2022年高考真题汇编-反应速率、化学平衡.pdf

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1、2022高考真题汇编反响速率、化学平衡一、单项选择题1.（2分）（2022湖南）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为OJOOOniDl-LT三种一元弱酸的钠盐（NaX、N量溶液，滴定曲线如下图。以下推断错误的A.该 N1X溶液中：4Na+）c（x-）4OH-）cflT）B,三种一元弱酸的电离常数：KJJD。X（HY）KXHZ）c.当 pH=7时，三种溶液中：4X）=4Y）=C（Z）D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：式 出+式y）+Z）=-#）2.（2分）（2022湖南）铁的协作物离子（用 L-F e-H表示）催化某反响的一种反响机理和相对能量的变化状况如下图：工2W

2、盘安骅Q一YHOO3HO.IO+H003H.,8M出IV+6U.-OOOW22.6一II:IOJ*H00M一 过 波 态 I4九5:一 过 渡 出 2反应近程以下说法错误的选项是（）A.该过程的总反响为HCOOHIS城!8 jf+H1f B.H+浓度过大或者过小，均导致反响速率降低c.该催化循环中B e元素的化合价发生了变化 D.该过程的总反响速率由n玲m步骤打算3.（2分）（2022河北）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反响：M+N=X+Y；M+N=X+Z,反响的速率可表示为v1=k1c2（M）,反响的速率可表示为v2=k2c2（M）（kp12为速率常数）。反响体

3、系中组分M、Z的浓度随时间变化状况如图，以下说法错误的选项是（）0 10 20 30 40 50 60(30,1).300；c(M)(3(,0.12f-Z)71A.030m in时间段内，Y的平均反响速率为6.67xlO-8mol*L-i*min-iB.反响开头后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.假设反响能进展到底，反响完毕时62.5%的M转化为ZD.反响的活化能比反响的活化能大4.（2分）（2022浙江）以下方案设计、现象和结论都正确的选项是（）目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液J中是否含有NO 1仅少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再参加FeCI2溶液假设溶液变黄色且试管上部产生红棕

4、色气体，则该溶液中含有NSJB采究K I与FeC反应的限度取5 mL 0.1 m o lL iK I溶液于试管中，参 加1mL 0.1mokL-iFeCy溶液，充分反响后滴入5滴15%KSCN溶液旻设溶液变血红色，则K I与FeCI的反响有肯定限度C推断某卤代燃中的卤素取2 m L卤代燃样品于试管中，参加5 mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNC溶液假设产生的沉淀为白色，则该卤代烧中含有氯元素J探究蔗糖在酸性I:溶液中的稳定后性 、=或 c(X-)c(O H )c(H+),故 A 不符合题意;B.由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，弱酸的酸性越弱，电离常数越小，

5、则三种一元弱酸的电离常数的大小挨次为Ka(H X)K JH Y)K a(H Z),故B不符合题意；C.当溶液p H为7时，酸越弱，向盐溶液中参加盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小挨次为c(X-)c(Y)c(Z),故C符合题意；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00m L盐酸，三种盐恰好完全反响，可知c(Na+)=c(CL),将三种溶液中存在电荷守恒关系 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(CI-)+c(O H-),由 c(Na+)=c(CI-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(O H-),故D不符合题意；故答案为

6、：C。【分析】依据一元弱酸的盐的p H即可得出酸性的强弱是：H ZH YH XA.在NaX溶液中，水解呈碱性，因此依据电荷守恒即可推断B.据一元弱酸的盐的p H即可得出酸性的强弱是：H Z V H Y V H X,即可推断电离常数C.依据电荷守恒列出式子，再依据中性进展推断只需要推断参加氯离子的物质的量浓度即可，由于水解程度不一样故参加的盐酸不一样，碱性越强需要的酸越多剩余的酸根离子越少D.混合之后利用电荷守恒即可推断2.【答案】D【考点】化学反响速率，化学反响速率的影响因素【解析】【解答】A.由反响机理可知，发生的化学方程式为HCOOH 催 化 剂C O J+H J,故A不符合题忌；B.假设

7、氢离子浓度过低，则反响n i f i v的反响物浓度降低，反响速率减慢，假设氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反响I玲口速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反响速率 减 慢，故B不符合题意；C.由反响机理可知，F e在反响过程中，铁形成的化学键数目发生变化，则元素化合价也发生变化，故C不符合题意：D.由反响进程可知，反响WT I能垒最大，活化能越大，反响速率最慢，对该过程的总反响起打算作用，故D符合题意；故答案为：Do【分析】A.依据反响物和最终的产物即可写出方程式B.在整个过程中均存在氢离子参与，因此需要把握氢离子的浓度实现速率的最大化C.氢离子在整个过程中参与了反

8、响，经受断键成键断键的过程，过程中化合价发生转变D.整个反响速率是由速率最慢的过程打算，活化能高的速率慢3.【答案】A【考点】化学反响速率，化学反响速率与化学平衡的综合应用【解析X解答】A.由图中数据可知，SOJWW,M、z的浓度分别为0.300磔打工1和0.125则依据M的变化量为0.5 m I-i rl-0300 m o l-170.200 mrf-z-1.依据计算出转化为Y的变化量为0.200磔 小 E-LO.125 r a r f-Z-1=0.075 因此，。30加1 1时间段内，Y的平均反响速率为第=吗处1=0.002A说法符合题意；B.由题中信息可知，依据速率公式V产（C2（M）和

9、v2=k2C2（M）,反 响 和 反 响 的 速 率 之 比 为a，Yc（y）上 和Z分别为反响和反响的产物，且两者与M的化学计量数均为1,因此反响开头后，砺=君，由于 勺、Ie2为速率常数，故该比值保持不变，B说法不符合题意:*1C.结合A、B的分析可知因此反响开头后，在一样的时间内,0125nlxL-L5因此，假设反响能进展到底，反响完毕时有 号的M转化为Z,即620%的M转化为Z,C说法不符合题意；D.由以上分析可知，在一样的时间内生成Z多、生成Y少，因此，反响的化学反响速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反响速率较快，故反响的活化能比反响的活化能大，D 说法不符合题意。故答案为：A

10、o【分析】A.依 据3 0 m in的数据计算出Y的物质的量浓度的变化量即可计算出速率B.温度不变，平衡常数不变，利用平衡常数公式带入计算即可推断Y和Z的浓度之比不变C.依据速率之比计算即可D.活化能越大，反响速率越慢，依据计算推断Y和Z的浓度大小即可推断速率的大小4.【答案】B【考点】化学平衡状态的推断，氯离子的检验，蔗糖与淀粉的性质试验【解析】【解答】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fez+反响生成Fe3+,故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A不符合题意；B.向K I溶液中滴加FeC,假 设FeC1没有剩余说明反响是完全的，因此向反响后的溶液中参加KSCN溶液，假设溶液变红，则说明该反响是有限度

11、的，B符合题意：C.溶液中参加KOH后体系中剩余大量的O H-,再参加硝酸银溶液后OH.也可以使Ag+生产白色沉淀，C不符合题意；D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中参加NaOH溶液使体系呈碱性，再参加制Cu（0H）2悬浊液，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.二价亚铁离子变为三价铁离子，主要说明含有氧化性的离子，但是不肯定是亚硝酸根还有可能是硝酸根离子B.碘离子的量是过量的，假设不是可逆反响，不存在三价铁离子，但是最终参加硫氧化钾溶液后，溶液变为红色说明有三价铁离子因此说明反响有限度C.检验氯离子时需要进展参加硝酸酸化D.检验醛基时需要碱性环

12、境，水解后参加氢氧化钠调整溶液为碱性5.【答案】C【考点】化学平衡常数，化学平衡的调控，离子浓度大小的比较【解析】【解答】A.由分析可知，图中实线表示p H随加水量的变化，虚线表示p H随温度的变化，A说法不符合题意；B.将NH4a溶 液 加 水 稀 释 至 浓 度 誓 时，假设氯化钱的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变原来的金，则溶液的p H将 增 大Ig x,但是，加水稀释时，氯化镀的水解平衡向正反响方向移动，c(H+)大于原来的1,因此，溶 液p H的变化值小于Igx,B说法不符合题意：C.随温度上升，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即心 增大；随温度上升，CFCOONa的水

13、解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此，C说法符合题意；D.25(:时稀释一样倍数的NH4cl溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-),c(NH;)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)o 因此，氯化镂溶液中，c(CI-)-c(NH=c(H+)-c(OH-),酶酸钠溶液中，c(Na+)-c(CH COO-)=c(OH-)-c(H+).由于25 时CH COOH和NH H 0的电离常数均为1.83 3 3 2xlO-5,因此，由于原溶液的物质的量浓度一样，稀释一样倍数后的N H 4cl溶液与CH3cOONa溶液，溶质的物质的量

14、浓度仍相等，由于电离常数一样，其中盐的水解程度是一样的，因此，两溶液中|c(OH)-c(H+)|两者差确实定值)相等，故c(Na+卜c(CH3coO)=C(CI)-C(NH4+),D说法不符合题意。故答案为：Co【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mLO.50 m oiLiN H 4a溶液、10 mL 0.50mokL-iCH3coONa溶液 的p H分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反响为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化镂水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶

15、液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。结合选项进展推断6.【答案】C【考点】催化剂，化学反响速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】A.反 响20m in时，过氧化氢的浓度变为0.4m ol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(02)=0.01m ol,标况下的体积 l/=n V,m=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A 不符合题意；B.2040min,消耗过氧化氢的浓度为(0.

16、40-0.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率v=华=0.0 1 0 m o l/(L-m in),B 不符合题意；zVmiTiC.随着反响的不断进展，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C符合题意；D.1在反响中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe203代替，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.依据浓度的变化量计算出物质的量，结合方程式计算出氧气的物质的量即可B.依据物质的量的浓度的变化量，依据v=c/t计算出速率C.随着反响的进展浓度不断减小，速率不断的减小D.氧化铁以

17、及碘离子均可做过氧化氢的反响的催化剂7.【答案】B【考点】化学平衡的调控，化学平衡转化过程中的变化曲线【解析】【解答】该反响为放热反响，反响物的总能量大于生成物的总能量，依据题目中给出的反响物与生成物的比热容可知，上升温度反响物能量上升较快，反响完毕后反响放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案为：Bo【分析】温度越高，对于比热容越高的能量变化越大，而&(g)、H?(g)和N t(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J-K-rmoLi,因此反响物的能量大于生成物的能量。二、多项选择题8.【答案】B,C【考点】化学平衡常数，化学平衡状态的推断，化学平衡转化过程中的变化曲线【解

18、析X解答】A.容器内发生的反响为A(g)+2B(g)=3 C(g),该反响是前后气体分子数不变的可逆反响，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反响到达平衡状态，A不符合题意；B.依据图像变化曲线可知，t2 t3过程中，t2时 正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反响向逆反响方向移动，转变的条件为：向容器中参加C,B符合题意；C.依据上述分析可知，t2-t3时间段，转变条件使正反响速率渐渐增大，平衡向逆反响方向移动，到达的平衡状态后，生成A的量增大，但总的物质的量不变，所以A的体积分数增第，即A的 体 积 分 数：(PW I)津),C符合题意;D.平衡常数K

19、与温度有关，因该反响在恒温条件下进展，所以K保持不变，D不符合题意。故答案为：BCo【分析】依据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1m olA和3m olB发生反响，反响时间从开头到t1阶段,正反响速率不断减小，所以平衡向正反响方向移动，匕三时间段，正反响速率不变，反响到达平衡状态，t/t3时间段，转变条件使正反响速率渐渐增大，平衡向逆反响方向移动，t3以后反响到达的平衡状态，结合图像选项进展推断三、综合题9.【答案】(1)+90.8(2)C,D(3)管；b；开头体积减半，G分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，g分压比原来2倍要小；0.48(4)从右往左(5)2NH3-6e-+6OH

20、-=N2+6H2O【考点】电极反响和电池反响方程式，化学反响速率与化学平衡的综合应用，原电池工作原理及应用，有关反响热的计算【解析】【解答】依据方程式：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),H=390.8kJ-mol-i X 3x2-(946 kJ mol-i+436.0kJ-mol-i x3)=+90.8kJ mol-i，故答案为：+90.8；(2)假设反响自发进展，则需要满足 H-TA S 0,缥=黑 宾 器 普=456.5K,(456.5-273)=183.5,CD 符合,故答案为：CD；即温度应高于 设 I 时到达平衡，转化的&的物质的量为X,列出三段式:嗡+3Hfe)起始IBJBI

21、0.100转化jaol2rX3K孚衡/nml0.1-2 rX3r依据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比，R 夫=干57篇由，解 得 x=0.02mol,OMMSSDI 0.02W(H2)=F m o l-L-1-min-1故答案为：耳 t2时将容器体积压缩到原来的一半，均 分压变为原来的2 倍，随后由于加压平衡向左移动，导致氮气的小于均 分压比原来2 倍，故b 曲线符合，故答案为：b：开头体积减半，6 分压变为原来的2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，叫 分压比原来2 倍要小;由图可知，平衡时，N%、Nr%的分压分别为120 kPa、40 kPa、120 k P a,反响的标准平衡常数故

22、答案为：0.48；由图可知，通 N%的一极氮元素化合价上升，发生氧化反响，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，氢离子的得到电子变为氢气，电解过程中OH-移向阳极，则从右往左移动，故答案为：从右往左；阳 极 N上 失电子发生氧化反响生成打,结合碱性条件，电极反响式为：2NH3-6e-+60H.=&+6&0,故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【分析】(1)依据反响热=反响物的总键能-生成物的总键能即可计算(2)依据A G=A H-T A S 0；当时，KMKFI-KTFHKTL 10与=4 当y x 1.=24时，K=2rF r&；!=10P 1。7 =1 即降温,K 减小，平衡逆

23、移，说明 HO j【考点】反响热和焰变，化学反响速率，化学平衡常数，化学反响速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】(1)红棕色液体，推想为澳单质，因此错过觉察的元素是浪(或Br)：(2)由题意376.8时玻璃烧瓶中发生两个反响:BaPtCI 4(s)BaCI2(s)+Pt(s)+2CI2(g)、C12(g)+I2(g)?2ICI(g),BaPtCI4(s)=B a (s)+Pt(s)+2%(g)的平衡常数 Kp=lQxMPa2,则平衡时p2(Cl2)=l.OxlO4Pa2,平衡时p(Cl2)=100P a,设到达平衡时l2(g)的分压减小P kP a,则376.8(:平衡时,测得烧瓶中压强为

24、32.5kP a,则“+1 4)=2 度1色)开始/(kPa)20.0 0变化/(kPa)p 2p平衡/(kPa)0.1 20.0-p 2p0.1+20.0+p=32.5,解得 p=1 2.4,则平衡时 p(ICI)=2p kPa=2xl2.4kPa=24.8kPa；则平衡时，l2(g)的分压为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6xl03Pa,p(ICI)=24.8kPa=24.8xl03Pa,p(CI2)=0.1kPa=100Pa,因此反响7备1一2ICI(g)=C M g)+l2(g)的平衡常数K=刨 阳I济;结合图可知，温度越高，越小，恒卬2越大，即 卬2越大，说明上升温度平衡2

25、N0C I(g)=2NO(g)+CI2(g)正向移动，则NOCI分解为NO和CI2反响的大于0；I.2NO+21cl=2N0CI Kp ln.2 N 0 C I(g)2NO(g)+CI2(g)Kp2+11 得 21cl(g)Cl2(g)+I2(g),故k.先；该反响的A H大 于0,依据图像可知，当手 X l/n Z S时，左=门1-仃 产1口炉=旧当*/、寸，=门：!HKT07TO-*4=1 0 f i即降温,K减小，平衡逆移，说明A H。；(4)I ,NOCI+hv-NOCI*H.NOCI+NOCI*玲 2N0+CI2I +得总反响为2NOCI+hv=2NO+CI2,因 此2moiNOCI

26、分解需要吸取lm o l光子能量，则分解lm o l的NOCI需要吸取0.5m ol光子。【分析】(1)依据红棕色液体推断；(2)依据三段式及平衡常数公式计算；依据图像中曲线的趋势和所对应的数据进展估算；(4)依据物质的量之比等于化学计量数之比计算；11.【答案】(1)2NaCI+2H、0 通 电2NaOH+H、个+CL个/z z(2)A1txe1X H C 10)K#+(4)反响I+1 1 得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCXg)+2CO(g),K=K1K“=4.1x1019远大于勺 ,反响 II 使 T R氯化为TiC得以实现；AH=AHI+AHr-40km ok,反

27、响I I可为反响I供给所需的能量(5)A,B【考点】以氯碱工业为根底的化工生产简介，反响热和熔变，化学平衡常数，化学反响速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】反响的化学方程式是2NaCI+2H2。S&N a O H +%个+CI2个。A.氯气可与碱反响，碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙，因此，不能用碱石灰枯燥氯气，A说法不正确；B.氯气可与水反响生成盐酸和次氯酸，该反响是可逆反响，在饱和食盐水中存在浓度较大的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向移动，因此，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以通过排饱和食盐水法收集氯气，B说法正确；C.氯气在常温下不与铁反响；氯气的相对分子质量较大，其分子间的作用力较大

28、，因此，氯气属于易液化的气体，常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中，C 说法正确；D.氢气和氯气反响生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，因此，工业上，常用氢气和氯气反响生成的氯化氢溶于水制取盐酸，D说法正确。综上所述，相关说法错误的选项是A,故答案为：A。C9g)WCaq)表示的是氯气的溶解平衡，氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的燧变小于0,因此，其熔变 由化学方程式Cl(aq)+H p(l)#H+(aq)+CI-(aq)+HCIO(aq)可知，其平衡常数K的表达式为K=城X C1XHC1O)3 c y留意水为液态，其不消灭在表达式中。(3)CI2(g)W C aq)与 C

29、l 2(aq)+H20(l)UH+(aq)+CI-(aq)+HCIO(aq)相加可以得到Cg)+H20l UH+(aq)+CI-(aq)+HCIO(aq),因此，该反响的平衡常数为KIKQP氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C,依据物料守恒可知，c=。巴)+1c(HCIO)+c(C I-),由 于HCI是强电解质，假设无视水的电离和次氯酸的离，则 c(H)=c(Cl=c(Ha。)，由幽嚼等0可知C(CT)-C(HC1O)=q 吗 J由 KC(Cl2)/p 可知，c(C*&P，则 C(CT)C(HC1O)=8百源)，因此，c=6 p +囱 如 大(4)：I.TiO(s)+2CI(g)#T

30、iCI(g)+0(g)AH=181 mol-L i,K=-3.4 x 10-29；II.2C(s)+0(g)=2C0(g)AH=2 2 4 2 1 I 2 II-221 mol L-i,K“=1.2X1048。依据盖斯定律可知，I+II 得：T q(s)+2Cl2(g)+2s)=TiCMg)+2 C 0(g),贝UK=KK=4.1 X1019远 大 于 勺，反 响I I的发生可以减小反响I的平衡体系中氧气的浓度，从而使Ti。2氯化为TiC1得以实现；反响I为吸热反响，而AH=AH1+片 产-40kJ-mol i,说明T Q 3+ZC Y g)+2C(s)=TiCYg)+2co(g)为放热反响，

31、则反响I I可为反响I供给所需的能量。(5)A.由于两产物浓度之比与反响时间无关，适当提高反响温度，使催化剂碘的溶解度增大，既可以加快化学反响速率，同时可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反响形成中间体，依据信息可知，碘在对位的取代机率较大)，从而提高产物中邻二氯苯的比例，故A 正确；B.可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，B 正确；C.适当降低反响温度，不利于提高邻二氯苯的生成机率，不能提高产物中邻二氯苯的比例，C不正确；D.转变反响物浓度可以转变化学反响速率，从而转变反响到达化学平衡状态的时间，但是，产物浓度之比与反响时间无关，因此，不能提高产物中邻二氯

32、苯的比例，D不正确。综上所述，选AB。【分析】(1)电解饱和食盐水制取氯气时，同时还生成氢气和氢氧化钠(2)氯气溶于水后，形成的是次氯酸或盐酸与碱石灰作用。收集氯气时利用的是排饱和食盐水的方法进展收集气体，常温下可以加压的方式减小分子的间隔即可将气体变为液体，工业上利用氢气和氯气制取氯化氢溶于水变为盐酸(3)依据盖斯定律计算即可依据平衡常数的计算公式进展计算即可利用K 1和K 2结合氯元素守恒进展计算即可(4)利用盖斯定律，得出方程式，K值很大，参加碳促进四氯化碳的产生(5)提高产物的比例，主要可以选择适合的催化剂以及适当的提高温度，促进产物的合成试卷分析局部1.试卷总体分布分析总分：45分分

33、值分布客观题（占比）1 7（37.8%）主 观 题（占比）28（62.2%）题量分布客观题（占比）8（72.7%）主 观 题（占比）3（27.3%）2.试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）单项选择题7（63.6%）1 4（31.1%）多项选择题1（9.1%）3（6.7%）综合题3（27.3%）2 8（62.2%）3.试卷难度构造分析序号难易度占比1简洁0%2一般90.9%3困难9.1%4.试卷学问点分析序号学问点（认知水平）分 值（占比）对应题号1化学平衡常数25(16.1%)1,5,8,10,112化学平衡转化过程中的变化曲线7(4.5%)1,7,83离子浓度大小的比较4(2.6%)1,54化学反响速率12(7.7%)2,3,105化学反响速率的影响因素2(1.3%)26化学反响速率与化学平衡的综合应用32(20.6%)3,6,9,10,117化学平衡状态的推断5(3.2%)4,88氯离子的检验2(1.3%)49蔗糖与淀粉的性质试验2(1.3%)410化学平衡的调控4(2.6%)5,711催化剂2(1.3%)612电极反响和电池反响方程式10(6.5%)913原电池工作原理及应用10(6.5%)914有关反响热的计算1 0(6.5%)915反响热和婚变18(11.6%)10,1116以氯碱工业为根底的化工生产简介10(6.5%)11