2021年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试卷及答案.pdf

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1、2021年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试题一、单选题1.日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是（）A.衣服晾干 B.食物霉变 C.电灯发光 D.轮胎爆裂2.下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.液氮、冰水、石灰水 B.水、食醋、盐水C.氧气、高锦酸钾、空气 D.铁、氧化铁、氯化钠3.下列基本实验操作正确的是D.点燃镁条4.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌B.用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多C.鉴别硫酸筱和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味D.如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠

2、近地面或沿墙壁跑离着火区域5.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液 D.过氧化氢溶液6.严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（）A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出C.点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸D.用胶头滴管吸取液体药品时，先将滴管伸入液体，后挤压橡胶胶帽7.根据下图提供的信息，下列说法不正确的是c.滴加液体：I。A.钠的相对原子质量是22.99gB.在化学反应中，钠原子易失去电子形成NTC.

3、钠属于金属元素D.钠的核电荷数为1 18 .分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素B .氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C,溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液D.单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不定是单质9.关于下列几种化学符号的说法正确的是N N K M g CuS J,C a 6 F eA.能表示1 个原子的是B.中的数字“3”表示氨气中有3 个氢原子C.能表示1 个分子的是D.中的数字“2”都表示离子所带电荷数1 0.应对气侯变化、实现碳中和刻

4、不容缓。我国正建设生态文明，基本形成节能资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是A.设计绿色化工工艺，提高原子利用率B.推 广“低碳经济”，减少温室气体的排放C.开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率D.推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展1 1.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C 3 同7 N 0”)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是()A.乌头碱分子由四种元素组成B.乌头碱分子中C、H 元素的质量比为3 4:4 7C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成C O 2 和

5、I L 0D.每个乌头碱分子由9 3 个原子构成后各物质的质量如下表:物质甲乙丙T反应前质量/g2 0m86反应后质量/g4待测2 82对该反应，下列描述正确的是A.“待测”数值一定为2 gB.该反应中反应物只有甲和丁C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为1:71 3.a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A.t JC 时 a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度B.a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体C.将 C的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t JC,所得溶液溶质质量分数的关系为b a=cD.1 2 c 时，等质量a和 c 溶于水恰好形成饱和溶液

6、，则所需水的质量为：a 7二、填空题19.化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。其中，小麦粉中富含的基本营养素是。材料在生产、生活中应用广泛。下列物品中，由有机合成材料制成的是（填字母序号）。a纯棉帽子b塑料油桶c碳纳米管（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是FezSiO,.已知FeiSiOi中硅元素的化合价为+4,则其中铁元素的化合价为。20.在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中

7、焙制糕点所用发酵粉的主要成分是（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指（填“单质”、“原子”或“元素”）o（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是。（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（填标号）。A涂油、喷漆B镀耐腐蚀的铝层C用盐水清洗D久置于酸性环境21.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色杜会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。（1）“山更绿离不开绿色植物植物光合作用需要吸收空气中的水和（填化学式），可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长.煤燃烧产生的（填化学式）进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。（2）

8、“水更清”就得保护好水资源“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡.这里的营养元素主要指（填元素符号，写出一种即可）。（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染目前未计入空气污染指数监测项目的有（填字母）。A一氧化碳B二氧化氮C可吸人颗粒物D二氧化碳22.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据相关图示，回答下列问题。甲 乙（1）浪属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）漠元素的化学性质与图乙中（填序号）元素的相似；（3）溟元素与图乙中B元素，形成化合物的化学式为；（4）图乙中具有稳定结构的是（填序号）。23.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的

9、表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题。o硫原子碳原子。氧原子（1）反应前后共有 种化合物；（2）化 学 反 应 前 后 发 生 改 变 的 粒 子 是（填分子、原子或离子）；（3）该反应的化学方程式为。2 4 .酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和（填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。（3）现有B a（N C

10、%）2 溶液、稀硫酸、N a E O s 溶液、K 0 H 溶液和C u S O i 溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并 有 气 体 生 成 的 物 质 （填序号）。A稀盐酸B 烧碱溶液C硝酸钾溶液2 5 .莽草酸（CMB）是从八角中提取的一种化合物，是合成治疗新冠肺炎的药物“奥司他韦”的原料。计算：（1）莽 草 酸 的 相 对 分 子 质 量 是。（2）莽草酸中氧元素的质量分数为 o （结果精确到0.巡）三、简答题2 6.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐（N a C l）冬天捞碱（N a 2 c 0、）”。N a。）：,和 N a C l两物质的溶解度曲线如图所示

11、，据图回答下列问题：u t 2温度七时，将 1 5 g 的N a 2 c 0 a 加入1 0 0 g 水中可得到（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一）。t z 时，等质量的N a 2 c 和 N a C l 两种物质的饱和溶液分别降温到析出晶体后，此时得到 的溶液质量较大。检验“夏天晒盐”所得的N a C l样 品 中 是 否 混 有碳酸钠杂质的方法是（请从稀盐酸、N a O H 溶液、C a C k 溶液中选择一种试剂，并简述操作、现象及结论）四、推断题2 7 .2 0 2 2 年第2 4 届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A

12、、B、C、D 分别是物1、C uO、乩、C uS O i 中的一种。（1）物质A 的化学式 o（2）写出B与 C发生反应的化学方程式 o N a O H 与 D 发生的反应属于 反 应（填写基本类型）。2 8 .现有一包白色粉末，已知它们可能由N a2S 0.N a C k N a 2 c O 3、C uS O,中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在氯化镉能溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液实验结论：镉、铜、银活动性

13、顺序：；（回答问题）（1）实验之前都要用砂纸打磨金属片的目的是;（2）写出铜与硝酸银反应的化学方程式_ _ _ _；（3）小芳认为只要选用三种药品进行实验就能得出上述三种金属的活动性大小，这三种药品可以是 O七、计算题3 1.今 年“五 一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中C a C O s的含量。他称取了 2 0 克大理石样品置于烧杯中，然后将2 5 0 g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。白色沉淀A的 化 学 式 为 ,无色气体D的 化

14、学 式 为。写出生成白色沉淀A的化学方程式。由上述实验记录推断：原 固 体 一 定 含 有,一定不含有一无色溶液B中 含 有 的 溶 质 是。五、实验题2 9.根据实验u P=r=-a最L _T 二A（1）写出图中标号仪器的名称：a。（2）请写出一套利用以上装置制取氢气的发生装置和收集装置_ _ _ _ _（填字母）。（3）实验室制取C O 2 的化学方程式为。（4）已知能S O?溶于水，密度比空气大，收集S 0 2 应 选 用 的 装 置 是 （填字母）。六、科学探究题3 0.2 0 1 2 年 1 月，广西龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动

15、性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料:镉（C d）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2 价加入次数一二三四加入稀盐酸的质量5 05 05 05 05 0烧杯中剩余固体的质量1 51 055m试求：（1）m的 值 应 为;（2）实验中大理石样品所含C a C O,的 质 量 分 数 为?（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？（结果准确到0.1%）参考答案1.B解：A、本质原因是衣服中的水分子由液态变为气态，是分子的运动变化，属于物理变化；B、食物霉变是食物中的营养物质和空气中的氧气或者细菌发生了生物和化学变化，有新物质生成，属于化学变化；C、电灯发光是灯丝通电发热，从而发光

16、，属于物理变化；D、轮胎爆炸就是轮胎被内部气体涨破，属于物理变化；故选Bo点评：对于常见化学变化和物理变化的判断是课本上的基础知识，考察较为直接，应注意回归课本。2.A解：A、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水是由H、0两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意；B、水是由H、0两种元素组成的纯净物，属于化合物；食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，不符合题意；C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；高镒酸钾是由K、M n、0等混合而成，属于化合物;空气是由氮气、氧气等混合而

17、成，属于混合物，不符合题意；D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁是由Fe、0两种元素组成的化合物，属于氧化物；氯化钠是由钠、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选A o3.C解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。D、点燃镁条时，应用用埸钳夹持，图中所示操作错误。故选：C,

18、4.A解：A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，说法错误；B、用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，说法正确；C、鉴别硫酸镂和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是硫酸锈，因为硫酸钱与氢氧化钙反应生成氨气，说法正确；I）、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，说法正确。故选：A,5.C解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故正确。D、过氧化氢分解生成

19、水和氧气，氧气扩散到空气中，导致溶液质量减少，故错误。故选：Co6.C解：A.制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，避免药品浪费，错误；B.加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，防止水倒流，错误；C.点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸，正确；D.用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽，后将滴管伸入液体，错误。故选：C,7.A解：A、由元素周期表可知，钠的相对原子质量是22.99,不是22.99g,相对原子质量单位为“1”，常省略不写，选项不正确：B、由钠原子的结构示意图可知钠原子最外层电子数为1,在化学反应中，钠原子易失去电子形成Na1,

20、选项正确；C、钠属于金属元素，选项正确；D、钠的核电荷数等于原子序数等于质子数为11,选项正确；故选Ao8.D解：A、具有相同质子数的粒子不一定是原子，可能是离子、分子，所以不一定是同种元素，例如水分子和武原子质子数都是10,故 A 错；B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定属于氧化物，故 B 错；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸偏水，故 C 错；D、单质是指由一种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故 D 正确。故选：D。9.A解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表

21、示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，N、Fe分别能表示1 个氮原子、1个铁原子，故选项说法正确。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的数字“3”表 示 1 个氨分子中有3 个氢原子，故选项说法错误。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则NK,可表示1 个氨分子，Mg不能表示1 个分子，氧化钙（CaO）是一个金属氧化物，是一个典型的离子化合物，它是由钙离子和氧离子构成的，故选项说法错误。D、元素正上方的数字表示元素的化合价，C u s A i 中的数字“2”都表示硫酸铜中氧元素化合价为-2价，故选项说法

22、错误。故选：Ao10.D解：A、绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100乐 有 利 于“生态文明”建设；B、推 广“低碳经济”，减少温室气体的排放，有利于“生态文明”建设：C、开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率，有利于“生态文明”建设；D、推进小煤矿、小火力电站的兴建，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设。故选：D o1 1.I)解：A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故 A 错误；B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H 原子个数比为3 4：4 7,而不是

23、元素的质量比，故 B 错误；C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，乌头碱在空气中充分燃烧除生成c o/n&o 外，还会生成含氮的化合物，故 C错误；D、由化学式可知，每个乌头碱分子由3 4 个碳原子、4 7 个氢原子、1 个氮原子和1 1 个氧原子构成的，共含9 3 个原子，故 D正确。故选D o1 2.B解：根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁反应后，质量减小，为反应物,参加反应的质量分别是1 6 g、4 g,丙反应后，质量增加为生成物。生成了 2 0 g,根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故乙物质的质量不变。由

24、此可知：A、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为2 g,说法错误；B、该反应中反应物只有甲和丁，说法正确；C、由于乙的质量反应前后不变，故乙可能是催化剂，也可能没有参加，说法错误；D、反应中甲和丙的质量比为：1 6 g：2 0 g=4：5,说法错误。故选：Bo1 3.D解：A、根据溶解度曲线可知，t C时 a物质的溶解度小于b物质的溶解度，故 A 错误；B、a 物质的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液降温能析出晶体,c 物质溶解度随降低而增大，其饱和溶液降温不会析出晶体，故 B 错误；C、将 t z 时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t C时，a、b的溶解

25、度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c 没有晶体析出，质量分数不s变，一定 温 度 下 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 x l O O%,溶解度越大，质量分数越大，t C时1 0 0 g+sb的溶解度大于a的溶解度大于t C时 c的溶解度，所以t C时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b a c,故 C错误；I）、t z C 时，a的溶解度比c的溶解度大，等质量a和 c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a c,故 D正确。故选：D 1 4.D解：A、根据图示，c点所示溶液p H 7,呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，

26、溶液中含有的溶质应该是 K 2 s 0*和 K 0 H,选项B 不正确;C、根据图中溶液的p H变化情况，溶液的p H起点大于7,且随着试剂的加入p H 由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的p H=7,此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，p H 继续减小。根据分析，虽然由c点 到 d点的变化过程中溶液p H继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。1 5.C解：A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的

27、粗盐，故 A 正确，不符合题意。B、氯化银和硫酸镁反应生成硫酸根沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故 B 正确，不符合题意。C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C 错误，符合题意。D、将 Zn 和 Ag 分别放入Cu S O,溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn Cu,银和硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu Ag,故金属活动性Zn Cu Ag,故 D正确，不符合题意。故选：Co1 6.D解：A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误：B、由

28、物质的组成可知，在乙的物质中有单质，不全是化合物，故 B 错误；C、由微粒的变化可知，三个变化前后原子的数目没有发生变化，分子、离子的数目均发生了改变，故 C 错误。1）、由微粒的构成可知，三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子，故 D 正确。故选D。17.A解：A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，正确；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶，正确；干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用于人工降雨，此选项化学知识归纳完全正确；B、焚烧植物秸秆将

29、会产生可吸入颗粒物等污染物，造成严重的空气污染，错误；PM2.5 是造成雾霾天气的元凶之一，正确；含磷洗涤剂的使用会导致水华现象的发生，导致水污染，正确，此选项化学知识归纳有错误；C、炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；夜间发现液化气泄漏，应关掉阀门，开窗通风，不能开灯寻找泄漏源，易发生爆炸，此选项化学知识归纳有错误；D、人体缺铁会引起贫血，正确；甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，错误；蔬菜、水果富含维生素，正确。此选项化学知识归纳有错误。故选Ao18.B解：A、a 点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸

30、钠和水，硫酸铜未反应，溶液中的溶质有2 种，即反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，A 正确，不符合题意；B、c 点时氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠不足，硫酸铜溶液未反应完，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，即 c 点溶液中溶质有2 种，B 错误，符合题意；C、ab段（不包含a 点）有氢氧化铜沉淀生成，C 正确，不符合题意；D、d点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，p H 7,D正确，不符合题意；故选择B o1 9.糖类b+2解：(1)小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。(2)棉线属于天然材料；生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机

31、高分子材料；纳米碳管属于固态非金属单质；故填：b o(3 )F efiO,中硅元素的化合价为+4,则设其中铁元素的化合价为X,根据化合物中元素的化合价之和为零，得到：I W)+(-2?=+2 ,解得x ,故铁元素的化合价为+2,故填：+2。2 0.N a H C Q,元素隔绝氧气水和氧气A、B解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，化学式为N a H C O s；加铁酱油中的“铁”指元素。(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致

32、。A、涂油、喷漆，阻止铁与氧气和水的接触，能防止铁制品锈蚀；B、镀耐腐蚀的铭层阻止铁与氧气和水的接触，能防止铁制品锈蚀；C、铁在盐水环境中生锈速率加快，不能防止铁制品锈蚀；D、铁在酸性环境中生锈速率加快，不能防止铁制品锈蚀；故 选:A B o2 1.C O 2 sO 2 N 或 P D解：(I)植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳(C 02),可有效减缓温室效应。煤燃烧产生的二氧化硫(S O J)进入大气后与水、氧气反应可形成“硫酸型”酸雨。(2)“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡，这里的营养元素主要指氮元素、磷元素，符号为N、P。(3)目

33、前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物；故 填:D o2 2.非金属 D N a B r A、C解：(1)由澳元素的汉字名称偏旁可知，澳是非金属元素；(2)澳元素的原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到1个电子，其化学性质与图乙中D氯元素的化学性质相似，这是因为澳元素和氯元素的最外层电子数都是7；(3)澳元素的原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到1个电子，因此滨元素在化合物中常显T 价，B是1 1号元素钠，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，因此在化合物中显+1价，由钾元素与澳元素组成的化合物的化学

34、式为N a B r：(4)图乙中具有稳定结构的是A、C,A为锂离子，核外只有一个电子层，电子数为2,属于稳定结构，C最外层电子数为8,达到稳定结构。点燃2 3.3 分子CS,+30-,CO-,+2SO2解：由图可知，该 反 应 为C S z与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和X,化学方程式表示为：占燃CS2+3O2=C O2+2 X,根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、S、0的个数分别是1、2、6,生成物中含C、S、0的个数分别是1、0、2,故生成物中还应含2个S、4个0,故X的化学式为：S 02o解：(1)反应物为C S 2、氧气，C&是由C、S元素组成的纯

35、净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；生成物为二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是由c、0元素组成的纯净物，属于化合物，二氧化硫是由S、0元素组成的纯净物，属于化合物，故共有3种化合物；(2)化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新的分子，故化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生了改变，故填：分子；(3)该反应为C 8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，该反应的化学方程式为:点燃CS2+3O2 CO7+2SOO O2 4.H Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2 T A解：(1)盐酸和硫酸都是重要的酸，它们

36、具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出酸根离子和 氢 离 子，故 填H ,锈 的 主 要 成 分 为 氧 化 铁，故 盐 酸 除 锈 的 反 应 方 程 式 为：居 2。3 +6HCl=IFeCl,+3 H 2。；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是H C 1,故小苏打治疗胃酸过多的反应方程式为：N a H C O,+HCl=NaCl+H2O +C O2 T ；（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，硝酸领溶液与稀盐酸、烧碱溶液、硝酸钾溶液都不反应；稀硫酸与稀盐酸、硝酸钾不反应，与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水;碳酸钠溶液与稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，与烧碱溶液和硝酸钾溶液不反应；氢

37、氧化钾溶液与稀盐酸反应能生成氯化钾和水,与烧碱溶液、硝酸钾溶液不反应；硫酸铜溶液能和烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，与稀盐酸和硝酸钾不反应；根据题目要求选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质，只有稀盐酸，故选A。2 5.1 74 4 6.0%解：（1）莽 草 酸 的 化 学 式 为 则 莽 草 酸 的 相 对 分 子 质 量=1 2 x7+1 x1 0+1 6x5=1 74,故答案：1 74。（2）莽草酸中氧元素的质量分数=汇xlOO%=4 6.0%,故答案：4 6.0 虬1742 6.饱和溶液N a C l 取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸

38、钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入C a C L 溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）解：解：t C时，将 1 5 g 的 N a 0 3 加 入 1 0 0 g 水中可得到饱和溶液，因为该温度下碳酸钠的溶解度是1 0 g;故答案为饱和溶液；t?C 时，等质量的N a 0 3 和 N a C l 两种物质的饱和溶液分别降温到t C,析出晶体后，此时得到N a C l 的溶液质量较大，因为该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故答案为N a C l；检 验“夏天晒盐”所得的N a C l 样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是：取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体

39、生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。或取适量样品，向其中加入 C a C k溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；故答案为取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入C a C k溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）。2 7.H z C u O+Z H C k C u C h+H 2。复分解解：“五环”中已有的物质是氢氧化钠，城氧化钠能和稀盐酸、硫酸铜均发生反应，氧化铜和稀盐酸发生反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气可发生反应生成铜和水；则 A 是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是硫酸铜；

40、(1)综上所述，A 是氢气，化学式为上；(2)B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+ZHCkCuCL+H?。；N a O H与 D发生的反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。2 8.B a C O s C O z N a a C O s+B a C 12_*B a C O；s I +2 N a C l N a 2 C 0 3 C u S 0 iN a 2 S 0 iB a C L N a C 1解：结合实验的过程可得以下结论：因为第一次反应生成白色沉淀和无色

41、溶液，故可判断肯定没有C u S O o 因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色：加适量氯化钏溶液，生成白色沉淀A 且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A 为 B a C O s 沉淀而不是B a S O,；又因为在所给的四种物质中，只有N a2C 03含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有N a 0：“一定没有N a2S 0,故无色溶液B中的溶质为N a C l；由 的 分 析 可 知，白 色 沉 淀 A为碳酸专贝，生 成 碳 酸 钢 沉 淀 的 方 程 式 为：N a2C O3+B a C l2-B a C O3 I +2 N a C l,与稀硝酸反应，生成硝酸钢、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶

42、液 C为硝酸钢溶液，无色气体D为 C O?；综上所述该物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钠；点睛：不溶于硝酸的沉淀有：氯化银、硫酸钢，碳酸盐的沉淀都能和酸反应而溶解。2 9.试管AC 或AECaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H 2 O D解：(1)a为常见的仪器试管，故填试管；(2)实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应，发生装置类型为固液不加热型，故 选 择 A,氢气密度比空气小且不溶于水，收集装置可以用排水法或向下排空气法，故选择C或 E,故填AC 或 AE；(3)实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，石灰石的主要成分为碳酸钙，故反应的方程式为：C a C O3

43、+2 H C l =CaCl2+H2O+CO2 T；(4)因 S O2 能溶于水，那么收集S O,不能用排水法，密度比空气大，选择向上排空气法，故选择D。3 0.镉的活动性顺序大于铜与银铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色镉铜银除去金属表面的氧化膜C u+2 A g NO3 C u(N0 3 +2 A g 镉、硫酸铜和银(合理即可)解：(-)取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸，镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，说明镉的活动性顺序大于铜与银；铜的活动性强于银，故取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，会观察到铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。因此：实验步骤实验现

44、象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序镉铜银；回答问题：(1)由于金属表面都有一层氧化膜，覆盖在金属的上面，影响实验结果，所以实验之前都要用砂纸打磨除去。故答案为除去金属表面的氧化膜；(2)铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为：C u+2 A g N0 3=C u(N0 3)2+2 Ag;(3)比较三种金属的活动顺序，可 用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法去解决。如比较镉、铜、银

45、三种金属的活动顺序可以用：把镉放到硫酸铜溶液中，镉能置换出铜，说明镉大于铜；把银放到硫酸铜溶液中，银不能将铜置换出来，说明银小于铜；可得出三种金属的活动顺序为：镉铜银；故答案为镉、硫酸铜和银。3 1.(1)5；(2)7 5%(3)解:第一次加入5 0 克盐酸反应掉C a C Os 的质量为2 0 g-1 5 g=5 g设 5 0 g 稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T1 0 0 7 35 g x100_5g节 一qx=3.6 5 g所用稀盐酸的溶质质量分数分数=普 普xl00%=7.3%50g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。解：(1)根据前三次固体都是减少5 g 第三次后固体不再减少，1n 的值应为5。(2)根据前三次固体都是减少5 g 第三次后固体不再减少，说明剩余5 g 为杂质，所以可得碳酸钙的质量为2 0 g-5 g=1 5 g,实验中大理石样品所含C a C O,的 质 量 分 数 为 嬖 x l0 0%=75%。2 0 g(3)见答案。