2022-2023学年高一年级上册学期期末考试化学答案.pdf

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1、2022-2023学年度上学期期末考试化学试卷本试卷分为两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1 .中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是A.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精C.本草经集注中记载了区分硝石（K N。3）和补硝（N a

2、 2 s oJ的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也“，二者也可以利用“焰色试验 区分D.神农本草经中提到“白青 C U 2（OH）2 c。3 得铁化为铜”，其中白青属于碱【答案】C【解析】【详解】A.胶体是分散质粒子大小在I nm-l O O nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于I ni n的分散系；浊液是分散质粒子大于l O O nm的分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径不同，A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；酒精为非电解质，B错误；C.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物

3、在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应：钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钻玻璃观察，焰色反应为紫色；钠元素焰色反应为黄色，c正确；D.白青含有金属阳离子、酸根阴离子，为盐，D错误；故选C。2.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列有关物质的分类，错误的是选项类别物质A强电解质H C 1、N a C L N a H C O3B共价化合物N H 4 C C H 2s o八 乙 醇C合金不锈钢、青铜、硬铝D胶体云、雾、烟水晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.H C 1、N aC L N aH C O a都属于强电解质，A正确；B.N H d C 1属于离子化合物

4、，B错误；C.不锈钢、青铜、硬铝都属于合金，C正确；D.云、雾、烟水晶都属于胶体，D正确；故选B o3.下列化学用语描述正确的是H 1+A.N H 4cl 的电子式：H ：N ：H C l-HB.238p u、239 p u和24l p u互称为同位素D.可用于考古断代的一种核素的符号：【答案】B【解析】H【详解】A.N H 4cl是由镂根离子和氯离子构成的离子化合物，电子式：H市:H+：为：rA错误；H B.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；238p u、239 p u和24l p u互称为同位素，B正确；C.氧为8号元素，得到2个电子形成氧离子，(+8)2 8,C错

5、误；D.可用于考古断代的一种核素的符号：14C,D错误；故选B。4.下列指定溶液中能大量共存的离子组是A.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2 Br；CPB.所含溶质为NaHSOd的溶液加入：K+、CO j、NO；、Na+C.插入铝片有气泡产生的溶液：HCO；、Mg2 K+、c rD,含有大量 Fe2+的溶液：NH；、H*、Mn()：、C【答案】A【解析】【详解】A.澄清透明的溶液：F e、Mg2+、B、C四种离子间不发生反应，能大量共存，故A选；B.NaHSCU在水中能完全电离，电离出来的H+能和CO：反应生成CCh,不能大量共存，故B不选；C.插入铝片有气泡产生的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液

6、，HCO；和H+、OH-都能发生反应而不能大量共存，Mg?+也能和OH-反应生成沉淀不能大量共存，故C不选；D.Fe2 Cl都被酸性高锯酸根离子氧化而不能大量共存，故D不选；故选Ao5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Im ol/LCuC%溶液中含有的C 1数为NAB.22.4 L Cl?作氧化剂时转移电子数一定为2N人C.24 g M g在足量空气中充分反应生成MgO和MgaN?的混合物，Mg?+总数为NAD.17 g OH一中含有的电子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B.气体状况未知，无法计算氯气的物质的量，故B错误；m 2

7、4g i,C-24gM g物 质 的 量 为-=-=10.0 1,在足量空气中充分反应生成M g。和 Mg g 的混合物，M g2+总数为NA,故 C正确；D.17g0 H-物质的量为n=?=不 辱；=l m o l,含有的电子数为IONA,故 D错误；M 17g/m o l故选：C o6.下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是A.F e C h F e(0 H)3 B.F e-F e s C bC.F e F e C b D.F e2O3 F e(O H)3【答案】D【解析】【详解】A.F e C 13-F e(O H)3,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故 A不符合题

8、意；B.F e F e3O4,铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故 B不符合题意；C.F e-F e C L,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 C不符合题意；D.F e2O3-F e(O H)3,不能一步实现，一般是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故 D符合题意。综上所述，答案为D。7.C 10 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C 10 2：A2 K C I O 3+H 2 c 2 O 4+H 2 s o 4 =2 C I O 2 T+K 2 s o 4+2 C(M+2 H 2 0,下列说法正确的是A.K C I O

9、3 在 反 应 中 被 氧 化 C I O2B.该反应的还原产物为C O?C.H 2 s 0 4 在反应中是氧化剂D.0.5 m o l H 2 c 2 O 4 参加反应有1 m o l 电子转移【答案】D【解析】【详解】A.该反应中，K C 1O 3 中 C 1的化合价从+5 价降低到+4 价，K C 10 3 被还原为C 10 2,故 A 错误；B.该反应中，H 2 c 2。4 中的C的化合价从+3 价升高到C 0 2 中的+4 价，H 2 c 2。4 被氧化，C 0 2 是氧化产物,故 B 错误；C.H 2 s C M 中没有元素化合价发生变化，H 2 S O 4 既不是氧化剂也不是还原

10、剂，故 C错误；D.H2c中的C的化合价从+3 价升高到C O 2 中的+4 价，I m o 旧2 c 失去2 m o l 电子，则 0.5 m o lH2c2。4参加反应有1 mol电子转移，故D正确；故选D。8.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HC1 B.KOH C.CaCl2 D.CO2【答案】C【解析】【点睛】离子键一般含金属元素或钱根离子。【详解】HC1只含共价键，KOH含有离子键和共价键，CaCb只含有离子键，CCh只含有共价键，答案选C9.下列离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+CP+CIO-B.碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：2HCO；+Ca

11、2+2OH-=CO；-+CaCO31+2H2OC.氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HC1=Fe2+2CP+2H2OD.用醋酸除去水显水垢(CaCC)3)：CaCO3+2CH3COOH=CO2 T+Ca2+2CH3COO+H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸，C12+H2O=H+C1+HC1O,A错误；B.碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子完全反应生成水、碳酸钙，HCO；+Ca2+OH-=CaCO3 I +H2O,B 错误；C.氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,C错误；D.醋酸为弱酸，和碳酸钙生成醋酸钙

12、和水、二氧化碳，D正确；故选D。10.我国航天器“天问一号已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素M Cm提供能量。下列说法正确的是A.2：；C m原子核内中子数为247B.累Cm原子核外电子数为96C.247Bk与2 4 7 c m互为同位素D.2；：Cm、制Cm、Cm互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.21C m 原子核内中子数为2 4 7-9 6=15 1,A 错误：B.2；：Cm原子的质子数为9 6,核外电子数等于质子数，为 9 6,B 正确；C.2 4 7 B k与 2 4 7c m 是两种不同元素的核素，二者质子数不同，不互为同位素，C错

13、误；D.2；：Cm、2：Cm、？北Cm均指Cm的不同核素，三者质子数相同，质量数不同，互为同位素，D错误；故选Bo11.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图 1：制备并观察氢氧化亚铁B.图 2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C.图 3：验证N a H C C）3 和 N a 3 c o3的热稳定性D.图4：验证非金属性SCSi（已知硅酸为白色沉淀）【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化。图 1通 H?把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故 A正确；B.图 2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故

14、B能证明过氧化钠与水反应放热。故 B正确；C.图 3：验证Na H C C h 和 Na 2 c C h 的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故 C错；D.图 4 H 2 s o4+Na 2 c o3=Na 2 s C U+C C h f+H z。，Na 2 Si C h+C O2+H 2 O H f i 0 3 1+Na 2 c o3 证明酸性H 2 SO4 H2C O3 H 2 Si O3,最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性S C S i,故 D正确。故选C。1 2.将 H 2 s 和空气的混合气体通入F e C b、F e C b 和 C

15、 u C L 的混合溶液中回收S,其转化如图所示(C u S不溶B.过程发生复分解反应C.过程中，发生反应的离子方程式为s 2-+2 F e 3+=S+2 F e?+D.过程中(F e 3+)不变，当 有 I mol 硫生成时，消耗2【答案】C【解析】【分析】过程发生反应为CU2+H2S=CUSJ+2H+,过程发生反应为C u S+2 F e 3+=C u 2+2 F e 2+S,过程发生反应为 4 F e2+O2+4 H+=4 F e3+2 H2O【详解】A.整个转化过程中，过程消耗F e 3+,过程生成F e 3+,则 F e 3+可以循环使用，A正确；B.过程中，发生反应为CUC12+H

16、2S=CUS1+2HC1,属于复分解反应，B正确；C.由分析可知，过程中发生反应的离子方程式为C u S+2 F e 3+=C M+2 F e 2+S,C错误；D.过程中F e 3+消耗量与生成量相同，(F e 3+)不变，H 2 s 与。2 存在以下关系式：2 H 2 SO2 2 S,当 有 I mol硫生成时，消耗2,D正确；故选C。1 3.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是钺(B e)的氧化物的水化物可能具有两性诧(T1)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与N a O H 溶液反应产生氢气破(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸锂(Li)在氧气

17、中剧烈燃烧，产物是U2O2,锂溶于水生成一种强碱硫酸锢(SrSCU)是难溶于水的白色固体硒化氢(H?Se)是无色、有毒、比H2s稳定的气体A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】镀(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，项正确；铭(T1)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，项错误；根据卤族元素以及银盐性质，可以推知成(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，项正确；根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是LizO,项错误：根据第H A元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫

18、酸锢(SrSCU)是难溶于水的白色固体，项正确；硒化氢(H?Se)是无色、有毒，不如H2s稳定的气体，项错误；答案选B。14.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M,Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是A.Q、M均只含有离子键 B.氢化物的热稳定性：XWC.Y、Z两元素只能形成阳离子 D.简单离子半径大小：W Y Z X【答案】B【解析】【分析】已知短周期中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为0,Y与X能形成两种离子化合物Q、M,Y为N a,与。形成Na2。和Na2。

19、？两种离子化合物，W与X同主族，W为S,Z所在周期序数与族序数相同，根据原子序数的大小，Z为A1。详解】A.Na?。中只有离子键，Na?。？中既有离子键，又有共价键，A错误；B.非金属性O S,氢化物的热稳定性：O S,B正确；C.Na只能形成阳离子，A1能形成Al。？，C错误;D.根据离子半径大小的判断，S2 O2 Na+A l3+，D错误;故选B 1 5.铁、铜混合粉末加入到1 0 0 m L 5.0 m o l/L F e C b溶液中，充分反应后，剩余固体质量为，下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是C.反应后溶液中n(F e3+)=0.1 0 m o

20、lD.反应后溶液中 n(F e2+)+n(C u2+)=0.7 5 m o l【答案】D【解析】【详解】因为有固体剩余，所以F e C b全部消耗，所以消耗的n(F e3+,设反应消耗的铁为x m o l,反应消耗的铜为y m o l,则可列方程组:56x+64y=15.2x+y=0.25解:x=0.1y=o.i5A.因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；B.因为消耗的铜为，质量为，再加上剩余的铜，原固体混合物中铜的质量是，故B项错误；C.反应后溶液没有F e3+,故C项错误；D.因为反应后溶液溶质为 F e C b和 Cu Cb,所以 2 n(F e2+)+n(C u2+)=n(C

21、 l)=,n(F e2+)+n(C u2+0.7 5 m o l,故D项正确；故答案为D。二、非选择题：本题共4小题，共55分1 6.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题：查阅有关资料如下:氯化铁熔点为3 0 6,沸点为3 1 5；易吸收空气中的水分而潮解。氯化亚铁熔点为6 7 0,易升华。（1）A装 置 中 盛 放 浓 盐 酸 的 实 验 仪 器 名 称 是,A中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）C中 的 产 物 为（填化学式），D中装的药品是碱石灰，其作用是。（3）如果省略B装置进行实

22、验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取产物溶于过量的稀盐酸中；加入足量H 2 O 2溶液；再加入足量N aO H溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为，则 该 产 物 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为%（结果精确到小数点后两位）。【答案】（1）.分液漏斗.M n C）2+4 H C l（浓）死。2+。2子+2 H 2。（2）.F eC l3.吸收多余的C l 2,防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中（3）【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化镒与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用

23、于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的装置用于干燥氯气，盛有铁粉的装置用于氯气与铁粉共热反应制备氯化铁，装置C为氯化铁的冷凝收集装置，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解。【小 问1详解】由实验装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的实验仪器为分液漏斗；A中发生的反应为二氧化镒与浓盐酸共A热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的化学方程式为M n C h+4 H C l（浓）=M n C L+C L T+2 H 2。，故答案为：分A液漏斗；M n C h+4 H C l（浓）=M n C L+C L T+2 H 2。；【小问2详解】由分析可

24、知，装置C为氯化铁的冷凝收集装置，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解，故答案为：F eC h；吸收多余的C 12,防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中；【小问3详解】如果省略B装置进行实验，一段时间后，装置C中的产物为氯化亚铁和氯化铁的混合物，由题意可知，实验所得红棕色固体为氧化铁，由铁原子个数守恒可知，产物中铁元素的质量分数为2.4og c u,.x2 x 56g/mol160g/mol X 100%=36.52%,故答案为:。4.60g17.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法

25、。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题:八化合价+7-+4-H e r-氧化物，单质-氢化物Y HC1O4 NaClO4IC1O2IC12O Z NaClO酸 盐 类 别(l)根据图中信息写出Y、Z的化学式_、o (每空1分)(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。84消毒液有 效 成 分 NaClO规 格1000mL质 量 分 数 25%密 度 1.192g cm某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生C l?,请用离子方程 式 表 示 其 原 因。如图所示，该品牌84消 毒

26、液 的 物 质 的 量 浓 度 为,84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL0.2mol I：的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液 mL,配制过程中，下 列 操 作 会 造 成 新 配 制 的 稀 溶 液 浓 度 偏 低 的 是。A.量取浓84消毒液的量筒用蒸储水洗涤2 3次，并把洗涤液转入容量瓶B.容量瓶使用时未干燥C.定容时俯视刻度线D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线【答案】C l2o7(2).HC1O(2).CIO+2H+c r =Cl2 T+H2O.4mol/L.D【解析】【小 问 1 详解】根据氯元素的化合价和物质种类

27、可知，Y 为 C1的+7价的氧化物，即 CbCh;Z 为 C l的+1价的酸，即HClOo【小问2 详解】84消毒液中的NaClO能和洁厕灵中的盐酸反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为：。0-+2H+c r =c i2 T+H2O。该品牌84消毒液的质量分数为2 5%,密度为3,则 物 质 的 量 浓 度 为 幽 生 色 出%=4mol/L。某化74.5学实验小组用上述84消毒液配制500mL0.2m ol-L 的稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，即0.5Lx0.2mol/L=4mol/LxV,V,则需要用量筒量取该84消毒液。根据c=,配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析从溶质的物质

28、的量和溶液体积两方面分析：A.用量筒量取一定体积的溶液时不需清洗，若量取浓84消毒液的量筒用蒸偲水洗涤2 3 次，并把洗涤液转入容量瓶，则溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏高；B.容量瓶使用时未干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；C.定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；故选D。1 8.随着原子序数的递增，8 种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。+1原子序数请用相应的化学用语回答下列问题:（1）元 素H在

29、元素周期表中的位置是.（2）元 素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是.（填化学式）。元 素G、H的最高价氧化物的水化 物 中，酸性较强的是.（填化学式）。（3）元 素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为.（填离子符号）。（4）化 合 物B D?所含的化学键类型是，由A、D、H三种 元 素 原 子 个 数 比 为1 ：1 ：1形成的化合物的电子式为（5）用 电 子 式表示元素E和H组成 化合物的形成过程:（6）元 素F的 氧 化 物 与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为.【答 案】（1）第三周V H A族(2).H 2 s .H C I O 4(3)A l,+(4).共 价

30、 键 .H：O：C 1：(5)Nax+*C12 Na+(6)A 12O3+2 O H =2A 1O；+H2O【解 析】【分 析】8种短周期元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可 以 知 道A是H,B是C,C是N,D是O,E是N a,F是A l,G是S,H是C 1,以此解题。【小 问1详 解】元 素H是C 1,是17号元素，其在周期表中的位置是第三周V I I A族;【小问2 详解】元素D、G 分别为O、S,非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，故答案为：H2S；元素G、H 分别为S、C1非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为HC101；【小问3 详解】元素D、E、F、G

31、 形成的简单离子分别为：N a AF+、S-C h 电子层数越少半径越小，电子层数相同时，原子序数越多半径越小，故答案为：A产；【小问4 详解】化合物BD?为 C C h,其中碳和氧之间为共价键；由A、D、H 三种元素原子个数比为1 ：1 ：1形成的化合物为H C 10,其电子式为：H：O：O：【小问5 详解】元素E 和 H 组成的化合物为氯化钠，用电子式表示元素E 和 H 组成的化合物的形成过程为：.丁Nax+*C1：-Na+J C l:;【小问6 详解】元素F 的氧化物为氧化铝，E 的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应，离子方程式为A12O3+2OH=2A1

32、O-+H2O。19.铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：（1）人体对Fe?+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe?+、Fe+的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C 会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C 的作用是起 剂。（2）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为 o（3）实验室中储存FeSOq溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的（4）某小组同学欲用废铁屑（主要成分为F e,还含有少量FezO、）制备F jO,。操作过程如下：i.用稀盐酸溶解废铁屑。i

33、i.在所得溶液中先加入过量氧化剂H?。？，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得Fe2O3。步骤ii中加入过量氧化剂H2O2的目的是。离 子 方 程 式 为。设计实验验证操作i所得溶液中不含Fe 3+,简述实验操作及现象：o该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含F e3+，也不需要加入H?。？，若直接加入N aO H溶液可观察到 的 实 验 现 象 为。(5)羟基氧化铁F eO(O H)是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含F eO、F eQ、S i O2,Cu O)为原料生产F eO(O H)的工艺流程如下：稀 硫 酸 试 剂X 乙 醇N aO H溶液、空气,_,I 工源淅

34、 1-4 31s l4|d F eS O7 H q I-J|J F eO(O H)固体1 固体2 滤液2已知：S K)2为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；F eS C)4易溶于水，难溶于乙醇。“固 体1”的 主 要 成 分 是。“酸浸”时Cu O与硫酸发生反应 离 子 方 程 式 为。“试剂X”宜 选 择 的 是。A.双氧水 B.铜粉 C.铁粉 D.钠块/、高温【答案】还 原 (2)3 F e+4 H 2(D(g)F e3(D 4+4 H 2(3)F e粉(4).氧化亚铁离子变为铁离子 2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H,O .取少量操作i所得溶液于试管，向试管中滴加几滴K

35、 S CN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子.先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色(5).S i O2,Cu O +2 H+=CU2+2 H2O .C【解析】【小 问1详解】人体对F e?+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着F e?+、F e?+的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，即维生素C能将F e3+转化为F e2+,在此过程中维生素C起还原剂的作用。【小问2详解】红热的铁和水反应会生成F e3 C4和氢气，F es CU即为铁表面的致密氧化膜，反应的化学方程式为：,、局温3 F e+4 H2O(g)=F e,O4

36、+4 H2 O【小问3详解】F eS 0 4 容易被空气中的氧气氧化，在溶液中加入一定量的铁粉，可以防止F e2*被氧化。【小问4详解】废铁屑含有铁和少量的氧化铁，加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成F eCb和氢气，F ez Ch和盐酸反应生成F eCb,过量的铁能和F eC”反应生成F eCL,则用稀盐酸溶解得到的溶液的主要成分是F eCL,加入过量的氧化剂H 2 O 2,将 F e2+氧化为F e3+,再加入过量的N a O H 溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥，煨烧 F e(O H h 得到 F e z C h。由以上分析可知，加入H 2 O2的目的是将F e 2+氧化为F e3+,反

37、应的离子方程式为：2Fe2+H,O2+2H+=2Fe3+2H2O oF e 3+和S C N-反应生成红色物质，检验操作i 所得溶液中不含F e 3+,可以取少量操作i 所得溶液于试管，向试管中滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子。由以上分析可知，操作i 所得溶液中含F e 2+,若直接加入N a O H 溶液，F e?+会 和 反 应 生 成 白 色 沉 淀F e(O H)2,由于F e(O H)2 极易被空气中的氧气氧化为F e(O H)3,所以能看到先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色。【小问5详解】废料(含F e O、F

38、 e3O4,S i。？、C u O)加入稀硫酸，除了 S i C h 不溶外，其他金属氧化物均和硫酸反应生成相应的硫酸盐，过滤后向滤液中加入试剂X 还原，目的是除去C M+,则试剂X 为铁，铁和C i P+发生置换反应，固体2的主要成分是铜。滤 液 1 中含F e S C U,加入乙醇可以降低F e S O 4 的溶解度，F e S O 1 7 H 2。结晶析出，然后和N a O H 溶液混合，并通入空气，得 到 F e O(O H)。由以上分析可知，“固体”1 的主要成分是S i C h。“酸浸”时 C u O 与硫酸发生反应的离子方程式为：CUO +2 H+=CU2+2 H2O；由以上分析可知，“试剂X”宜选择的是铁粉，故选C。