2022年高考化学试题(海南).pdf

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1、2022年一般高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学留意事项：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答 复 第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.答复第二卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 La-139第一卷一、选择

2、题：此题共6 小题，每 题 2 分，共 12分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1、以下物质中，可形成酸雨的是A,二氧化硫 B、氟氯代燃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将 0.1 m olL-i氢氧化钠溶液与0.06 mo U 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反响3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),以下反响速率关系中，正确的选项是A.u(W)=3u(Z)B.2u(X)=3u(Z)C.2u(X)=v(Y)D,3u(W)=2u(X)4、把 VL含 有 MgSO和 K SO 的混合溶液分成两

3、等份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好4 2 4使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol B a C I的溶液，恰好使硫酸根离子完全2沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为b-a 2b-aA.v mol-L1 B.v rnol-L12(b-a)2(2b-a)C.v mol-L1 D.v mol-L15.：K(AgCI)=1.8xlO-io,K(Agl)=1.5xl0-i6,K(Ag CrO)=2.0 x1012,则以下难溶盐的sp sp sp 2 4饱和溶液中，Ag+浓度大小挨次正确的选项是A.AgCIAgl Ag2CrO4 B.AgCI Ag2CrO4AglC.Ag2

4、CrO4AgCIAgl D.Ag2CrO4AglAgCI6.光谱争辩说明，易溶于水的S O 所形成的溶液中存在着以下平衡：2SO2+XH2O S 02-H20 +H S O 3 +(X-1)H2Ol lH*+S 0：据此，以下推断中正确的选项是A.该溶液中存在着S O 分子2B.该溶液中H*浓度是SOz.浓度的2 倍3C.向该溶液中参加足量的酸都能放出S O 气体2D.向该溶液中参加过量NaOH可得至Na S O、NaHSO和 NaOH的混合溶液2 3 3二、选择题：此题共6小题，每 题4分，共24分。每题有一个或酉个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分：假设正确答案包括两

5、个选项，只选一个且正 确 得2分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0分。7.以下物质中既有氧化性又有复原性的是A.HCIO B.AI 0 C.N 0 D.SiO2 3 2 3 28.以下化合物中既易发生取代反响，也可发生加成反响，还能使KMnO 酸性溶液褪色的是4A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、P t 等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生复原反响C.粗铜连接电源负极，其电极反响是Cu=Cu2+2e-D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、P t等金属的阳极泥1 0.能正确表示以下反响的离子方程式

6、是A.金属铝溶于稀硫酸中：AI+2H+=AU+H 个2B.碳酸锌溶于稀硝酸中：C O-2H+=H。+C O 个3 2 2C.醋酸钠水溶液中通入足量C0:2CH COO+C0+H 0=2CH COOH+Ctt2 3 2 2 3 3D.少 量 C I通入K I溶液中:Cl+21-=2C1-+I2 2 211.短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为2 0,且Y2-与Z*核外电子层的构造一样。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB.X2Y2c.Z2Y2D.ZYX1 2.以 下化合物分子中的全部原子都处于同一平面的是A.溟苯 B.对二甲苯 C.氯乙烯 D.丙烯第

7、二卷本卷包括必考题和选考题两局部。第 13题 第 1 7 题为必考题，每个试题考生都必需做答。第 18题 第 20题为选考题，考生依据要求做答。13.（8分）AG各物质间的关系如以下图，其中B、D为气态单质。U答康.闰 G邛 布G的混合溶液请答复以下问题：物质C和E的名称分别为、；（2）可选用不同的A进展反响，假设能在常温下进展，其化学方程式为:假设只能在加热状况下进展，则反响物A应为；（3）反响的化学方程式为:配制的F溶液应参加 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是，试验现象为。14.（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反响为O（s）+CO（g）（g）3 2 3 3 2温度/1000

8、11501300平 衡 常 数 4.03.7,3.5该反响在不同温度下的平衡常数如下：请答复以下问题：该反响的平衡常数表达式K=,A H 0（填 、）；（3）NiO晶胞中N i和。的配位数分别为、:金属银与锢（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞构造示意图如左以下图所示。该合金的化学式为:（5）丁二酮月亏常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肠与Ni2+反响可生成鲜红色沉淀，其构造如右上图所示。该 构 造 中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是,氮 模 之 间 形 成 的 化 学 键 是;该构造中，氧氢之间除共价键外还可存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _;该构造中，碳原子的杂化轨道类型有20、（20 分）20-I缶分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可削减二氧化硫对大气的污染。以下物质中可用做固硫剂的有A.CaO B.Na CO C.NH NO D.P 02 3 4 3 2 520-11（1 4分）以黄铁矿为原料，承受接触法生产硫酸的流程可简示如下：炉气制造 炉气精制 S（催化氧化 SO,吸收请答复以下问题:在炉气制造中，生 成 S0?的化学方程式为；炉气精制的作用是将含s o 的炉气、及枯燥，假设2炉气不经过精制，对s o 催化氧化的影响是：2精制炉气（含 S O 体积分数为7%、。为 II

10、%、N 为 82%）中 S 0 平衡转化率与温度及2 2 2 2压强关系如以下图所示。在实际生产中，S 0 催化氧化反响的条件选择常压、450;左右2（对应图中A 点），而没有选择S 0 转化率更高的B 或 C 点对应的反响条件，其缘由分别是52509988O.O.O.O.*Hif c凰中OS0.75400 450 500 550温度/600（4）在 S O 催化氧化设备中设置热交换器的目的是2从而充分利用能源。2 02 2 年高考海南化学卷参考答案1.A2.B3.C4.D5.C6.A7.A C8.C9.BD10.D11.B12.A C13.(1)浓盐酸、四氧化三铁；Mn C 2 H 0-2

11、H 0+0 t ;K C102 2 2 2 3(3)4H C1(浓)+Mn O 乱一Mn Cl+2 H 0+C1 t2 2 2 2(4)铁单质(如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等)；K SCN溶 液(NH CN溶液Na SCN溶液等等)；溶液变为红色(或血红色。14.(l)K=c(C0)/c(CO),6 0%C15.(l)Ca+2 H 0=Ca(0H)+H t ,Na H+H 0=Na OH+H t2 2 2 2 2C a”：O,(),，c *0*(2)Ca COj 、(3)Na C O、Na l l CO(4)将，/0 与盐最反响转化为Ca Cl ,再制备无水Ca Cl 然后电解熔融的Ca

12、Cl 固体就制得3 2 2,2金属钙(或者用Ca CO热分解得Ca O,铝热法复原Ca O得金属钙)。3OH C1CH_ Au16.(1)乙烯，1,2-二氯乙烷：(2)2 2 ,加成反响；0C1CH 2 c H 2，-0H +也0-*CH2=CH 2 t+H Cl+H3PO4OH(3)ClCH 2-OH(4)CH OCH CK3 217.(1)2 NH +3 Cu O A 3 Cu+3 H 0+N t(2)e f e f b-b f e-e-*c f d(3)18 a/b 16(4)(5)m(Cu O)和 m(Cu),m(Cu)和m(H 0)(反响后B 中固体质量和水的质量;最好方法:反响2前

13、 B 中固体质量和反响后B 中固体质量)18.I A DI I (D CH O2 4 2+Na 0H 爰 乩CH+NaCl(3)Na OH/醇溶液，加热;浓硫酸、加热(4)取代反响，加成反响(6)7 种;19.I .C、DI I.(l)A r 3 d84s 2 (2)(3)6,6 (4)La Ni _(5)一个。键和一个TT键，配位键；氢键；s p 3、s p a2 0.I .A BI I (1)4F e S+110-温.2 F e O+8 S0222 3 2除尘、冷却；催化剂简洁中毒。(3)S0,转化率提高不多，而压强上升对反响设备要求随之提高，能耗增大。温度降低，催化效率罅低(反响速率降低)，影响生产效率。提高精制炉气温度，以到达最正确催化效果。降低生成物的温度，以利其被吸取。