2022年广东省茂名市高考化学模拟试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年广东省茂名市高考化学模拟试卷1.下列所用材料属于合金的是（）A.谷 爱 凌 的 滑 板 B.北京冬奥会金牌C.高亭宇的冰刀 D.第三代金刚砂芯片A.A B.B C.C D.D2.2022年2月27日，长征八号遥二运载火箭-“快八”在西昌卫星发射中心成功将22颗卫星发射升空。液氢-液氢、煤油-液氧都是常用的火箭推进剂，以下说法错误的是（）A.液氢的热值高、爆炸极限窄 B.液氧可来自分离液态空气C.氢能属于二次能源 D.煤油可来自煤的液化3.碳-1 3、碳-1 4 都可用于幽门螺旋杆菌的快速检测，碳-1 4 又常用于考古断代。已知碳-14有放射性，半衰期约5730年，下列说法正确的是（）

2、A.碳-14衰变后转化为碳-13B.检验幽门螺旋杆菌利用了碳-1 4 的放射性C.i3C,14c互为同位素D.若一古物中碳-14含量降低3/4,则距今约1万年之久4.下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理ANa2。?用于呼吸面具的供氧剂Na?。?与人呼出的也0、（：02都能发生反应生成。2B葡萄酒生产时用SO?作食品添加剂S02具有还原性且有防腐作用C高铁酸钾、硫酸铁用于水处理剂高铁酸钾与硫酸铁均有强氧化性D“白色石油”锂用于电池负极材料锂的比能量高A.A B.B C.C D.D5,广东新会陈皮由于具有很高的药用价值，在宋代就已成为南北贸易的“广货”之一,现已入选中国

3、农业品牌目录。下图是陈皮中含有的成分M,下列说法错误的是（）0HA.利 用“碱浸酸溶”提取陈皮中M时，发生取代反应B.陈皮在保存期间应该避免与强氧化剂接触C.ImolM完全燃烧生成常温下28moic。2D.M中的碳原子不可能全部共面6.“五育并举”是新时代青少年的发展方向，以下劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）第2页，共28页选项劳动项目化学知识A社区服务:用硫酸铜对游泳池进行消毒硫酸铜溶液使蛋白质变性B感恩父母：蒸武昌鱼时加少许料酒与食醋提香乙醇与醋酸酯化产物有香味C爱牙日宣传:用碳酸氢钠清洗牙垢碳酸氢钠有碱性D志愿活动：用水玻璃涂刷木材阻燃N a 2 S i C)3 水解生成硅酸粘附在

4、木材表面，阻碍木柴与氧气的接触而阻燃A.A B.B C.C D.D7.f K i E-5 2 N a I O3+5 S O2+4 H2O =I2+3 H2S 04+2 N a H S 04,利用下列装置从含N a i。?的废液中制取单质碘的C C L j 溶液并回收N a H S O”其中装置正确且能达到相应实验目的是()从水溶液中提取制取S O 2 还原1 0 1 制1 2 的C C I 4 溶液N a H S 04A.B.C.D.8.2 5 久 时,H 2 c O 3 的K a i =4.4 x 1 0-7,匕2 =4.7 x I O-1】，关于N a H C()3 溶液的下列说法正确的是

5、()A.C O g的水解常数心=2.3 x 1 0-8B.H C O 的电离程度大于H C O 1 的水解程度C.加水稀释时水解程度增大，溶液的p H 减小D.c(N a+)+c(H+)=C(H C 0 3)+c(C O-)+c(O H-)9.当斯法是经典的制钠方法，电解熔盐(氯化钠和氯化钙)装置如图所示。阳极为碳棒,阴极为圆柱形钢，两极间有交换膜隔开。下列叙述正确的是()KftMMnltanKeaMidCiQj培H的w化伪国Mr*mSj 馅圆柱形纲-阳极铁基交换BlA.氯化钙作助熔剂，流程中存在反应：C a +2 N a C l =2 N a +C a C l2B.金属钠的密度大于熔融混合盐

6、的密度，电解得到的钠在下层C.每生成l m o l氯气，会有2 m o i N a+一 穿过交换膜D.电解槽中应通入C O?作保护气，产品氯气可用钢瓶存放1 0.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A.硫在氧气中燃烧直接生成丫B.X,Y、Z均属于电解质C.N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D.N可由其相应单质直接化合生成1 1.设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应:C H3C O O H +N a2S 04=2 N a H C O3+H2S T o 下列说法错误的是（）A.3 0 g C H 3 C O O H和H

7、C H O混合物中含有的碳原子数目为4B.生成标准状况下2.2 4 L H 2 s气体，转移的电子数为0.8NAC.l L O.l m o l -L-1N a H C O3MMlt,.含有H C O、C O歹的数目和为0.1总D.常温常压下，3.4 g H 2 s气体中含有的电子数为1.8网1 2.下列实验中，现象及推论都正确是（）第4页，共28页选项实验现象推论A常温下将B a(O H)2 -8 H 2。晶体与N H 4 c l晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熔变A H 0B往盛有l m L O.l m o l/L M g C k 溶液的试管中加入4 m L O.l m o l/L N

8、a O H 溶液，再滴 力 口 2 滴O.l m o l/L Fe C k 溶液先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀Ks pFe(O H)3 YB.单质的沸点：ZXYC.该化合物中Z 满足8 电子稳定结构D.X、丫和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物1 4.C O 与N?0 气体均会造成环境污染，研究表明二者可在P t?。+表面转化为无害气体,A.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程B.有催化剂条件下，E i时的反应速率比E 2 快C.N2O(g)+C O(g)=N 式g)+C O2(g)H=%+H2D.P t 2。*为中间体、P t 2。为催化剂1 5.下列过程中的化学反应，相应的

9、离子方程式正确的是()A.硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2s TB.胆机溶液中加入绿豆大小的钠：Cu2+2Na=Cu 1+2Na+C.偏铝酸钠溶液中加入小苏打水：AlOz+HCOJ+H20=A1(OH)3 1+C0|-D.过量二氧化硫通入漂白粉溶液中：CIO-+S02+H20=HSOJ+HC1O16.利用太阳能光伏电池制备高纯氢气和氧气的装置如图，控制K母可交替获得小 和02o 下列说法不正确的是()A.该装置将电能转化为化学能B.制电 时,连 接 七,气体1为5C.产生。2的电极反应式为：2H2。-4e-=02 T +4H+D.电极3可以循环使用17.2022年新冠疫情还在

10、继续，防范疫情的有效手段之一就是对环境进行消毒。氯气(Cl?)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：I.常温下，实验室用高锌酸钾与浓盐酸快速制备干燥纯净的氯气。用下面需要的仪器进行此实验:饱和食盐水(1)该 方 法 制 备 氯 气 的 离 子 方 程 式 为。(2)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：第6页，共28页I I.某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解2 0 0 m L 用盐酸酸化pH =1 的0.1 m o l/L FeC k 溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值，且a b）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物0 x a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有C

11、 h0a x b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无C%0b x 0无明显变化无Fe3+、无C l?（1）可 用 试剂（填化学式）检验出溶液中含有Fe3+。（2）由上述实验猜测，电解过程生成Fe3+的原因可能有：Fe2+直接在（填“阴”或“阳”）极放电；（用离子方程式表示）。（3）团中虽未检验出CL但C 1-在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做以下实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物0无明显变化有5团无明显变化无5实验选择电解的溶液可由1 0 0 m L 溶液与1 0 0 m L 溶液混合而成（填“浓度、溶质”）。与团对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两

12、种原因都成立；且低电压下，Fe2+优于C 1-放电，那么请把上表的电压数据补充完整：0,团。（要用到的物理量可以用字母表示）。1 8.铭是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域.一种提纯二氧化错粗品（主要含G e。?、AS2O 3）的工艺如图：NaOH NaCIO,溶液 溶液 盐酸 高纯水俎品一|羲|一|覆十除 蹿|t a|-G e C L f 一|憔作甲 r n*,加-1-1 1-1 烘干 高纯 GeO：已知：“碱浸”过程中的反应为：G eO2+2 N aO H =N a2G eO3+H2O.A s2O3+2 N aO H =2 N aA s O2+H20“蒸储”过程中的反应为

13、：N a2G e O3+6 H C 1 =2 N a C I +G e C l4+3 H2O G e d 4 的熔点为 4 9.5。&A s C b 与G e C l 4 的沸点分别为1 3 0.2。（：、8 4.(1)倍的原子序数为3 2,错在元素周期表中的位置为第 周期 族.(2)“氧化除碑”的过程是将NaAsOz氧化为N asA sO 其反应方程式为：.(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸储，其缺点是.(4)工 业 上 与 蒸 储 操 作 相 关 的 设 备 有.A、蒸 储 釜 B、离心萃取机C、冷 凝 塔 D、加压过滤机(5)“水解”操 作 时 发 生 的 化 学 反 应 方

14、程 式 为,“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其 最 可 能 的 原 因 是(答 一 条 即 可).(6)若1吨二氧化错粗品(含杂质3 0%)经提纯得0.745 吨的高纯二氧化铭产品，则杂质 脱 除 率 为.19.“碳中和”已成为人们关注的焦点，实 现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放CO2)和“增汇”(增加对大气中CC)2的吸收)。(1)中国科技研究者利用CO2人工合成甲醇，进而制备卬醛(HCHO)取得了进展。第一步合成甲醵涉及的反应有：i.CO2(g)4-3 H2(g)=CH3 0H(g)+H2O(g)AH1ii.CO2(g)+H2(g)W CO(g)+H20(g)A

15、H2 0生成焰是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态Imol某纯物质的热效应。部分物质的生成焰数据如下表(单位：kj/mol)：CO2(g)CH3 0H(g)H2O(g)H2(g)-3 93.5 1-201.17-241.820由此可求得AH】=kj/molo反应团和团在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有 OA.加入催化剂，可以加快团的反应速率和提高CO的转化率B.移走C O(g),可以使反应回平衡向右进行C.容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡D.压缩反应容器，反应团的化学平衡常数变小一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比n(C()2)：n(H2)=1：3

16、发生上述反应。体系中U 也)和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)随温度变化如图9所示：第8页，共28页体210 220 2MS 9计算0 20min时间内V(CH3()H)=mol L-min-1,此条件下反应团平衡常数K=(写出计算过程，保留2位小数)。甲 醇 选 择 性 随 温 度 升 高 而 降 低 的 原 因 可 能 是。(2)甲醇脱氢制甲醛，CH30H(g)U HCHO(g)+H式g)催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成健)：历程回：CH3OH7*H+*C H 20H历程回：历程团：*H+*H-H2 写 出 历 程 团

17、 的 方 程 式。若在甲、乙两个等容积的恒容容器中分别加入2moicH30H(g)和ImolCH30H(g),在同一条件下达到平衡，转化率较大的是(填甲或乙)，原因是。2 0.全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有 种，若其电子排布式表示为Ne3s?3p会 违背了。(2)高纯硅制备过程中会有SiHCh、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl4 SiCl4(填“”或“S i,则SiHCh充分水解的化学方程式为 o(3)复兴号高铁车体材

18、质用到Mn、Co等元素。M n的一种配合物化学式为 M n(C O)5(C H 3 C N),下 列 说 法 正 确 的 是(填 字母标号)。A.C H 3 C N与M n原子配位时，提供孤电子对的是C原子B.M n原子的配位数为6C.C&C N中C原子的杂化类型为s p 2、s p 3D.C H 3 C N中0键与i t键数目之比为5：2已知r(C0 2+)=6 5 p m,r(M n2+)=6 7 p m,推测M n C()3比C0 CO 3的分解温度(填“高”或“低”)，解释原因 o(4)时速6 0 0公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料Ti N具有N a Cl型结构(如图),晶胞参数

19、(晶胞边长)为a A(lA =10-lom)-其中阴离子磔3一)采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti 3+)为 A，该氮化钛的密度为 g-c m-3(列出计算式即可)。诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不对称催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸(c n3CHCOOHH)、脯氨酸(&C O6H)等试剂合成某高血压治疗药物前体F,其合成路线图如下:COOCH2cH 丙 力 酸，a.毗嚏b.H-CH3CH,OHGH”2磷单质(少喷)。C M A B r苗 前 函O(1)化合物B中含有的官能团名称为。(2)反 应 的 反 应 类 型 是；反 应 的 化 学 方 程 式

20、 为。(3)化合物E是脯氨酸与某醇反应的产物，则E的结构简式为,它含有 个手性碳原子。(4)化合物A有多种同分异构体，其中属于竣酸，且苯环上有两个取代基的共有种(不考虑立体一构)。第10页，共28页CH COOH（5）结合以上合成路线信息，请设计以乙醇、乙二醇和甘氨酸（|）为原料,NH,合成聚酯类高分子有机物（OI IH+OCH,CH,OOCCH,NHCH,一C O H）的合成路线:（其他试剂任选）。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.雪地滑板的主要材料是塑料，故 A 错误；B.金牌是纯银（铜）上镀金，故 B 错误；C.冰刀由特种钢制成，属于合金，故 C 正确；D.金刚砂为S iC,不含金

21、属，不属于合金，故 D 错误；故选：Co合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质.合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。本题主要考查合金与合金的性质，难度不大，合金概念的三个特点要记牢。2.【答案】D【解析】解：A.液氢的热值最高，注意热值是以lKg燃料完全燃烧所释放的热为标准，燃烧热是以ImoL为标准，爆炸极限窄是对推进剂燃料的基本要求，故 A 正确；B.空气中含大量氧气，可依据沸点不同，分离液态空气获取氧气。故 B 正确；C.氢能是通过其他能源转化，属于二次能源，故 C 正确；D.煤油来自石油的分储，煤的液化是

22、将煤转化为甲醇等物质，故 D 错误；故选：DA.热值是以lKg燃料完全燃烧所释放的热力标准；B.空气中含大量氧气，可以获得大量氧气；C.直接使用的能源是一次能源，经一次能源转化的能源为二次能源；D.煤的液化是将煤转化为甲醇等物质。本题考查物质的性质，明确氢能的利用是解答关键，落实基础知识，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：A.碳-14衰变后转化为N,故 A 错误；B.检验幽门螺旋杆菌是利用碳-1 4 标记的尿素作为药剂，服用后，若胃中含幽门螺旋杆菌，可以促使尿素水解生成CO?,一段时间测定人体呼气中碳-1 4 含量，确定由幽门螺旋杆菌作用下尿素水解生成的CO2，进而推算幽门螺旋杆菌是否超

23、标，与其放射性无关，故 B 错误；第12页，共28页C.核素应写作1 3 C、1建，二者互为同位素，故 C错误；D.可根据碳-1 4的含量估测生物死亡的年数，碳-1 4含量降低：，即含量剩余;，表明古44物经历了两个半衰期：5 7 3 0 x 2 =1 1 46 0 年，则距今约1 万年之久，故 D正确；故选：D。A.衰变是原子核内发生变化，核电荷数发生变化，碳-1 4和碳-1 3 核电荷数相同；B.检验幽门螺旋杆菌是利用碳-1 4标记的尿素作为药剂；C.原子符号左上角是质量数，左下角为质子数；D.可根据碳-1 4的含量估测生物死亡的年数，碳-1 4含量降低;，即含量剩余+表明古4 4物经历了

24、两个半衰期。本题考查了同位素原子结构特征、衰变过程的理解应用，注意知识的积累，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A.N a 2（）2 与人呼出的H 2 O、C O 2 都能反应生成。2,。2 又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理，故 A 错误：B.S O 2 具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B 运用了相应化学原理，故 B错误：C.高铁酸钾利用其强氧化性消杀，之后生成的铁离子水解水解生成胶体吸附净化，不能消杀，与其强氧化性无关，C 没有运用相应化学原理，故 C正确；D.与其他金属相比，单位质量的锂可释放更多电子，比能量高，故

25、D错误；故选：C oA.N a z O z 与人呼出的也0、C O 2 都能反应生成。2：B.S O 2 具有还原性可做抗氧化剂；C.高铁酸钾利用其强氧化性消杀，生成的铁离子水解再吸附悬浮物；D.单位质量的锂可释放更多电子。本题考查元素化合物性质及应用，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和生产生活应用是解题的关键。5.【答案】A【解析】解：A.由于M中含酚羟基，具有一定的弱酸性，“碱浸”时生成钠盐溶解，过滤后加盐酸相当于强酸制弱酸，整个过程没有取代反应，故 A 错误；B.陈皮中含羟基，容易被氧化，在保存期间应该避免与强氧化剂接触，故 B 正确；C.lmolM含28moiC,完全燃烧生成常温下

26、28moic。2，故 C 正确；D.M中含饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所有碳原子不可能全部共面，故 D 正确；故选：AA.由于M中含酚羟基，具有一定的弱酸性，“碱浸”时生成钠盐溶解，过滤后加盐酸相当于强酸制弱酸；B.陈皮中含羟基，容易被氧化；C.lmolM含28moiC,根据碳原子守恒判断生成二氧化碳的物质的量；D.M中含饱和碳原子具有甲烷结构特点。本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.铜离子为重金属阳离子，使蛋白质变性，用硫酸铜对游泳池进行消毒，故 A 正确；B.乙爵

27、与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以蒸武昌鱼时加少许料酒与食醋提香，故 B 正确；C.碳酸氢钠可作为摩擦剂，与牙膏并用，可清理牙垢，与碱性无关，故 C 错误；D.水玻璃为硅酸钠水溶液，其水解生成硅酸粘附于木材表面，使木材与氧隔离而阻燃，故 D 正确；故选：CoA.铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性；B.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味；C.碳酸氢钠可作为摩擦剂，与牙膏并用，可清理牙垢；D.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有阻燃性。本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系，难度不大，需要掌握常见物质的性质和用途。7.【答案】B【解析】解：浓硫酸在加热条件下与铜反

28、应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的，故正确；第14页，共28页气体和液体反应，可利用此反应吸收尾气、有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的，故正确；12易溶于CCI4,用四氯化碳从废液中萃取碘，振摇分液漏斗、静置后分液，将碘的四氯化碳溶液与水层分离，装置正确且能达到相应实验目的，故正确；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用用烟，装置错误，不能达到实验目的，故错误；故选：B 浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2；气体和液体反应，可利用倒扣的漏斗防倒吸；12易溶于C C J用四氯化碳从废液中萃取碘；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用以竭。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的

29、制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：A.CO的水解以第一级水解为主，水解常数&=丝 黑 器9=器=10-14.=2.1 x 10-4,故 A 错误；4.7X10-1 1B.HCO水解使溶液呈碱性、电离使溶液呈酸性，但NaHCC)3溶液呈碱性，所以HCOJ的电离程度小于HCO.的水解程度，故B错误；C.NaHC()3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小，故C正确；D.NaHC()3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HC0)+2c(C0U)+c(0 H-),故D错误，故

30、选：CoA.CO是二元弱酸根，以第一级水解为主，CO的水解常数&=舒；B.HCO水解使溶液呈碱性，电离使溶液呈酸性，NaHCC3溶液呈碱性：C.NaHCC3溶液呈碱性，加水稀释时溶液中氢氧根离子浓度降低；D.CO歹带2个单位负电荷，结合电荷守恒判断。本题考查盐类水解原理及相关计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸根离子水解常数的关系是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒的运用，题目难度中等。9.【答案】A【解析】解：A.本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入氯化钙的目的同样为做助熔剂，少量C a 2+在阴极也会放电，形成钙

31、单质，在熔盐中会发生C a +2 N a Q =2 N a +C a C 1 2，故 A正确；B.金属钠在上部收集，故钠的密度小于混合盐的密度，故 B错误；C.若隔膜D 为阴膜，N a+一 无法穿过，若隔膜D 为阳膜，透过的还有钙离子，钠离子的量无法计算，故 C错误；D.钠高温与二氧化碳发生反应，应以惰性气体作保护气，如筑，氯气(或液氯)常温下与铁不能反应，能用钢瓶存放，故 D错误；故选：A 本装置的目的是电解熔融氯化钠，加入氯化钙的目的同样为做助熔剂，阴极为圆柱形钢，生成的金属钠在上部收集，阳极为碳棒，产生氯气，据此作答。本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确分析选项

32、是解题的关键。1 0.【答案】C【解析】解：A.S O 2 被。2 氧化为S 0 3 时需要催化剂，在点燃条件下，无论氧气是否过量，S 在氧气中燃烧生成S 0 2 而不是S C)3,故 A错误；B.H 2 s O 4 属于电解质，而S O 2、S O 3 属于非电解质，故 B错误；C.C u S 是黑色固体，不溶于水，能与硝酸反应，可以溶于硝酸，故 C正确；D.硫的氧化性比较弱，C u 和S 加热生成C u z S,故 D错误；故选：C o氧化物X与氧气反应生成氧化物Y,丫可以转化为硫元素价态相同的含氧酸Z,而Z 能与C u反应生成盐M,贝 I J X为S O?、丫为S O 3、Z 为H 2s

33、O,、M为C uS()4,H 2s与硫酸铜反应生成N 为C uS o本题考查硫元素单质及其化合物的性质、物质分类等，题目基础性强，注意电解质与非电解质的判断，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。1 1.【答案】c【解析】解：A.30g C H 3C O O H 和H C H 0混合物中含有的碳原子数目=募 篙X1XNA=NA，故 A正确；B.C H 3C O O H +N a2sO 4 =2N aH C O3+H2S T,反应中硫元素化合价+6 价降低到一2价，生第1 6 页，共28 页成标准状况下2.24 L H 2s气体，气体物质的量=2.24L22.4L/molo.lm o l,转移的电子

34、数为0.8NA，故 B正确;C.lL O.lm o l-L T N aH C()3溶液中碳酸氢钠溶质物质的量为I L x O.lm o l/L =O.lm o L 溶液中存在物料守恒，n C H C O j)+n(C O|-)+n(H2C O3)=O.lm o L 含有H C O 、H 2cO 3、COj-的数目和为O.INA，故 C错误；D.3.4 g H 2s气体物质的量=五 黑 j =O.lm o l,1 个H 2s分子中含电子数为1 8 个，O.lm o lH 2s34 g/1 1 I U I分子中含有的电子数为1.8NA，故 D正确；故选：C A.C H 3C O O H 和H C

35、H O 的实验式为C H?。，计算30g C H 2。中的碳原子数；B.C H3C O O H +N a2sO 4 =2N aH C O3+H 2s?,反应中硫元素化合价+6 价降低到一 2价；C.lL O.lm o l L N a H C O s 溶液中存在物料守恒，即碳元素守恒；D.3.4 g H 2s气体物质的量=04 m o l,1 个H 2s分子中含电子数为1 8 个。本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查微粒数目的计算应用，掌握以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，题目难度不大，较好的考查学生分析解决问题的能力。1 2.【答案】D【解析】解：A.B a(O H)

36、2-8 小。晶体与N H 4 cl晶体反应吸热，则烧杯壁变凉，可知该反应的熔变AH0,故 A错误；B.N aO H 过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，由操作和现象不能比较Ks p F e(O H)3,K sp M g(O H)2 的大小，故 B 错误;C.氧化铝的熔点高，包裹在A 1 的外面，则铝箔熔化但不滴落，故 C错误；D.发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知，酸性：醋酸 碳酸 硼酸，故 D正确；故选：D。A.B a(O H)2-8 H 2。晶体与N H 4 Q 晶体反应吸热；B.N aO H 过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀；C.氧化铝的熔点高，包裹在A 1 的外面；D.发生强

37、酸制取弱酸的反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应中能量变化、难溶电解质、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】D【解析】解：某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于2 0,结合图示可知，丫 形成2个共价键，Z形成5个共价键，原子序数YZ,则丫为0,Z为P元素；X与W同族，X形成1个共价键，W形成+1价阳离子,二者位于1 A族，W的原子序数大于P,则X为H,W为K元素，以此分析解答。根据分析可知，X为H,丫为0,Z为P,W为K元素。A.主族元素同

38、周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z YX,故B错误；C.该化合物中P的最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，故C错误；D.X、丫和W形成的化合物为K OH,K OH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；故选：D。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构及化学键来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14.【答案】C【解析】解：A.催化剂能降低反应的活化能，能改变反应历程，故A错误；B.由图可知，E i是第一步反应活化能，E 2是第一步反应活化能，EI E 2，则第一步速率慢，即E

39、 1时的反应速率比E 2慢，故B错误；C.由图及盖斯定律可知，两个反应相加得到电0小)+C O(g):C O2(g)+N2(g)A H =A H i+A H2,故 C 正确；D.由图可知，P t 2 0+是反应的反应物，是反应的生成物，则P t?。+是该反应的催化剂，P t 2(是反应的生成物，是反应的反应物，则P t?。是该反应的中间产物，故D错误；故选：C oA.催化剂能改变反应历程；B.反应活化能越大，速率越慢；C由图及盖斯定律可知，两个反应相加得到电0 4)+C O(g)=C O2(g)+N2(g)；第18页，共28页D.P t 2()+是反应的反应物，是反应的生成物，P t 2。是反

40、应的生成物，是反应的反应物。本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。15.【答案】C【解析】解：A.硫化亚铁具有还原性，稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：F eS +4 H+NOJ =F e3+S i+N0 T +2 H2O,故 A 错误；B.金属钠放入C u S 04溶液中，钠会先和电0反应，生成的N a O H再与Cu S()4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，故B错误；C.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀，离子方程式：A1 O W +HCO 3 +H20 =

41、A1(O H)3 I+C0 -,故 C 正确；D.过量的二氧化硫通入漂白粉溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸、硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca 2+2 CK T +2 H2 O +2 S O 2 =Ca S 0 4 1+S 0 r +4 H+2 C1 1 故 D 错误，故选：CoA.硫化亚铁具有还原性，稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应；B.金属钠放入Cu S C)4溶液中，钠会先和也0反应，生成的N a O H再与Cu S 0 4反应；C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；D.次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应生成硫酸钙沉淀。本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，

42、属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等).1 6.【答案】C【解析】【分析】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极3发生的反应及电极反应式的书写，题目难度不大。【解答】A.装置为连接电源的电解池，该装置将电能转化为化学能，故A正确；B.制 取H2时，阴极上产生氢气，所以电极3为阳极，与 七 相连，电极反应式为：N i(O H)2-e-+O H-=N i O O H+H2O ,阴极电极反应为：2 H20 +

43、2e-=H2 T +2 0 H，气 体1为 出，故B正确；C.阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为：4 O H-4 e-=2 H2 O +O 2 T ,故 C 错误；D.电 极3可分别连接K i或&，分别发生氧化、还原反应，实 现N i O O H#N i(O H)2的转化，可循环使用，故D正确。1 7.【答案】2 Mn O +1 6 H+1 0 Q-=2 M M+5 Ck T +8 H2。a-i-j-g-h-e-一(:一 或2-1-)-8-1 1-6-(:)K S CN 阳 2 d-2e-=Cl2 T x Cl2+2 Fe2+=2 C1_+2 Fe3+a x c c x

44、b O.2 m o l/L HC1 溶液 0.4 m o l/L N a Cl溶液 a x c c x b【解析】解：1.(1)用浓盐酸和K Mn C)4反应制备氯气，Mn O T Mn 2+,Mn元素的化合价降低(+7-+2),2 Q-TC12,Q元素的化合价升高(一1 -0),最小公倍数为1 0,根据得失电子守恒和电荷守恒所以离子方程式为：2 Mn O 1 +1 6 H+l O Cl-=2 Mn2+5 C12 T +8 H2O,故答案为：2 Mn O；+1 6 H+l O Cl-=2 Mn2+5 C12 T +8 H2O；(2)根据上述分析可知上述仪器的正确操作顺序是a-i-j-g-h-e

45、-f-c-d(或a -e f c),故答案为：a i j g h e f c d(或a i j g h e f c)；H .(l)F e3+能与K S C N反应生成血红色络合物而导致液体呈血红色，故答案为：K S C N ；(2)根据题干可知亚铁离子在阳极放电，故答案为:阳；阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2 C 1-2 e-=C l2 T,氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为C l2+2 F e2+=2 F e3+2 C r,故答案为:2 C-2 e-=S 3 C l2+2 F e2+=2 F e3+2 C r；(3)电解氯化亚铁溶液和电

46、解氯化钠与盐酸混合溶液做对照实验，探究氯离子是否放电，需要在p H =1、C l-浓度为0.3 m o l L-l且无F e2+存在的条件下进行，所以可用1 0 0 m L 0.2 m o i 盐酸与1 0 0 m L 0.4 m o i 氯化钠溶液混合，这样H+、C浓度才与溶液相同，故答案为：O.2 m o l/L H C 1 溶液；0.4 m o l/L N a C I溶液；依据图表数据比较可知，电解氯化钠溶液做对照实验，通过控制电压证明了亚铁离第20页，共28页子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是亚铁离子变成铁离子,二是氯离子失去电子生成氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁

47、离子，实验团电压高，氯离子放电，实验团电压低，氯离子不放电，而实验团氯离子都放电，所以可以说明铁离子先于氯离子放电，故答案为：a x c：c x b I。)用浓盐酸和K M n O 4反应制备氯气，M n元素的化合价降低，Q元素的化合价升高，根据得失电子守恒和电荷守恒书写离子反应方程式；(2)K M n C 4与浓盐酸混合制取C l 2，浓盐酸具有挥发性，因此要将制取得到的先通过盛有饱和食盐水除去混有的杂质H C 1,然后再通过浓硫酸进行干燥，得到干燥纯净的。2,再根据C l?的密度比空气大的性质用向上排空气方法进行收集，最后利用C l 2与碱石灰反应的性质，用碱石灰进行尾气处理；I I.(l

48、)F e3+能与K S C N反应生成血红色络合物而使液体呈血红色；(2)亚铁离子具有还原性，能失电子生成铁离子；阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子；(3)电解氯化亚铁溶液和电解氯化钠与盐酸混合溶液做对照实验，探究氯离子是否放电；依据图表数据比较可知，电解氯化钠溶液做对照实验，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是亚铁离子变成铁离子,二是氯离子失去电子生成氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子。本题考查氯气的实验室制法、电解原理、离子的检验、氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确化学反应原理、离子性质

49、等知识点是解本题关键，侧重考查学生实验分析判断及综合知识运用能力，题目难度中等。18.【答案】四 I V A 3N aA s O2+N aC103+6 N aO H=3N a3A s O4+N aCl +3H20 储出物中将会含有A s Ch，降低了产品纯度A C GeCl4+(n+2)H2O =GeO2-nH2O I+4HC1该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时Ged,易挥发降低产率8 5%【解析】解：二氧化错粗品(主要含GeO?、A S 2O 3)中加入N aO H溶液碱浸，发生的反应为GeO2+2N aO H=N a2GeO3+H20 A s

50、2O3+2N aO H=2N aA s O2+H20,向溶液中力口入N a C 0氧化除碎，发生的反应为3N aA s C)2+N aC103+6 N aO H=3 N a3A s O4+N aCl +3H2。，向溶液中加入稀盐酸并蒸储，“蒸储”过程中的反应为：N a2GeO3+6 HC1=2N aCl +GeCl4+3H20,所以得到GeCl”向GeCI,中加入高纯水，发生的水解反应为GeCl4+(n 4-2)H2O =GeO2-n H20 1+4HCL 然后过滤得到母液和GeO 2 n 力0,将GeO2-n电0烘干得到高纯的Ge。？，(1)倍的原子序数为32,错在元素周期表中的位置为第四周