2021年中考化学真题重组卷(吉林卷) （解析版）.pdf

《2021年中考化学真题重组卷(吉林卷) （解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年中考化学真题重组卷(吉林卷) （解析版）.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、冲刺2021年中考精选真题重组卷吉 林 卷 01班级 姓名 学号 分数（考试时间：60 分钟 试卷满分：60分）注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3.回答第n 卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 0 16 Ca40 S32 Cl35.5一、单项选择题（每小题1分，共 10分）1.（2020吉林长春）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是（）A.氮气 B.氧气C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】B【解析

2、】A、氮气不能供给呼吸，不符合题意；B、氧气能供给呼吸，符合题意。C、稀有气体不能供给呼吸，不符合题意；D、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意。故选B。2.（2020辽宁鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）A.中子 B.质子C.电子 D.质子和电子【答案】B【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。故选B。3.（2020内蒙古呼和浩特）物质的性质决定用途。下列有关说法不正确的是（）A.小苏打有弱的碱性，用于治疗胃酸过多B.活性炭有吸附性，用于去除色素和异味C.氧气具有可燃性，用于炼钢D.镁粉燃烧发出耀眼白光，用于做照明弹【答案】C【解

3、析】A、小苏打有弱的碱性，能与胃酸中的盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，选项说法正确;B、活性炭有吸附性，用于去除色素和异味，选项说法正确；C、氧气没有可燃性，具有助燃性，选项说法错误；D、镁粉燃烧发出耀眼的白光，所以可用作照明弹，选项说法正确。故选C。4.（2020江苏苏州）下列实验操作图示正确 是（）C.滴加液体【答案】DB.测定pH【解析】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3,图示错误，不符合题意；B、测定pH不能把pH 试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意；C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意；D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性

4、，图示正确，符合题意。故选D。5.（2020广西百色）下列物质属于氧化物的是（）A.NaClB.AuC.NO2 D.KOH【答案】C【解析】A、NaCl不含氧元素，不属于氧化物，故错误；B、A u不含氧元素，不属于氧化物，故错误；C、NCh是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；D、KOH属于含氧化合物，但不是氧化物，故错误；故选C。6.（2020辽宁大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是（）A.分子很小 B.分子不断运动C.分子之间有间隔 D.分子由原子构成【答案】B【解析】墙内开花墙外香是因为构成物质的分子是不断运动的，随着具有花香物质的分子的运动

5、，花香物质进入鼻孔，让人闻到花香，故选B。7.（2020四川宜宾）水是生命的源泉 下列说法错误的是（）A.可用明帆净水B.水的三态变化属于物理变化C.可用肥皂水区别硬水和软水D.电解水生成氢气和氧气的体积比为1:2【答案】D【解析】A、明帆溶于水形成的胶状物具有吸附作用，能吸附水中的不溶性杂质，使其沉降，来达到净水的目的，不符合题意；B、水的三态变化只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1,符合题意。故选D。8.（2020云南省卷）对比是学习

6、化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是（）A.CCh可用于灭火，CO可用作燃料B.CCh能溶于水，CO难溶于水C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D.CCh会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【答案】C【解析】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，说法正确，不符合题意；C、二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，符合题意；D、二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与

7、氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。故选C。9.（2020吉林省卷）下列实验数据分析合理的是（）A.向H2O2溶液中加入5gMnO2,充分反应后MnCh的质量仍为5gB.将5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为5%C.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐5gD.使5gMg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g【答案】A【解析】A,向H2O2溶液中加入5gMnO2,在该反应中，二氧化镭是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故充分反应后MnCh的质量仍为5 g,符合题意；B、将 5gNaCl溶 解 在 IO（）g 水中,5g得到溶液中NaCl的质量

8、分数为：-x l0 0%4.7 6%,不符合题意；C、粗盐中含有不溶性杂质，故在“粗盐中难溶性杂质的去除“实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐的质量小于5 g,不符合题意；D、镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。生成物的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故生成物的质量大于5 g,不符合题意。故选Ao10.（2020内蒙古呼和浩特）下列实验设计不合理的是（）A.检验装置气密性各加入2g硫酸铜粉末C.探究温度对溶质溶解快慢的影响【答案】B【解析】A、用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高不集气瓶中的液面，且两者液面

9、差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项实验设计合理；B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，也没有设计尾气处理装置，故选项实验设计不合理；C、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，故选项实验设计合理；D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理。故选B。二、填 空 题（每 空 1 分，共 10分）11.（2020辽宁朝阳）用化学用语填空。(1)氯气 o(2)7 5%医 用 酒 精 溶 液 中 的 溶 质。(3)两 个 钱

10、根 离 子。(4)标出N a N C h中 氮 元 素 的 化 合 价【答案】(I)C h；(2)C 2 H 5 O H ；(3)2 N H；：(4)N a R o,【解析】(1)氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：C h；(2)7 5%医用酒精溶液中的溶质是乙醇，其化学式为：C 2 H 5 0 H；(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钱根离子可表示为：2 N H 4+；(4)钠元素通常显+1价，氧

11、元素通常显-2价，设氮元素的化合价是x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)x2=0,x=+3；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前，数字在后，所以标出N a N C h中氮元素的化合价，故可表示为：Nat。，；1 2.(2 0 2 0辽宁锦州)妈妈为小鹏准备了一份午餐：米饭、红烧肉、糖醋鱼、咸鸭蛋、豆腐汤、酸奶。请回答下列问题：(1)为保证各种营养素的均衡摄入，午餐中还应补充的营养素是 o(2)做红烧肉时，油锅起火，妈妈立即盖上锅盖。其灭火原理是。(3)午饭后，小鹏感到胃不舒服，服

12、用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，症状有所缓解。写出该反应的化学方程式。(4)废弃的酸奶袋等塑料垃圾会造成“白色污染”，请写出一条解决“白色污染”的措施【答案】维生素 隔绝氧气(或空气)A 1(O H)3+3 H C 1=A 1 C 13+3 H2O 购物时自带环保购物袋等【解析】(1)米饭富含糖类；红烧肉富含蛋白质和油脂；糖醋鱼富含蛋白质；咸鸭蛋富含蛋白质和无机盐；豆腐汤富含蛋白质和水；酸奶富含蛋白质和水，故还缺少维生素；(2)盖上锅盖，可以隔绝空气(或氧气)，起到灭火的目的；(3)氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：A 1(O H)3+3 H C 1=A 1 C 1

13、,+3 H2O ；(4)解决“白色污染”，可以减少塑料制品的使用，或开发可降解的塑料，如购物时自带环保购物袋等。13.（2020辽宁大连）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。（1）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。（2）时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 o（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可 采 用 的 一 种 方 法 是。（4）海水晒盐是利用 的方法获得晶体。【答案】（1）氯化镁；（2）7:1 0 ；（3）增加溶质（或其它合理答案）；（4）蒸发结晶【解析】（1）根据图示可知，氯化镁的溶解

14、度随温度的变化趋势较大，而氯化钠较小。故答案为：氯化镁；（2）时，氯化镁的溶解度为7 0 g,表示在t C 时，1 0 0 g的水中，最多能溶解氯化镁7 0 g。则饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为：7 0 g:1 0 0 g=7:1 0 o 故答案为：7:1 0；（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以向溶液中增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度。故答案为：增加溶质（答案合理即可）；（4）海水晒盐的过程中，通过自然光的温度将水分蒸发，从而溶液中逐渐的析出氯化钠晶体。该过程属于蒸发结晶的过程。故答案为：蒸发结晶。三、简 答 题（每 空1分，化学方程式2分，共12分）1 4.（2020吉林省卷）

15、根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。逐 一 氮 原 子。一氢原子反应物 生成物（1）写出A物质的化学式 o（2）反应中B、C的分子个数比。（3）该 反 应 的 基 本 反 应 类 型 是。【答案】（1）N2；（2）3:2 ；（3）化合反应【解析】（1）由图可知，每个A分子由2个氮原子组成，故A物质的化学式为：N2；（2）由图可知,该 反 应 是 氮 气 与 氢 气 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 氨 气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：一定条件N2+3 H2=2 2 V/73,故反应中B、C的分子个数比为：3:2；（3）由化学方程式可知，该反应符合“多 变 一”的特

16、点，属于化合反应。1 5.（202（）河南省卷）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是 指 哪 种 物 质 的 较 低 量 排 放?（2）铝的化学性质活泼，为 什 么 铝 制 品 却 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 能?【答案】（1）二氧化碳；（2）铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜【解析】（1）“低碳”是指较低二氧化碳排放，二氧化碳气体排放过量会导致温室效应加剧等环境问题。（2）铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。16.（2020四川绵阳）文宏同学利用“金属树”趣味实验来验

17、证Z n、C u、A g 三种金属的活动性顺序。（1）为确保实验效果，C u C h溶 液 和A g NO3溶液需现配。配 制5 0 g质量分数为1 2%的C uC b溶液，应称量 g C uC L,加水时应选用 mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量C uC L溶液、A g NC h溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。“铜 树”“银 树”形成 铜树”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。仅用“铜树”和 银树”实验尚不能验证 的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀

18、盐酸、C uC l2溶液、A g NC h溶液）。【答案】（1）6.0 ：5 0；烧杯、玻璃棒、胶头滴管（未答胶头滴管不扣分）；（2）Z n +C u C l?=Z n C l 2+C u ；C u、Ag （或铜、银）；铜丝、Ag N C h 溶液【解析】（1）配 制5 0 g质量分数为1 2%的C u C h溶液，应称量5 0 g x i 2%=6.0 g C u C 1 2,加水46 m L ,量取水时应选用5 0 m L的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）形成“铜树”时发生反应为锌与氯化铜反应生成氯化锌利铜，反应的化学方程式是Z n +C u C l

19、2=Z n C l2+C u .仅用“铜树”和“银树”实验证明金属活动性：锌银、锌铜，尚不能验证C u、Ag （或铜、银）的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是铜丝、Ag N C h溶液，若铜能置换出银，则可知金属活动性：铜银。1 7.（2020吉林省卷）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。I溶液/硫、f加 淀）（1）若用C u （O H）2实现，会得到_ _ _ _ _ _ _ _ 色溶液。（2）若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 o（3）若选用Ba C L溶液实现，此 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【答案】（1）蓝：（2）F e

20、 （或铁）；（3）Ba C +H 2 s O 4=Ba S C）4 J+2 H C 1【解析】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色（3）氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸铁和氯化氢，反应的化学方程式为Ba C U +H2S O4=Ba S O4 J +2 H C 1四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）1 8.（2020湖南邵阳）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：（I）E图中仪器的名称是_ _ _ _ _。（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选

21、择的装置 或 仪 器 有 （填装置序号），该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导 致 其 不 纯 的 原 因 可 能 是 （任写出一点）；（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通 常 选 择 的 发 生 装 置 是 （填装置序号）。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是_ _ _ _。MnO2【答案】（1）集气瓶；C G ；2KC1O,2KC1+3O,T；集气瓶未装满水；（4）B；A（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S t【解析】（1）E图中仪器的名称是：集气瓶；（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选 用A装置作

22、为发生装置，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故还需要选择的装置或仪器有C G；A装置适用于固体加热反应制取氧气,且试管口没有棉花，故适用于氯酸钾和二氧化铺加热制取氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分MnO2解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KC10,-2KC1+3O2?；用排水法收集的氧气.A不纯，可能是：集气瓶未装满水，或没有等到气泡连续均匀地冒出就开始收集；（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故硫化亚铁和稀硫

23、酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST1 9.（2020广西北部湾）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入N a 2 c C h的N a O H固体，于是他们对该固体中N a 2 c 0 3的含量进行了探究。（查阅资料）I -碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。I I .水 硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。（提出问题）该固体中N a 2 c o 3的质量分数是多少？（反应原理）碳酸钠与稀硫酸反应会生成C O 2,反 应 的 化 学 方 程 式 为。（制定计划）同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。方案甲：用 图

24、1所示装置测定反应生成C02的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成C02的质量，计算。方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全,测出生成C02的体积，计算。（分析与讨论）（1）方案甲中，浓硫酸的作用是;为测出生成C02的质量，需要在样品反应前后分别称量装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是;反应结束后，应_ _

25、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，然后根据液面读出生成C02的体积。（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进 后 整 套 装 置 的 连 接 顺 序 为 （按气流方向填装置序号）。图3（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，,计算。（进行实验）同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2c03的质量分数。（反思与评价）设计实验方案应使实验简便、误差小。【答案】Na,CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T 除去CCh中的水蒸气 C 防止CO2溶于水，造成实验误差 移动水准管使两

26、侧液面相平 G-A BTCTD 加水溶解，加入过量BaCb溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量（合理即可）【解析】反应原理 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式为Na2c。3 +H2so&=Na2sod+H2O+CO2 T,故填:Na2co3 +H2so4=Na2so&+H2O+CO2 T。分析与讨论（1）方案甲中，浓硫酸的作用是具有吸水性可除去C 02中水蒸气；C装置可以吸收二氧化碳气体，为测出生成CO?的质量，需要在样品反应前后分别称量装置C的质量。方案乙中，植物油的作用是防止COz溶于水，造成实验误差；反应结束后，应恢复至室温，移动水准管使两侧液面

27、相平，然后根据液面读出生成CO2的体积，故填：除去CO2中的水蒸气；C；防止CO2溶于水,造成实验误差；移动水准管使两侧液面相平。（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，空气中二氧化碳会影响实验结果，可增加图3中的一个装置G吸收通入空气中的二氧化碳，改进后整套装置的连接顺序为GTATB C一D,故填：GTA BTCTD。（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法 进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量BaCb溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量，计算，故填：加水溶解，加入过量BaCh溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量

28、。五、计算题（共 6 分）20.（2020贵州黔东南）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g（I）反应生成C02的质量为多少g。（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）2.2；（2）80%【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2 的质量为 150g+6.25g-154.05g=2.2g。（2）设碳酸钙质量为xCaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 44x 2.2g100 x44-7 2 gx=5g鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为刀5之g乂 100%=80%6.25g答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。