2021年新高考广东省化学高考真题.pdf

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1、2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 110小题，每小题2 分：第 1116小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成 的 是（）2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

2、B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.，天问一号，着陆火星，“嫦娥五号，采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的2Ne质量数为20D.月壤中的？H e与地球上的3H 互为同位素4.化 学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和 H?O5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物

3、质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息B利用海水制取溪和镁单质B L可被氧化、Mg?+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氯氟酸可与Si。？反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷烧B,可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）7.测定浓硫酸试剂中H2sO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的

4、仪器为（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应8.鸟 喋 吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表示）。已知GHC1水溶液呈酸性,下列叙述正确的是（）A.0.001 mol/L GHC1 水溶液的 pH=3B.0.001 mol/L GHC1水溶液加水稀释，pH升高C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1D.GHC1 水溶液中：c（OH-）+c（C）=c（GH+）

5、+c（G）9.火星大气中含有大量CO?,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放 电 时（）A,负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b f c f d f e f b的循环转化关系11.设 人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.Im o lC H J含有C C1键的数目为3%B.ILl.Om ol/L的盐酸

6、含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与U.2LO 2混合后的分子数目为NAD.23 g N a与足量H?O反应生成的H2分子数目为NA12.化 学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂13.一种麻醉剂 的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依)wI

7、Y WIwA.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W Z YC.原子半径：Y W ED.ZW2中，Z的化合价为+2价14.反应X=2Z经历两步：X-Y；Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间f的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是()CVOE)、。/S图4A.a为c(X)随1的变化曲线B.4时，C(X)=C(Y)=C(Z)C.弓时，Y的消耗速率大于生成速率D.后，c(Z)=2c0-c(Y)15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.Na?。2放入水中：Na2O2+H20 =2NaOH+02 TB.HzCXg)通过灼热铁粉：3H2O+2

8、Fe=Fe2O3+3H2C.钢丝插入热的浓硫酸中：CU+H2S O4=CUS O4+H2TD.SO2通入酸性 KMnC 溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO;-+4H+2Mn2+16.钻(C o)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是()A.工作时，I 室和I I 室溶液的pH均增大B.生成1 m o l C o,I 室溶液质量理论上减少1 6 gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变,通电 人D.电解总反应：2 c+2 H 2。一 一 2 C o +（J 2 T +4 丁二、非选择题：共 5 6 分。第 1 7

9、 1 9 题为必考题，考生都必须作答。第 2 0 2 1 题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共 4 2 分。1 7.（1 5 分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1 7 7 4 年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是Mn O?）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1 8 1 0 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为c hlor ine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取C l2的化学方程式为。（2）实验室制取干燥CL时，净化与收集CU所 需 装 置 的 接 口 连 接 顺 序 为。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_ _ _ _

10、_ _ _ _ _已分解。检验此久置氯水中C 存在的操作及现象是。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对A g Q溶解度的影响。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中 离 子 浓 度 的 增 大 而 增 大；离 子 浓 度 一 定 时，稀 溶 液 电 导 率 随 温 度 的 升 高 而 增 大。2 5 时，K、p（AgC l）=1.8 x1 0-1。提出猜想 猜想a：较高温度的A g C l 饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgC l在水中的溶解度s（4 5）s（3 5）s（2 5）。设计实验、验证猜想

11、取试样I、I k I I I （不同温度下配制的AgC l饱和溶液），在设定的测试温度下,进行表1中实验1 3,记录数据。表1实验序号试样测试温度/C电导率/(jiS/c m)1I ：2 5 的AgC l饱和溶液2 5A,2I I：3 5 的AgC l饱和溶液3 5A?3I I I：4 5 的AgC l饱和溶液4 5A3数据分析、交 流 讨 论2 5 的A g C l饱和溶液中，c（C r ）=m o l/L。实验结果为A 3A 2 Aj小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有。优化实验 小组同学为进一步验证猜想b,在实验1 3的

12、基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/C电导率/（i S/cm）4IB,5B2实验总结 根据实验1 5的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是。1 8.（1 3 分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（A 1 ）、铝（Mo）、银（N i）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：含 Ni 固体 X-AlAs已 知：2 5 时，H 2 co 3 的=4.5 x l（，=4.7 x 1 （）-；（B a M o O j=S.S x l O-8；&p（B a C C）3）=2.6x M r、该工

13、艺中，pH 6.0时，溶液中Mo元素以M o O：的形态存在。（1）“焙烧”中，有N a z M o C 生成，其中Mo元素的化合价为。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为（3）“沉钥”中,pH为7.0。生成BaMoO4的离子方程式为。若 条 件 控 制 不 当，BaCO3也 会 沉 淀。为 避 免BaMoO4中 混 入BaCO,沉 淀，溶 液 中c（HCO；）:c（MoO；）=（列出算式）时，应停止加入BaCQ溶液。（4）滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。往滤液山中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量CO”可析出Y。（5）高纯AlAs（神化铝）可用于芯片制造

14、。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H?。？刻蚀液与下层GaAs（碎化绿）反应。HQ2刻蚀液光刻掩膜光刻掩膜GaAs致密保护膜图6GaAsAlAsGaAs该氧化物为，已知：G a和A l同族，A s和N同族。在H2。？与上层GaAs的反应中，A s元素的化合价变为+5价，则该 反 应 的 氧 化 剂 与 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为。19.（14 分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH与CO?重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:a)CH4(g)+CO2(g)U 2CO(g)+2H2(g)A

15、W,b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)“2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)d)2CO(g)-CO2(g)+C(s)e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)“5（1）根据盖斯定律，反应a的（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下 列 说 法 正 确 的 有。A.增大CO?与CH 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C（s）,反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高C H 4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a e的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，C H&分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分

16、步进行，其中，第步的正反应活化能最大。（4）设 为 相 对 压 力 平 衡 常 数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kP a）除以p 0 （为=1 0 0 kP a ）。反应a、c、e的I n K；随；（温度的倒数）的变化如图8所示。反应a、c、e中，属 于 吸 热 反 应 的 有 （填字母）。反应c的相对压力平衡常数表达式为Krp=o 在 图8中A点对应温度下、原料组成为（C O 2）：（C H j =l:l、初始总压为1 0 0 kP a的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H?的分压为4 0 kP a。计算C H 4的平衡转化率

17、，写出计算过程。（5）C O 2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。2 0.选修3：物质结构与性质（1 4分）很多含疏基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物n。OHSHOWCHSHCH2S 1 CHSHCHSHtCHS1CHSH|C H-O HCH-OHCH2-SO3NaInin（1）基 态 硫 原 子 价 电 子 排 布 式 为。（2）H2S.C P U、H 2 O的 沸 点 由 高 到 低 顺 序 为。（3）汞的原子序数为8 0,位于元素周期表第 周

18、期第UB族。（4）化合物I I 也是一种汞解毒剂 化合物I V是一种强酸。下 列 说 法 正 确 的 有。A.在I中S原子采取s p3杂化 B.在H中S元素的电负性最大C.在I I I中C-C-C键角是1 8 0 D.在HI中存在离子键与共价键E.在I V中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物HI相比，水溶性较好的是。（6）理论计算预测，由 汞（Hg）、错（G e）、睇（S b）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为G e晶 体（晶胞如图9 a所示）中部分G e原子被Hg和S b取代后形成。图9 b为G e晶胞中部分G e

19、原子被H g和S b取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。图9 c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的S b的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：G e：S b=设X的 最 简 式 的 式 量 为 则X晶体的密度为 g/c m 3 （列出算式）。21选修5：有机化学基础（1 4分）天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物V I的路线如下（部分反应条件省略，P h表示-C 6 H5）：OHOHOH（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。（2）反应的方程式可表示为：i+n=i n+z,化合物z的分子式为（3）化合物w能发生银镜反应，其结构简式为 o（4）反 应

20、中 属 于 还 原 反 应 的 有,属 于 加 成 反 应 的 有。（5）化合物V I的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中任意一种的结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _条件：a ）能与N a HC Oa反应；b ）最多能与2倍物质的量的N a O H反应；c ）能与3倍物质的量的N a发生放出H2的反应；d）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及H OC H 2 c H 2 c l为原料合成（不需注明反应条件）。以下为赠送试题：杭州

21、学军中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分第I卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 C135.5 K 39 Ti 48 Fe 56 1127Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子：；;PB.氟原子的结构示意图：C.CaCb 的电子式：D.明 研 化 学 式：A12(SO4)33.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛

22、用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A.1 ：1 B.2：3 C.3：2 D.2：14.制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH CH3 0 H(g)+H2O (g)A/7 i=-5 3.7 k J-m o l-IC 02(g)+H2(g)C O (g)+H2 O (g)A I I某实验室控制CO 2 和 H2 初始投料比为1：2.2,在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂C 3 转化率_(%)_甲醵选择性(%)_543Cat A12.342.354

23、310.972.7|553C.l15.3|39.1553Cat.212.071.6【备注】Ca t.1：Cu/Z n O 纳米棒；Ca t.2：Cu/Z n O 纳米片；甲醇选择性：转化的CCh 中生成甲醇的百分比已知：C O和 比 的标准燃烧热分别为-2 8 3.0 k J-m o H和-2 8 5.8 k J-m o l ”H2 O (1)=H20 (g)A/3=4 4.0 k J m o l-1请回答(不考虑温度对”的影响)：(1)反应I的平衡常数表达式K=.；(2)有利于提高CCh 转化为C H 3 0 H 平衡转化率的措施有一。A.使用催化剂Ca t.lB.使用催化剂Cat.2C.降

24、低反应温度D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO?和 H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对C02转化成CH30H的选择性有显著的影响，其原因是。(4)在图中分别画出反应I 在无催化剂、有 Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量“不 尊 留。蚂反应过程1 0.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO。己成为环境修复研究的热点之一。(l)F e还原水体中N C h-反应原理如图所示，NO；NH；Fe3O4(疏松、能导电)作负极的物质是一。正极的电极反应式是.(2)将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定NCh一的去除率和p H,结果如下:初始pHpH=2

25、.5pH=4.5NCh-的去除率接 近 100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FeO(OH)白)(不导电)F(?3()4z V-Fe0(0H)偷S T (不导电)pH=4.5时，NCh一 的去除率低。其原因是(4)其他条件与(2)相同，经 1小时测定Nth-去除率和p H,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5N03一的去除率约 10%约 3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，N03-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2 道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题

26、卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一小题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】11.A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A?-和B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四 种 元 素 中 电 负 性 最 大 的 是 (填元素符号)，其中C 原子的核外电子排布式为 0(2)单质A 有两种同素异形体，其 中 沸 点 高 的 是 (填分子式)，原因是；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_ _ _

27、_ _和_ _ _ _ _ _。(3)C 和 D 反应可生成组成比为1：3 的化合物E,E 的 立 体 构 型 为,中心原子的杂化轨道类型为(4)化合物D2A的立体构型为一,中 心 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为,单质D 与湿润的Na2cCh反应可制备D?A,其化学方程式为一 一。(5)A 和 B 能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F 的 化 学 式 为：晶胞中A 原 子 的 配 位 数 为；列式计算晶体F 的 密 度(g.cmJ)。【化学一选修5：有机化学基础】12.化合物H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下:NaOH/%0已知：R C H O+C H 3 c H OR C H=C H C H O+H2O.催化剂 II+1 1 1 回答下列问题:(1)A的化学名称是(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是.(3)E的结构简式为.(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出C 0 2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1 ：1,写出2种符合要求的X的结构简式(6)写出用环戊烷和2-丁快为原料制备化合物Br的合成路线(其他试剂任选)Br