2021年中考化学人教版第9单元 《溶液》复习卷（解析版）.pdf

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1、 第 9 单元溶液复习卷一、单选题1.有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是（）A.瓶底附近的溶液较浓B.瓶口附近的溶液较稀C.溶质的质量分数（质量分数）不变化D.瓶内的溶液里各部分密度相同2.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A.用水鉴别蔗糖和硝酸钱B.用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气3.下列有关水与溶液的说法错误的是（）A.硬水与软水可以用肥皂水鉴别B.水的电解和水的蒸发是不同类型的变化C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D.用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的

2、溶液溶质质量分数偏大4.下列叙述正确的是（）A.温度升高时，物质的溶解度增大B.凡是均一的、稳定的液体就是溶液C.增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是降低温度、减小压强D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液5.下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.泥土 B.汽油 C.面粉 D.高镒酸钾6.图表资料可以为我们提供很多信息.下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（）A.根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子B.根 据“各种物质溶解度曲线图”，可通过蒸发或改变温度把混合溶液中某些溶质分离出来C.根据密度数据判断液体物质挥发性的大小D.根

3、 据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数7.下列说法中，错误的是（）A.水是一种氧化物B.电解水的过程中，水分子发生了改变C.加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用D.生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水8.能证明硝酸钾溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（）A.取少量该溶液，升温后无硝酸钾晶体析出B.向 20的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体不再溶解C.取少量该溶液，降温到10时，有少量硝酸钾晶体析出D.加入9g硝酸钾晶体，充分搅拌后溶液中有少量硝酸钾晶体未溶解9.取 四 份 20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）

4、A.保持温度不变，蒸 发 10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变，加 入 10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变，蒸 发 10g水后，硝酸钾的溶解度增大D.降温至10时，硝酸钾的溶解度减小1 0.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图.时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸储水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体.再将两支试管升温到t2C.由tl到 t2的过程中，下列说法正确的是（）A.甲、乙溶液一定都成为饱和溶液B.乙溶液的溶质质量分数不变C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.甲溶液的质量一定比乙溶液大11.右图是M、N 两种物质的溶解度曲线t2

5、时，往盛有100g水的烧杯中先后加入agM 和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N）,充分搅拌，将混合物的温度降低到 ti,下列说法正确的是（）。卜 “温度七A.t2时,得 到 M 的饱和溶液B.A、B 点比较，B 点 N 物质溶液的溶质质量分数较大C.温度降到tiC时，M、N 的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液D.温度降低到ti时，M、N 的溶解度相等，得到M、N 的饱和溶液12.有 20时某物质的饱和溶液2 0 0 g,下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A.降温至10 CB.温度不变，加入20g该物质C.温度不变，蒸发掉20g水D.温度不变，加入20g水二、填空题

6、13.A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示：（1）t i e 时，A、B、C 三 种 物 质 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是；（2）在 13 c 时，向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_ g：（3）将 t3时 C 的饱和溶液降温，溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 将（填“减小”、“增大”或“不变”）。14.华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g.(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液 g；蒸镭水 g:配制时应选用 mL(

7、选 填“10”、“20、“50”、“100”)的量筒量取蒸储水.(3)下 列 操 作 正 确 的 是.A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，(填“要”或“不要”)用到玻璃棒.三、推断题15.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有(填写化学式，下同)，可能含有;滤渣中一定含有，

8、可能含有 o(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有(填写化学式)。(3)反 应 后 所 得 滤 液 的 溶 质 质 量 分 数(选 填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。四、实验题16.在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题:（1）认真观察，指 出 图 中 错 误 的 操 作 步 骤（填序号）。（2）配制该溶液需要固体NaCl g,需要水 mL（p 水=lg/m L）,需要用 mL的 量 筒（填“50mL”“100mL”或“200mL）量取。（3）操 作 中 玻 璃 棒 作 用 是。（4）下列错误操作中，可 能 导 致 溶 质 质

9、量 分 数 偏 高 的 是 （填序号）。A.装瓶时有溶液洒出B.量取水时俯视读数C.称量时祛码和物体放反了17.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为 g.称量：用托盘天平称量.溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3）,量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL.100mL）.量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平.反思：若称取的氯化钠中含有水分，则 所 配 制 的 溶 液 溶 质 质 量 分 数 会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.18.化 学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。（

10、1）按操作的先后顺序填空（填序号）。给试管中的药品加热时，先,后；A.对准药品部位加热 B.均匀预热实验室制备气体时，先,后;A.检查装置的气密性 B.加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。浓硫酸适量 浓 硫 酸 的 颜 色 是,（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中；B中 溶 液 变 浑 浊 的 原 因；把 浓 硫 酸 换 成 氢 氧 化 钠 固 体 （填“是”或“否）出现图B中相同现象，把 A中试管内试剂改为Mg 和稀盐酸，（填 会”或“不会”）出现与上图相同的现象；在 A、B、C中 C a （0H）2 溶 液 的 质 量 分 数 的 大 小 关 系 是（用 A、B、C和“”、

11、”表示）稀硫酸与氯化钢反应的方程式为向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可 能 的 原 因 是。a.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解；b.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低；c.空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质；d.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出。五、计算题1 9 .工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校课外活动小组欲对其组成进行探究，取一定量纯碱样品采用如图所示方法进行实验：2061g水 844g盐酸（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（结果准确到0.1%）。2 0 .有一瓶新制氧化氢溶液

12、，标签如图所示.请计算：（1）用这瓶溶液来配制6%的过氧化氢溶液1 5 00g,需用这种溶液的质量是多少克？(2)取 6 8 0g 稀释后的稀溶液与M n O 2 混合制氧气，理论上能制得氧气的质量是多少？过氧化氮溶液(双氧水)主要成分H Q质蚩分数30%净 重1000g2 1.向 1 8 2.5 g 一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)加入锌粉的质量/g7.01 4.02 1.02 8.03 5.04 2.0溶液的质量/g1 8 8.81 9 5.1a2 07.72 1 4.02 1 4.0分析数据，试 计 算【第(2)问需写出计算过程】(1)a=o(2)盐酸中溶质

13、的质量分数？第 9 单元溶液复习卷参考答案与试题解析一、单选题1.（3 分）有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是（）A.瓶底附近的溶液较浓B.瓶口附近的溶液较稀C.溶质的质量分数（质量分数）不变化D.瓶内的溶液里各部分密度相同【分析】根据溶液的基本特征：均一性、稳定性、属于混合物，逐项进行分析判断.【解答】解：A、由于溶液具有均一性，各部分溶液浓稀程度相同，故 A 错；B、由于溶液具有均一性，各部分溶液浓稀程度相同，故 B 错；C、由于溶液具有稳定性，只要外界条件不变，不论多长时间，溶质和溶剂不会自动分离,溶质质量分数不变，在实验室里放置数天后由于水分在不断

14、蒸发，溶剂减小，所以溶质质量分数发生了改变，故 C 错；D、由于溶液具有均一性，故瓶内各部分溶液的密度相同，故 D 正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开.2.（3 分）下列物质的鉴别方法不正确的是（）A.用水鉴别蔗糖和硝酸镀B.用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气【分析】根据物质的性质差异进行分析，蔗糖和硝酸铉都易溶于水，但硝酸镀溶于水吸热会使温度降低；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水；但氮气和二氧化碳

15、都不能够支持燃烧等；出现不同的实验现象，据此解答即可.【解答】解：A、蔗糖和硝酸镀都易溶于水，但硝酸镀溶于水吸热会使温度降低；故方法正确；B、因为氧化铁为红色，氧化铜为黑色，故可以用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜；故方法正确；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故方法正确；D、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故方法错误；故选：D。【点评】本题考查了常见物质的鉴别，解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用.3.（3 分）下

16、列有关水与溶液的说法错误的是（）A.硬水与软水可以用肥皂水鉴别B.水的电解和水的蒸发是不同类型的变化C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D.用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【分析】A、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。B、根据水的电解和水的蒸发的实质，进行分析判断。C、根据溶液的特征、粒子的基本性质，进行分析判断。D、用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较

17、少，则是硬水，故选项说法正确。B、水的电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断地运动的，故选项说法错误。D、用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：C【点评】本题难度不大，判断错误操作对溶剂的影响、溶液的特征、硬水与软水的检验方法等是正确解答本题的关键。4.（3分）下列叙述正确的是（）A.温度升高时，物质的溶解度增大B.凡是均一的、稳定的液体就是溶液C.增大二氧化碳在

18、水中的溶解度，可采用的方法是降低温度、减小压强D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液【分析】A、根据物质溶解度与温度的关系考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答；D、根据溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和的关系考虑。【解答】解：A、有的物质温度升高时，物质的溶解度增大，有的物质温度升高时，物质的溶解度减小，故A错；B、凡是均一、稳定的混合物是溶液，溶液必须是混合物，故B错；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，增 大CO2在水中的溶解度，可采用降低温度、加大压强的方法，故C错；D、溶液的

19、浓和稀与溶液是否饱和没有关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故D正确；故选：D。【点评】解答本题的关键是知道物质的溶解度与温度的关系，溶液的特点，气体溶解度的影响，溶液的浓稀与饱和的关系。5.（3分）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.泥土 B.汽油 C.面粉 D.高镒酸钾【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、高镭酸钾易溶于会，形成均一稳定的混合物，属于

20、溶液，故D正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。6.（3 分）图表资料可以为我们提供很多信息.下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的 是（）A.根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子B.根 据“各种物质溶解度曲线图”，可通过蒸发或改变温度把混合溶液中某些溶质分离出来C.根据密度数据判断液体物质挥发性的大小D.根 据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数【分析】A、原子结构示意图不能表示原子的中子数，进行解答本题；B、根 据“各种物质溶解度曲线图”，可以判断物质

21、的结晶的方法，进行解答；C、根据密度不能确定物质的挥发性，进行解答；D、根 据“相对原子质量表”可以查出元素的相对原子质量，据此解答.【解答】解：A、原子结构示意图不能表示原子的中子数，故 A 错误；B、根 据“各种物质溶解度曲线图”，可以判断物质的结晶的方法，从而通过蒸发或改变温度把混合溶液中某些溶质分离出来，故 B 正确；C、根据密度不能确定物质的挥发性，故 C 错误；D、根 据“相对原子质量表”可以查出元素的相对原子质量，故 D 错误；故选：B,【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.7.（3 分）下列

22、说法中，错误的是（）A.水是一种氧化物B.电解水的过程中，水分子发生了改变C.加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用D.生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水【分析】A、根据氧化物的概念机水的组成分析；B、根据在化学变化中分子发生改变分析；C、根据洗洁精的乳化作用分析；D、根据过滤的原理分析。【解答】解：A、水是由氢、氧两种元素组成，是一种氧化物，故 A 正确；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于化学变化，在化学变化中分子发生改变，故B 正确；C、洗洁精具有乳化作用，加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用，故 C 正确；D、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，过滤不能区分硬

23、水和软水，故 D错误。故选：D。【点评】此题考查的是与水有关的知识，水是我们比较熟悉的物质，水是我们的宝贵资源，有关水的知识同学们应多多了解。8.（3 分）能证明硝酸钾溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（）A.取少量该溶液，升温后无硝酸钾晶体析出B.向 20的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体不再溶解C.取少量该溶液，降温到10C时，有少量硝酸钾晶体析出D.加入9g硝酸钾晶体，充分搅拌后溶液中有少量硝酸钾晶体未溶解【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增

24、大，取少量该溶液，升温后无硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾溶液在20时已达到饱和状态，故选项错误。B、向 20的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体不再溶解，可证明硝酸钾溶液在20时已达到饱和状态，故选项正确。C、取少量该溶液，降温到10时，有少量硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾溶液在20时已达到饱和状态，也可能是接近饱和的溶液，故选项错误。D、加入9g硝酸钾晶体，充分搅拌后溶液中有少量硝酸钾晶体未溶解，说明溶解了一部分，说明原溶液是不饱和溶液，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是

25、解题的关键。9.（3 分）取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的 是（)A.保持温度不变，蒸 发 1 0 g 水后，溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变，加 入 1 0 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变，蒸 发 1 0 g 水后，硝酸钾的溶解度增大D.降温至1 0 时，硝酸钾的溶解度减小【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析。【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变

26、。故 A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故 B 结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故 C 结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降 低 至 1 0后，溶质的溶解度减小。故 D结论正确。故选：D。【点评】准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键。1 0.（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图.t i时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸储水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体.再将两支试管升温到t 2.由 t i C 到 t

27、 2 的过程中，下列说法正确的是（）A.甲、乙溶液一定都成为饱和溶液B.乙溶液的溶质质量分数不变C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.甲溶液的质量一定比乙溶液大【分析】从图中能够获取的信息：ti时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等；甲物质的溶解度随温度的升高而增大；乙物质的溶解度随温度和升高而降低去分析解答.【解答】解：A、由 ti到 t2 的过程中，甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，不一定变成饱和溶液，错误；B、由到t2 的过程中，乙的溶解度减小，会析出固体，溶质减小，乙溶液的溶质质量分数减小，错误；C、乙的溶解度随温度的升高而减小，错误

28、；D、甲继续溶解，乙析出晶体，故甲溶液的质量一定比乙溶液大，正确；故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同.11.（3 分）右图是M、N 两种物质的溶解度曲线t2 时，往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M 和 agN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N）,充分搅拌，将混合物的温度降低到t i,下列说法正确的是（A.t2 时，得到M 的饱和溶液B.A、B 点比较，B 点 N 物质溶液的溶质质量分数较大C.温度降到ti时:M、N 的溶质质量分数相等，且都

29、为不饱和溶液D.温度降低到trC 时，M、N 的溶解度相等，得到M、N 的饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A.t2c时，M 的溶解度大于ag,M 为不饱和溶液，故 A 错误；B、A、B 点比较，溶质都是a g,溶剂都是100g,所 以 A、B 两点N 物质溶液的溶质质量分数相等，故 B 错误；C、温度降到ti时，溶解度相等，且大于a g,固体全部溶

30、解度，所 以 M、N 的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液，故 C 正确；D、温度降到trC 时，溶解度相等，且大于a g,固体全部溶解度，所 以 M、N 的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液，故 D 错误。故选：Co【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.（3 分）有 20时某物质的饱和溶液200 g,下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的 是（）A.降温至10B.温度不变，加入20g该物质C.温度不变，蒸发掉20g水D.温度不变，加入20g水【分析】一定能改变溶液中溶质的质量分数，应

31、能改变溶液的组成，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：A、若该物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温至10,溶解度增大,溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误。B、温度不变，加入20g该物质，不溶解，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变,故选项错误。C、温度不变，蒸发掉20g水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变,故选项错误。D、温度不变，加入20g水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解改变溶液中溶质的质量分数即改变溶液的组成是正确解答本题的关键。二、填空题13.（3 分）A、B、C 三种物质的溶解度曲线

32、如图所示：(1)t i时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA；(2)在 t 3 C 时，向盛有5 0g A物质的烧杯中加入5 0g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 75 g；(3)将 t 3 时 C的饱和溶液降温，溶液中溶质的质量分数将 不变(填“减小”、“增大 或 不变)。溶解度,g5【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】(1)从 t r C 向上

33、作垂线，与曲线的交点在上边的，溶解度就大，所以t i时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：OBA；(2)t 3 C 时，A物质的溶解度是5 0g,即在该温度下，1 00g 水中最多溶解5 0g A,则在该温度下，5 0g 水中，最多溶解2 5 g,所以在t 3 时，向盛有5 0g A物质的烧杯中加入5 0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为：5 0g+2 5 g=7 5 g；(3)将 t 3 时 C的饱和溶液降温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故答案为：(1)OBA；(2)7 5；(3)不变.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根

34、据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.1 4.(3 分)华雪同学想制取“叶脉书签”，需要5 0 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠3 _g.(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液20 g；蒸 储 水 30 g；配 制 时 应 选 用 50 mL(选 填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸储水.(3)下列操作正确的是C.A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好

35、橡胶塞并贴上标签(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，要(填“要”或“不要”)用到玻璃棒.【分析】(1)溶质的质量=溶液的质量X 溶质的质量分数；(2)浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，选择量筒时选取与所量取液体的体积相近的量筒，且能一次性量取，减小误差；(3)氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，量筒只能量取液体的体积，配制好的溶液贴签装瓶,据此分析解答；(4)配制溶液用玻璃棒搅拌加速溶解.【解答】解：(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g X 10%=5g；(2)浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x,则有5g=xX

36、 25%,解得x=2 0 g,所以需要蒸镯水的质量为50g-20g=30g；水的密度为lg/cm3,需要水30m L,依据量筒选取 一次相近的原则，应选50mL的量筒；(3)A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误；B、量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误；C、配制好的溶液贴签装瓶，正确；(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解；故答案为：(1)5；(2)20；30；50；(3)C；(4)要.【点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解浓溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事项等是解决此题的关

37、键因素.三、推断题1 5.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有Z n(N O 3)2(填写化学式，下同)，可 能 含 有F e (N O 3)2:滤渣中一定含有A g、F e ,可 能 含 有Z n。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 A g、Fe(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数 小于(选 填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物

38、加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。【解答】解：由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有Z n(N O 3)2,可能含有F e (N O 3)2；滤渣中一定含有A g、F e,可能含有Z n。(2)若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有

39、A g、F e；(3)由于每6 5分质量锌能反应生成2 1 6份质量的银，每56分质量的铁能反应生成2 1 6分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。故选：(1)Z n(N O 3)2,F e (N O 3)2；A g、F e,Z n；(2)A g、F e；(3)小于。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。四、实验题1 6.在实验室里配制1 0 0 g 1 0%的N a C l溶液，操作如图，请回答下列问题：(1)认真观察，指 出 图 中

40、错 误 的 操 作 步 骤 (填 序 号)。（2）配制该溶液需要固体NaCl 10 g,需 要 水9（）mL（。水=lg/mL）,需 要 用100mL 的 量 筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取。（3）操作中玻璃棒作用是搅拌，加 快 溶 解 速 率。（4）下列错误操作中，可 能 导 致 溶 质 质 量 分 数 偏 高 的 是 （填序号）。A.装瓶时有溶液洒出B.量取水时俯视读数C.称量时祛码和物体放反了【分析】（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。（2）利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。（3）根据溶

41、解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。（4）溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断。【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了。（2）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配 制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100gX10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）.从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：-是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取水最好选择100mL的

42、量筒。（3）操作中玻璃棒作用是搅拌，加快溶解速率。（4）A.装瓶时有溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。B.量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C.称量时祛码和物体放反了，若使用了游码，可能会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。故答案为：（1）；（2）10；90；100；（3）搅拌，加快溶解速率;（4）B o【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。1 7 .某同学用提取的精盐配制1 0 0 g 质

43、量分数为1 1.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为_ L L 2 _ g.称量：用托盘天平称量.溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为l g/c m 3）,量 筒 的 规 格 是 1 0 0 m L （从下列中选用：1 0 m L、2 5m L、50 m L、1 0 0 m L）.量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹 液 面 最 低 处 保持水平.反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 偏 小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.【分析】溶质质量=溶液质量X溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，再根据量筒的选取方法；根据溶质和溶剂量的变化判断【

44、解答】解：1 0 0 g X I 1.7%=1 1.7 g；水：1 0 0 g-1 1.7 g=8 8.3g,选取量筒必须比所测值大且最接近，所以选取1 0 0 m L 量筒;若称取的氯化钠中含有水分，导致溶质少了，溶剂多了，所以溶质质量分数偏小.故答案为：1 L 7；1 0 0 m L；凹液面最低处；偏小.【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，量筒的选取方法，溶质质量分数的误差分析.1 8 .化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。（1）按操作的先后顺序填空（填序号）。给试管中的药品加热时，先，后 A ；A.对准药品部位加热 B.均匀预热实验室制备气体时，先A ,

45、后；A.检查装置的气密性 B.加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。浓硫酸适量浓硫酸的颜色是 无 色，不能（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中；B中溶液变浑浊的原因浓硫酸溶于水放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度变小；把浓硫酸换成氢氧化钠固体 是（填“是”或“否）出现图B 中相同现象，把 A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会（填 会”或“不会”）出现与上图相同的现象；在 A、B、C中 C a （OH）2 溶液的质量分数的大小关系是 A=CB（用 A、B、C和”表示）稀硫酸与氯化锹反应的方程式为 H2 s O 4+B a C 1 2 B a S O 4 I +2 HC 1向一定量澄清的石

46、灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可 能 的 原 因 是 a b d 。a.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解；b.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低；c.空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质；d.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出。【分析】结合实验操作步骤进行分析；通过溶解时的放热现象吸热现象以及化学反应中的能量变化分析；结合氢氧化钙溶液与溶解度影响因素的分析。【解答】解：（1）给试管内物质加热时要先预热，防止试管受热不均炸裂，后对准药品部分加热。故答案为：B；A制取气体时连接好装置，要先检查装置气密性，后装入药品。故答案为：A；B（2）浓硫

47、酸是无色无味的液体，密度比水大，稀释时放出大量热，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；切不可将水注入浓硫酸中，以免硫酸液滴飞溅。故答案为：无色；不能锥形瓶和试管内的液体并不直接接触，所以是通过放热和吸热现象对锥形瓶内石灰水产生影响，氢氧化钙的溶解度随温度的事增大而减小；稀释浓硫酸时放出大量热，使氢氧化钙溶液温度升高，溶解度减小，故有氢氧化钙从溶液中析出，氢氧化钙溶液因此变浑浊。故答案为：浓硫酸溶于水放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度变小；溶解放时放热的物质还有氢氧化钠，而金属镁与稀盐酸反应也放出大量热。故答案为:是；会；固体的溶解度受温度溶质溶剂本身影响，A、C

48、溶质溶剂不改变的情况下，饱和溶液温度相同，质量分数相同，B氢氧化钙的溶液温度升高时溶解度减小，质量分数变小，溶液变浑浊。故答案为：A=OB；依据酸与盐的反应原理。故答案为：H2S O 4+B a C 1 2=B a S O 4 I +2 H C 1生石灰加入石灰水中与水反应，消耗溶剂水、生成溶质氢氧化钙，同时放出大量热，使氢氧化钙溶液温度升高，溶解度减小；氢氧化钙溶液立即变浑浊，说明原溶液接近饱和或饱和溶液。故答案为：a b d答：故答案为：（1）B；A：A；B：（2）无色；不能；浓硫酸溶于水放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度变小；是；会；A=C B H 2 s o 4+B a C 1 2-B

49、a S O 4 1 +2 H C 1 a b d【点评】熟练掌握一些基本操作，熟悉浓硫酸性质及正确稀释浓硫酸的方法，了解氢氧化钙溶解度随温度的变化趋势，以及氧化钙与水反应的特性。五、计算题1 9.工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校课外活动小组欲对其组成进行探究，取一定量纯碱样品采用如图所示方法进行实验：206.1g 水 844g 盐酸（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（结果准确到0.1%）。【分析】（1）依据质量守恒定律和题中数据计算出二氧化碳的质量，再利用碳酸钠与盐酸反应方程式，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）利用碳酸钠与盐酸反应方程式，和题中数据，计

50、算出恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为13.9g+206.lg+84.4g-300g=4.4g,（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t10611744Xy4.4g1 0 6-1 1 7-44x y4.4gx=10.6gy=11.7g恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为瓜 3-10.7gx 100%=5.0%300g答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；（2）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为 5.0%o【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验