2021年山东省济南市市中区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年山东省济南市市中区中考化学二模试卷1.（2021山东省济南市模拟题）下列过程中，只发生物理变化的是（）酸雨侵蚀D.|钢铁生锈2.（2021山东省济南市模拟题）爱护美丽泉城，让济南碧水蓝天。下列做法中，不符合环保要求的是（）A.建立污水处理厂，处理生活污水 B.使用太阳能路灯，既节能又环保C.多燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D.提倡公交车出行，减少城市雾霾3.（2021山东省济南市模拟题）下列做法符合“健康向上的生活理念”的是（）A.多喝可乐可替代生活中饮水 B.多用保健品可替代药物治疗C.霉变食品高温消毒后再食用 D.拒绝毒品就是保护自己和家人4.（2021山东省济南市 模拟题）正确的

2、操作是顺利完成化学实验的重要保障。下列说法中，不正确的是（）A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液B.用量筒量取一定体积的溶液时，仰视读数或俯视读数C.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙5.（2021.山东省济南市.模拟题）火的使用标志着人类文明的伟大进步，正确控制燃烧条件可以达到促进燃烧、防火、灭火和防止爆炸的目的。下列有关做法中，正确的是（）A.高层楼房着火时，要迅速乘电梯逃离B.可燃物的温度达到着火点，即可燃烧C.煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸D.家用电器着火时，应当立即用水扑灭6.（2

3、 0 2 1.山东省济南市.模拟题）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列说法中，不正确的是（）A.甲是原子，乙是阳离子乙B.甲、乙是同一种元素的粒子C.甲、乙化学性质均比较稳定D.甲粒子易失电子形成乙粒子7.（2 0 2 1 山东省济南市模拟题）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.工业用盐可配制生理盐水 B.液态氮气可用于冷藏血液C.一氧化碳可用于钢铁的冶炼 D.氧气可用于潜水和医疗急救8.（2 0 2 1 山东省济南市.模拟题）我国有着漫长的海岸线，海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是（）A.“海水淡化”可利用蒸储法得到淡水B.“海水晒盐”利用了蒸

4、发结晶的原理C.“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯D.“海水制碱”得到的“碱”是氢氧化钠9.（2 0 2 1 ,山东省济南市模拟题）通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（）A.混合前后溶液的p H 发生了明显变化B.氢离子和氢氧根离子的数量没有变化C.盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应D.过程中，钠离子和氯离子并没有消耗1 0.（2 0 2 1 山东省济南市模拟题）下列说法中，不合理的是（）A.物质在水中的溶解过程不会伴随能量变化B.配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效第 2 页，共 22页C.一百多种元素组成了数

5、千万种的物质D.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来1 1.（2 0 2 1 山东省济南市模拟题）如图为某化学反应的微观模拟示意图。下列说法中，正确的是（）5 口 +声。一氢原子0 一氧原子氮原子A.物质丙的化学式为电B.该反应属于置换反应C.反应前后氮元素的化合价发生了改变D.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：21 2.（2 0 2 1.山东省济南市.模拟题）要除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所采用的相应除杂方案中，不正确的是（）A.N2（O2）：放入红热的木炭B.N a Cl 溶液（N a 2 c o 3）：加入适量稀盐酸C.N a O H 溶液（Ca（0 H）2）

6、：加入过量N a 2 c O 3溶液，过滤D.铜粉（铁粉）：放入足量的稀盐酸中，过滤后洗涤干燥1 3.（2 0 2 1 北京市市辖区期末考试）用如图进行实验，下 滴 有 等 量 浓 滴有等蚩浓列说法中不正确的是（盐酸的棉花氨水的棉花A.能证明分子在不断运动B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性湿润的紫色石蕊滤纸条现象：a b 段呈红色，b e 段呈C.氯化氢分子比氨分子运动得快蓝色，b处产生白烟D.实验过程中发生了化学变化1 4.（2 0 2 1 山东省济南市模拟题）将 a g 铁粉和锌粉组成的混合物加入到一定质量的C u（N O 3）2 溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。

7、取滤渣放入适量稀盐酸中，无明显现象。则下列有关说法中，合理的是（）A.反应后所得滤渣一定只有铜B.所得滤渣的质量一定大于a gC.反应后所得滤液一定为有色溶液D.反应后所得滤液中的金属阳离子最多有三种1 5.（2 0 2 1.山东省济南市.模拟题）现有1 0 g M g（O H）2 和M g C（）3 的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与1 0 0 g 稀硫酸混合，恰好完全反应,列有关说法中，正确的是（）A.生成二氧化碳气体的质量为4.4 gB.原混合物中镁元素的质量为3.6 gC.混合物中碳元素和氢元素的质量比为3：1D.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%1 6.（2 0 2 1 山东省

8、济南市模拟题）（1）按要求从氨气、水、碳酸、氯化银、硝酸银、氧化镁中选取合适的物质,将其化学式写在下列横线上.一种金属氧化物 ;一种刺激性气体 ;一种易分解的酸 ;一种难溶性的盐。（2）今年两会政府报告中提出：“做好碳达峰、碳中和工作是2 0 2 1 年重点任务之一，绿色低碳生活是得到1 0 7.8 g 不饱和溶液。下低碳生活&绿色出行演一种理念也是一种态度，关系个人健康，也关系生态环境。二甲醛（化学式C H 3 0 c H 3）是一种清洁能源，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。二甲醛属于 （填“氧化物”“有机物”“混合物”之一），在二甲醛的一个分子中碳、氢原子个数比为 （填最简整数比

9、）。为促进二甲醛充分燃烧，可采取增大与氧气的接触面积和 的措施。氢作为燃料电池的燃料被认为是2 1 世纪最理想的能源，氢燃料电池是将能转化为电能的装置。目前化学家正在研究如何以低廉的成本制取氢气。其中，寻找合适的光催化剂，使水在太阳光照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方法。这一反应的化学方程式为。科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（C O 和出 的混合气体）。用“合成气”为原料生产甲醉（C H 3 O H）时，按 照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 CO和电质量之比为（填最简整数比）。1 7.（2 0 2 1 山东省济南市模拟题）（1）“中国天眼”是国家重大科技基础设施，是观

10、天巨目、国之重器。它实现了我国在前沿科学领域的一项重大原创突破。第4页，共22页 我 国“天眼”的 500米口径球面射电板用了大量的铝合金板材。工业上可以采用通 电通电分解氧化铝的方法得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2。3二4A1+X02 T o 其中X 的数值为 ,反应前后铝元素的化合价分别为、_ 0“中国天眼”系统的光纤光缆承担了海量天文探测数据的传输工作，是系统的“视神经”。光纤光缆使用了大量光导纤维，光导纤维是用特种光学玻璃拉制而成的玻璃纤维，广泛应用于光纤通信。我们对“玻璃”这种材料进行归类，它是一种材料（填“复合”“金属”“无机非金属”“有机合成”之一）。（2）如图中图（

11、一）表示M、N 两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：tl t l温度也图（-）图（二）t jc 时，M、N 物质的溶解度均为 got2C时，向 80g水中加入50gM物质充分溶解，所得溶液的质量是 got2C时，N 物质的饱和溶液降温到t J C,所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”“变小”“不变”之一）。如图（二）所示，甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N 的饱和溶液（试管底部分别有少量各自的固体存在）。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列有关说法中，错误的是 （填选项序号之一）。A.甲试管中固体减少B.乙试管中固体增多C.甲试管中溶液的溶质质量分数不变D.乙试管中溶液仍饱

12、和1 8.（2 0 2 1.山东省济南市.模拟题）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：氧化铁样品（含固体杂质）（1）氯酸钾（K C I O 3）固体在二氧化锦做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气。欲用此方法在实验室中制备氧气，所发生反应的化学方程式为。连接好仪器，应该先，再加入药品。若从氯酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化镭，需要的操作步骤为：溶解T T洗涤T干燥，即得到纯净的二氧化锌固体。（2）实验室中用金属锌和稀硫酸反应制取氢气。欲制取干燥、纯净的氢气，所 选 仪 器 的 连 接

13、 顺 序 为（从左到右填写仪器序号字母）。锌 和 稀 硫 酸 充 分 反 应 后 溶 液 的 质 量 会（填“增 大 减 小”“不变”之一）。小雪同学欲用纯净、干燥的氢气测定某氧化铁样品中含有F e 2（）3的质量分数（已1：F e2O3+3 H2 2 F e +3 H2O.假设杂质不发生反应，发生的化学反应都充分反应），仪器的连接顺序为：氢气TCTDI TD 2（其中D i、D 2为两个盛浓硫酸洗气瓶）。称量氧化铁样品1 2 g放 入C装置大试管中，实验结束后，测得洗气瓶D i的质量增加2.7 g,则该氧化铁样品中含有F e 2（）3的质量分数为（结果精确至U 0.1%）。1 9.（2 0

14、2 1山东省济南市模拟题）（1）小雪家里有两瓶失去标签的液体，已知一瓶是洁厕灵（主要成分是稀盐酸），一瓶是厨房清洁剂（主要成分是氢氧化钠溶液）。为鉴别它们，小雪找到了以下四种物质，分别进行实验。这些物质中不能用于鉴别的是（填选项序号之一）。A.氯化钠溶液B.铁钉第6页，共22页C.酚献试液D.紫色石蕊试液小雪又找到了纯碱溶液进行鉴别。分别取两种待鉴别的液体样品放入两支试管中，各滴加适量纯碱溶液。观察到其中一支试管中冒气泡，则可证明该液体样品是（填“洁厕灵”“厨房清洁剂”之一）。（2）已知某固体混合物A中可能含有Na2cO3和Na2sO4或两者之一。另有一固体混合物B,可能含有M gQ、NH4N

15、O3、NH4cl三种物质中的一种或两种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，并填写以下空白：在常温下，气体C的水溶液的pH 7（填“大于”“等于”“小于”之一）。溶 液D中含有的酸根离子是 （写离子符号）。固体混合物B中一定不存在的物质是（填化学式）。实验过程HI中发生反应的化学方程式为 o20.（2021.山东省济南市.模拟题）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。（1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分碱式碳酸铜 Cu（OH）2cO3）炼铜的工艺。孔雀石颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石

16、又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉子”。_A将孔雀石加热会发生如下反应：Cu（OH）2CO3 CuO+C02 T+H20O该反应属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。将得到的氧化铜，通过以下步骤可进一步得到单质铜：CuO|二SO，HcuSOJ-叵其中符合“湿法炼铜”原理的反应是（写化学方程式）。（2）合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：铁合金铝合金铜合金，这 三 种 合 金 被 广 泛 应 用 的 先 后 顺 序 按 年 代 由 远 及 近 排 列 应 是（填序号）。（3）取80gCuSO4溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入20%的 NaOH溶液，烧杯中溶液的总质量与所

17、滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：当滴入NaOH溶液20g时（即图中A 点）,烧杯中溶液里含有的溶质是 （填化学式）。当滴入NaOH溶液80g时（即图中B 点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。第8页，共22页答案和解析1.【答案】C【知识点】化学变化和物理变化的判别【解析】解：A、镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁是新物质，属于化学变化；B、酸雨侵蚀是酸与石灰石反应，有新物质生成，属于化学变化；C、雕琢玉器是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选：C有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的

18、变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2.【答案】C【知识点】水资源现状与爱护水资源、空气的污染及防治【解析】解：A、建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源；B、使用太阳能路灯，既节能又环保，可以保护环境；C、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；D、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，可以减少城市雾霾，符合要求；故选：Co改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡公交

19、出行，减少尾气排放；植树造林；合理开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。本题考查的是保护环境的措施，完成此题，可以依据己有的知识进行。3.【答案】D【知识点】营养物质的综合考查、预防有害物质对人体的危害【解析】解：A.可乐是一种碳酸型饮料，长期饮用会影响人体骨骼发育，影响消化系统的功能，A 说法错误；B.保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗，B 说法错误；C.霉变食品中含有有毒的黄曲霉毒素，即使高温消毒后也不能食用，以免危害人体健康,C 说法错误：D.毒品具有很强的成瘾性，一旦沾染，很难戒除，严重危害人体身心健康，危害社会，故拒绝毒品就是保护自己和

20、家人，D 说法正确。故选：D。A.根据碳酸型饮料不能长期饮用来分析；B.根据保健品的使用来分析；C.根据霉变食品中含有有毒的黄曲霉毒素来分析；D.根据拒绝毒品的意义来分析。与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒有害物质（毒品、尼古丁等）、六大营养素的相关知识是正确解题的关键。4.【答案】B【知识点】量筒、酒精灯、常见意外事故的处理、氧气的化学性质【解析】解：A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，选项说法正确；B.用量筒量取一定体积的溶液时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数或俯视读数，选项说法错误；C.洒出的少量酒精在桌面

21、上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，这是采用隔绝氧气和降温至着火点以下的原理来灭火，选项说法正确；D.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙，以防高温生成物溅落、炸裂瓶底，选项说法正确。故选：B。A.根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法来分析；B.根据量筒的读数方法来分析；C.根据酒精燃烧的灭火的方法来分析：D.根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项来分析。了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。5.【答案】C【知识点】缓慢氧化、自燃与爆炸、灭火的原理与方法、燃烧与燃烧的条件第10页，共22页【解析】解：A

22、、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故做法错误；B、可燃物的温度达到着火点且和氧气接触，即可燃烧，故做法错误；C、煤矿的矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸，故做法正确；D、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，故做法错误。故选：CoA、根据高楼着火的急救方法分析；B、根据燃烧的条件分析；C、根据煤矿矿井要严禁烟火，防止可燃性气体爆炸行解答；D、家用电器着火灭火时要注意防止触电。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6.【答案】C

23、【知识点】核外电子排布及原子结构示意图【解析】解：A.甲中质子数=核外电子数，是原子；乙中质子数小于核外电子数，是阳离子，选项说法正确；B.甲、乙的质子数相同，是同一种元素的粒子，选项说法正确；C.甲的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，化学性质不稳定，选项说法错误；D.甲粒子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成乙粒子,选项说法正确。故选：CoA.根据粒子中，质子数与核外电子数的关系来分析；B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称；C.根据最外层电子数来分析；D.根据离子的形成过程来分析。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内

24、质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。7.【答案】A【知识点】预防有害物质对人体的危害、氧气的性质及制取、身边的物质【解析】解：A.工业用盐含亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能配制生理盐水，故 A 错误。B.液态氮气的沸点低，汽化吸热，所以液氮气可用作制冷剂，用于冷藏血液，故 B 正确。C.一氧化碳有还原性，可用于钢铁的冶炼，故 C 正确。D.氧气能供给呼吸，氧气可用于潜水和医疗急救，故 D 正确。故选：A。物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.8.【答案】D【知识点】资源综合

25、利用与新能源开发、粗盐提纯实验、结晶方法及应用【解析】解：A.蒸储可以除去水中的所有杂质，因 此“海水淡化”可利用蒸储法得到淡水，说法正确；B.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所 以“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，说法正确；C.海水中氯化镁的浓度很小，所 以“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯，说法正确；D.“海水制碱”得到的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，而不是氢氧化钠，说法错误。故选：D。A.根据海水淡化的方法来分析；B.根据海水晒盐的原理来分析；C 根据海水制镁的原理来分析；D.根据海水制碱的产物来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识，难度不大。

26、9.【答案】B【知识点】酸碱中和反应及其应用、溶液的酸碱性及其pH【解析】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液的酸碱性发生的明显的变化，混合前后溶液的pH发生了明显变化，故选项说法正确。第12页，共22页B、由微粒的示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，氢离子和氢氧根离子的数量减少，故选项说法错误。C、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项说法正确。D、由微粒的示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，过程中钠离子和氯离子并没有消耗，故选项说法正确。故选：Bo根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由微粒的示意图，反应的实质是氢离子

27、结合氢氧根离子生成水分子，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。10.【答案】A【知识点】金属的化学性质、物质组成的表示、溶解现象及原理、溶液的概念、组成及其特点【解析】解：A、物质在水中的溶解过程会伴随能量变化，如氢氧化钠溶于水放热，说法错误；B、将配好的波尔多液装在铁桶内，由于硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，导致会降低药效，说法正确；C、一百多种元素组成了数千万种的物质，说法正确；D、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，说法正确；故选：AoA、根据物质溶解过程的能量变化，进行分析判断；B、根据波尔多液分析；

28、C、根据化学元素分析；D、根据溶液的特点分析。本题难度不大，掌握波尔多液的特征、溶液的特征、物质溶解过程的能量变化等是正确解答本题的关键。11.【答案】ACD【知识点】化学反应类型的综合运用、应用微粒解释现象【解析】解：A、反应前后氧原子都是6 个，氢原子都是12个，反应前氮原子是10个，反应后应该是10个，包含在未知物质中，物质丙的化学式为电，该选项说法正确；B、反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；C、一氧化氮中氮元素化合价是+2,氨气中氮元素化合价是-3,氮气中氮元素化合价是 0,该选项说法正确；D、参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为：6：4=3：2,该选项说法正确。故选

29、：ACDoA、反应前后原子种类和个数都不变：B、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；C、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零；D、根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物分子个数比。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.【答案】AC【知识点】物质的除杂与净化的综合应用【解析】解：A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2c。3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新

30、的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Ca（OH）2能与过量Na2cO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤后洗涤干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：AC。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是

31、中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13.【答案】C【知识点】分子、化学变化和物理变化的判别、常见碱的用途第1 4页，共2 2页【解析】解：A、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到滤纸条，玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液变蓝色或变红色，从微观上说明分子是在不断运动的，故选项说法正确。B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到滤纸条，玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液变蓝色或变红色，说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，故选项说法正确。C、由图示现象可知变蓝得要比变红的多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故选项说法错误。

32、D、该实验中，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当相遇时反应生成氯化镀，发生了化学变化，故选项说法正确。故 选:CoA、根据玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液的变色情况，进行分析判断。B、根据玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液的变色情况，进行分析判断。C、根据图示现象可知变蓝得要比变红的多，进行分析判断。D、根据氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当相遇时反应生成氯化钱解答。解答本题关键是要知道氨水的酸碱性，了解酸碱指示剂，知道物质特性和根据实验现象判断运动快慢的方法1 4.【答案】ACD【知识点】金属的化学性质【解析】解：将 ag铁粉和锌粉组成的混合物加入到一定质量的Cu(N()3)2溶液中，锌会

33、先与硝酸铜反应，铁再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，取滤渣放入适量稀盐酸中，无明显现象，说明锌、铁完全反应，滤渣中只含有铜，硝酸铜可能完全反应，可能有剩余，所以A、反应后所得滤渣一定只有铜，故 A 正确；B、每 65份质量锌会置换出64份质量的铜，每 56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以所得滤渣的质量不一定大于a g,故 B 错误：C、反应后所得滤液一定为有色溶液，故 C 正确；D、反应后所得滤液中的金属阳离子最多有铜离子、亚铁离子、锌离子三种，故 D 正确。故选：ACDo根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。要会利用金属

34、活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。15.【答案】BC【知识点】有关化学反应方程式的计算、溶质质量分数的概念和计算【解析】解：A.依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10g+100g-107.8g=2.2 g,故 A 错误；B.设碳酸镁的质量为xMgCO3+H2sO4=MgS04+H2O+CO2?84 44x 2.2g84 _ _x_44-2.2gx=4.2g则10gMg(OH)2和MgCC3的固体混合物中镁元素的质量为(10g-4.2g)x f x 100%+5o4.2g X X 10

35、0%=3.6 g,故 B 正确；C.混合物中碳元素和氢元素的质量比为4.2g x x 100%：5.8 g x x l0 0%=3：1,845o故 c 正确；D.设所用稀硫酸的溶质质量分数为yMg MgSC)4 H2sO424 983.6g 100g x y24 _ 3.6g98 lOOgxyy=14.7%故 D 错误；故选：BC。依据Mg(OH)2和MgCO3分别与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16.【答案】MgO NH3 H2cO3 A gC l有 机 物 1：3 增大氧气

36、的浓度化,太阳能学 2H2。病2H2 T+。2 T 7：I第16页，共22页【知识点】化学式、充分燃烧与不充分燃烧、绿色化学、化学方程式、有机物、无机物及区别、化学变化中的能量变化、纯净物、混合物及其差别、氧化物概念及判断【解析】解：(1)氧化镁是由镁元素与氧元素组成的化合物，是一种金属氧化物，其化学式为M g O；故填：M g O；氨气是一种有刺激性气味的气体，氨气的化学式为N%;故填：N H3；碳酸是一种易分解的酸，易分解为二氧化碳和水，碳酸的化学式为H 2 c。3；故填：H 2 c。3；氯化银是一种难溶性的盐，其化学式为A g C l；故填：A g C l；(2)二甲醛(化学式C H 3

37、 0 c H 3)是一种含有碳、氢、氧元素的化合物，所以二甲醛属于有机物；在二甲醛的一个分子中碳、氢原子个数比为2：6=1：3；为促进二甲醛充分燃烧，可采取增大与氧气的接触面积和增大氧气的浓度的措施；故填：有机物；1：3；增大氧气的浓度；氢燃料电池是将化学能转化为电能的装置。目前化学家正在研究如何以低廉的成本制取氢气。其中，寻找合适的光催化剂，使水在太阳光照射下分解产生氢气，是最理想太 阳 能的制氢方法。这一反应的化学方程式为2 H 2。斫 而 2 H 2 T+O 2 T；故填：化学；太 史 能2 H 2。向2 H 2 T+53 由“绿色化学”原则，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实

38、现“零排放”。“合成气”是出 和 C。的混合气体，用“合成气”为原料生产甲醇(C H,O),则应调节“合成气”中必和 CO的 个数比为的1,则 CO与H 2 的质量比为2 8：(2 x 2)=7：1；故填：7：1.(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据化学式的方法和步骤写出相应的化学式即可；(2)根据物质的组成与分类、化学式的意义、促进燃料燃烧的措施、电池的工作原理以及化学方程式来分析。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。1 7.【答案】3+3 0 无机非金属3 6 1 2 0 不 变 C D【知识点】溶解度曲线及其应用、化合价、溶

39、质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、质量守恒定律的应用【解析】解：(1)工业上可以采用通电分解氧化铝的方法得到铝和氧气，化学方程式通 电为：2 A l 2。3 二4 A 1 +X O 2 反应物中有4 个铝原子、6 个氧原子，所以X的数值为3,反应前后铝元素的化合价分别为：+3、0；对“玻璃”这种材料进行归类，它是一种无机非金属材料；(2)通过分析溶解度曲线可知，t J C 时，M、N物质的溶解度均为3 6 g；t 2 C 时，M物质的溶解度是5 0 g,向 8 0 g 水中加入5 0 g M 物质充分溶解，所得溶液的质 量 是 器 x 8 0 g +8 0 g =1 2 0 g；t z P

40、时，N物质的饱和溶液降温到t J C,溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数不变；甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液(试管底部分别有少量各自的固体存在)。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，溶液温度升高，M物质的溶解度增大，N物质的溶解度减小，所以A、甲试管中固体减少，故 A正确；B、乙试管中固体增多，故 B正确；C、甲试管中晶体逐渐溶解，溶液的溶质质量分数增大，故 C错误；D、溶液温度升高，溶解度变化的程度不能确定，所以乙试管中溶液可能饱和，故 D错误。故选：C D。故答案为：(1)9 3；+3 0；无机非金属材料；(2)3 6 g；1 2 0 g;不

41、变；C D。(1)根据化学反应前后，原子个数不变，在化合物中，化合价代数和为零，单质的化合价为零进行分析；根据玻璃这种材料是一种无机非金属材料进行分析；(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后,溶液中各种成分的变化程度。第18页，共22页本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。MnO218.【答案】2K C 1O 3

42、，-2K C 1+30 2 T检查装置气密性 过 滤 A-D-F增 大 6 6.7%【知识点】气体的发生与收集、氢气的化学性质、综合方法分离提纯【解析】解：（1）氯酸钾在二氧化镐催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，所发生_MnO?反应的化学方程式为：2K C 10 3-2K C l +3。2 T。MnO2故填：2K C I O3-2K C l +3O2 T-连接好仪器，应该先检查装置气密性，再加入药品。故填：检查装置气密性。若从氯酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化锦，需要的操作步骤为：溶解一过滤r洗涤一干燥，即得到纯净的二氧化锌固体。故填：过滤。（2）欲制取干燥、纯净的氢气，所选仪器的连接

43、顺序为A（制取氢气）-D（干燥氢气）-F（收集氢气）。故填：A-D-Fo锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，6 5 份质量的锌完全反应生成2 份质量的氢气，反应后溶液的质量会增大。故填：增大。设氧化铁质量为X,洗气瓶D 1的质量增加2.7 g,说明反应生成2.7 g 水，F e2O3+3H 2 二 2F e+3H2O,16 0 5 4x 2.7 g160 _ _54_ 一 诙，x =8 g,则该氧化铁样品中含有F e2（）3的质量分数为：黑 x 1 0 0%，6 6.7%。故 填:6 6.7%o（1）氯酸钾在二氧化镭催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。连接好仪器，应该先检查装置气密性，再加入药品。

44、氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水。(2)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19.【答案】A 洁厕灵小于 C和S O j-N H 4 N O 3和M g C%N a2S O4+B aC l2=B aS 04 I+2N aC l【知识点】物质的检验与鉴别、常见酸、碱、盐的反应与鉴别、常见盐的性质及用途、溶液的酸碱性及其p H【解析】解：(1)要区别洁厕灵(主要成分是稀盐酸)和厨

45、房清洁齐IJ(主要成分是氢氧化钠溶液)，利用氢氧化钠与盐酸的性质的差异便可区分；A、氯化钠溶液既不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应，故不能鉴别；B、盐酸与铁钉反应生成氢气，氢氧化钠不与铁钉反应，故能用铁钉进行鉴别；C、盐酸不能使酚酷变色，氢氧化钠使酚酷溶液变红，故能用酚酸试液进行鉴别；D、盐酸能使紫色石蕊变红，氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，故能用紫色石蕊进行鉴别；故选：A；纯碱是碳酸钠，洁厕灵中的盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，冒出气泡，故填：洁厕灵；(2)混合物A加入盐酸，生成气体，说明A中含有碳酸钠，可能含有硫酸钠，气体C为C 02,溶液D中含有Na C l；由于混合物B加入适量氢氧化钢后得到的溶

46、液E和气体F而无沉淀，所以B中不含M gC k，含有NH 4 NO3、NH 4 Q中的一种或两种，对 应F气体为氨气；溶液D和溶液E混合后产生沉淀H和溶液G,且溶液G中只含有一种溶质，说明溶液E中不含B a(NC)3)2,混合B中不含NH 4 NO3，混合物A中含有Na 2 s0 4；根据分析过程，混合物A中含有Na 2 c。3、Na 2 s。4；向其中加入稀盐酸，反应产生二氧化碳，因此气体C是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，因此二氧化碳的水溶液呈酸性，p H值小于7,故填：小于；根据分析过程，混合物A中含有Na 2 c。3、Na 2 so转 向其中加入稀盐酸反应生成的D溶液中含有氯化钠和

47、硫酸钠，其中的酸根离子为氯离子和硫酸根离子,故填:c r fn so j-；根据分析过程，B中一定含有NH 4 C L 一定不含有NH 4 NO3和M gC 1 2,故填：NH 4 NO3和M gC l2：根据分析过程，溶液D中含有硫酸钠和氯化钠，溶液E中含有氯化钢，过程in中发第20页，共22页生的反应为硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，故填：Na2S 04+B a C l2=B a S 04I+2 Na C L(1)根据氢氧化钠与盐酸的性质的差异进行分析；根据盐酸与纯碱反应生成二氧化碳进行分析；(2)混合物A加入盐酸，生成气体，说明A中含有碳酸钠，可能含有硫酸钠，气体C为C 02,

48、溶液D中含有Na C l；由于混合物B加入适量氢氧化领后得到的溶液E和气体F而无沉淀，所以B中不含M gC k，含有NH 4 NO3、N HR中的一种或两种，对应F气体为氨气；溶液D和溶液E混合后产生沉淀H和溶液G,且溶液G中只含有一种溶质，说明溶液E中不含B a(NC)3)2，混合B中不含NH 4 NO3，混合物A中含有Na 2 so讨 据此进行分析解答。熟记常见物质的特性或者对应的特征性实验现象，是解答物质推断题的关键.然后找到解答的突破口，逐一分析.2 0.【答案】分解 F e+C u S O4=F eS O4+C u C u S 04 Na2S 04【知识点】金属的化学性质、有关化学反

49、应方程式的计算、化学反应类型的综合运用、溶质质量分数的概念和计算、合金及其应用【解析】解：(解：(1)分析C u(OH)2 c。3二C u O+C C 2 T+电。可知，该反应属于分解反应；故填：分解：分析流程图信息可知，其中符合“湿法炼铜”原理的反应是F e+C u S 04=F eS 04+C u；故填：F e+C u S O4=F eS O4+C u；(2)依据化学史可知，商朝就使用铜合金，春秋时期开始使用铁合金，近代才使用铝合金，则这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是，故填：；(3)硫酸铜与氢氧化钠的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，分析图像可知，当滴入N a OH溶液2

50、0 g时(即图中A点)，硫酸铜没有反应完，则烧杯中溶液里含有的溶质是C u S C)4、N a 2 s o 4；故填：C u S C)4、N a 2 s o 4；设当滴入N a OH溶 液8 0 g时，恰好完全反应时生成氢氧化铜沉淀的质量为x2 N a OH +C u S 04=C u(OH)2 I +N a2S 048 0 988 0 g x 2 0%x80 _ 80gx20%98-xx=19.6g则恰好完全反应时所得溶液的质量为80g+80g-19.6g=140.4g答：恰好完全反应时所得溶液的质量为140.4g。(1)依据Cu(OH)2co3-CuO+C02 T +也0分析；依据流程图信