2021新高考模拟化学试题及答案.pdf

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1、2021年高考一模化学试题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A.周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCChB.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程利用的是萃取原理，属于物理变化C.抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.梦溪笔谈中“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关2.第2 6 届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位一一摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

2、.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NAB.一定条件下，含 4 moi HC1的浓盐酸与足量MnO?充分反应，转移电子数为2NAC.标准状况下，2.24LCL与 CH4反应完全，形成CCI键的数目为O.INAD.常温下，pH=10的 CH3coONa溶液中，由水电离出的H卡 的数目为IO NA3.能正确表示下列变化的离子方程式是A.铝制器皿不宜长时间盛放碱性食物：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OB.向 Ba(0H)2中逐滴加入NaHS04溶液使Ba?+恰好沉淀完全：Ba2+O H+H+SO42-=BaSO4i+H2OC.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32+2H=CO2 t+H2OD.

3、用铜作电极电解 C11SO4溶液：2CU2+2H2O=2CU+O2 t+4H4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是酸性KMnO.溶液NaCl苯 饱和溶液水FeSO.溶液浓度均为0/mol-L1NaQ和Nai混合溶液A.装置甲可用酸性KMnC4溶液滴定FeS04溶液B.装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNCh溶液，先出现黄色沉淀,可说明KsP(AgCl)KsP(AgI),且 AgO可转化成A g lC.装置丙可用于吸收氨气，且能防止倒吸D.装置丁可除去氯气中的H C 15 .氨硼烷(N H 3 B H 3)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是A.H

4、、B、N三种元素中，电负性最大的是NB.根据对角线规则，B、S i 最高价氧化物对应的水化物均为二元酸C.氨硼烷N采取s p 3 杂化，B采取s p3杂化D.N H 3 B H 3 属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键6 .A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)；若 往 D 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A.原子半径：D A B CB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B D CC.B 的氢化物的沸点一定

5、高于A的氢化物D.C 的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2,且均含离子键7 .某抗结肠炎药物的有效成分，其结构简式如图所示，下列有关该分子的说法错误的是H2N COOHV-0 HA.既有酸性又有碱性B .含有4种不同的官能团C.能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应D.既能使B r2的 C C 1 4 溶液褪色，又能使酸性K M n O4溶液褪色8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是A.甲装置中的固体可以是NaOH或 CaOB.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰催化剂C.丙中发生的反应是4NH3+5O

6、2=4 N O+6 H2OAD.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO39.钛酸根(BaTiO。在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PT C 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸领的一种工艺流程图:已知：草酸氧化钛根晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2 4H2O；25时，BaCO3 的溶度积 Ksp=2.58X lO T下列说法错误的是A.BaTiO3中T i元素的化合价为+4B.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸C.流程中可以通过过滤得到草酸氧化钛银晶体D.若浸出液中c(Ba2+)=0.1 m ol/L,则以小 一)在浸出液中的最大浓度为2.58X 1

7、0 8 mol/L10.云南银白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.晶胞中铜原子与锲原子的个数比为3：1 B.铜银合金是含有金属键的化合物C.Ni原子核外有2 个未成对电子 D.银白铜晶体具有较大的硬度11.对下列实验现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A合成氨需在高温高压下才能进行反应该反应为吸热反应B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含FeC将 SO2通入饱和的BaCh溶液，放置空气中一段时间,有白色沉淀生成说明有BaSO,生成D两支盛有5 mL的 HQ?的试管，向其中一支试管中加入绿豆粒大

8、小FeL固体,加入Feb固体的试管中产生气泡速度快 对 HQ?的分解具有催化作用12.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，再经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是污染物0H-A.若铁为阳极，则阳极电极方程式为：Fe-2e=Fe2+B.阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2 t+20FTC.每产生1 mol H2,整个外电路中理论上转移电子数为4NAD.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2+O 2+4H=

9、4Fe3+2H2O13.某温度下，体积和pH 都相同的NaOH溶液与CH3coONa溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断错误的是A.曲线H 为 CH3coONa稀释曲线B.a 点的溶液中 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH)C.bc两点溶液中水的电离程度：b=cD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：VbVc。14.将4 mol A(g)和 2 mol B(g)在 2L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)U 2c(g),A H 10 时会溶解；KpFe(OH)3=1.0X 1()38。回答下列问题：(1)滤

10、渣X 为(2)滤渣Y 的主要成分为NH4Al(SC4)2 12H2O,可用作食品添加剂，微溶于稀酸，则流程中生成NH4A1(SO4)2-12H2O 的化学方程式为。(3)先向滤液II中加入双氧水，目的是,用离子方程式说明原因。(4)检验Fe2+部分被氧化为Fe3+的实验操作及现象为.(5)工业上“电解”BeCh和 NaCl的共熔物制备B e时，阴极电极反应为。17.(14分)亚硝酰氯(NOCL熔点：-6 4.5 C,沸点：一5.59C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。(1)第一小组利用纯净的NO和 CL制备N

11、OC1,装置如图所示:in m iv vi v 装置的名称是装置i i i 的作用是。上述装置连接有一处错误，请用语言描述：。装置V中吸收尾气时，N O C 1 发生反应的化学方程式为。(2)第二小组用以下方法测定亚硝酰氯(N 0 C 1)纯度：取上述I I I 中所得液体m克溶于水，配制成2 5 0 mL 溶液，取出2 5.0 0 mL,以 K z C i Q i 溶液为指示剂，用 c m o l/LA gN C h标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b m L。已知：A gz C rC U 为不溶于水的砖红色沉淀；常温下 K,p(A gC l)=1.8x 1 0 1。，Ks p(A g

12、2C rO4)=1.8x l 0-1 2滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴 定 达 到 终 点 的 标 志 是。亚硝酰氯(N O C I)的 质 量 分 数 为(用 代 数 式 表 示 即 可)。1 8.(1 3 分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用C C h和 H2 制备被誉为“2 1 世纪的清洁燃料”二甲醛(C H3 0 cH3)。在 5(XT C 时，在密闭容器中将炼焦中的C C h转化为二甲醛,其相关反应为:反应 I：2 co 2(g)+6 H2(g)、催化 剂、C H3O C H3(g)

13、+3 H2O(g)AH =-1 2 2.7 k j/m o l(1)已知：C O(g)+2 H2(g)U C HQ H(g)A Hi =-90.1 k J/m o l 2 cH3 0 H(g)=C H3 0 cH3(g)+H2O(g)AH2C O(g)+H2 O(g)Q C O 2(g)+H2(g)H3=-4 1.0 k J/m o l则反应 H2=(2)在一定温度下向体积为V L 的密闭容器中通入1 m o l C O 2 和 3 m o l 七 进行反应，达到平衡时，容器中 C H3 0 cH3(g)为 a m o l,C O 为 b m o l,C H3 0 H(g)为 c m o h反

14、应I 的 平 衡 常 数 的 表 达 式,H2 O(g)的浓度为 m o l/L(用含a、b、c、V的代数式表示)。下 列 情 况 能 表 明 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 字 母)。A.气体密度不变 B.混合气体平均相对分子量不变 C.消耗速率：3V(CO2)=2V(H2O)右图是反应I中CO2转化率关系图。图 中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是(3)Na2cCh中 阴 离 子 的 立 体 构 型 是，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(14分)马来酸酎(、HC=CH是世界上仅次于醋酢和苯

15、酊的第三大酸酊原料。马来酸酎制备可降解的PBS塑料和衣康酸的合成路线如图所示:APBS塑料R，已知:RCH0+R，CH00R 中 广 R CH=CC00R(1)A中含有官能团的名称是(2)C的分子式是C4H4O4，是一种二元竣酸。C为顺式结构，结构简式是(3)反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)E的分子式为C6H8。4，G的名称是CH2=CHC00H J 高聚物 K(5)D脱竣生成I II生成J的反应类型为 O

16、同时符合下列条件的有机物共有 种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3：3：1:I的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式（不考虑立体异构）。a.相对分子质量比J大14 b.与J具有相同官能团 c.可发生银镜反应化学参考答案1.【答案】B123456789101112131415BCBDBDBABBCACCA【解析】A.煤饼烧蛎房成灰 是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰（Ca。），所以灰的主要成分为氧化钙，故A错误：B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C.升华属于物理变化，丹 砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生

17、成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.D中涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+C u,属于置换反应。2.【答案】C【解析】A.12 g金刚石物质的量为lm o l,由金刚石的结构可知lm o l金刚石中含有的共用电子对数为2NA，故A错误：B.随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，所以完全反应后，转移电子数小于2NA,故B错误；C.根据CH4和Cl2发生取代反应时,消耗lm o l氯气形成Im olC-CI键,可 知O.lmolOz与CH4反应完全，形成C-CI键的数目为O.INA，故C正确；D.常温下pH=10的CKCOONa溶液中，由水电离出的c（H

18、+）=10-4m ol/L,但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的H+的数目无法确定，故D错误。3.【答案】B【解析】A.铝制品表面主要是AI2O3,AI2O3+2 0 H-=2 A I0 r +H2O,故A错误；B.反应符合事实，遵循物质拆分原则及反应中的微粒数目比，故B正确；C.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2T ,故 C 错误；D.用铜作电极，阳极Cu放电，故D错误。4.【答案】D【解析】A.酸 性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，故A错误：B.同浓度的氯化钠

19、和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀,说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明KsP(AgCI)/Csp(A g l),但不能证明AgC I可转化成Agl,故B错误；C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故c错误；D.HCI在水中溶解度较大，而氯气在饱和NaCI中溶解度较小，故D正确。5.【答案】B【解析】A.H、B、N三种元素中，电负性最大的是N,A正确；B.B、S i符合对角线规则，最高价氧化物对应的水化物的酸性接近，但硼酸是一元酸，硅酸是二元酸，故B错误；C.NH3BH3分子中，B、N均含有三个单电子，杂化轨道类型都是sp3,C正确；D.N H sB H j属于分子晶体

20、，晶体中存在的化学键有极性键和配位键，其他的作用力还有范德华力以及氢键，D正确。6.【答案】D【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用 C鉴定文物的年代，故A为C,B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N,C为金属元素且有两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2,即C为Na,D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，先变红，说明水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为a。A.根据元素周期律，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径CDAB,故A错误：B.B的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,D的最高价氧化物对应的水化物是HCI04，C的最高

21、价氧化物对应的水化物是H2c0 3,非金属性aNC,HCIO4酸性最强，故B错误；C.N的氢化物可以是N H 3,也可以是N2H4等，C的氢化物是一类物质，即燃，烧的状态有气态、液态和固态，因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，故C错误；D.C的两种含氧化合物分别是Na20和Na2O2,其 电 子 式 分 别 是.L工.、N a+s (5 s ()：I2 Na+L ，阴、阳离子个数比均为1：2,均含离子键，NazOz中还含有共价键，故D正确。7.【答案】B【解析】A.该分子中含有氨基和竣基，既有碱性又有酸性，故A正确：B.分子中含有氨基、(酚)羟基和皎基，共三种不同的官能团，苯基不属于官能

22、团，故B错误：C.该分子中氨基和粉基以及苯酚结构都可发生取代反应，苯环结构可和氢气发生加成反应，但不能发生消去反应，故C正确；D.含有酚羟基，能与澳发生取代反应使其褪色，同时具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，故D正确。8.【答案】A【解析】A.根据题目要求，既要制得氨气，又要得到氧气，而选项中的材料只能得氨气，可以选择固体Na?。?，故A错误：B.干燥氨气可以选择碱石灰，故B正确：C.N K和02在加热和CnO3的催化作用下，发生催化氧化反应，故C正确：D.HNCh能使石蕊溶液变红，故D正确。9.【答案】B【解析】A.根据化合价代数和为零的原则，Ba是+2价，0为-2价，所以

23、T i为+4价，故A正确；B.酸浸不可以用硫酸，会将钢离子沉淀，故B错误：C.从溶液中得到晶体，可以用过滤操作，故C正确；D.BaCOs 的溶解平衡表达式为 BaCO3(s)-Ba2+(aq)+CO32(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32j =2.58x10-9,若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则(XV-在 浸 出 液 中 最 大 浓 度 笔 詈 二mol/L=2.58xlO-8m o l/L,故 D 正确。1 0.【答案】B【解析】A.在晶胞中定点的原子分摊1/8,面心的分摊1/2,则C u原子平均占有1个，N i原子平均占有3个，故A正确；B.合金不是化合

24、物，故B错误：C.N i的价层电子排布为3 d有2个未成对电子，故C正确：D.合金具有较大的硬度，较低的熔点，从题干信息的应用也可得出，选项D正确。1 1.【答案】C【解析】A.反应是放热反应或吸热反应，与反应条件无关，事实上合成氨的反应为放热反应，故A错误；B.溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是F e 3外，还可能是含其他氧化剂(如溪水)的溶液：当然黄色溶液也可能是稀的碘水，故B错误；C.S 0 2和B a C b溶液不反应，但是在放置空气中一段时间，空气中的氧气会氧化S 0 2，产生S O42,故C正确：D.过氧化氢可氧化亚铁离子，生成铁离子可对

25、电。2的分解具有催化作用，故D错误。1 2.【答案】A【解析】A.由装置图可知，若铁为阳极，阳极电极方程式有F e-2 e.=F e?+和2 H 2。-4/=0 2个+4 H*,故A错误：B.阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2 H 2。+2/=力个+2 0 H 故B正确；C.根据A中的阳极反应F e -2 e=F e 2+和2 H 2。-4/=。2个+4 H*,所以每产生I m o l h h，整个电解池中理论上转移电子数为4 NA，故C正确：D.若铁为阳极，阳极电极方程式为F e-2 e-=F e 2和2 H 2。-4/=。2个+4 H+,在处理废水的过程中二价铁还被放出的氧气辄化

26、成三价铁，离子方程式为：4 F e2+O2+4 Ht=4 F e3+2 H2O,故D正确。1 3.【答案】C【解析】A.N a O H是强碱，而C I U O O N a溶液中存在水解平衡，所以相同p H溶液进行稀释时，C H3C O O N a溶液的p H变化比较平缓，所以曲线I I为C H s C O O N a稀释曲线，故A正确；B.任一点溶液中均存在电荷守恒：c(0 H-)+c(C H 3 C 0 0-)=c(H*)+c(N a+),依据物料守恒有：C(C HJC O O-)+CC C HJC O O H)=c(N a ),将两式相减得：c(H+)+c(C f t C O O H)=c

27、(0 H-),故 B 项正确;C.A c两点溶液中p H相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因C H O O-水解而受到促进，所以水的电离程度：b/?(NaOH),所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的A c处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积：匕 匕，故D项正确。14.【答案】C【解析】起始时，A的浓度 为 等2 moi/L,B的浓度 为 等lm o l/L,反应2s后测得C的浓度为0.6m ol/L,则2A(g)+B(g)=2C(g)开 始(mol/L)210转 化(mol/L)0.6030.62s(mol/L)1.40.70.6o.6molA.2s后物质A

28、的转化率为故A错误：LB.v(C)=2v(B)时，不能判定平衡状态，正逆反应速率之比等于系数之比，故B错误；C.达到平衡状态时，增加A(g)物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C正确；D.AH KB=KC（2 分）（3）平面三角形（1 分）NO C（2 分）【解析】（1）2 CO2（G+6 H7 值）催 彻、CH3 O CH3（g）+3 H?O（G AH=-1 2 2.7 kJ/m o l CO (g)+2 H：(g)(g)AHl=-90.1 kj/m o l 2 CHQ H(g)5=CH30 CH3(g)+HQ (g)AH?C0 (g)+H：0 (g)C

29、 O K g)+H：(g)AH3=-41.0 kj/m o lAH3=AH+(3)X 2-(1)X 2,整理可得 AH：=-2 4.5 kj/m o l；(2)0/r=c(CH3O CH3)c(H2O)/C2(C02)c (H2)o 设达到平衡时 H2 a x m o l,CO;jm o l,H：z m o l,则根据元素守恒可列关系式：碳元素守恒：丹+4 2 a=1；氧元素守恒：b+2)-x+c+a=2;氢元素守恒：2z+2 x=4c=6 a=60 解得：x=3 a+b+c,y=l-2 a_b-c,z=6-1 2 a-2 b-6 c。贝!c(H 0)=(3 a+Z +c)/V m o l/L

30、 o密闭容器中进行的反应，反应前后气体质量不变，所以密度不变，A 错误；质量不变，反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量不变时，达到平衡，B 正确：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，C 正确。B、C 两点T 相同，K 相等，A 点 T 低，正反应放热，所以降温平衡正移，KAKB=KC.(3)C0 中心原子孤电子对数为0,价层电子对数为3,则离子为平面三角形。1 9.(1 4 分)C=C/(1)碳碳双键、澳原子(2 分)(2)HO O C CO O H(2 分)OH OH o o(3)HOOC(CH2)2COOH+n CH:(CHt)tC H,二比二-HOECCCH,)O-(CHz)HCOOC=CHCH5HCOOCH2 cHH=CH?、|、CH3HCOOCH=CCH3 HCOOCHCH=CH2I I 、C H3 C H3HCOOCH.C=CH,CH7CH3I 和|一 ，共 8 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为CH3 HCOOC=CH2HCOOC=CHCH33:3:1:1 的结构简式为C H3