2022年高考化学一轮复习考点02物质的量气体摩尔体积（全国通用）.pdf

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1、考点2物质的量气体摩尔体积一命题趋势分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。预 计 2022年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。0重要考向一、物质的量二、摩尔质量三、气体摩尔体积四、有关阿伏加德罗常数正误判断物质的量i .物质的量()表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为

2、摩尔(mol)。2.物质的量的规范表示方法：；x;：m o l ；：H 2 s o s ：数值单位指定微粒符号或微粒名称(1)用 m ol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。(2)用 mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。3.阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 1 2 c 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02X1023,单位为m o l1 公式:NA=1。妙记巧学(物质的量(n)七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体单位(摩,(m o l)国际规定1 m o l任何物质所含的微粒数与0.0 1 2 k g

3、 C T 2所含的碳原子数相等测 定 霸仔罗)=6.0 2 x I O2 3 m o l-易 混易错(1)摩尔是物质的量的单位N)(2)1 1 1 1 0 1用。和1 1 1 1 0 1：1含有相同的粒子数目(4)(3)1 m o l任何物质都含有6.0 2 x 1 ()2 3个分子(x)(4)1 m o l水中含有2 m o l氢 和1 m o l氧(x )(5)阿伏加德罗常数(M)就是6.0 2 x 1 0 2 3(x )(6)0.0 1 2 k g 1 2 c 中约含有 6.0 2 x 1()2 3 个 碳 原 子(q)答案：4(2)4 (3)x (4)x (5)x (6)”【典例】例1

4、下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是1 2 k g i 2 c中含有的碳原子数C.1 m o l水中含有2 m o l氢原子和1 m o l氧原子D.阿伏加德罗常数就是6.0 2 x 1 0 2 3 m o【解析】摩尔是物质的量的单位；1 m o l粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.0 1 2 k g 中所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是1 m o l粒子所含的粒子数,在数值上等于1 2 g1 2C所含的碳原子数，是个具体的值，6.0 2 x l()2 3 m o i 是阿伏加德罗常数的近似值。【答案】C例2“物质的量”是国际单位制

5、中的一个基本物理量，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.质量相等的CO和C O 2，物质的量之比为2：3B.2 m o i氧气的摩尔质量为6 2 g.m oLC.1 m o l任何物质都含有6.0 2 x 1 0 2 3个分子D.2gH2含 有1 m o l氢分子【解析】设质量均为m则”(C O):02)=:%1=1 1 :7,A错误；摩尔质量的单位2 X g-m o l 4 4 g-m o l是gnoL,数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 m o l任何物质都约含有6.0 2 x 1()2 3个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2gH2的物质的量是1

6、m o l,含 有1 m o l氢分子，D正确。【答案】D例 3 下列关于物质的量及粒子数的叙述，正 确 的 是()A.1 m o l 任何物质都含有6.0 2 x 1 02 3个分子B.0.0 1 2 k g 1 2 c 中含有约 6.0 2 x 1()2 3 个 1 2 cC.1 m o l C O 2 中含有1 m o l 碳和2 m o i 氧D.1 m o l H 含有 6.0 2 X 1 02 4 个质子【解析】1 m o l 任何粒子都约含有6.0 2 x 1 0 2 3 个粒子，不一定为分子，A项错误；0.0 1 2 k g 1 2 c 中含有约6.0 2 x 1()2 3 个

7、 1 2 Q B 项正确；1 m o l C O2中含有1 m o l 碳原子和2 m o l 氧原子,C项错误；1 m o l H含有6.0 2 x 1 02 3个质子，D项错误。【答案】B摩尔质量1 .定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M,单位为2 .数值：以 为 单 位 时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。3 .摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：=需。4 .求气体摩尔质量的常用方法(1)根据物质的质量(M 和物质的量()：(2)根据一定质量(附的物质中微粒数目(7V)和阿伏加德罗常数(NA)：M=NA力/M(3)根据标准状况下气体的密度p

8、；M=0 x 2 2.4(g-m o)。(4)根据气体的相对密度(D=pi 3)：M/M2=D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M,xa%+M2xb%+M 3 X C%.a%、b%,c /0指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。妙记巧学摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g-m ol r 为单位时，二者在数值上相等。N_ _m已知物理量-A 4物质的量)所求物理量-/组成计算 易 混易错(1)硫酸的摩尔质量为98 g()(2)2 m ol H 2 O 是 1 m ol H z O 摩尔质量的2倍()(3)N a O

9、 H 的摩尔质量为4 0 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OFT 的质量为 1 7 g-m o L()(6)就气的摩尔质量(单位g-mo)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍()(8)相同质量的CO 与 N2所含分子数、原子数均相同()(9)17 g OH与 17 g OFT所含电子数均为1 O 7 VA()(10)31 g 白磷中所含共价键数目为必()(11)30 gSiCh中含有硅氧键个数为NA()(12)32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA()答案：x(2)x(3)x(4

10、)x(5)x(6)(7)x(8)(9)x(10)x(H)x(12)M(NH4HCO3)=2dx3 g-m ol*1=6 Jg m o r1；M(混)=22.4pg mo；(NH3)：n(CO2)：n(H2O)=a%：b%：c%,7 7(混)=17a%+44/7%+18c%。【答案】(1)64 SO2 64(3)mol 6t/g-mol 1 22.4pg-moL 17a%+44/?%+18c%气体摩尔体积1.影响物质体积的因素3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推论

11、公式语言叙述T、p相同H 1=V 1 2 V 2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比八V相同包=虫P2 2温 度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同p i M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比。妙记巧学I.气体摩尔体积使用的对象是气体；标 准 状 况 是0 C、1.01x105 p a,不是常温、常压。2.在标准状况下，气 体 摩 尔 体 积 约 为22.4L-mol I非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 Lmol3.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系各反应物和生成物的物质的城原离(等目子小数分电子、粒子子构成物质的原子、离子的物

12、质的量 易 混易错(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为2 2.4 L()(2)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO3的体积相同()(3)在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 m o l()(4)在标准状况下，1 molCh与1 molSCh的体积相同()(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(6)在相同条件下，相同体积的C O、N 2 的混合气体与O 2 的分子个数相同，原 子 个 数 也 相 同()(7)温度相同、体积相同的0 2(g)和 N 2(g)所含的分子数一定相同()(8)等温等压下，S0 2 气体与C O 2 气体的密度之比

13、等于16：1 1()(9)标准状况下，1 m o l 氢气所占的体积是0.5 m o l 氧气所占的2倍()(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 m o i 0 2 和 2 m 0 I N 2,则压强之比为5：2()(11)标准状况下，0.5 m o l 氢气和0.5 m o l 氧气组成的混合气体的体积约为2 2.4 L()(12)标准状况下，1 m o l 气体的体积约是2 2.4 L,如果当1 m o l 气体的体积约是2 2.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况()答案：(l)x (2)x (3)x (4)x (5)x 4(7)x (8)4 (9)4 (10)(11)己烷、

14、苯等在标准状况下均不为气体。2 .排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3 .记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 N e、D2O,I8O2,-OH、O H一等。(2)记最简式相同的物质，如 N O 2 和 N 2 O 4、乙烯(C 2 H 4)和丙烯(C 3 H 6)等。记摩尔质量相同的物质，如 N 2、C O、C 2 H 4 等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H 2 O 2

15、、C“H 2“+2 中化学键的数目分别为3、3 n+l=4 .审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式=。匕在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水O5 .要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1 )2 S O2+O2 2 S O 2 N O2 N 2 O 4(2)C 12+H2O H C 1+H C 1 O(3 X3)N H3+H 2 O =N H 3 H 2 O N H 4+O H(4)Mn O 2+4 H C l(浓):M1 1 C I2+C I2 T+2 H 2。

16、常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 钝化”。6.抓“反应”，突破陷阱(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”依据题给信息,确定氧化剂和还原产物(或者还原剂和氧化产物)标出变价元素的化合价，确定化学反应中氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数I第三步If根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2（H2O）1 mol NazCh1 mol 或 NA1 mol O22 mol 或 2NACh+NaOH1 mol Ch1 mol 或 NACh+Fe1 mol Ch2 mol 或 2NA1 mol Fe

17、3 mol 或 3NA。妙记巧学正确判断有关阿伏加德罗常数正误的 三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是否为气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提(

18、1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。易 混易错(1)常温常压下，3.2 8。2所含的原子数为0.2必()(2)标准状况下，18gH?O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，lmolCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与 SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)2 g 石墨晶体中，含有的质子数目为6NA()(6)2 mo l SO2 和 1 mo l O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2 以(7)密闭容器中2 a mo l N O 与 a mo l C h 充分反应，产物的分子数为为NA()(8)标准

19、状况下，0.1 mo l C b溶于水，转移的电子数目为0.1 必()(9)1 L 0.1 m o L L-的氨水中有 NA 个 N H；()(1 0)向含4 mo i H C 1 的浓盐酸中，加入足量的M nC h，加热，充分反应后，生成NA个 C L()(1 1)用含有1 mo l F eC h 的溶液充分反应后得的F e(OH)3 胶体中含有必 个 F e(OH)3 胶粒()答案：4(2)4(3)4(4)4(5)4(6)x (7)x (8)x (9)x (1 0)x (H)x【典例】例 1 (2 0 2 1 全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 8g 重水(D

20、2 O)中含有的质子数为1 0 NAB.3 mo l 的 N O2与 H2O 完全反应时转移的电子数为4NAC.3 2 g 环状Sg()分子中含有的S-S键数为INAD.l L p H=4 的 O.l mo l L-1 R C n C h 溶液中 C n C -离子数为 0.1 NA18g【解析】A项，D z O 的质子数为1 0,1 8g D?0 的物质的量为“，0.91 T1 O1,则 1 8g 重水(60)中20g/mol所含质子数为9 NA,A错误；B项，N O?与 H 2 O 反应的化学方程式为：3 NO2+H 2 O2 H NO3+NO,该反应消耗 3个 NO2 分子转移的电子数为

21、2个，则有3 mo i 的 NO2 参与反应时，转移的电子数为2 NA,B错误；C项，一个分子中含有的S-S键数为8 个，3 2 g s8的 物 质 的 量 为 mo l,则含有8x32g/mol 8的 S-S键数为4X8XNA=NA,C正确：D项，酸性M C n C h 溶液中存在：C nC+H z O 2 C r OF+2 H+,8含 C r 元素微粒有C r2O72H C r O?,则 IL p H=4 的 O.l mo l U K z C nC h 溶液中C n C 漓子数应小于0.1 NA,D错误；故选C。【答案】C例 2 (2 0 2 1 湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。

22、下列说法正确的是()A.1 8g H 2 1 8。含有的中子数为IONAB.O.l mo M/i H C l C U溶液中含有的H+数为O.INAC.2 mo i N O 与 Imo l C h 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.II.2 L C H 4和 2 2.4L C L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【解析】A项，18gH2 0的物质的量为:20：篇=0.9mol,含有中子的物质的量为：0.9molxl0=9mol,含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1molL匕爪0 4溶液的体积,无法计算溶液中含有的H卡 数，故B错误；C项，2moiNO与Im

23、oKh反应生成2moiNO2,由于存在平衡：2NC2 N2O4,导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA,故C错误；D项，标况下11.2L CH 的物质的量为；号 一；=().5mol,22.4L/mol22.4LCL的 物 质 的 量 为 上%=lm o l,由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总22.4L/mol物质的量仍然为0.5mol+lmol=1.5mol,反应后的分子数为1.5N,，故D正确；故选D。【答案】D例3(20 21河北选择性考试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.Im ol碘蒸气

24、和Im ol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7 3 g,则转移电子数为NAD.ILlmohL-1澳化镀水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA【解析】A项，在标准状况卜22.4L氟气的物质的量为Im ol,其质子数为lmolx9x2xNA=18NA,A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+l2(g)=2H I(g),反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2。蝇2NaOH+H2T+CLT，若阴阳两极产生气体分别是氢气与

25、氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为73g,则说明反应生成的氧气与氯气的物质的量各自为Im o l,根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA,C错误；D项，1L1 molL i澳化铉水溶液存在电荷守恒，即C(NH4+)+C(H*)=C(B)+C(0 H),则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br)+n(0 H),因为 n(Br)=lLxl molL=1 m o l,所以该溶液中 NH4+与 H+离子数之和大于NA.D正确；故选C。【答案】C修金泯踪训 练,1.下列说法中正确的是()A.1 mol H2so4的质量为98 g-mol 1 B.SO2的摩尔质量为64 g

26、C.SO2的摩尔质量与S0 2的相对分子质量相等D.1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A中1 mol H2sO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 m ol氧指代不明。2.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正 确 的 是()A.1 mo l 任何物质都含有6.0 2 x 1()2 3 个分子B.0.0 1 2 k g 1 2 c 中含有约 6.0 2 x 1 0 2 3 个 1 2 cC.1 mo l C O 2 中含有1 mo l 碳和2 mo l 氧D.1 mo l H 含有 6.0 2 x 1()2 4 个质子【答案】B【解析】1 i n o l 任何粒子都约

27、含有6.0 2 x 1()2 3 个粒子，不一定为分子，A项错误；0.0 1 2 k g s c 中含有约6.0 2 x 1 0 2 3 个 1 2 c,B项正确；1 mo l C O2中含有1 mo l 碳原子和2 mo l 氧原子,C项错误；1 mo l H含有6.0 2 x 1 02 3个质子，D项错误。3 .下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.9.6 g O 2 和 5.4 g H 2 OB.0.1 mo l H 2 s o 4 和 3.6 g H 2 OC.0.1 mo l M g S O4-7 H2O 和 0.1 mo l C i 2 H 2 2 O 1 K 蔗糖)D.

28、6.0 2 x 1 ()2 3 个 C O 2 与 0.1 mo l K M n O4【答案】C【解析】A 项，“(O)分别为 0.6 mo l 和 0.3 mo l,错误；B 项，0.1 mo l H 2 s。4 中,w(O)=0.4 mo l,3.6 g H2O3.6 2中/?(O)=,o*.-t X l =0.2 mo l,错误；C 项，0.1 mo l M g S O 4-7 H 2 O 中，(O)为 1.1 mo l,0.1 mo l C i 2 H 2 2 O 1 1 中，1 o g*mo l6 0 2 x 1 02 3(O)也为 1.1 mo l,正确：D 项,6.0 2 x 1

29、 0 2 3 个 C O 2 中，n(O)=-7-x 2=2 mo l,0.1 mo l K M n C U 中 (O)=0.4 mo l,D 错误。4 .火箭燃料为偏二甲腓(C 2 H 8 N 2),它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲脚(C 2 H 8 N 2)的摩尔质量为6 0B.6.0 2 x 1 0 2 3 个偏二甲股 2 H 8 刈)分子的质量约为6 0 gC.1 m o l 偏 二 甲 期 2 H 8 用)的质量为6 0 g mo D.6 0 g 偏二甲肺(C 2 H 8 N 2)中含有NA个氮原子【答案】B【解析】偏二甲

30、胧(C 2 H 8 N 2)的摩尔质量为6 0 g/mo L 相对分子质量为6 0,故 A错误；6.0 2 x 1()2 3 个偏二甲月井的物质的量为I mo l,质量为l mo l x 6 0 g/mo l=6 0 g,故B正确；I mo l 偏二甲肿(C 2 H 8 N 2)的质量为6 0 g,6 0 g/mo l6 0 g是 偏：甲朋的摩尔质量，故 C错误；6 0 g 偏二甲肿(C 2 H 8 用)的物质的量为6 0 g/加=l i n o l,每个偏二甲脱(C 2 H 8 用)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为l mo l x 2 x N A mo l =2 N A,故 D不正

31、确。5 .硫单质的同素异形体有多种，比如S 2、S 4、S 6、S 8 ,对于其中的S 8有 关 说 法 正 确 是()A.该物质的摩尔质量为2 5 6 g B.I mo l该分子中含有8NA个质子C.0.5 mo l该分子的质量为1 2 8 g D.该分子中含有电子128NA【答案】C【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mo l,则该物质的摩尔质量为2 5 6 g/mo l,A错误；B项，I mo l该分子中含有8 mo i硫原子，1个硫原子含有1 6个质子，则含有128NA个质子，B错误；C项，0.5 mo l该分子的质量为0.5 mo l x 2 5 6 g/mo l =1 2 8 g,C

32、正确；D项，1个硫原子含有1 6个电子，该分子中含有电子1 2 8个，D错误。故选C。6 .光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是Si O2,下列关于Si O2的 说 法 正 确 的 是()A.Si C h摩尔质量是6 0 B.1 m o lSi C h中含有1 m o lC hC.1.5 m o i Si C h 中含有 1.8 0 6 x 10 24 个氧原子 D.1 m o l Si C h 质量是 6 0 g m o H【答案】C【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/m o l,所以Si C h摩尔质量是6 0

33、g/m o l,故A错误；B项，I m o lSi C h含有2m o i O原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5 m o l Si C h中含有3m o i氧原子，其个数为3m o i x 6.0 2x l0 23m o T=i.8 0 6 x l()24,故 c 正确;D 项，质量的单位是 g,l m o l Si C)2质量是 1 m o lx 6 0 g m o l =6 0 g ,故D错误；故选C。7.NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.7 8 g苯(C 6 H 6)和苯乙烯(C 8 H 8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAB.O.lm o lH?和O.l

34、m o lk于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC.将O.lm o lC L完全溶于水中，所得到溶液中C L、C、H C 10、CKT的粒子数之和为0.2NAD.I Llm o l/L的N HB r溶液中通入适量氨气后呈中性，止匕时溶液中NH；的数目为NA【答案】C【解析】A项，苯(C 6 H 6)和苯乙烯(C 8 H 8)的最简式相同，均为CH,混合物中含有H的物质的量为7 8 g (12+l)g/m o l=6 m o l,每个H均与C相连形成C-H键，故C-H键数目为6NA,A正确；B项，虽然氢气和碘单质的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体分子数不变的反应，故无论

35、反应进行到什么程度，分子总数均为0.2 NA个，B正确：C项，每个CL中含有2个C 1,由氯元素守恒得所得溶液中C L、C 1-,H C 1O、C。的粒子数之和小于0.2NA,C错 误;D项,溶 液 中B r不发生水解，c(B r)=lm o l/L,由电荷守恒 c(B r)+c(0 H)=c(N H 4+)+c(H+),因溶液为中性,c(OH )=c(H+),所以 c(N H 4+)=c(B r)=lm o l/L,n(N H4+)=l Lx l m o l/L=lm o l,故 N H 4+的数目为 NA,D 正确;故选 C。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

36、()A.2.24 LC FU 中含有的C-H 键数为0.4NAB.将 I m o lC b 通入水中，则 N(HC1O)+N(C1-)+N(C1O-)=2NAC.将 C O2通过N a 2O2使其增重a g 时，反应中转移电子数为HNA/44D.3.0 g 含甲醛(H C H O)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】A项，因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24 LC H 4 的物质的量，当然也无法计算含有的 C-H 键数，A不正确；B项，将 I m o lC L通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(C l2)+N(H C

37、 10)+N(C r)+N(C lC T)=2N A,B不正确；C项，I m o lC C h 与足量的N a z C h 充分反应后，固体质量增加28 g、转 移 I m o le-，故将C O2通过N a z C h 使其增重a g 时，反应中转移电子数为a N A/28,C不正确；D项，甲醛(H C H O)和冰醋酸的最简式都是C H 2O,3.0 g 含甲醛(H C H O)的冰醋酸中含有O.lm o lC E h O,故其原子总数为0.4NA,D正确。故选D。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.25 时，p H=8 的 N a H C C h 溶液中含有O F

38、 F 的数目为1(Y6NAB.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10 g,则阴极质量一定增加10 gC.常温常压下，4.6 g N C 2所含的氮原子数目为O.INAD.向 I L l mo l/L(C H 3 c o O”B a 溶液中加入醋酸至中性，混合液中C H 3 c o O-数目为NA【答案】C【解析】A项，2 5时，p H=8的 N a H C C h 溶液中含有c(O H )为104mo l/L,但溶液体积不知道，故氢氧根离子数目不能计算，A错误；B项，粗铜的电解精炼过程中，阳极溶解比铜活泼的金属如锌以及铜，但阴极只析出铜，若阳极质量减少10g,则阴极质量通常不增加10g,B错

39、误；C项，常温常压下，4.6g N O 2的物质的量为O.l mo l,则所含的氯原子数目为O.INA,C正确；D项，向 I L l mo l/L(C H 3 c o e)”B a 溶液中加入醋酸至中性，则 c(O H-)=c(H+),溶液呈电中性，则 c(H+)+2 c(B a 2+)=c(C H 3 c o O-)c(O H-)，因此有 2 c(B a?+)=c(C H C O O ),则混合液中C H 3 c o O-数目为2NA,D错误；故选C。10.设 a X+b Y 为 a个 X 微 粒 和 b个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为 微 粒 z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值

40、。下列说法一定不正确的是()A.C(石墨)+O 2(g)=C O 2(g)”=-3 9 0k J-mo l T,则每 1 mo l g C(石墨)+g C h(g)完全燃烧放热 13 0k JB.Cu 与 I mo l/L 的硝酸溶液充分反应，若 生 成 2 2.4 L气体，则转移电子数为3NA22 4C.标准状况下1.6g 氧气含分子数为O.O5/VA,且平均每个02分子的体积约为-LNAD.1 mo l C l2与 稀 NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N（C 10-）+N（H C 10）=1/VA【答案】B【解析】A项，I mo l 石墨与I mo l C h 反应放出3 9 0k

41、J 的热量，因 此 每 1 mo l g C（石墨）+g C）2（g）完全燃烧放出的热量为x3 9 0k J=13 0k J,A项正确，不符合题意；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为3标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题意；C项，1.6g 氧气的物质的量为”1.6:g,=0.05mo l,32g/mol22 4分子数为0.05NA,标准状况下其体积为0.05mo l x2 2.4L/i no l=1.12 L,因此每个。2分子的体积为三一 L,C项正确，不符合题意；D项，I m o l C h 与 稀 NaOH溶液完全反应，生成N a C l 和 N a C l O,C I O 水

42、解生成H C 1 0,因此N（C l O-）+N（H C l O）=INA,D项正确，不符合题意；故选B。11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A.0.1 mo l C h 与 0.2 mo l C H 4光照充分反应生成H C 1分子数为0.1 NAB.浓硝酸热分解生成N O 2、N 2 O 4共 2 3 g,转移电子数为0.5NAC.在 A P+数目为NA的 A I C I 3 溶液中，C 1 一总数大于3NAD.I mo l B r C I 与 H2O完全反应生成氯化氢和次溪酸，转移的电子数为NA【答案】D【解析】A项，0.111101。2 与。21101 2 4光照

43、充分反应，C b的一个C 1原子取代H原子，另外一个C 1原子和被取代的H原子结合生成H C 1,则 C L 完全反应生成H C 1分子数为O.INA,A正确；B项，浓硝酸热分解生成N t h、N 2 O 4共 2 3 g,生成的N C h、N 2 O 4中的N元素均为+4 价，转移电子数为0.5NA,B正确：C项，在 A l C b 溶液中，A F+部分水解，使溶液中A P+数目减少，当 A P+数目为NA时，A I C L 溶液中，。总数大于3NA,C正确；D项，I mo l B r C I 与 H2O完全反应生成氯化氢和次澳酸，各元素的化合价未发生改变，故该反应没有电子的转移，D错误；故

44、选D。12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐砸的是（）A.标准状况下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NAB.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.2 4 L（标准状况），则转移的电子数为0.2NAC.含 7.8gNa2s的溶液中阴离子总数大于O.I NAD.向 100mLlmolL”稀盐酸中逐滴加入含O.lmolNa2cO3的溶液，则混和液中：N(C032-)+N(HC03-)+N(H2C03)=0.1 NA【答案】DV 5.6L“a.【解析1A项，标准状况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量n=-=0.25 m o l,而无论是甲烷还是乙烯中，一个分子所含碳氢

45、键数都为4 个，故 0.25mol混合气体无论比例如何，所含碳氢键数均为NA,A 正确；B 项，足量镁与一定体积的浓硫酸反应时，由于镁足量，硫酸要反应完，产生气体为二氧化硫和氢气的混合气体，体积为2.24L(标准状况)，总物质的量为O.lm oL产生二氧化硫时，硫由+6价变为+4价，生 成 1 mol二氧化硫转移2moi电子，产生氢气是，2moi氢离子产生Imol氢气，转移电子仍为 2m ol,即转移电子的物质的量为气体的2 倍，故生成0.1 mol混合气体，转移的电子数为0.2 NA,B 正确；C 项，7.8gNa2s的物质的量=言=0.1加。/,S2-总数为O.I NA,而在水溶液中，S?

46、-水解产生M 78g/molHS-和 O H-,溶液中阴离子总数变多，所以大于O.I NA,C 正确；D 项,向 lOOmLlmobl/稀盐酸中逐滴加入含 O.lmolNa2cCh的溶液时，开始时，稀盐酸过量，立即有二氧化碳放出，根据物料守恒，混合液中：N(C 032-)+N(H C 03-)+N(H 2 C 03)3)3,溶液中存在A P+的水解A 1 3+3 H 2 O=A 1(O H)3+3 H+,水解使阳离子数目增多，所以溶液中阳离子的数目大于0.1/VA,B错误；C项，H2ISO与D?O的摩尔质量均为2 0 g/m o l,所 以1.0 g由H2I SO与D2O组成的混合物中含有0.

47、0 5 m o l分子，-个H2I 8O与D?。分子中均含有1 0个中子，所以中子总数为05NA,C正确；D项，该反应中A I为唯一还原剂，2.7g铝的物质的量为O.l m o l,被氧化时转移0.3 m o l电子，D错误：故选C。6.（2 0 2 1 东北三省四市教研联合体高三模拟考试）NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 L苯中含有6NA个碳氢键B.3.2 g 0 2 和 0 3 混合气体中含有电子数1.6INAC.I Ll m o l/LN a C l O 溶液中的阴离子数为NAD.一定条件下密闭容器中，I m o l E h 和 I m o l h

48、 充分反应，转移电子数为2NA【答案】B【解析】A项，标准状况下，苯为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误；B项，0 2 和 0 3 混均有氧原子构成，则 3.2 g 0 2 和 0 3 混合气体中含有0.2 m o l 氧原子，则电子数1 .6NA,B说法正确；C项，I Ll m o l/LN a C l O 溶液中水能电离出氢氧根离子，则溶液的阴离子数大于NA,C说法错误；D项，一定条件下密闭容器中，I m o l H?和 l m o U2 充分反应，反应为可逆反应，则转移电子数小于2NA,D说法错误；故选B 7.（2 0 2 1 辽宁省高三新高考普通高中教育教学质量监测）N

49、A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.将 0.1 m o l 乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为O.INAB.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少3 6.5 g时，电路中通过的电子数为O.INAC.标准状况下，1 1.2 L 乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NAD.2 7 g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5 必【答案】C【解析】A项，酯化反应为可逆反应，O.l m o l 乙酸不可能生成O.INA乙酸乙酯，A项错误；B项，铜做阳极电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为ONA时，溶液质量减少L8

50、g,B项错误；C项，乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，1 1.2 L混合物的物质的量是0.5 m o l,其中含氢原子数目为3NA,C项正确；D项，铝与硝酸反应一般不产生氧气，D项错误；故选C。8.（2 0 2 1.山东临沂市.高三一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 2 g N a H S C U晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAB.标准状况下，2.2 4 LC H 3。中含有共价键的数目为0.4NAC.l Lp H=1 3 的 B a（0 H）2 溶液中 B a?+数目为 0.1 NAD.O.l m o l F eL与 0.1 m o l Ch反应时转移电子