2021年重庆市南岸区中考化学质检试卷(解析版).pdf

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1、2021年重庆市南岸区中考化学质检试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5S-32 Fe-56 Zn-65一、选 择 题（本大题包括16个小题，每小题2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。1.2020年 11月 2 4 日长征五号遥五运载火箭发射嫦娥五号探测器，成功着陆月球，实现月球表取、钻取、采样、封装，最后顺利返回地面，完成了我国首次地外天体采样之旅。下列有关叙述属于化学变化的是（）A.燃料燃烧 B.着陆月球 C.钻取采样 D.样品封装2.“绿水青山就是金山银山”，倡导绿色生活，下列做法符合这一理念的是（）A.就地

2、焚烧垃圾，减少污染 B.提 倡“乘坐轻轨”，少开汽车出行C.推广露天烧烤，振兴经济 D.燃放烟花爆竹，增加节日气氛3.下列物质的用途不正确的是（）A.金刚石裁玻璃 B.干冰作制冷剂C.稀盐酸除铁锈 D.烧碱治疗胃酸过多症4.充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废 弃 的“快递纸箱”应投入标有（）的垃圾桶里。A.有害垃圾 B.厨余垃圾 C.其它垃圾 D.可回收物5.“宏观辨识与微观探析”是化学必备的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，不正确 的 是（）A.A B.B C.C D.D序号宏观事实微观解释A公园里花香四溢分子在不断地运动B电解水生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成C液态水受热变

3、为水蒸气，体积增大水分子间的间隔增大D金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大碳原子的排列方式不同6.科研人员研究发现利巴韦林（C7H10O5N4）能有效治疗新冠肺炎。下列有关利巴韦林的说法不正确的是（）A.利巴韦林由四种元素组成B.一个利巴韦林分子由26个原子构成C.分子中碳、氧原子个数比为7：5 D,氢元素的质量分数最大7.下列基本实验操作正确的是（）W4)大理石8.分类法是学习化学知识的一种有效方法。某同学做了如下四类物质的总结，其中不正确的 是（）A.混合物：空气、75%的酒精、食用醋B.纯净物：氮气、氢氧化钠、冰水混合物C.氧化物：水、氧化镁、氯酸钾D.盐类：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠9.

4、煤的液化应用之一就是用气体甲和乙合成清洁液体燃料丙，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是（）8 8 一定条件CO CO乙丙 丁。氢原子A.乙是H2B.丙的化学式为C2H50HC.该反应是置换反应D.反应前后原子的个数没有发生改变10.下列实验设计不能达到实验目的的是（）序号实验目的实验设计A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入足量铁粉，过滤B鉴别比 和 CH4分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C除去炭粉中的氧化铜将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D鉴别C u S O4和 N a 2 c 0 3 粉末分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色A.A B.B C.C D.D1 1 .反应前后有元素的

5、化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。据此判断下列属于氧化还原反应的是（）A.C O 2+H 2 O H 2 c 0 3B.M g S O4+2 N a O H=M g （OH）2 3+N a 2 s O 4C.Z n+2 H C l=Z n C 1 2+H2 t古辛日D.C a C O3 Ca O+C O 2 t1 2 .下列对于产生氧气的相关分析，正确的是（）Mn09 诵由2 H 2 O 2 2 H 2 O+O 2 t 2 H 2。1 2 H 2 t +02 t2 K M n O 4=A=-K o M n 0 4+M n 0 2+0 2 t 2 K C 1 O 3 MnO92 K C

6、1+3 O 2 tAA.中M n C h 都作催化剂 B.都是分解反应C.都适用于实验室制取氧气 D.反应物中氧元素的化合价均相同、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）甲溶解度g工A.在 t2 时，a 点是物质乙的饱和溶液B.乙的溶解度小于甲的溶解度C.甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯甲D.t2 时饱和溶液甲降温到析出晶体后变成不饱和溶液1 4.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（)溶液质量/gA.近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体0 KNCh的质量gB.时间t，s高温灼烧一定质量的大理石时，剩余固体质量随时间的变化e分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

7、I化镒的混合物时，固体混合物中MnO2的质量分数的变化1入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴加入|沉淀廊量上生Mg(OH)2沉淀的质量如图所示。下列说法正确的是()A.镁条的质量为2.4gB.镁条与盐酸反应生成0.2g氢气C.O f A 段的化学方程式为：HCl+NaOH-NaCl+H2OD.原稀盐酸中HC1的质量分数为7.3%1 6.能解离的物质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，用实际参加反应的禺子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请仔细观察NaOH溶液与盐酸反应示意图，下列能正确表示NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为（）A.Na+C r-NaClB.H+OH H2

8、OC.Na+Cr+OH+H+=H2O+Na+ClD.Na+Cl-+OH-+H+=H2O+NaCl二、填 空 题（本大题包括5 个小题，共 21分）。17.（4 分）生活中蕴含着许多化学知识。（1）用肥皂洗衣服时，水盆里出现较多浮渣，说 明 该 水 属 于（填“硬水”或“软水”）。（2）新型冠状病毒蔓延期间，其中一个重要的自我保护措施是佩戴好口罩。活性炭口罩能有效阻隔有害气体，利用了活性炭的 性。（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 o（4）“自热火锅”的发热包中有生石灰，它与水反应时放热，写出该反应的化学方程式：。18.（3 分）我国拥有自主知识产权的高光效氮化镁（GaN）发光二极管

9、（简称LED）技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。钱在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。（1）画出氮原子的原子结构示意图。（2）绿原子的质子数为。(3)请计算出G a N的相对分子质量：19.(4分)人们对能源的需求量日益增长，迫切需要开发和利用新能源。(1)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有 水合物。(2)大量使用车用乙醇汽油，可适当节省石油资源，减少汽车尾气的污染，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：(3)氢能是绿色能源，如图是贮存氢气的一种方法。M g C u 2是一种贮氢合金，吸氢后生成M g H2和M g2C u合金。M g H2和H C 1反应生成氢气和一

10、种常见化合物，请写出该化合物的化学式：=工业上Z n F e z C M可用于循环制氢，Z n F e 2()4中F e元素的化合价为 价。20.(5分)金属材料广泛应用于工业、农业及生活中.(1)我国自行研发的大型客机C 9 19大量使用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因 是 铝 合 金 的 硬 度 和 强 度 (填“大于”或“小于”)纯 铝。(2)重庆巫山的铁矿储量上亿吨，写出在高温下用CO和赤铁矿(F e 2O 3)炼铁的化学方程式：o铁制品表面镀铭能防锈蚀，其原理是阻止了铁与 的接触。(3)白 铜(C u-N i)是工业上常用的一种合金，镇(N i)的金属活泼性与铁相似。将白铜样品

11、加入稀硫酸中能发生化学反应的金属是 o(4)新型材料-纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示：里迪 叵毓翊HQ和纳米级铁粉在高温反应器中，生 成 纳 米 级 铁 粉 的 化 学 方 程 式 为。21.(5分)某固体样品中除含氯化钾外，可能含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钢、硝酸钾中 的 一 种 或 几 种，某 兴 趣 小 组 为 探 究 其 成 分 做 了 以 下 实 验：(1)原固体样品溶于水后p H 7 (选 填“大于”“小于”“等于)。(2)操 作I的名称是,生 成 白 色 滤 渣 甲 的 化 学 方 程 式 为。(3)滤液乙中一定大量存在的阳离子有K

12、+、(用离子符号表示)。(4)该 固 体 样 品 中 一 定 不 存 在 的 物 质 是 三、实验 题(本 大 题 包 括2个小题，共11分)22.(5分)在初中化学教材里，几种常用的气体发生与收集装置如图所示，请回答有关问题。(2)实验室用装置B制取二氧化碳气体的化学方程式为(3)用A和C制取并收集02时，实验结束后先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯,其目的是.(4)实验室常用加热C a (0H)2和N H 4c l两种固体混合物来制取N H 3,应选用的发生装置为.o N H 3是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，用D装 置 收 集N H 3时，气体应从.口 进 入(填 b”或 c”)。

13、23.(6分)某气体样品可能由H 2、C O、C O 2中的一种或几种组成，为确定其成分，某校化学社成员进行了如图实验:（2）B中盛有足量的N a O H溶液，D中粉末由黑色变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，则又可确定有 气体。（3）F中白色粉末变成蓝色晶体，但不能确定一定有氢气，理由是。（4）对是否需要B装置，有同学提出了不同意见。甲：必须用B装置充分吸收剩余的C 02,才能依据E中现象确定是否有C O o乙：A中澄清石灰水可以吸收C 02,因此不需要B装置。该化学社成员对是否需要B装置进行了实验探究：【实验方案】实验后，取适量B装置中的溶液于试管中，滴加少量C a C 1 2溶液，产生的实验

14、现象是，说 明B中吸收了 C 0 2气体。写 出B装置中吸收C O 2的化学方程式：。【实验结论】需要B装置。【实验反思】吸收C O 2一般用较浓的N a O H溶液，而不用澄清石灰水的原因：。四、计 算 题（本大题包括1个小题，共6分）2 4.（6分）已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Z n+2 H 2 s0 4 （浓）一Z nS C U+S C h t +2 H 2。现 将1 3 g锌粒加入一定质量的浓硫酸中，反应生成6.4 g S O 2后，锌继续与硫酸反应生成H 2,最终锌粒完全反应。请计算：（1）生成6.4 g S 0 2需要消耗的锌粒的质量为 g。（2）锌粒完全反应后，生成H 2的质

15、量为 g（3）在锌粒完全反应后的混合物中，加水配制成2 0 0 g溶液，计算该溶液中Z nS O 4的质量分数。2021年重庆市南岸区中考化学质检试卷参考答案与试题解析可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5S-32 Fe-56 Zn-65一、选 择 题（本大题包括16个小题，每小题2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。1.（2 分）2020年 11月 2 4 日长征五号遥五运载火箭发射嫦娥五号探测器，成功着陆月球，实现月球表取、钻取、采样、封装，最后顺利返回地面，完成了我国首次地外天体采样之旅。下列有关叙述属于化学变化的

16、是（）A.燃料燃烧 B.着陆月球 C.钻取采样 D.样品封装【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，着陆月球、钻取采样、都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；故选项正确；B、着陆月球没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、钻取采样没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、样品封装没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：Ao【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点

17、主要出现在选择题和填空题中。2.（2 分）“绿水青山就是金山银山”，倡导绿色生活，下列做法符合这一理念的是（）A.就地焚烧垃圾，减少污染B.提 倡“乘坐轻轨”，少开汽车出行C.推广露天烧烤，振兴经济D.燃放烟花爆竹，增加节日气氛【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。【解答】解：A.就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不合题意;B.提 倡“乘坐轻轨”，少开汽车出行可以减少因大量燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，有利于保护空气质量，符合题意；C.露天烧烤会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不合题意；D.燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气

18、污染，不合题意。故选：B。【点评】环境污染日趋恶化，人类应该积极行动起来，防止环境污染，促进人与自然和谐共生。3.（2分）下列物质的用途不正确的是（）A.金刚石裁玻璃 B.干冰作制冷剂C.稀盐酸除铁锈 D.烧碱治疗胃酸过多症【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。【解答】解：A.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用于裁玻璃，说法正确；B.干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，说法正确；C.铁锈的主要成分的氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以可用稀盐酸除铁锈，说法正确；D.烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，说法错误。故选：Do【点评】本题难度不大，

19、物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。4.（2分）充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的“快递纸箱”应投入标有（）的垃圾桶里。A.有害垃圾 B.厨余垃圾 C.其它垃圾 D.可回收物【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。【解答】解：废弃的“快递纸箱”，可回收利用，属于可回收物。故选：D。【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成

20、分是正确解答本题的关键。5.（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学必备的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（)序号宏观事实微观解释A公园里花香四溢分子在不断地运动B电解水生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成C液态水受热变为水蒸气，体积增大水分子间的间隔增大D金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大碳原子的排列方式不同A.A B.B C.C D.D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、公园里花香四溢，能闻到花的香味，是

21、因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项正确。B、电解水生成氢气和氧气，说明了分子在化学变中可以再分，故选项错误。C、液态水受热变为水蒸气，体积增大，是由于分子间有间隔，受热时水分子间的间隔增大，故选项正确。D、金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大，是由于碳原子的排列方式不同，决定了物质的性质不同，故选项正确。故选：B,【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6.（2 分）科研人员研究发现利巴韦林（C7H10O5N4）能有效治疗新冠肺炎。下列有关利巴韦林的说法不正

22、确的是（）A.利巴韦林由四种元素组成B.一个利巴韦林分子由26个原子构成C.分子中碳、氧原子个数比为7：5D.氢元素的质量分数最大【分析】A.根据物质的组成来分析；B.根据化学式的微观意义来分析；C.根据化学式的微观意义以及分子结构来分析；D.根据化合物中各元素的质量比来分析。【解答】解：A.由利巴韦林的化学式(C7H10O5N4)可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项说法正确；B.由化学式可知，1个利巴韦林分子由7个碳原子、10个氢原子、4个氮原子、5个氧原子构成，共含26个原子，选项说法正确；C.由化学式可知，利巴韦林分子中碳、氧原子个数比为7：5,选项说法正确；D.利巴韦林中碳、

23、氢、氮、氧四种元素的质量比为(1 2 X 7)：(1 X 1 0)：(1 4 X 4)：(16X5)=8 4：10：56：8 0,可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.7.(2分)下列基本实验操作正确的是()-1)大理石D.往试管中加入大理石熄灭酒精灯【分析】A、根据量筒的正确读数方法进行分析解答;B、根据从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，硅码放在右盘，氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品进行分析解答;C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析解答;D、根据酒精灯的

24、熄灭方法进行分析解答：【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故图中操作正确；B、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，祛码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，故图中操作错误；C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镜子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故图中操作错误.D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故图中操作错误；故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类

25、试题的关键.8.（2 分）分类法是学习化学知识的一种有效方法。某同学做了如下四类物质的总结，其中不正确的是（）A.混合物：空气、75%的酒精、食用醋B.纯净物：氮气、氢氧化钠、冰水混合物C.氧化物：水、氧化镁、氯酸钾D.盐类：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠【分析】A.混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；B.纯净物是由一种物质组成的物质；C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；D.盐类物质是由含有金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子的化合物。【解答】解：A.空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；75%的酒精是由酒精和水组成的，属于混合物；食用醋是由醋酸、水等组成的，属于混

26、合物，分类正确；B.氮气、氢氧化钠、冰水混合物都是由一种物质组成的，均属于纯净物，分类正确；C.氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，分类错误；D.氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物，属于盐；硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类正确。故选：Co【点评】本题考查了物质的分类，掌握纯净物与混合物的判断方法、氧化物的概念以及盐的判断方法是解题的关键，难度不大。+琢#碳原子O氧原子丁 O氢原子9.（2 分）煤的液化应用之一就是用气体甲和乙合成清洁液体燃料丙，其微观过程如图所示,下列说法不正确的是（）甲 乙 丙A.乙是H2B.丙的化

27、学式为C2H50HC.该反应是置换反应D.反应前后原子的个数没有发生改变【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C 0、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H60,丁的化学式为H2O,据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。【解答】解：A、由微观图可知乙是H 2,故 A 说法正确；B、由微观图可知丙的化学式为C2H 50H,故 B 说法正确；C、生成物中没有单质，该反应不是置换反应，故 C 说法错误；D、反应前后原子的个数、种类、质量都不变，故 D 说法正确。故选：C。【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分

28、子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。10.（2 分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）序号实验目的实验设计A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入足量铁粉，过滤B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C除去炭粉中的氧化铜将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D鉴别CuSO4和 Na2c03 粉末分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色A.AB.BC.CD.D【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不

29、同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。B、H2和 CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥,故选项实验设计能达到实验目的.D、分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是碳酸钠，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。故 选:Bo【点评】本题难度不是很大，化学实

30、验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.(2 分)反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。据此判断下列属于氧化还原反应的是()A.CO2+H2OH2c03B.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 I+Na2sO4C.Zn+2HC1Z11CI2+H2 t-0-0D.CaCO3 r 5 1 皿 CaO+CO2 t【分析】根据题意，反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，进行分析判断。【解答】解：A、CO2+H2O-H2c0 3,反应前后各元素的化合价不变，

31、不属于氧化还原反应，故选项错误。B、MgSO4+2NaOHMg(OH)2 I+Na2sO 4,反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故选项错误。C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t,锌元素的化合价由0 价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0 价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故选项正确。古洱D、C aC 03向 皿CaO+CO2 t,反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的特征是正确解题的关键。12.（2 分）下列对于产生氧气的相关分析，正确的是（）MnOo2H2

32、O2 2H2O+O2 t通电2H2。限 田 2H2 t+O2 t2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 tMnOn2KC1O3 2KC1+3Q?f AA.中MnCh都作催化剂B.都是分解反应C.都适用于实验室制取氧气D.反应物中氧元素的化合价均相同 分析A.根据化学反应的原理以及催化剂的判断方法来分析；B.根据化学反应的特点来分析；C.根据实验室制取氧气的原理来分析；D.根据物质中元素的化合价来分析。【解答】解：A.在反应中，二氧化镭是生成物，而不是催化剂，选项说法错误；B.这四个化学反应都是由一种物质生成两种或两种以上的新物质，均属于分解反应，选项说法正确；C.电解水的方法制取氧气需要消

33、耗大量的电能，不适用实验室制取氧气，选项说法错误;D.在过氧化氢中，氧元素显-1 价；在水、高镭酸钾和氯酸钾中，氧元素显-2 价，选项说法错误。故 选:B,【点评】解答这类题目时.，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理，各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系：并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。1 3.（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）溶解度g甲乙0 tl t2温度七A.在 t 2 时，

34、a 点是物质乙的饱和溶液B.乙的溶解度小于甲的溶解度C.甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯甲D.t 2 时饱和溶液甲降温到t r C,析出晶体后变成不饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A、在曲线下边的点属于不饱和溶液，在 t 2 时，a 点在曲线乙的下方，是物质乙的不饱和溶液，故 A错；B、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故 B错；C

35、、甲的溶解度受温度影响较大，提纯的方法是降温结晶，或冷却热饱和溶液的方法，故C正确；D、t 2 时饱和溶液甲降温到t i,析出晶体后，仍然是饱和溶液，故 D错。故选：C o【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 4.（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（)A.0 K的质量g 在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体B.0 时间匕高温灼烧一定质量的大理石时，剩余固体质量随时间的变化c.0时 间/S 将等质量的Mg、Fe分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反固体混合物中M

36、nO2的质量分数的变化【分析】A、在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，进行分析判断。B、根据大理石的主要成分碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。C、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的Mg、Fe分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。D、根据二氧化锌在反应中作催化剂，进行分析判断。【解答】解：A、在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，故选项图象正确。B、大理石的主要成分碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进

37、行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Fe分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。D、二氧化镐在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化镒的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。故选：A,【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。15.(2 分)将一定质量的

38、镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴 加 入 10%的 NaOH溶液，产 生 Mg(OH)2沉淀的质量如图所示。下列说法正确的是()沉淀质量gA.镁条的质量为2.4gB.镁条与盐酸反应生成0.2g氢气C.O f A 段的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2OD.原稀盐酸中HC1的质量分数为7.3%【分析】A.依据质量守恒定律，结合氢氧化镁的质量分析；B.依据镁与盐酸反应方程式，结合题中数据分析；C.依据图像分析；D.依据氢氧化钠与盐酸反应方程式，氯化镁与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，氢氧化镁中镁元素的质量即为镁的质

39、量，则镁条的质量为5.5gx 2 X 100%Q 2.3 g,故 A 错误；B.设生成氢气的质量为x,反 应 HC1的质量为AMg+2HCl=MgC12+H2 t24 73 22.3g A x24=2.3g 73=242 x A 2.3gxO.g AF.Og故 B 错误；C.分析图像可知，镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴加入 10%的 NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明镁条与稀盐酸反应后溶液中溶质为MgCb和 H C L 则 0-A 段的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O；故 C 正确；D.设氢氧化钠溶液的质量分数为yMgC12+2NaOH=Mg(

40、OH)2 I+2NaCl80 5880gxy 5.5g8 0=80 gX y58 5.5g产 9.5%设与氢氧化钠反应盐酸中HC1的质量为BHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40B 80gx 9.5%36.5=B40 80g X 9.5%B=6.9g则原稀盐酸中HC1的质量分 数 为9 g +-O gX 100%=13.9%,故 D 错误。100g故选：C,【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用曲线图及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16.(2 分)能解离的物质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式

41、子叫做离子方程式。请仔细观察NaOH溶液与盐酸反应示意图，下列能正确表示NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为（）A.Na+C f-NaClB.H+OH H2OC.Na+c r+OH+H+=H2O+Na+ClD.Na+Cl+OH-+H+=H2O+NaCl【分析】根据题意，能解离的物质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。由 NaOH溶液与盐酸反应示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析判断。【解答】解：能解离的物质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。由 NaOH溶液与

42、盐酸反应示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应的离子方程式为H+OH-H2O故选：B,【点评】本题难度不大，了解离子方程式的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键。二、填 空 题（本大题包括5 个小题，共 21分）。17.（4 分）生活中蕴含着许多化学知识。（1）用肥皂洗衣服时，水盆里出现较多浮渣，说明该水属于 硬 水（填“硬水”或“软水”）。（2）新型冠状病毒蔓延期间，其中一个重要的自我保护措施是佩戴好口罩。活性炭口罩能有效阻隔有害气体，利 用 了 活 性 炭 的 吸 附 性。（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其 灭 火 原 理 是 隔 绝 氧 气。（4）“自热火锅”的发

43、热包中有生石灰，它与水反应时放热，写出该反应的化学方程式:CaO+H?O=Ca（OH）2。【分析】（I）根据硬水与软水的检验方法来分析;（2）根据活性炭的性质与用途来分析;（3）根据灭火的方法与原理来分析;（4）根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）用肥皂洗衣服时，水盆里出现较多浮渣，说明该水属于硬水；故填:硬水;（2）活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩能有效阻隔有害气体，故填：吸附;（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气;（4）生石灰是氧化钙的俗称，易与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为C a O+H2O=C a(0 H)2；故填：C a O

44、+H2O=C a (O H)2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 8.（3分）我国拥有自主知识产权的高光效氮化铉（G a N）发光二极管（简称L E D）技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。钱在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。(1)画出氮原子的原子结构示意图(2)钱原子的质子数为2 5(3)请计算出G a N的相对分子质量：4【分析】（1）根据氮原子结构来分析;（2）根据元素周期表的信息来分析;（3）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。【解答】解：（1）氮原子的质子为7,核外有7个电子

45、，分两层排布，第一层上有2个电子，第二层上5个电子，所以氮原子结构示意图为/；故填：/；(2)由钱在元素周期表中的信息可知，其原子序数为3 1,原子序数=质子数，所以钱原子的质子数为3 1；故填：3 1；(3)G a N的相对分子质量为7 0+1 4=8 4；故填：8 4。【点评】本题难度不大，掌握原子结构、元素周期表的信息以及相对分子质量的计算方法来分析解答即可。1 9.(4分)人们对能源的需求量日益增长，迫切需要开发和利用新能源。(1)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有 甲烷 水合物。(2)大量使用车用乙醇汽油，可适当节省石油资源，减少汽车尾气的污染，请写出乙醇占燃完全燃烧

46、的化学方程式：C 2 H 5 O H+3 O 2八%2 c o2+3 H 2 O。(3)氢能是绿色能源，如图是贮存氢气的一种方法。M g C i u是一种贮氢合金，吸氢后生成M g H2和M g2C u合金。M g H2和H C 1反应生成氢气和一种常见化合物，请写出该化合物的化学式：M g C h o工业上ZnF e 2 O 4可用于循环制氢，ZnF e z C U中F e元素的化合价 为+3价。IOJz j n i、亚iI/*M g H iM g j C u M g C w【分析】(1)根据可燃冰的成分来分析；(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；(3)根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计

47、算方法来分析。【解答】解：(1)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物；故填：甲烷；(2)在 点 燃 的 条 件 下，乙 醇 与 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 水，化学方程式为占燃 占燃C 2 H 5 O H+3 O 2 八 2 c o2+3 H 2 O；故填：C 2 H 5 O H+3 O 2 八二2 c o2+3 H 2。；(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。M g H 2和H C 1反应生成氢气和一种常见化合物氯化镁，其化学式为M g C 1 2。ZnF e 2 O 4中，锌元素显+2价，氧元素 显-2价，设F e元素的化合价为x,则

48、由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则 可 知:(+2)+2 x+(-2)X4=0,x=+3；故填：M g C h;+3。【点评】能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题。2 0.(5分)金属材料广泛应用于工业、农业及生活中(1)我国自行研发的大型客机C 9 1 9大量使用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度 大于(填“大于”或“小于”)纯 铝。(2)重庆巫山的铁矿储量上亿吨，写出在高温下用CO和赤铁矿(F e 2 O 3)炼铁的化学方程式：F e 2 O 3+3 C O向 2 F e+3 c 0 2

49、 。铁制品表面镀络能防锈蚀，其原理是阻止了 铁 与 氧 气 和 水 的接触。(3)白 铜(C u-N i)是工业上常用的一种合金，镇(N i)的金属活泼性与铁相似。将白铜样品加入稀硫酸中能发生化学反应的金属是(4)新型材料-纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示：里回汩高温反应器产 和 纳 米 级 铁 九在高温反应器中，生成纳米级铁粉的化学方程式为F e C 1 2+H 2向 皿F e+2 H C 1 。【分析】(1)根据合金的性质，进行分析解答。(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用C O的还原性，在高温下和氧化铁反

50、应生成铁和二氧化碳，铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。(3)镇(N i)的金属活泼性与铁相似，进行分析解答。(4)高温反应器中，氢气与氯化亚铁反应生成铁和氯化氢，进行分析解答。【解答】解：(1)合金有着比纯金属更加优良的性能，铝合金的硬度和强度大于纯铝。(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用C O的 还 原 性，在 高 温 下 和 氧 化 铁 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，反应的化学方程式为F e 2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c 0 2。铁制品表面镀络能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触。(