2022年高考福建卷化学真题含答案解析.pdf

《2022年高考福建卷化学真题含答案解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考福建卷化学真题含答案解析.pdf（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、试卷主标题姓名：班级：考号：一、选择题（共1 0题）1、建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，以下说法错误的选项是A.高温烧结过程包含简单的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素2、豆笛醇是中药半夏中含有的一种自然物质，其分子构造如以下图所示。关于豆笛醇，以下说法正确的选项是A.属于芳香族化合物B.含有平面环状构造C.可发生取代反响和加成反响D.不 能 使 酸 性，溶液褪色3、设&为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A.1 12LC?H,所含极性共价键的数目为0.2NAB.12gNaHSO,

2、晶体中阴、阳离子总数为2以C.O.lmol CH4 Cl2 CH,C1 0.1NA与足量 反响生成 的分子数为D.MgQ2 2.4g Mg 0.1N*电解熔融 制，电路中通过的电子数为4、明 代 徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（局部产物已省略）如下:X燃烧FCSO4H,0 KNO?*SO3一 H2s。4 添卢HNO3j$0 2以下说法错误的是A .FeSO的分解产物X为F e O B .本流程涉及复分解反响4C .HN0的沸点比H SO的 低D .制备使用的铁锅易损坏3 2 45、试验室配制碘水时，通常将马溶 于K I溶液：I2(a q)+r(a q)I3(a q)o关于该溶液，以

3、下说法正确的选项是A .K I的电子式为K：-I.：B .滴入淀粉溶液，不变蓝C .加水稀释，平衡逆向移动D .加少量A g N O?固体平衡正向移动6、室温下，以下各组离子肯定能与指定溶液共存的是A.O N m o l I?的 曲，0 溶液：N a K，、S O：、S i O B.N H；、c a B J S CN-C.2m“工 的 风S。,溶液：Mg F e叫、Cl-D .O.l m o l l?的 BJ O H)?溶液：N a,、K，、C、CI O A.A B.B C.C D.D比较Z n与C u的金属性强弱除去C 1中 的HC1)7.1.1.L P J 2并枯燥制取乙酸乙酯（必要时可加

4、沸石）试验室制取氯气8、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。以下说法正确的选项是A.简洁氢化物的稳定性：WXZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：YWX9、催化剂TAPP-Mn（U）的应用，使L-COa电池的争辩取得了的进展。匕-。?电池构造和该催化剂作用下正极反响可能的历程如以下图所示。以下说法错误的是A.电池可使用有机电解液B.充电时，*+由正极向负极迁移3CO2+4LI+4e-=2Li2CO,+CC.放

5、电时，正极反响为*LICO2D.*C0*LIC2O3、和C都是正极反响的中间产物O.lmol L4NaHC0,10、如图为某试验测得 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。以下说法正确的选项是A.a点溶液的c（）比c点溶液的小B.a 点时，KVK EC Q?）K g（H2c O 3）C.b点溶液中，c（N 卜（敢。+到 8；）D .a b 段，p H 减小说明升温抑制了 HC03 的水解二、推断题（共 1 题）1、帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体（E）的合成路线如下:答复以下问题:（1）A 分 子 含 有 的 官 能 团 名 称 为-（2）反 响 I I 分两步进展：。第一

6、步反响为加成反响，则 X的构造简式为；其 次 步 脱 水 的 反 响 属 于（填反响类型）。(3 )假设反响I I I加热温度太高,CH 3 0 H自 身 反 响 生 成 的 副 产 物 为(填 名 称)。(4 )反 响IV的化学方程式为 o(5 )化合物Y是B的同分异构体，遇F eCb溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3 ：2：2：1 o Y的构造简式为 o三、填空题(共1题)1、类石墨相氮化碳(gC sM)作为一种型光催化材料，在光解水产氢等领域具有宽阔的应用前景，争辩说明，非金属掺杂(o、s等)能提高其光催化活性。g-0 3以具有和石墨相像的层状构造，其中一种二维平面构造如以

7、下图所示。答复以下问题：(1)基 态C原 子 的 成 对 电 子 数 与 未 成 对 电 子 数 之 比 为。(2)N、0、S的第一电离能(11)大小为L时当玛，缘由是 o(3 )g8-C3,N4晶 体 中 存 在 的 微 粒 间 作 用 力 有(填 标 号)。a.非极性键b.金属键c.汽 键d.范德华力(4 )g*-C3,N4中，C原子的杂化轨道类型_ _ _ _ _ _ _ _,N原子的配位数为 o(5 )每个根本构造单元(图中实线圈局部)中两个N原 子(图中虚线圈所示)被0原子代替，形 成0掺杂的 g-C3N4(O P CN)0P?C N的化学式为 O四、综合题(共1题)1、化学链燃烧(

8、C LC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的技术，与传统燃烧方式相比，避开了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集C。?。基 于C u O/Cu Q载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反响器与燃料反响器中发生的反响分别为:2 CU2C H-O2(g)0 4 C u O AH i=-2 2 7 k J m o l 8 C u O(s)+C H4(g)4 CU2O(S)+C O2(g)+2 H2O(g)A H2=-3 4 8 k J m o l1(1 )反 响。工 +2 0 2 菖0 2 9)+2%。位1=k J(2 )反响的平衡常数表达式K=o(3 )氧的质量分数：载 氧 体I(填”或“”

9、“=”或“”）。五、试验,探究题（共 1题）V 小N a N ONH Q NaNO2+NH4a =N2 T+NaCl+2HQ1、,溶液和 4溶液可发生反响：。为探究反响速率 与N a N O j的关系，利用以下装置（夹持仪器略去）进展试验。试验步骤：往 A 中参加肯定体积(V)的 2.0mol L NaN02溶液、Z.OmoLl/NH4Cl溶液和水，充分搅拌。把握体系温度，通过分液漏斗往A 中参加l.OmoLL醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开头用排水法收集气体。用秒表测量收集LOmLN?所需的间，重复屡次取平均值。答复以下问题：(1 )仪 器 A 的名称为 o(2 )检验装置气密性的方法：

10、关闭止水夹K ,。(3 )假设需把握体系的温度为支:，实 行 的 合 理 加 热 方 式 为。(4)每组试验过程中，反响物浓度变化很小，无视其对反响速率测定的影响。试验数据如下表所示。%=,V3=o试验编号V/mLt/sNaNO?溶液曲，。溶液醋酸水14.04.08.03342%4.04.0%15038.04.04.04.083412.04.04.00.038该反响的速率方程为kkd(N aN O Jc叫R为反响速率常数。利用试验数据计算得m=(填 整 数)。醋 酸 的 作 用 是。(5)假设用同浓度的盐酸代替醋酸进展试验1,两2与盐酸反响生成HN,H N 02分解产生等物质的量的两种气体.反

11、响完毕后，A 中红棕色气体渐渐变浅装置中还能观看到的现象有 o N S 分 解 的 化 学 方 程 式 为。六、工业流程题(共1题)1、四铝酸筱是铝深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以铝精矿(主要含MoS总还 有C u、Fe的化合物及小。2等)为原料制备四铝酸镂的工艺流程如以下图所示。O2 Na2CO3,H2O(NH4)2S NH4NO3 HNO3饕 黑 一 懈阕焙砂山卢出液a 回忆|温夜沉 淀1(NIL),MQ4O1r 2HQI O I气体 co2浸渣 滤渣 母液答复以下问题:(1)“焙 烧”产生的气体用 吸取后可制取氮肥。(2)浸 出”时,M 03转化为M o O 提高单位时间内铜浸

12、出率的措施有(任写两种)。温度对90mm内铝浸出率的影响如下图。当浸出温度超过浸80口后，铝的出率反而降低，主要缘由是温度上升使水大量蒸发，导致。6200998%/NS,故简洁氢化物的稳定性：H 2 8 M H-H Q,选 项卜错误；B.Y的氧化物A1 0是两性氧化物，选 项B正确；2 3C.R、W、X能组成离子化合物NH NO，选 项C错误；4 3D.最高正价：Y为+3,，为+5,X 一般没有正价，选 项D错误；答案选B o9、D【详解】A.L i是活泼金属能与水发生反响，因此不能承受水溶液作为电解质，应使用有机电解液，故A正确；B.充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极，原电池的正极与电源

13、正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则 由 正 极 向 负 极 迁 移，故B正确；C.由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反响式为:3CO22+4Li+4e-=2LI3CO,+C 乩 一2 3 ,故C正确；D .由正极的反响历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，故D错误;应选：D。10、A【详解】A .K=c(H,)c(O H ),随着温度的上升，K增大；a点、c点 的pH 一样，即氢离w w子浓度一样，但 是“OH)不同，。点 的K,大，所以a点溶液的比c点溶液的小,故A正确；B .碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，依据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过

14、程大于电离过程，K=及a 2,所以 K*1 (H2 C05)K 2 (H2C O3),故B错误；hC .b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(N a+c(H+)=c(H C O力+2C(C)+C(O)由(N a+)c(H C C Q+2 c(C。打，故 Q 错误D .碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程,进了电离和水解的两个过程，故D错误；应 选A 二、推断题1、(1 )醛基O H1Alz c0 0 H(2)co o n 消去反响(3 )甲 醛(或二甲醛)yS O3HH 3 cxOH O-y-C-C H3(5 )X=/而电离和水解均为吸热过程，上升温度，促,SO 2 cl?【分析】A在 KB

15、 H ,N ,-5 条件下发生反响，其中一个醛基被复原成醇羟基，得到B ,B与4 22GC H (C O O H)反响得到C ，C与甲醇发生酯化反响得到D ,D与 H 3 c人 力 发2 2生取代反响生成E ,据此分析解答。(1 )A为OHC,由构造简式可知所含官能为醛基，故答案为：醛基;(2 )OH比照B和 C的构造可知，B的醛基先发生加成反响，得到人/COOH011 C O O H在经过脱水消去反响、脱竣反响两步得到C ,故答案为：onHOv U COOH 消去反响；(3 )反 响 I I I 加热温度太高，,H Q1 1自身会发生分子间脱水反响生成二甲醛，故答案为：甲醛(或二甲醛);(4

16、 )原子取代了 D中的羟基，反响方程式为:+(5 )化 合 物Y是B的 同 分 异 构 体，遇F e.溶 液 显 紫 色，可 知 丫 中 含 有 酚 羟 基 构 造，核磁共振氢 谱 有4组 峰 说 明 含 有 四 种 氢 原 子，峰 面 积 之 比 为3 ：2 ：2 ：1可 知Y中 应 含 有 甲 基，则no满 足 条 件 的Y的 构 造 为：OIIC-CH3 no一，故 答 案 为：OIIC-CH3三、填空题1、(1 )2 ：1(2 )N原 子2 P轨 道 半 布 满，比 相 邻 的0原 子 更 稳 定，更 难 失 电 子；0 ,S同 主 族，S原 子 半 径 大 于0原 子，更易失去电子(

17、3)cd(4)杂 化2 .3(5)C3N3O【分 析】1 )基 态C原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是Is 2 2 s 2 2 P 2,成 对 电 子 数 为4,未 成 对 电 子 数 为2 ,其 比 值 为2 ：1。(2 )N、0、S的第一电离能(I，)大小为L g I式O)I1(S),缘由是一样电子层数的原子，N原子的核外电子排布式是Is 2 2 s 2 2 P 3,p轨道处在半满状态，比较稳定，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能N大 于0 ；0和S是同一主族元素，0原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离 能0大 于

18、S ；故第一电离能(I，)大小为Ii(N)I1(O)I1(S)o(3 )依据题意，g C 3 N晶体具有和石墨相像的层状构造，结合二维平面构造图，推断其存在的微粒间作用力有极性键、”键和范德华力，故答案选cd。(4)8-。3风中，结合二维平面构造图得知，C原子与N原子形成三个。键，层内存在大n键的，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为S P,杂化；依据二维平面构造图得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种状况，故N原子的配位数为2、3两种。(5 )从根本构造单元分析得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种状况，连两 个C原子的N原子完全属于该根本构造单元，连三个C原

19、子的N原子处在中心的完全属于该根本构造单元，处 在“顶 点”上的属于三个根本构造单元，故一个根本构造单元7+-x 3=8含 有6个C原子和 3 个N原子；将图中虚线圈所示的N原子用0原子代替，则0原子完全属于该根本构造单元，故该根本构造单元含有6个C原子、6个N原子、2个0原子，则形成0掺杂的g 3，(P C N)的化学式为C 3 N 3 O。【点睛】该根本构造单元的分析应留意到两点，一是它是平面层状构造，二 是“顶 点”N原子分属三个根本构造单元。四、综合题1、(1 )82C2(H2O)C(C O2)(2)“C HJ(或)(3 )(4 )58%(5 )反响为放热反响，温度上升平衡左移温度高于

20、1030C时，x(O j大 于21%,载氧体无法载氧(6)膨润土 载氧体II,故答案：。(4)CuO/Cu.O设往盛有 载氧体的刚性密闭容器中充入空气的物质的量为I m o l,氧气的物的量分数 x(O2)为21%,则氧气的物质的量为0.21mol,氮气的物质的量为0.78mol,由图可知，x(O2)到达平衡时氧气的物的量分数 为10%，则到达平衡时气体的物质的量为0.78m o l+0.lm o l=0.88m o l,变化的氧气的物质的量为lm o l-0.88m o l,依 据 2。匕85()04Cu。AHi=-2 2 7k J m o-反响，98死 时 2的平衡转化率 -x lO O%

21、一q 0 2)=0.2 1 如？=58%,故答案：58%o(5)由 于 2 Cu2 0K)2(g)04CuQ AH尸2 2 7口 皿1 为放热反响，随温度上升平衡逆向移动，氧气的浓度正大。由于往盛有CuO/CuQ载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数x(z 为2 1%,由图可知，当 温 度 高 于1 030c时，x(O j大 于2 1%,载氧体无法载氧。故答案：反响为放热反响，温度上升平衡左移；温 度 高 于1 030。时，x(2)大 于2k，载氧体无法载氧。(6)由表中数据可知：使用氧化铝掺杂的载氧体反响的活化能比使用膨润土掺杂的载氧体反响的活化能高，所以使用膨润土掺杂的载氧体反响

22、较快。使用氧化铝比使用者膨润土掺杂的载氧体反响较慢，单位时间内燃料反响器释放的热量少，所 以a k J b k J,故答案：膨润土；1 0 -n.2m o l/L ,c(S 2-)=1 0 -n.2 m o l/L l g(1 0 -1 1.2 )=pH-1 5.1 ,pH=1 5.1-1 1.2=3.9 ,综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于1 0 x l m o 1 L 应把握溶液的p H 不小于3.9 ；(4 )溶液中假设有低价铝(决f。；.表示)，可参加适量凡2 将其氧化为M o O j-,则氧化剂为应。2,复原产物为-2 价 的 0 ,复原剂为M。氧化产物为M o o t ,则反响的离子方程式为 H202+M o O=M o O j +H20.(5)由流程可知“沉 淀”时，产生的沉淀为(N H)M o 0 -2 H 0 ,因此参加N H,N 5 的目的是供给 所；，使 M。：充分转化为沉淀析出；(6 )高温下用对复原(N H)M o 0 可制得金属铜，结合得失电子守恒、原子守恒可知反响4 2 4 13声温(N H4)HO40+12H2=4MO+2NH2+13H20的化学方程式为 2 O