2022年高考真题——化学（海南卷）（含解析）.pdf

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1、海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Fe 56一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与日常生活息息相关。下列说法第堡的是A.使用含氟牙膏能预防制齿 B.小

2、苏打的主要成分是NazC。，C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值【答案】B【解析】【详解】A.人体缺氟会导致踽齿，因此使用含氟牙膏可预防斜齿，A 正确；B.小苏打的主要成分是NaHCCh,B 错误；C.食醋的主要成分为C H 3coO H,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C 正确；D.食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D 正确：答案选B。2.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：

3、“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中本涉区的操作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发【答案】c【解析】【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。3.下列实验操作规范的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B.CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2,B

4、操作规范；C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。4.化 学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛【答案】B【解析】【详解】A.涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A 正确；B.人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；C.木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C 正确；

5、D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂 可用于运动中急性损伤的阵痛，D 正确；答案选B。5.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式3 s为田C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18【答案】A【解析】【详解】A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；4sB.基态钾原子价层电子4s1,其轨道表示式为田，B 说法不正确；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的

6、钠，C 说法不正确；D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和 1 9,两者相差8,D 说法不正确；综上所述，本题选A。6.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AM gCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeC l,溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.MgCL济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生

7、反应，因此，沉淀不消失,A 不正确；B.FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B 不正确；C.Agl的溶解度远远小于A gC L 因此，向 Agl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C 不正确；D.酸性KMnCU溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强还原性，因此，酸性KMnCU溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D 正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选D。7.在 2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗

8、常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为O.lmol B.HC1溶液中C数为3NAC.2.8g5$Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3 m o iH C 1 中H+和C1-的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。【详解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子O.lmol,A 正确；B.HC1溶液中Cl-的物质的量为0.3m ol,因此，数为0.3NA,B 不正确；C.5 6F e 的质子数为2 6、中子数为3 0,2.8 g5 6 F e 的物质

9、的量为0.0 5 m o l,因此，2.8 g 5$F e 含有的中子数为I.5NA,C不正确；D.反应生成H 2 的物质的量为0.0 5 m o L 在标准状况下的体积为1.1 2 L ,D不正确；综上所述，本题A。8.某温度下，反应C H 2=C H 2(g)+H 2。(g)C H 3 C H 2 O H(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，v 正 也，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时C H 3 c H 2 0 H(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的C H?=C H 2(g),C H?=C H 2(g)的平

10、衡转化率增大【答案】C【解析】【详解】A.该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故也EV逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变,故平衡常数不变，A 不正确；B.催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时C H 3 c H 2 0 H(g)的浓度，B不正确；C.恒容下，充入一定量的H 2 O(g),H?O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D.恒容下，充入一定量的C H 2 C H 2 (g),平衡向正反应方向移动，但是C H 2=C&(g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，本题选C。二、选择题：本题共6

11、小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9 .一种采用H2O(g)和 N2(g)为原料制备N H,(g)的装置示意图如下。A.在b电极上，N?被还原B.金属A g可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O?一不断减少【答案】A【解析】【分析】由装置可知I,b电极的N2转化为N%,N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e=2NH3+3O”，a为阳极，电极反

12、应式为2O2+4e=O2,据此分析解答；【详解】A.由分析可得，b电极上刈转化为NH3,N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确；B.a为阳极，若金属A g作a的电极材料，则金属A g优先失去电子，B错误；C.改变工作电源的电压，反应速率会加快，C错误；D.电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e=2NH3+3C2-，阳极电极反应式为2O2-+4e=O2,因此固体氧化物电解质中O”不会改变，D错误；答案选A。1 0.已知 C H 3 co O H+C)C IC H 2 c o O H+H C 1,C lC lC O O H 的酸性比C H 3 co O H强。下列

13、有关说法正确的是 A.HC1的电子式为H +:C l ：B.C1-C1键的键长比口键短C.C H 3coO H 分子中只有。键 D.C1CH2coOH的酸性比ICH,COOH 强【答案】BD【解析】【详解】A.HC1为共价化合物，H 原子和C1原子间形成共用电子对，其电子式为H：4 i：，A 错误；B.原子半径C 1 I,-CI能使-COOH上的H 原子具有更大的活动性，因此C1CH2co0H的酸性比ICH2co0H强，D 正确；答案选BD。11.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一,Z 在同周期主族元素中金属性最强,W 原子在同周期主

14、族元素中原子半径最小,下列判断正确的是A.XW?是非极性分子B.简单氢化物沸点：XYC.Y 与 Z 形成 化合物是离子化合物D.X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且 Y是组成水的元素之一，则 Y 为 0 元素，X 为 N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则 Z 为 Na元素，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，则 W 为 C1元素，据此分析解答。【详解】A.由分析，X 为 N 元素，W 为 C1元素，NCb分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A

15、错误；B.K O 和 N%均含有氢键，但 H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2ONH3,B 错误；C.Y 为 O 元素，Z 为 Na元素，两者形成的化合物为Na?。、NazCh均为离子化合物，C 正确；D.N、0、Na三种元素组成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈碱性，D 错误；答案选C。12.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是A.能使Er?的C C L溶液褪色B.分子中含有4 种官能团C.分子中含有4 个手性碳原子D.1 mol该化合物最多与2moiNaOH反应【答案】AB【解析】【详解】A.根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可 使 B n

16、的 CC14溶液褪色，A 正确;B.由结构简式可知，分子中含有如图,NH-CINNHCOOH共 4 种官能团，B 正确;C.连有4 个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子,共 3 个，C 错误:CINCOOH均能与NaOH溶液反应，故 hnol该化合物最多与3moiNaOH反应，D 错误;答案选A B1 3.N a C 1 0 溶液具有添白能力，已知2 5 时，K a(H C I O)=4.0 x l()-8。下列关于N a C l O 溶液说法正确的是A.0.0 1 m o l/L 溶液中，c(C I O )C(C 1 O )=c(N a+)【答案】A

17、D【解析】【详解】A.N a C l O 溶液中CQ会水解，故 O.O l m o l/L N a C l O 溶液中c(C Q)=c(N a+),又 c(H C 1 0)c(C 1 0)所以 c(H C 1 0)c(C 1 0 )=c(N a+),D 正确；答案选A D,1 4.某元素M 的氢氧化物M(O H)2(S)在水中的溶解反应为：M(O H)2(s)=h M2+(a q)+2 O H (a q),M(O H)2(s)+2 O H (a q)=M(O H)叫)，2 5 C,-I g e 与 p H 的关系如图所示，c 为M?+或 MBH)：浓度的值，下列说法错送的是A.曲线代表-lgc

18、(M2+)与 pH 的关系B.M(OH)2 的 Kp 约为i x 10 C.向c(M 2+)=0.1m ol-U的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M 主要以M(OH)2(S)存在pH=9.0,体系中元素M 主要以M(OH)2(S)存在D.向(1(0 田 打=0.11110111的溶液中加入等体积0.40101/10后，体系中元素M主要以M?+存在【答案】BD【解析】【分析】由题干信息，M(OH)2(S)：M2+(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(O H)f (a q),随着 pH 增大，c(OH)增大,则 c(M2+)减小，cM(OH)：增大,即-

19、lgc(M2+)增 大,-lgcM(OH)j减小，因此曲线代表-1g c(M)与 pH的关系，曲线代表-lgcM(OH)：与 pH 的关系，据此分析解答。【详解】A.由分析可知，曲线代表-lgc(M2+)与 pH的关系，A 正确；B.由图象,pH=7.0 时,-lg c(M2+)=3.0,则 M(OH)2 的 Ksp=c(M)+)C2(OH)=1X107,B 错误；C.向 c(M?+尸O.lmol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、cM(OH)：均极小，则体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在，C 正确；D.c M(OH)：=0.1mol/L

20、的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的 HC1后，体系中元素M 仍主要以M(OH)：存在，D 错误；答案选BD。三、非选择题：共 5题，共 60分。15.胆矶(CuSO5H2。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料 主要成分是 C u,含有少量的油污、CuO、CuCO3,Cu(OH)2 制备胆研。流程如下。回答问题：(1)步 骤 的 目 的 是。(2)步骤中，若仅用浓H2sO溶解固体B,将 生 成(填 化 学 式)污 染 环 境。(3)步骤中，在 H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)经步骤得到的胆矶，不能用水洗涤

21、的主要原因是_ _ _ _ _ _o(5)实验证明，滤液D 能将氧化为h。i.甲同学认为不可能是步骤中过量H?。?将 氧化为“，理由是 一。ii.乙同学通过实验证实，只能是Q?+将 氧化为匕，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。【答案】(1)除油污 SO?(3)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O(4)胆帆晶体易溶于水(5).溶 液 C 经步骤加热浓缩后双氧水已完全分解.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再 加 入 不 能 被 氧 化【解析】【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B 与过量的稀硫酸、

22、双氧水反应，其中的CuO、C11CO3、Cu(OH)2均转化为C11SO4,溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆研。【小 问1详解】原料表面含有少量的油污，Na2co3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤的目的是：除去原料表面的油污。【小问2详解】在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuS04、SO2和H 2O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤中，若仅用浓H2sCU溶解固体B,将生成S02污染环境。【小问3详解】步骤中，在H2O2存在下C u溶于稀H2SO4,生成CuS04和H z O,该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2

23、H2O O【小问4详解】胆研是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤得到的胆研，不能用水洗涤的主要原因是：胆研晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆机的产率降低。【小问5详解】i.小。2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤中过量H2O2将r氧化为L,理由是：溶液c经步骤加热浓缩后H2O2已完全分解。i i.r氧化为L时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuS04和H2s0 4,乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将r氧化为12,较简单的方案是除去溶液中的Cu2+,然后再向其中加入含有r的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将

24、其转化为难溶物，如加入Na2s将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D,向其中加入适量Na2s溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量K 1溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I不能被除去CM+的溶液氧化，故只能是Cu?+将 氧化为L。16.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)+4H2(g)2 H2O(g)+CH4(g)回答问题：(1)已知：电解液态水制备Imol 02(g),ifeAH=+572kJ-mol-1 由此计算H2(g)的燃烧热(焰)AH=k J.mol-1(2)已知：CC)2(g)+4H2(g)T 2 H?0(g)

25、+C H 4(g)的平衡常数(K)与反应温度之若反应为基元反应，且反应的AH与活化能(Ea)的关系为|AH|Ea。补充完成该反应过程图2某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为IOL的抽空的密闭容器中通入O.lmolCOz和0.4m olH 2,反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol。则CO2的 转 化 率 为,反应温度t约为(3)在相同条件下，CX)2(g)与H?(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CC)2(g)+3H2(g)、催 化 剂、H?O(g)+CH30H(g),在反应器中按n(CC)2)：n(H2)=l:4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时,测

26、得反应器中C H Q H、CH4浓度(p i m o l-L)如下表所示。催化剂t=3 5 0 t=4 0 0 C(C H3OH)C(C H4)C(C H3OH)C(C H4)催 化 剂I1 0.81 2 7 2 23 4 5.24 2 7 8 0催 化 剂n9.21 0 7 7 53 43 8 9 3 2在 选 择 使 用 催 化 剂I和3 5(T C条件下反应，0 2 m i n生 成CH30H的平均反应速率为g m o l L m i n-1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂I I和4 0 0 的反应条件,【答 案】原因是.5 0%或 0.5 .6 6 0.2(或 6 6 0.

27、1 或6 6 0.3,其他答案酌情给分)(3).5.4 .相 同 催 化 剂，4 0 0 的反应速率更快，相同温度，催 化 剂H副产物浓 度 低，甲烷与甲醉比例高【解 析】【小 问1详解】电解液态水制备l m o l C)2(g),电解反应的4 1 =+5 7 2 1 1 1 1 0，由此可以判断，2 m o l H2(g)完 全燃烧消耗l m o l O?(g),生成液态水的同时放出的热量为5 7 2 k J ,故l m o l H?(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为2 8 6 k J,因此，！4 2强)的燃烧热(焰)4 1 1=-2 8 6 1 E 由图2信息可知Ea=akJ mor1.

28、则lAHla kJ-mo，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为:温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入01molCC2和0.4m olH 2,反应平衡后测得容器中n(C H j4).()5m ol,则CO2的 转 化 率 为 黑 震=0.5,根据C元素守恒可知，CO2的平衡量为O.()5mol,C。?和H?是按化学计量数之比投料的，则H2的平衡量为0.2mol,H2O(g)的平衡量是CHq(g)的 2 倍，则 n(H2O)W).lmol,c o2(g),H2(g),H2O(g)C H Jg)的平衡浓度分别为 0.005molIJi、0.02mo

29、l.U 0.01mol.L-0.005mol.L7，则该反应的平衡常数K=二典=625,根据图10.005 x0.024中的信息可知，反应温度t约为660.2C。【小问3详解】在选择使用催化剂1和350条件下反应，由表中信息可知，02min CH30H的浓度由0增加到10.8HmoLL，因此，02min生成CH30H的平均反应速率为10.8mol-L=5 4 g m o l.Li.m in-i,由表中信息可知，在选择使用催化剂I和350条件2 min下反应，02min CH3OH 的浓度由 0 增加到 10.8一 c(CH4)：c(CH3OH)=12722:10.81178；在选择使用催化剂H

30、和350的反应条件下，02min C H Q H的浓度由 0 增加到 9.2|imol-L,C(CH4)：c(CH3OH)=10775:9,2 1171；在选择使用催化剂 I和 400条件下反应，02min C H 30H 的浓度由0 增加到345.2Mmol L,C(CH4)：C(CH3OH)=42780:345.2 x 124；在选择使用催化剂II和 400的反应条件下，02min CH,OH 的浓度由 0 增加到 34gmol E,c(CH4)：c(C H3OH)=38932:3 4 k li45。因此，若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂H和 400的反应条件的原因是：相同催化剂

31、，400的反应速率更快，相同温度，催化剂H副产物浓度低，甲烷与甲醉比例高。17.磷酸氢二钱(NH H P。常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备(N H4)2 H PO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：(1)实验室用NH4C1(S)和 Ca(OH)2(s)制 备 氨 气 的 化 学 方 程 式 为。(2)现有浓H3P。4质量分数为85%,密度为1.7g/mL若实验需100mL1.7mol/L的H3PO溶液，则需浓H 3 P mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞K?的作用为。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K-打开K2。(4)当溶液pH为 8.0-9.0时，停止

32、通NH3,即可制得(N H j HPO,溶液。若继续通入NH3,当pH10.0时，溶液中O H-、和(填离子符号)浓度明显增加。(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用时，停止通NH；,。作指示剂，当溶液颜色由变为A人【答案】(1)2 N H4C l+C a(O H)2=C a C l2+2 H2O+2 N H3 T(2)1 1.5 (3).平衡气压防倒吸.倒吸(4).N H：.P 0：(5).酚献.无【解析】【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铁K N H S H P O d，实验原理为2 N H 3+H3P O 4=(N H 4)2 H P O4,结合相关实验基础知识分析解答问题。【小

33、问1详解】实验室用N H 4 c l(s)和C a(0 H)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为A2 N H 4 C l+C a(O H)2=C a C l2+2 H 2 O+2 N H3 t ；【小问2详解】根据公式c=10 P(2可得，浓H 3 P 0 4的浓度Mc J O O O p o)=1 0 0 0 X 1.7 g .m L-x 8 5%1 4 7m ol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,M 9 8因此配制100mL 1.7 mo l/L的H3 P C h溶液，需要浓H3P O4的体积_ 0.I L x 1.7 mo l/L 14.7 mo i/L0.0115 L

34、=ll.5 mL；【小问3详解】由于N%极易溶于水，因此可选择打开活塞K 2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K i,打开K 2；【小问4详解】继续通入N H3,(N H/HP C U继续反应生成(N H i)3 P当p H 10.0时，溶液中O H、N H：、P O：的浓度明显增力口；【小问5详解】由(4)小问可知，当p H为8.0 9.0时，可制得(N HS HP C U,说明(N H HP C U溶液显碱性，因此若不选用p H传感器，还可以选用酚献作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入N H3,即可制得（N H4 X HP O 4溶液。18.黄

35、酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成:CH3cH2coe1 (/-YO C O C H,C H3COOH(l)NaOH浓H2so4,6(l)NaOH,熔融.广(2)CC2,一定条件.-3-SOH(2声。(3)HC1C7HeOj回答问题:（1）ATB 的 反 应 类 型 为。（2）己知B为一元强酸，室温下B与N a O H溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。（3）C的 化 学 名 称 为,D的 结 构 简 式 为。（4）E和F可用（写出试剂）鉴别。（5）X是F的分异构体，符合下列条件。X可 能 的 结 构 简 式 为（任马一种）。含有酯基含有苯环核磁共振氢谱有两组峰（6）已知酸酊能与

36、羟基化合物反应生成酯。写出下列F-G反应方程式中M和N的结构简COOHF苯甲酸酊OHCOHC/T 一 定 条 件【答案】（1）取代反应或磺化反应.（其他试剂任选）。已知:(2)SO3H+N a O H-SO3Na+H2 O(3)COOH.苯 酚 .0H(4)F e C l：（溶液）或其他合理答案【解 析】【分 析】根据合成路线，A（。）在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B（1）,B依 次 与N a O H熔 融、H C1反应生成C（），C先 与N a O H3HOH反 应 生 成 工,C JL 和C0 2在一定条件下反应，再 与H C1反 应 生 成D,ONa ONaCOOHD的 分

37、 子 式 为C汨6。3,则D为/&/H,D再 与CH 3c H 2 c o e 1发生取代反应生成E,EU与A 1C”反 应 生 成F,F与苯甲酸肝在一定条件下生成G,G经一系列反应生成黄铜哌酯，据此分析解答。【小 问1详 解】由分析可知，A()在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成),即反应类型为取代反应(或磺化反应)；SO3H【小问2详解】B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应生成和H2O,反应的化学方程SO3Na式为Il+N a OH-+H2O；SO3H SO3Na【小问3详解】C的结构简式为 工，则化学名称为苯酚，根据分析可知，D的结构简式为OHCOOH【小问4详解】由E、F的

38、结构简式可知，F含有酚羟基，而E没有，因此可用FeCb溶液鉴别二者，前者溶液变成紫色，后者无明显现象；【小问5详解】F的分子式为C10H10O4,X是F的同分异构体，X含有苯环和酯基，其核磁共振氢谱有两组ACOOCH3峰，说明X只有2种不同环境的H原子，则满足条件的X的结构简式为：|J 或COOCH3OOCCH3rOOCCH3【小问6详解】酸肝能与羟基化合物反应生成酯，则F与苯甲酸肝反应可生成G、苯甲酸和水，故M和NCOOH的结构简式为【小问7详解】再与CHsCOCl发生取代反应生成路线为:再与A1CL反应可得到则合成19.以C 4。、Z n O 等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率

39、高的优势。回答问题：（1）基态O原 子 的 电 子 排 布 式,其中未成对电子有 个。（2）Cu、Z n 等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。（3）醐菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。献菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取 杂化。邻苯二甲酸好（。5 b）和邻苯二甲酰亚胺（都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_ _ _ _ _ _ _（4）金属Z n 能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4 的配离子，Z n 与氨水反应的离子方程式为。（5）Z n O 晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Z n-N

40、键中离子键成分的百分数小于Z n-0 键，原因是。（6）下图为某Z n O 晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。口 a b e d 为所取晶胞的下底面，为锐角等于6 0。的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出 与 所 取 晶 胞 相 邻 的 两 个 晶 胞 的 底 面、。【答案】(1 ).1 s 2 2 s 2 2 P 4 或 H e 2 s 2 2 P 4.2(2)自由电子在外加电场中作定向移动(3).s p2 .两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大,熔点更高(4)Z n+4N H3+2 H2O=Z n(N H 3)42+2 O H+H 2

41、 t(5)电负性0 N,0对电子的吸引能力更强，Z n 和 O更易形成离子键(6).oc d hi .n b c e k【解析】【小 问 1 详解】。为 8 号元素，其基态。原子核外有8 个电子，因此基态0原子的电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P 4或 H e 2 s 2 2 P 4,其 2 P 轨道有2 个未成对电子，即 0原子有2 个未成对电子；【小问2详解】由于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此C u、Z n 等金属具有良好的导电性；【小问3详解】根据结构式可知，N原子均形成双键，故 N原子的杂化方式均为s p2,由于邻苯二甲酸酊和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成

42、分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高；【小问4 详解】金属Z n 与氨水反应可生成 Z n(N H 3)4(O H)2 和 H2,反应的离子方程式为Z n+4N H3+2 H 2 O=Z n(N H 3)42+2 O H-+H 2 f ；【小问5详解】由于电负性0 N,O对电子的吸引能力更强，Z n 和。更易形成离子键，因此Z n N键中离子键成分的百分数小于Z n O键；【小问6详解】根据晶胞示意图，一个晶胞中8 个。原子位于晶胞的顶点，1个 0原子位于晶胞体内，4 个Zn原子位于晶胞的棱上，1个 Zn原子位于晶胞体内，棱上的3 个 Zn原子和体内的Zn原子、0 原子形成四面体结构，则于其相邻的晶胞与该晶胞共用be和 cd,则相邻的两个晶胞的底。