2021年中考化学总复习知识点总结归纳.pdf

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1、第一章物质及其变化.1第一节 物质的分类及转化.1第二节离子反应.4第二章海水中的重要元素一钠和氯.7第一节钠及其化合物.7第二节氯及其化合物.8第三节物质的量.9第三章金属材料.11.铁及其化合物的性质.11二.铝及其化合物的性质.12三、金属材料.13第四章物质结构元素周期律.14第一节原子结构.14第二节元素周期律.20第三节化学键.22第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1 .同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白 磷（P 4）和红磷、氧气和臭氧。2 .分类方法（1）树 状 分 类：对同类事物进行再分类的方法。单质：。2、F e、He 等

2、r纯净物 有机化合物：C H4、葡萄糖、酒 精（乙醇）等。物质化合物无机化合物一酸：电离出的阳离子全部是氢离子0碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。氧化物:只含两种元素,其中一种是氧元素。一溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。混 合 物-胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。_ 浊液：泥 水。酸的分类：一元酸：HC1 HNQ3、CH3coOH 等。酸-二元酸：H2co3、H2sO4 等。-多元酸：H3P04 等。含氧酸：HNO3、H2s。4 等。酸 一.无氧酸:旦Q、H2s等。强酸：HC1、H2so4、HNO3、HCIO4、HBr、HI 等。酸-L弱酸：H2co

3、3、CH 38O H、HC10、HF、H2so3等。碱的分类：一元碱：NaOH、NH3H2O 等。碱-二元碱：Mg(0H)2,CU(0 H)2 等。.多元碱:Fe(OHX、A1(OH)3 等。等-可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。碱-L 难溶性碱：Mg(0H)2、CU(0 H)2 强碱：KOH、NaOH、Ca(0H)2、Ba(OH)2；碱-弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)?、Mg(OH)?等。盐的分类一正盐：既不能电离出H+,也不能电离出0H-的盐,如 Na2co3、C11SO4等。盐 _ 酸式盐：酸根能电离出H+的盐,如 NaHCCh、NaHSO4等。碱式盐：能电离出OH 的盐,如 C

4、U2(0H)2c。3等。氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。r酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如 C 0 2、S O2、S i O2 等。碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如 F e zC h、C a O 等。氧 化 物-两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。如 A b C h。不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应氧化物。如 NO、CO 等。交叉4 类：从不同角度对物质进行分类。如 N a 2 cC h.从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。N a 2 c。3 一钠盐N a 2 s 0 4/I 盐K

5、 2 S O4，硫酸盐K 2 C O3、碳酸盐二、分散系及其分类1 .分散系：（1）定义：把 一 种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。-溶 液：l n m（2）分散系分类：根据分散质粒子直径大小.胶体：l-1 0 0 n m（本质区别）浊液：1 0 0 n m2 .胶体（1）F e（0 H）3 胶体的配制方法：向沸水中逐滴滴加饱和F e C b 溶液，加热直到溶液变为红褐色时,停止加热，即得到F e（0 H）3 胶体。方程式：F e C l3+3 H2O 4=Fe（0 H）3（胶体）+3 HC 1（2）胶体的性质丁达尔效应：当用平行光通过胶体时，可以看到一条光

6、亮的“通路”。应用：可用于鉴别溶液和胶体。聚沉：指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。条件：加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。实例：盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。渗析：利用半透膜将溶液与胶体分离,半透膜允许小分子或粒子透过，胶粒不能透过。（3）常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、蛋白质溶液、淀粉溶液等。三、物质的转化1.酸的主要化学性质主要化学性质现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用石蕊遇酸变红与活泼金属反应F e+2 H C 1-F 6 C I 2+H 2 1置换反应与碱性氧

7、化物反应C u O+2 H C l -C u C L+I b O复分解反应与碱反应N a O H+H C l-N a C l+F LO复分解反应与某些盐反应C a C()3+2 H C l C a C k+l W+C O z t复分解反应2.碱的主要化学性质主要化学性质现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用石蕊遇碱变紫，酚献遇碱变红与酸性氧化物反应2 N a 0 H+C 0 2 =N a g+H z O与酸反应W 0 H+H C 1=N a C l+H 2 O复分解反应与某些盐反应C u C k+2 N a O H=2 N a C l+C u(O H)3复分解反应3.盐的主要化学性质主要化学

8、性质化学方程式基本反应类型第二节离子反应一、电解质与非电解质1.电解质与金属反应Z n+C u SO 尸 Z n SO i+C u置换反应与酸反应CaC03+2HCl-CaCk+H20+CC2 t复分解反应与碱反应2 N a O H+C u S。k CU(0 H)2 1 +N a 2 s 0,复分解反应与某些盐反应N a C l +A gN O,=N a N。，+A gC l 复分解反应（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（2）主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H 2 O,如 H C 1、N a O H、NaQ等。2 .非电解质（1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合

9、物。（2）主要包括：大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H 2 O 除外）,如 酒 精、葡萄糖、C H 4 等。3 .强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种：强酸：HC1、H2so八 HNCh、HCIO4、HBr、H I；强碱：KOH、NaOH、Ca(0H)2、Ba(OHb；绝大多数盐：Na。、NazCCh、CaCCh、AgCl 等:-金属氧化物：Naz。、CaO等。(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：弱酸：H2co3、CH3coOH、HC1O、HF、H2sO3 等:弱碱：NH.yH?。、CU(OH)2、M O

10、H b 等:少数盐：(CH3coeIbPb、HgCl 等;H2O二、电离方程式1.电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。2.电解质的电离用电离方程式来表示。(1)强电解质电离方程式：用 连接：NaCl Na+C(2)弱电解质电离方程式：用连接：CH3coOH=CH3CO O +H+(3)酸式盐的电离方程式：酸式盐均为强电解质，电离用连接。NaHSC4的电离在水溶液中：NaHSCh=N a+ftr+S C V-在熔融状态下：NaHSCU(熔融)Na+HS04-NaHCCh的电离在水溶液中：NaHCCh 一 Na+HCC”在熔融状态下：NaHCCh(熔 融)=Na+HCC)3-

11、三、离子反应1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应.2.复分解形离子反应发生的条件生成难溶物：Mg(0H)2、AI(0H)3、Fe(OHb、Cu(0H)2、AgCI、BaSCU、CaCO?、BaC。?、AwCOs;生成气体：H2、8 2、SC2、NH3;生成难电离的物质：弱酸 H2co3、H2SQ3、H2S、CHsCOOH、HF、HCIO；弱碱：NHrH2O；水3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤一写：写出反应的化学方程式。二拆：把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。三删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。四查：检杳离子方程

12、式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4.离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。四、离子共存1 .同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。（1）生成难溶物或微溶物。如B a?+与C O 4 ,Ad与C,B a?+与S O M、C a?+与OH等。（2）生成气体或挥发性物质。如 凶 与Q H，H+与C O歹、H C O J等。（3）生成弱电解质。如H+与C H 3c o0、C O解、H C C 3、S 2，H S、S 0（、H S O：等生成弱酸；OH与N H：生成弱碱:H+与OH生成水。（

13、4）能发生氧化还原反应：F e?+与H+、N O 3,2.特殊条件下离子的共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有颜色的离子，如C u?1（蓝色）、F e3）（黄色）、F e2+（浅绿色）、M n O u （紫色）等。（2）能与A 1反应产生H 2的溶液中，既可能存在大量的H*,也可能存在大量的0 H,（3）H C O 3一、H S C h一 等多元弱酸的酸式酸根离子不能与H*、0 H-大量共存。第三节氧化还原反应1.氧化还原反应（1）特征：反应前后有元素化合价的改变。（2）本质：电子的转移。（2）氧化剂：在反应中得 到 电 子,化 合 价 降 低,具 有 氧 化 性,发 生 还 原

14、反应,得到 还 原 产物。常见氧化剂：K M n O g C L,F e3+,H N C h，H 2O 2 等。还原剂：在反应中失 去 电 子,化 合 价 升 高,具 有 还 原 性,发 生 氧化 反应,得到氧 化 产物。常见还原剂：C*C O.F e等。（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法。单线桥法。例：分别用双线桥和单线桥的方法表示电子转移的方向和数目.2Na+2H2O=2NaOH+H2 f 2Na+2H2O=2NaOH+H2t2.氧化还原反应中的规律(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=该反应中转移电子总数(2)氧化性与还原性的比较：在同一个氧化还原反应中：氧

15、化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物第二章海水中的重要元素一钠和氯第一节钠及其化合物1.钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2.钠的化学性质(1)与氧气反应：常温：4Na+O2=2Na2O,加热：2Na+O2=Na2O2(2)与水的反应现象:浮、熔、游、响、红方程式：2Na+2HzO=2NaOH+H2个，离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH3.钠的氧化物氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2C()2=2Na2co3+O2与水反应Na2

16、O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 个用途氧化剂、供氧剂4.氢氧化钠 俗 称 烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水，在空气中易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H205.碳酸钠的性质与应用碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较6.侯氏制碱法名 称碳 酸 钠碳酸氢钠俗 名纯碱、苏打小苏打化 学 式Na2c。3NaHCO3电离方程式Na2co3=2Na+CO3”NaHCO3=Na+HCO3溶解性易溶于水能溶于水与二氧化碳反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3-与少量盐酸反应Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCl=NaCI

17、+H2O+C O 2t与氢氧化钠反应_NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20热稳定性_2NaHCO3 上=岫2cO3+H2O+CO2个相互转化Na2CO3 _+CO2+H2O-NaHCOs加热或+NaOH用 途基础的化工原料作胃药或发酵剂原理 NaCl+H2O+N H3+CO2=NaHCO3H-NH4CI,2N aH C O 3=N a2CO3+H2O+CO2/r步骤：先通氨气再通二氧化碳，目的：吸收更多的C027.钠离子的检验：焰色反应（钠黄钾紫）第二节氯及其化合物一、氯气的生产原理1、实验室制取氯气原理：MnO2+4HCI（浓）=MnCh+Cl2 t+2H2O,除杂：先用饱和食盐水除

18、去混有的H C L再用浓硫酸除去混有的水。收集:用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯 气,验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口，若发现试纸变蓝则满。尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的氯气。二、氯气的性质1.物理性质：黄绿色刺激性气味气体，密度比空气大,能溶于水（1:2）2.化学性质(1)C b 与金属反应占燃2 F e +3 C 12=2 F e C l3与铁反应：，现象与铜反应:，现象C I 2 与非金属反应占燃与氧气反应：比+C 1 2 二 二 2 H C 1 ,现象C l2+H20 =H C 1 +H C 1 0 -(3)C b 与水反应的化学方程式：，离子方程式：(4)CL与碱的反应：

19、制取漂白液C l 2 +2 N a O H =N a C I +N a C I 0 +H 2。,此反应也用于氯气的尾气处理。制取漂白粉 2 c+2 C a(0 H)2 C a(C l O)2 +C a C l j +2 H 2。主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有效成分为漂白粉失效原理C a(C 1 0)2 +C O 2 +H 2 O =C a C O3+2 H C 1 O光昭2 H C 1 O 2 H C 1 +02f(5)氯水成分:分子：离子:新制氯水的性质A.酸性：p H 试纸或紫色石蕊试液。B.氧化性：如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C.漂白性：氯水具有漂白性

20、(永久性，区别于二氧化硫)。D.不稳定性：H C I O 分解，应保存在棕色试剂瓶。E.c r 检验：A g N O 3 溶液和稀硝酸 现象：有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)F.氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。第三节物质的量一.物质的量1 .定义：表示含有一定数目的微粒集合体的多少的物理量，符号：，单位:O2 .阿伏伽德罗常数定义：,符号：,单位：,近似值：3.阿伏伽德罗常数（NA）、物质所含的粒子数（N）、物质的量（n）的关系：。二.摩尔质量1.定义：,符号：，单位：。2.摩尔质量与相对原子质量（相对分子质量）关系：当质量的单位为g时，摩尔质量在数值上等于。3.物质的质量（

21、m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：。4.化学方程式中各物质的化学计量数（方程系数）之比等于。四.气体摩尔体积1 .决定物质体积大小的因素：，。2.影响气体分子间距离的外界条件：,。3 .气体摩尔体积的定义:,符号:,单位:o4.标准状况下（）下，I m o l任 何 气 体 的 体 积 都 约 为,即标准状况下，气体的摩尔体积约为。5.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体 o6.阿伏加德罗推论：同温同压下，,即。7 .标准状况下,气体密度的计算公式：。五.物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制1 .物质的量浓度定义：。符号：，单位：，关系式。2.物质的量浓度的有关计算

22、：（1）浓溶液的稀释：o（2）物质的量浓度与溶质质量分数的关系式：。（3）电 荷 守 恒：;例 如 硫 酸 钠 溶 液 中 的 电 荷 守恒。3.一定物质的量的浓度的溶液配制：（1）仪器：;容量瓶使用之前要。（2）步骤：；溶 解（）;；;:装瓶，贴好标签。（3）误差分析（以配制氢氧化钠溶液为例）称量药品时，物码放反(游码动):;转移液体之前未冷却至室温:容 量 瓶 洗 涤 但 未 干 燥;定容时仰视刻度线：;摇匀后发现液面下降，又加水：;第三章金属材料一.铁及其化合物的性质1.铁：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3 价。F e 与 CM S 反应的化学方程式：2 F e+

23、3 cl 2 上%=2 F e C b;F e+S 1=F e S。F e 与水蒸气的反应：3 F e+4 H2O(g)=F e3O4+4 H2F e 与 F e C”溶液的反应(写离子方程式)：F e+2 F e3+=3 F e2+2.铁的氧化物化学式FeOFe203FeaOt俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2,+3稳定性不稳定稳定稳定与不反应的离子方程式FeO+2H+=F e2+H2OFe203+6H+=2 F e3+3H2OFe30t+8H+=F e2+2Fe3+4H203.铁的氢氧化物(l)F e(0H)2

24、 是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成F e(0H)3,颜色由白色变为灰绿色,最后变为红褐色,方程式为4 F e(O H)2+O2+2 H2O=4 F e(O H)3o(2)F e(O H)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(F e z C x H z O),受热易分解，方程式为2 F e(O H)3：F e2O 3+3 H2O;4 .亚铁盐,铁盐及检验方法含有F e?+的溶液呈浅绿色，F e 处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性含有F e，+的溶液呈棕黄色，F 4+处于铁的高价态，遇 F e、C u、H l、H 2 s 等均表现为氧二、金属材料 用 K S C

25、N 溶液和氯水 用 N a O H 溶液(3)含 F e 2+、F e 3+的混合溶F e 3+、F e 2+的检验加氯水溶液变 八潍 加 K S C N 溶液无力显现象 红 色 屋-液 中液 L溶液变红色一*F e 3+混合溶液滴加KSCN溶液货 力II N aOH溶 液/白 色 沉 淀 f 灰绿色f 红褐色f Fe?+液 匚 红 褐 色 沉 淀f Fe3+溶液变红色，说明含有F e 3+。混合溶液滴加酸性KMnO,溶液K M n C U 溶液紫红色褪去，说明含有F e 2“。5 .“铁三角”的转化关系氯化亚铁与氯气：氯化铁与铁：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化铁与铜：_ _ _

26、_ _ _ _ _ _ _6.含铁物质的除杂铝及其化合物的性质溶液杂质除杂方法F e C l2F e C l3加过量铁粉后过滤F e C l3F e C h加氯水或H AF e C hC u C l2加过量铁粉后过滤(1)金属铝的化学性质 4 A 1+3 0 2 3=2 A k O 3 2 A 1+6 H+=2 A 13+3 H2 t(2)氧化铝两性(3)氢氧化铝两右图中有关反应 2 A l+F e203S 2 F e+A l20 3 2 A 1 +2 0 1 P +2 H20=2 A 1 0 7 +3 1 12 t 强 酸.二厂7 7口受热分解I*,，、,、I两性 伫 )2两 性 睾 围 一

27、|A 1(O H)3|强 碱 一(7万口-性xz-rIO2化物 I -八 1 2 U 3 十z i N a u n-4 i N a/M O 2 +H?O一-二-二 的 化学方程式或离子方程式:0 A 1 (0 H)3+3 H+=Art+3 H20 oA l(0 H)3+0 i r=A 1 0 J+2 H 2。(3)2 A 1 (0 H)3=A 1 2 03+3 H30O(4)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为 为3+3 N H 3 H20 =A1(O H)3 I+3 N H；。N a A lO 2溶液中通入足量C 02,离子方程式为A 1 0；+C 02+2 H20=A l(0 H)3 I +

28、H C O；。三、金属材料1.合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能:合金具有不同物理、化学性能或机械H+A1O2+H2O酸式电离士 A1(OH)3 A 产+3OH-碱式电离于各成分金属的性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2.常见金属材料,黑色金属材料：铁、格、镭以及它们的合金金属材料口有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(1)铁合金一一钢钢是用量最大、用途最广的合金。低碳钢：韧性、焊接性好，强度低I 碳素钢(中碳钢：强度高，韧性及加工性好钢 高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好、合金

29、钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢(2)铝及铝合金r 性能：良好的延展性和导电性铝.用途：制导线知口所八人J 性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、铝及铝合金、制造工艺简单、成本低廉铝人会V用途：主要用于建筑业、容器和包装业、L 交通运输业、电子行业等(3)新型合金储氢合金：是一类能够大量吸收H2,并 与 H?结合成金属氨化物的材料具有使用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。如 Ti-Fe合金和La-Ni合金等，可以用于以乂为燃料的汽车。钛合金：钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高。主要用于制作飞机发动机压气机部件，以及

30、火箭、导弹和高速飞机的结构件，还可以用于制造耐压球。第四章物质结构元素周期律第一节原子结构1.原子的构成原子的定义：原子与质子数共同是化学变化中原子，决定原子种类同位素 (质量数近似相对原子质量-)核电荷数1 质子数决定元素种类最外层电子数-*决定主族元素的化学性质各层电子数的最小微粒。(2)构成微粒及作用(3)微粒等量关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数;元素化合价(4)微粒符号及其意义质量数、质子数11 离子所带电荷数AyrmZ n 原 子 个 数有质子的微粒不一定有中子，如 电；有质子的微粒不一定有电子，如H+。质子数相同的微粒不一定属于同

31、一种元素，如F与O F F;核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A F卡 和N a，2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的理解z-具有相同质子数的同一类原子的总称,一种/元素可有多种不同的核素元 素 具 有 一 定 数 目 的 质 子 和 一 定 数 目的中子的-种 原子扁藤整数相同，史工数不同的同一元素的不同、-/破 的 互 称 一化学性质几乎完全相同,物理性质不同。(3)重要核素的应用 注意 由于同位素的存在，核素的种数远多于元素的种类。核素第UVc汨(D)汩劈。用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应

32、。“三同”区分抓“对象”：同位素原子，同素异彩体单质，同分异构体化合物(多为有机物)。(4)核素和元素的相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与1 2 c质量的心的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：4(C I)=4(3 5 c i)X a%+4中C I)X b%。3.核外电子排布(1)核外电子排布规律U 离核由近到远，池子能量由低到高 每层最多容纳的电子数为空令 最外层不超过旦个(K层为最外层时不超过2个)I VX-A.I 1=3-T-+T-4-t r*A(2

33、)核外电子排布的表示形式:原子结构示意图(3).1 0电子微粒N3-O2-芈OH-F-出发点ITT C H4-N H3*-H2O-HF*-(N e)-*N a+-*Mg2+N H；H3O+A l3+4.元素周期表(1)原子序数定义：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。数量关系：原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。(2)元素周期表的编排原则周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号-二三四五六七元素种类288181832320 族元素原子序数21018365486118 族（18个纵列，16个族）注意 所含元素种类最多的族为IIIB族（含有的系、铜系），共有32种元素。主列121314

34、151617族族I AIIAIIIAIVAVAVIAVTA副列345671112族族IIIBIVBVBVIBV T 1BI BIIBV W 族43 8、9、1 0,共 3 个纵列0 族第 18纵列最外层电子数为3 7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。（4）元素周期表中元素的分区 注意 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 第 I A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。第 II A 族和0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。第IIIA VIIA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18

35、、32、32。(5).元素周期表的应用 科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。寻找新材料5.碱金属元素(Li、N a、K、R b、C s)(1)在周期表中的位置：第 I A族(2)相似性：碱金属元素原子的最外层都有工个电子，很容易失去,因此碱金属元素的最高正价为+1 价,最高价氧化物对应的水化物均为强碱(除Li OH为弱碱外)，典型的活泼金属元素。(3)递变性：从 L i到 C s,随着电子层数的增加，原子半径递增，碱金属元素原子的失电子能力递增，元素的金属性递增，单质的还原性递增，单质与氧气或水反应的剧烈程度递增，最高价氧化物对应的水化物的碱性(如：递增C s OH R

36、 b OH KOH N a OH Li OH)。(4)碱金属的物理性质相似性：碱金属单质都有蛰自鱼的金属光泽(钠略带金色光泽)、硬度小、密度小、熔沸点较低,良好的导电、导型性，有延展性，钠钾合金为液态，可做原子反应堆的导热剂。递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低,密度呈增大趋势,但p(K)Bnl2卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I Br 0卤素单质与水反应：X2+H2O=HX+HXO（X 为 Cl、Br、I）2F2+2H2O=4H F+O2Cl2+H2O=HC1+HC1O素单质与碱反应：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X=C l、Br、I）CI2

37、+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（4）卤族元素性质的相似性和递变性相似性：均为非金属元素，具有典型的非金属性，原子均易得一个电子，最低负价为一 1价，最高正价为+7 价（氟无正价），单质均为双原子分子，单质均有强氧化性。递变性：随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱（1）原子半径和离子半径逐渐增大：FC K Brl；F CI B rCI2Br2l2离子还原性逐渐增强：F-CI Br CIBrl未 知 液则八 山 蟹和稀硝酸生成与七化合或水反应由易到难(6)气

38、态氢化物的稳定性逐渐减弱：HFHCIHBrHI(7)气态氢化物的还原性：HFHCKHBrHBrO4HIO4,HCICh是已知含氧酸中酸性最强的酸前面元素的单质能把后面的元素置换出来(F除外)(10)单质颜色变深，熔沸点升高，密度增大，溶解性减小六、卤素离子的检验1、AgNCh溶液沉淀法白色沉淀，表明含有C淡黄色沉淀，表明含有Br黄色沉淀，表明含有2、置 换 一 萃 取 法十%也加适量新制饱和氯水 加入CC1N下层)未知液-或汽油(上层)振荡红棕色或橙红色，表明含有BI紫色、浅紫色或紫红色，表明含有3、氧化淀粉法检验r加入适量新制饱和新水一淀粉溶液,未知液 振荡 振荡蓝色溶液，表明含有第二节元素

39、周期律i .元素周期律(元素周期律一nV=元素的性质随着更工谨的递增而呈现周期性的变化X_元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的结果2.主族元素性质的变化规律(1)原子结构的变化规律项目同周期（左一右）同主族（上f下）核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大（2）元素及对应化合物性质变化规律项目同周期（左f右）同主族（上f下）元素化合价最高正化合价由土1 一土2（0、F 除外）最低负化合价=（主族序数-8）相同，最高正化合价=主族序数（0、F 除外）金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱化合物离 子 的 氧 化性、

40、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气 态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最 高价氧化物 对 应 的 水化 物 的 酸 碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 注意 对于主族元素而言，元素的最高正化合价一般情况下和主族序数相同，但氯无最高正价，藏无正价。金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性P b Sn,而金属活动性SnPb3.元素周期律的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较C a(O H)2和 A 1(O H)3 的碱性强弱

41、方法：金属性：M g A l,C a M g,则碱性：C a(O H)2 M g(O H)2 A l(O H)3 比较H20和 S i H4的稳定性强弱的方法：非金属性：C S i,0 C,则氢化物稳定性：H20 C H 4 S i H4o(2)预测未知元素的某些性质已知C a(0 H)2 微溶，M g(0 H)2 难溶，可推知B e(O H)2 雕溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素碳(A t)的化合物的性质为H A t 丕稳定，水溶液呈酸性，A g A t 雕溶于水。第 三 节 化 学 键1 .化学键的概念：相邻原子之间强烈的相互作用。2.分类 儿 一 离 子 键 一阴、阳离子通

42、过贽曳作用怨 根据成键微粒和 形成的化学键X微粒间相互作用辨 f 共价键一原子间通过共用电子对所形成的化学键3.比较 极 性 键 非极性键项目离子键共价键非极性键极性键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何.方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如N a C l、非金属单质如H 2、0 2、共 价 化 合 物 如 H C 1、4.化学键类型的判断KC L M g C L、C aC l2Z n SC U、N aO H 等N 2等；某些共价化合物如H2O2

43、或离子化合物如 N a2O2C O 2、C H 4或离子化合物如N aO H、N H 4 C I(1)从物质构成角度判断阳离子(金属阳离子、较离子)-离子键阴离子(酸根离子、O、0H 等)-7相同的非金属原子非极性共价键f丑价键不同的非金属原子 极性共价键一(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如C 1 2、N 2、1 2、P 4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H 2 s04、C O?、N H 3、H C kC C 1 4、C S2等(钱盐除外)活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如N aC k C aC l2 氐0 等只有离子键含有原子团的离子化合物，如

44、N a2 sO 4、B a(O H)2、N H 4 0、N az C h 等既有离子键又有共价键稀有气体，如N e、A r等没有化学键 注意J离子键中的“静电作用 既包括静电吸引力又包括静电排斥力。由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如A l C h中A l C 1键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子之间也可能形成离子键，如N H 4 cl 等。5.表示方法电子式(1)概念：在 元 素 符 号 周 围 用 或“X”来表示原子的最处层电壬的式子。(2)书写方法一 i?一 H鼠金?向晟加京诏字,貂启通垸策存康前函；I _金属阳离子 T金属阳离子的电子式就是

45、其离子符号 1I 二二二二二二二二二二二二二二二二二:将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符：X.阴离二 子/7、-号-用_”_括_上_，_右_上_ _角 标出所 带的电荷 数，：I-共 价 化 合 物1书写时将共用电子对写在两原子之间，每个原(单质)子的未成键电子也应写出，I:二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二离子化合物H分别写出阴、阳离子的电子式：(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：如 NaCl:N a G j：-Na-EiCpl共价化合物:如H Q H x+Y 一晚：(二)化学键与物质类别的关系1.离子化合物与共价化合物2.化学键与物质类别的关系化合物类型定义与物质分

46、类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物Na。、Na2O2NaOH、Na2ONH4C1 等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态纸化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3 H2O 等r离子键只存在于离子化合物力化学键不同种元素的原子间 极性键I共价键，(x-Y)i非极性键|(xX)同种元素的原子间存在于非金属单质(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HC1；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如N H K I、NH4NO3等。(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。(3)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiCh、HCRCH4 等。(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成，如H2O2、C2H4等。