2022-2023学年江苏省盐城市高三年级上册期中化学试卷及答案解析.pdf

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1、2022-2023学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共 计2 0分。每小题只有一个选项符合题意。1.（2 分）绿色化学助力可持续发展。下列不属于绿色化学范畴的是（）A.利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B.开发光、电催化技术用H2O 和 02直接合成H2O2C.推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D.发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质2.（2 分）制取啡的反应为2NH3+NaC10N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误的 是（）A.中子数为12的钠原子：gNaB.N2H4的结构式:H-HIN=H-H-C.C

2、 l 的结构示意图:-1 T.SS支D.NaClO的电子式:N a ：c i ：6 ：3.（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B.FeS是黑色粉末，可用于去除水体中CM+等重金属C.Fe2（SO4）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2sD.Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐4.（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1molL.iHCl 溶液：A+、Fe2+,SO42 BrB.O.lmoPL Ca（CIO）2溶液：K+H+,Cl,SO42C.O.lmobL Ba（OH）2溶液：Na+、NH

3、4+NO3，HCO3D.O.lmokL NaHSO3 溶液：N*K+CH3coO-MnO45.（2 分）从酸性蚀刻废液（含 Fe3+、Cu2+,Fe2+丁 及 Cl）中回收C u并制取FeC13-6H2O,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）铁粉A.用装置从废液中还原出Cu6.（2 分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.C u与稀硝酸反应生成NOB.Fe与 H2O（g）加热生成Fe2O3C.M g在 CO2中燃烧生成MgCO3D.室温下，氨水中通入过量SO2生 成（NH4）2s037.（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Na 力 口 入 H20 中：Na+2H2 0-N

4、a+20H-+H2 tB.Fe(CH3COO)2溶液中力口入稀硝酸：CH3co0 +H+CH3coOHC Ag(NH3)2OH 溶液中加入过量盐酸：Ag(NH3)2+0H+3H+C1AgCI I+2NH4+H2OD.Na2sO3 溶液中通入过量 C12：3SO32-+Ch+H2O=2HSO3+2C1-+SO42-8.阅读下列资料，完成8 10题。氨是重要的无机化工产品，可用于生产化肥、HCN及纯碱等。1909年德国化学家哈伯最早利用N2和 H2合成氨，目前正在研发的光催化固氮技术最具发展前景。加热一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)U HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的 是(

5、)A.该反应的HVO、A S NO(g)t HNO3(aq)放电%(g)B.N2(g)t NH3(g)催化剂,高温高压,、。2(。)z、C.NH3(g)T Na2co3(s)NaCl(aq)Ca(OH)2(s)D.NH4CI(s)t NH3(g)HNO3(aq)t NH4NO3(aq)CO2(g)也t。(NaHCOa(s)1)。2(。)t NO(g)点燃二、不定项选择题：本题包括5 小题,每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

6、得。分。11.（4 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，X、Z 同主族，Y 与 W 形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Y）r（Z）r（X）B.简单气态氢化物的热稳定性：X ZWC.X、Y 形成的化合物中一定不含共价键D.Z 的氧化物的水化物与W 的氧化物的水化物之间一定不能发生反应12.（4 分）ApralactoneA的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是（）A,分子中有3 种含氧官能团B.分子中有2 个手性碳原子C.Imol该化合物至多与Imol Br2发生反应D.Imol该化合物至多与含2moi NaO

7、H的水溶液反应13.（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论A 向盛有BaC12溶液的试管中通入S 0 2,振荡，出现白色沉淀 白色沉淀为BaSO4B 向含碘废液X 中加入FeC13溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝X 中一定含有IC 向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放出气体，钠块钠与乙醇的反应为未熔化 吸热反应D 向试管中加入2mLi0%CuSO4溶液，滴入4 5 滴 5%NaOH麦芽糖无还原性溶液，加入2mLi0%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀A.A B.B C.C D.D14.（4 分）25时，0.10L 某二元弱酸H2A用 l.OOmolL Na

8、OH溶液调节其p H,溶液中H2A、HA一及A2一的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是（)F(NaOH)LA.H2A 的 Kai=lX l0 4moi.L：B.溶液在X 点和Z 点时水的电离程度相同C.在 Y 点时，c(Na+)3c(A2)D.0.1molL、NaHA 溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2)15.(4 分)HCOOH在 P d 催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示,下列说法正确的是()反应历程A.在 Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H。B.在 Pd催化剂表面离解0 -H 键比C-H 键的活化能低C.在历程I V 中，生成V 的反应速率

9、最慢D.用 DCOOH或 HCOOD代替HCOOH,得到的产物都有HD和 CO2三、解 答 题（共 5 小题，满分60分）16.（12分）NaClO用途非常广泛。NaCIO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH 的关系如图1所示，某 NaCIO溶液中有效氯含量与温度的关系如图2 所示。(1)工业上常用N a O H 溶液与C 1 2 反应制备N a C 1 0 C l2与冷的N a O H 溶液反应的离子方程式为,当通入C 1 2 至溶液pH=5时，溶 液 中 浓 度 最 大 的 微 粒 是 (填“C 1 2”、“C IO ”或“H C 1 O”)。(2)NaQO溶液在空气中易失效，其与空气中

10、C O 2 反 应 的 化 学 方 程 式 为 (已知H 2 c 0 3 的 K a i、K a 2 依次为 4.4 7 X 1 0,4.6 8 X 1 0 H)o(3)N a C l O 溶液可用于脱除黄磷生产尾气中P H 3 等有害气体。脱除P H 3 机理为：H 3 O+C 1 O H C IO+H 2 OP H 3+H C 1 O P H 3 O H H+C 1IP H 3 0 J+C 1 0 -H 3 P O 2+C 室温下，用 3%的 N a C l O 溶液分别在p H=9、p H=1 1 时处理含P H 3 的尾气，P H 3 的脱除率如图3所示。下列措施能提高尾气中P H 3

11、 的 脱 除 率 的 是 (填标号)。A.增大尾气的流速B.将吸收液加热到4 0 以上C.采用气、液逆流的方式吸收尾气D.吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH 已 知 PH3几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH3外，还有大量的H2s等有害气体 黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是。pH=9时 PH3的脱除率总是比p H=ll的大，其原因是 o17.(12分)制备天然化合物anlofine的中间体F 的一种合成路线如图。注:PCC为删定和C。在盐酸溶液中的络合盐,CH2=CHCH2OH CR C H 2=C H C H。(I)

12、A 中的含氧官能团名称为 和 o(2)X 的分子式为C8H8O2,Cf D 是两苯环间脱2H成稠环，则 X 的 结 构 简 式 为。(3)B f C 的反应类型为 o(4)F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写 出 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式:(只写一种)。分子中只有两种含氧官能团。碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P 和 Q；P 既能发生银镜反应又能与 FeC13溶液发生显色反应；P、Q 中均只有四种不同化学环境的氢。CH,CHO(5)写出以 CH=CH2 为原料制备 JH 的合成路线流程图(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(

13、12分)钻的一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(H2O)2(NO3)2no(1)C o基 态 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)N03.的空间结构为 o(3)bte的分子式为C6H8N 6,其结构简式如图所示。Co(bte)2(H2O)2产+中，与 C(?+形成配位键的原子是 和(填元素符号)。C、H、N 的 电 负 性 从 大 到 小 顺 序 为。bte分子中碳原子轨道杂化类型为 和。Imol bte分子中含。键的数目为 molo19.(12分)从铝铜废催化剂(主要含CuOCr?O3、少量有机物及水)中回收铝和铜的实验流程如图。100mL 6mol L-端酸_T珞洞 嗨 傕 化 剂

14、 一焙 烧 一酸 洗 一 过 速 .xNa2SO4yCr2(SO4)3 2H2O700*CCuSO容液.a c 阑(1)700“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是 o(2)配 制“酸洗”所 用 100mL 6 mo i 硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、和；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是 o(3)为确定xNa2so4yCr2(SO4)3H2。的组成，进行下列实验：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaC12溶液，得 到 1.8640g沉淀。另称取样品1.9320g溶于水，经 H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和 N

15、a2s0 4 的混合酸性溶液；加入稍过量的K I溶 液(Cr2O72+61+14H+2Cr3+3l2+7H2O),暗处静置5m in,立刻用0.5000moPL-1Na2S203 标准溶液滴定(2Na2s2O3+l2=2NaI+Na2s4。6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2s203溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa2sO4yCr2(SO4)3zH2O的 化 学 式(写 出 计 算 过 程)。(4)已知反应 2Cu(NH3)42+N2H4*H2O+4OH-2Cu I+N2 t+8NH3+5H2O。请补充完 整 由 C u S O 4 溶

16、液制备纯净铜粉的实验方案：,干燥得铜粉（实验中须使用的试剂有：12moi氨水、2moi2H 4田2 0 溶液）。2 0.（1 2 分）脱除烟气中S O 2 有电化学法及液相催化氧化法等。（1 ）D en n i s 等 设 计 的 电 化 学 膜 法 脱 除 S O2的 工 艺 如 图 1 所 示。含 0.3%SO2的烟气S O 3+O 2+N2图1多 孔 阳 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为;多孔阴极一侧发生的反应包括：2 s 2 O 7 2-+2 e 3S O?+S O 2（g）、和 2 S O 3+2 S O 42 -2 S 2 O 72（2）研究F eS O 4液相催化氧化脱硫的

17、实验流程如图2所示，循环槽中循环液的p H 变化如 图 3 所 示（起始时在脱硫塔中加入9 L F eS O 4溶液并向循环槽中鼓入空气5m i n）o上 个 析 取 样 点A填充活性放空分析取择点8WQTO时间/min空 气 压 缩循 环 槽、铁粉脱硫塔a题2 0 图-2 题2 0 图-3图 2图 3 图 2中设置分析取样点A和 B的目的是 o 脱 硫 塔 中 发 生 的 主 要 反 应 为;循环槽中产生的气体为 图 3 中430 m i n 后脱硫率基本稳定在9 3.5%左 右 的 原 因 是。2022-2023学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包

18、括10小题，每小题2 分，共 计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1.（2 分）绿色化学助力可持续发展。下列不属于绿色化学范畴的是（）A.利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B.开发光、电催化技术用H2O和 02 直接合成H2O2C.推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D.发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质【解答】解：A.利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料，有利于减少白色污染，属于绿色化学范畴，故 A 不选；B.开发光、电催化技术用H2O和 02 直接合成H2O2,光和电都是清洁能源，不产生污染，属于绿色化学范畴，故 C 不选；C.绿色化学是从源头上减少或消除化

19、学工业对环境的污染，不是治理污染，不符合绿色化学核心要求，故 c 选；D.发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质，可以减少有害物质的排放，有利于保护环境，属于绿色化学范畴，故 D 不选。故选：Co2.（2 分）制取胧的反应为2NH3+NaC10N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误的 是（）A.中子数为12的钠原子：弃NaB.N2H4的结构式:H-HIN=H-H-C.C的结构示意图:D.NaClO的电子式:Na ：ci：6：【解答】解：A.中子数为12的钠原子的质量数为11+1 2=2 3,中子数为12的钠原子为普N a,故 A 正确；B.朋分子式为N2H4,氮原子最外层5

20、 个电子，氢原子最外层1 个电子，要形成稳定结H-N-N-H构，分子中有四个N-H 键和一个N-N 键，则肺的结构式为H k,故 B 错误；C.C的质子数为1 7,核外电子数为1 8,各层电子数分别为2、8、8,其离子结构示意I8图为,故 C 正确；D.NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根中C1、0 原子共用1 对电子，0、C1原子均达到稳定结构，其电子式为N a !2 ,故 D 正确；故选：Bo3.（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.FeSCM易溶于水，可用于制造红色颜料B.FeS是黑色粉末，可用于去除水体中C/+等重金属C.Fe2（S04）3水溶液显酸性，可

21、用于去除天然气中H2sD.Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐【解答】解：A.氧化铁俗名铁红，可用于制造红色颜料，与 FeSO4易溶于水的性质无关，故 A 错误；B.溶解度:FeS CuS,去除水体中C/+等重金属可加入FeS,反应为FeS+Ci?+=CuS+Fe?*,该转化与FeS是黑色粉末的性质无关，故 B 错误；C.铁离子具有氧化性,能与H 2s反应，2Fe3+H2S=S +2H+2Fe2+,与 Fe2（S O 3水溶液显酸性无关，故 C 错误；D.浓硫酸具有强氧化性，能在F e的表面形成致密的氧化膜，称为钝化现象，该致密的氧化膜能阻止反应继续进行，所以常温下铁罐可用于贮存

22、浓硫酸，故 D 正确；故选：D。4.（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1molL.iHCl 溶液：A+、Fe2+,SO42 BrB.O.lmoPL Ca（CIO）2 溶液：K+H+、C、SO42C.O.lmobL Ba（OH）2溶液：Na+、NH4+、NO3，HCO3D.O.lmokL NaHS03 溶液：N*K+CH3co0 一、MnO4【解答】解：A.A/、Fe2+SO42 B d之间不反应，都 不 与 HC1电离出的H Cl反应，能够大量共存，故 A 正确；B.Ca（CIO）2溶液中的Ca2+与 S04?.反应生成硫酸钙，不能大量共存，故 B 错误；C.

23、NH4+HCO3一都与0 才 反应，在 Ba（OH）2溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.NaHSCh溶液中的HSO3-与Mn04-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误;故选：A5.（2 分）从酸性蚀刻废液（含 Fe3+,C P、Fe2+,H*及 Cl）中回收C u并制取FeC13*6H2O,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）尾气【解答】解：A.加铁粉先与Fe3+反应，后与C/+反应，可置换出C u,图中装置可从废液中还原出C u,故 A 正确；B.过滤分离出不溶性固体与溶液，图中过滤可分离，故 B 正确：C.氯气可氧化亚铁离子，图中装置可将Fe2+氧化为Fe3+,故 C 正

24、确；D.加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，则不能蒸干制取FeC136H 2O,应选冷却结晶法制备，故 D 错误；故选：D。6.(2 分)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.C u与稀硝酸反应生成NOB.Fe与 H2O(g)加热生成Fe2O3C.M g在 CO2中燃烧生成MgCO3D.室温下，氨水中通入过量SO2生 成(NH4)2s03【解答】解：A.金属单质与稀硝酸反应一般都生成N O,则 C u与稀硝酸反应生成NO,故 A 正确；B.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不生成Fe2O3,故 B 错误；C.M g是活泼金属，能与二氧化碳反应，M g在二氧化碳中燃烧生成C 和 M

25、 gO,故 C 错误；D.室温下，氨水中通入过量S02生成NH4HSO3,通入少量的S02生 成(NH4)2so3,故 D 错误。故选：A。7.(2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na 加入 H20 中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 tB.Fe(CH3COO)2 溶液中力口入稀硝酸：CH3co0+H+=CH3co0HC.Ag(NH3)20H 溶液中加入过量盐酸：Ag(NH3)2+0H+3H+C r-AgCl I+2NH4+H2OD.Na2s03 溶液中通入过量 C12：3SO32+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO42【解答】解：A.金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和

26、氢气，离子方程式为：2Na+2H20=2Na+2OH+H2 t,故 A 错误；B.Fe(CH3COO)2 溶液中加入稀硝酸，离子反应为：6CH3COO+3Fe2+10H+NO33Fe3+NO t+2H2O+6CH3COOH,故 B 错误；C.Ag(NH3)20H的溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子方程式：Ag(NH3)2+0H+3H+Cr=AgCl I+2NH4+H2O,故 C 正确;D.用 Na2sO3 溶液吸收少量 C12：3SO32+CI2+H2O2HSO3+2C1-+SO42,Na2sO3 溶液中通入过量 CI2：CI2+SO32+H2O=SO42-+2C1+2H+,故 D 错误：故选：

27、C。8.阅读下列资料，完成8 10题。氨是重要的无机化工产品，可用于生产化肥、HCN及纯碱等。1909年德国化学家哈伯最早利用N2和 H2合成氨，目前正在研发的光催化固氮技术最具发展前景。加热一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)=，HCN(g)+H2(g)下列叙述正确的 是()A.该反应的H 0、A S(),故 A 错误；B.C 的状态为固体，则该反应的平衡常数K=黯警，故 B 错误；C.单位时间内断裂N-H 键数目是断裂H-H 键数目的3 倍时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 C 正确；D.不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LHCN的物质的量，故 D

28、 错误；故选：C9.阅读下列资料，完成810题。氨是重要的无机化工产品，可用于生产化肥、HCN及纯碱等。1909年德国化学家哈伯最早利用N2和 H2合成氨，目前正在研发的光催化固氮技术最具发展前景。一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如下图所示(图中 h+表示空穴)，下列说法错误的是()A.光能转变为化学能B.H+是反应的中间体C.导带上发生的反应为2H2O+4h+4H+O2 tD.该过程总反应可表示为N2+3H2曾2NH3MeOx【解答】解：A.在太阳光催化下，发生N2转变为NH3的反应，光能转变为化学能，故A正确；B.H2O转变为H+和02,H+和N2转变为N

29、 H 3,说明H.是反应的中间体，故B正确；C.H 20在导带上发生转变，生成丁 和0 2,导带上发生的反应为2H2O+4h+4H+O2 t,故C正确；D.该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2 t,故D错误。MeOx故选：D。1 0.阅读下列资料，完成8 10题。氨是重要的无机化工产品，可用于生产化肥、HCN及纯碱等。1909年德国化学家哈伯最早利用N2和H2合成氨，目前正在研发的光催化固氮技术最具发展前景。下列选项所示的物质间转化均能实现的是()O2(S)%。(1)A.N2(g)T NO(g)T HNO3(叫)放电Hz(g)HNOaq)B.N 2(g)T N H 3(g)T

30、N H 4 N O 3(a q)催化剂,高温高压,、C0z(g)、晅 C.N H 3(g)T N a 2C O 3(s)T N a H C O 3(s)NaC“aq)W20(0CaOHs)。式 g)D.N H 4 C I (s)-N H 3(g)t N O (g)点燃【解答】解：A.NO与水不反应，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故 A错误；B.在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸彼，物质间转化均能实现，故 B正确；C.N a C l 溶液、氨气和二氧化反应生成碳酸氢钠，不能生成N a 2c 0 3,故 C错误；D.氨气与氧气点燃不反应，

31、氨气与氧气在加热催化剂条件下反应生成NO和水，故 D错误。故选：B,二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.(4 分)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与 W 形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.原子半径：r (Y)r (Z)r (X)B.简单气态氢化物的热稳定性：XZWC.X、Y形成的化合物中一定不含共价

32、键D.Z的氧化物的水化物与W 的氧化物的水化物之间一定不能发生反应【解答】解：由上述分析可知，X 为 0、Y为 N a、Z为 S、W 为 C 1,A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r (Y)r(Z)r (X),故 A 正确；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：XWZ,故 B错误；CX、Y形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故 C错误；D.Z 的氧化物的水化物为亚硫酸，W 的氧化物的水化物为H C 1 O 时，二者发生氧化还原反应，故 D错误；故选：Ao12.（4 分）ApralactoneA的结构简式如图所示，下列有关该化

33、合物的叙述错误的是（）A.分子中有3 种含氧官能团B.分子中有2 个手性碳原子C.Imol该化合物至多与Im olBn发生反应D.Imol该化合物至多与含2moi NaOH的水溶液反应【解答】解：A.含氧官能团有羟基、粉基、酯基、酸键，4 种官能团，故 A 错误；B.分子中连接羟基、酸键的碳原子以及连接酯基、甲基的饱和碳原子连接4 个不同的原子、原子团，为手性碳原子，故 B 正确；C.含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溟发生加成反应，则 Imol该化合物至多与3moi Br2发生反应，故 C 错误；D.能与氢氧化钠溶液反应的为酚羟基和酯基，则 Imol该化合物至多与含2moi

34、 NaOH的水溶液反应，故 D 正确。故选：ACo13.（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论A 向盛有BaC12溶液的试管中通入S 0 2,振荡，出现白色沉淀 白色沉淀为BaSCMB 向含碘废液X 中加入FeC13溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝X 中一定含有C 向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放出气体，钠块钠与乙醇的反应为未熔化 吸热反应D 向试管中加入2mLi0%CuSO4溶液，滴入4 5 滴 5%NaOH麦芽糖无还原性溶液，加入2mLi0%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀A.A B.B C.C D.D【解答】解：A.BaC12与 SO2不反应，

35、出现白色沉淀，可知二氧化硫被氧化，则白色沉淀为 B aS04,故 A 正确；B.淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知X中可能含碘或1 一，故 B错误；C.钠与乙醇反应缓慢，且钠块未熔化，与温度有关，且为放热反应，放热较少，故 C错误；D.N aO H不足，检 验-CH O在碱性溶液中，则不能检验蔗糖无还原性，故 D错误；故选：Ao1 4.（4 分）2 5时，0.1 0 L 某二元弱酸H 2 A 用 l.O O m o k l/N aO H溶液调节其p H,溶液中H2 A、H A 及 A?.的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是（）Cymo-LB.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C.在 Y 点

36、时，c (N a+)3c (A2-)D.O.l m o K L-i N a HA 溶液中：c (N a+)c (HA )c (H2A)c (A2)【解答】解：A.利用X点求H 2 A 的 K a i,由图象知X点 c(H2A)=c (HA-),p H=4知 c (H+)=l X 10_4m o l L ,Kai=c(H+)=1 X 10_4moPL-故 A正确；B.X点 pH=4,电解质为H 2 A 和 N a H A,对水的电离都是抑制，Z 点电解质为N a 2A,对水的电离起促进，所以X点和Z 点时水的电离程度不相同，故 B错误；C.在 Y 点时 c (A2)=c (H AD,根据电荷守恒

37、：c (H+)+c (N a+)=c (HA )+c(O H)+2c (A2),c (H+)+c (N a+)=3c (A2-)+c (O H),Y 点 p H=8,c (H+)3c (A2),故 C 正确；D.由图象知0.1mol,L“NaHA溶液中c(HA)位于最高点，此 时 p H 7,说 明 HA的电离大于水解，所以c(H2A)c(A2),故 D 错误；故选：BDo15.(4 分)HCOOH在 P d 催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示,Eo.sm*温枳笑反应历程A.在 Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H。B.在 Pd催化剂表面离解0 -H 键比C-H 键的活化能

38、低C.在历程1 V 中，生成V 的反应速率最慢D.用 DCOOH或 HCOOD代替HCOOH,得至U 的产物都有HD和 CO2【解答】解：A.由反应历程图可知，反 应 I 的相对能量高于反应V,则 HCOOH脱氢反应为放热反应，H H C 1 O H C O 3.,因此反应的化学方程式为N a C 1 0+C 0 2+H 2 0=N a H C O a+H C l O,故答案为：N a C 1 0+C 0 2+H 2 0=N a H C C h+H C l O ；(3)A.增大尾气的流速，反应不充分，PH 3的脱除率会降低，故A不选；B.根据图2,温度越高，N a C l O溶液中有效氯含量越

39、低，将吸收液加热到4 0 C以上，N a C l O溶液中有效氯含量较低，使得PH 3的脱除率降低，故B不选；C.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以使气、液充分接触，反应更充分，PH 3的脱除率提高，故C选；D.吸收尾气的过程中定期补加适量N a C l O并调节合适的溶液p H,可以使尾气中PH 3充分反应，提高PH 3的脱除率，故D选；故答案为：C D；H 2 s等有害气体能够与氢氧化钠发生反应，也能N a C l O吸收液发生氧化还原反应，而PH 3几乎不与N a O H溶液反应，为了提高N a C l O吸收液去除PH 3的效率，因此黄磷尾气通过N a C l O吸收液前预先用3 0%

40、N a O H溶液吸收处理，减少N a C l O的消耗量，故答案为：吸收绝大多数H 2 s气体，减少N a C l O的消耗量；根据图3,p H=9时PH 3的脱除率总是比p H=l l的大，是因为p H=9时溶液中H C 1 O的浓度较大，更有利于释放原子氧，故答案为：p H=9时溶液中H C 1 O的浓度较大，更有利于释放原子氧。1 7.(1 2分)制备天然化合物a n t o f i n e的中间体F的一种合成路线如图。注:PC C为毗喔和C r O 3在盐酸溶液中的络合盐,C H 2=C H C H 2 0 H -C H 2=C H C H 0。CH2CI2(I)A中的含氧官 能 团

41、 名 称 为 蹄 键 和较 基。(2)X的分子式为C 8 H 8 0 2,C-D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:n 0 1 3%(310-t-OCH,3 CHO、A O h(任意1种)；防止碳碳双键被氧化，用PCC/CH2c12 氧化引入-CH2cH0,成 路 线(MJO O O C HI CNjCMjtM1 UA1H4 KCU -U-a ACH C H 。bte分子中碳原子轨道杂化类型为s p 2 和sp3。Imol bte分子中含。键 的 数 目 为 21 mol。尹、/NN3【解答】解:(1)C o是 27号元

42、素，核外电子排布式为：Ar3d74s2,故答案为：Ar3d74s2；(2)NO3一的中心原子N 原子孤电子对数=5+,2X3=0,价层电子对数=3+0=3,微粒空间构型与其VSEPR模型相同为平面三角形，故答案为：平面三角形；(3)Co?+离子含有空轨道，bte中 N 原子、水中O 原子均有提供孤电子对，形成配位键，故答案为：N、O；同周期自左而右电负性增大，C、N 的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N C H,故答案为：N C H；bte分子中环上碳原子形成3 个。键，亚甲基中碳原子形成4 个。犍，杂化轨道数目分别为3、4,碳原子分别采取s

43、p?、sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；单键为。键，双键中含有1 个。键，bte的分子含有21个。键，Imol bte分子中含。键的数目为21mo1,故答案为：21。19.(12分)从格铜废催化剂(主要含CuOCr2O3、少量有机物及水)中回收铭和铜的实验流 程 如 图。1 0 0 mL 6 mo i 1一，酸珞洞膜催化剂一 焙 烧 一 酸 洗 一 过谑.a x N a2S O 4 j C r2(S O4)3 z H：O7 0 0,CC u S O 容液.c 阑(1)700“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是 将有机物及水除去。(2)配 制“酸洗”所 用 100mL 6moiL

44、 硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶 头 滴 管 和玻 璃 棒：为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是适 当 加 热 并 搅 拌。(3)为确定xNa2so4yCr2(S04)3，zH2。的组成,进行下列实验：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaC12溶液，得 到 1.8640g沉淀。另称取样品1.9320g溶于水，经 H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2C)7和 Na2so4的混合酸性溶液；加入稍过量的K I溶 液(Cr2O72+6+14H+2(3产+312+7120),暗处静置5m in,立刻用0.5000molL Na2S2O3 标

45、准溶液滴定(2Na2s2O3+I2-2NaI+Na2s4。6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2s2。3溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O的化学式(写出计算过程)中得到的白色沉淀为BaSCU,n(BaSO4)=上呼圾=0.0080mol,根据S 原子守恒得n(Na2so4)+3nCr2(SCM)3=n(BaSCU)=0.0080mol：根据关系式得 Cr2(SO4)3 Na2Cr2O7 312 6Na2s2O3n|Cr2(SO4)3l=n(Na2s2。3)=I x0.5000mol L-1 X24.00

46、mLX 103L.mL-I=0.0020mol,o on(Na2so4)=0.0080mol-3 X 0.0020mol=0.0020mol,n(H2O)J 9 3 2吁。0020mo，xl秘骡/0.0020mo/x392g/mo/=0 0480moi,也 丫、工之比等于其物质的量之比，贝 I x：Y：z=0.0020：0.0020：00480=1：1：2 4,所以其化学式为 Na2so4Cr2(SO4)324H2O。(4)已知反应 2|Cu(NH3)42+N2H4H2O+4Or-2Cu I+N2 t+8NH3+5H2O。请补充完整由CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案：搅拌下向CuSO4溶液

47、中不断加入12moiL”氨水，直到起初产生的沉淀完全溶解；再在搅拌下向其中加入2moi17年2H4咱20溶液，直到溶液中不再产生气泡为止；过滤、水 洗，干燥得铜粉(实验中须使用的试剂 有:1 2 m o i 氨水、2moi1/、2H4H2O 溶液)。【解答】解：(1)有机物易燃烧，则焙烧时有机物燃烧而除去，水变为水蒸气而除去,故答案为：将有机物及水除去：(2)配 制“酸洗”所 用 100mL 6mol-L 硫酸需要的玻璃仪器还需要胶头滴管定容、玻璃棒搅拌和引流，所以还需要的仪器是胶头滴管、玻璃棒；搅拌、升高温度都加速溶解，所以加速溶解的方法有适当加热并搅拌，故答案为：胶头滴管；玻璃棒；适当加热

48、并搅拌；(3)中得到的白色沉淀为BaSCM,n(BaSCM)=鬻,=0.0080mol,根据S 原子守恒得 n(Na2so4)+3nCr2(SO4)3=n(BaSO4)=0.0080mol；根据关系式得Cm(SO4)3 Na2Cr2O7 312 6Na2s2O3nCr2(SO4)3=|n(Na2s2O3)=1 x0.5000moPL_1 X 24.00mL XlOLmL 1=0.0020mohn(Na2so4)=0.0080mol-3X0.0020mol=0.0020mol,n(H20)=1.932g-.Q 20m ol aO Q 2Q m lx392g/m ol=。x、y、z之比等于其物质的

49、量之比，则 x：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：2 4,所以其化学式为 Na2sO4Cr2(S04)324H2O,故答案为：中得到的白色沉淀为BaSO4,n(BaSO4)=烧 嘱=0.0080mol,根据乙 DDg/IfLU LS 原子守恒得 n(Na2so4)+3nCr2(S04)3=n(BaS04)=0.0080mol；根据关系式得 Cr2(S04)3 Na2Cr2O7 3l26Na2s2O3nCr2(SO4)3 =N a 2 s 203)=1 x0.5000mol*L-1X24.00mLX 10-3LmL=0.0020mol,n(Na2so4)=0.0080mo

50、l-3X0.0020mol=0.0020mohn(H2O)=1,932。9-0照0耐x l秘黑一照29则xSgZg/m oLoodgOmo,x、y、z之比等于其物质的量之比，则 X：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：2 4,所以其化学式为 Na2SCMCr2(SO4)324H2O；(4)硫酸铜和氨水先生成氢氧化铜沉淀，加入过量氨水时，一水合氨和氢氧化铜反应生成铜氨络合物，然后加入2moi叱 飞 2H4H2O溶液，反应后得到C u,其实验方案为搅拌下向CuS04溶液中不断加入12moi1/】氨水，直到起初产生的沉淀完全溶解；再在搅拌下向其中加入2moiL R2H4H2O溶