2021年天津102中中考化学模拟试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年天津102中中考化学模拟试卷下列变化属于化学变化的是（）A.粮食酿酒B.石蜡熔化C.酒精挥发D.湿衣晾干2.地壳中含量最多的非金属元素是（A.SiB.FeC.A 1D.O3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气 B.水泥砂浆C.石油D.酒精4.下列实验操作中，正确的是（）A.检查气密性稀释浓硫酸5.读取液体体积点燃酒精灯下列化合物中氮元素的化合价最低的是（)A.NH3B.NOc.NO2D.HNO3)6.一些食物的近似pH如下:食物 葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0下列说法中不正确的是（）7.A.B.C.D.苹果汁和葡萄汁

2、均显酸性鸡蛋清和牛奶均显碱性苹果汁比葡葡汁的酸性强胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁下列说法正确的是（）A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气B.燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同C.高层住房着火时，立即打开所有门窗让空气流通，降低温度至着火点以下D.氢气作为燃料的原因是无毒，无污染8 .下列关于实验现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B.棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾9

3、.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为（）A.甲乙丙丁 B.丙乙甲丁C.丙乙丁甲 D.丁甲乙丙1 0 .在反应A+2 B =C +2 D 中，A和 D相对分子质量之比为8：9,当3.2 g A 和1 2.8 g B 恰好反应时，则生成C的质量为（）A.4.4 g B.5.6 g C.8.8 g D.9.6 g1 1 .下列说法正确的是（）A.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸B.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一

4、定增加C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂D.催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生变化1 2 .利用下列试剂之间的反应现象，能验证F e、C u、A g 金属活动性强弱顺序的是（）A.F e、C u、A g N（）3 溶液 B.F e、C 1 1 S O 4 溶液、A gC.F e S（）4 溶液、C u S C）4 溶液、A g D.F e、C 1 1 S O 4 溶液、A g N（）3 溶液1 3.下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的所选药品或方法A区分生石灰和碳酸钙分别加入适量的水B除去M g s。,溶液中的硫酸

5、加入足量的氧化镁C鉴别N aC l溶液和B a（N O 3）2 溶液分别滴加N a2 s O,溶液D分离碳酸钙和氯化钙固体混合物加水溶解，过滤，洗涤，干燥第2页，共23页1 4.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合转化关系的是（）选项 甲乙丙AN aO H N aC lN aN O3BC u OC u C l2CU(OH)2CN a2 c O 3co2C aC O3DH2O2H2002A.A B.BC.CD.D1 5.下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）t p HD.7 卜、-向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释0 水的质量，g1 6.我们的生活离不开化学。现

6、有 氧 气 活 性 炭 生 石 灰 盐 酸 硝 酸钾 石 油，选择适当物质填空（填序号）。（1）能 吸 附 有 异 味 物 质 的 是：（2）可 供 给 呼 吸 的 气 体 是；(3)可 用 于 金 属 表 面 除 锈 的 是;(4)属 于 复 合 肥 料 的 是；(5)可 作 某 些 食 品 干 燥 剂 的 是；(6)属于化石燃料是 o1 7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(金属/非金属)元素。_ _ _ _ _ 相同。仁“盐”或“氧化ABCD(1)图 A 所示原子核内的质子数是 o A 属于(2)图中属于同种元素的微粒是(填字母)，原因是_(3)由 B、C 两种微粒构成的

7、物质属于(填“酸”“目物”)，其 化 学 式 为 o1 8.如图为电解水的实验。(1)试管a、b 中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。(2)电解水的化学方程式：。(3)该反应中发生分解的粒子名称 ,没有发生变化的粒子符号是。(4)电解水实验可以证明水的组成，该实验中常加入少量的氢氧化钠目的为,在99.7g水中加入0.3g氢氧化钠固体，配成0.3%的氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为0.4%时，停止通电，此时b 试管气体的质量 为 go1 9.写出下列反应的化学方程式。(1)硫 在 氧 气 中 充 分 燃 烧 o(2)碳酸氢钠和盐酸混合 o(3)氢氧化钠溶液

8、与稀盐酸混合。2 0.溶液与人类生产、生活密切相关。(1)把足量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到饱和溶液的是(填序号)。A.硝酸钾B.植物油C.面粉第4页，共23页D.酒精(2)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。时，甲、乙两物质溶解度相等。0。&将等量甲、乙饱和溶液升温到t 2,所得溶液溶剂质量甲 乙(填“、=)。t J C 时，将 4 0 g 甲放入在5 0 g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为。t 2 时，将等量甲乙饱和溶液降温到2 0 汽，所得溶液溶质质量：甲 乙(填“、=)(3)9 0 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若要形成溶质质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液

9、，需要加入 g 氢氧化钠或蒸发掉 g 水。2 1 .金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主 要 利 用 金 属 导 电 性 的 是(填 字 母)。A.销金饰品B.铁锅C.铝导线(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。(3)某钢铁厂每天需消耗4 9 0 0 t 含F e 2()3 7 6%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含F e 9 8%的生铁的质量是 t o(4)F e 2()3 和F e 3()4 中，当氧元素质量相

10、等时，铁元素质量之比为。2 2 .根据如图实验装置回答问题。(1)写出仪器b的名称：b o(2)用装置A作为发生装置制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填字母)，反 应 的 化 学 方 程 式 为。若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是。2 3.有一包白色粉末，由C uS O,、C a C O3 B a C l2 N a 2s O 4、N a O H 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如图实验(实验流程如图)：(1)取白色粉末A,向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C,由此

11、可判断，原 白 色 粉 末 中 一 定 不 含 有 o (填化学式，下同)(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有。(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断，原白色粉末中一定还含有 ,生成白色沉淀D方程式 o(4)若流程图中白色粉末A为 20 g,白色沉淀D为9.8 5 g,无色滤液E中只含一种溶质。则无色滤液E中的溶质为。2 4.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、石油和。(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把p H

12、 5.6(填或“3 7.5%B a Cl2 N a 2s O 4、N a O H中的两种或两种以上的物质混合而成，取白色粉末A,向其中加入足量水，充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C,说明A中一定不含Cu S(，故填：Cu S 04;(2)白色沉淀B为碳酸钙、硫酸钢中的一种或两种，向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，白色沉淀B为碳酸钙，故填：Ca CO3；(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E,D为碳酸钏，则滤液C中的溶质一定含有B a d?和N a O H,则由此可判断，原白色粉末中一定还含有N a O H和BaC L

13、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸锹沉淀和氯化钠，则化学反应方程式为CO 2+2N a O H =N a 2c O 3+H 2O,N a2CO3+B a Cl2=B a CO3 I+2N a Cl；故 填:N a O H 和B a C%;N a 2c O 3+B a Cl2=B a CO3 1 +2N a Cl(或CO 2+2N a O H +B a Cl2=B a CO3 I+2N a Cl +H20)；(4)分析流程图可知，若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为N a Cl；故填：N a CL(1)依据有一包白色粉末，由C1 1 S O 4、C

14、a CO3.B a Cl2 N a 2s O 4、N a O H中的两种或两种以上的物质混合而成，取白色粉末A,向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉 淀B和无色滤液C分析；(2)依据向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，推出白色沉淀B的成分；说明原粉末中含有碳酸钙分析；(3)依据向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液，推出D的成分，从而推出滤液E中的溶质分析；(4)依据流程图信息，结合无色滤液E中只含一种溶质分析。此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。24.

15、【答案】天然气 C2 2CO2+6H2-C2H4+4H20 2:3【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故填：天然气；(2)我们把pH 5.6的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，由反应的化学方程式2CaCO3+02+2s。2=2CaSO4+2 x,可知反应前后各原子的个数为：反应前反应后C a原 子 2 2C 原子 2 0。原 子 12 8S 原 子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x 的 2 个分子中含有2 个 C 原子和4 个。原子，则每个x分子由1个C 原子和2 个0 原子构成,物质x 的化学式为CO?;故填：；C02;(3)二氧化碳和氢气在催化剂

16、和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为2co2+6Hz-C2H4+4%0；故填:2CO2+6H2-C2H4+4H20;(4)氧气中只含氧元素。由质量守恒定律可知，R 中一定含有碳元素与氢元素，所含碳元素的质量为：4.4g x x 100%=1.2g；所含氢元素的质量为：3.6 g x x l0 0%=0.4 g,则 R 中一定还含有氧元素，且氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6 g,参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；每个R 分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为：誉：?普：工等=1：4：1,则 R 的化学式为C%。，参

17、与反应的R 与氧气的1Z 1 16分子个数比为 翳：矍=2：3；故填：2：3。(1)根据化石燃料的分类来分析；(2)根据酸雨的概念、质量守恒定律来分析；(3)根据化学反应的原理来分析；(4)根据质量守恒定律来分析。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。25.【答案】176 9：I氧第22页，共23页【解析】解：(1)维生素C的相对分子质量为1 2 X 6 +1 X 8 +1 6 X 6 =1 7 6.(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比是(1 2 x 6)：(l x 8)=9：1.(3)维生素C中碳原子的相对原子质量之和为1

18、2 x 6 =7 2,氢原子的相对原子质量之和为1 x 8 =8,氧原子的相对原子质量之和为1 6 x 6 =9 6,氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大.故答案为：(1)1 7 6；(2)9：1；(3)氧.(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答.(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X 原子个数之比，进行解答.(3)根据化合物中元素的质量分数=相吗肚*丫个数x 1 0 0%,进行分析解答.相对分子质量本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.2 6.【答案】解：设原固体混合物中氯化钢

19、的质量为x,生成的碳酸钢的质量为z,碳酸钠的质量为aB a C l2+N a2C O3=B a C O3 i +2 N a C l-B a2 08 1 06 1 9 7 1 3 7x a z 1 3.7 g2 08 _ 1 06 _ 1 9 7 _ 1 3 7x a z 1 3.7 gx =2 0.8 ga =1 0.6 gz =1 9.7 g原固体混合物中氯化钢的质量分数为黑1 00%=8 3.2%：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数1 1 1 3 g：；：2 5 g X1 0%【解析】利用馔元素和对应化学方程式找出对应的关系式进行求算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。