2021年山东省日照市中考化学学业水平模拟试卷（一）（附答案详解）.pdf

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1、2021年山东省日照市中考化学学业水平模拟试卷（一）1.中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2.学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是（）A.A B.B C.C D.DA安全常识B生活知识瓦斯煤炸-甲烷引起假酒中毒-甲醇引起煤气中毒-一氧化碳引起洗洁精去除油污-乳化作用用灼烧的方法鉴别合成纤维与羊毛活性炭净水-吸附作用C物质的性质与用途D元素与人体健康氢气作高能燃料-可燃性用墨书写字画-稳定性浓硫酸作干燥剂-脱水性缺铁

2、-贫血缺钙-骨质疏怯缺氟-龈齿3.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A.溶洞的形成：Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2 T分解反应B.酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3化合反应高 温C.一氧化碳还原氧化铁反应：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2置换反应D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O 复分解反应4.有一种在古籍里称为鎏的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、银等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化银矿（主要成分是Ni2s3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（）

3、A.鎏属于金属材料B.鎏的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C.Ni2s3的银元素呈+3价D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜5.下列仪器的使用或操作准确无误的是（）6.科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为C H?。），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：37.下列装置不能达到实验目的的是（）第2页，共21页BA.复就化CD,探究CO2能与氢氧化钠发生反应空ttq证明铁生锈需要氧气酢片弹片z i i y-2

4、 观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低第测量空气中氧气的含量8,将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）A.一定有银，可能有铜和锌B.一定有银，可能有铜，一定没有锌C.一定有银和铜，可能有锌D.一定有银和铜，一定没有锌9.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）A.只用燃着的木条就可以鉴别。2、CO2、CO三种气体B.只用酚酸就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2sO4、稀盐酸四种溶液C.只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D.不需要其他任何试剂就能鉴别

5、Na2c。3、HNO3,NaNO3 C a 四种溶液10.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的是（）A.A选项 物质（括号内为杂质）实验方案ACO2(HC1)先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥BCuCl2(FeCl2)先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤CMnO2(KCl)先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥DNaCl(Na2CO3)先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶B.BC.CD.D1 1.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示:物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A.表中a

6、的值为2.6 B.X 一定是该反应的催化剂C.X 可能含有氢元素 D.X 一定含有氧元素1 2.下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD溶 43匕帙的后置/g泪,剂的9幻0kZ幡苗N的 置 后0 9修徜的质IV0全一的后组g加热时间/S向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝加热高钵酸钾固体制氧气A.A B.B C.C D.D1 3.学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。2016年 6 月 8 日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。其 中 113号元素的元

7、素符号为N h,中文名称为“金 尔”，图是金东原子的结构示意图。根据下列粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）中x=；算 元 素 与 铝 元 素 在 元 素 周 期 表 中 处 于 同 一,它们的化学性质（填“相似”或“不相似”）；（2）由A 图可知，硅 的 相 对 原 子 质 量 为；（3）属 于 同 种 元 素 的 是（填字母序号）；第4页，共21页(4)B、C、D、E中 属 于 阴 离 子 的 是(填 离 子 符 号);(5)C、E两 种 元 素 组 成 化 合 物 的 化 学 式 为。1 4.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1 所示。63溶解度/6g0 h h温度/七图1钾酸硝OP钾化

8、氯图2(1)P 点 的 含 义 是。(2)当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t 2 C 时，分别将30 g 硝酸钾和氯化钾加入到5 0 g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为(结 果 精 确 到 0.1%)。(4)图 2 是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作I 为。(5)下列有关说法不正确的是 oA.与的溶质质量可能相等B.与的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的

9、晶体质量：硝酸钾 氯化钾1 5.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资 料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有S O 2 等有害气体.资料2：F e s。4 容易被空气中的。2 氧化.回答下列问题：(1)石灰浆吸收S 0 2(性质与C 0 2相 似)的 化 学 反 应 方 程 式 为.(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：F e +F e2(S O4)3=3F e S O4.(3)将所得F e s。,溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到F e s。,晶体，其中 氮 气 的 作 用 是.(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：.1 6.如图是中学常见物质的转换关系图

10、。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，丫可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：(1)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)写出反应的化学方程式：。(3)写出L的化学式：。(4)写出反应的化学方程式：。1 7 .食盐是一种重要的化工原料.请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。|格得|一厂 操 作 了 操 作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)为了除去N aCl溶液中含有少量的Mg CL Ca”和

11、N a2 s O 4等杂质，某小组同学选用N a2 c。3溶液、稀盐酸、B a(0 H)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实第6页，共21页回答下列问题：实 验I中加入试剂A除 去 的 杂 质 是；实 验n中加入的试剂B是 溶液；滤液中除N a+和外，还 含 有 的 离 子 是（填离子符号）；实 验H I中发生的中和反应的化学方程式为 o1 8 .某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反 应 的 化 学 方 程 式 为；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气,正 确 的 连 接 顺

12、 序 为（填接口处字母标号）；仪 器 的 名 称 是。图1（2）利用如图装置测定水的组成（尾气处理装置及电 验纯等操作均未列出）图2 下 列 操 作 的 正 确 顺 序 为（填字母序号）。a.点 燃 酒 精 灯b.通入电c.停止通人出d.熄灭酒精灯 装 置C的作用是。（3）若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m i，装 置B和其中的物质在反应前后的质量差为0 1 2，则水中H、。元素 的 质 量 比 为（用含m i、m2的代数式表示）。1 9 .为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5 g放入锥形瓶中，加水溶解，配 成5 0 g溶液，再向锥形

13、瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(l)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g(2)6.5g样 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 是。(结果精确至0.1%)(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中a 的数值是。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)第8页，共21页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；B

14、、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含着燃放爆竹，是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，包含着两个化学变化：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故C错；D、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，过程中紫烟的产生是香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选：D。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的

15、关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.【答案】C【解析】解：A、瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，瓦斯煤炸是由甲烷引起的；甲醇有毒，假酒中含有甲醇，所以假酒中毒是由甲醇引起的；煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒，所以煤气中毒是由一氧化碳引起的，A选项说法完全正确；B、洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精去除油污；用灼烧的方法鉴别合成纤维与羊毛，产生烧焦羽毛气味的是羊毛,无此气味的则是合成纤维;活性炭具有吸附作用，所以可用来净水，B选项说法完全正确；C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C选项说法不完全正确；D、人

16、体缺铁易患贫血；老年人缺钙易患骨质疏松；人体缺氟易患龈齿，D选项说法完全正确。故选：CA、根据物质的性质以及安全知识来分析；B、根据物质的性质以及物质的鉴别方法来分析；C、根据物质的性质与用途来分析；D、根据化学元素与人体健康的关系来分析。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。3.【答案】D【解析】解：A、洞的形成，是因为石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2，正确的化学方程式为：CaCO3+H20+C02=Ca(HC()3)2.故选项错误。B、酸雨的形成是因为二氧化硫与水反应

17、生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO?+H20=H 2sO 3,故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。故选：D。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后

18、短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、鎏是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。B、鎏是银白色铜合金，主要成分是铜锌、银等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鎏的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。C、硫元素显-2价，设银元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，第 10页，共 21页可得：2x+(-2)x 3=0,贝 ijx=+3价，故选项说法正确。D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜故选：B,A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。B、鎏是银白色铜合金，主要成分是铜锌、银等金属单质，进行分析判断

19、。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据木炭具有还原性，进行分析判断。5.【答案】D【解析】解：A、加热KMn()4制取氧气，试管口应向下倾斜，试管内的导气管不易过长，不利于气体导出，故错误；B、蒸储时瓶内液体太多，易暴沸，故错误；C、瓶塞没有倒放，这样会污染药品，故错误；D、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故正确。故选：D。A、根据加热KMn()4制取氧气的注意事项解答；B、根据蒸屈时的注意事项解答；C、根据倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，标签朝向手心解答；D、根据加热液体时的注

20、意事项解答。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。6.【答案】D【解析】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O +O2-C O2 4-H20OA.分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；B.物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(12+1 x 2 +16)：(1 x 2+16)=30：18=5：3,故正确。故选：D。观察反应的微观示意图，分析反应物

21、生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。7.【答案】D【解析】解：A、滴入氢氧化钠溶液，小气球膨胀，再滴入稀盐酸，小气球恢复原状，说明CO?能与氢氧化钠发生反应，故选项装置能达到实验目的。B、图中实验，一段时间后铁钉生锈了，U 型管左边液面下降，说明铁生锈需要氧气，故选项装置能达到实验目的。C、根据观察燃烧先后顺序，乒乓球碎片先燃烧，可以比较两种可燃物的着火点高低，故选项装置能达到实验目的。D、木炭在空气中燃烧生

22、成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项装置不能达到实验目的。故选：D。A、根据小气球的变化，碱性分析判断。B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。C、根据燃烧的先后顺序，进行分析判断。D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。第 12页，共 21页8.【答案】B【解析】解：由于金属的活动性顺序是：锌铜银，将一定量的铜锌混

23、合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确。故选：B根据金属的活动性顺序是锌铜银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液；据此进行分析解答。本题难度不大，掌握金属的化学

24、性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。9.【答案】B【解析】解：A、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是。2,木条火焰熄灭的是C 0 2,气体能燃烧的是CO.比较方便。所以此方法可行，可以鉴别，故选项说法正确。B、NaOH、NaCl、Na2s0稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酰溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2sO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别NaCl、Na2sO4,故选项说法错误。C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别

25、，故选项说法正确。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3,产生白色沉淀的为CaCk；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNOs溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。故选：Bo鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。10 .【答案】c【解析】解：A、C C 2和HC1气体均能与NaO

26、H溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、先加足量水溶解，再加足量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KC1易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、加足量水溶解，N a 2 c能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Co根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

27、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11.【答案】D【解析】解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g,生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g,故a=2.8g；故 A 错误；B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g x潦 焉x 10 0%=0.8 g,则碳元素的质量为：3.2 g-0.8g=2.4g；7.2

28、g水中氢元素的质量为：7.2g x X 10 0%=0.8g,1X Z+lo故X中不含有氢元素，故c错误；D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4-4 g x-x 10 0%=1.2g；故 X 中应含有2.4 g-1.2g=1.2g碳元素，又因为 XIZ+loX Z的质量为2.8 g,故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；第 14页，共 21页故选：D。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等。可计算a的值。根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素。本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点

29、和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。1 2.【答案】B【解析】解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，故错误；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大，当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故正确；C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢气质量相等，故错误；D、高锯酸钾加热分解为铳酸钾、二氧化镭和氧气，所以首先固体质量减少，当高镭酸钾完全分解后，固体质量就不再改变，但固体不会为0,故错误。故选：Bo本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质

30、，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】3族 相 似2 8.09 C D D Na2S【解析】解：(1)在原子中质子数等于电子数，所以甲中x =113 2 8 18 3 2 3 2 -18=3题;元素的原子的最外层电子数是3,与铝元素在元素周期表中处于同一族，这两种原子的最外层电子数相同，故具有相似的化学性质。(2)由A图可知，硅的相对原子质量为2 8.09；(3)B、C、D、E四种粒子中CD的质子数相同，属于同种元素的粒子；(4)B、C、D、E四种粒子中，D的质子数小于电子数，表示阴离子。(5)由硫原子的原子结构示意图，其最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子

31、而形成带一个单位负电荷的阴离子，其化合价为-2价；钠元素的化合价为+1价，其形成的化合物的化学式为Na?S。答案：(1)3；族；相似；(2)2 8.09；(3)C D；(4)D；(5)Na2S o(1)根据在原子中质子数等于电子数分析x的值；根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析；(2)根据原子结构示意图的意义解答；(3)根据质子数决定元素的种类分析；(4)根据质子数与电子数的关系分析。(5)根据微粒的结构、元素的化合价写出化学式；本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题。14.【答案】(l)t J C时，硝

32、酸钾和氯化钾的溶解度相同；(2)小于 t J C；(3)氯化钾；2 8.6%；(4)降低温度；(5)C【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，P点的含义是：t J C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。(2)由溶解度曲线可知，当温度小于t J C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3瓶时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是6 3.9g、4 0.0g,分别将3 0g硝酸钾和氯化钾加入到5 0g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：石 舞 面x 100%2 2 8.6%。(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若

33、保持溶液的质量不变，操 作I为降低温度。(5)A.若溶液的质量不变，与的溶质质量可能相等，故A正确；B.与都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；C.由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发第16页，共2 1页等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；D.由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾，故D正确。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15.【答案】

34、(l)C a(0H)2 +S 02=C a S O3 I+H20；(2)F e203+3 H 2 s o 4 =F e2(S 04)3+3 H2O；F e +H2S 04=F e S 04+H2 T；(3)降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；(4)保护环境.【解析】解：(1)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：C a(O H)2+S O2=C a S C)3 1 +&0；(2)溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：F e2O3+3 H2S O4=F e2(S 04)3+3 H2O；F e +H2S 04=F e S 04+H2T；(

35、3)要得到F e s。,晶体，可以将所得F e s。,溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；(4)垃圾分类能起到保护环境的作用，故填：保护环境.根据氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水、硫酸能与氧化铁以及铁反应、得到硫酸亚铁晶体的方法以及氮气的作用进行分析解答；根据垃圾分类回收有利于保护环境进行分析解答即可.本题考查的是常见的物质的制备以及与环境的知识，完成此题，可以依据己有的知识进行.MnO?1 6.【答案】2 H2O2 -2 H2O +02 T C u S 04+2 N a O H =C u(O H)

36、2 I+N a 2 s O 4 B a S 04 N a 2 c O 3 +C a(O H)2=C a C O3 I+2 N a O H【解析】解：过氧化氢在二氧化镐催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钢反应生成白色沉淀硫酸钏和氢氧化钠，因此A-L、X-Z分别是过氧化氢、水、氧气、氢氧化钙、氧化铜、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化铜、硫酸钠、氢氧化银、硫酸钏、二氧化镭、氧化钙、铜；Mn()2(1)反应的

37、化学方程式为：2 H 2()2 2 H 2 O +02 T。Mn()2故填：2 H2O2-2H2O +O2 T(2)反应的化学方程式：C u S 04+2 N a O H =C u(O H)2 I+N a 2 s o 4。故填：C u S 04+2 N a 0H =C u(0H)2 I+N a 2 s O 4。(3)L的化学式是B a S O”故填：B a S 04o(4)反应的化学方程式：N a 2 c O 3 +C a(O H)2=C a C O3 I+2 N a O H。故填：N a 2 c。3 +C a(O H)2=C a C O3 I+2 N a O H。过氧化氢在二氧化镐催化作用下

38、分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氢氧化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 7.【答案】漏斗有较多最固体析出M g C k和N a 2 s O,N a 2 c O 3 O H：C 01 -N a O H +H C 1 =N a C l +H20【解析】解：(1)由粗盐的提纯可知，操 作I是过滤，所用的玻璃仪器有：

39、烧杯、玻璃棒和漏斗。在蒸发过程中，待有较多最固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于氢氧化钢能与氯化镁、硫酸钠反应，所以实验I中加入试剂A是氢氧化钢溶液，除去的杂质是M g C k和N a 2 s o 4；实验H中加入的试剂B是N a 2 C C)3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化轨；滤液中除N a+和C 1-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，离子符号为：O H：C O歹；实验H I中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程第18页，共21页式：N a O H +H C l =N a C l +H20o故答案为：

40、(1)漏斗；有较多最固体析出。(2)M g C)和N a 2 s 0”N a 2 c O 3；O F T、C O r；N a O H +H Q =N a C l +出0(1)根据过滤的操作分析用到的仪器。根据蒸发的注意事项分析回答。(2)氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钢反应生成碳酸领沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析回答有关的难问题。本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质

41、。18.1 (l)Z n +H2S04=Z n S04+H2 T；c d eh g；长颈漏斗；(2)b a d c；吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；(3)(0 12-0 11)：m1；【解析】解：(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Z n +H2S04=Z n S04+H2T;反应条件不需要加热，要 能“随时控制反应的发生与停止”的装置，氢气的密度比空气小，不和浓硫酸反应，正确的连接顺序为：c d eh g；仪器的名称是长颈漏斗；(2)为了防止氢气和装置中的空气形成混合气体发生爆炸，要先通一会氢气再加热，为了防止反应生成的灼热的铜重新被氧化，反应结束后要先熄灭酒

42、精灯，继续通氢气直至生成的铜冷却至室温；故正确的顺序是：b a d c；C 的作用是：吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；(3)根据题意可知，水中氢元素的质量是：水中氧元素的质量为m 1；则水中H、。元素的质量比为：(n i 2-m i)：m 1。故答案为：(l)Z n 4-H2S04=Z n S04+H2 t；c d eh g；长颈漏斗;(2)b a d c；吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；(3)(m 2 m i)：ml o(1)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点和要求选择合适的装置；根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应的

43、步骤进行分析；根据防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入B 中进行分分析；(3)根据mi是水中氧元素的质量，m2-mi是水中氢元素的质量进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】(1)2.2。(2)81.5%,(3)65。设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yN a 2c O 3+H2SO4=N a2S04+H2O +C O2 T984425gyl.lg98 _ 25gy44-1.1gy=9.8%【解析】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g

44、。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g-25g=15g,所以 a=50g+15g=65g6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yN a2C O3+H2SO4=N a2S04+H2O +C O2 T106446.5gx2.2g106 6.5gx44=2.2gx x 81.5%N a 2c O 3+H 2SO 4=N a 2SC)4+H 2O +C O 2 T984425gyl-lg98 25gy44-1.1g第20页，共21页y=9.8%故答案为：(1)2.2。(2)81.5%.(3)065；9.8%。根据加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，据此推断 a 的数值以及求算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。