2022年广东省广州市神岗中学高二化学月考试卷含解析.pdf

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1、2022年广东省广州市神岗中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.在已知A g Cl和 A g z CrO q 一的溶度积分别为1.8X 10 和 2.0X 10一 0 1.若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是.A.A g Cl和 A g z CrO 卜的溶解度相等B.A g Cl的溶解度大于A g2CrO.,C,两者类型不同，不能直接由K s p 的大小来判断其溶解能力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义参考答案：C2.分子式为Ci o Hi 4 的苯的同系物，其苯环上有4个

2、甲基，符合条件的结构有()A.2种 B.3 种 C.4 种 D.5种参考答案：B略3 .下列反应中属吸热反应的是()A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.B a(O H)2?8H2。与 N H4 c l反应参考答案：D4 .下列化学反应A H 最大的是A.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)；1 1B.NaOH(aq)+2 H2SO4(aq)=2 Na2SO4(aq)+H2O(l)：AH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)：AH31 1D.NaOH(aq)+2 H2so，浓)

3、=2 Na2SO4(aq)+H2O(l)：AH4参考答案：C试题解析：A、B两反应完全相同，其焰变相等，均为-57.3KJ/mol：C项醋酸为弱电解质，电离吸热，焙变大于-57.3KJ/mol：D项浓硫酸稀释放热，焙变小于-57.3KJ/mol。故烙变最大的是C。考点：中和热5.下列物质能发生消去反应的是()A.C H3I B.CH3 O H C.(CH3)3 CO H D.(CH3)3CC H2C 1参考答案：c略6.在密闭容器中进行如下反应：2S(M g)+02(g)=l2S 0K g),已知反应过程中某时刻S 0八。2、S O；.的浓度分别为0.2mo l/L、0.Imo l/L.0.2

4、mo l/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.S 0?为 0.4 mo l/L、0?为 0.2mo l/L B.S O,为 0.25mo l/LC.S Q、S O 3 均为 0.15mo l/L D.S O 3 为 0.4 mo l/L参考答案：B7.下列各组物质中，属于官能团异构的是A.。2 和。3B.C H 2=C H C H 2 c H 3 和 CH 3 c H=C H C H 3略C.CH3 CH2O H 和 CH3 0c H3D.CH3 c H2c H3 和 CH3(CH2)2CH3参考答案：CH3 0H(g)+H2O(g)=CO 2(g)+3 H2(g)A H=+4 9.0

5、 k J mo l 1 CH3O H(g)+1 /2O2(g)=C O2(g)+2H2(g)AH=-19 2.9 k J mo I c略8.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键离子键分子间的作用力正确的顺序是A.Bo C.Do 0参考答案：B9 .对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是A.被保护的金属发生还原反应B.被保护的金属与直流电源的负极相连C.被保护的金属表面发生氧化反应D.被保护的金属表面积累大量正电荷，阻止金属被腐蚀参考答案：B略1 0 .下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A.碘与干冰分别

6、受热变为气体 B.硝酸铁与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.晶体汞与冰分别受热熔化参考答案：A略反应Ha下列说法正确的是A.C H 3 0 H 的燃烧热为1 9 2.9 k J-m o B.反应中的能量变化如右图所示C.C H 3 0 H 转变成H?的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：C H 3 O H（l）+l/2 O 2（g）=C O 2（g）+2 H 2（g）的 A H 1 9 2.9 k J m o l 1参考答案：D略1 2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：C 1 2 +2 0 H-=C r+C 1 O2-+H 2 TB.将二氧

7、化碳通入稀碳酸钠溶液：C O2+C O？-+H2O=2 H C O3C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：B a2+S O42-=B a S O4lD.二氧化氮气体溶于水：2 N O 2+H 2 O=2 H+N O 3-+N O参考答案:B略1 1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是1 3.将一盛满C 1 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的A.1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3参考答案：C略1 4.水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：3 F e2+2 S2O2-3+O2+a O H =Y+S|O2 2 H

8、2 O 下列说法中，不正确的是（）A.S 2 O%是还原剂 B.Y的化学式为F e 2（）3C.a =4 D.每 有I m o I O 2参加反应，转移的电子总数为4 m o l参考答案：B略1 5 .下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙健B.用高 锌酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和滨苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。氨 催 化 氧 化 的 化 学 方 程 式 为。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出

9、现臼烟，该物质的化学式为 o（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢钱。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：o检验产物中有N H4+的方法为 o参考答案：（每空2分，共8分）化.（D4NH,+50j 7-4N0+6H2O（2 分）NH4NW2 分）（2）乙同学方案合理（1分）,二H化碳在水帏偌度较小,若先通人二复化碳,再通入数气，生 财 产 物 砂，且易生成碟财闺弋在水中格第度很大，若先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物猿多,且易生成碳股氢长（I分）取少量产物放入试管中，加入浓NaOHlS

10、液，加热，在试管口放超涧的红色磔试肥若试纸变豆则证明产卷中有NH；（2分）略三、综 合 题（本题包括3个小题，共30分）1 6.（每空2分，共8分）1 7.（6分）有机物A只含有C、H、。三种元素，常用作有机合成的中间体。1 6.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g：质谱图表明其相对分子质量为8 4,红外光谱分析表明A 分子中含有O H 犍和位于分子端的C三 C 键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。写出A 与足量滨水

11、发生反应的化学方程式：(3)有机物B 是 A 的同分异构体，lmolB最多可与lmolBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则 B 的结构简式是。参考答案：(1)CHCCOHCH3 CH3(2)CHCCOHCH3 CH3 +2Br2-CHBrBrCBrBrCOHCH3 CH3CH3 cH3 CCCH0H18.在定量实验中怎样减小误差？参考答案：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.19.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在

12、限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)最近有科学家提出 绿色自由 构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由 构 想技术流程如下：2CO2(g)+6H2(g)=CH3 cH20H(g)+3 H2O(g)H=-173.6kJ/mol写出由CH3 0H(g)合成CH3 cH20H(g)的 反 应 的 热 化 学 方 程 式。(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。帮长也衽.该电池正极的电极反应为工作一段时间后，测得溶液的p H 减小，该电池总反应的化学方程式为 当 电 子 转 移 mol

13、时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。(4)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入0 2,负极通入甲醇，用熔融金属氧化物M 0 作 电 解 质(可 传 导。该电池负极发生的电极反应是一 :放电时，02移向电池的 A(填 正 或 负)极。参考答案：(1)2KHe。3 K2cO3+H2O+CO2个CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.47kJ/mol(2)2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)H=-74.66kJ/mol(3)02+2%0 +4 =40H2C H3OH+3 O2+40H=2CO32-+6H2O;1.2mol(4)CH3OH-6e+3 O2=CO2+2H2O(2 分)写出分解池中反应的化学方程式 在合成塔中，当有4.4 18(：02与足量七完全反应，可放出热量4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式。(2)以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：