4H2co3,NaHCC)3+H2c2O4-NaHC2O4+CO2t+H2OC.H2c2 d 有还原性,2MnO/5c2O 本+16H+=2Mn2+10CO2t+8H2O.浓硫酸,D.H2 c 2。

3、4 可发生酯化反应,HOOCCOOH+2c2HsOH C2HsOOCCOOC2H5+2H2O答 案Ci/COONa5.（2016浙江理综,12,6分）苯甲酸钠（Z ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。已知25 C时,HA的 禽=6.25x10-5,H2c。3的2(I =4.1 7x1 0-7,Ka?=4.90 x1 0-1 1。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 C,不 考 虑 饮 料 中 其 他 成 分)()A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中

4、4 A)不变C.当pH为5.0时，饮 料 中 幽=0.1 6c(A)D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：4H+)=aHC03)+aCOf)+aOH)-HA)答 案C6.(201 7课标n,1 2,6分)改变0.1 moM/i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA A2的物质的量分数 欹)随pH的 变 化 如 图 所 示 已 知 正)=下 列 叙 述 错 误 的 是()A.pH=1.2 时,H2A)=4HA-)B.l g/6(H2A)=-4.2C.pH=2.7 时,HA)H2A)=A2-)D.pH=4.2 时,4HA-)=4A2-)=aH+)答 案D7.(201 7课标1,1 3,6分)常

5、温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()31g箫举喘A.Ka/H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与1g耨 的 变 化 关 系C.NaHX 溶液中 c(H+)c(OH)D.当混合溶液呈中性时aNa+)HX)X2-)aOH-)=aH+)答 案D考 点 二 溶 液 的 酸 碱 性 酸 碱 中 和 滴 定8.(2019上海选考5 2分)25 C时,0。05m oi/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是()A.lxl0-i2 mol/L B.lxlO-mol/LC.5x 10-12 mol/L D.5x 10-13 mol/

6、L答 案A9.(2019上海选考,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是()A.可以用酚酸代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点答 案C10.(2020浙江7月选考,17,2分)下列说法不正确的是()4A.2.0 xl0-7 mohL-i的盐酸中 aH+）=2.0 xl0。m o|L-iB.将KCI溶液从常温加热至8 0。（:，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入

7、醋酸钠固体，溶 液pH增大答 案A11.（2021浙 江1月选考,17,2分）25 时，下列说法正确的是（）A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 mol-L 0.10 mol L的 醋 酸 溶 液 的 电 离 度 分 别 为 戊,则 见 比D.100 mL pH=10.00的Na2cO3溶液中水电常出H+的物质的量为l.OxlCP m o|答 案D12.（2020 浙江 1 月选考,23,2 分）室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol L1 盐酸中滴加 0.100 0 mol-L 1 NaOH溶液,溶液的

8、pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法下年罩的是（）A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.KNaOH 溶液）=3000 mL 时,pH=12.3答 案C513.(2016课标1,12,6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 m oH/i氨水中滴入0.10 m olL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 m oM/i氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()pH7-0H 盐酸)/ml.A.该滴定过程应该选择酚酸作为指示剂B.

9、M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中 NH 才)=a c r)=H+)=aoH)D.N点处的溶液中pHac H 3c oe)-)B.当滴入氨水 1 0 mL 时,aNH 8+NH3-H2O)=aCH3c oe)-)+4CH3c oOH)C.当滴入氨水 20 mL 时,CH3c oe!H)+aH+)=aNH3-H2O)+aOH-)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL,c(NHn 4 0 (：00-),正确出项,当滴入1 0 mL氨水时，溶液中的溶质为NH4c l 和 CH3c oOH,且二者物质的量相同，据物料守恒可知,qNFU)+qNH3H2O)=CH3c oo-)+

10、qc H3c oO H),正确;C 项，当滴入氨水20mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4c l 和CH3c oONH4,且二者的物质的量相等，由物料守恒可知,4Cr)+4CH3c o OH)+CH3c oO-)=aNH：)+aNH3-H2O),由电荷守恒可知4NH1)+aH+)=4CH3CO。-)+Q-)+O H)二者相力口可得CH3c oOH)+aH+)=qNH3-H2O)+a O H)正确;D 项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：4NH i)+aH+)=CH3c oe)-)+G-)+OH-)，因 4 H+)=0H)所以 aN H j)=ac H 3C oo)+aQ-),所以

11、aN H)ac r),错误。2.(201 9课标m,1 1,6分)设M 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的 H3PO4溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02B.H+)=aH2P0Z)+2HP0：-)+3c(P0r)+CH3c o OH,则曲线I代 表CH3c o e)H溶液，曲线II代 表HNCh溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中H+)大于c点，对水的电离的抑制作用:b点c点,所以水的电离程度:b点4HNC2),同体积的两种酸溶液分别与N a O H恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。8审题方法依题干信息判断两种酸的酸性强弱;认真分析图像中曲线的

12、变化趋势，准确判断曲线对应的酸。4.（2018天津理综,6,6分）UH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2Po4溶液的p H 随 c 初 始（H2P0,）的变化如图1 所示,H3PO4溶液中H2Poi的分布分数6 随 p H 的变化如图2 所示 6=吗出一。（含p元素的粒子）.(4.66,0.994)下列有关LiH2PC4溶液的叙述正确的是（）A.溶液中存在3 个平衡B.含 P 元素的粒子有H2PohHP0本和POfC.随 c 初 始（H2P0D增大,溶液的p H 明显变小D.用浓度大于1 mol L-i的 H3P。4溶液溶解Li2co3,当 pH 达到4.66时,H3Po4几乎全部

13、转化为LiH2P。4答 案 D本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。UH2PO4溶液中存在H 2 P 的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPOf的电离平衡等,A 不正确;LibkPCU溶液中含P 元素的粒子有H2Pol HP02 P01、H3PO4,B不正确;由图1 可知当c 初 始（H2PO4）大于IO1 m o l3 后,溶液的p H 不再随c 初 始（KPO。的变化而变化,C 不正确油图2 可知H3PCU溶液的pH 为4.66时,H2Pol的分布分数为0.994,故用浓度大于1 mol L1的 H3P。4溶液溶解Li2c。3,当 p H 达到4.66时,H3PCU几乎全部转化为LiH2

14、Po%D正确。温馨 提 示 任何水溶液中均存在水的电离平衡。5.（2018浙江4 月选考,18,2分）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A.pH相等的两溶液中:CH3co0 ）=4 0-）B.分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所 需 NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同9D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):CH3c 00-)=C卜)答案 A由两种溶液的pH 相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒有C卜)+c868f(OH)=H+)=CH3c OO HCBBMO H)两溶

15、液中氢氧根离子浓度相等，所 以 小：卜)=*-)=4Na+),Cr)=aNa+),但盐酸消耗NaOH多，盐酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大，因此C H3 c o o)c(H2c 204)C20 充)H+)C.pH=7 的溶液:Na+)=0.1 00 0 mol Li+qC zO f )-H2c 26)D.4Na+)=2c(总)的溶液：4OHqH+)=2c(H2c 2C4)+aHC2O 力答 案 A D 本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A 项,由电荷守恒可知:H+)=OH)+4HC20n+24c 2。f),将其中一个C20f)用题干信息代替可变式为H+)=aC20：-)+a总)-4H

16、2c 2。4)-1 qC 20f),所以 H+)5.4xl O-5mo1 口,溶液显酸性,20彳的电C(HC2O4)离程度大于其水解程度，故 4C20f)4H2c 2。4),错误。C 项,由电荷守恒可知:H+)+Na+)=aOH-)+aHC20Z)+2aC20 中)，溶液 pH=7,则104Na+)=aHC204)+2C20f)=a总)+C20f)-aH2c 2O4),因为加入 NaOH 溶液，溶液的总体积增大,4 总)0.1 00 0 moH/i,所以 c(Na+)qH2A)=A2-)D.pH=4.2 时,4HA-)=A2-)=aH+)答案 D本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图，可知

17、A、C 正确。点(H2A)=A”)C(H+),结合题c(HA)图中 pH=4.2 时 HA-)=A 2)代入上式可得用(H2A)=1 0-42则|g/(H 2A)=-4.2,故 B 正确。pH=4.2时,4H+)=1 042 mo卜 L-i,但溶液中4HA-)、A2-)均约为0.05 故 D 错误。疑难突破在温度不变时，电离平衡常数不随溶液成分变化而改变，故可以选择特殊点进行计算。例如本题中七(K A)的计算。11温馨提醒此类图像题中，曲线的“起点”“拐点”“交点”等特殊点往往会隐含重要的解题信息，要注意正确利用。8.(2016课标m,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.

18、1 m o l-L-i CH3c o OH溶液中加入少量水，溶 液 中 不 嚓 而 减 小C(CH3C00H)B.将CH3C O O N a溶液从20 C升温至30 C,溶液中 水：”。一)增大C(CH3COOH)-C(OH-)C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中丝蛇1C(C 1)D.向A g Ck A g B r的饱和溶液中加入少量A g NCh,溶 液 中 瑞 不 变答案 D A项,温度不变时,CH3c 00H的电离平衡常数%=理 溶 需 是 不 变 的,加 水 时C(C H3C O O )变小，-S而应变大，故错误;B项,CH3COO+H2。=CFh COOH+O H的 平 衡 常 数 代

19、 迎 逊 也 幽D,C(CH3COOH)C(CH3COO)升 温/增 大，温喘篇品=也减小，故错误;c项，根据电荷守恒得4NHi)+a H+)=a-)+a o H)溶液呈中性 时H+)=a O H)则4 N H：)=a a)幽 口=1,故错误;D项，向A g CI、A g B r的饱和溶液中加入少量c(C)AgN S，瑞=器濡嗡磊温度不变/(A g CI)、备(A g B r)均不变，贝 喘;不 变 故 正 脸疑难突破在弱电解质存在的体系中,解决各粒子浓度比值的变化趋势时，一般从其自身变化的平衡常数入手，或某一常数与其他常数组合来判断变化趋势，有时还可将浓度的比值转化为物质的量的比值来进行判断

20、。知识拓展若某弱酸(或弱碱)的电离平衡常数为&(或左)，对应的弱酸根离子(或弱碱阳离子)的水解平衡常数为厢，则有下列关系:筛=%(或日 瓜=瓜/9.(2016天津理综,6,6分)室温下，用相同浓度的N a O H溶液，分别滴定浓度均为0.1 moM 的三种酸(HA、H B和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断垮误的是()A.三种酸的电离常数关系:心A&W/(DB.滴定至 P 点时,溶液中：4B-)a Na+)HB)4H+)a OH-)12C.pH=7时，三种溶液中HA-)=B)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:HA)+aHB)+4HD)=4C)HaH+)答 案C A

21、项，浓 度 均 为mobS的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小，则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时，所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液，溶液显酸性，说 明HB的电离程度强于B的水解程度，故aB)Na+)qHB)4H+)4C)H)正确;C项,pH=7时，三种溶液中:aA)B)a D)错误;D项，根据质子守恒知D正确。10.(2015课标1,13,6分)浓度均为0.10 m ol-L-i,体 积 均 为/的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积KpH随1g2的变化如图所示。下列叙述错误的是()v0A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:6点大于a点

22、c.若两溶液无限稀释，则它们的OH)相等D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 磊 增 大答案 D根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱，加水稀释时，电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近于7,它们的4O H)相等，正确;D项，当lg =2时，两溶液同时升温，由于ROH是弱碱&R+)增大,M+)不 变 厕 嗯 减 小，错误。解题关键清楚图中横、纵坐标的意义是解决此题的关键，横坐标表示体积比的对数，相当于稀释倍数。思路分析 根据题目所给出的信息，随着溶液的稀释倍数的增大,pH减小，稀释至相同倍数时ROH溶液的pH变化幅度较小，说 明

23、ROH碱性较弱。稀释相同倍数时,pH变化幅度较大的是相对较强的酸或碱。1311.(2015浙江理综,12,6分)40 C，在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法下无蝉的是()A.在 p H=9.0 时,NH*)4HC0NC(NH2COO-)C0X)B.不同 p H 的溶液中存在关系：4NHi)+H+)=2a CO表)+HCOg)+4NH2c o e)-)+40+)C.随着CO2的通入,7信 口 不 断增大D.在溶液p H不断降低的过程中，有含NH2c。的中间产物生成答 案C由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;发 二 端 器，随着CO2的通入,4 N H

24、8不 断 增 大 为 常 数，则湍%不断减小(项不正确油图中信息可知pH由10.5变为7.5的过程中,NH2c o。先从0逐渐增多，后又逐渐减少到0,故有含NFh CO。-的中间产物生成,D项正确。12.(2014广东理综,12,4分)常温下。2 m o kL-i的一元酸H A与等浓度的N a O H溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()-3E/MZ爱A-X YZ组分A.HA为强酸B.该混合液p H=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:a A)+4Y)=4Na+)14答案 D 混合后的溶液为0.1 mol Li NaA溶液，由题

25、图知moILL所以A-发生了水解,HA是弱酸,A错误。A冰解,溶液呈碱性,B错误。根据电解质溶液中的三个守恒关系知:在NaA溶液中,Na+)A)c(OH)HA)H+),C错误。由上述分析知,Y表 示HA,根据物料守恒得c(A)+c(HA)=c(Na+),D 正确。1 3.(201 4山东理综,1 3,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等，现向1 0 mL浓度为0.1mol L1的CH3c o0H溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大Bc(Nllt)C(NH3H2O)先增大再减小c.qc H3c o OH)与CH3c o。)之和始终保持不变D

26、.当加入氨水的体积为1 0 mL时，4NHi)=4CH3c oe y)答案 D CH3c oOH溶液中水的电甚被抑制，当CH3c oOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3c o0NH4,此时水的电翦程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小,A项错误;7黑 :*1 1如 啜 也 一=噜 喘3鹤=咐必出0阴，温度不变,NH3H2C)的电离平衡常数及C(NH3-H2O)C(NH3-H2O)-C(H+)-C(OH-)C(NH3-H2O)KW N H3 H2。Kw府均不变，随着氨水的滴加&H+户咸小，故 就 需 减 小,B项错误;未滴加氨水时,CH3c oOH)+CH3CCX?)=0.1 mol Li,

27、滴加 1 0 mL 氨水时,CH3c oe)H)+CH3c oe?)=005mol-L-i,C项错误;由于CH3COOH和NH3 H2。的电甚常数相等，故当加入氨水的体积为1 0 mL时,NH2=aCH3c oO),D 项正确。1 4.(201 4天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=l 的 NaHS CU溶液：4H+)=qS Of)+OH)B.含有AgCI和A g l固体的悬浊液:c(Ag+)c(a-)=4I-)C.CO2 的水溶液：H+)aHCO3)=2CO)D.含等物质的量的 NaHCzd 和 Na2c 2。4的溶液：3 4 2+)=2 2。彳)+*0

28、 1)+H2c 2。15答案 A根 据 NaHSQ,溶液中的电荷守恒，有 H+)+c(Na+)=2aS0宁)+4 0 H)又因为Na+)=SO汴所以A 项正确;B项,相同条件下,A g l的溶解度比AgCI的小，故 I的浓度比C I的小;C 项,碳酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步;D 项,Na+的总浓度应是H2c2O4、HC2O4.C2O宁总浓度的1.5倍，即2Na+)=3c(H2c2。4)+2 0,)+水20汴。15.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSC3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H 2 O-H2SO3+OH-H S O j-H+SO|-向 0.1

29、m o lL 的 NaHSCh溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移，平衡右移，溶液中HS()3)增大B.加入少量 Na2s。3 固体加 aH+)+aNa+)=aHS0g)+4OH-)+TqS0。C.加入少量NaOH溶液，侬 红、嘿 的 值 均增大ctHSOj)c(H+)D.加入氨水至中性，则 2qNa+)=S0；-)aH+)=4OH)答 案 C当加入N a时,N a与 H+发生置换反应，故平衡右移，当 4HSO3)减小时会促进平衡左移，但是由于金属钠的加入对式影响更大，故 4HSO。减小,A 项错误;加入少量Na2SC)3固体后，溶液中存在的电荷守恒关

30、系式 为 H+)+aNa+)=4HSOg)+aOH-)+2aSO)B项错误;当在NaHSCh溶液中加入少量NaOH溶液时,HSO&被消耗SO。增大,溶液酸性减弱，故 H+)下降，空 维 L 喘 的 值 均 增 大,C项正确;当溶液呈中性时，则:如 NHj)+aOH-)=4H+),D 项错误。16.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1 moI L-i HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A4H+)BX(HF)C.疆D 喘答案 D HF溶液加水稀释,HF的电离平衡向右移动，所以嘿 增 大。选 项 D 正确。1617.（2011山东理综,14,4分）室温下向10 mL pH=3的

31、醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中C(CH3C。)不变C(CH3C 00H)C(0H)C.醋酸的电离程度增大,4H+）亦增大D.再加入10 mL pH=l l的NaOH溶液,混合液pH=7答 案B醋酸稀释过程中，醋酸的电离程度增大同时溶液的体积也增大，所 以H+）、4cH3C。）均减小,但自由移动的或子数目增大，所以A项、C项错误;B项4=*：党 工”在一定温度下为一常数，把该温度下 的%=H+）OH-）代 入 得:一如在一定温度下均为常数，所 以B项正确;D项,C（CH3COOW）-C（OH_）KW两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，即p

32、H3和H3Ase4水溶液中含珅的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。17以酚歆为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0),NaOH溶液逐滴加入H3AS6溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为.H3ASO4第一步电离方程式H3ASO4-H2ASO/H+的电离常数为J,则 p/Ca i=(p/Ca i=-lg(3)溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X 表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高，表面所带负电荷越多;pH 3 反应生成 NaFkAsCh 和水,离子方程式为 O

33、H+H3AsO3=H2ASO3+H2O0 由 H3ASO4的 第 一 步 电 离 方 程 式 知,匈黑 誉)，观察图2 知，当 pH=2.2,即 H+)=1022mol/L时,H3ASO4的分布分数和H2ASO的分布分数相等，即Ka|=10-2.2,故 pKa,=-|g 勺 产 也10 2 2=2.2Q解 题 方 法 认真观察图像，注意图像中的关键点和特殊点；解第(3)小题时，注意阅读题干中的已知信息，围绕已知信息分析图像。19.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为 O加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学

34、方程式为。(2)25 C,在 0.10 mol L iH2S 溶液中，通 入 HCI气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶 液 p H 与 4s2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2s的挥发)。“13ISI7I9-LLL-LOOOOOOOOOO二。U1/CASPpH=13 时，溶液中的 4H2S)+C(HS-)=mol-L-io19某溶液含0.020 mol-L-i MM+、0.1 0 mol-L-i H2S,当溶液pH=时,MM+开始沉淀。已知:Kp(Mn S)=2.8xl 0 3(3)25 C，两种酸的电离平衡常数如下表。Q%H2SO3 1.3x10 2 6.3x10 8H2cO3 4.

35、2x10-7 5.6 x 1041HS O引的电离平衡常数表达式K=o0.1 0 mol-L-1 NazS 03溶液中离子浓度由大到小的顺序为。H2s。3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。(+16)28答案 Q 5 分)(1)C+2H2so4(浓 =2S O2t+CO2T+2H2O0.0 4 3 5 吧 空 鱼 或 回 蹩 红1 2 c(HSO)HSO3 Na+)染 0簿 4O H)HS O&)H+)或Na+S O 打 OH HS Og H+(DH2S O3+HCO3-HS O/CO2T +H2O解 析(1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2S O4,其具有强氧化性,与

36、木炭发生反应的化学方程式为C+2H2so4(浓)-CO2T+2S O2t+2H2Oo(2)观察图像知,pH=1 3时,S 2-)=5.7xl O-2mo|.L-i,由硫原子守恒知，4 d9+4 区-)+*2-)=0.1 0 moH A 代入数据得H2S)+C(HS-)=0.1 0 mol L1-c(S2-)=0.1 0 mol LT 5.7xlO-2 mol-L-0.043 mol L-i;当 Mn 2+开始沉淀时,溶液中 勺)二 鬻 舞若mo|.L-i=L4xl-moH A 观察图像知，此 时 pH=5。(3)在 0.1 0mol-L1 Na2sO3溶液中存在:S O+H z O-HS O/

37、0比(主要),也0/&0-H2so3+0什(次要),W O=H+OH-(水的电离平衡)，故离子浓度由大到小的顺序为202+)$0女)。廿)4 1 03)4Y);(结合表中数据知,酸性:出$03氏(：031 031 1(：03，故H2S C)3溶液和NaHCC)3溶液反应的主要离子方程式为H2S O3+HCO3-HS Og+CChf+H2O。考 点 二 溶 液 的 酸 碱 性 酸 碱 中 和 滴 定1.(201 9课标1,1 1,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 1.1 x1 0-3,(2=3.9x1 0-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应

38、终点。下列叙述错误的是()76543*阴整屿安至10 20 30 40WNaOHVml.A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与 A2的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，4Na+)K+)4C)H)答 案 C本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和席子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析,考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的观念。KHA与 NaOH反应的过程中引入了 Na+,

39、HA-转化为A2，由图像可知a 到 b 过程中导电能力逐渐增强,A、B 项正确;b 点时,KHA与 NaOH恰好完全反应生成正盐,A2水解使溶液呈碱性,C 项错误;b 点时,Na+、K+浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点,Na+)增大，由图可知。什)小于K+),D项正确。疑 难 突 破 b 点时,KHA与 NaOH按物质的量之比1:1恰好完全反应，注意a-b、b-c两过程中NaOH加入量的相对大小关系，以及离子种类和离子浓度变化关系。212.(201 9浙江4月选考,21,2分)室温下，取20 mL 0.1 mol L1某二元酸H2A,滴加0.2 mol-L1 NaOH溶液。已知:WAi-H

40、+H A-,H A-H+A2-。下列说法不本好的是()A.0.1 mol-L1 H2A 溶液中有 4H+)-aOH-)_4A2-)=0.1 mol-L1B.当滴加至中性时,溶液中Na+)=c(HA-)+2A2)用 去NaOH溶液的体积小于1 0 mLC.当用去NaOH溶液体积1 0 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH)D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2-)答案 B 选项A,电荷守恒:中)=4 0 4)+1 1+2(2).益,物料守恒：41-)+2=0.1 mol-L1.，式+式得:aH+)=OH)+4A2-

41、)+(n moHA故A正确;选项B,电荷守恒:aH+)+4Na+)=OH-)+HA-)+2qA2)中性时 c(H+)=aOH)故有 qNa+)=qHA-)+2A2)当l 4NaOH)=1 0 mL时，得 到NaHA溶液，依题意知HA-只电离不水解,NaHA溶液呈酸性,pH1 0 mL,故 B 错误;选项 C.NaHA 溶液中，电荷守恒:aH+)+c(Na+)=c(C)H)+aHA)+2aA2).，物料守恒:4HA)+aA2-)=4Na+)，式+式得:H+)=aOH)+c(A2)故C正确;选项D，KNaOH)=20 mL 时，得到的是 0.05 mol-L】Na2A 溶液,由物料守恒有 c(Na

42、+)=2aCO/C卜)OH-)H+)22B.在 b 点的溶液中:2aCO）+/7（HCOg）0.001 molC.在c点的溶液pH4CO)OH)ac r)H+),故A错误;b点溶液中，根据电荷守恒可得：4Na*)+H+)=2c(CO女)+c(HCOg)+aOH-)+a Q)由于 pH=7,H+)=4CH)，可得2aC0a)+aHC0g)=Na+)-c(Q)即 2n(C0)+/7(HCOg)=/XNa+)-/7(c r)=O.OO3 mol-n(CI),pH=7 时盐酸的体积大于20 mL,则r XG)0.002 mol,所以2aCO)+aHCOg)0.001 mol,故B正确;在c点的溶液pH

43、)故D错误。4.(201 6课标1,1 2,6分)298 K时，在20.0 mL 0.1 0 mo卜 S 氨水中滴入61 0 moH/i的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.1 0 moM/i氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酰作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中 C(NH：)=C(CI-)=C(H+)=C(OH-)D.N点处的溶液中pH4H+)=aC)H)错误;D项,N点对应的溶液为氨水,40H)=0.10 mol L1xl.32%=1.32xlO-3 mol-L1,c(H+)=KW二I。c(OH)-1

44、.32xlO3mol LLpH=l l +lg1.324A-)aH+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电常程度相同C.pH=7 时,4Na+)=aA+aHA)D.b点所示溶液中A)4HA)答案 D a点l/(HA)=10 mL,此 时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说 明HA是弱酸，可知NaA溶液中:aNa+)4A)a。H-)aHA)。H+),A错误;a点为 NaA溶液,A水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时aNa+)=A-)H+)=4OH)C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH=4.7c

45、(HA),D正确。7.(2015广东理综,11,4分)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()25-,、Il/OHW3X0-:u 1.0X10-c（OH）/mol VA.升高温度，可能引起由c向 b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0 x10-13C.该温度下，加入FeCb可能引起由b 向 a 的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化答 案 C升高温度时，水的电离平衡右移,H+）和 4OH-）均增大，命随之增大，而 c 和 b 对应的加相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw=ctH+）-c（OH-）=1.0

46、xl0-7xl.0 xl0-7=1.0 xl0 MB 项不正确;加入 FeCb后,Fe3+水解使 H+）增大,0 ）减小，但 无 不 变，可引起由b 向a 的变化,C项正确;该温度下，稀释溶液,而不变，而c 和d 对应的无不相等,D项错误。8.（2015广东理综,12,4分）准确移取20.00 m L某待测HCI溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol-L1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液p H 由小变大C.用酚猷作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分

47、有悬滴，则测定结果偏小答 案 B A 项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B 项,随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反应H C I+N a O H-NaCI+KO,直至HCI完全被消耗，因此溶液的p H 由小变大;C 项,酚酥滴入待测HCI溶液中,溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定;D 项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCI溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。269.(201 5重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25。(2时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25

48、 C时 的 硫 化 氢 溶 液 比 等 浓 度 的 硫 化 钠 溶 液 的 导 电 能 力 弱D.0.1 mol AgCI和0.1 mol A gl混合后加入1 L水中，所得溶液中4 c卜)=期)答 案C A项,醋酸电离的方程式为CH3c oe)H=CH3c oO+H+,加入少量CH3c oONa,增大了CH3c 0。的浓度，从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电常;B项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生 成NH4NO3,NH4NO3中NH：能水解:NH+H2。=NH3H2O+H+,溶液应呈酸性，则pHc(I)o1 0.(201 4课标n,1 1,6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正

49、确的是()A.pH=5 的 H2S 溶液中,4H+)=aHS-)=l xl O-5 mol-L1B.pH=a的氨水溶液，稀 释1 0倍后，其pH=6则a=b+lC.pH=2 的 H2c 2。4溶液与 pH=1 2 的 NaOH 溶液任意比例混合：4Na+)+aH+)=aOH)+aHC20nD.pH相同的CH3c oONa NaHCCh NaCIO三种溶液的Na+):答案 D H2s是二元弱酸，在水溶液中分步电离:W S=H+HS-、HS-H+S 2，故pH=5的H2s溶液中,HS-)aH+)=l xl O-5 moILLA项错误;B项,NH3 H2。是弱电解质，稀释促进NH3 H2。的电离，故

50、a H2c。3 HCIO,根据“越弱越水解”的原理知冰解程度:CIO HC03 C H 3 c o所以pH相同的三种溶液中的ONa+):,D项正确。271 1.(201 4海南单科,1 1,4分)室温下，用0.1 00 mol-L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 00 mol-L 1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的/NaOH)小于20 mLC.I4NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中 qc r)=CH3c o(?)D.k(NaOH)=1 0.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)c f CH3