2022高中化学学业水平考试题库化学反应的速率.pdf

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1、第二节化学反应的速率与限度1.对于反应CaCC)3+2HCl-CaCb+HhO+CChf,下列判断正确的是()A.ffl HC1和CaCb表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaC03的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用H20来表示C.用H20和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCb浓度的减少来表示其化学反应速率第A|解析|CaCCh是固体,H?0为纯液体，不能用它们表示化学反应速率;CaCb是生成物,其浓度在反应过程中会增大。在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率的数值可能不同，也可能相同，但意义相同,故正确答案为A项。2.下列关于化学反应速率的说法正确的

2、是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8 m o lL L J”所表示的意思是:时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol.L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应现象越明显,反应速率越大glc庭明化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,是正值，它是反应的平均速率，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率,A、B错;对于无明显现象的化学反应来说，如酸碱中和反应，无法通过反应现象体现反应速率的大小,D错;化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量，故

3、C正确。3.反应 3X(g)+Y(g)-2Z(g)+2W(g)在 2 L 密闭容器中进行,5 min 时 Y 减少了 0.5 mol,则 05 min 内此反应的平均速率为()A.v(X)=0.05 mol-Ll min1B.v(Y)=O.10 mol-L m in1C.v(Z)=O.10 mol-L min-1D.v(W)=0.05 mol L-s-1|解析|o5 m in内,Y的平均反应速率v(Y)=501=0.05 moLL-Lmirrl物质的化学反应速率之比等于1-1 z LX5min化学计量数之比，故 v(X)=0.15 mol-L min vCZ).10 mol-L_,min_,v

4、(W)=0.001 7 m olLs,本题选Co4.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,用A、B、C表示的化学反应速率分别为0、v2以 单位:m o lL ls),且也、也、力之间有如下关系：3也 二 外,2口曰3,2吸=3y3,则此反应表示为()A.A+B=iCB.2A+2 B 3cC.3A+B,：2CD.A+3B=2c函D画根据物质的化学反应速率之比等于相应化学计量数之比,可知选D。5.反应2so2+O2-2SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了 04 在这段时间内用。2表示的反应速率为0.04 moMLs)”,则这段时间为()A.0.1 s B.2.5 sC.5s D.lOsg

5、gc解析|S 6的浓度增加了 0.4mol-L,则。2的浓度减小了 0.2 moLL/(O2)=绊2,仁缥g =-V(O2)OmolL1 1=5 S o0.04mol(Ls)-6.将1 0 m o l H 2和5 m o l冲 放 入1 0 L真空容器内，某温度下发生反应:3 H?(g)+N 2(g)一2 N H 3(g)。在最初的0.2 s内，消耗H 2的平均速率为0.0 6 m o l L l s L则在0.2 s末溶器中N%的物质的量是()A.0.1 2 m o l B.0.0 8 m o lC.0.0 4 m o l D.0.8 m o lggB解析卜(H):V(N H3)=3 :2,

6、所以 v(N H 3)=0.0 4 m o l-L-L s T,0.2 s末时,(N H 3)=0.0 4 m o l L-L s x 0.2 s x l 0L=0.0 8 m o l。7.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和 田,再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的周 和C O,发生反应2 H 2(g)+C 0(g)-C H 3 0 H(g),测定的部分实验数据如下：t/s05001()00c(H2)/(moIL-,)5.00 3.52 2.4Sc(CO)/(mol-L,)2.5()在5 0 0 s内用比表示的化学反应速率是 o(2)在1 0 0 0 s

7、内用CO表示的化学反应速率是 0(3)在5 0 0 s时生成的甲醇的浓度是噩2.9 6 x 1 0-3 moi.L-i.s-i(2)1.2 6 x 1 0-3 m o l-L -s 1(3)0.74 m o l-L1|解析|(1)在 5 0 0 s 内,v(H 2)=5 0 0 m o卜m。卜L&9 6 x l(y 3 (2)在 1 0 0 0 s 内 H 2的浓度减少-I量 AC(H2)=5.0 0 m o l-L -2.4 8 m o l-L =2.5 2 m o l L”,则 C O 的浓度减少量 A c(C O)=A c(H2)=1.2 6 m o l-L1,用CO表示此段时间的平均速

8、率为v(C O)=l ：/1.2 6 x 1 0-3 mo.L-i,s-io 在5 0 0 s内H?的浓度变化量 AC(H2)=1.48 moLL-i,则生成的 CH3OH 的浓度为c(CH3OH)=；Ac(H2)=0.74 m o lL,即在 500 s时生成的甲醇的浓度是0.74 mol-L c提升能力跨越等级1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化量来表示B.用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小

9、,所以用反应物表示的化学反应速率为负值函B解 和A项,化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，故错误;B项，用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故正确;C项,化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故错误;D项，反应过程中，反应物浓度逐渐变小，但用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故错误。2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下:高温、裔 压N2+3H2 催化剂 2NH3起始浓度/(m olL”)1.03.00.22；末浓度/(m o lL”)0.61.81.

10、04 5 s末浓度/(m o ll)0.41.21.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下 列 说 法 中 错 误 的 是()A.2 s末氨气的反应速率=0.4 mol-L-sB.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol-L-s-1C.前 4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol-L-sD.24 s 时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol L.s1答 案 A画化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率,A 是错误的。3.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X

11、)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)glc画各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应化学计量数之比,A 项，应为v(W)=v(Z);B 项，应为 3v(X)=2v(Z);D 项，应为 2u(W)=3v(X)。4.某温度下，浓度都是1 mol-L”的两种气体X2和丫2,在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的物质的量浓度为0.6 molL,用 丫2表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol L-Lminl生成的c(Z)=0.4molLL则该反应的化学方程式是()A.X2+2Y2=2X Y 2B.2X2+Y 2=2X2YC.3X2+Y 2=2X3YD.X2+

12、3Y2=2 X Y3ggc|解析|用 X,表示的化学反应速率n(X,)=T L=0.3 moLLlmin。用Z 表示的化学反应速率1-1zm m0.4mol L 1=Q 2 mobL-i,min-io根据X2、丫2和 Z 的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质zm i n的化学计量数之比，则 v(X2):贝 丫2)：v(Z)=0.3 mol-L min1:0.1 mol-L min1:0.2 mol-L-,-min I=3:1 ：2 o 根据原子守恒，可确定Z 的化学式为X 3 Y。故可得出反应的化学方程式为3 X 2+Y 2=2 X3Y o5.将4 mol A气体和2 mol B气体在2

13、 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)o若经2 s后测得C的浓度为0.6 m o ll,现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol-L-s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol-L-s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol L-1其中正确的是()A.B.C.D.量B画解答该题目时可以先计算出v(C),然后根据各物质化学计量数之比等于化学反应速率之比，解决相关计算问题。根据 v=1,u(C)=6：:工=0.3 m o lL ls”,则 v(A)=v(C)=0.3 mol L1-s-l,v(B)=1v

14、(C)=0.15 mol L1-s-2 s时，消耗A的物质的量为0.3 mol L l s lx2 Lx2 s=1.2 mol,所以A的转化率为2lxl00%=30%;2 s 时,。(B)=l mol L-0.15 mol-L1-s Ix2 s=0.7 mol L o4mol v6.(双选)一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到1 0 s,用Z表示的化学反应速率为0.1 5 8 m o l L l s“B.反应开始到1 0 s,X的物质的量浓度减少了 0.7 9 m o l L-1C.反应开始到1 0 s时,Y

15、的物质的量浓度减少了 0.3 9 5 m o l L-1D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2 Z(g)|答案解析|从题图中可看出,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大，说明X、Y为反应物,Z为生成物，反应进行到1 0 s时X、Y均减少了 0.7 9 m o l,Z增加了 1.5 8 m o l,其化学方程式为X(g)+Y(g)-2 Z(g),所以Z的化学反应速率为;产%=0.0 7 9 m o l L -s-,X的物质的量浓度减少了粤=0.3 9 5 m o l.L .Y的2 Lx10 S2 L物质的量浓度减少了 0.3 9 5 m o l-L o7.向2 L密闭容器中通入a m o

16、l气体A和b m o l气体B,在一定条件下发生反应:x A l g H.v B l g)C(g)+q D(g)。已知:平均反应速率u(C尸呆A);反应2 m i n时,A的浓度减少了/B的物质的量减少了趣m o l,并有a m o lD生成。回答下列问题：(1)反应 2 m i n 内)(A)=,v(B)=;(2)化学方程式中 产 ，尸,p=,q=o答案(1 后 m o l-L m i n-1 1 m o l L m i n _1(2)2 3 1 6|解析|(1)由题意可知,2 m i n 内,A c(A)W x|m o l-L*1=m o l L ,u(A尸喋而一=m o l L m i

17、n ;A(B)=m o l,则 y(B)1 =A m o l-L m i n o2 Lxzmin 8(2)根据各物质化学反应速率之比等于相应化学计量数之比，可得x ：y :行 微4：2=2 ：3 ：6,1/O Z X Z1又由于 y(C)=2 i，(A),所以有 x ：y ：p ：q=2：3 ：1 ：6。8.某温度时，在 2 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为。反应开始至2 min,用 Z 表示的平均反应速率为 o答案 3X+Y=2Z 0.05mol(L-min)-1国画由图可知,X、Y 的物质的量随反应的进行而减小,Z

18、 的物质的量随反应的进行而增大，则 X 和 Y为反应物,Z 为生成物。由图知，九(X)=L0 mol-0.7 mol=0.3 mol,An(Y)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol,A/i(Z)=0.2 mol-0 mol=0.2mol,则反应开始至 2 min 内MX)：v(Y)：v(Z)=A(X)：A/?(Y):An(Z)=3：I:2,故该反应为 3X+Y=2Z;Z 的平均反应速率 v(Z)=0.2 mol4-2 L4-2 min=0.05 mol-(L-min)1 o贴近生活拓展创新硫酸在化工生产中发挥着重要作用。硫酸的工业制法中有三个设备:沸腾炉、接触室、吸收塔。沸腾炉中，

19、因空气把固体颗粒吹得上下翻动，像开水沸腾而得名。其中沸腾炉内的反应为：4FeS2+11 Ch*Fe2O3+8SO2,试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质的浓度变化量来表示该反应的反应速率?(2)4 s 内，生成S02的速率为0.4 mol.(L-s)-时Q2减少的速率是。(3)测得4 s 后 Ch的浓度为2.8 mol L,则开始时Ch的浓度为。答案(1)。2、SO?(2)0.55 mol-(L-s)-1(3)5.0 mol L-1廨 弱(1)因为FeS2、FezCh为固体,。2、SCh为气体，故可用。2、SO2的浓度变化量来表示该反应的反应速率。(2)V(O2)=V(SO2)=X0.4 moML-s)=0.55 moL(L s)”。o o(3)4s 内。2 的浓度减少了 0.55 mob(Ls)-,x4 s=2.2 m olL,故开始时 O2 的浓度为 2.8 mol,L+2.2mol L1=5.0 mol-L o