2021全国新课标高考化学模拟卷03.pdf

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1、决横2021新高考Round 3全国新保标化学模拟第I卷 选 择 题（每题6分，共42分）789101112137.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C.“鹳鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖8.下列关于有机物G N-S-N H T J COOH的说法不正确的是（）OHA.可发生水解反应，产物

2、只有一种B.Im o l此有机物最多能与ImolNaHCCh反应C.能通过缩聚反应生成高分子物质D.所有碳原子不可能在同一平面内9.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是ABCD用此装置提纯h用标准KMnCU溶液测定待测液Na2c2。4物质的量浓度观察气泡鉴别乙醇与甲醛（CH30cH3）制取并收集干燥纯净的NH3生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是（）s g SO)nso4Os .N。0 OHA.该过程中有氧氢键断裂B.N 0 2是该机理的催化剂C.该机理总反应为：S O +2N O2+H2O=H S O；+N 02+H N O 2D.控制S O?和N O、的排放是

3、治理雾霾的有效措施之一11.用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和A s O；,其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是QHC1,AsO+SOFesO,（导电壳）FeAsS J+Fe3+A.纳米铁发生还原反应B.正极电极反应式：C 2H C h+5H+8 e =C 2H 6+3。C.导电壳上电极反应式：A sO；+SO；-+14F e2+14H+=F e A sS l+13F e3+7H 2OD.当电路中有0.4 m o i电子转移时，就会有11.2 L乙烷生成12.短周期元素x、y、d、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如左图所示；短周期元素z、e

4、、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为O.Olmol/L)的 pH 与原子序数的关系如图所示：您升上廖下列有关说法正确的是()A.离子半径大小顺序：efghB.由x、z、d 三种元素形成的化合物中一定含有离子键C.y、d、g 的简单气态氢化物中沸点最高的是g 的氢化物D.以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂13.25时，某混合溶液中 c(C H 3coO H)+c(C H 3coeT)=0.1m ol-Lji,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coeV)、lgc(H+)和 Igc(OH)随 pH 变化的关系如下图所示。几

5、 为 CH3coOH的电离常数，下列说法正确的是A.0 点时，c(CH3coOH)=c(CH、COO)B.M 点时，pH=-lgKaC.该体系中,O.lc(H+)c(CH.COOH)=-l J K*”m o l-L 1D.pH由7到14的变化过程中，C H 3c o 0-的水解程度始终增大第n卷 非 选 择 题(共58分)26.(14分)氧化钻(C o O)是一种重要的过渡金属氧化物,在材料科学和化工生产领域有广泛应用。以电镀锌废液(含C 02+、Z n2 F e2 M n2 S C V)为原料制备CoO的一种工艺流程如图所示：H,SOd卜茶的 浓WSO,应 山S A工金 网 鳖。,烧渣2、,

6、卜：虑液14还 如 取卜含CoS。,溶液，沉,i 港液2浊渣1 有机相I含Fc(OHh MnOJ 回收处理CoO已知：相关体系的组成如下表所示:体系组成浆液NOCo(l 1 1 )2-、夕 、Z i?+和少量 F e 2+、M n2+S O4烧 渣1C O 3O 4、COON Z n O F e z C h、M n O烧渣2C o 2(S C)4)3、C o S C)4、Z n S C)4、F e 2(S C)4)3、M n S C)4回答下列问题:(1)“转化”过程中进行搅拌的目的为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)“转化”过程中存在的部分转化为NO2+H+oa-NO0)31+3H+。+丛0、3结合上述流程和表中信息分析，加入N a NC h的作用为.“调 pH”不能过高或过低的原因为。(3)“煨烧”的主要目的是。(4)“氧化”过程中MnSO4发生反应的离子方程式为。(5)“还原”的目的为 o原固体质量-剩余固体质量(6)称量mgCoC?。2H20“高温分解”，测得固体的失重率(原固体质量 xlOO%)与温度的关系曲线如图所示：加 热 到 160时所得固体的化学式为;“高 温 分 解”需 控 制 的 最 低

8、温 度 为27.(14分)为 测 定 CuSCU溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：I.甲方案实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO41+CuCl2实验步骤：足量B工ad,溶液.CuSO,溶 液 匹蟹加 久 型 嵯 一 2 幽固 体(w g)%(25.00 mL)-判断SO：沉淀完全的操作为 o(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 o(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 o(4)固体质量为 w g,则 c(CuSC4)=mol-L*1。(5)若步骤烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。H.乙方案实验原理：Zn+CuSO

9、4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T足量稀硫酸CU3。,解液(258 mL磁力搅拌装置实验步骤：按右图安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E 中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使 D中液而保持在0 或略低于0 刻度位置，读数并记录。将C u SC U 溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为 o(7)步 骤 需 保 证 体 系 恢 复 到 室 温 的 原 因 是(填 序 号)。a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响(8)Z

10、 n 粉质量为a g,若测得H 2 体积为b m L,已知实验条件下p(H 2)=d g x U ,则c(C u S 0 4)m o l ,L”例出计算表达式)。(9)若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测c(C uS O 4)一(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定M g S C U 溶液的浓度：(填“是”或“否28.(15分)甲醇水燕气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一：C H30 H(g)+H2O (g)=C 02(g)+3H2(g)(1)利用双催化剂C u/C u2O对甲醇水蒸气重整反应催化的可能机理如下图，脱氢反应发生在C u 上,C u2O

11、 吸附含C微粒，中间产物M 为(化学式)。(2)上述机理可以整合为以下途径:甲醇分解(I)：C H3O H(g)=C 0 (g)+2H2(g)A H,(k J/m o l)水煤气变换(ID：C O (g)+H2O (g)=C O2(g)+H2(g)AH2(k J/m o l)则催化重整反应的!=k J/m o l (用含 1、A H2的代数式表示)。(3)甲醇分解(I)、水煤气变换(II)的反应平衡常数K p 与温度关系见下表:温度T39 8 K49 8 K59 8 K6 9 8 K7 9 8 K8 9 8 K甲醇分解Kp”，0.5018 5.8 9 9 39.51.8 x l 051.6 x

12、 l 069.3x 106水煤气变换KP”或“”)39 8 K 时，反应 C H30 H(g)+H2O (g)=C O2(g)+3H2(g)的 Kp=。在较高温度下进行该反应，平衡时体系中CO含 量 偏 高 的 原 因 是。(4)某研究组对重整反应温度(T)与水醇比(S/M)进行优化，得到下图(a)、(b)、(c)结 合 图(a)说明水醇比S/M 对甲醇平衡转化率的影响 o 在 图(c)中用阴影画出最优化的反应条件区域。(5)下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是一。A.39 8 K时，水蒸气变换(II)的端变A S约等于零B.当温度、总压、水鳄比一定时，在原料气中混有少量惰性气体，不

13、影响催化重整反应的平衡转化率c.恒温恒容条件下，假设反应I的速率大于反应n 的速率，说明反应I的活化能更高D.提高催化剂的活性和选择性，有利于提高氢能生产效率35.R 选修3：物质结构与性质（15分）第四周期的钿、铁、银、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）轨的基态原子的价层电子排布式为；钮在周期表中的位置为。（2）丫2。5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。0 0II II 五 氧 化 二 钢 的 结 构 简 式 为（0）,则 该 结 构 中 o 键 与n键个数之比为3-3-V 2 O5 溶解在N a O H 溶液中，可得到锐酸钠（N a3 V o必V04与 P

14、O 的空间构型相同，其 中 V原子的杂化方式为,再写出一种空间构型与之相同的阳离子（填离子符号）。（3）N iO、F e O 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其 中 即2+和F e2+的半径分别为6.9x l（y 2 nm和7.8x 1 0-2n m,则熔点：N iO（填“）F eO。（4）C u C l 的盐酸溶液能吸收CO 生成复合物氯化埃基亚铜 C u 2 c1 2（C O）2-2 H 2 O,其结构如图所示。下列 说 法 正 确 的 是（填字母序号）。OC/C l、/co /,/Cu Cu/X/HjO Cl H,0A.该复合物中只含有离子键和配位键B.该复合物中C 1 原子的价层电

15、子对数为4C.该复合物中只有CO 和 H20作为配位体D.C O与 N 2 互为等电子体，其结构为C=0（5）已知单质铀的晶胞结构如图所示，假设晶胞的棱长为a n m,密度为pg?cm。，则钮的相对原子质量为。（设阿伏加德罗常数的值为NA）3 6.K化学选修5-有机化学基础（1 5分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）：（I）B的官能团的名称是（2）已知C的分子式为C 5 H l 2。，C能与金属N a反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式。（3）由D生成N的反应类型是,B与C反应生成M的反应类型是。（4）写出M与N aOH溶液反应的化学方程式是。（5）物质F的结构是：H 、一/,则符合下列条件的F的同分异构体有 种。能0 0发生银镜反应能与N aH C 0 3溶液反应分子中有苯环，无一8 0 2 结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1 ：2 ：2 ：1的为（写结构简式）。C I C H oC OOH为原料制备2 coOC H 2 cH 3的 合 成 路 线 流 程 图（无 机 试 剂 任 用）。