2021年云南省昭通市中考化学一模试卷.pdf

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1、2021年云南省昭通市中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共45.0分）1.下列变化属于物理变化的是（）A.食物腐烂 B.动物呼吸 C.树枝燃烧 D.路面结冰2.下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是（）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体3.科学营养的早餐可以保证上午精力充沛，对健康极为有益。下列食物富含蛋白质的是（）A.苹果B.玉米C.豆浆D.馒头4.下列物品是用有机合成材料制成的是（玻璃水杯C.青铜铸像D.B.羊毛围巾塑料桶5.化肥硫酸钩（NHdSOJ属于（)A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥6.下列生活中常见的物质中，属于溶液的是（）A.冰水混合物

2、B.医用酒精C.泥水D.石灰浆7.“保护环境，从我做起”。下列做法不利于保护环境的是（)8.9.A.不使用一次性筷子C.禁止使用含磷洗衣粉下列食物中，酸性最强的是（A.牛奶(pH=6.4)C.木瓜(pH=5.5)下列实验操作正确的是（）B.D.用布袋代替塑料购物袋就地焚烧农作物秸秆)B.D.草莓(pH=3.0)西红柿(pH=4.3)10.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（）A.木炭B.镁带C.硫粉D.铁丝11.下列关于“一家炒菜十家香”的微观解释，正确的是（）A.分子的质量小B.分子的体积小C.分子在不断运动D.分子之间有间隔12.确元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是

3、A.确元素属于金属元素B.皤元素的原子序数为52C.确原子的中子数为52D.确的相对原子原子质量为127.6g()13.氮化碳（C3N4）是一种高含量氮掺杂的碳材料，具备高导电性和大表面积。氮化碳中碳元素的化合价为+4,则氮元素的化合价为（）A.-3 B.4 C.+3 D.+414.如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）A x）2 8第2页，共23页A.若x=8,则该粒子为阴离子B.若x=9,则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成C.若x=1 0,则该粒子为原子D.若x=l l,则该粒子符号为Na+15.如图所示是探究燃烧条件的装置图。下列有关该实验的说法正确的是（）A.铜片上的

4、白磷和红磷对比，说明燃烧需要可燃物B.图1中的热水只是起到提供热量的作用C.图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触D.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象16.褪黑激素（J3H16。2电）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫、抗肿瘤等多项生理功能。下列有关褪黑激素的说法正确的是（）A.褪黑激素由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.褪黑激素由33个原子构成C.褪黑激素中碳、氧元素的质量比为13：2D.褪黑激素中氢元素的质量分数最大17.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观A.图中的乙属于氧化物B.反应前后原子种类、数目不变C.在化学反应中，分子可以分为原子

5、，而原子不可再分D.该反应中甲、乙的分子个数比为2：318.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是（）物质甲乙内T反应前的质量(g)31 51 22 0反应后的质量(g)36X1 2A.x =2 9 B.该反应是化合反应C.甲一定是该反应的催化剂 D.该反应中乙、丁的质量比为9：81 9 .下列有关实验方案设计正确的是()选项实验目的实验方案A区分生理盐水和水闻气味B除去C O中含有的少量。2将混合气体通入足量灼热的氧化铜粉末C除去铁钉表面的铁锈用过量的稀硫酸长期浸泡D检验NaO H溶液中是否含有Na2c。3滴入氯化

6、钙溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D2 0.下列图像能正确表示对应叙述的有()硝酸钾质量，g 0 反应时间，3 氯化钢的质量g 氢氧化钢溶洒的质蚩g某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向等质量的锌粉和铝粉中滴加浓度相同的稀硫酸至过量向p H =9的氢氧化钠溶液中不断加水稀释向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液A.1个 B.2个 C.3个 D.4个二、填空题(本大题共2小题，共1 3.0分)2 1.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。(1)请用化学用语填空：铜元素：;2个氢原子：;5个水分子：第4页，共23页碳酸根离子：;标出二氧化硫中硫元素的

7、化合价：。(2)符 号“5A13+”中 的“3+”表示。22.化 学与我们的生产、生活密切相关。(1)现有下列物质：a.金刚石；b.熟石灰；c.钛合金；d.碳酸氢钠。请选择适当的物质填空(填字母)。发酵粉的主要成分之一是 ;可用来裁玻璃的是 ;可用于改良酸性土壤的是 ;可用于制造人造骨的是 o(2)三大化石燃料包括、石油和天然气。化石燃料的燃烧加剧了温室效应，是因为 的排放量增加了。(3)合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下 列 说 法 正 确 的 是(填 字母)。A.霉变食物加热后即可食用B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用D.使用铁锅炒菜可以补充铁元

8、素，预防贫血三、推断题(本大题共1小题，共4.0分)23.A E是初中化学常见的五种物质，己知A 是一种最常用的溶剂，E 是大理石的主要成分.表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式可能是。(2)D的一种用途是。(3)写出一个由C 转化为E 的化学方程式：。四、简答题(本大题共2小题，共16.0分)2 4.水是一种重要的资源，我们应该了解水，爱护水资源。(1)如 图 1为电解水的实验装置图，玻璃管b 端连接电源的 极，该实验说明水是由 组成的。(2)自然界的水都不是纯水，生活中可利用 的吸附性来净化水。(3)饮用硬度过大的水不利于人体健

9、康，在生活中可以用 的方法降低水的硬度。(4)请写出一个你在生活中节约用水的具体做法：。(5)如图2 是甲、乙丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度图像。P点的含义是 .12。(：时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是将t2 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t J C,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是(填字母)。A.甲 乙丙B.乙甲丙C.乙甲=丙D.丙甲 乙2 5.金属在生产、生活中有广泛的应用。(1)地壳中含量最高的金属元素是 o(2)生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是。生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。防止铁锅生锈的方法是。(3)赤铁矿

10、的主要成分是 (填化学式)。(4)工人切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线，该方法可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为。第6页，共23页(5)为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了如图实验，其中不五、探究题(本大题共2 小题，共 16.0分)26.化 学是一门以实验为基础的科学。请结合下列图示回答问题。(1)写出标注仪器的名称：a；b(2)实验室用高镭酸钾制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为 ，应选择的发生装置是(填字母)。若用装置F收集氧气，气体应从导管口 (选填“m”或“n”)端通入；装置F还可用于干燥氧气，则装置F 中需盛装的试剂名称是(3)实验室

11、制取二氧化碳应选用的发生装置是(填字母)。(4)适合用装置E 收集的气体必须具备的性质是 o2 7.学校兴趣小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯内的氢氧化钾溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，因此他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行实验探究。请你参与回答相关问题。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：只含有KC1；猜想二：含有KC1和 KOH；猜想三：含有 ；猜想四：含有KC1、KOH和 HC1。经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是【进行实验】实验方案实验步骤实验现象实验结论实验取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴入几滴酚献溶液溶液呈

12、_ _ _ _ _ _色猜想二不成立实验取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液至过量猜想三成立【反思与拓展】(1)写出实验中发生反应的化学方程式：。(2)除以上方案外，下列物质单独使用，也能验证猜想三成立的是(填字母)。A.硝酸银溶液B.铜片C.氧化铁D.pH试纸六、计算题(本大题共1 小题，共 6.0分)2 8.为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取50g该氯化镁溶液于烧杯中，向其中加入40g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为84.2g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是 g(2)该氯化镁溶液的溶质质量分数。温馨提示：MgCl2+2NaOH=Mg

13、(0H)2 i+2NaCl第8页，共23页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。B、动物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。C、树枝燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、路面结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2.【答案】A【解析】【分析】本题难度不大，主要考查

14、物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。物质的性质决定用途，用途反映性质，根据氮气的性质分析解答。【解答】氮气的化学性质稳定，且无毒，常用于充入食品包装袋起防腐作用；故选A。3.【答案】C【解析】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误。B、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、豆浆中富含蛋白质，故选项正确。D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选：C根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、玻璃水杯是用

15、玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误.B、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。C、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。D、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。故选：B(.有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。5.【答案】A【解析】解：化肥硫酸镂(NHQzSOJ中含有氮元素，属于氮肥。故选：Ao含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥

16、料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.6.【答案】B【解析】解：A、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故错误；B、医用酒精是酒精的水形成的，均一、稳定属于溶液，故错误；C、泥水属于悬浊液，不属于溶液，故错误；D、石灰浆属于悬浊液，不属于溶液，故错误；故选：Bo根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别。熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物。7.【答案】D第 10页，共 2 3 页【解析】解：A

17、.大量使用一次性筷子需要大量砍伐树木，不利于环境保护，所以提倡不使用一次性筷子，不符合题意；B.用布袋代替塑料购物袋可以减少化石能源的消耗，减少废弃塑料的产生，有效防止“白色污染”，有利于保护环境，不符合题意；C.禁止使用含磷洗衣粉可以防止水体污染，有利于保护环境，不符合题意；D.农作物秸秆就地焚烧会产生大量烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，符合题意。故选：D。根据造成环境污染的原因、防治环境污染的措施来分析。本题难度不大，了解防止环境污染的措施等是正确解答本题的关键。8.【答案】B【解析】解：pH越小，酸性越强，观察选项，草莓的pH=3.0,所以草莓的pH最小，故草莓的酸性最强。

18、故选：B根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7,pH越小，酸性越强。本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH大的溶液的酸性强.9.【答案】D【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镶子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，且瓶塞没有倒放，所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了

19、，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10.【答案】D【解析】【分析】本题难度比较简单，掌握常见物质燃烧

20、的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意生成物的颜色、状态。【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误;B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误：C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；故选：D。11.【答案】C【解析】解：“一家炒菜十家香”，是因为菜香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。故选：Co根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

21、相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可.本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.12.【答案】B【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碎，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。第12页，共23页B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5 2,故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5 2；根据原子中原子序数=核电荷数=

22、质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为5 2,而不是中子数为5 2,故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1 2 7.6,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。故选：B（.根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。1 3.【答案】A【解析】解：在C 3 N 4中，碳元

23、素的化合价为+4,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）x 3 +4 x =0,则x =-3价故选：A,根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C 3 N 4的化学式进行解答即可。本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。1 4.【答案】B【解析】解：A、若x =8,8 1 0,即质子数（核外电子数，则该粒子为阴离子；故选项说法正确.B、若x =9,9 1 0,质子数 核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号为N a+；故选项说法正确；故选：B o粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，

24、弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数 核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。1 5.【答案】C【解析】解：A.该实验中，铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论，选项说法不正确；B.图1中的热水起到提供热量和隔绝氧气的作用，选项说法不正确；C.铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了白磷的着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热

25、水中的白磷没有燃烧，对比能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论，选项说法正确；D.图2中的白磷可以燃烧是因为既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，若换成红磷，热水的温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不会燃烧，选项说法不正确。故选：Co燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，物质才能发生燃烧。本题考查了燃烧条件的探究完成此题，可以依据燃烧的条件进行。1 6.【答案】A【解析】解:A.由化学式可知,褪黑激素(Q 3 H l 6。2电)由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项说法正确；B.褪黑激素是由分子构成的，每个褪黑激素分

26、子中含有1 3个碳原子、1 6个氢原子、2个氧原子和2个氮原子，共含3 3个原子，选项说法不正确；C.褪黑激素中碳、氧元素的质量比为(1 2 x 1 3)：(1 6 x 2)0 1 3：2,选项说法不正确；D.褪黑激素(Ci 3 H l 6。2 4)中，碳、氢、氧、氮元素的质量比为：(1 2 X 1 3)：(1 X 1 6)：(1 6 X 2)：(1 4 X 2)=1 5 6：1 6：3 2：2 8,可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法不正确。故选：A。A.根据物质的组成来分析；B.根据物质的结构来分析：C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；第1 4页，共2 3页D.根据化合物中各元素

27、的质量比来分析。本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大.17.【答案】DA、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，图中的乙物质是水，属于氧化物，故A说法正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变，故B说法正确；C、由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分，故C说法正确；D、由上图可知，该反应中甲、乙的分子个数比为2：2=1：1,故D说法不正确。故选：D。A、根据物质的组成分析物质的类别；B、根据微粒的变化分析原子的变化；C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化；D、根据微粒的变化分析反应中甲、乙的分子个数比。要想解答好这

28、类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识.18.【答案】C【解析】解：A、反应前物质的总质量为：3g+15g+12g+20g=50g,反应后物质的总质量为：(3+6+x+12)g=5 0 g,贝 收=2 9,故选项说法正确；B、乙、丁质量减少，应为该反应的反应物；丙质量增加，应为该反应的生成物；符合“多变一”的特征，故选项说法正确；C、甲在反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误；D、乙减少了 15g 6g=9g,丁减少了20g12g=8 g,故乙、丙变化的质量比为9g：8g=9：8,故选项说法正确；故选：Co此题是借助质量守恒定律对反应物生成物

29、先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应后的质量本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大。19.【答案】D【解析】解：A、生理盐水和水都没有气味，不能区分两种物质，该选项方法不正确；B、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项方法不正确；C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项方法不正确；D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据是否产生沉淀可

30、以判断是否含有碳酸钠，该选项方法正确。故选：D。A、生理盐水和水都没有气味；B、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.【答案】B【解析】解：A、某温度下，一定量不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不能为0,向其中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确；B、

31、向等质量的锌粉、铝粉中分别滴加足量相同的稀硫酸，则金属全部反应，等质量的锌和铝，铝生成的氢气的质量大于锌，由于铝的活动性强于锌,故铝的反应速率大于锌，在坐标中的斜线较陡，该选项对应关系正确；C、氢氧化钠溶液稀释时，pH减小，但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确；D、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钢和水，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钢，反应的化学第 16页，共 2 3 页方程式为B a(O H)2 +2 H C l =B a C 1 2 +2 H 2。、B a(O H)2+C u C l2=C u(O H)2 I

32、 +B a C l2,氯化钢的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。故选：B,A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不再变化。稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气；B、稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；C、稀释碱性溶液时，p H减小，但不会小于7；D、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2

33、 1.【答案】C u 2 H 5 H2O C O r?02 一个铝离子带有3个单位的正电荷【解析】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是C u。由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2 H。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5 H 2。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为：C O歹。由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负

34、号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价+4价可表示为：?o2(2)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，5 A 1 3+中 的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷.故答案为：(1)C u；2 H；5 H 2。；C O/；F 0 2；(2)一个铝离子带有3个单位的正电荷。(1)书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数

35、字。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(2)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22.【答案】d a b c煤 二氧 化 碳D【解析】解：(1)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；金刚石的硬度最大，可用来裁玻璃熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤；钛合金与人体具有很好的相容性，可

36、用于制造人造骨；(2)三大化石燃料包括煤、石油和天然气 化石燃料的燃烧生成大量的二氧化碳，加剧了温室效应；(3)A.霉变食物中含有有毒黄曲霉毒素，该毒素耐高温，加热后不可食用，选项说法错误；B.亚硝酸钠有毒性，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，选项说法错误；C.甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，选项说法错误。D.使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，选项说法正确；故选：D。故答案为：(l)d；a；b；c；(2)煤；二氧化碳；(3)D.(1)根据物质的性质与用途关系解答.(2)根据化石燃料的种类解答；(3)根据食品安全知识解答。本题考查了常见物质的用途、化石燃料的认知、食品安全知识等，难度不大.

37、23.【答案】02灭 火 等C a(O H)2+C 02=C a C O31+&0(合理即可)第18页，共23页【解析】解：(1)A E是初中化学常见的五种物质，已知A 是一种最常用的溶剂，A 为水；E 是大理石的主要成分，E 为碳酸钙：E 高温可以生成D,则 D 为氧化钙或二氧化碳，A 可以与B 相互转化，B 为氢气或氧气，B 可以生成D,则 B 为氧气，D 为二氧化碳；A 可以生成C,C 可以生成E,则 C 为氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B 的化学式可能是。2；(2)D为二氧化碳，可用于灭火等；(3)C为氢氧化钙，E 为碳酸钙，C 转化为E 可为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，

38、化学方程式为：Ca(0H)2+CO2=CaC()3)+&0(合理即可。故答案为：(1)。2；(2)灭火等;(3)Ca(OH)2+C02=CaCO3 I+出 0(合理即可)。根据A E是初中化学常见的五种物质，已知A 是一种最常用的溶剂，A 为水；E 是大理石的主要成分，E 为碳酸钙；E 高温可以生成D,则 D 为氧化钙或二氧化碳，A 可以与B 相互转化，B 为氢气或氧气，B 可以生成D,则 B 为氧气，D 为二氧化碳；A 可以生成 C,C 可以生成E,则 C 为氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最

39、后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。24.【答案】正 氢 元 素、氧 元 素 活 性 炭 煮 沸 利 用 洗 菜 水 浇 花 tJC 时甲、丙溶解度相 等 加 入 甲 B【解析】解：(1)玻璃管b 端连接电源的正极，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。故填：正；氢元素、氧元素。(2)自然界的水都不是纯水，生活中可利用活性炭的吸附性来净化水。故填：活性炭。(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸。(4)利用洗菜水浇花可以节约用水。故填：利用洗菜水浇花。(5)P点的含义是tJC 时甲、丙溶解度相等。故填：tC时甲、丙溶解度相

40、等。tz?时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲。故填：加入甲。将t2 C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t/C,甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度比甲大，因此质量分数比甲大，tj c时甲的溶解度大于丙在t2 C时的溶解度，因此质量分数比丙大，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙甲丙。故填：B。(1)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：20化学反应前后元素种类不变。(2)活性炭具有吸附性。(3)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。(4)利用洗菜水浇花可以节约用水。

41、(5)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=香梨“2x 1 0 0%。100g+溶解度溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.2 5.【答案】铝 含 碳 量 不 同 导 热 洗 净、擦 干F e2O3 F e +C uS 04=C u+F e S 04 B【解析】解：(1)地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、

42、硅、铝、铁等，因此地壳中含量最高的金属元素是铝；故填：铝；(2)生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是含碳量不同。生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性。防止铁锅生锈的方法是洗净擦干或涂上食用油；故填：含碳量不同；导热；洗净、擦干；(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为F e z O s；故填：F e2O3；(4)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：F e +C uS C)4 =C u+F e S 0 4；故填：F e +C uS O4=C u+F e S 04：(5)A.铁能与硫酸铜反应，说明金属的活动性铁 铜，银不能与硫酸铜反应，说明金属的活动性铜 银，从而证明

43、金属的活动性是铁铜银，不合题意；B.银不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁 铜，但是不能说明银与铜的顺序，符合题意；第20页，共23页C.铜不能与盐酸反应，说明活动性氢 铜，铁能与盐酸反应，说明金属的活动性铁 氢，铜能与硝酸银反应，说明铜金属的活动性 银，从而说明金属的活动性是铁铜银，不合题意；D.铜不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁 铜，铜能与硝酸银反应，说明金属的活动性铜 银，从而证明金属的活动性是铁铜银，不合题意。故选：B o(1)根据地壳中元素的含量来分析；(2)根据生铁与钢的组成、金属的性质与用途、铁的防锈措施来分析；(3)根据矿石的

44、成分来分析；(4)根据化学反应的原理来分析；(5)根据金属的活动性顺序以及实验设计来分析。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.26.【答案】酒 精 灯 铁 架 台 2K M n O 4 2 K 2 M n O 4 +M n O 2+C)2 T A m浓 硫 酸 B 不易溶于水，且不与水反应【解析】解：(l)a 为加热用的酒精灯，b 为固定仪器的铁架台；故答案为：酒精灯；铁架台。(2)高锯酸钾在加热条件下反应生成锦酸钾、二氧化锦和氧气，书写化学方程式注意

45、配平及气体符号，所以化学方程式为2K M n O 42K 2M n()4+M n O2+02 T;反应物为固体，且需要加热，故选A 为发生装置；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口0 1进气；干燥气体利用浓硫酸吸收水蒸气；故答案为：Z K M n C U-K z M n O d +M n O z +O z T；A；m；浓硫酸。(3)实验室通过稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；故答案为：B。(4)E 为排水法收集装置，说明气体不易溶于水，且不与水反应；故答案为：不易溶于水，且不与水反应。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)高锌酸钾在加热条件

46、下反应生成锯酸钾、二氧化镐和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据气体密度选择进气口；考查浓硫酸的吸水性；(3)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；(4)根据装置特点总结气体性质。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。27.【答案】KC1和H C 1氢氧化钾和盐酸不能共存 无 产 生 气 泡Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 T CD【解析】解：【做出猜想】猜想一：恰好完全反应时只含有KC1；猜想二：氢氧化钾过量时含有KC1和KOH；猜想三：盐酸过量时含有KCI和HC1；猜想四：含有KCI、KOH和HC1。经过讨

47、论，大家一致认为猜想四不合理，理由是氢氧化钾和盐酸不能共存。故填：KC1和HC1；氢氧化钾和盐酸不能共存。【进行实验】实验过程如下所示：实验方案实验步骤实验现象实验结论实验取少量反应后的溶液于试管中，管中滴入几滴酚酷溶液向试 溶液呈无色(溶液中不含有氢氧化钾)猜想二不成立实验取少量反应后的溶液于试管中，管中滴加碳酸钠溶液至过量向试 产生气泡(碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳)猜想三成立故填：无；产生气泡。【反思与拓展】(1)实验中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和野荷塘，发生反应的化学方程式：Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02 九故填：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C

48、02 T.,(2)A.不能用硝酸银溶液，是因为盐酸、氯化钾都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；B.不能用铜片，是因为铜不能和盐酸反应；C.可以用氧化铁，是因为野荷塘和盐酸反应生成氯化铁和水；D.可以用pH试纸，是因为利用pH试纸测定溶液酸碱度时，如果小于7,说明溶液显酸第22页，共23页性，即溶液中含有盐酸，如果大于或大于7,说明溶液中不含有盐酸。故填：CD。氢氧化钾溶液显碱性，能使酚醐试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钾和水。硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。盐酸显酸性，pH小于7,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28.【答案】5.8g【解析】解：(1)生成沉淀的质量为：50g+40g-84.2g=5.8g；(2)设该氯化镁溶液的溶质质量分数为xMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 I+2NaCl95 58x X 50g 5.8g95 _ XX50g58-5.8gX=19%故答案为：(1)5.8；(2)该氯化镁溶液的溶质质量分数为19%。根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液减少的质量就是氢氧化镁的质量进行计算。本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。