2022-2023学年北京中关村中学分校高一化学月考试卷含解析.pdf

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1、2022-2023学年北京中关村中学分校高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.下 列 说 法 正是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3B.可以用澄清石灰水鉴别SO 2 和 C O 2C.S 5能使酸性K M n C U 水溶液褪色，是因为S 5有漂白性D.铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁参考答案：确 的D2 .下列物质中，既能与盐酸反应又能与N a O H 溶液反应的是()N a H C C h A I 2 O 3 A 1(O H)3 A 1 N a H SO A.B.C.D.参考答案：DN

2、 a H C C h 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与N a O H 溶液反应；A b C h 是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与N a O H 溶液反应；A 1(O H)3 是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与N a O H 溶液反应；A 1 既能与盐酸反应又能与N a O H 溶液反应；N a H SC)4 是强酸的酸式盐，与酸不反应，答案选D。3 .利用反应6 N O2+8 N H 3=7N2+I 2 H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示.下列说法不正确是是*N O jj电被BI 20%.30%卜 KOH溶懑A.电流从右侧

3、电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C.电极A极反应式为2 N H3-6 e =N2+6 H+D.当有4.4 8 L N C）2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8 m o l参考答案：C 析】试题分析：由反应6NOH8NH尸7 M+1 2 f。可 如.反应中NOj为，化 剂.NH）为还原剂.则A为负极.B为止0.A.B为止承,A为负松.电流由止极经导战Q 负 极.A止S;B.原电池工作时.阴离子向自糊移动,为使电池料集放电.离子交授厦需选用阴离子交换膜.防止二氧化S L反应生成硝酸长和亚隔酸船.导致原电池不能止常工作.B止*;C.电M质 泅 液 呈

4、则.第负段电极方程式为2NHy6e+6OH=N，+6+。,C 8 2、O2、SO2占有体积大小为：CH4CO2O2SO2,所 以 D 选项是正确的。6.将 0.1 mol铜与40 mL 10 mol-L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+,由此可知（）A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.20 molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol参考答案：C略7.某 粒 子 含 有 6 个质 子，7 个 中子，电 荷 为 0,则它的化学符号是（）A.136Al B.1 36Al C.13

5、6C D.136c参考答案：C略8.将两个伯电极插入5 0 0 m L C u S04溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.0 64 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为A.2X 10-3 m o l/L B.4 X 10-3 m o l/LC.1X 10-3 m o l/L D.1X 10-7 m o l/L参考答案：B9.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数

6、之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A.元素Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C.元素Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略10.下列各项中表达正确的是()C1C1：C：C)A.四氯化碳的电子式：C 1 B.C H,分子的比例模型 弼C.环己烷的结构简式：1 1D.次氯酸的结构式：H C 10参考答案:C略II.为了防止FeS04被氧化而变质，实验室在配制FeS04溶液时，常在溶液中加入少量的()A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 D.F

7、e2(SO4)3参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变.【分析】根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化.【解答】解：FeS04中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融 入 到FeS04溶液中，这样便有效地减少FeSCU的损失，故选：B.12.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A.相同条件下，C12与 铁 反 应 生 成FeCb，O2与 铁 反 应 生 成Fe3C4B.氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C.氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少D.

8、氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略13.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是()A.质量 B.体积 C.分子数 D.原子数参考答案：CA.甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误;B.由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故 B 错误；C.根据N=NA可知两种气体的分子数相等，故 C 正确；D.构成两种分子的原子数目不同，分 别 为 5 和 4,则相同物质的量时气体的原子数目不同，故 D 错误；故选C。14.含氯化镁和氯化铝的200 m L混合溶液中，c（Mg2+）为 0.2 mol-L*,c（C）为 1.3 moLL/1要 使 Mg?+全部转

9、化为沉淀分离出来，至少需加4 moi1 一 1 NaOH溶液的体积为（）A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL参考答案：CMgCb和 AlCb的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol?L“，Cl浓度为1.3mol?L，设 AF+的浓度为x,由电荷守恒可知，0.2mol/Lx2+xx3=1.3mol/Lxl,解 得 x=0.3mol/L,则将Mg2+、AF+的物质的量分别为 0.2Lx0.2moi/L=0.04mol、0.2Lx0.3mol/L=0.06mol,由发生反应为 MgCl2+2NaOH=Mg（OHH+2NaCl1 20.04mol 0.08molA1CL+

10、4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,1 40.06mol 0.24mol使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0 32moi0.08mol+0.24mol=0.32mol,则需加 4mol?L NaOH 溶液的体积为 4mol;L=0.08L=80mL,故选 C。15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、O H SO42 B.Ag+、Na+C l NO3-C.Ci?+、Na+、C l SO42 D.Ca2+Ba2+CO32 NO3一参考答案：C略二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）1 6.用 1 8 m o l/L浓硫酸配制1（）

11、（）m l 3.0 m o l/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所 需 浓 硫 酸 的 体 积 是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.1 0 m l B.2 5 m l C.5 0 m l D.1 0 0 m l）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）如实验室用氢氧化钠固体配制1.0

12、0 m o l/L的 N a O H 溶液4 8 0 M1,根据计算得知，所需N a O H 的质量为 g参考答案：（1）1 6.7 m l B（2）A.偏 小 B.无 影 响 C.偏 小 D.偏大（3）根据计算得知，所需N a O H 的质量为 2 0 g略三、综 合 题（本题包括3个小题，共30分）1 7.（4分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比3：2,它们的物质的量之比为，质量之比，密度之比为，原子个数之比为。参考答案:3：2,1：1,2：3,1：118.(2分)写 出 反 应 的 离 子 方 程 式：向NaHS04溶 液 中，逐 滴 加 入Ba(0H)2溶液至 中 性，在以上中性溶液中，

13、继 续 滴 加Ba(0H)2溶 液，写出反应的离子方程式:参考答案：2H+SO42-+Ba2 +20H=BaSO4i+2H2OBa2+SO42=BaSO4i19.澳及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提澳的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溟的部分过程如下：C1：空气 SCh H：0_i _ 1 _ _ i _酸化的 浓 缩 海 水-a 吹 出 塔 吸收塔某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹请回答下列问题:B(D A装置中通入a气 体 的 目 的 是(用 离 子 方 程 式 表 示)：(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空

14、气。通入热空气的目的是(3)B装置中通入的b气 体 是(填化学式);B中所发生主要反应的化学方程式(4)C装置的作用是参考答案：C b+2 B r =2 C 1+B r 2 (2)吹出 B r 2 (3)S O2 B r2+S O 2+2 H2O=2 H B r+H2S O 4 (4)尾气处理，吸收未反应的C 1 2、B n、S 0 2，防污染分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中澳离子发生氧化还原反应生成浪，在吹出塔中富集澳，然后在吸收塔中浪、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和H B r；由实验装置可知，a为氯气，可氧化澳离子，热空气可将生成的溟蒸气吹出，气 体b为二氧化硫，在B装置中发生氧

15、化还原反应生成硫酸和H B r,C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、澳等，以此来解答。详解：(1)要想使溟离子变成澳单质，则加入的a能和浸离子发生反应生成浸单质，氯气能和溟离子发生置换反应生成澳单质，离子反应方程式为C l2+2 B r-=2 C l +B r2；(2)浪易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出B n；(3)使澳蒸气转化为氢滨酸以达到富集的目的，可知气体b为S O 2,发生的反应为B r 2+S O 2+2 H?O=2 H B r+H 2 s o 4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溟离子反应生成漠单质，未反应的二氧化硫、氯气和澳都有毒，不能直接排入空气中，且这儿种物质都能和碱反应，所 以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的CL、B r2 SO2，防污染。