2021年山东省潍坊市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf

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1、2021年山东省潍坊市中考化学计算题总复习1.如图进行测定空气中氧气含量实验(玻璃管分为6 等分，实验前液面停留在管内5 刻度处)。(1)澄 清 石 灰 水 的 作 用 有 (填序号)。加快降温吸收有毒生成物，防止污染空气保证实验成功的关键之一(2)实验结束后，玻璃管内液体增加了 30m L,玻璃管总容积约为 mLo 燃烧匙1.7口一玻璃管主 木 炭月-澄清石灰水2.央 视 是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观 察 到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两

2、极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开 始“锡纸”不燃烧，但 短 路 后 却 能 燃 烧 的 原 因 是。(2)探 究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(S n)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐.【提出猜想】猜 想 I：“锡纸”中的金属是锡；猜想II：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_ _ _ _ _ _ _(填 I”或 H”)成立；反应

3、的化学方程式为：_ O第1页 共6 2页【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是;下 列 物 质 的 溶 液 不 可 以 替 代 氯 化 锌 溶 液 完 成 上 述 实 验 的 是（填序号）.A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁【反思应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3 g合金样品，将 60 g稀硫酸分为6 等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第 1 份第 2份第 3份第 4份第 5 份第 6 份剩余固体质量m2.0 g1.5g1.0 g0

4、.6g0.6g（3）表格中，m=o（4）合金样品中镁的质量=。（5）计算所用稀硫酸中H 2 s 0 4 的质量分数。（要求写出计算过程，下同）（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。3.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的（填粒子符号），所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚献溶液，都 能 看 到 的 现 象 是;但由于解离出的N a+和 C a2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可

5、加入能解离出C O 3 2 一的试剂，利用C O 3 2 一与C a2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入C O 2.氢氧化钠溶液中含方案二取少量待测溶液于试管中，滴加有氢氧化钙。_ _ _ _ _ _ _ 溶液。出现白色沉淀写 出 方 案 二 中 出 现 白 色 沉 淀 反 应 的 化 学 方 程 式【方法感悟】在检验物质时，要 分 析 物 质 的 组 成 和,据此选择加入恰当的试剂,第2页 共6 2页最后根据不同现象得出结论。【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g样品，加入5

6、4g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的p H.当 pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸7 3 g.计算：（1）将 200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.实验室有溶质质量分数为35%的浓盐酸10g,（1）若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？（2）原浓盐酸的体积为多少毫升？（浓盐酸的密度为1.18g/mL?（计算结果保留小数点后一位）5.20时，向 3 个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量（克

7、）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3 杯溶液中，属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 （填编号）.（2）若将A 杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。（写出计算过程）6.如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器Y 的名称是；（2）该 实 验 中 收 集 氧 气 的 方 法 是；（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同；铁丝燃烧。Z 为水，其作用是；硫粉燃烧。Z 为 NaOH溶液，其作用是；蜡烛燃烧。Z 为,其作用是验证蜡烛中含有碳元素；（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入 克 5%的过氧化氢溶液。第3页 共6 2页氧

8、化镜小球7 .嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得4 0%的烧碱溶液1 0 0千克，若废水处理时需要溶质质量分数为1 0%N a O H溶液，应对所购烧碱溶液加水多少千克？8 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚神酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：（1）全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8。2,则一个全反式维甲酸分

9、子中含有 个原子；氢 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 是。（2）若 将1 5 0克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？9 .碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。（1）碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是（2）古代字画能长期保存，是 由 于 单 质 碳 在 常 温 下 具 有 （填“还原性”或“稳定性”第4页 共6 2页(3)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(图2 是花蕊上的“碳海绵”)，是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下 列 关 于

10、 碳 海 绵 的 说 法 不 正 确 的 是 (填字母序号)。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏(4)由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是 o(5)如果通入的C02气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3 装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 (填化学式)，发 生 的 化 学 方 程 式。占燃(6)某含碳物质R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O2 2co2+3出0,R的 化 学 式 为。(7)碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，

11、3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？10.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:资 料 1 能量代谢 当 量 MET是一种表示运动强度的重要指标，定 义 1kg体 重 在 Imin内消 耗 3.5ml氧气的运动强度为1MET；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表:步行速度v(km/h)步频 f(1/min)能量代谢当量(MET)男女男 女4.8113.06115.684.02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重50kg,当 她 以

12、6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 mL氧气。请 写 出 实 验 室 电 解 水 的 文 字 表 达 式，以及氧气的一条化学性质：。11.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为6 4%,求:(1)氧化铁中铁元素的质量分数。(2)用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？(计算结果精确到O.Olt)第5页 共6 2页1 2 .室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量反应时间1 3 .在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象

13、不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入试剂是D气球的体积（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。1 4.现有一瓶葡萄糖（C 6H l 2。6）溶液，部分标签如图所示。请计算:（1）葡萄糖中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）配制这瓶溶液，需 要 葡 萄 糖 固 体 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质量：50 0

14、 g1 5.在 2 0 时，将 40 g 硝酸钾固体加入1 0 0 g 水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）2 0 c 时硝酸钾的溶解度为 克；（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）1 6.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：第 6 页 共 6 2 页温度/1 02 060溶解度/g2 13 1.61 1 0现 有 2 0 时硝酸钾饱和溶液50 g,若将其升温至60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至1 0 ,可得饱和溶液多少克？1 7.现有含H C 1 和C u C h 的混合溶液50 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为1 0%

15、的N a O H溶液，生成沉淀的质量与加入N a O H 溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗N a O H 溶液的总质量为 g o（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。1 8 .硫酸钱【化学式为（N H G 2 s o 4是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸镂溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸镂中氮、氧元素的质量比为 o（2）用 50 克 30%的硫酸镀溶液配制2%的硫酸镀溶液，需要加水 毫升。1 9 .配制50 克溶质质量分数为1%氯化钠溶液，需向 g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中加水 g

16、 20 .20 1 9 年 6 月 5 日世界环境日全球主场活动在浙江杭州举行，今年世界环境日主题聚焦空气污染防治。回答下列问题：（1）汽车尾气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在 降 水 过 程 中 容 易 形 成，腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州已开辟“零排放、零污染”的纯电动公交线路超过1 0 0 条,纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其电动机的工作原理是 o（2）20 1 8年杭州市生态环境局已陆续在全市1 4 4 个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有（选填序号）。二氧化碳；颗粒物；氮气；臭氧；一氧化碳第7页 共6 2页（

17、3）为了防止空气污染，保护美丽的天空。下 列 做 法 值 得 提 倡 的 是（选填字母）。A.使用清洁能源代替煤和石油B.积极植树造林，防治扬尘污染C.焚烧落叶和垃圾D.工业废气处理后再排放2 1.如图所示为葡萄糖（C6Hl2。6）溶液的标签，请计算：（1）C 6 H l2。6中氢、氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为.（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需 要 水 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质底蚩分数：5%溶满的质量：500g2 2.煤是目前人类使用的主要能源之一，燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过2.1%的煤不得开采。（1）二氧化硫的不断排放是形成

18、 的主要原因。（2）某实验小组准备用如图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。广口瓶内的液体除了具有吸收S O2的性质外，还 需 具 有 的 性 质 有 （写出一条）。（3）硬质玻璃管中加入1 0 0 g 煤，广口瓶内物质的质量记录如下：时间/分0123456广口瓶内物质质量/g5 05 0.5 5 0.8 5 1.1 5 1.4 5 1.6 5 1.6请通过计算判断该煤是否允许开采。（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是A.空气质量差时应减少户外活动B.为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料C.森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度第8页 共62页D.有些植物有很强的吸

19、收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用2 3.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）图 1是实验室制取气体的常用装置。仪 器 b 的名称为。实验室用氯酸钾和二氧化镒制取02应 选 用 的 一 套 实 验 装 置 为 （填字母代号）:该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。B 和 C 装置均可制取C 0 2,与 C 相比较，B 装 置 的 主 要 优 点 是,二氧化碳可以用D 装置收集，验证二氧化 碳 收 集 满 的 方 法 是。（2）图 2 装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。图2 B 装 置 玻 璃 管 里 可 观 察 到 的 现 象 是。实验结束后，若要

20、确定A 装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2c0 3 溶液呈碱性）（3）如果治炼100 kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？24.2019年 4 月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氟胭酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请 计 算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氟版酸钠中氯元素和氧元素的质量比；第9页 共6 2页（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氟胭酸钠溶液5 0 0 0 g,需要二氯异氟胭酸钠的质量是多少？2 5 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界

21、首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为F e2 O 3）炼铁，反应原理为F e2 O 3+3 C O 向皿2Fe+3c若该厂日产含铁1.4 X （）4 t 的生铁，至少需要含F e2 O 3 8 0%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）2 6 .过氧化氢（H 2 O 2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。（1）H 2 O 2 中氧元素的化合价是 价，其 中 氢 氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为,（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4,该溶液中溶质的质量分数为,1 0 0 克该溶液中氧元素质量为 克。（精确到01克）2 7 .水污染与防治是当今人类需要关注的

22、环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生S O 2,S O 2 形成酸雨的主要原因是 o（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能 使 生 物 体 内 的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含H gS C U，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应 的 化 学 方 程 式 为,汞的沸点（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入N a 2 s 溶液形成沉淀而除去汞，该 沉 淀 的 化 学 式 为。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.9

23、 8%,其流速为4 5 k g/s,乙厂污水含烧碱的质量分数 为 0.4%,为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反 应 的 化 学 方 程 式 为,则乙厂污水的最佳流速为 k g/s o2 8 .过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）若配制5 00g 溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为3 0%的过氧化氢溶液的质量是 o2 9 .A g N C h 可用于电影胶片制作。现取含有N a N C h 的 A g N C h 样 品 1 00g,在一定条件下让样

24、品充分反应，只有A g N C h 发生反应，得到固体6 9 g,该过程中发生反应的化学方程式第 1 0 页 共 6 2 页为：2 A g N C h -无 条 件 2 A g+2 N C b t +02 f.试计算：(1)A g N C)3中N、。元素的质量比为 o(2)分解产生的混合气体中02的质量。(3)另 取1 00该样品和一定质量的N a C l固体全部溶解于1 4 2.5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？3 0.向盛有3 6.5 g稀盐酸的烧杯中逐滴加入1 6%的N a O H溶 液(密 度I g/m L),测得烧杯中溶液的p H变化如图所示。请国答：(1

25、)配制5 0g 1 6%的N a O H溶液，需要N a O H固体质量为 g。(2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；(3)a点 时 溶 液 中 含 有 的 离 子 有。NaOH溶液的体积mL3 1 .某化学小组同学为测定某C u S C M溶液的溶质质量分数，取C u S 04溶 液1 00g,向其中加入1 0%的N a O H溶液8 0g,二者恰好完全反应。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量；(2)该C u S O4溶液的溶质质量分数。3 2 .向一定质量的酸性C u S C 4溶液(含少量H 2 s o4)中逐滴加入N a O H溶液，产生沉淀的质量与所加入N a O H溶液的质量关

26、系如图所示。(1)当加入N a O H溶液的质量为3 0g时，溶 液 中 的 溶 质 是 (化学式)。(2)计算所加N a O H溶液的溶质质量分数。沉淀质量gNaOH溶液的质量g第1 1页 共6 2页3 3.电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用2 8%的 硫 酸（H 2 s 04）（1）硫 酸 中 各 元 素 的 质 量 比 为。（2）要配制1 9 6 g 2 8%的硫酸，需要9 8%的浓硫酸质量为 g。3 4.（1）食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为C H 3 c o0H,请计算乙酸的相对分子质量为 0（2）5 0克溶质质量分数为9 8%的 浓 硫 酸 稀 释 为1

27、0%的稀硫酸，需要加水的质量为。3 5 .现 有1 00g溶质质量分数为2 0%食盐溶液，若将溶液稀释。使溶质质量分数变为5%,应向此溶液中加水 g。3 6.硝 酸 钾（K N O 3）属 于 化 肥 中 的，（填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”）；硝酸钾中钾 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为,某温度下K N O 3溶解度为2 5 g,该温度下K N O 3饱和 溶 液 的 质 量 分 数 为。3 7 .某1 0 0 g稀硫酸恰好与6.5 g锌完全反应，试计算：（附：Z n+H2S O4=Z nS O4+H 2 f ）（1）该反应中硫酸的相对分子质量是 o（2）用5 0 g溶质质量分数

28、为1 9.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水多少克？3 8.“侯氏制碱法”制 得 的 纯 碱（Na 2 c 0 3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na 2 c 0 3的质量分数。【方案一】沉淀分析法（如图所示）。（1）沉淀A的成分是（用化学式填空）。（2）确定C a C b溶 液 是 否 过 量 的 方 法 是 （填写字母序号）。A.静置混合物，向上层清液中再滴加C a C b溶液，如果无沉淀，则过量B.向溶液M中滴加Na 2 c 0 3溶液，如果有沉淀，则过量（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na 2 c 0 3的 质 量 分 数 （填“偏大”、“偏小”或“不

29、变 判 断 沉 淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加A g NO3溶液,若（填“有”或“无“）白色沉淀，则洗涤干净。【方案二】气体分析法第 1 2 页 共 6 2 页称取该纯碱样品2 1.5 g,加入到盛有1 5 0 g 的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为1 62.7 g（1）求该纯碱样品中Na 2 c 0 3 的质量分数。（写出具体计算过程）（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na 2 c 0 3 的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是3 9.某钢铁厂每天需消耗1 90 0 t含 F e 2 O3 64%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的

30、铁的质量为 t.（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）4 0.医疗上常用硫酸馍作透视肠的内服剂。俗称“钢餐”。一旦误将碳酸钢代替硫酸钢作“领餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钢在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：I .取一定量碳酸钢固体于烧杯中，逐滴加入1 8 8 g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。I I .再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。（1）请你设计实验方案证明步骤I 反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）;（2）通

31、过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数.（写出计算过程）（3）请你计算M 点 所 得 溶 液 中 氯 化 镁 的 溶 质 质 量 分 数 为；加入M gS O,溶液质量g4 1 .如果在2 0 时有B物质的不饱和溶液1 0 0 g,平均分成两等份。一份中加入5 g该物质，另一份蒸发掉2 0 g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为克。4 2 .用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a,加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）第 1 3 页 共 6 2 页（1）白磷燃烧的化学反应方程

32、式为 o（2）由 该 实 验 测 得 空 气 中 氧 气 的 含 量 为 （用含a、b、c 的代数式表示）43.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出）。试计算：（1）生成的二氧化碳质量为 g;（2）该样品中碳酸钙的质量；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如CaCO3-2HC1=CaCh-HiO+CO：f100 73 4444.实验室现要把20 g 质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为

33、10%的稀盐酸，需要加水的质量是 O45.将 12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：（1）生成二氧化碳 go（2）所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数。46.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁96%的 生 铁 7 0 0 3 现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石（1 ）铁是人体必需的微量元素，141 8 岁人群每天的适宜摄人量为2025mg,若缺铁会引起（2）请你任选一种矿石，计算采购科需采购

34、这种矿石的质量是多少？（杂质不含铁，不第 1 4 页 共 6 2 页考虑损耗等其他因素）我 选 择 的 是 （填A”或B”）。4 7.蔗糖的化学式Ci2H220”，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中C、H、O三 种 元 素 的 原 子 个 数 比 为:；蔗 糖 的 相 对 分 子 质 量 是。（2）蔗糖中碳元素的质量分数为：.（3）要配制20%的蔗糖溶液8 0 g,需要蔗糖的质量为：。（4）要 把（3）配得的溶液稀释为10%,需要添加水的质量为：。48.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的KNO3o（1）KNO3中含有

35、 种元素。（2）KNO3中氮、氧 的 原 子 个 数 比 为。（3）5000g该无土栽培营养液含氮元素 go（4）现 要 用10%的KNO3溶液配制该营养液5000g,则 需 要10%KNO3溶液的质量是g49.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：8.07.06.05.04.03.02.01.0、质:g g_一 一 一.-_ _ _-_ _ _.一 一 一_ _ _一 一 一1-_02 4 6 8 10 12 14 时间,A图2将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下

36、表所示：时间/分024681012C增加质量/g03.05.06.06.6X6.6（1）上表中，第10分钟时，x=。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）第 1 5 页 共 6 2 页(3)请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。(4)B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HC1气体，该装置使测量结果(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。5 0.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与Ca

37、CO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSOa.(I)现 用 10000元分别购买两种原料来除去S O 2,相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除 SO2的量/tA石灰石10090%2000.288B熟石灰7494%5000.73工业上多数采用方法B 除 S O 2.其原因有两个分别是：(2)取 50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请求出氯化钙和盐酸的相关数据，并在坐标图中画出相应的曲线图(纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量,标出曲线中必要的数据)。已知：设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐

38、酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaC03o盐酸质量/g第 1 6 页 共 6 2 页2021年山东省潍坊市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1.如图进行测定空气中氧气含量实验（玻璃管分为6等分，实验前液面停留在管内5刻度处）。（1）澄清石灰水的作用有（填序号）。加快降温吸收有毒生成物，防止污染空气保证实验成功的关键之一（2）实验结束后，玻璃管内液体增加了 3 0 m L,玻 璃 管 总容积约为1 8 0 m L。燃烧匙1-23:一玻璃管一木炭:二二二二斗澄清石灰水【分析】（1）木炭燃烧产生了二氧化碳，而二氧化碳为气体，为了使实验准确，所以用澄清石灰水保证实验成功，可以据此解答该题；（2

39、）氧气约占空气体积的五分之一，可以据此判断玻璃管的总容积；【解答】解：（1）木炭燃烧产生了二氧化碳，而二氧化碳为气体，使用石灰水能够吸收二氧化碳，从而使实验准确，所以用澄清石灰水保证实验成功，故选；（2）氧气约占空气体积的五分之一，所以玻璃管的总容积为：3 0 m L 4-l=1 8 0 m L；6故答案为：（1）；（2）1 8 0；【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查。2.央 视 是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观

40、 察 到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开 始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 温度达到了锡纸第1 7页 共6 2页的 着 火 点。（2）探 究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体;锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。【提出猜想】猜 想 I：“锡纸”中的金属是锡；猜想II：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”

41、片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可 知 猜 想 II（填“I”或“II”）成立；反应的化学方程式为：2Al+3ZnC12=3Zn+2 Ale13。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是 除去表面的氧化物；下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是ABC（填序号）。A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁【反思应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范.如果电器着火应该采取的灭火方法是：先切断电源，然后用液态二氧化碳灭火器灭火。【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将 60g稀硫酸分为6 等份依次

42、加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第 1份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份第 6 份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=2.5g。（4）合金样品中镁的质量=2.4g。（5）计算所用稀硫酸中H2s0 4 的质量分数。（要求写出计算过程，下同）（6）计算当加入第4 份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；钠比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比锡活泼，锡比铜活泼，铜比银活泼；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进

43、行相第 1 8 页 共 6 2 页关方面的计算。【解答】解：(1)从燃烧的条件分析：开 始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是温度达到了锡纸的着火点。故填：温度达到了锡纸的着火点。(2)【进行实验】取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明金属是铝，这是因为铝能和氯化锌反应生成氯化铝和锌，即猜想n成立，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想n成立；反应的化学方程式为：2 A l+3 Z n C1 2=3 Z n+2 A l e

44、0【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。故填：除去表面的氧化物。A.氯化铜能和锡、铝反应，其液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验；B.硝酸银能和锡、铝反应，其液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验；C.硫酸钠不能和锡、铝反应，其液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验；D.硫酸亚铁不能和锡反应，能和铝反应生成硫酸铝和铁，其溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验。故填：A BCo【反思应用】如果电器着火应该采取的灭火方法是：先切断电源，然后用液态二氧化碳灭火器灭火。故填：先切断电源，然后用液态二氧化碳灭火器灭火。【探究拓展】稀硫酸用量第 1 份第 2份第 3 份第 4份第 5份第 6份剩余固体

45、质量m2.0 g1.5 g1.0 g0.6 g0.6 g(3)表格中，由第2份、3份数据可知，1 0 g 稀硫酸恰好和0.5 g 镁反应，因此m=3 g-第 1 9 页 共 6 2 页0.5 g=2.5 go故填：2.5 g o(4)合金样品中镁的质量为：3 g -0.6 g=2.4 g,故 填:2.4 g o(5)设 1 0 g 稀硫酸中硫酸质量为x,Mg+H2s。4-MgSO4+H2 t,2 4 9 80.5 g x24=980.5g xx=2.0 4 g,所用稀硫酸中H 2 s 0 4 的质量分数为：2-04g x 1 0 0%=2 0.4%,10g答：所用稀硫酸中H 2 s 0 4 的

46、质量分数为2 0.4%(6)设生成硫酸镁质量为y,生成氢气质量为y,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t,2 4 1 2 0 22 g y z-2-4-_-1-2-0-_-2-,2g y zy=1 0 g,z=0.1 7g,当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为：-X2g+40g-0.17g1 0 0%=2 3.9%,答：当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为2 3.9%。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开

47、展了如下探究。【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的O F T (填粒子符号),所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚配第 2 0 页 共 6 2 页溶液，都能看到的现象是溶 液 都 变 红 色；但由于解离出的N a+和C a 2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出C O 32一的试剂，利用C O 32-与C a 2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入C O 2.溶液变浑浊氢氧化钠溶液中含方案二取少量待测溶液于

48、试管中，滴加有氢氧化钙。碳 酸 钠 溶液。出现白色沉淀写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 N a 2c 0 3+C a (O H )2=C a C C 3 I+2N a O H o【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 结 构，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取1 0 g样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的p H.当p H=7时,刚好用去1 0%的稀盐酸7 3g.计算：(1)将20 0 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成1 0%的稀盐酸，需要加水的质量。(2)样品中氢氧

49、化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】显碱性溶液中含有氢氧根离子，能使酚酥试液变红色：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的O H ,所以具有相似的化学性质，如果在它们的水溶液中滴加酚酗溶液，都能看到的现象是溶液都变红色。故填：O H 溶液都变红色。【设计方案并实验】第 2 1 页 共 6 2 页实验过程如下所示:实验操作现象结论方案一取少量待测溶

50、液于试管中，通入C O 2.溶液变浑浊氢氧化钠溶液中含方案二取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠有氢氧化钙。溶液。出现白色沉淀方案二中出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：N a 2c 0 3+C a (O H)2=C a C O 3 I +2N a O H o故填：N a 2c o 3+C a (O H)2=C a C O3 I +2N a O H o【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和结构，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。故填：结构。【定量研究】(1)设将20 0 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成1 0%的稀盐酸的质量