2021年山东省临沂市费县中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年山东省临沂市费县中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共18小题，共36.0分）1.春节是我国的传统节日。春节期间的下列活动中包含有化学变化的是（）A.燃放烟花B.张贴春联C.水洗咸鱼D.磨米成粉2.下列对物质的归类正确的是（)A.小苏打、硫酸钱-盐B.纯碱、烧碱-碱3.4.5.C.黄铜、赤铁矿-合金下列说法正确的是（）A.B.C.D.D.氧化镁、氧化碑-金属氧化物催化剂是一类能加快化学反应速率的物质雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨金刚石、石墨、C60都是碳单质冰、干冰、可燃冰都是纯净物下列生活中的化学，有关做法不正确的是（）A.熟石灰改良酸性土壤C.氨气用作食品保鲜

2、下列图示的实验操作正确的是（)B.D.铁粉用作食品保鲜吸氧剂小苏打用于治疗胃酸过多A.40-避2ol 6 读取液体体积连接仪器6.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（）A.属于金属元素B.其单质在空气中燃烧产生白色的烟雾C.相对原子质量为30.97gD.是农作物必需的营养元素7.根据下列实验操作和现象所得到的结论，正确的是（）选项操作现象结论A向久置的氢氧化钠溶液中滴入酚猷溶液变红色氢氧化钠溶液没有变质B将燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭瓶中气体为CC）2C点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有白雾该可燃气为氢气D将铁钉放入CUSO4溶液

3、中铁钉表面析出红色物质Fe的金属活动性比Cu强A.A B.B C.C D.D8.生活中一些常见食物的pH范围如表：食物柠檬汁鸡蛋清牛奶玉米粥pH2.02.57.4-7.66.3-8.56.8-8.0上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）A.柠檬汁 B.牛奶 C.鸡蛋 D.玉米粥9.“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（）A.热电厂的废气经过处理达到排放标准后才排放B.蔬菜大棚的塑料膜就地焚烧处理C.积极推进新能源汽车的使用，逐步淘汰燃油汽车D.大力植树造林，严禁乱砍滥伐10.如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）C.属于同种元素 D.可形成化合物NaCl11.下列关于氧气、二

4、氧化碳、一氧化碳的说法正确的是（）第2页，共27页A.性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒B.构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同C.转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化D.用途：氧气可以做燃料，二氧化碳可以用作气体肥料1 2.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样。以蓬松轻盈的形式稳定存在，被 为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（）A.结 成“气凝胶冰”后，分子停止运动B.“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化C.“气凝胶冰”是一种不同于水的新物质D.“气凝胶冰”的分子间隔比普通水的大1 3 .如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，图中甲、乙、画丙

5、是三种不同类别的物质，且相连物质均能发生化学反应。下列说法不符合题意的是（）A.当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以是稀盐酸、氢氧化 方 可钠、水B.当丁是盐酸时，甲、乙、丙可以是锌、氧化铜、氢氧化钙C.当丁是氢氧化钠时，甲可以是氧化物D.当甲、乙、丙是酸、碱、盐时，丁可以是碳酸钠1 4 .下列各组合能验证M g、F e、C u 三种金属活动性强弱的是（）稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 M g S C）4 溶液、F e、C u M g、F e S C U 溶液、C u M g S 0 4 溶液、F e、C u（N（）3）2 溶液A.B.C.D.1 5 .如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中正

6、确的是（）A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B.图1中铜片上的白磷和红磷对比说明燃烧必须有氧气C.图1中铜片上的白磷和水下的白磷对比说明燃烧必须达到可燃物的着火点D.图2中白磷燃烧说明可燃物燃烧必须要与氧气接触16.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D.浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，则浓硫酸敞口久置也变稀且质量增重17.下列除去杂质的方法，正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项物质杂质去除杂质的

7、方法ANaOH溶液Na2CO3加过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤BCaOCaCO3加入过量的水，过滤CH2co2先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸进行干燥DCUSO4溶液H2sO4加过量铜粉，过滤18.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）溶液质量/gA.在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,充分搅拌第4页，共27页B溶液的PI7I向 N a O H 溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸/ml.蕾I I-.质量/RO将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的时间/s金属Z n 和 F e铜的质量在一定质量的A g N()3 和C u(N C)3)2 的混合溶液中加入足

8、量铁粉二、填空题(本大题共9 小题，共 40.0分)1 9.化学在人体保健、医疗卫生及生活生产等方面作出了重大贡献。请用所学的化学知识回答有关问题：(1)8 4 消毒液主要成分为次氯酸钠(N a C l O),写出8 4 消毒液中阴离子和阳离子的离子符号 和 ,8 4 消毒液在抗击疫情中起了重大重用，但不可和消毒酒精混合使用，混合时会生成有毒的氯气，写出氯气的化学式。(2)酒精通常以乙醇为主，使得病毒蛋白质变性和脂质膜溶解。酒精也是洁净的可再生燃料，写出酒精的化学式 o(3)硫酸工厂排放的尾气中常含有S O 2 等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为S O 2 +2 Na

9、O H=Na 2 s O 3 +H2 CL S O 2 中S 的化合价为。2 0.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。如图是某些物质发生化学变化的微观示意图。试回答：g镁原子 氧原子 碳原子反应前 反应后(1)写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 o(2)该反应的基本反应类型是。(3)物质的性质是物质本身固有的。据示意图获得二氧化碳的性质是(答出一条即可)。21.化学与生活密切相关。荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为某地四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每 100g荔枝主要营养成分数据：营养成分 水糖类蛋白质油脂钙、钾、铁、锌X质量85g16.6g0.9g0.2g153.4mg43ug

10、(1)表 中“X”是指六类基本营养素中的。(2)这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是。(3)表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中，(填元素符号)属于人体的必需微量元素。(4)吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，发生反应的化学方程式是。22.实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验回答相关问题。一粒相同大(1)实验甲中，铁丝没有点燃，可 能 的 原 因 是 氧 气,若铁丝燃烧，发生反应 的 化 学 方 程 式。(2)根据实验乙现象得到的实验结论是。(3)根据实验丙现象，说明二氧化碳的化学性质是。23.2019年，是元素周期表问世

11、150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C 三种粒子的结构示意图。第6页，共27页(1)X的值为 O(2)A、B、C 三种粒子中，属 于 阳 离 子 的 是(填 离 子 符 号)。(3)图甲中与C 粒 子 化 学 性 质 相 似 的 是(填 元 素 符 号)，写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式_ _ _ _ _ _。24.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 (填序号)。A.机械能B.热能C.化学能(2)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g,为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是。雌(3)蓄电池的工作原理可以表

12、示为：2PbSOl+Pb+PIfO.+2碗请将方程式补充完整。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小 或 不变”)。(4)SO2是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度大时，能形成酸雨，酸雨的pH 3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,A g N C)3反应完,铁再与CU(NC)3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，故铜的质量先为0,后不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。故选：D。A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，进行分析判断。B、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增

13、强，进行分析判断。C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。D、在一定质量的A g N C 3和C u(N O 3)2的混合溶液中加入足量铁粉，先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。1 9.【答案】C I O-Na+C l2 C 2 H 5 0 H +4【解析】解：(1)次氯酸钠(Na C l O)是由钠离子(Na+)和次氯酸根离子(C R T)构成的，氯气是由双原子分子构成的气态非金属单质，其化学式为C L

14、(2)酒精的化学式为：C2H5OH；(3)氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x +(-2)x 2 =0,则x =+4价。故答案为：(l)C 1 0-；Na+；C l2；(2)C2H5OH；+4。(1)根据物质的构成来分析；根据气态非金属单质化学式的写法来分析；(2)根据物质化学式写法分析；(3)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。占燃2 0.【答案】2 M g +C O2二2 M g O+C置换反应 二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧(合理即可)。【解析】解：(1)由反应

15、的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的条件是点燃，反应的方程式是：2 M g +C O2 2 M g O+C；(2)由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；(3)据示意图获得二氧化碳的性质是：二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧等.点 燃故答案为：(i)2 M g +C 02 2 M g O+C;(2)置换反应；(3)二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧(合理即可)。(1)根据物质发生化学变化的微观示意图写出反应的化学方程式；(2)根据反应的特点分析反应的类型；(3)根据物质的变化分析物质的性质。通过给出

16、微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用。曲2 1.【答案】维 生 素 蛋 白 质 F e、Zn c6H1 2O6+6 O2 6 C 02+6 H2O【解析】解：(1)水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂与维生素是人体必需的六大营养素，所以X表示维生素；(2)蛋白质能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸；(3)表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中，铁、锌属于人体的必需微量元素；(4)吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，化学方程式为：C6H1206+6 O2 6 C 02+6 H20;故答案为：(1)维生素

17、；(2)蛋白质；(3)F e、Zn；的(4)C 6 H 1 2。6 +6。2 二 6 c。2 +6 H 2。根据人体必须的六大营养素、营养素的分解过程、人体必需的微量元素来分析。本题考查了人体所需的营养素、营养素的消化过程、化学方程式的书写等，难度不大。2 2.【答案】含 量 低 3 F e +2 O2 F e3O4温度越高，分子的运动速率越快 不能燃烧，也不能支持燃烧第20页，共27页【解析】解：(1)实验甲中，铁丝没有点燃，可能的原因是氧气含量低，若铁丝燃烧，氏 燃生成四氧化三铁，发生反应的化学方程式为3 Fe +2 O2 Fe304(2)实验乙中热水中品红扩散的速率快，说明温度越高，分子

18、的运动速率越快。(3)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO 2 密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故答案为：人亘At 型(1)古里低；3 Fe +2()2 二 Fe s。/(2)温度越高，分子的运动速率越快：(3)不能燃烧，也不能支持燃烧。(1)根据铁在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。(2)根据分子的基本性质，进行分析解答。(3)根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析解答。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、分子的基本性质、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。2 3.【答案】1 5 M g?+O N a 2 s。4【解析】解:(1

19、)X 的值为1 5；(2)A、B、C 三种粒子中，属于阳离子的是B,B 是带2 个单位正电荷的镁离子，可以表示为M g 2+；(3)图甲中与C 粒子化学性质相似的是氧元素，可以表示为0,氧元素、硫元素与原子序数为1 1 的元素(钠元素)组成的一种常见的盐的化学式是N a 2 s O,。故 填:1 5；M g 2+；0；N a 2 s o 4。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数：一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也

20、不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。24.【答案】C 98%的浓硫酸的密度H2sO4减 小 5.6【解析】解：(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；故填：C；(2)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是98%的浓硫酸的密度，是因为根据提供数据可以计算浓硫酸的质量，再根据密度可以计算浓硫酸的体积；故填：98%的浓硫酸的密度；(3).由质量守恒定律可知，反应前后铅原子都是2 个，反应前硫原子是

21、2 个，反应后应该是2 个，包含在未知物质中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中8 个包含在未知物质中，反应前铅原子是4 个，反应后应该是4 个，包含在未知物质中，未知物质是H2sO,；据此可知，铅蓄电池在充电时，不断生成硫酸，溶液酸性增强，因此溶液pH将不断减小；故填：H2s0必 减小；(5)SOz是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度大时，能形成酸雨，酸雨的pH 5.6；故 填:5.6。(1)根据电池充电的原理来分析；(2)根据液体的质量=液体的体积x 液体的密度来分析；(3)根据质量守恒定律以及pH与酸碱性的关系来分析；(4)根据酸雨的概念来分析。本题主要考查物质的性质，解答时

22、要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25.【答案】t2时，甲乙物质溶解度相等甲=乙丙 4：9 A【解析】解：(1)当温度为t2时，p 点的意义表示在t2时，甲乙物质溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度大小有关，所以甲、乙、丙三种物质形成饱和溶液的溶质质量分数的关系为：甲=乙丙；(2)t3时，甲的溶解度是80g,即在该温度下,100g水中最多溶解80g甲，所以t3C时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是：80g：180g=4：9；(3)若将丙的饱和溶液从tsT 降温到tJC 时，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质

23、量分数都不变，变化的是溶解度。故答案为：(172。(2时，甲乙物质溶解度相等；(2)甲=乙丙；(3)4：9；(4)A。第22页，共27页根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2 6.【答案】B B、C F e、C【解析】解：(1)A.有单质参加反应的化

24、合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，但化合反应不一定有单质参与反应，故不选；B.有单质生成的分解反应为氧化还原反应，但分解反应的产物中不一定有单质，故不选;C.置换反应一定有单质参与和生成，故元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应,故选。D.复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故不选。(2)A.没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；B.反应前F e、Cu元素的化合价分别为：0、+2,反应后F e、C u元素的化合价分别为:+2、0,有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，该反应铁中元素的化合价升高，还原剂是F e；C、反应前C、。元素的化合价分别为：0、

25、0,反应后C、。元素的化合价分别为：+4、-2,有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，该反应中碳元素的化合价升高，还原剂是C；D、反应前后各元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应；故答案为：(1)B；(2)B、C；Fe、Co(1)根据氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降分析解答该题；(2)根据反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。2 7.【答案】过 滤2 so?+,2 s。3 Z n O +H 2 s。4 =Z n S CU +电0把硫化锌转化成二氧化硫

26、和氧化锌【解析】解：（1）上述过程中，步骤的操作名称是过滤。故填：过滤。（2）步骤、中，一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的化学方程式：2s 0 2+2S O3,Z n O +H 2s O 4=Z n S 04+H20,一 一 定 条 件故填：2S 0z+02:2S O3:Z n O +H2S 04=Z n S 04+H20O（3）步骤在空气高温煨烧，目的是把硫化锌转化成二氧化硫和氧化锌。故填：把硫化锌转化成二氧化硫和氧化锌。（1）过滤能够除去不溶于水的物质。（2）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。（3

27、）步骤在空气高温煨烧，目的是把硫化锌转化成二氧化硫和氧化锌。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28.【答案】溶液变红足量的稀盐酸滴加足量的Ba C 1 2（或氯化钙）溶液，振荡，过滤,向滤液中滴加几滴酚酿溶液先有白色沉淀生成，后滤液变红Ba C I2+N a2C O3=Ba C O3 I +2N a C l（或C a Q +N a2C O3=C a C O3 I+2N a C l）N a 2c O 3溶液呈碱性，遇酚酰溶液也显红色只能证明有N a 2c O 3,但不能证明没有N a O H【解析】解：（2）酚献遇碱性变红，实

28、验1小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸储水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚献溶液，猜想氢氧化钠溶液均呈碱性，因此实验现象为溶液变红色；故填：溶液变红：猜想可能是N a 2c。3,实验现象为产生气泡，根据碳酸盐在酸性条件下可生成二氧化碳气体，因此实验方案可设计为取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸；故填：足量稀盐酸；猜想可能是N a O H和N a 2c。3,需要验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，因为碳酸钠和氢氧化钠的溶液均呈碱性，所以取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸储水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加足量的Ba C 1 2（或氯化钙）溶液，Ba C 1 2（或氯化钙）与碳酸钠反应生成碳酸

29、钢（或碳酸钙）沉淀，其作用既检验了碳酸钠也除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的影响，然后振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚醐溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；故填：滴加足量的Ba C 1 2（或氯化钙）溶液，振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚猷;溶液；第24页，共27页先有白色沉淀生成，后滤液变红；(2)Ba C 1 2(或氯化钙)与碳酸钠反应生成碳酸钢(或碳酸钙)沉淀和氯化钠，化学方程式为Ba C k +N a 2c O 3=Ba C 03 I +2N a C l(或C a +N a 2c O 3=C a C O3 i +2N a C l)；故填：Ba C l2+N a 2c O 3=Ba C O3 I

30、+2N a C l(或C a C l?+N a2C O3=C a C O3 J +2N a C l)；碳酸钠溶液显碱性，在加入酚酰后，溶液也会变红，所以溶液变红，是否是氢氧化钠还是碳酸钠引起，无法确定；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不会产生明显现象，所以只通过加入盐酸判断了碳酸钠的存在，无法验证氢氧化钠是否存在；故填：.N a 2c。3溶液呈碱性，遇酚醐溶液也显红色；只能证明有N a 2c O 3,但不能证明没有N a O H。(2)根据实验的结论分析实验现象和步骤；(3)根据碳酸钠与氯化钏反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠；根据物质的性质分析。根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解

31、决新问题的一种重要方法。2 9.【答案】反应物是固体，反应条件是加热 可以控制反应的开始和停止 反应速率太快，不 易 收 集b【解析】解：(1)图中试管口向下倾斜，酒精灯加热，所以图装置制取气体的适用条件是：反应物是固体，反应条件是加热；(2)带小孔的隔板通过气体的压强可以将固体和液体分离，所以图装置相比图装置的主要优点是：可以控制反应的开始和停止；(3)镁的金属活动性比较靠前，与酸反应速率快，所以实验室不宜用镁来代替锌与稀H 2 s。4反应制取出，主要原因是：反应速率太快，不易收集；(4)氨气的密度比空气小，所以实验室若用图装置收集Nf时，气体应从b端通入。故答案为：(1)反应物是固体，反应

32、条件是加热；(2)可以控制反应的开始和停止；(3)反应速率太快，不易收集；(4)b。(1)根据图中试管口向下倾斜，酒精灯加热进行分析；(2)根据带小孔的隔板通过气体的压强可以将固体和液体分离进行分析；(3)根据金属活动性顺序进行分析；(4)根据氨气的密度比空气小进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。30.【答案】8 39：32【解析】解：(1)木犀草素的相文寸分子质量为：12 X 13+1 x 2+16x=286,x=8；故填：8；(2)木犀草素中碳、氧元素的质量比为(12 X 13)：(16x8)

33、=39：32。故填：39：32。(1)根据相对分子质量的计算方法来分析解答；(2)根据化合物中各元素质量比=各 原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。31.【答案】5.8【解析】解：(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，每次加入25g稀盐酸，固体质量减少质量即为消耗铁的质量，由表中数据分析可知，根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量为11.4g 8.6g=2.8g,第3、4次加入稀盐酸，固体仍在减少，说明25g稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应，则第2次加入25g稀盐酸，也

34、应减少2.8 g,则a=8.6-2.8=5.8。(2)由题意，25g稀盐酸与2.8g铁恰好完全反应，设25g稀盐酸中溶质的质量为x,Fe+2HC1=FeCl2+H2 T56 732.8g x-=x=3.65g73 X&稀盐酸溶液中溶质的质量分数为等X 100%=14.6%。答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数14.6%。故答案为：(1)5.8：(2)14.6%。由于铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，每次加入25g稀盐酸，固体质量减少质量即为消耗铁的质量，由表中数据分析可知，根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量为11.4g-8.6g=2.8g,第3、4次加入稀盐酸，固体仍在减少，说明25g第26页，共27页稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应，则第2 次加入25g稀盐酸，也应减少2.8g,贝必=8.6-2.8=5.8；第 3 次加入稀盐酸，固体质量减少了5.8g-3g=2.8g；而第4 次加入25g稀盐酸稀盐酸，固体质量减少了3g-0.2g=2.8g,说明第四次加入的稀盐酸与铁恰好完全反应；据此结合化学方程式的计算进行分析解答即可。本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定25g稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键。