2022届高三高考化学全国甲卷模拟卷（七）.pdf

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1、2022年高考化学全国甲卷模拟卷（七）一、选择题（共7小题）1.化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A.合金的许多性能优于其组成成分，如硬度会增大，熔点会升高B.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物C.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A.加热装置I中的烧杯分离L和Fe B.利用装置II合成氨并检验氨的生成C.利用装置III制备少量的氯气 D.利用装置【V制取二氧化硫Zx 丫 一V z Z x3.化 合 物/X 是一种高效消毒剂，其蒸

2、汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A.原子半径：XYZB.元素的非金属性：XYc(Na-)c(HB)B.a b、c三点水电离出的c(HO：abcC.滴 定HB溶液时，应用酚配作指示剂D.滴 定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约 为4.3二、填 空 题(共3小题)8.甲 苯(口1，是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(CH。)、苯 甲 酸(供。吗 等 产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(p=lg/cm)溶解性(常温)水乙醇甲苯无色液体

3、易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-2617910440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70,同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3 小时。电 动 爱 摔 器 A（1）仪器a 的名称是，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是。（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行

4、（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为（用字母填写）。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2若对实验中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加23 滴酚酰指示剂，然后用预先配好的0.1 OOOmol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品

5、中苯甲酸的质量分数为 下列情况会使测定结果偏低的是一（填字母）。a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据b.振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制KOH标准液时仰视定容d.将指示剂换为甲基橙溶液9.运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如 FeQ”FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：I.以FeQ、作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：-物质 1-iHQ反应器A S=i反应器B HQ-y-物质空气 合 成-T反 扁c

6、 k-C(s)+H,O(g)=CO(g)+H：(g)AH=akJ molCO(g)+H(g)+CX(g)=CO,(g)+HQ(g)AH=bkJ mol(1)写出图中总反应的热化学方程式：（2）空气经反应器A 后得到的尾气（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是II.用FeO作载氧剂，部分反应的IgKJK是用平衡分压（平衡分压=总压x物质的量分数）代替平衡浓度 与温度的关系如图所示。(3)图中涉及的反应中,属 于 吸 热 反 应 的 是 反 应(填 字 母)o(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImolCO,并加入足量的F eO,只发生反应CO(g)+FeO(s)C O：

7、(g)+F e(s),则 CO 的平衡转化率为.IH.在T下，向某恒容密闭容器中加入lmolCH,(g)和 4moi FeO(s)进行反应：CH,(g)+4FeO(s)4Fe(s)+2H：0(g)+CO：(g)o反应起始时压强为P0,反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2 倍。(5)T下，该反应的K产.若起始时向该容器中加入lmolCH,(g),4moiFeO(s),Imol H：O(g),0.5molCO：(g),此时反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH.的 平 衡 转 化 率(填“增大”“减

8、小”或“不变”)。1 0.工业上用铝土矿(主要成分为ALO”等)提 取 A1O做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801；A1CL在 181升华)Ng0H溶液 过里的g|电 明谑 铝 制 品-熔制盐(1)钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是.(2)将 CL连续通入生烟中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除CL外还含有,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在.(3)精炼前，需清除坨烟表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝

9、发生置换反应产生新的杂质，则 铝 和 氧化铁反应的化学方程式为.(4)向滤液中通入过量CO,所发生反应的离子方程式为.(5)镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以A1CL形式存在，则阳极的电极反应式为.三、选修题(共2 小题)1 1.（有机）花青醛()具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。已知：氨基连接在苯环上易被氧化。回答下列问题：(1)花青醛I中 官 能 团 的 名 称 是 可 通 过 直接判定(选填编号)。a.质谱 b.红外光谱 c.核磁共振氢谱(2)AB的反应方程式为一。(3)B-C、C-D的反应类型分

10、别是、o(4)E的 结 构 简 式 为。(5)对比分析说明，引入CD与EF步骤的目的是一。(6)有机物G有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体一。苯环上有3个取代基；核磁共振氢谱有4个峰0(7)利用Michael反应，以 丙 烯 和 八 为 原 料 合 成|,写出合成路线(无机试剂任选)-o1 2.(结构)金(A u)是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。(1)已知A u的基态原子的价电子排布式为5dhl6s”则A u位于周期表_ _ _ _ _ 区。基态Au的价电子排布图为o(2)A u可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO、+4HC1=HAuC

11、L+NOT+2HqNO、的 空 间 构 型 为,H Q中 心 原 子 的 杂 化 类 型 为；该反应中没有破坏的化学键有 0a.金属键 b.离子键 c.共价键 d.氢键e.极性键 f.非极性键 g.配位键 h。键 i.兀键(3)有一种化合物由Cs、Ck A u三种元素组成，其晶胞如下。大 灰 球 为C s,小黑 球 为C 1,其余球 为A u,该 化 合 物 的 化 学 式 为,其中金原子有2种不同的化学环境，形 成2种不同的配离子，它们分别是和。(4)金 晶 体(A u)是面心立方堆积，其晶胞参数为408pm。已知阿伏伽德罗常数为N,、。写出金晶体密度的计算式 g-cnr(不需要计算出结果)

12、。答案1-7 ACBDDAB8.球形冷凝管雪。1CHO+2H2O2 A+3H2O H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减 少 影 响 产 量 蒸 镭 a c b 61%bd9.(l)C(s)O2(g)=CO2(g)ZH=(a+b)kmo (2)不能 经反应器A得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能 发 生 爆 炸(3)bc(4)50%(5)Po2(6)正 反 应 增 大10.(1)表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离；(2)HCI 和 AlCh；NaCI；(3)2AI-Fe2O3-1=AbO3+2Fe；(4)AIO2+2H2O+CO2=AI(OH)3I+HCCV；(5)A I-3e+4CI-=AICI/.被氧化HBr-11.醛 基b?d（1）ds（1分）川 小1山1 （1分）（2）平面三角形（1分），sp3杂 化（1分）：b英（2分）（3）CsAuCb（2 分）AuCb（1 分）AuCl/（l 分）（4）_ 分NAX（4O8X1O10）3 77