2022年高考化学全真模拟卷（广东卷专用） （解析版）.pdf

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1、备战2022年高考化学-全真模拟卷（广东卷专用）一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 110小题，每小题2 分；第 1116小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（广东省2022届高三8 月阶段性质量检测）广东醒狮是国家第一批非物质文化遗产，佛山彩扎狮头的制作工序：以竹蔑扎作狮头，以纱纸纱绸朴狮，油彩上色，以绒球、缨珞、小铜镜等装饰。下列说法不正确的是A.竹麴主要成分为纤维素 B.丝绸的主要成分是蛋白质C.小铜镜所用材料为合金 D.传统油彩所含天然树脂是无机物【答案】D【详解】A.竹蔑为植物，主要成分为纤维素，A 正确；B.丝绸的主要成分是蛋白质，

2、燃烧会有烧焦羽毛气味，B 正确；C.小铜镜所用材料为合金，主要成分是铜、锡和铅三种，C 正确；D.传统油彩所含天然树脂是有机物，D 错误；答案选D。2.（广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金B.“鳗龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料D.“嫦娥五号”月球探测器制作五星红旗用的芳纶属于合成纤维【答案】B【详解】A.生铁是铁和碳等元素的合金，A 正确；B.航空煤油是由多种煌类组成的混合

3、物，B 错误；C.碳纤维为非金属，且不是硅酸盐，为新型无机非金属材料，C 正确；D.芳纶是种新型高科技合成纤维，具有超高强度、高模量和耐高温等特性，D 正确；综上所述答案为B。3.（广东省广州市天河区2022届高三一模）“化学，让生活更美好”。下列生产活动没有涉及化学变化的是A.研发可降解塑料，减少“白色污染”B.合成药物，让人类更健康C.汽车尾气净化，让环境更宜居 D.风力发电，让能源更清洁【答案】D1【详解】A.塑料在降解的过程中要发生化学反应，故 A 不选；B.合成药物主要涉及有机合成，有化学反应，故 B 不选；C.汽车尾气净化，是在催化剂的作用下将尾气中的C 0、氮氧化物转化为N?和

4、C 0 2,有化学反应，故 C 不选；D.风力发电是将风能转为电能，没有化学反应，故 D 符合题意。答案选D。4.（广东省惠州市2022届高三第一次调研考试）实验室中配制250mL0.10mol.L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）250 ml；20T,【答案】D【详解】一 般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀.所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容

5、量瓶，故 D 正确。5.（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A.有五种含氧官能团C.可发生缩聚反应B.可发生消去反应D.Imol吗替麦考酚酯最多消耗3moINaOH【答案】D【详解】A.由题干有机物结构简式可知，其中含有的含氧官能团有酸基、酯基和酚羟基三种，A 错误；B.由题干有机物结构简式可知，分子中不含醇羟基和碳卤键（或卤素原子），故不可发生消去反应，B 错误；C.由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，由于其中不2含有两个羟基或一个羟基、一个竣基，故不可发生缩聚反应，c

6、 错误；D.由题干有机物结构简式可知，Imol吗替麦考酚酯分子中含有Imol酚羟基，消耗ImolNaOH,2moi酯基，消耗2moiNaOH,故最多消耗3moiNaOH,D 正确；故答案为：D。6.（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试）下列有关物质的工业制法中，正确的是A.制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB.炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9%的铜C.制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D.制铝：电解液态氯化铝得铝【答案】A【详解】通电A.海水中含有大量NaCL粗盐经提纯后得到精盐，电解熔融NaCl：2NaCl=2Na+Cht.得到金属钠，故 A 正确；B.黄铜矿（主要

7、成分为CuFeSz）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故 B 错误；C.一氧化碳还原二氧化硅得到粗硅,粗硅再与氯气反应得到SiCL,再与氧气反应得到纯硅，故 c 错误：D.氯化铝为共价化合物，液态氯化铝不导电，无法电解，故 D 错误；综上所述答案为A。7.（海南省2021-2022学年高三上学期学业水平诊断考试）除去下列气体中杂质采用的方法不科学的是【答案】A选项气体（杂质）方法AH2(O2)通过灼热的铜丝网B02(82)通过NaOH溶液CCh(HCl)通过饱和食盐水DCO2(SO2)通过他和NaHCCh溶液【分析】除杂时，不增加新杂质，被提纯物不能成少，操作简便。

8、【详解】A.铜与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜，二者都被去除，此方法不科学，A 符合题3意；B.2 N a O H +C 02=N a2 C 03+H2 O,而氧气不与氢氧化钠反应，B不符合题意；C.C L中混有少量的H C 1气体，可以用饱和食盐水除去H C 1气体，且饱和食盐水在吸收H C 1气体的同时，也会抑制C 1 2在水中的溶解，C不符合题意；D.对于洗气一般都用溶液，而N a H C O j几乎不溶解C C h,因为N a H C C h溶液中的H C O；会抑制H 2 c o 3的电离，C O2+H2O =i H 2 C O 3 ：H+H C OJ,从而抑制H 2 O吸收C

9、O 2,进而能得到较多的C 0 2,对于S C h,溶于水后是H 2 s C h,按照强酸制弱酸的原理，可以制得C O 2,用N a H C Q;溶液洗气能达到既除掉S 0 2又不使C C h消耗的目的，D不符合题意；故选A。8.（河北省河北衡水中学2 0 2 1届高三下学期第一次调研）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是A.反应均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.假设每一步均完全转化，每生成I m o l N H s，同时生成0.7 5 m o l O 2D.参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键【答案】C【详

10、解】A.反应为NN+3 H 2。=2%，+3 a o H,属于非氧化还原反应，A错误；B .转化过程中H始终呈+1价，B错误；C.假设每一步均完全转化，每生成1 m ol N H,转移了 3 m oi电子，则生成0.7 5 m ol O2,C正确；D.氢键不属于化学键，D错误；故答案选C。9 .（黑龙江省大庆市2 0 2 2届高三上学期第一次教学质量检测）能正确表示下列反应的离子方程式为4A.向C u S C U溶液中滴加少量稀氨水：CU2+2 OH =CU(OH)2 1B.足量 N a OH 溶液与 H 2 c 2。4 溶液反应：H 2 c 2 O4+2 OH =C 2 O j +2 H2O

11、C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：B a2+OH+H+S O=B a S O4l+H2OD.铝粉与过量N a OH溶液反应：A 1+4 OH =A 1O；+2 H 2 O【答案】B【详解】A.氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，CU2+2 N H3 H2O=CU(OH)2 1+2 N H；,故A错误；B.H 2 c 2。4是二元弱酸不可拆，与足量N a OH反应的离子方程式为：H 2 c 2 O4+2 OH F2 O广+2 H2O,故B正确;C.离子方程式要满足离子配比，故向氢氧化车贝溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：B a?+2 OH +2 H+S O-=B a S O4；+2 H2O,故 C 错误

12、：D.铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2 A 1+2 H2O+2 OH-2 A 10 j +3出3 故 D 错误。故选：10.(湖南省湘潭市2 0 2 2届高三第一模拟考试)光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H z O能解离为H+和O H1且双极膜能实现H+和OH-的定向通过。下列说法正确的是A.该装置的能量转化形式只有电能转化为化学能B.再生池中的反应为2 V 2+2比0=2 V 3+2 OH+H 2 TC.当阳极生成2 2.4 L O2时，电路中转移电子数为4 NAD.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变

13、【答案】D【详解】A.有光能等其他能量的转化，A错误；B.反应环境为酸性环境，电极反应中不会生成O H L B错误;C.没有说明在标准状况下，C错误：5D.由丁冰能电离出H*和O H，所以（O H ）基本不变，D正确。故选D。11.（江西省景德镇市2 0 2 2届高三第一次模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L 0.1 m ol/L乙醇溶液中O H键的键数为0.1 NAB.2 g D2 i 6。中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为NAC.10 m L 18 m ol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数等于0.36NAD.1 L I m o l/L F e 2（SC

14、 4）3溶液中含有阳离子数目大于2NA【答案】D【详解】A.除乙醇分子中含有H-O键外，溶剂H?O分子之间也存在H-O键，因此该溶液中含有的O H键的键数大于0.1 NA,A错误；B.的相对分子质量是2 0,其中含有1 0个质子、1 0个电子，2 g D 2 W O的物质的量是0.1 m o l,其中含有的质子数、中子数、电子数均为必，质量数为2NA,B错误；C.1 0 m L 1 8 m o l/L 的浓硫酸中含有 HzSCU 的物质的量是 n（H2SO4）=1 8 m o l/L x O.O l L=0.1 8 m o l,开始时浓硫酸与Mg反应产生M g S O、SO 2、H 2 O,后

15、随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与Mg反应产生M g SCh和H2。若这些硫酸完全反应变为M g SC 4,反应转移电子的物质的量为2 x 0.1 8 m o i=0.36 m o 1,但由于有一部分转化为SO 2气体，因此反应过程中转移电子的物质的量小于0.36 m o l,故转移的电子数目小于0.故NA,C错误；D.I L 1 m o l/L F e 2（SC）4）3溶液中含有溶质的物质的量为”F e 2（SO 4）3=l m o l/L x l L=1 m o l,其电离产生2 m o l F e 3+,在溶液中F e 3+发生水解反应产生F e（OH）3和H+,每 有1个F e 3

16、+水解，会产生3个H+,故该溶液中含有阳离子的物质的量大于2 m o l,则含有的阳离子数目大于2NA,D正确；故合理选项是D。1 2.（山西省太原市第五中学2 0 2 1-2 0 2 2学年上学期高三第四次模块诊断）探究硫酰氯（SO 2 CI 2,易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是吸附样品的舌性麦K M n O,溶液丙N a O H溶液TA.装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有CL6B.装置乙可除去ChC.装置丙可证明分解产物含有S02D.SO 2 c 1 2水解时生成S02和HC1【答案】D【分析】硫酰氯（SO 2 c 1 2,易水解液体）在催化剂作

17、用下加热分解生成氯气和二氧化硫气体，氯气为非极性气体，可溶于四氯化碳，则装置乙可除去混合气体中的氯气，二氧化硫具有还原性，可以酸性高钵酸钾反应，使高锌酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，用Na O H溶液吸收未反应的二氧化硫。【详解】A.分解的产物中只有氯气为黄绿色，则装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Ch,A说法正确；B.四氯化碳、氯气均为非极性分子，根据相似相溶原理，装置乙可除去Ch,B说法正确；C.二氧化硫具有还原性，可使高钵酸钾溶液褪色，装置丙可证明分解产物含有S0 2,C说法正确；D.SO 2 c 1 2水解时生成硫酸和HCL D说法错误；答案为D。1 3.（陕西省西安市长安区第一中学2 0

18、 2 2届高三第一次模拟）从碎化钱废料（主要成分为G a A s、F e Q、Si O?和Ca CO j中回收像和神的工艺流程如图所示。N a O H.HA H,S O4 HfO.滤港|尾液喘f 曰 I中和磔d酸J i旋流积1 G a废料 下-滤清I 滤液一面 件f N a3A s O4-l 2H,O下列说法错误的是A.“碱浸”时，温度保持在7 0 的目的是提高“碱浸”速率，同 时 防 止 过 度 分 解B.“碱浸”时，G a A s被氧化，每反应Im o l G a A s,转移电子的数目为5 5C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是HZSO4,可进行循环利用，提高经济效益D.该工艺得到的N

19、 a 3A s O44 2 H q纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯【答案】B【分析】由图可知，向碎化钱废料加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，G a A s转化为N a G a C h、N a 3A s O4,S i C h转化为N a z S Q进入溶液，F e2O3 C a C C h不溶解，过滤得到含有F e2O3 C a C C h的滤渣1和含有N a G a C h、N a a A s C U、N a z S K h的浸出液；浸出液中加入稀硫酸调节溶液p H,7N a G a C h、N a z S i C h 转化为 G a(0 H)3、F h S i C h 沉淀，过滤得

20、到含有 G a(0 H)3、F h S i C h 的滤渣 H和含有N a 3A s O 4的滤液；向滤渣I 中加入稀硫酸，G a(O H)3转化为G a M S C)/溶液，电解G a 2(S C 4)3溶液生成G a、O 2和 H2s 0 4；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到N a j A s O j-n Hj O,【详解】A.“碱浸”时，温度保持在7 0 可以提高“碱浸”速率，同时防止温度过高过氧化氢分解，故A正确；B.“碱浸”时 G a A s 被氧化的反应为 G a A s+4N a O H+4H2O 2=N a G a O2+N a 3A s O 4+6 H2O,反应中

21、消 耗 Im o l G a A s,转移电子数目为8 刈，故 B错误；C.“旋流电积”时，G a 2(S O 4)3溶液电解生成G a、C h 和 H2S O 4,所以“尾液”溶质主要是H2S O4,可进行循环利用，提高经济效益，故 C正确；D.若工艺得到的N a A s C Vl Z H?。纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯，故 D正确；故选B。1 4.(新疆克拉玛依市20 21 届高三第三次模拟检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是主要化合价L 5 0 原子半径/p mIY:-xA.X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B.Z的非金属性小于WC.X的单质可

22、分别与Z、W 的单质发生氧化还原反应D.Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水【答案】D【分析】儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，W 只有-2 价，则 W 为 0元素：Z有-3、+5 价，原子半径稍大于0,则 Z为 N元素；X、Y的原子半径较大，应该为有第三周期，化合价分别为+2、3,则 X为 M g,Y为 A l 元素，据此分析解题。8【详解】根据分析可知：X、Y、Z、W 分别为Mg、Al、N、O。A.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A 正确；B.同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，0 的非金属性强于N 的，B 正确；C.由分析可知，X 的单

23、质即M g,可分别与Z、W 的单质即N2、02发生氧化还原反应3Mg+N2燃 Mg3N2,2 M g+0?2 M g O,C 正确；D.氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于稀氨水，D 错误；故答案为：D。1 5.(浙江省宁波市2021-2022学年高三11月份选考模拟)某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S o 某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2 CF的酸性废水，并分别获得BaCL溶液和单质银。电解处理的工作原理如图所示 LiPF6SO(CH3)2为锂离子电池的电解质b下列说法正确的是A.X 与锂离子电池的L i电极相连B.若去掉离子膜M 将左右两室合并，则 X

24、 电极的反应不变C.离子膜M 为阴离子交换膜，离子膜N 为阳离子交换膜D.电解过程中b 室 BaCL浓度增大【答案】D【分析】通过总反应可知，锂发生氧化反应，做负极，FeS发生还原反应，做正极；以该电源电解处理 含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Ck的酸性废水，并分别获得BaCh溶液和单质银，Ni2+2e-=Ni,发生还原反应，故 Y 极为阴极，与锂电极相连，X 为阳极，与 FeS电极相连：据以上分析解答。【详解】A.结合以上分析可知，X 与锂离子电池的FeS电极相连，故 A 错误；B.阴离子放电顺序：C1OH：根据分析可知，阳极的极反应：4OH-4e=O2T+2H2O：若去掉离子膜M 将左右

25、两室合并，氯化钢溶液中含有氯离子，移向阳极，发生氧化反应，电极9反应为：2Cl-2e-=C12T；故 X 电极的反应发生改变，故 B 错误；C.银棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应：Ni2+2e-=Ni,为平衡电荷，氯离子移向b 室，N 为阴离子交换膜；同理，碳棒为阳极，电极反应：4OH-4e=O2T+2H2O；为平衡电荷，钢离子移向b 室，M 为阳离子交换膜；故 C 错误；D.银棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应：Ni2+2e-=Ni,为平衡阳极区、阴极区电荷，钢离子、氯离子分别通过阳离子交换膜和阴离子交换膜移向1%的氯化钢溶液中，使氯化钢溶液的物质的量浓度增大，故 D 正确

26、；故选D。1 6.(河南省重点中学2021-2022学年高三上学期模拟)常温下向ZO.OOmLO.lOOOmoLL的L X 溶液中滴入0.1000mol-LT的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下，KHX溶液中水电离出的c(H*)C(HX)C(H2X)C(X2)D.c 点溶液中：c(Cr2c(X2)+c(HX)+c(H2X)【答案】C【详解】A.b 点 KzX恰好转化为K H X,由图知此时溶液的p H 3的质量分数为%(保留四位有效数字)。(5)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有N a 2 s 2。3,需先加水配成稀溶液，再依次使用的试剂为 和品红溶

27、液。【答案】(I)分液漏斗 N a2S O3+H2S O4=N a,S O4+H20 +S O2 T(2)防止溶液倒吸 若 S O z 过量，溶液显酸性产物会分解(3)S(4)酸式 2 6.1 0 9 2.5 0(5)氯化钢溶液、盐酸【解析】(I)根据装置图可知：仪器a 的名称是分液漏斗；在装置A中浓硫酸与N a z S C h 发生复分解反应产生S O 2 气体，反应方程式为：N a,S O,+H2S O4=N a2S O4+H,0 +S O2 T ；(2)装置B的作用是防止溶液倒吸；为保证Na2s的产量,实验中通入的S O 2 不能过量，这是由于S O z 溶于水反应产生H 2 s 0.；

28、,使溶液显酸性，酸性环境导致产物分解：(3)在装置C中 S O 2、N a 2s 在溶液中反应产生S单质，S是淡黄色不溶于水的物质，因此看到溶液变浑浊：后发生反应：2N a2S+N a2C O3+4 S O2=3 N a2S2O3+C O2,产生物质是可溶性的，因此溶液又变澄清；(4)标准碘溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中；根据滴定管滴定前后两次刻度数值可知：第一次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是26.10m L；第二次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是(3 0.3 0-1.5 6)mL=28.7 4 mL；第 :次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是(26.3 4-0.

29、22)mL=26.12 m L,显然第二次实验数据偏差较大，应该舍弃，则反应消耗标准碘溶液平均体积V=2 6102 612 mL=26.11 m L ；,/?(l2)=0.10mol/L x 26.11mL x I O _3 L/mL=2.6 11x I O _3 mol.根据反应转化关系可知(N a 2s 2C h)=2(l2)=5.222x I O _3 mol,m(N a2S2O3.5 H,O )=5.222x 10 m oix 24 8 g/mol-1.29 5 g,则产品中 Na2 s占达。的纯度为:1.29 5 g?史 竺-Q.x l00%=9 2.5 0%；7.00g(5)N a

30、 2co3、N a 2s 混合溶液中通入S C h 气体可制得N a 2s 2O 3,同时其中常含有少量杂质N a 2s 0 4,检验其中是否含有N a 2s 2O 3 时，先向样品溶于水配制成稀溶液，然后向其中加入足量 B a C L 溶液，N a 2s 0 会变为B a S C h 沉淀，N a 2s 2O 3 稀溶液与B a C b溶液混合不反应，然后12过滤，向滤液中加入稀H C I,看到有沉淀生成，同时有刺激性气味的气体放出，该气体能够使品红溶液褪色，说明样品中含有Na2s2O3,加入盐酸时发生反应为：Na2s2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2T+H2O,所以若要检验固体硫代硫

31、酸钠工业产品中是否含有Na2s2O3,需使用的试剂为氯化钢溶液、盐酸、品红溶液。18.（14分）（广东部分学校2021届高三4 月模拟）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：也。2 浓硫酸 H2o,NaOHNaClOjf|制备 Cl。-吸收|1 结晶|g N aCO,废液回答下列问题：（1）亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有 性。（2）制 备 CIO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2 T+O2 T+Na2SO4+2H2O；制备时可用 S 代替H2O2,写 出 该 反 应 的 离

32、 子 方 程 式:。但“吸收”时却不宜用S代替H2O2,理由是。（3）可从“废液”中 回 收 的 主 要 物 质 是（填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品。（4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g,加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应ClO；+4 1+4 H*=2 l2+C r+2H2。，配 成 250 mL待测液。移 取 25.00 m L待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c m o L I 的 Na2s2O3标准溶液进行滴定，消 耗 Na2s2。3标准溶液Vm L（已知：I2+2S2O =2 F+S4O ）移取25.00 m L待 测 液

33、 的 仪 器 的 名 称 是。在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。该样品中NaCICh的 质 量 分 数 为（用 含 m、c、V 的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其 可 能 的 原 因 是。【答案】氧化 6C1O；+S+4H+=6C1O,T+SO；+2 凡。“制 备 C Q”时是酸性条件下，H2O2作还原剂可用S代替，“吸收”时是碱性条件，S会优先与NaOH发生反应Na2s04 酸式滴定管 再用洗瓶以少量蒸储水吹

34、洗锥形瓶内壁0.22625cVx l 0 0%碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质m【分析】13根据流程可知，氯酸钠酸性环境中将比0 2 氧化，自身被还原得到C 1 0 2,生成的C 1 0 2 被 H 2 O 2和 N a O H 溶液混合溶液吸收，得到N a C I C h,蒸发浓缩冷却结晶，过滤得到N a C I C h。【详解】(I)一般具有强氧化性的物质会具有漂白性，亚氯酸钠是一种高效漂白剂，主要是因为其具有氧化性；(2)根据所给反应方程式可知双氧水作还原剂，所以用S 代替双氧水，S作还原剂，由于+4价的硫也具有较强还原性，所以该反应中S被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知C 1 0；和

35、S的系数比为6：1,结合元素守恒可得离子方程式为6C 1 O；+S +4 H+=6 0 0?T+S O：+2 H 2。：“制备 C 1 0?”时是酸性条件下，H 2 O 2 作还原剂可用S代替,“吸收”时是碱性条件,S会优先与N a O H 发生反应，所以不宜用S代替H 2 O 2；(3)根据第(2)题中所给方程式可知废液中含有大量硫酸钠；(4)待测液呈酸性，故移取2 5.0 0 ml.待测液可用酸式滴定管或移液管；为了保证滴定管中流出的液体能完全反应，需要用洗瓶以少量蒸微水吹洗锥形瓶内壁；根据题给方程式可得关系式C 1 O 4 s 2。；一，故样品中N a C K)2 的质量分数为c mol

36、-L j x V x l O L x l x Q O.S g-mor x -m g x l 0 0%=O22625J 又Q()%；由于4 2 5 m碘离子具有较强的还原性，能被空气巾的氧气氧化成碘单质，导致消耗N a 2 s 2 O 3 标准溶液的体积偏大，因此实验测得结果偏高。1 9.(1 4 分)(广东省佛山市2 0 2 1 届高三4月二模)化学链气化是一种新颖的污泥处理方式，该方法处理污泥中的含氮物质主要分为两个环节：将污泥中的含氮物质转化为N H,和HCN两种气体；用F e q,将 N&和 HCN转化为无毒物质。某研究团队对该方法进行了热力学模拟。回答下列问题：(D H C N 中 N

37、的 化 合 价 为。(2)H C N 和 F e z O：反应生成F e 和无毒物质，该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _。已知：N 2(g)+3 H 2(g)=2 N H N a H S e 晶体爵 现 场 生 成 聚硒酸类 型 为 一,得到N a H S e过程中生成的化学键类型为一。聚硒酸能清除水中的铅污染，其原 因 是 一。(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其分子空间构型是一。(5)N a2S e的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为a n m,阿伏伽德罗常数值为NA,则N a?S e的晶胞密度为g-c m-3(列出计算式)。【答案】Is22s22P63s23P6

38、3d)4s24Pq sp3 sp，三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高 离子晶体 离子键、(4 6+7 9)x 4共价键 S e含有孤电子对，易与铅以配位键相结合 四面体 7一_ 7 3 -(a x l O XNA【详解】(1)硒 是3 4号元素，S e原子核外有3 4个电子，根据能量最低原理，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d 4s24P4;HI甲硒醉(C H s S e H)结构式是H-C-S e-H，分了中碳原子形成4个。键，无孤电子IH对，碳原子的杂化类型分别是s p 3：硒原子形成2个键，2对孤电子对，硒原子的杂化

39、类型是s p 3;甲醇、甲硫醇、甲硒醉三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高。N a H S是离子晶体，N a H S e与N a H S结构相似，所以N a H S是离子晶体；S e与硼氢化钠反应得到N a H S e过程中生成的化学键类型为离子键、共价键；S e含有孤电子对，易与铅以17配位键相结合，所以聚硒酸能清除水中的铅污染；（4）硒酸是一种强酸，化学式是H2SeO4,硒原子形成4 个 0 键，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论的推测，其分子空间构型是四面体；（5）根据均摊原则，1 个晶胞含有Se2-数8 x：+6 x：=4,含有Na

40、+数 8,其晶胞参数为anm,o 28x23+4x79 _（46+79）x4阿伏伽德罗常数值为NA,则 N a.S e的晶胞密度为;。（axlO I XNA laxlO x NA21.化学选修5：有机化学基础（14分）（浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考）非留体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体 P 的合成路线如下：己知：R、Ri、R2、R3代表煌基i.RCH=CHR.5M叫 纥 _ 2RCOOHHCOOR +R,CH,COOR,”弛?县一,HCOCHCOOR3 +R QHii.IR,请回答：（1）化合物B 的结构简式是；化合物E 的结构简式是。（2）下 列 说 法 不 氐 砸 的

41、 是。A.化合物A 使滨水和高镒酸钾酸性溶液褪色的原理相同B.化合物D 的分子式为CHnO、C.化合物D 和 F 发生取代反应生成PD.化合物P 中含有四种含氧官能团（3）化合物F 与过量NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（4）在制备化合物P 的过程中还生成了一种P 的同分异构体。用镖线式表示其结构（5）写出2 种同时满足下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）:18 1 H-H M R谱 显 示 只 有3种不同化学环境的氢原子;含有两个六元环，环上只有两个取代基，且取代基不含“O”;不含过氧键(0 0-)。(6)以D为原料，设计如下化合物的合成路线(用

42、流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)【答 案】(1)(2)C2H50H【分 析】根据题目所给予的反应关系i，对应反应条件可知：A-B发生碳碳双键被酸性K M n C U氧化断键生成两个殿基，再 根 据 产 物B的 碳原 子 数 与A相 同，说明未出现断碳链的情况，结合有 机 物A的 不 饱和度为2的信息，判 断A为环烯烧结构，B为链状二元段酸：B+ETC在浓硫酸条件下加热进行，且D结构中有酯基存在，结 合 已 知i i,故 可 判 断E应为醇类结构，有 机 物B与C碳 原 子 数 差4,及 有 机 物D中酯基结构中的乙基存令我们推测E应 该 是C 2 H5 0 H；根据题目所给反应关系i i,

43、以及有机物C比D碳 原 子 数 多2,氧 原 子 数 减 少1,我 们 分 析C-D19的变化过程是C 中一侧酯基上的烷氧基(一OC2H5)断键脱落，另一侧酯基相邻的C 原子上一个 H 原子断键脱落，两部分重新生成C2H50H,原有结构脱落烷氧基后的埃基C 原子连接另一个脱落了 H 原子的C 原子，形成一个五元环结构，结构变化关系如下图：0 0八、；则 A 为环己烯，B 为 HOOC(CH2)4COOH,C 为 CH3cH2OOC(CH2)4COOCH2cH3；D 与 F 发生取代反应生成最终的P。(I)根 据 D 的结构及分析的C 结构，可以推出A 为环己烯，B 为己二酸，所以本问第一空 C

44、OOH应填“”；根据分析，E 为乙醇，所以本问第二空应填I JCOOH(2)A.A 与澳水发生的是加成反应，与 KMnCU发生的是氧化反应，A 错误；B.根据题目所给D 的结构简式，可以数出一共有8 个 C,3 个 0,3 个不饱和度，则 D 的分子式为C8Hl2。3,B 正确；C.有机物D 上 CH 单键断键，F 中 CBr键断键，D 与 F 连接形成新的CC,H 与 Br形成H B r,发生取代反应，C 正确；D.有机物P 中有竣基、酯基、皴基三种含氧官能团，D 错误；综上，答案选AD；(3)根据有机物D 与 P 的结构差异，及 D 与 F 发生取代反应生成P,可以分析出有机物Fo的结构简式是：/=Z O，故 F 与足量NaOH发生反应则既有取代反应(一Br),应取代，即在拨基另一侧相邻碳原子上取代F 结构，所以本问应填0(5)根据分析，有机物C 有 10个 C 原子，4 个 O 原子，2 个不饱和度，按照要求，两个六元环已满足不饱和度数量，故再无环状或双键、三键结构，取代基上无O 原子，说明4 个 020原子均分在两个六元环上，无过氧键，说明每个环上氧原子之间不直接相连，至少间隔一个C 原子，有机物只有3 种不同环境的氢，说明结构对称性很强，根据以上分析，推理出如下催化加氢还原瘦基，再酸性水解（或碱性水解后再酸化）获得较基，得到产物再缩聚就得到最21