2022年高考冲刺化学试题(北京卷).pdf

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1、2013年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理综化学部分满 分 100分，考试时间5 0 分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 C a-40第一部分（选择题 共 4 2 分）本部分共7小题，每 小 题 6 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，选【命题立意】本题考查化学反应中的能量变化，考查考生知识的应用能力。难度较小。【解题思路】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。选 择 D o7.下列金属防腐的措施中，使用外加

2、电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块【答案】A【命题立意】本题考查金属防护，考查考生化学反应原理的应用能力。难度较小。【解题思路】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误；D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。选 择 Ao8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NII+HC1=NII Cl34B.碳酸钠溶液显碱性：C02+H OHCO+0H3 2 3C.钢铁发生吸氧腐蚀时，

3、铁作负极被氧化：Fe-3e=Fe3*D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)+C0=CaC0 I+11 02 2 3 2【答案】c【命题立意】本题考查化学方程式的正误判断，考查考生知识的应用能力。难度较小【解题思路】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2水解平衡：3CO?+H OHCO+0H,使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被3 2 3氧化，电极反应式为F e-2 e=F e-故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。选 择 Co9.用石墨电极电解CuCl溶液(见右图

4、)。下列分析正确的是2端是直流电源的负极B.通 电 使 CuCl发生电离2C.阳极上发生的反应：Cu2.+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A【命题立意】考察电解池原理。【解题思路】A、由溶液中离子移动方向可知，U 型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a 端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl发生电解，不是电离，故错误；C、阳极发生氧化反应，C1在阳极2放 电 2C1-2e=C1 t，故错误；D C l发生氧化反应，在阳极放电生成C1,故 D错误。选择A。10.实验：L-Ag NO 溶 液 和 L N a C I 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得3到滤液b

5、和白色沉淀c；向 滤 液 b中 滴 加 L-K I 溶液，出现浑浊；向 沉 淀 c中 滴 加 L K I 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊 液 a中存在沉淀溶解平衡：Ag C l(s)Ag+(a q)+C 1-(a q)B.滤 液 b中不含有Ag，C.中颜色变化说明Ag C I 转 化 为 Ag lD.实验可以证明A g l 比 Ag C I 更难溶【答案】B【命题立意】考察沉淀溶解平衡。【解题思路】A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag”故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说 明 生 成 Ag l,反应向更难

6、溶的方向进行，故正确。选择 B o1 1.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()【命题立意】本题考查平衡原理，考查考生化学反应原理的运用能力。难度中等。【解题思路】A、存在平衡2 N0 N 0,升高温度平衡向生成N O 方向移动，故2 2 4 2A 正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度K w 增大，促进水的电离，故 B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故 C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，p H 值越小，故 D正确。选择C。12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试 剂 X试齐1 Y1-XA C H C H

7、 B r 与 Na O I I 乙醇溶液共3 2执八、H 02K MnO 酸性4溶液保杂券?S检MB C H C H B r 与 Na O H 乙醇溶液共3 2执八、I I 02B r 的 C C 124溶液C C I I 011与浓硫酸加热至2 5170Na O H溶液K MnO 酸性4溶液D C H 0 H与浓硫酸加热至2 5170Na O H溶液B r 的 C C 124溶液【答案】B【命题立意】本题考查物质的制备、除杂与检验，考查考生实验分析能力。难度大。【解题思路】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使K MnO 4 褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br的 C C 1 溶液褪色，故不

8、需出去。C、D 选项乙烯中2 4杂质为乙醇、S O 和 CO。其中乙醇、S O 均可使K MnO 褪色，故用氢氧化钠溶液除2 2 2 4去；尽管乙醇不能使Br的 C C 1 溶液褪色，但 S O在 有 H 0(g)存在的情况下能2 4 2 2使 Br的 C C 1 溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故A C D 错误，B正确。选择B.第二部分(非选择题 共58分)本部分共4小题，共5 8分。2 5.(17 分)可降解聚合物P的合成路线如下A竣 酸 aCHjCH.OOCCH,坏原一定条件r NaOHQHC浓 HNO*浓 H2SO浓 H2SO4,A4,AN%而修鼠M哪源普R b C F R +02H

9、CI(R为烧基)(2 )竣 酸 a 的 电离方程式是；-COOHIHCNEC H O8 8；性D(3 )B -C 的 化 学 方 程 式 是(4)化 合 物D苯 环 上 的 一 氯 代 物 有2中，D的 结 构 简 式 是(5)E-F中 反 应 和 的 反 应 类 型 分 别 是(6)F的结构简式是 o(7)聚合物P的结构简式是 o【答案】(1 7分)(1)羟基；(2)CH CO O HCH CO O-+H+;_ 3 3 -C H2CH2OOCCH 3+HNO3 O2N-y-C H2CH2OOCCH 3+H2O(N)a O-7-CH2cH20H(5)加成黄 皮，取代反应；(6)j r 雌；HO

10、-T eg CHCOOH【命题立意】本题考查有机推断、有机物官能团的性质与反应类型等，考查考生有机基础知识的掌握程度。难度较大。【解题思路】以框图合成为载体考察有机化学知识.A不饱和度为丝3 1=4,2结合C 的还原产物可知，A中含有一个苯环，能与竣酸a反应酯化反应生成B,a-2Ng)498 kJ,mol-1 一、Q (g)-20(g)2X(630)kJ mol 1-*2NO(g)写出该反应的热化学方程式 随 温 度 升 高，该 反 应 化 学 平 衡 常 数 的 变 化 趋 势 是(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可 有 效 降 低 NO的排放。X当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被

11、还原成N排出。写 出 NO被X 2c o 还 原 的 化 学 方 程 式：当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO生成盐。其吸X收能力顺序如下：M g O Ca O S r O ,调 节 p H 值使铁完全沉淀；(4)、M n O 能 将 H C 1 氧 化 为 C 1 ,若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在2 2M nO ；2、H I 的上层液呈紫红色，M nO 过量，加 入 M nSO ，除去过量的M n O。4442 8.(1 5 分)某学生对S 0与漂粉精的反应进行实验探究:2操作现象取 4 g 漂粉精固体，加 入 1 0 0 m L 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精

12、溶液的p HpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色,-i.液面上方出现白雾；持埃道人S O-*1 7气虻理(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X 中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加 入 BaCl溶液，产2生白色沉淀。则 沉 淀 X 中含有的物质是 0用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。【答案】(15分)(1)2C1+2Ca(0H)=CaCl+Ca(C10)+2H 0；2 2 2 2 2(2)碱 性、漂白性；(3)、检验白雾中是否C1,排 除 C 1 干扰；2 22%i i.稍后，出现浑浊，溶液变为砥-黑桁精:岑液 黄绿色；-i i i.稍后，产生大量白色沉淀，

13、黄绿色褪去(1 )C 1 和 Ca(OH)制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 式2 2是0(2)p H 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质是O向水中持续通入SO，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴2形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO溶液检验白雾，产生白色沉淀。3 实 验 a 目 的是O由实验a、b不 能 判 断 白 雾 中 含 有 HC1,理 由是O(4)现 象 i i 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案

14、是、白雾中含有SO ,S O 可以使酸化的Ag N O 溶液产生白色沉淀；2 2 3(4)向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；、C a S O ；4、C l +S 0 +2 H 0=4 H+2 C l-4-S 0 2-;2 2 2 4【命题立意】本题考查 so和漂粉精的性质探究，考查考生的实验设计与分2析能力。难度中等。【解题思路】(1)C 1 和 C a(O H)生成氯化钙、次氯酸钙与水；2 2(2)pH试纸先变蓝(约为1 2),说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；(3)反应中生成C 1 ,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否C 1 ,排2 2除 C 1 干扰；2白雾中含有S O ，可以被硝酸氧化为硫酸，故S O 可以使酸化的A g N O 溶液2 2 3产生白色沉淀；(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5)取上层清液，加入B a C l 溶液，产生白色沉淀，说 明 S O 被氧化为S O 与2 2 4故沉淀X为 C a S O ；4溶液呈黄绿色，有 C 1 生成，C 1 与 s o 反应生成盐酸与硫酸。2 2 2