2022届湖南省师范大学高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1 .考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4 .作答选择题，必须用2 B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0 5亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5 .如需作图，须用2 B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合

2、题意的选项)1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C.一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4C1溶液含NHU+的物质的量不同D.标准状况下，等体积的N2和 CO所含的原子数均为2NA2、下列说法正确的是()A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B.反 应 Si(s)+2CL(g)=SiC14在室温下能自发进行，则该反应的AH0,AS0C.室温时，CaCO3在 0.1mo卜 L-l

3、的 NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D.2 mol S(h 和 1 mol Ch在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02xl0233、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO 2,并制备1,2-二溟乙烷。仁 鼠;泄下列说法正确的是A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B.装 置 III、IV 中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2-二嗅乙烷D.装 置 H 中品红溶液褪色体现了 SO2的还原性4、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数

4、依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的下列说法正确的是2A.简单离子半径：W+Y3X2-M+B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与不在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和 Z原子的最外层电子数相同

5、。下列说法不正确的是A.简单离子半径：YXB.最简单氢化物的沸点：Z 7D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6、下列转化，在给定条件下能实现的是NaCl(aq),LCh(g)-F eC b(s)FezO 禺3L F eC b(aq)二无 水 FeCbN2侑温高压,催化剂.NHaHCl(a q NHuCNaq)SiO把 但-SiCL Si高温A.B.C.(DD.7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是)A.z 、电解/*(s)D C 、NaCl(aq).Ch(g)FeCh(s)B.0 2(g)“2 a)S(s)言 SO3(g)2T H2SO4(aq)C.HCl

6、(ap)NH3,H2O(aq)Al(s)f AlCb(aq);Al(OH)3(s)n z ,1 2(9)高温高压催化剂 z 口/NaCKaCOg)D.Nz(g)-NHj(g)t Na2cO3G)8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCb溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用 MgCh溶液制备无水MgCb固体蒸发MgCL受热不分解D除去丁醇中的乙酸蒸情丁醇与乙醛的沸点相差较大A.A B.B C.C D.D9、下列说法正确的是A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.水分子

7、中O-H 键的键能很大，因此水的沸点较高C.NazOz中既含有离子键又含有共价键，但 NazCh属于离子化合物D.1 mol NH,中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）10、下列有关CuSO_,溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中Na+、NH4 NOr.Mg?+可以大量共存B.通 入 CO2气体产生蓝色沉淀C.与 NaHS反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSlD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NHyH2O=Cu（OH）2i+2NH4+11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120gNaHSO4固体中含有田的数目为NAB.向 FeBn溶液中缓慢通入0.

8、2molCL时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4。C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi/L的 AgNCh与 Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA12、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.二环己烷（口）的二氯代物有7 种结构（不考虑立体异构）CHj/CH3C.按系统命名法，化合物CH3-品+CH3的名称是2,3,4-三甲基2 乙基戊烷d n2 cH3七 出D.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面13、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H

9、+）x c（O H-）=常数，下列说法错误的是（）c(OH ymol-L1A.图中温度T|T?B.图中五点K、，.间的关系：B C A =D=EC.曲线a、b 均代表纯水的电离情况D.若处在B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液与pH=12的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性14、M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是CJHJCJHJA.M 的分子式为C16H20O2B.M 可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1 mol M 最多能与7 mol H2发生加成反应D.1 mol M 与饱和溟水混合，最多消耗5 moi Bn15、下列除杂方案错误的是选项

10、被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法Ac o2(g)SO2(g)饱 和 NaHCCh溶液、浓 H2sCh洗气BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)8 2(g)NaOH 溶液、浓 H2s04洗气DFeCh(aq)CuCI2(aq)铁粉过滤A.A B.B C.C D.D16、下列说法中不正确的是（）A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸核溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B.苯与液澳的反应和苯酚与浓溟水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂17

11、、固体混合物X 可能含有NaNCh、Na2SiO3,FeCb、KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:-1足量稀越般.甲 卜 二-溶液乙一常液丁固体丁下列判断正确的是土，体乙过E C 6同体内A.溶液甲中一定含有NaNCh、NaiSiO j,可能含有FeCb、KAIO2B.原固体混合物X 中一定有KAIO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成18、下列说法不正确的是（）A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光线在硅

12、晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作19、某固体混合物可能由Al、（NH5SO4、MgCh,FeCb、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）14.5 g固体过量浓NaOH溶液A 戚石灰 浓8S酸-5.6OL气体 HT 体积不变-j=*白色沉淀2.9 g 无明显变化一 无 色 溶 液 带 白 色 沉 淀 些 些 3.36L气体无色溶液A.含有 4.5gAIB.不含 FeCL、AlChC.含有物质的量相等的（NHQ2SO4和 MgChD

13、.含有 MgCL、FeCh20、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)21、铜板上铁狮钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是40（水 膜）A.正极电极反应式为：2H+2e H2TB.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移 向 Cu22、下列实验操作能达到实验目的的是A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸谯水洗涤，再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.在装置甲中放入MnCh和浓盐酸加热制备氯气D.用装置

14、乙分离乙酸和乙醇的混合物二、非选择题（共 84分）23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子髭，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物 I 的流程。已知:9 R 0 0 Rz 0i.Claisen 酯缩合：R I n r 1 H C2H5ONa n H L,HRCOC2H5+CH2C-OC2H5；.RCCHCOC2Hs t C2H5OHii.IIRCOCH3OMgBr O1 OCH3 kRC R，小MgoR-防rHNHgBKM g一，R-(比反应快)iii.BH=CH 2CH,Br 2,(R、R，代表克基)回答下列问题:(l)c 的名称为.I 中所含官能团的名称为.(2

15、)B-C 的反应类型是。F 的结构简式为 o(3)DE的化学方程式为.(4)由F 至 U H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是 o(5)化合物K与 E 互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应，则 K可能的链状稳定结构有 种(两个一0H连在同一个碳上不稳定：一 0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为。(任写一种)(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备，个CH?的合成路线(其他试剂任选)BrICHCHa24、(12分)2 一氧代环戊竣酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G 是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:A.B(CSHBO NaOH/Z

16、B KMnCUD-(C6HlicI)即C c o oFCjHsONaDMF-W t-HI已知：气态链炫A 在标准状况下的密度为1.875gL0)I I RjCHC-OR4+R20HO=C-R|0 U QHsONa(tJW)RLC-O R Z+RLC HZ-C-OR,D M F(麟J)1(1)B 的名称为；E 的结构简式为.(2)下列有关K 的说法正确的是。A.易溶于水，难溶于CCLB.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.ImolK完全燃烧消耗9.5moK）2（3）的反应类型为；的化学方程式为（4）与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有 种（不含立体结构），

17、其中核磁共振氢谱为4 组峰,且峰面积之比为1：2：3：4 的是（写结构简式）。0（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备 IQij-C-CHT-COOCjHs的合成路线：o25、（12分）连二亚硫酸钠（Na2s2 0,俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：浓H z so,加适f i t饱和食it水铜 旃 一|反9 1 J 由J 1冷即结马|f N j，。,2 HtO泥渣（1）反 应 I 是制备SO 2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-_f f,装置D 的作用是装置A 中反应

18、的化学方程式为（2）反应D所用实验装置如图所示（部分装置省略）。通 SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是;控制反应温度的方法是一反应II的离子方程式为（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是 _.（4）产 品 Na2s2O4QH2O久置空气中易被氧化，其 氧 化 产 物 可 能 是（写 2 种）。26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。I.制备 Na2s2O5可用试剂：饱 和 Na2s03溶液、浓 NaOH溶液、浓 H2s0 八 苯、Na2sCh固体（试剂不重复使

19、用）。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSC3（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+FhO（1）（1）如图装置中仪器A 的 名 称 是 A 中发生反应的化学方程式为一。仪 器 E 的作用是（2）F 中盛装的试剂是一。II.探 究 Na2s2O5的还原性（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴 加 1mL2moi/L酸 性 KMnO,溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品DI.测 定 Na2s2O5样品的纯度。（4）将 10.OgNa2s2。5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO

20、.3000mol/L的酸性高铳酸钾溶液，充分反应后，用 0.2500mol/L的 Na2sCh标准液滴定至终点，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O 5样品的纯度为一%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2so3标准液的体积，会导致Na2s2。5样品的纯度_.（填“偏高”、“偏低”）27、（12分）C1O2熔点为-5 9.5 C,沸点为11.0 C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的 KCKh和草酸（H2c20。在 60C时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。实验I：制取并收集C K h,装置如图所示。装 置 A 除酒精灯

21、外，还必须添加 装置，目的是 o 装 置 B 应该添加（填“冰水浴”、沸水浴 或60C的热水浴”）装置。装 置 A 中反应产物有K2CO3、C1O2和 CO?等，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。实验II：测 定 C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：玻璃液封管在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na2

22、s2O3溶液(已知：L+ZSzCVwr+SQi*)。(3)装置中玻璃液封管的作用是.(4)滴定终点的现象是.测得通入CKh的质量m(C1O2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示)。判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 o28、(14分)铝渣(主要含CnCh,还有Fe2O3、AI2O3、Si(h等杂质)是铝电镀过程中产生的含珞污泥,实现其综合利用可减少倍产生的环境污染。铭渣的综合利用工艺流程如下：试回答下列问题：(1)高温煨

23、烧时,CrzOj参与反应的化学方程式为 o(2)“浸出液”调pH时加入的试剂最好为,除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为(3)加入Na2s时，硫元素全部以S2O32-形式存在，写出该反应的离子方程式:.(4)根据图1溶解度信息可知，操作a包含蒸发结晶和。固体a化学式为溶解度不（5）设计如图装置探究铭的性质，观察到图2 装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铭的化学性质:。在图3 装置中当开关K 断开时，铭电极无现象,K 闭合时，铝电极上产生大量无色气体，然后气体变为红棕色，根 据 上 述 现 象 试 推 测 金 属 铝 的 化 学 性 质:o（6）工业上处理酸性CmCV-废

24、水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O 将 CrzCV-还原成CM+,调节pH,使 Fe、Cr转化成相当于F ei TFe”Cr2,2N O 2N2O4.2,C【解析】A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故 A 错误；B.反应前后气体体积减少，ASvO,反 应 Si(s)+2CL(g)=SiCL 在室温下能自发进行，则该反应的AH 0,故 B 错误;C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促 进 CaCCh的溶解，CaCCh在 0.1 m ol-L r的 NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故 c 正确；D.SO2和。2的反应是可逆反应,2 mol SO2

25、和 1 mol O2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目小于4x6.02xl023,故 D 错误；故 选 C。3、A【解析】A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故 A 正确；B.镒酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除尽,因此装置HI、IV 中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故 B 错误；C.实验完毕后，产物是1,2-二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故C 错误；D.装 置 II中品红溶液褪色体现了 SO2的漂白性，故 D 错误。综上所述

26、，答案为A。【点睛】SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高铳酸钾溶液褪色体现还原性。4、D【解析】根据题目可以判断，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76S-L1,则 YM 的相对分子质量为17形成的化合物为NH“M 为 H 元素，Y 为 N 元素；X 与 Z 可形成XZ2分子且X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，故 X 为 C 元素，Z 为 O 元素；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的L,W 为 Na元素。2【详解】A.简单离子半径从大到小为Y3X2M+W+,A 错误；B.W2Z2为 NazOz,其阴阳离子个

27、数之比为2:1,B 错误；C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2T，转 移 1 m ol电子，C 错误；D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D 正确；故 选 D。5、A【解析】W的单质与“在暗处能化合并发生爆炸，说明W为 F；又 X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F 大，说明 X原子在第三周期，故 X为 Na；又 Y原子的最外层电子数等于电子层数，且 Y原子在第三周期，所以其最外层电子数为3,原子序数为2+8+3=13,为 A1；又因为F 和 Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为 C1。综上，W、X、Y、Z 分别为 F、N

28、a、A l、C l【详解】A.X、Y的简单离子分别为N a.、A l,它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是N a A l3 tB P Y 7,故 C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为N a O H、A 1(O H)3 H C 1 O”它们能相互反应，故 D项正确。答案：A。【点睛】考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相应的性质。本题的突破口：W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和 Z原子的最外层电子数相同就能确

29、定各元素名称。6、A【解析】N a C l溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；F e2(h和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；N 2 和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，氨气和氯化氢直接反应生成氯化核，故正确；S i(h和盐酸不反应，故错误。故选A。7、C【解析】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成F eC L,则不能实现，故 A不符合题意；B、S 在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故 B不符合题意；C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝

30、沉淀，则物质间转化都能实现，故 C符合题意；D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故 D不符合题意。故选：C o【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是N a H C C h,不是N a 2 co3,生成物中N a H C C h在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，N a H C C h 固体经过加热分解生成N a 2 c8、D【解析】A 项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故 A 项错误；B 项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故 B 项错误；C 项，用 MgCL

31、溶液制备无水MgCL固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到M gCL,故 C 项错误；D 项，丁醇和乙醛的沸点相差大，可以用蒸情的方法分离，故 D 项正确。综上所述，本题的正确答案为D。9、C【解析】A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A 项错误；B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B 项错误；C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和 0；一是以离子键结合，0)中的O 是以共价键结合，C项正确；D.N%中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相

32、互作用，所 以 ImolNlh中含有3NA个共用电子对，D 项错误；答案选C。10、A【解析】A.CuSCh溶液与Na+、NH4 NOT、Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；B.CCh不与CuSCh反应，不能生产沉淀，故不选B；C.CuSCh与 NaHS反应的离子方程式：Cu2+HS=CuS；+H+,故不选C；D.CuSCh与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成 CU(NH.,)412+,故不选D；答案选A。11、C【解析】A.固体NaHSO 中不含氢离子，故 A 错误；B.被氧化的Fe2+数目与溶液中FeBm的量有关，故 B 错误；C.混合溶液中(Ag+)=2molxlL

33、=2mol,(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu?+,电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出A g,质量为0.2molxl08g/mol=21.6g,故 C 正确；D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所 以 ImolFe可以提供3moi电子，则生成的SO2的物质的量为个数为L5NA,故 D 错误；答案为C。【点睛】熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSfh电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。12、B【解析】A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；1B.二环己烷中有两类氢原子;，当一个

34、氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯1代物有4种，故选项B正确；CH3/CHjC.按系统命名法，化合物C H*-而七珏七4的名称是2,3,4,4-四甲基己烷，故选项C错误；cHiCHs insD.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；故选B。13、C【解析】A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中4H+)、c(OH。及离子积常数增大，根据图知，二曲线上离子积常数大于丁2,所 以 温 度(岂，故A正确；B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是B C A =

35、D=E,所以离子积常数大小顺序是B C A =D=E,故B正确；C.纯水中c(OH-)=c(H),所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；D.B 点时，七=lx l()T 2,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12 的 KOH溶液中 c(O H)=lm ol/L,等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。故 选C。14、B【解析】A.由物质的分子结构可知M的分子式为G8H2002,正确。B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCCh溶液反应，错误。C.在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所 以1 mol M

36、最多能与7 mol出发生加成反应，正确。D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因 此1 mol M与饱和滨水混合，苯环消耗4moi的嗅单质，一个双键消耗Imol的溟单质，因此最多消耗5 moi B。，正确。本题选B。15、B【解析】A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故 A 正确；B.NH 4a和 FeCb均 与 NaOH反应，应选氨水、过滤，故 B错误；C.NaOH溶液能吸收C O 2,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CHL（中混有的C O 2,故 C 正确；D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCL溶液和C u,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故 D

37、 正确；故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。16、A【解析】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故 A 错误；B.苯与液溪的反应是一溟取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓溟水的反应为三溪取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故 B 正确；C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的

38、液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故 C 正确；D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故 D 正确；综上所述，答案为A。17、D【解析】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀

39、，溶液丁含有碳酸氢钠。A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；B.X可能有偏铝酸钾，故错误；C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；故 选 D。【点睛】掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。18、C【解析】A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HCI等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次

40、氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故 A 正确；B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸筱，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故 B 正确；C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故 C 错误；D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故 D 正确；故 选 C。19、C【解析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,n(NH3)=0.1m ol,从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉

41、淀为Mg(OH)2,物质的 量 为 Y =0.05血；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定58g/mol此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AlCb。从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SC4、MgCL、AIC13,一定不含有FeCL。【详解】A.由前面计算可知，2A13%,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为 2.7g,A 错误；B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeC L,但含有AlCb,B 错误；C.n(NH3)=0.1mol,n(NH4)2S04=0.05mol,n(MgCl2)=nMg(OH)2=0.05mol,从

42、而得出(NHSO 和 MgCL物质的量相等，C 正确；D.混合物中含有M gCL,但不含有FeCL,D 错误。故选C。20、B【解析】A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A 正确；B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B 错误；C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C 正确；D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。答案选B。21、A【解析】A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40H,故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（0H）2易被氧化成Fe（OH）3,故B正确;C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D.此过程中电子从负极F

43、e移向正极C u,故D正确；故选A。22、C【解析】A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；C.MnCh和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。答案选C。二、非选择题（共84分）23、1-丙 醇（正丙醇）（酮）埃基、羟基 取代反应 CH.HXJJ-OCH,CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O 保护酮谈基 3 J J ：或【解析】丙烯在双氧水作用下与溟化氢发生加成生成B为1-溟丙烷；根 据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,0 R 0 0 R1

44、 0D为丙酸，则C为1-丙醇;根据C laisen酯缩合：H 1|cH0Na I I I|R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H5-.R-C-CH-C-OC2H5+C2H5OHE发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CH1cHi J-q H-X C H,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为/OCHj据此分析。【详解】丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B 为 1-澳丙烷；根 据 D 与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E 可知,一 0 R,0 0 R 0D 为丙酸，则 C 为 1-丙醇;根据C laisen酯缩合：R)1 n r i H C2H5ONa A L U”，R-C-O

45、C2H5+CH2-C-OC2H5-.R-C-CH-C-OC2H5+C2H5OHE 发生酯缩合生成F,结合F 的分子式可知，F 为C H C H LSL LC CH,根据G 与 I 的结构简式，结合反应流程可推出H为/OCH)(D C 的名称为1-丙醇(正丙醇)；I 为/0H所含官能团的名称为(酮)谈基、羟基;(2)B-C 是 1-溪丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F 的结构简式为CHJCHL?-尸-K-OCH,CH,(3)D f E 是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为CMHQOHVHQH空MHHOOCH,叫O;(4)

46、由 F 到 H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮装基；(5)化合物K与 E 互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基，则 K可能的链状稳定结构CHs=CCHjOH有 匚W 、CHEHCH(OH)CftOH共 3 种(两个-0H连在同一个碳上不稳定：一 0H连在不饱CHa C-C H2-O H和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为RLC H T H-J：或 I.Br(6)苯乙烯与嗅化氢发生加成反应生成C p/H-C H,，Br0-C H-C H,在氢氧化钠溶液中加热生成6 2；：T%氧化得到 C r Y%,Cr Y H，与 COg

47、Br 反应生成b J F c H，OMgBr在氯化核溶液中反应生成，、C H 3,合成路线如下:【点睛】本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意(6)中合成路线应参照反应流程中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。24、1,2-二氯丙烷0取代反应0 0 CH,0 0 CH)n HO-C(CH2)4-C-OH+nHO-CHCH2-OH 廿 HO-C(CH-C-O-OKrHjOj-H+(2n-l)H08HOOCCH：CHCH;COOHCH3KMnOJH-CzHOH CxH3ONaQH，H函M丽CH,COOH高 嬴 铲H.COOQH，oICH3-C-

48、C H：-COOC：HS【解析】M(A)=1.875g/Lx 22.4L/mol=42g/mol,A 属于链路 用“商余法”,42+12=36,A 的分子式为C3H6,A 的结构简式 为 CH2=CHCH3；A 与 CL反应生成B,B 的结构简式为CH3cHe1CH2。；根据B 的结构简式和C 的分子式(C3H8(h),B-C 为氯代克的水解反应,C 的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D 在 NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E,E 发生氧化反应生成F,根 据 F 的结构简式HOOC(CH2)4COOH和 D 的分子式逆推，D 的结构简式为:,I,E 的结构简式为；聚酯G 是常见高

49、分子材料，反应为缩聚反应，G 的结构简式为ue r P/r u、Pc S：口 根据反应的反应条件，反应发生题给已知的反应，F+ITH为酯化反应，结nO-f-C 4 v-U v-nC n2 O-prt i合 H-K+I和 K 的结构简式推出，I 的结构简式为CH3cH2OH,H 的结构简式为CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3O【详解】根据上述分析可知,(1)B 的结构简式为CH3cHC1CH2C1,其名称为1,2一二氯丙烷。E 的结构简式为(2)A,K 中含酯基和谈基，含 有 8 个碳原子，K 难溶于水，溶于CCk,A 项错误；B,K 分子中五元环上碳原子只有埃基碳原子为sp2杂化

50、，其余4 个碳原子都是sp,杂化，联 想 CH4和 HCHO的结构，K 分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B 项错误；C,K 中含酯基能发生水解反应，K 中含援基能发生加成反应，C 项正确；D,K 的分子式为C8Hl2(h,K 燃烧的化学方程式为2c8Hl203+190海 燃 16CO2+12H2O,ImolK完全燃烧消耗9.5moKh,D 项正确；答案选CD。(3)反应为题给己知的反应，反应类型为取代反应。反应为C 与 F 发生的缩聚反应，反应的化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH+11CH3CH(O H)CHAHZHOCH2)葭2HQ*H+H O(4)F 中含有2 个殿基，与