2022高中化学学业水平考试复习提纲.pdf

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1、2022年高中化学学业水平考试复习提纲专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2 F e+6 H+=2 F e3+3 H2 t ,应写成 F e+2 H+=F e 2+H2 t (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C O歹+2 H+=H2 O+C O2 t ,应写成C a C O3+2 H+=C a 2+H2 O+C O2 t。注意：微溶物在生成物中当成沉淀,不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如C a(OH)2。(3)看是否漏写参

2、加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成SO3 +B a2+=B a S O4 I ,应写成 C u 2+SO“+B a 2+2 OH=C u(OH)2 I +B a SO4 I (4)看原子和电荷是否守恒。如C u与A g NC h溶液反应的离子方程式不能写成C u+A gT=Cu2+A g,而应写成 C u+2 A g =C u 2-+2 A g。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与B a(OH)2溶液的反应不能写成H+O H+S OF+B a2+=B a S O4 I +H2O,2 H+2 OH-+SOr +B a2+=B a S O4 I +2 H

3、2Or跟踪训练i.判断下列反应的离子方程式正误。稀硫酸滴在铜片上：CU+2 H+=CU2+H2 t ()稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：SO3 +B a2+=B a SO4 I ()稀硝酸滴在大理石上：C a C O3+2 H =C a2+H2C O3()氧化铁与稀盐酸混合：F e 2 O3+6 H+=2 F e3+3 H2O()氢氧化铜和稀盐酸反应：O H+H+=H2O()镁和硝酸银溶液反应：M g+A g =M g2 +A g()答 案 X X X，X X解析 C u的活泼性小于H的活泼性，C u不能和稀硫酸反应生成H2,故错误：稀H2 s 0 4和 Ba(OH)2溶液混合，除 SO和 Ba?+

4、反应外，还有H卡 和 OEF反应，离子方程式为2H+SCr+Ba2+2OH-=B aS O4 I+2H?O,故错误；反应生成的H2c。3不稳定，分解成CCh和水，故错误；FezCh为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故正确；Cu(0H)2在离子反应中不能拆分为离子，应为CU(OH)2+2 H+=CU2+2 H2。，故错误；电荷不守恒，应为 Mg+2Ag+=2A g+Mg2+,故错误。2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H+2 C r=M g C h+H2 tB.氯化钢溶液与硫酸反应：Ba2+SO 4=B aSO 4 IC.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2

5、CO3+2H+=2 N a+H2O+CO2 fD.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH+H+=H2O答 案 B解析 M gCb为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg+2H+=M g2+H2 t,故 A 错误；Na2co3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为COF+2H+=H2O+CO2 t,故 C 错误；Mg(0H)2为难溶物，不可拆成离子形式，故 D 错误。3.下列离子方程式正确的是()A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：C02+20H-=C O F+H 2OB.将稀硫酸滴在铜片上：CU+2 H+=CU2+H2 tC.碳酸氢钠溶液与稀H2sO4反应：C O r+2H+=H2

6、O+CO2 tD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2*+20H=M g(O H)2 I答 案 D解析 A 项中碳酸钙不能写成离子形式，应为C02+Ca2+2OH-=CaCO3 I+H20;B 项中的反应不符合实际；C 项中碳酸氢根不能拆分，应为：HCO；+H+=C O2 t+H2O4.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(0H)2和 H2sCU两溶液混合：Ba2+OH-+H+S O F=B aS O4 I+H20B.氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+=H2OC.锌和硝酸银溶液反应：Z n+A g+=A g+Z n 2”D.F e C b 和 N a O H 溶液反应：F e3+3 OH*=F

7、 e(OH)j I答 案 D解析 A 项，应写为 B a 2+2 O H-+2 H+S O F=B a S O 4 J+2 比0;B 项，应写为 C u(OH)2+2 H =C u 2 +2 H2 O;C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Z n+2 A g =2 A g+Z n 2+。方法指导离子方程式正误判断“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。二、溶液中离子大量共存的判断1 .溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实

8、上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。2 .“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题看要求是“能大量共存”还 是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还 是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有隐含条件：“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：0)2+(蓝色)、F e 3+(棕黄色)、F e 2+(浅绿色)、M n O M 紫红色)；酸性溶液不能大量存在与H*反应的离子；碱性溶液不能大量存在与O F T 反应的离子。(3)看反应能否生成难溶物或微溶物。如 Mg?+与 O H ,Ca 2+与 C O3、S O 三都不能大量共存；能否生成水。如在酸性溶

9、液中O F T 不能大量共存，在碱性溶液中IT 不能大量共存；能否生成挥发性物质。如 H+与 C OT、H C C h、S 2-等不能大量共存。r 跟踪训练5.(2019 太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是()A.C M+、S O F、K+、Cl B.Ag+、CF O H，Na+C.N O 3、Cl Na*、Ca2 D.N 03 OH M g2+Na+答 案 C解析 含 Cu2+的溶液呈蓝色，A 错误；Ag+与C 广、O H-均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO；.C、Na+、Ca 2+在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中O P T与Mg?+结合生成氢氧化

10、镁沉淀，不能大量共存，D错误。6 .下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K H S O Q、O HB.Na+、Ca2+,CO f.NO;C.Na H C l、CO fD.Na+、Cu2+,Cl-,S O F答 案D解析 A项中的OK与H+不能大量共存；B项中的Ca 2+与C O F不能大量共存；C项中的H卡与CO歹不能大量共存。7 .对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A.Mn O4 K+S2 Na+B.Mg 2+、NO晨 O H，CPc.K+、H c r c o?D.Na+、0 H C、NO；答 案D解析 A项中有紫红

11、色的Mn O l;B项中Mg?+与O H-不能共存;C项中H卡 与CO不能共存。8 .在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酷溶液变红的溶液：Na Cl，S O F.F e3+B.无色透明溶液中：K+、S O F、Mn O j、H+C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2 C、CO?D.使p H试纸变蓝的溶液中：B a2+,Na NO,、Cl答 案D解 析 使酚酿溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存：高镒酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H+与CO r不能共存。9 .（2019福建福清高一期末）某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量

12、共存的离子组是（提示：金属与H NCh反应不产生H 2）（）A.Na K C、S O F B.Cu2 F e2 NO,、S O/C.Na+、Ca2+,C、CO f D.O H，Cu2+S O F CF答 案A解 析 溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H+,且不含NO。由此进行分析判断即可。四种离子与H+互相不反应，能共存，A符合题意；由金属与H NCh反应不产生出 可知，溶液中不能含有NO f,B不符合题意；Ca 2+与C O M会发生反应生成难溶物Ca CCh,且 CO歹与H+不能大量共存，C 不符合题意；OH-与CM+反应生成难溶物CU(OH)2,且 OPT与 H+不能大量共存，

13、D 不符合题意。三、常见离子的检验与推断1 .依据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。2.离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有B a2+,则不存在大量的COT、SOFo(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。r 跟踪训练j10.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A.取少量滤液向其中滴加少量Na2c03溶液，无白色沉淀，

14、说明矿石中一定不含Ca2+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCL溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO IC.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg?+D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有C答 案 B解析 因盐酸过量，加入的少量Na2cCh溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A 项错误：加入过量BaCL溶液能产生白色沉淀，说明含有SOF,B 项正确；加入 NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2,A1(OH)3 Zn(OH)2也是白色沉淀，C 项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉

15、淀，不能说明原矿石中含有c r,因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了 c 广，D项错误。11.(2019重庆南开中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有N a,、SCT、C、HCO；、CO、H+、CM+中的几种，且每种离子的浓度均相等 依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23 滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCL溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有 B.肯定含有的离子是C.可能含有的离子是 D.肯定不含的离子有答 案

16、 B解析 因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2+：(1)向溶液中滴加23 滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含 有 H+,不含CO歹和HCO5;(2)向溶液中滴加BaCb溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO1;(3)将中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为A gC l,因(2)中引入了 C，故无法说明溶液中是否含有C F;由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na卡,一定不含C：结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、SOF、H+,一定不含C、HCO,、COF、Cu2+12.A、B、C、D 四种可溶

17、性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、A g N a Cu?+中的某一种,阴离子分别是NO晨 s o r.c、CO夕中的某一种.若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C 的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B 溶液有沉淀产生，D 溶液有无色无味气体逸出。根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A、B、C、D。答案 BaCh AgNO3 CuSO4 Na2cO3解 析 解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需 要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存的知识知Ag+只能与NO?共存、COH只能与

18、Na卡 共存，继而可推出如下组合：NO*SO?-Cl-CO?-由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C 为硫酸铜；由(2)中实脸现象，结合上面的组合可知B 为硝酸银，D 为碳酸钠，最后确定A 为氯化领。13.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NC3)2、C11SO4、Na2cO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；向的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原 白 色 粉 末 中 一

19、 定 含 有 的 物 质 是，一 定 不 含 有 的 物 质 是,可能含 有 的 物 质 是(均 填 化 学 式).(2)写出、步变化的离子方程式：_;O答 案（l）B a（N C h）2、N a2 cO3 C uS O4 N aC lB a 2+C O M=B a C O 3 I B aC O3+2 H+=B a2+C C h t +H2O1 4.（2 0 1 9 黄山市屯溪一中期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填序号）。单 质 氧 化 物 电 解 质 盐 化 合 物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶

20、液中含有下列离子中的某些离子：K M g2+、Fe3 B a2 S O F、0H C O f 和 C 取该溶液进行如下实验：I .取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。H.取少许溶液滴入B aC b溶液，无白色沉淀产生。III.另取少许溶液先滴加硝酸再加A gN C h溶液，产生白色沉淀。IV .再取少许原溶液滴入少量H 2 sC U 溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是;肯定存在的离子是。写出实验III和IV 中可能发生反应的离子方程式：III.,IV .。如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中（填“有”或“无”）K,判断依据是o答 案

21、（1）M g2+、Fe3+、S O K、C O/B a2+.0H C P H+O h F=比0 C r+A g+=A g C l IB a2+S O F+2 H+2 O H =Ba SO4 I +2 H2O 无 溶液中一定有 B a?+、C l O H ,浓度相等时电荷守恒，所以无K+解 析（1）离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物。（2）无色溶液，则溶液中不含Fe3+；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含0 H，不含M g2+;滴 入 B a C k 溶液无白色沉淀产生，则 S O F、C O

22、 F 排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加 A gN C h溶液产生白色沉淀，则存在C 广；再取少许原溶液滴入H 2 sO4 溶液，有白色沉淀产生，则有B a?卡；已确定存在的离子为B a?*、C、O H-,未确定的离子有K 卡,肯定不存在的离子是 M g2+、Fe3+、S OF C OF.实验m：溶液有O F F 和 Cf,加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：H+O H-=H2O,C r+A g+=A g C l I ;实脸I V:溶液中含有B a2+和 O H,与 H 2 sO4 溶液反应的离子方程式：B a2+S O F+2 H+2 0 H-=B a S O4 I +2 H2O溶液中肯定存

23、在的离子是B a2+O H，C；设各离子数目均为N,根据电荷守恒规律：2 XN=1 X N+1 X N,满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。专题2氧化还原反应中的四种规律1 .守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。2 .价态规律（1）高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性：元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。应用：判断物质

24、的氧化性、还原性。（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态一中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。得到2 e-r;H?S+H 2 s o.i（浓）=S|+S O 2 f +2 H2OIf如：失去2-I I.f I ,2 0+2+4+6H 2 s 中 S元素为一2价，与产物中的单质S的 0价近，所以H 2 s 生成S。3 .强弱规律还 原 剂+氧 化 剂=氧 化 产 物+还 原 产 物（强还原性）（强氧化性）（弱氧化性）（弱还原性）还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（

25、或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。4 .先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I F e 2+B，当把氯气通入F e B n 溶液时，因为还原性：F e 2+B r，所以氯气的量不足时首先氧化F e?+；把氯气通入F e L 溶液时.，因为还原性：厂F e 2+,所以氯气的量不足时首先氧化（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在 含 有 F e3 C u2 H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：F e3+C u2+H+,所以铁粉先与F e 3+反应，然后再依次与C u 2+、H+反应。反应：判断物质的氧

26、化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。r跟踪训练ji.下列微粒只有还原性的是（）A.H+B.Fe2+C.Zn D.HC1答 案 C解析 只有还原性的元素应处于最低价。金属单质。价就是最低价。HC1中虽然C1为一 1价为最低价，但是H 为+1 价为最高价，有氧化性。2.PbCh、KMnCU、Cl2 FeC1_3、CM+的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cu+2Fe3+=C u2+2Fe2+B.10C1+2MnO4+16H=2M n2+5Cl2 t+8H2OC.2Fe2+Cl2=2 F e3+2 C rD.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+答 案 D

27、解析 A 能，因为Fe3+的氧化性比CM+强；B 能，因为MnO1的氧化性比CL的强；C 能，因为Cl2的氧化性比Fe3+的强；D 不能，因为PbO2的氧化性比MnO；的强，所以MnO；不能将 Pb2+氧化为PbO23.（2019四川成都七中期中）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）失去2LFe+2HCl-2ItA.得到2 X L失去4X 34NO I 302 F2I1?O4IINO3B.得到6 X 2e-得到2 X e12Cl24-2Ca(OH)2-CaC12-Ka(Cl()2+2II2OI _tC.失去2Xe-得到6e-IKCIO3+6HCI-KC1-F3C12 t+

28、3H2OI tD.失去6e-答 案 D解 析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以失 去5Xe-KCIO3+6IICI_K Q+3（12 f+3H2。应为得到5e-4.（2 0 1 9 广州期中联考）已知反 应:2 B rO3+C l2=Br2+2 C 1 O；,C I O）+5 c州+6 H，=3CL t +3 H?O,2 F e C b+2 KI=2 F e C b+2 KC l+l 2,2 F e C L+C 1 2=2 F e C 1 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.C I O 3 B rO 3 C 1 2 F e3 hB.B

29、r0；C 1 2 C 1 0 7 I2F e3+C.B r0 3 C 1 03C l2F e3+I2D.B rO.rC l O；F e3+C bI2答 案 C解析 中氧化剂是B i O,氧化产物是C I O ,则氧化性：B rO 3 C l O；o中氧化剂是C I O,氧化产物是C L,则氧化性：C l O A C k。中氧化剂是F e 3+,氧化产物是I 2,则氧化性：F e 3+L。中 氧 化 剂 是 Cb,氧 化 产 物 是 F e3+,则 氧 化 性：C l2F e3+o 综 上 得 氧 化 性 顺 序：B rO 7 C 1 O；C l2F e3+I2。5.反 应 KC I O 3+6

30、 H C I（浓）=K C 1+3 c1 2 t +3 H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（）A.1 ：6 B.6 ：1 C.1 ：5 D.5 ：1答 案 D解 析 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素（即两头变中间，只靠拢不交叉）。KC l C h 中的氯元素由+5价被还原成0价，H C 1 中的氯元素一部分由一1 价被氧化成。价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子（化合价升高的氯原子）和被还原的氯原子（化合价降低的氯原子）的个数之比为5 ：1。专题3氧化还原反应方程式的配平及计算一、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式

31、配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。0+5+4+4C+HNO3(浓)NO2 t+C 02 t+H20(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。化合价升高4 1d+H t()3(浓)N()2 t+C()9 f+H2OI f化合价降低1(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。化合价升高4 X

32、1；6+4HN()3(浓)4NO2 t+CO2 f+H20If化合价降低1 X 4(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。C+4HNCh(浓)4NO2 t+CO2 t+2H2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。C+4HNO3(浓)/4NC2 t+C 02 t+2比0r 跟踪训练j1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类_HC1(浓)+_M nO 2=_C12 t+_M nC l2+_ H2O_KMnO4+_FeSC)4+_ H 2s0 4=_ K 2sC)4+_M nSO4+_Fe2(SO4)3+_H2O答 案 4 1

33、1 1 2 2 10 8 1 2 5 8(2)逆向配平类_ S+_ K O H=_ K2S+_K2SO3+_ H2O_C12+_N aO H=_N aCl+_N aClO 3+_H 2O答 案 3 6 2 1 3 3 6 5 I 3(3)缺项配平类 一般缺的为酸(H )、碱(O H)、水(D M n O 7 +_H，O,+-_M n2+_O 2 t +_H 2 O_ F e 3+_SO2+_H2O=_Fe2+_SO+答 案 2 5 6 H+2 5 82 1 2 2 1 4 H 卡方法指导配平的基本方法(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从

34、右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+,生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。二、氧化还原反应的计算1 .计算依据(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。2 .计算方法(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。(2)标准确变价元素的化合价。(3)

35、找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。(4)列出等式并计算:M氧化剂)X变价原子个数X|化合价变化值|=%(还原剂)X变价原子个数XI化合价变化值I。r 跟踪训练2.在反应3 c l 2+8 N H 3=6 N H Q+N 2 中，被氧化的N%与未被氧化的Nh 质 量 比 为()A.3 ：8 B.1 ：4 C.3 ：4 D.1 ：3答 案 D解析 从方程式的系数可看出，参与反应的N H 3 有 8 个，其中有2个 N%被氧化生成N 2,6个未被氧化生成NH4C1O3.在氧化还原反应：3 S+6 K o H=K 2 s o 3+2 K 2 S +3 H 2。中，被氧化与被还原的硫原子数比是()

36、A.1：2 B.2 ：1 C.1 ：I D.3 ：2答 案 A4.一定条件下硝酸铉受热分解的化学方程式为：5NH4NO3：2HNO3+4N2 t+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5：3 B.5：4 C.1 ：1 D.3：5答 案 A解析 被氧化的低原子是由NH；中一 3 价升高生成N2的有5 个,被还原的氮原子是由NO?中+5 价降低生成N2的，可以根据产物中还有2 个 HNCh中+5 价，推出NO,生成N2的氮原子只有3 个。设被氧化的氮原子数为x,被还原的氮原子数为力 根据得失电子守恒列式x 5xX|30|=yX 1+50 1,得 二=Q1y J5.在一定条件下，R

37、Or 和 F2可发生如下反应：R O r+F2+2OH=R O4+2F+H2O,从而可知在R0夕中，元素R 的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+7答 案 B解析 对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R 在 RO中的化合价为X。根据得失电子守恒有(7-x)X l=0(-1)X 2,所以 x=+5。6.当溶液中X2O歹和SOT离子数之比为1 ：3 时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物 中 的 化 合 价 为()A.+7 B.+2 C.+3 D.+4答 案 C解析 X2O歹中含有2 个变价原子X,SOM被氧化只能生成S O F,设 X 在还原产物中的化合价为，根据得失电子守恒

38、列式得:1X 2X I+6川=3 X lX|+4(+6)|,得 =+3。7.CL在 70 的 NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaCIO与 NaClO3的个数之比为4：1,则溶液中NaCl与 NaClO的个数之比为()A.1 ：1 B.5：1 C.9：4 D.11：2答 案 C解析 据题意可知，C b与 NaOH溶液反应，CL得电子被还原生成N aC l,失电子被氧化生成NaCIO和 NaCIO3,假设溶液中NaCIO个数为4,则 NaCKh个数为1,设生成的NaCl个数为%,根据得失电子守恒得：xX 1 X|0-(-1)|=4X 1 X|0-(+1)|

39、+1 X 1 X|0-(+5)|,所以 x=9专题6阿伏加德罗常数的考查一、以物质的量为中心的各物理量间的转化关系1 .化学计量间的换算关系涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算,关系如下：微粒数。|标准状况下气体体积(L)|物质的质鼠(g)2 .计算M微粒数)的基本思路m=L X NA=NM ncV=n.说 明(喘=适用于所有微粒的求算；V(2)=中/的条件一般为标准状况下M m=2 2.4L-moL,V 可以是单一组分的气体(如N O)或混合气体(如空气)；(3)c V=适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如 1 L 0.1 molL 的N a

40、 C l溶液中所含N a*或 C 微粒数的计算。二、关于阿伏加德罗常数(NA)的正误判断1 .阿伏加德罗常数(必)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：由已知条件计算对应物质的物质1 回川 分析该物质的微观组成一|计算确定目标微粒的数目|一|判断选项是否正确2 .这类题型涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能

41、用2 2.4 L-mo 进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用 22.4 L.m oL进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、N e等)、多原子分子(如03等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。(5)陷阱之五：缺少体积。由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。快速记忆标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢

42、记，阿氏常数是热点。r跟踪训练1.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”(1)常温常压下，1L 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5 NA()(2)常温常压下，llgC O 2气体中含有的氧原子数为0.5 NA()锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 LH2，转移电子数为2 NA()(4)标准状况下，2.24 LSCh中含有0.3 NA个 氧 原 子()答 案(1)X(2)V(3)X(4)X2.(2019山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCO2含 22必 个电子B.22.41。3含 3心个原子C.标准状况下，0.3 mol SO2中含氧

43、原子数为0.3 NAD.常温下，9.5gM gCb固体中含有0.2 NA个离子答 案 A解析 22.4LCh的物质的量不一定是1 m o l,因此不一定含3必 个 原子；标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCb固体的物质的量是9.5 g+95 g-mo=0.1 mol,其中含有0.3必 个离子。3.(2019河南沁阳一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，则 下 列 叙 述 中 正 确 的 是()A.6.02X 1022个 H2SO4分子中含H 原子2NA个B.在 0、101 kPa时，22.4 L 氢气中含有NA个氢原子C.14 g 氮气中含有7

44、NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 m ol甲烷的质量比为7:4答 案 C解 析 G S X l卡 个 H2s04分子的物质的量是0.1 mol,其中含H 原子0.2NA个;在0、101 kPa即标况下时，22.4 LH2的物质的量是1 m o l,其中含有2 M 个氢原子；NA个一氧化碳分子是1 m o l,质量是28 g,0.5 m ol甲烷的质量是0.5 molX 16 g-mo=8 g,二者的质量比为7：2。4.（2019陕西煤炭建设公司一中月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为O.INAB.0.2NA个硫酸分子含

45、有的氧原子数为0.2NAC.28 g 氮气所含的原子数为NAD.心个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1答 案 A解 析 1 个硫酸分子中含4 个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA,故 B 错误；2 8 g 氮气中含有的鼠原子的物质的量为2m 0 1,其个数为2必 个，故 C 错误；NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 m o l,故两者的质量之比为32：2=16：1,故 D 错误。5.（2019桂林十八中期中）若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1 NA标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气含有的分子

46、数约为要1 mol-L_1 Mg（NO3）2溶液中含有NO,的数目为2NA同温同压下，体积相同的氢气和氯气所含的原子数相等46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L0.5 mol L Na2sO4溶液中，含有的氧原子总数为2以A.B.C.D.答 案 B解 析 标准状况下四氯化碳不是气体，故错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故错误；氨气是双原子分子，鼠气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；溶剂水中也含有氯原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。专题7元素金属性、非金属性强弱的比较I.金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如

47、下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。2.非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与比 化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。r跟踪训练1.已知皱(Be)的原子序数为4,下列关于钺及其化合物的叙述中正确的是()A

48、.钺的金属性比镁强B.氯化镁的氧化性比氯化镀强C.氢氧化被的碱性比氢氧化钙的弱D.单质被易和冷水反应产生氢气答 案 C解析 B e位于第H A 族，金属性Be、Mg、C a依次增强，A、B 错，C 正确；镁与冷水很难反应，B e与冷水更难反应，D 错。2.(2019郑州高一期末)下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是()A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C.1 mol A 从酸中置换出的氢气比1 mol B 从酸中置换出的氢气多D.常温时，A 能从水中置换出氢气而B 不能答 案 D解析 选项A 中只指出A、B 两种元素原子

49、的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B 金属的活泼性强弱，如 L i的最外层电子数比C a的少，但不如C a活泼，A 项错误；比较金属的活泼性强弱不能只根据电子层数的多少，如 N a的电子层数比C u的少，但 N a比C u活泼，B 项错误；1 mol A 从酸中置换出的H2比 1 mol B 从酸中置换出的H 2多，只能说明1 m o l A失去电子数比1 m o l B多，而金属的活泼性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活泼性肯定比B金属的活泼性强，D项正确。3 .（2 0 19河南

50、周口月考）下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）与H 2化合时，X单质比Y单质容易X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 X元素的最高正价比Y的高气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA.B.C.D.答 案D解析 与H?越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X