2022年高考化学模拟卷2（全国甲卷专用） 含答案.pdf

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1、备战2022年高考化学模拟卷2（全国卷专用）可能用到的相对原子质量:H l C 1 2 N 1 4 0 1 6 A 1 2 7 S 3 2 C a 4 0 F e 5 6 B a l 3 7一、选择题:本题共1 6 小题,每小题3 分，共 4 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2 0 2 2全国模拟预测）中华五千年传统文化彰显民族自信、文化自信，也蕴含者许多化学知识。下列说法错误的是A.“司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南中“司南之勺”的主要成分为F e z C hB.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描写的 蜡炬成灰过程发生氧化还原反应C.“用胶泥刻字火烧令

2、坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D.“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关2.（2 0 2 2 河北石家庄模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C H 2 cH 2B.乙烯的分子式：C 2 H 4C.乙酸的结构简式：C 2 H 4。2 o D.甲醛的电子式：，二,，H:C:H3.（2 0 2 1 全国模拟预测）下列说法正确的是A.氯气可用于自来水的消毒，因为氯气具有强氧化性B.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物C.滨化银是一种重要的感光材料，可用于人工降雨D.乙二醇的水溶液凝固点高，故可用作汽车发动机的抗冻剂4.（2 0 2 0 贵州毕节模

3、拟）下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.最外层电子数为2的元素一定位于第HA族C.同周期第I I A 族与第I I I A 族元素的原子序数之差可能为1 1D.第 1 A 族的元素全部为金属元素，且从上到下金属性越来越强5.（2 0 2 1 西藏拉萨那曲第二高级中学高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 5 口,pH=1 3 的 L O L B a（O H）2 溶液中含有O H-的数目为0.2NAB.60 g siC h晶体中S iO键数目为2NAC.在 K 3 7c iC h+6H 3 5 c l（浓尸K

4、C 1+3 c L T+3 H 2 O 反应中，若有2 1 2 g 氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NAD.加热条件下，2。11111()1110卜匚|浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.2 八6.(2021 安徽亳州一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸 性:H2SO3HC1OB向含有少量CuCb的 MgCL溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C少量Zn粉 力 口 至 ij 1.0mol Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅金属Z n 比 Fe活泼D0.1mol L

5、“H2c2。4溶液和00molL“HNO3溶液的pH 分别为1.3和1.0N 的非金属性强于CA.A B.B C.C D.D7.(2020山西实验中学高三阶段练习)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.1.8g2H2。含中子数目为NAB.22.4LHCI含原子数目为NAC.lmol L H2sO4 含 H+数目为 2NAD.2.7gAI与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA8.(2020黑龙江高三阶段练习)下列反应的离子方程式不氐顾的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)；+2H,OB.Na2sO3 溶液用作脱氯剂：C12+S O+H2O=2H+2

6、C1+SOC.向 NH4HCO3 溶液中滴入过量 NaOH 溶液：NH：+H+2OH-NH3 H2O+H2OD.Na 和 CuSCU 溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)21+H2T+2Na+9.(2021 江苏省如皋中学二模)下列说法正确的是A.分子式为C10H12O2的有机物，口苯环上有两个取代基，能与NaHCCh反应生成气体，满足以上2 个条件的该有机物的同分异构体有15种B.对苯二甲酸(H O O c Y 0 0 1 1)与乙二醇(HOCH2cH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维(H 0C OH)C.分子式为C5H!2O 的醇，能在铜催化下被02氧化为醛的同分异构体有5

7、种D.83-01=。寓1分子中的所有原子有可能共平面1 0.（2 0 2 2安徽六安模拟预测）L D F C B是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为2 0,下列说法正确的是YIIA.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构C.原子半径：Z Y X WD.四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况1 1.（2 0 2 1山东淄博三模）澳乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溟乙烷，部分工艺流程如图：t tS

8、 C2H50H下列说法错误的是A.粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是B a C L、N a O H和N a 2 c O 3B.向“母液”中通入热空气，利用浪的易挥发性，将澳吹出C.“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1D.“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯1 2.（2 0 2 2福建三明高三期末）金属辂常用于提升特种合金的性能。工业上以铭铁矿（主要成份为F e O C G O?,含有少量A i q?）为原料制备金属铭的流程如下图。下列说法错误的是格铁N a r a 一 网。4比0 稀即0矿 粉 灼 烧N：温过 滤 过 滤 A.口中需持续吹入空气做氧化剂C.口中发生了氧化还原反应2

9、A1(OH)3=A12O,+3H2OL Nag C r(O H)3-C r.O,必 C r ,白温一 A I(0 H)3 与 A I,O；B.口中需加入过量稀硫酸D.口中发生反应：13.(2021浙江高三专题练习)研究发现，Pd2团簇可催化C O 的氧化 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)在催化过程中可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，催化时的能量变化如图所示。下列有关该催化过程的说法正确的是A.若使用不同的催化剂，贝必，不同 B.每一步都是吸热反应C.该过程中的最大能量为1.77eV D.H=+6.28eV14.(2021广西浦北中学高二阶段练习)某温度时，若向2L体积恒定

10、的密闭容器中充入一定量X(g)和 Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)UZ(s)+2W(g),其中X、W 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是0 2 4 6 810121416 tftninA.点 A 时反应达到平衡状态B.前 lOmin 内,v(Y)=0.02mol L min-1C.第 lOmin时，改变的外界条件可能是加入催化剂D.第 lOmin时，改变的外界条件可能是增大Z 的量15.（2022贵州高三阶段练习）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSCU溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+gzn+（l+*R z O+L z n S

11、C M-q M n O O H+ZnSOdZmOHbbxHzO.其电池结构如图 1 所6 6 充 电 6示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是,1 1&示复健 i/M 、“T I（11nuffll ffl2 A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B.放电时，电池的正极反应为MnC）2-e-+H+=MnOOHC.充电时，ZM+移向Zn膜D.合成有机高聚物的单体是，V1 6.常温下，凡SO,的电离常数：（=1.54x10-2,勺=以10-7。向mmLO.lmol-L H2sO?溶液中滴加0.1 mol 溶液，混合溶液中水电离的（H）与KOH溶液体积忆的关系如下图所示，下列说法正确的是

12、A./n=20B.c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO；）+2c（SO；）C.b、d两点溶液的pH=7D.SO j+H O uH S O I+O H-的=1x10-7二、非选择题:共52分，第 17 19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题:共39分。17.(2021 河南省实验中学高二期中)以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2 在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4 N H3(g)+3O2(g)-1530.4kJ,完成下列填空：(1)该热化学反应方程式的意义是。(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，

13、升高温度，重新达到平衡时 oa.平衡常数K 增大 b.H2O的浓度减小c.容器内的压强增大 d.v京O2)减小(3)部分实验数据见下表(条件：2L容器、催化剂、光、N21mo1、水 3mol、反应时间3 h)：序号第一组第二组第三组第四组t/n30405080NH3 生成量/(10 6m01)4.85.96.02.0第四组容器中3 小时内以NH3表示的平均反应速率是。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件.(5)氨气大量用于制尿素，核态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为

14、K=。(6)有等浓度的下列三种溶液：DNH4cl(NH4)2SO4 NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是;若换成pH 值相等，则三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是.18.(2021全国高三专题练习)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 Ki=5.4xl(T2,K2=5.4X10-5O草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2c2。42比0)无色，熔点为101 口，易溶于水，受热脱水、升华，170口以上分解。请回答下列问题：草酸晶体(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到 的 现 象 是,由 此 可 知 草 酸 晶 体

15、 分 解 的 产 物 中 有 装置B 的主要作用是。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有C O,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B。装置H 反应管中盛有的物质是 能证明草酸晶体分解产物中有C O 的现象是.(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 o口草酸为二元酸 o(4)草酸和草酸钠(Na2c2O4)可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，镒元素被还原为+2价。KMnCU溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：实验室常用固体草酸钠测定KMnCU溶液的浓度。准确称取0.2000

16、g草酸钠，放入锥形瓶中，加 入 100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnCU溶液滴定，三次重复实验消耗KMnCU溶液的体积分别是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,则 KMnCU溶液的物质的量浓度的计算式是：c(KMnO4)=。19.(2021重庆高三阶段练习)高纯硫酸锅作为合成银钻铸三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化钵粉与硫化镭矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、S i等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：H2SO4-MnCOj-M11SO4HJSO4 MnO2 瓶水 Na2S MnF2 NlhllCO,泄渣1 滤渣2 灌渣3 滤渣4相关金属离子 c o(M n+

17、)=O.l m o l-L f形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子M n2+F e2+F e3+A l3+M g 2+Z n2+Ni2+开始沉淀的p H8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的p H1 0.18.32.84.71 0.98.28.9(1)“滤 渣1”含有S,写出“溶浸”中二氧化镐与硫化铺反应的化学方程式(2)“氧化”中添加适量的MnCh的作用是将(3)“调p H”除铁和铝，溶 液 的pH范围应调节为 之间。(4)“除 杂1”的目的是除去Z/+和即+,“滤 渣3”的主要成分是 o(5)“除 杂2”的目的是生成M g F2沉淀除去M g 2+。若溶液酸度过高，M g

18、 2+沉淀不完全，原因是 o(6)写出“沉镒”的离子方程式。(二)选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。|化学-选择性必修2:物质结构与性质2 0.(2 0 2 0湖南高三阶段练习)铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为C u F e S?)是一种天然矿石；钢和铜的硅酸盐(BaC u S i Q)可以人工合成，中国蓝”“中国紫颜料。请回答下列问题：(1)基态Cu的 价 层 电 子 排 布 式 为。(2)“中国蓝”“中国紫”中存在S i O，其中S i原 子 采 取 的 杂 化 类 型 为；与S i O：一 互 为 等 电 子 体 的 离 子

19、是(写 出 一 种 化 学 式 即 可)。(3)S i和C同主族，但S i O?与C 0?的 熔 沸 点 差 异 很 大 的 原 因 为。(4)C u 2+在氨水溶液中可以形成 Cu(H q)NH j4 r,l m o l C u(H Q)2(N H3)4 中含有的键数目为;配体分子N&键角大于H?。的原因为。(5)四方晶系的C u F e S?晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例 如 图 中 原 子1的坐标为(J，：),则 原 子2的坐标为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。晶4 4 8体 中 距 离F e最 近 的

20、S有 个。设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 g-c m-3(列出计算式即可)。化学-选择性必修3:有机化学基础|2 1.(2 0 2 1全 国 高 三 课 时 练 习)高 分 子 化 合 物J(HW+O H)的合成路线如下:OHOHH+/HQ ICCN-CCOOH回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)由F生 成G的 反 应 类 型 是。(3)B-C反应所需试剂、条件分别为(4)1中 官 能 团 的 名 称 是。(5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：。0(6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备0

21、人。的路线：。参考答案：1.A【解析】A.司南是中国古代辩别方向用的一种仪器，用天然磁铁矿石琢成一个勺形的东西，放在一个光滑的盘上，利用磁铁指南的作用，可以辨别方向，即司南之勺主要成分应为磁性氧化铁，即FeQ4,A 错误；B.古代的蜡烛是动物油脂，燃烧成灰过程为有机物被氧气化的反应，B 正确；C.“用胶泥刻字”，泥的主要成分为硅酸盐，故印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料，C 正确：D.“火树银花”比喻灿烂绚丽的灯光和焰火，焰火与金属的焰色反应有关，D 正确；故选Ao2.B【解析】试题分析：A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故 A 错误；B.乙烯的分子式为C2H4,故 B正确；C.乙酸的结构简式为C

22、 H 3co0H,故 C 错误；D.甲醛分子中存在碳氧双键，故 D错 误;故 选 B。【考点定位】考查化学用语正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“口”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“口”，没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HC10应是HO C L 而不是HC10）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应

23、的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。3.B【解析】A.氯气可用于自来水的消毒，因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性有强氧化性，A 错误；B.“分子筛”可用于分离、提纯气体或者液体混合物还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体，B 正确；C.澳化银不稳定，见光易分解，一种重要的感光材料；碘化银分解吸热可用作人工降雨，两者没有关联，C 错误；D.乙二醇的水溶液凝固点低，故可用作汽车发动机的抗冻剂，D 错误；答案选B。4.C答案第11页，共 12页【解析】A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，如s i等，副

24、族元素和第v in族元素属于过渡元素，故A错误；B.最外层电子数为2的元素可能位于零族，如He；也可能位于第H A族，如M g等；也可能位于第V I I I族，如Fe等；最外层电子数为2的元素一定不位于第I I A族，故B错误；C.第A族与第D A族的元素，原子序数之差在短周期相差1 (相邻)、4和5周期相差11(中间为副族和第 族)、6和7周期相差25(中间为副族和第 1族且含婀系和锢系)，同周期第I I A族与第I H A族元素的原子序数之差可能是1、11、2 5,故C正确；D.第I A族 的H元素为非金属元素，其他的金属元素从上到下金属性越来越强，故D错误；答案选C5.C【解析】in14

25、A.25,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-尸 为 =0.1mol/L,氢氧根离子的数目10=0.1mol/LxlLxNA=0.1NA,故 A 错误；B.1个S i原子形成4个S i-0键，所以60g即I m olS Q晶体中S i-0键数目为4NA,故B错误；C.在K37 QO3+6H35cl(浓尸KC1+3cbT+3H2。反应中Cl2的平均相对分子质量为3 二 号，且反应中每生成3moic12转移电子数为5 m o l,若有212g氯气即3moi氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA,故C正确；D.足量铜与浓硝酸发生反应：Cu+4 H N O i()-CU(NO3)2+2

26、NO2?+2H2O,随着反应进行，HNCh不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,参加反应的HNCh为20 xl03Lxi0m o1Lr=0.2m ol,消耗的铜的物质的量在0.05mol0.07 5mol之间，则转移的电子数在O.I NA015NA之间，故D错误。故选Co6.B【解析】A.向Ca(ClO)2溶液中通入SOz气体，次氯酸根将SO2氧化为硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，A错误；B.溶液中C/+的浓度比Mg2+低，但生成的沉淀为CU(OH)2,说明CU(OH)2溶解度更小，Cu(OH)2和Mg(

27、OH)2为同类型沉淀，溶解度小则K p小，B正确；C.由于Z n少量，所以发生的反应为Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+,无法比较Zn和Fe的活泼答案第12页，共12页性，C错误；D.H 2 C 2 O 4 并不是C元素的最高价含氧酸，无法通过H 2 c2。4 和 H N 0 3 的酸性强弱来比较C和 N 的非金属性强弱，D错误；综上所述答案为B。7.D【解析】1 8。A.1.8 g2 H 2。的物质的量=0.0 9 m o l,则其中含中子数目为0.9 M,A 项错误；B.2 2.4 L H C 1 没有说明在标况下，无法计算含原子数目，B项错误；C.I m o l-L H 2 s 0 4

28、 没有说明其体积，无法计算含H”数目，C项错误；D.2.7 gAl的物质的量O.lm o l,与足量盐酸充分反应后生成铝离子，则电子转2 7 g/m o l移数目为0.3 M,D项正确；答案选D。8.C【解析】A.硝酸银溶液中滴加过量氨水会生成Ag(NH 3)2 O H、NH 4 NO 3、H20,一水合氨为弱碱不可拆分：Ag+2 NH3 H,O=Ag(NH3)J +2 H,O ,A 正确；B.Na 2 s O 3 具有还原性，C 1 2+S O r+H2O=2 H+2 C l+S O r ,B 正确；C.向 N H4H C O3溶液中滴入过量 Na O H 溶液：N H；+H C 0.,+2

29、 0 H-N H 3 H 2 O+H 2 O+C O；,C错误；D.N a 和 C u S C U 溶液反应实质为钠与水反应生成氢气与氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2 Na+2 H 2 O+C u 2+=C u(O H)2 1+H 2 T+2 Na+,D正确；答案选C。9.A【解析】A、分子式为C 1 0 H 1 2 O 2 的有机物，满足条件的同分异构体中含有两个取代基，分别是竣基和燃基，2个取代基的结构分别是-C O O H、-C H 2 cH 2 cH 3；-C O O H、-C H(C H 3)2；-C H 2 c o O H、-C H 2 C H 3；-C

30、H 2 cH 2 co O H、-C H3;-C H(C H3)C O O H,-C H 3；五种结构，苯环有 2个取代基的有邻、间、对 3种，所以共1 5 种符合题意的同分异构体，正确；B、对苯二甲酸与乙二醉发生缩聚反应生成聚醋纤维，错误；C、被氧化为醛的醇的结构中含有-C H 2 O H,所以分子式为C 5 H n O 的醇含有-C H 2 0 H 的只有4种，错误；答案第1 3 页，共 1 2 页D、C H,C H=C H C l中含有甲基，为四面体结构，所以不可能所有原子都共面，错误；答案选A。10.C【解析】同周期元素W、X、Y、Z 中，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，说明

31、这四种元素位于第二周期；根据图示可知，Y 可形成2 个共价键，应为O 元素；X 为 6 号 C 元素；Z 只能形成1个共价键，则 Z 为 F 元素；四种元素最外层电子数之和为20,W 的最外层电子数为20-4-6-7=3,为 B 元素，所以W、X、Y、Z 分别为：B、C、0、F,据此解答。A.四种元素最简单氢化物分别为BHs、CH、以0、H F,由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，A 错误；B.W、Z 可以形成化合物B F 3,该物质中B 原子最外层只有6 个电子，B 错误；C.由分析可知W、X、Y

32、、Z 分别为同周期元素：B、C、0、F,同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以ZYXW,C 正确；D.四种元素均为非金属元素，所以没有金属晶体，D 错误；综上所述答案为C。11.D【解析】海水晒盐后的母液，通入氯气把澳离子氧化为漠单质，鼓入热空气，将浪吹出，滨单质、S、乙醉反应生成硫酸和溪乙烷、水。A.粗盐提纯时，加入BaCL除去SO：，加入NaOH除去Mg2+、加入Na2cCh除去Ca?+、Ba2+,加入沉淀剂的顺序可以是BaCb、NaOH和 Na2cO3,故 A 正确；B.澳易挥发，向“母液”中通入热空气，将浪吹出，故 B 正确；C.“制备”时发生反应6CH,CH2OH+S+3Br

33、2=6CH,CH2Br+H2SO4+2H.O,S 元素化合价升高，S 是还原剂，B r元素化合价降低，Br2是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1,故 C 正确；D.澳乙烷易溶于乙醇，用蒸储法“精制”溪乙烷，所用的玻璃仪器有蒸僧烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯，故 D 错误：选 D。12.B【解析】A.根据铭铁矿粉与Na2cO3在空气中灼烧后的产物为：Na?CrO八 Fe。,和 N aA Q 可知，C r、Fe元素化合价升高，被氧化，所以空气为氧化剂，需持续吹入空气，故 A 正确；答案第14页，共 12页B.口中加入过量稀硫酸发生反应：Al(OH)3+6H+=Al+3H2O

34、,无法实现Al(OH)?和NaWrO,的分离，故 B 错误；C.根据C r/)、和 A1反应生成C r可知，口中发生了氧化还原反应，故 C 正确；D.Al(OH)3受热反生分解反应生成A1Q,，故 D 正确；故答案选B。13.C【解析】A.催化剂不改变反应的A”,A 错误；B.由图可知，有多步吸热和放热反应，B 错误；C.最大能垒为(-3.96Ev)-(-5.73eV尸 1.77eV,C 正确；D.由图可知，nH=-6.28eV,D 错误;答案选C。14.C【解析】A.由图可知，反应在第12min时达到平衡，A 点时，X、W 的物质的量还在改变，反应没有达到平衡状态，A 错误；B.前 lOmi

35、n内，X 的物质的量的减少0.45mol-0.25moi=0.2m ol,根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，则 Y 物质的量减少0.2mol,u(Y尸 产 粤 一=0.01 mol-L min B2Lxl0min错误；c.由图可知，第 lOmin时改变条件，化学反应速率加快，故改变的外界条件可能是加入催化剂，C 正确；D.由图可知，第 lOmin时改变条件，化学反应速率加快，因为Z 是固体，增大固体的量对化学反应速率无影响，故改变的外界条件不可能是增大Z 的量，D 错误；答案选C。15.B【解析】A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料，某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，故 A

36、正确；B.放电过程正极上是二氧化镐得到电子生成M nO O H,以吸收ZnSCM溶液的有机高聚物做固态电解质，电极反应中不是氢离子，电极反应为MnCh+elhOM nOOH+OH-,故 B错误；C.放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，ZM+移向 Zn膜，故 C 正确；答案第15页，共 12页D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是(),故 D正确;CIL=CHCNIL答案选B。1 6.D【解析】A.m m LO.l m o l/LH 2 s C h 溶液中滴加0 m o l/LKOH 溶液2 0 m L,恰好反应生成K2 s o 3

37、,溶液显碱性，消耗H 2 s C h 体积m=1 0 m L,选项A错误；B.C 点时水的电离程度最大，K 2 s 0 3水解促进水的电离，C 点恰好反应生成K2 s。3,此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(H SOy)+2 c(SO3”)+c(OH ),由于 c(H+)c(H SOf)+2 c(SO32),选项 B 错误;C.b、d点水电离出氢离子浓度为l x l O-7 m o i/L,b 点为中性溶液，所以b 点 p H=7,d点p H 7,选项C错误；K 1V|o-14D.常温下，SO，+H2O U HS O；+O H的选项D正确；答案选D。1 7.2 m

38、o l 氮气在催化剂表面与6 m o l 水完全反应生成4 m o l 氨气和3m o l 氧气需吸收1 5 3 0.4 k J的热量 ac 3.33x l O-7m o l/L-h 催化剂在8 0 活性减小，反应速率反而减慢 选择高效催化剂、适宜温度(6 0 )、及时将产物移出反应容器 K=-一 皿Cl或一(NH,.H2O).C(H+)c(NHj)=【解析】(1)该热化学反应方程式的意义是2 m o i 氮气在催化剂表面与6 m o l 水完全反应生成4 m o l 氨气和3m o l 氧气需吸收1 5 30.4 k J的热量；(2)a.正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K 增大，故选；b

39、.升高温度，H 2 O 是液态，浓度是定值，故不选；c.温度越高，压强越大；此外升高温度，平衡正向移动，生成的气体的物质的量增大，容器内的压强增大，故选；d.升高温度，正逆反应速率都增加，故不选；故答案为：ac；2 x 1 0%。/(3)3小时内N%物质的量的变化量为2 x 1 0 6 m 0 1,Aj =3.33x 1 0-I 一 3h答案第1 6 页，共 1 2 页7m o l/(L-h);该反应是吸热反应，温度升高平衡应该正向移动，氨气的物质的量应该最大，但是第四组温度最高，达平衡时，氨气的物质的量最小，说明反应速率变慢，可能是催化剂在8 0 1活性减小，反应速率反而减慢；(4)进行工业

40、生产，要反应速率快，转化率高，从速率方面考虑应选择高效催化剂、提高温度，从转化率方面考虑应及时将产物移出反应容器；(5)在(NH 4)2 SC)4溶液中存在水解反应，NH 4+H 2 O二NH yH 2 O+H+,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=C(NH：)或 NH：一；口物质的量浓度相同的下列溶液：NH4C h n(NH4)2 SO4,NH 4 H SO4；先不考虑水解，则 (NH4)2 SO4含有2个NH4+,所以其NH 4+的浓度大于其它两种物质,NH 4 cl匚NH 4 H s 0 4比较，口水解受到抑制，即NH&+的量较多，即溶液中c(NH 4+)1 口，所以按4 NH

41、4+)由大到小的顺序排列为口 口 ;相同 p H 的(NH O2 SO4 与 NH 4 cl 溶液中，都存在 NH4+H 2 OLINH 3 H 2 O+H+,p H 相同则 c(H+)相同，说明N H J的水解程度相同，则c(NH 4+)相同；由于NH 4 H SO4电离时产生H+,所以需要较少的NF U+水解即可使c(H+)与(NH 4)2 SO4和NH 4 cl相同，因此NH4H SO4中N J V的浓度小于(NH 4)2 SC)4和N HQ,所以按c(NH，)由大到小的顺序排列为：1 8.有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 C O2 防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰C O2的检验 F、D

42、、G、H、D、1 C u O H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 向盛有少量Na H C C h的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 用Na OH标准溶液滴定草酸溶液，消耗Na OH的物质的量为草酸的2倍 2 Mn 04+1 6H+5C2O42-0.2000g 2 X=2 Mn2+1 OC O2 t+SH zO 134g/mol 50.01601Z【解析】(1)装置c中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有C O2。由于草酸易升华，能与石灰水反应生成沉淀，则装置B的主要作用是防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰C O2的检验。(2)由装置A、B出

43、来的气体含有C O2、C O,容易想到用灼热氧化铜来氧化C O,进而检验其产物C O2。但要注意到原产物中有C O2,故要设计除去C O2和验证C O2除尽的环节，所以依次连接的合理顺序为A、B、F (除C O2)、D (验证C O2被除尽)、G (干燥，这是气体进入加热装置的常规要求)、H (氧化C O)、D (验证H中生成的C O2来证明CO的存在)、I (尾气处理)；根据以上分析可知装置H反应管中盛有的物质是C u O。D C O具有还原性，能还有氧化铜生成铜和C O2,则能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。(3)根据较强酸制备较弱酸可

44、知证明草酸的酸性比碳酸的强的实验方答案第1 7页，共1 2页案是向盛有少量NaHCCh的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生，说明草酸的酸性强于碳酸。口要证明草酸为二元酸需要利用中和反应，即用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍即可说明草酸为二元酸。(4)根据原子守恒和电子得失守恒可知KMnCU溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为2MnO/+16H+5c204=2Mn2+10CO2t+8H2O 消耗标准液体积的平均值是(16.02mL+16.00 mL+16.01mL)/3=16.01 m L,根据方程式可知KM11O4溶液的物质的量浓度的计算式是0.2000g

45、2134g/mol 5 o0.01601L19.MnC)2+MnS+2H2so4=2MnSC)4+S+2H2O 将 Fe?+氧化为 Fe3+4.7-6.2 NiS 和ZnS 广 与H+结合形成弱电解质HF,MgF2,Mg2+2F平衡向右移动 Mn2+2 HCO；=MnCO31+CO2t+H2O【解析】硫化镒矿(还含Fe、Ak Mg、Zn、N i、S i等元素)，MnS矿 和MnCh粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S,同时溶液中还有难溶性的SiCb及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为 竽。2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2,将还原性离子Fe2+

46、氧化生成Fe3+,再向溶液中加入氨水调节溶液的p H除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、A 1(OH)3；根据流程图，结合表格数据，加入的Na2s和Zt?+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，“除 杂1”的目的是除去Z/+和Ni2+,所以滤渣3为N iS和ZnS；“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去M g2+,所以滤渣4为M gF 2,最后向滤液中加入碳酸氢钱得到MnCCh沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCCh得到硫酸镐，据此分析解答。(1)根据上述分析，“滤 渣1”含有S,说明“溶浸 中二氧化镒与硫化锌发生氧化还原反应生成镒离子、S 和水，离子方程式为 MnC2+MnS+2H2so4=2MnSO4+

47、S+2H20；(2)根据题目所给信息可知Fe3+更容易沉淀除去，MnCh具有氧化性，能将Fe?+氧化成Fe3+；(3户调pH”除铁和铝，溶液的p H应该大于这两种离子完全沉淀所需p H且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时Fe3+和A F+沉淀完全，在pH=6.2时Zi?+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的p H范围为4.7 6.2之间；(4)“除 杂1”的目的是除去Z d+和N i2+,这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣3为 NiS 和 ZnS；(5)“除杂2”的目的是生成MgFz沉淀除去M g2+,溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，F

48、与H+结合形成弱电解质HF,MgF2(s)eMg2+2F平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全；(6)“沉铺”时镭离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸镭沉淀，促进碳酸氢根的电离，使溶液酸答案第18页，共12页性增强，继而氢离子和碳酸氢根反应生成水、二氧化碳，离子方程式为Mn2+2HCOj=MnCO3；+CO2t+H2O2 0.3dHl4sl(2)sp，PO：(SO；、CIO；)(3)SiC)2是原子晶体，CO?是分子晶体，一般原子晶体的熔沸点高于分子晶体(4)22NA NH3中只有一对孤对电子，小0 中有两对孤对电子，孤对电子越多，键角越小【解析】4x64+4x56+8x322a3.以Xi。(或7362

49、a，Nxl03368xlO30)(1)C u原子电子排布式为次中即4sl,其价层电子排布式为3d。4sl；“4+4-21 7SiO：.中心S i原子价层电子对数=4+三二=4,故其杂化类型为sp3；可将S i换成P、S、C1得到SiO：的等电子体，故此处填：PO：、SO；、C1O4(任写一个);(3)SiO2为原子晶体，熔化、气化时需破坏共价键，而 CO2为分子晶体，熔化、气化时需破坏分子间作用力，共价键强度原强于分子间作用力，故 SiO2熔沸点比CO2高，故此处填：SiC2为原子晶体，CO2为分子晶体，一般原子晶体熔沸点高于分子晶体：(4)1个 H2O内含2 根。键，1个 N%含 3 根。键

50、，同时每个H2O、N%与中心C u之间形成1根配位键，也属于。键，故 1 mol该配离子中含有。键=(2x2+3x4+6)mol=22mol,即22M；NH3中心N 只含1 对孤对电子，而 H2O 中心O 含 2 对孤对电子，孤对电子斥力大于。电子对，故 H2O 键角小于NH3,故此处填：NH3中心N 只 含 1对孤对电子，而 H2O中心O 含 2 对孤对电子，孤对电子越多，键角越小；(5)根据原子1 的坐标为(J,对比知，原子2：x 坐标值相当于原子1 的 2 倍，y4 4 8坐标值相当于1,Z坐标值相当于原子1 的 2 倍，故原子2 的位置是(；，I,；)；答案第19页，共 12页根据图示