2022年北京平谷县第六中学高一化学联考试卷含解析.pdf

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1、2022年北京平谷县第六中学高一化学联考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价神类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含碑化合物。下列说法中不正确的是A.维生素C具有还原性B.lmo l+5价碑完全转化为+3价神，共失去2mo i电子C.上述过程中+5价碑元素发生还原反应D.上述过程中+5价神类化合物作氧化剂参考答案：B略2.将5 mo i/L的M g （N O3）2溶液a m L稀释至b m L,稀释后

2、溶液中N O 3 的物质的量浓度为（）5a 10a b aA.b mo l/L B.b mo l/L C.5a mo l/L D.bmo1/L参考答案：B略3.下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（)A.浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制S 0 2,体现浓硫酸的强氧化性C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D.浓硫酸作干燥剂，可以干燥H?、CO2、NH3、CL等气体参考答案：C【考点】浓硫酸的性质.【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答

3、该题.【解答】解：A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B.浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D.浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误.故选C.4.下列属于传统湿法冶炼铜的是A.CO还 原CuO制 取CuB.电 解C11CI2制 取CuC.高 温 下O2与Cu2s反 应 制 取CuD.Fe与CuSO 溶 液 反 应 制 取Cu参考答案：D5.经测定某同体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气 体，则该混合物A.一定没有钠单质B.一定有氧化钠C.含有两种或两种以上物质

4、 D.只含有两种物质参考答案：C6.下列关于化学键的说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.化学键发生断裂，一定有化学反应发生C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.干冰升华时，分子内的共价键未发生断裂参考答案：B略7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2参考答案：B8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是()A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子

5、中有非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故 乙 为N a、丙为A 1,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp 2或2s22P，甲为C或O,丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3 s23 P 4,故丁为S元素，据此解答.【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝

6、在与强碱、强酸的反应，故 乙 为N a、丙为A l,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp 2或2s22P ,甲为C或O,丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3 s23 P 4,故丁为S元素.A.A l与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B .甲与丁形成的分子中C S 2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径:S2-N a+A l3+,故C正确;D.甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常

7、条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D.9.右图为番茄电池，下列说法正确的是电流计A.一段时间后，锌 片 质 量 会 变 小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极参考答案：A略10.下 列 关 于 浓 硫 酸 和 浓硝酸的说法正确的是（）A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C.浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略11.在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入ImolX气体和2 moIY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2 Z(g

8、)此反应达到平衡的标志是()A.正反应和逆反应的速率都为零B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗O.lmolX同时生成0.2molZ参考答案:B略12.把4.6 g钠放入100 m L 0.1 mol-L,AlCk溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙 述 中 错 误 的 是()A.C1浓度不变C.溶液中几乎不存在AF参考答案：B.溶液仍有浑浊D.溶液中存在最多的是NaB13.下列说法正确的是()、ImolCHs*离子中所含电子数为8NA、56g 铁原子和标况下2 2.4 L C 12反应时共失去电子数为2 NA、在标准状况下，1

9、m o l 上 和 I m o l 上0 所占的体积都约是2 2.4 L、在标准状况下，2 2.4 L 由弗和弗0 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2 m o lA.只有 B.只有 C.只有 D.只有参考答案：B略1 4 .据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极参考答案：C1 5.属于铝热反应的是（）A.AI+HC1 B.Al+O2 C.Al+MgO D.Al+Fe2O3参考答案：D考点：铝的化

10、学性质.专题：元素及其化合物.分析：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂.解答：解：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，属于置换反应，A.2Al+6HCl=2AlCb+3H2个，盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故 A 不选；B.4A1+3O2=2A12O 3,该反应在常温下能够进行，且没有金属单质生成，属于化合反应，故B 不选；C.M g的金属活动性大于A 1,所以不能发生铝热反应，故 C 不

11、选；D.2Al+Fe2O,=S=A l2O3+2Fe,该反应需要高温条件，且 A1置换出Fe单质，所以属于铝热反应，故 D 选；故选D.点评：本题考查铝热反应判断，侧重考查基本概念，对于概念型问题解答方法是紧扣概念即可，易错选项是C.二、实 验 题（本题包括1个小题，共1（）分）16.（8 分）某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在 装 置 中，有 明 显 错 误 的 一 个 装 置 是（填序号），改进方法是_ _ _ _ _（2）实验室制取乙烯的化学方程式为,（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是（4）若装置中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为。（5）若装置中的试剂为澳的四氯化碳溶液，

12、观察到的现象是。（6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是参考答案：（1）温度计水银球应伸入液面以下（2）略（3）将浓硫酸缓慢注入乙解中，边加边搅拌，使混合液中乙醇和浓硫酸的体积比约为1:3（4）吸收风电泉质气体（5）澳的四氯化碳溶液褪色（6）防止暴沸略三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）1 7.（4分）已知一定条件下，C O（g）+H 2 O（g）=C 02（g）+H?（g）反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反 应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：0参考答案：（4分）（每空2分）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题；电离平

13、衡与溶液的p H 专题.分析：I.（1）食醋的物质的量浓度为0.7 m o l?L T,总酸量为0.7 m o l?I/1X6 0 g/m o l=4 4 g/L；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；I I.（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象；（2）胶体遇电解质溶液发生聚沉.解答：解：I.（1）食醋的物质的量浓度为0.7 m o l?L ，总酸量为0.X 6 0 g/m o l=4 4 g/L,即 4.2 g/1 0 0 m L,为酿造醋,故答案为:酿造；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2 C H；iC 0

14、 0 H+C a C 0 3=2 C H：tC 0 0 +C 0 2 t +H20+C a2,故答案为：2 C H3C 0 0 H+C a C 03=2 C H；1C 0 0+C 02 t +H Q+C a ；I I （1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体聚沉.点评：本题考查乙酸的化学性质和胶体的性质，为高频考点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握1 9.二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中K C I C h 和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧

15、化氯，其变化可表述为：2 K C lC h+4 H C l（浓）=2 K C 1+2 c le）2 f+C L T+2 H 2。.（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）.（2）氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 是.（3）若产生标况下2 2.4 L C L,则转移的电子的物质的量为 mo l.（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为3 6.5%,密 度 为 L 1 9 g?c m3,为使用方便，请计算出该浓盐酸中H C I 的物质的量浓度 mo l?LJ.参考答案：2e-I I（1）2KCK）1r H e 1（浓）=2K O+2c1（）f-KX f+2HX）；（2）

16、1：1；(3)2；(4)1 1.9 mo l?L .【考点】氧化还原反应的计算.【分析】(1)K C I C h中氯元素化合价由+5价降低为C I O?中+4价，化合价降低1价；H C 1中氯元素化合价由价升高为C L中0价，化合价升高2价，据此分析；(2)反应中K C I C h为氧化剂，H C 1为还原剂；(3)反应中只有C b是氧化产物，H C 1中氯元素化合价由-1价升高为C L中0价，据此计算转移电子物质的量；1 0 0 0 P w(4)根据c=-M 来计算浓盐酸的物质的量浓度；【解答】解：(1)K C I C h中氯元素化合价由+5价降低为。C h中+4价，化合价降低1价；H C

17、1中氯元素化合价由价升高为0 2中0价，化合价升高2价，则电子转移的方向和数2e-r目为：2 K C K X+I H U K浓)-2 K U+2 C K)f-K b f+2 H()2e-I I故答案为：2 K C K M H H H(浓)2 K C I+2 G(%f-K X f+2 H ()；(2)K C I C h氯元素的化合价降低，是氧化剂，H C 1中氯元素化合价由 价升高为C L中0价，化合价升高，氯元素被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,故答案为：1：1;(3)反应中只有C h是氧化产物，H C 1中氯元素化合价由-1价升高为C h中0价，所以产生2 2.4 L即I mo lC L，转移的电子的物质的量为lmo lx 2=2 mo l,故答案为：2；1 0 0 0 P w 1 0 0 0 X 1.1 9 X 3 6.5%(4)由 c=M 可知，c=3 6.5 =1 1.9 mo l?L，故答案为：1 1.9 mo l?L L