2021年中考化学二轮复习---粗盐提纯.pdf

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1、13粗盐提纯姓名：班级：考号：一、单选题1.（2 0 1 9 大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（S O/、Mg/C a?等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是1 或|粗盐|过量B a C l;过量N&C?过量N a O 一 除范|溶液1 k 溶浦 溶 液 A.通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B.、通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C.任意交换、中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D.加入适量稀盐酸，调节溶液p H为 7【答案】C【解析】A.通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B.、加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离

2、子在溶液中不能大量共存，正确：C.任意交换、中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误;D.经过、，溶液中含有N a z C Os、N a OIl,显碱性，加入适量稀HC 1,当溶液的p H=7 时，恰好除去N a 2 c。3、N a OH,无杂质引入，正确。故选C。2.（2 0 2 0 山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有N a z S Oh Mg C l z、C a C l2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）不溶性杂质和土卜溶解和 皿 过 滤滤液-土哙滤液二黔调制pH=7f气体fN a C l溶

3、液结晶A 精盐A.不溶性杂质主要是泥沙B.过滤时要用玻璃棒引流C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D.操作依次加入的试剂可以为N a z C O：,溶液、N a OH溶液、B a C L溶液。【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故 A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故 B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故 C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，

4、还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钢溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钢，否则过量的氯化钢与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作依次加入的试剂可以为B a C L溶液、N a OH溶液、N a 2 c Os 溶液或N a OH溶液、B a C b 溶液、N a 2 c 0：；溶液，故 D 不正确。故选 D。3.（2 0 1 6 内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、C a 4 Mg 、S O产等杂质,将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶

5、液加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钢溶液。正确的操作顺序是：A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：粗盐提纯基本步骤溶解加过量的氢氧化钠溶液加过量的氯化钢溶液加过量的碳酸钠溶液（5）过滤加适量盐酸。二、流程题4.(2019 河南初模拟)某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设计提纯氯化钾的流程图如下：适量稀盐酸 蒸 发,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 过量B a(O H)2溶液.睡尸 *Ka固体|加七曷水 过里X 浴液KC体样品矍静-sr I 固体A|(1)写出加入X溶液时反应的化学方程式._ 一。(写出一个即可)(2)加 适 量 稀 盐 酸 的 目

6、 的 是 什 么?(3)固体A中含有哪些物质_ _ _ _ _ _ _ _?答案】K2CO3+CaCl2=CaCO31+2KC1 或K2co3 +Ba(OH)2=BaCO,J+2KOH 除过量的K2CO3和除杂过程中生成的KOH 含有 CaCC)3、BaSC)4、Mg(OH)?(解析】除MgSO4可用Ba(OH)2,除CaCl2可用K2CO3,加K2CO3要放在加Ba(OH)2之后，可以将过量的Ba(OH)2转化为BaCC)3沉淀，故x溶液的溶质为K2co之，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KC1,碳酸钾与氢氧化领反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾,K

7、2co3 +Ba(OH)2=BaCO,J+2KOH；加适量稀盐酸的目的是除过量的K2CO3和除杂过程中生成的K0H；MgSO4和Ba(OH)2反应生成的BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，K2CO3和CaCI2反应生成CaCC)3沉淀，K2cO3和Ba(OHb反应生成BaCC)3沉淀，故固体A的主要成分为：Mg(OH)2,BaSO4,CaCO3,BaCO35.(2019 河南模拟)有一包由KC1、M gSO,和CaCk组成的固体混合物，为了除去其中的M gSO,和CaCL,得到纯净的KC1,设计如下实验方案：M 尸 滤 渣 I I固体混合物卜际 褊|溶 液 量)11过,，虑滤渣1 I|匚:1盐

8、 酸(过 量)=1H I|固体KCI|(1)M溶液中的溶质是什么?(2)请设计实验证明滤液I I 中除K C 1外的其他溶质 o (写出实验步骤和现象)(3)最后所得K C 1的质量大于原固体中K C 1的质量，写出一个可使K C 1质量增加的化学 方 程 式。【答案】B a(O H)2 取滤液H少量，加入足量C a C L 溶 液(或 B a C L 溶液等)，有白色沉淀生成，证明有K E O,；静置后取上层清液滴加酚献溶液，溶液变成红色，证明有K O H。K2C O3+C a C l2=C a C O3 I +2 K C 1【解析】由 K C 1、M g S O,和 C a C k 组成的

9、固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钢溶液，硫酸镁和氢氧化钢反应生成硫酸钢和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤 液 I 中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钢混合溶液，向滤液I 中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化锹和碳酸钾反应生成碳酸铁白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液H加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。(1)由分析可知，M溶液中的溶质是B a (0H)2。(2)滤液U为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚献变红色，所以设计实验证明滤液I I 中除K C 1外的其他溶质是：取滤液I I 少量,加入足量C a C k 溶 液(或 B a

10、 C k 溶液等)，有白色沉淀生成，证明有“C C h 静置后取上层清液滴加酚酰溶液，溶液变成红色，证明有K O H；(3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2C 03+C a C l2=C a C 03 I +2 K C E6.(2 019 河南省实验模拟)实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaC%、MgCl2,K2sO,等杂质，将其进行精制的流程如下图:(1)流程图中K O H不可以用NaOH代替的原因是什么?(2)流程图中沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式(写一个即可o(3)在操作m中 玻 璃

11、棒 的 作 用 是 什 么?【答案】使用NaOH会引入新的杂质氯化钠(钠离子)2KoH+MgCU=Mg(OH)2 J+2KC1 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅【解析】氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，碳酸钾和氯化钢反应生成硫酸根和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。(1)实验提纯氯化钾，不能引入新的杂质，故流程图中K O H 不可以用NaOH代替的原因是使用NaOH会引入新的杂质氯化钠(钠离子)。(2)氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，流程图中生成沉淀的化学方程式2KOH+MgCl2=Mg(OH),J+2KC1。(3)操作I I I 是蒸发结晶，玻璃棒的作用是

12、搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。7.(2 019 河南模拟)食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的C a C b、M g C l2,N a 2 s o i 等杂质，将粗盐进行精制的流程如图：(1)过量X (纯 净 物)溶 液 中 的 溶 质 是。(2)加入过量的碳酸钠溶液作用之一是_ _ _ _ _ (用化学方程式表示。)(3)请设计实验方案证明滤液B中含有N a 2)3 和 N a O H.(实验步骤和现象)。【答案】氢氧化钢 N a2C O3+C a C l2=C a C O3 I +2 N a C l,或 N a2C 03+B a(0H)2=B a C 03 I +2 N a

13、O H,或 N a 2 c o 计B a C 12=B a C（h I+2 N a C l 取少量溶液B于试管中，加入足量CaCL 溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酰试液，溶液变红【解析】氢氧化钿和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化馔，和硫酸钠反应生成硫酸电贝沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钢反应生成碳酸钏沉淀和氢氧化钠，和氯化钏反应生成碳酸领沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酸试液变红色。（1）过量X （纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钢，加入氢氧化粉后，氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，和硫酸钠反应生成硫

14、酸钏沉淀和氢氧化钠。（2）加入过量的碳酸钠溶液作用：除去氯化钙、过量的氢氧化钢、反应生成的氯化钢，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，和氯化钏反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为N a2C03+CaCl2=CaC0:1 I +2 N aCl,或 N a2 cCh+B a（O H）2-B aC03 I +2 N aO H,或 N&CCV B aCL=B aC03 I +2 N aCl（3）实验方案为取少量溶液B于试管中，加入足量CaCL 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚醐试液，溶液变红，说明溶

15、液中含有氢氧化钠。8.（2 0 1 9 河南模拟）粗盐中除了含有N aCl 外,还 含 有 M gCL CaCl2,N azS O,等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的N aCl,设计了如下实验方案：沫外 加过量NaOH溶液 过过量的 过量的 淀B 1 e BaCk溶 液 一 N&CCh溶液一过滤 蒸 发 加 放 中 一 、4.一 稀盐酸一结晶-.扑“虑花“精 益请回答下列问题：（1）沉淀A 的化学式是_ 一（2）若将步骤和顺序颠倒会引发的后果是_一（3）沉淀B中除了含有CaCO s 以 外 还 含 有 （填化学式）；（4）滤 液 乙 中 含 有 的 阴 离 子 是 （填离子符号）。【答案】M

16、g（O H）z 精盐中会混有氯化钢 B aS O,B aCO s C l、O H、C032【解析】(1)盐与碱之间的反应是复分解反应，生成物中必须有沉淀，加入过量N aO H 溶液，N aO H 溶液只能与粗盐中的M gCL 反应，M gCl2+2 N a0 H=M g(0 H)2 I +2 N aCl,所以沉淀A 的化学式是M g(0 H)”(2)加入氯化钢,除去S O 产,反应的化学方程式为：N a2S 0.,+B aCl2=B aS 0.)I +2 N aCl,加入碳酸钠除去Ca 和前面过量的Ba,反应的化学方程式为：N a2C03+CaCl2-=CaC03 I +2 N aCl B a

17、Cl2+N a2CO3=B aC03 I +2 N aCl 力口入的碳酸钠溶液应该放在氯化钢溶液之后，否则多余的铁离子无法除去，精盐中会混有氯化电贝；(3)根据除杂过程可知，沉淀B中含有CaCO n B aS O,、B aC03,故填：B aS O,、B aC03(4)根据除杂过程可知，滤液乙中含有的溶质是N aCl、N a2 cO s、N aO H,所以含有的阴离子是 C 1、0 1 1、C032 9.(2 0 1 9 河南模拟)食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示:(1)若将加入过量氯化钢溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤，即加入一种试剂就可以达到同样的作用，则该试

18、剂为。(2)请书写加入过量A溶液的一个化学方程式。(3)在该流程描述的过程中，过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器，请说出其在蒸发过程中的作用是 答案】氢氧化铁溶液 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3 k+2NaCl 搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅【解析】（1）加入过量氯化钢溶液的目的是利用领禽子除去硫酸根离子生成硫酸钢沉淀,加入过量氢氧化钠溶液的目的是利用氢氧根离子除去镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钢溶液可以起到以上作用；（2）加入过量氯化钢溶液的目的是利用钢离子除去硫酸根离子生成硫酸/沉淀，加入过量氢氧化钠溶液的目的是利

19、用氢氧根离子除去镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入A可以除去氯化钙和剩余的氯化钢，可加入碳酸钠溶液，分别于氯化钢溶液和氯化钙反应的化学方程为：Na2co3 +BaCl2=B a C Ot J+2NaCl、C aC i2+N a2c o,=C aC O31 +2 N aO ；（3）过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在蒸发操作中的用途是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅。1 0.（2 01 9 陕西模拟）为除去粗盐水中的可溶性杂质M g S 0 C aC l2,某化学小组设计了如图方案：加 入 过 量 的 画 团迪适也f I溶液卜 L i俎加入过量的 1-1NazCO播液f环 加

20、适 量 盐 酸 aIaCE容波|（1）加入B a（O H）2 溶液后过滤，固 体 的 成 分 有。（写化学式）（2）写出一个加入N az C O s后发生反应的化学方程式 o （写一个即可）（3）溶液X中含有哪些物质？请设计实验证明溶液X中的杂质（简耍写出实验步骤和现象）。【答案】B aS O i、M g （O H）2 C aC l2+N a2C 03=C aC 03 I +2 N aC l （或 B a（O H）2+N a2C 0:i=B aC O3 I +2 N aO H）；溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生【解析】（

21、1）向粗盐水中加入氢氧化钢溶液后，其中得硫酸镁能与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀；化学式为：B aS O M g （O H）2；（2）过滤后的溶液中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钢，所以加入N az C Q,后，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氢氧化钢与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钢沉淀；反应的化学方程式：C aC l2+N a2C 03=C aC 031 +2 N aC l （或 B a（O H）2+N a2C 03=B aC O3 I +2 N aO H）；（3）溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产

22、生。1 1.（2 01 9 河南模拟）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的M g C l”C aC l2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有M g C L、C aC k 两种）注：反应中所加试剂均过量。水懒（1）实验中加入N az C O：；的目的是：。（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的N aC l 固体的质量将_ _ _ _（填“大于”“小于”或“等 于 ）原精盐中N aC l 固体的质量。（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？。【答案】除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙 大于 氢氧化钠和碳酸钠【解析】氯化镁和氢氧化钙

23、反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。（1）实验中加入N az C O 3 的目的是：除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙。（2）反应过程中有氯化钠生成，故若实验过程中不考虑损耗，最终得到的N aC l 固体的质量将大于原精盐中N aC l 固体的质量。（3）过滤后液体中的杂质有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。1 2.（2 01 9 吉林模拟）粗盐中含有M g C l,、C aC l,等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示(1)C a(0H)2 溶液的 pH(填“”、=”或 V )(2)步骤反应的化学

24、方程式为；(3)步 骤 加 入 适 量 盐 酸 的 目 的 是 除 去 滤 液 中 的；(4)若步骤和步骤的顺序颠倒，则 最 后 所 得 的 精 盐 水 中 还 含 有.【答案】Ca(O i l)2+M g Cl2-Ca CL+M g(O li)2 1 N a z CQ,和 N a O H；Ca CL【解析】(1)Ca SH),溶液呈碱性，p H7；(2)Ca(O H)z 溶液只能与粗盐水中的M g CL反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学反应方程式是：Ca(O H)2+M g Cl2Ca Cl2+M g(O H)21 ；(3)步骤中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯

25、化钠、氢氧化钠，所以步骤加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤加入的多余的 N a 2 c o s 和生成的N a O Il；(3)碳酸钠能与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。若步骤和步骤的顺序颠倒，加入过量的碳酸钠溶液能除去氯化镁和氯化钙，再加入过量的氢氧化钙能除去过量的碳酸钠，过滤后的滤液中存在氯化钠、氢氧化钠(生成的)和氢氧化钙(过量的)，再加入适量稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙,最后形成的溶液中含有氯化钠、氯化钙，氯化钙的化学式是Ca CL。1 3.(2 0 1 9 河南模拟)酸

26、、碱、盐是重要的化学物质。在生活和科学实验中用途广泛。(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚献溶液)的烧杯中倒入一定量的盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色(氯化钙溶液显中性)。为了确定其中溶质的成分，不可选用的试剂为。A 二氧 化 碳 B 铁C 碳 酸 钠 D 氧化铜(2)因 稀 盐 酸 和 稀 硫 酸 中 都 含 有(填写化学用语)，故它们具有相似的化学性质；但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举一个例子，说明它们具有不同的化学性质。(3)海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl,CaCl,N a2so4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从

27、中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：水N.OH aat“化 馍 济 液 上 等 刍 一“化栈I-8tK A8K3m_-a化MI、写出步骤反应的化学方程式I I,步 骤 序 颠 倒 会 导 致 什 么 后 果?III、在步骤若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响_ _ _ _ _?原因是什么?IV、实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量，整个过程中，能够引起 氯 化 钠 质 量 增 多 的 化 学 反 应 共 有 几 个?(4)用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请计算该食用碱中

28、氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)【答案】A H 1 盐酸不能与氯化钢反应，硫酸能与氯化钢反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化钠中混有氯化钢和氯化钙 没有影响盐酸加热时，氯化氢会蒸发掉 6 11.7%【解析】(1)烧杯中的溶液由红色变为无色，可能恰好完全反应或盐酸过量，只要加入的物质能与盐酸反应，现象明显就能确定溶质中是否含有盐酸。二氧化碳与盐酸不反应,所以二氧化碳不能判断溶液中是否有盐酸；铁与盐酸反应能产生氢气，可以判断是否含有盐酸；碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳，也能判断是否含有盐酸；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象明显，也能判断是否含

29、有盐酸；（2）溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定了相同的化学性质，不同的微粒决定了不同的化学性质。酸都能电离出氢离子，稀盐酸和稀硫酸中都含有H J所以有相似的化学性质；酸的酸根不同，性质又不同，例如盐酸不能与氯化钢反应，硫酸能与氯化钢反应产生白色沉淀；（3）1、步骤中反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，所以方程式是：Mg（OH）,+2HC1=MgCl2+2H2O；H、步骤的顺序颠倒，剩余的氯化钢不能除掉，加碳酸钠时生成的碳酸钙和碳酸领会进入溶液，加入盐酸后又生成氯化钙、氯化钏混入氯化钠中；I I I、盐酸易挥发，盐酸过量对结果无影响，因为盐酸加热时，氯化氢会蒸发掉；I

30、 V、氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠、氯化钢与硫酸钠反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钢反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以共有6个反应能够引起氯化钠质量增多；（4）设要生成5g沉淀需要碳酸钠质量为x,贝 人Na2cO3+CaCh=CaCOs|+2NaCl106 100 x 5g106 x根据：二=解得*=5.38,所以含有氯化钠质量：6g-5.3g=0.7g,所以食用100 5g碱中氯化钠的质量分数是等xl00%=11.7%。6g三、实验题1 4.（2 0 1 9 河南模拟）某氯化钠固体样品中含有少量的M g C L、C a

31、C k 和 N a z S O”,为除去其中的杂质，某同学设计了以下实验方案：先将固体充分溶解，然后依次向其中加入过量 B a C l?溶液、过量N a O H 溶液、过量N a 0 s 溶液和适量稀盐酸，充分反应后过滤，然后再蒸发结晶。请回答：(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是一(2)写出加入过量N a O H 溶 液 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)上述实验方案是否合理？若不合理，如何改正？o【答案】引流 M g C l2+2 N a O H=M g (O H)2 I+2 N a C l 不合理，加入盐酸应该在过滤沉淀之后，否则盐酸

32、会与沉淀发生反应，使沉淀碳酸钢、碳酸钙、氢氧化镁溶解【解析】(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：M g C l2+2N a O H=M g (O H)21+2N a C l；(3)上述实验方案不合理，加入盐酸应该在过滤沉淀之后，否则盐酸会与沉淀发生反应，使沉淀碳酸钢、碳酸钙、氢氧化镁溶解。四、科学探究题15.(2019 河南模拟)以海水(主要含M g C b、M g S O 4、C a C b)为原料可制备精盐,M g(O H)z等。(1)为使海水中的M g S O,转化为M

33、g (O H)2备用，可 选 用 的 试 剂 为。要使M g S O,完全转化为沉淀加入该试剂的量应一，分离出M g(O H%沉淀的装置如图,其中有处错误。(2)将分离出M g (O H)2后的滤液中除N a C l外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂：加过量的N a zC O,溶液，加过量的B a C L 溶液，加适量的稀盐酸,试 剂 的 添 加 顺 序 为 (填序号)，其 中 稀 盐 酸 的 作 用 为。【答案】氢氧化钠溶液 足量 2 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】(1)氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。为使海水中的M g S O,转化为M g (O H”备

34、用，可选用的试剂为氢氧化钠溶液；要使M g S O i 完全转化为沉淀加入该试剂的量应足量；分离出M g(O H)?沉淀的方法是过滤，该过滤装置其中有2 处错误，即没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；(2)氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。试剂的添加顺序为：加过量的B a C k溶液除去反应生成的硫酸钠，加过量的N a E O s 溶液除去氯化钙、过量的氯化钢，加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。试剂的添加顺序为，其中稀盐酸的作用为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。