2022年广东省佛山市荷城中学高三化学月考试卷含解析.pdf

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1、2022年广东省佛山市荷城中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化的实质相似的是（）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、澳水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只 有 B.只 有 C.只有 D.全部参考答案：B略2.氮化铝（A1N）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A.离子晶体

2、 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断参考答案：B略3.已知，L（aq）+L（aq）-b （aq）.某 L、K I溶液中，c（13）与 温 度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）.下列说法正确的是（）A.反应 L(aq)+1(aq)(aq)AH 0B.状态A 的c（I2）比状态D 的小C.A 点对应的反应速率大于C 点对应的反应速率D.其他条件不变，向溶液中加入K I固体，平衡由C 点移动到D 点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A.通过温度对化学平衡的影响判断反应的婚变；B.减小卜 的浓度，化学平衡逆向移动；C.温度越

3、高化学反应速率越快；D.其他条件不变，向溶液中加入K I固体，增大了的浓度，平衡正向移动.【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，h 的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应卜（叫）+（叫）（叫）的H Cl-B.在 pH=12 的溶液中：N a A1O2、NO3、S2C.室温下，由水电离的aH+）=l（nm ol/L的溶液中:C l、HCO、NOT、NHJD.加入Mg能放出H?的溶液中：Mg2 NH4 C IO,K参考答案：B试题分析：A.能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe?一与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误：B.在 pH=

4、12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B 错误：C.室温下，由水电离的。（卜）=10 的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和钱根均不能大量共存，C 错误；D.加入Mg能放出H?的溶液显酸性，C K T不能大量共存，D 错 误,答案选B。5.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐B.用饱和氯化镀溶液可以清洗金属表面的锈迹C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D.经常食用含明矶的食品能中和过多的白酸参考答案：DCHO Q|Q LCH3 Q LCH36.有 甲(COOCHj)、乙(COOCH;CH3)两种有机

5、物，下列说法中不正确的是()A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B.1 m o l甲与H?在一定条件下反应,最多消耗3 mol H2C.甲、乙互为同分异构体D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】A.甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；B.碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应：C.二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；D.甲中酯基水解生成的竣基和NaOH反应，乙中之间水解生成的粉基和NaOH反应.【解答】解：A.甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛

6、基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；B.碳碳双健和醛基能和氢气发生加成反应，所 以1 m o l甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 moiH故B正确；C.二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D.甲中酯基水解生成的陵基和NaOH反应，乙中之间水解生成的竣基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确：故选C.【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难度不大.7.草酸(H 2 c

7、 2。4)是二元弱酸，K H C 2 O 4溶液呈酸性。向l O O m L O.2 m o i/L的草酸溶液中加入1.6 8 g K O H固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c (C2O，12)+c (H G O J+c (O i l )=c(K+)+c (i f)B.c(a o.,2-)+c (H C 2 O，)+c (H 2 C 2 O 4)=0.2 m o l /LC.c (C2042)c (H C 2 O 4 )c (H2C20.t)D.cdfXcdlCzOi)0(020)2X0()参考答案：C D略8.在一定条件下N a 2 c 03溶液存在水

8、解平衡：C O32+H2O H C O 3 +O H 下列说法正确的是A.N a 2 c o 3 溶液中：2 c(N a+)=M C C h?)+c(H C O3)+c(H2C O3)B.加入N a O H固体，溶液中c(N a+)和o(C C h 2 )都增大C.稀释N a 2 c O 3溶液，溶液中的离子浓度都减少D.升高温度，N a 2 c 03溶液p H增大参考答案：B D略9.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是A.加入NaOH溶液进行中和B.加入AgNOs溶液反应后过滤C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过

9、滤D.装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸储水中，并每隔一段时间，更换一次蒸储水参考答案：D10.右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：N?(g)+3%(8)=2NHj(g)；A/=-92.4kJ/mol 2N0,(g)iN?04(g)丙:H g)+1式g)=2HI(g项下列有关说法不正确的是0；甲 乙 丙A.若甲的体积为2 L,经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为5 5.4 4 U,则比的反应速率是 0.09m ol/(L?s)B.若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同C.若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为

10、50%D.若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变，丙中的温度不变参考答案：C略ll.A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A.C2A B.C2B C.D2A D.D?B参考答案：A12.在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NHiSOu固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(N

11、a0H)=140mL时，固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A.7.84LB.8.4LC.15.68LD.16.8L参考答案：CHOCH,CH-CHCHCOOH613.某有机物的结构简式为 2 ,该有机物不可能发生的化学反应是A.加成反应B.酯化反应C.氧化反应D.水解反应参考答案：D略14.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A.向 N a O H 溶液中通入足量 S O 2：S O2+2 O H =S O +H2OB.将铝片加入烧碱溶液中：2 A 1 +2 O H-+2 H 2 O=2 A 1 O+3 H 2 tC.等体积等物质的量浓度的N a H C

12、C h 溶液与B a（O H）2 溶液混合：H C O+B a2，+O H-=B a C O 3 j +H2OD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：F e2*+2 H2O2+4 H =F e3+4 H2O参考答案：B C略1 5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.5.6 g铁粉在2.2 4 L （标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N AB.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧化混合后的分子总数为0.5 N AC.CO和N 2 为等电子体，2 2.4 L 的CO气体与l m o l N 2 所含的电子数相等D.1 0 0 C 时，l L p H=6

13、 纯水中，含 O H-数目为1 0-6 N A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1 6.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和 H 2,还有C O 2 和水蒸气等.请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H 2 s 0 4 的 装 置 用 途 是，盛N a O H 溶 液 的 装 置 用 途 是.（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是,所发生反应的化学方程式是（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是,其目的是.（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连

14、接顺序：g-a b-.（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是.（6）能证明混合气体中含有H 2 的实验依据是.参考答案：（1）除去水蒸气 除去C O2（2）氧化铜（C u O）C 1 1 O+H 2 C U+H 2 O、C 1 1 O+C O C 1 1+C O 2（3）无水硫酸铜（C u SO4）检验H 2 O（4）（g-a b）k j h i-cd （或 d e）f e-I m（5）原混合气体中的C O 2 已被除去，其中CO与C u O 反应生成的C O 2 使澄清石灰水变浑浊（6）原混合气体中的H 2 O 已被除去，其中由 与C u O 反应生成的H 2 O 使无水硫酸铜由白色变为

15、蓝色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1 7.（7分）地球表面约7 0%以上是海洋，全球约9 5%的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A,用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C1 5 H 2 8 O 4 0 在苯溶液中，A可与等物质的量的P b （O A c）1 反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将 C 与 K V n O”溶液共热得草酸和H 一酸。1 .请写出化合物A、B和 C 的结构式。2 .A可能存在多少种光学异构体？3.已测得化合物B为S-构型，请

16、写出化合物A最稳定的构象式。4.写出A的3-羟基与D-甘 露 糖 形 成 的 单 糖 昔 的 构 象 式。D-甘露糖的结构式如下：-HzO回（1）写出下列物质的化学式：A_,B,写出B 的一种危害.（2）写出下列反应的化学方程式：ETF：红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式：;铜与H 的浓溶液反应的离子方程式：.（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法.参考答案：2.存 在2、8个光学异构体（1分）3.最稳定的构象式：（1分）（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；傕化剂（2）4NH3+5O2 高温高压 4NO+6H2O；C+2H2sO4（浓）C0+2sO2T+2Hq；Cu+4H4+2NO3=C

17、u+2NO2T+2Hq；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NHJ.以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位炫基为S-构型，3位炫基为R-构型。4.（1分）（I分）18.A H 等 8 种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）.已 知：A 是酸式盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体.按要求何答问题：【考点】无机物的推断.【分析】G 是红棕色气体，则 G 是 NCh：F 和氧气反应生成二氧化氮，所以F 是 NO；二氧化氮和水反应生成H 是 HNOa：A 是酸式盐，A 和氢氧化钠反应生成E,E 和氧气反应生

18、成N O,则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且 B 能和氧气反应生成C,所以B 是 SO?,C 是 SO3：三氧化硫和水反应生成D 为 H2s0 ，A 是酸式盐且是筱盐，所以A 是 NHHSCh，据此分析解答.【解答】解：G 是红棕色气体，则 G 是 NO*F 和氧气反应生成二氧化氮，所以F 是 N O,二氧化氮和水反应生成H 是 HNO3.A 是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E,E 和氧气反应生成N O,则 E 是NH3.B 能使品红溶液褪色，且 B 能和氧气反应生成C,所以B 是 SO2,C 是 SQ“三氧化硫和水反应生成D 为 HzSQi，A 是酸式盐且是锈盐，所以A 是NH4HSO

19、3，（1）通过以上分析知，A、B 分别是NH4HSO3、SO2,二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2：酸雨；(2)氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4 N H3+5 O2 高温高压 4 N O+6 H 2。；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2 H 2 s 0 4 (浓)CO2T+2 S O2t+2 H2O：H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：

20、Cu+4 H+2 N O 3=Cu2+2 N O2t+2 H2O,f 里 I J 故答案为：4 N%+5 O2 高温高压 4 NO+6H2O；C+2 H2S O4(浓)C O2 T+2 S C hT+2 H 2。：CU+4H+2NO3=C u2+2 NO2f+2 H2O；(3)A中含有的阳离子为钱根离子，筱根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NF V,故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH/.参考答案：（1 4 分）（1）Na:H-（1 分）（2）S=C=S （1 分）

21、，2 X6.0 2 X 1 0*个（1 分）（3）s ps（1分），三角锥形（1分）_2-目 昵（4）H C 0 3+H20 H aC Q i+OH-（2 分）c（Na*）c（H C 0 3 ）c（C 03）c （OH-）c（H ）（2 分）（5）I S 2 2 s 2 2 P63 s 2 3 d z4 s?（1 分）TiN（1 分）6（1 分）62 X4/（2 aX 1 O-,O）A 5 （2 分）1 9.(1 4分)现 有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电

22、负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。(2)C S 2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则C S?的分子结构为,I molC S?中含有的n键为 个。(3)Y的 中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,分子的立体构型为 0(4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 o等浓度，等体积的肌Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛 原 子 的 电 子 排 布 式 为,该氮化钛的化学式为_,氮原子的配位数为晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的密度为g.c m，(为阿佛加德罗常数值，只列式计算)。