2022-2023学年河南省漯河市第五高级中学化学高三年级上册期中达标测试试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1.请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（）pH混合气体|（现象1：CuSO,由白色变蓝色）因 干；量）M同体单顺|（现象2：呈紫红色）（238由 7 固体混合物（L28g）“0 碱性溶液|（现/3：焰色反应呈黄色）（恰好中和，消

2、耗0.0200 mol HC1）A.由现象1可以确定化合物X中含有氧元素B.固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC.可以确定X的化学式为Na2Cu2（hD.根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性2、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ B.气态氢化物的热稳定性：WYC.Y与Z形成的化合物为共价化合物 D.简单离子半径：WXr(Z)r(W)B.化合物N、乙烯使滨水褪色的原理相同C.含 W 元

3、素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足8 电子结构6、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是()A.2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2tB.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5l8O2T+8H2O浓破破C.CH3C,8OOH+CH3OH,-tCH3COl8OCH3+H2OD.6H37Cl+NaClO3=NaCl+37C12t+3H2O7、短周期元素X、Y、Z、W、M 原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17,X 和 Y 是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的

4、元素。下列说法正确的是A.离子半径大小：M W ZB.由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物一定含离子键C.Z 的简单氢化物比W 的简单氢化物更稳定D.分子式为Y4X8W2的物质超过6 种8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2 Br，HSO；B.黑色=1x10-12 的溶液：K+、N a CO；、AIO；C.0.1 mol【T KFe(SCh)2溶液：Mg2+Al3+SCN-NO；D.通入大量SO2气体的溶液中：Na+、SO；、NH；、SO9、人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全

5、新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.18g“气态冰”的体积为22.4LD.构 成“气态冰”的分子中含有极性共价键10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是A.H 2s 是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收&S气体C.根据右图可知F e C b、C u C k 均能氧化H 2sD.4 S在空气中燃烧可以生成S O z11、常温下将N a O H 溶液滴加到亚硒酸(H 2S e O 3)溶 液 中,混合溶液的pH与离子浓度

6、变化的关系如图所示。下列叙述错误的是“八 上一 1-c(H S e O；)A.曲线M 表 示 pH与c(H2S e O3)B.K a 2(H 2S e O 3)的数量级为 10 7C.混合溶液中)二 10,D.N a H S e O3 溶液中 c(H 2S e O 3)c(S e O：)12、下列方程式正确的是A.F e z (S O D 3 溶液和足量 Z n 充分反应：2F e 3+Z n Z F e 3+Z n B.N a C l O 溶液与 F e C k 溶液混合：F e2+2C 10-+2H20F e (O H)21+2H C 10C.氢氧化铁与H I 溶液反应的离子方程式为F e

7、(0H)3+3H-F e3t+3H20D.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为F e203+6H-2F e3t+3H2013、下列电离方程式错误的是()A.HCI-H+C F B.H2CO3 2H+CO32-C.NaCJNa+C D.NH3H2O 5=!：NH4+OH-14、在 10()mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热,充分反应后，所得溶液中CM+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A.0.225 mol/L B.0.3 mol/L C.0.36 mol/L D.0.45 mol/L15、流动电池是一种新型电池。

8、其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为C u+P b O?+2H2S 04=C u S 04+P b S 04+2H20.下列说法不正确的是()A.a 为负极，b 为正极B.该电池工作时P b O z 电极附近溶液的p H 增大C.a极的电极反应为C u 2 e-=C u D.调节电解质溶液的方法是补充C u S O,16、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式ANaHCOj与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3+Ba2+OH=BaCO3 1+H2O

9、BCa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42=CaSO4 1C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H3SO42-+2Mnr+2H2OD少量SO2通入足量Ca(CIO)2溶液中SO2+Ca2+ClO-+H2O=Ca2+SO42-+2H+C1-A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5 小题)17、A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写 出 C 和 E 反应的离子方程式：o(2)若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体

10、。则鉴别等浓度的D、E 两种溶液，可选择的试剂为(填 代 号)。A.盐酸 B.BaCh溶液 C.Ca(OH)2溶液 若 A 为非金属氧化物，X 是 F e,溶 液 D 中加入KSCN溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为18、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可 在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：M溶液(1)写出B 的电子式_o(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A 和 B 水溶液反应的离子方程式 o(3)若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸

11、反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则 A 与 B 溶 液 反 应 后 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式.0.01n(C O 2)/m o l00.10.20.3V(H C 1)/L(4)若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是.(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟，且 利 用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写 出E与D反应的化学方程式为 若A是一种溶液，可能含有H+、NH4 Mg2+、Fe3+、Al3+CO3*、SCV-中的某些离子，当向该溶液中加入B

12、溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为.19、纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。I.实验室采用气相还原法制备纳米级F e,其流程如图所示:(1)纳 米 级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为 如 何 将FeCh nHzO固体加热脱水制得无水FeCh(用简要文字描述)。生成纳米级Fe的化学方程式为.II.查阅资料：在不同温度下，纳米 级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 c时生成F eO,高 于570 c时生成F e jO s甲同学用如图甲所示装置进

13、行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉 与 水 蒸 气 反 应 的 化 学 方 程 式 是.乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他 的 理 由 是(用简要文字描述)。(6)丁同学称取5.60

14、gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88 g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_ _(结果保留三位有效数字)。20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g漂粉精固体，加 入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色持填通入so尾气处理漂粉精溶液i、液面上方出现白雾；ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)CL和 Ca(OH)2制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 是.(2)pH试 纸 颜 色 的 变

15、 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是(3)向水中持续通入SO 2,未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。实 验 a 目的是 o由实验a、b 不能判断白雾中含有H C L 理由是.(4)现 象 ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c r 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其 实 验 方 案 是。(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X 中加入稀H C 1,无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白

16、色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：21、锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231C；SM+易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题：（l）SnSO4可使酸性KMnCh溶液褪色，该过程中S/+转化为S i?+,该反应的离子方程式为（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4的制备路线如下：S nC l：ft.混合物AN aH C O j混合物C步骤I 加入Sn粉的作用：.步骤n 用到的玻璃仪器有烧杯、.步骤HI生成SnO的离子方程式：o步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是,证明已洗净。步骤V 由 SnSO4溶液得到SnSO4

17、晶 体 的 操 作 依 次 为、过滤、洗涤、低温干燥。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、c【分析】由现象1 可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y 溶于水，生成紫红色固体单质，应 为 Cu,得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应 为 N aO H,则 X 含有Na、Cu、O 等元素，X 中含Cu为,=0.02m ol,含 Na为 0.02m ol,含 O 的物质的量为64g/mol2.38g-1.28g 0.02/。/x 23g/mol16g/mol=0.04m ol,则化学式为 Na

18、CuCh。【题目详解】A、X 与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则 X 中含O 元素，故 A 正确;B、由现象2 和 3 可知，固体混合物Y 的成分为Cu和 N aO H,故 B 正确；C、X 的化学式为NaCuCh,故 C 错误；D、X 中 Cu为+2价，可降低，具有氧化性，故 D 正确。答案选C。2、C【分析】W和 X的简单离子电子层结构相同且与Y同族，则 W应在第二周期，Y在第三周期；Z 的原子序数最大，由 Z的原子半径是所在周期主族原子中最小的可知，Z为 Cl；Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性，C1的原子序数大于 X,X为 N a；则 W可为N,此时Y为 P,或 W可为0,此时Y

19、为 S；结合以上分析解答。【题目详解】W和 X的简单离子电子层结构相同且与Y同族，则 W应在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序数最大，由 Z的原子半径是所在周期主族原子中最小的可知，Z为 C l；Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性，C 1 的原子序数大于X,X为 N a；则 W可为N,此时Y为 P,或 W可为0,此时Y为 S；综上所述，W为 N或 0,X为 N a,Y为 P或 S,Z 为 C1；A项，根据元素周期律可知，同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，即 Z Y,故 A项错误；B项，根据元素周期律可知，同主族元素随着原子序数的增大，元素的非

20、金属性减弱，气态氢化物的稳定性降低，所以气态氢化物的热稳定性：W Y ,故 B项错误；C项，结合以上分析可知，Y为 P或 S,Z 为 C l；P或 S与 C 1 原子间形成化合物均为共价化合物，故 C项正确；D项，根据元素周期律可知，离子电子层结构相同的，原子序数大的离子半径小，电子层结构不同的，电子层越多离子半径越大，可得简单离子半径：X Wr(S)r(O),故 A错误；SCh使滨水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溟水褪色发生加成反应，故 B错误；含 S 元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，故 C正确；。与 H、Na、S 形成的化合物中，中 H 元素不满足8

21、电子结构，故 D错误。6、B【题目详解】A、该反应中，NazCh既是氧化剂，又是还原剂，则该反应的化学方程式应该是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+,8O2t,A 错误；B、该反应中出。2只作还原剂，其 I。原子全部转化为18()2分子，B 正确；C、在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，题中的化学方程式错误，产物书写错误，应该生成CH3c8OOCH3,C 错误；D、根据氧化反应中的电子转移数可知，6 份 HC1中，有 1份体现酸性，有 5 份体现还原性，而该选项的方程式表达的是 6 份 HC1全部体现还原性，D 错误；故选B。【答案点睛】本题易错点是D 选项；有酸参加的氧化还

22、原反应，该酸不一定完全体现氧化性或者还原性，还有一部分可能体现出酸性，所以需要在平时的学习中注意酸的性质或作用。7、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W、M 原子序数依次增大，X 与 Y 是组成化合物种类最多的元素，应为烧类物质，则 X 为 H 元素，Y 为 C 元素，W 是地壳中含量最高的元素，应 为 O 元素，则 Z 为 N 元素，原子最外层电子数之和 为 1 7,可知M 的最外层电子数为17-(1+4+5+6)=1,M 为 Na元素。A.离子半径大小：N3-O2-Na+,故 A 错误;B.由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH02CO3,也可能是CO(NH

23、2)2等，CO(NH2)2中不含离子键，故 B 错误；C.O 元素的非金属性大于N,所 以 H2O的稳定性大于N H 3,故 C 错误；D.分子式为C4H8。2的物质可以是较酸、酯、羟基醛等物质，也可以为环状物质，超 过 6 种，故 D 正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素推断和元素周期律，试题难度中等。根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D 项，注意符合分子式为C4H8。2的化合物既可能是装酸、酯、羟基醛等物质，也可能是环状物质，物质超过6 种。8、B【题目详解】A.能与金属铝作用产生电 的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2

24、OH，HSO3生成CaSCh沉淀，可 与 HSO；生成气体，故 A 不符合题意；B.的溶液 说明溶液显碱性，K+、N a CO：、A1O?都共存，故 B 符合题意;C.0.1 moI L-1 KFe(SO4)2溶 液,Fe?+与SC K 反应，故 C 不符合题意D.通入大量SO2气体的溶液，H2s。3与SO；反应生成HSO；,故 D 不符合题意。综上所述，答案为B。9、D【题目详解】A.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，故 A 错误；B.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，故 B 错误；C.“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状

25、况下不是气体，18g“气态冰”的体积小于22.4L,故 C 错误；D.“气态冰”的分子是水分子，构 成“气态冰”的分子中含有极性共价键，故 D 正确。故选D。10、C【答案解析】试题分析：HzS是一种弱电解质，A正确；HzS的水溶液显酸性，可用石灰乳吸收H2s气体，B正确；根据右图可知CuClz不能氧化H2S,C错误；MS在空气中燃烧可以生成S 0 和水，D正确。考点：考查了元素化合物中硫化氢的性质。11、D【分析】Se与 S 位于同一主族，则其化合物的性质相似，可知亚硒酸(IhSeOA为二元弱酸，以第一步电离为主，扁i(H2SeO3)/2(H2SeO3),常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H

26、zSeO。溶液中，随着氢离子不断被消耗，混合溶液的PH、席 筌 不 断 增 大，通过比较相同PH时 溶 液 中 察 咨 总 和 噌 笠 二 的 相 对 大 小，c(H2SeO3)c(HSeO3)c(H2SeO3)c(HSeO3)1=袅，心(H2Se6)%(H2Se。c(H2SeO3)c(H)c(HSeO3)c(H)c(H2SeO3)c(HSeO3)确定M 曲线代表了的变化曲线N 曲 线 代 表 了 电 器 需 的 变 化 曲 线 由 此 分 析。r 顾曰2A c(HSeOD K、c(SeQr)Ka2详解 A cqSeO?)c(H。c(HSeO；)c(H+)pH相同时-c-(-H-S-e-O-；

27、-)=-K-a-l、-c-(-S-e-O-；-)=-K-a-2-c(H2SeO3)c(H+)c(HSeO-)c(H+)根据图象可知曲线M 表示pH与坨的变化关系M 曲 线 代 表 了 坨 的 变 化 曲 线 故 A 不符合题意;B.根据图象可知，pH=6.6时，lg C ：2)=0,=,HSeO；离子的电离平衡常数c(HSeO3)c(HSeOpc(SeO2-)Ka2(H2SeO3)=E 1 XC(H+)=C(H+)=1066,Ka2(H2SeO3)的数量级为 10 7,故 B 不符合题意；c(HSeO3)C.混合溶液中:c2(HSeO；)c(HSeO)c(HSeO；)c(H+)Ka l(H,S

28、eO3)io2-6,n I*c(H2SeO3)c(SeO；)=c(H2SeO3)c(SeO；)c(H+)=Ka2(H2SeO3)=T=1 则 C 不符口题意根据图象可知,PH；的 时，坨第事=。，龄需=1，HSe。；离子的电离平衡常数c(SeO；)c(HSeO；)Ka2(H2SeO3)=-xc(H+)=c(H+)=10-6-6,同理 pH=2.6 时，lg-o=0,c(HSeO3)c(H2SeO3)c(HSeO；)c(H2SeO3)-心(H2SeCh)=笑皂R x c(H+)=c(H+)=1026,H SeO,的水解平衡常数c(H2SeO3)cCOHIcCH SeO)i n14Kh=c(HSe

29、Q-)=10-410-6-6,则 NaHSeCh溶液中HSeO；的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，HSeO；电离得到SeO；,HSeO；水解得到HzSeCh,c(H2SeO3)c(SeO；),故 D 符合题意；答案选D。【答案点睛】；(?S e(3)的 关 系 转 化 为 和 居 2的关系是难点，需要学生熟练公式及公式间的关系。c(H2SeO3)c(SeO；)12、D【答案解析】A.Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe+3Zn-2Fe+3Zn。A 错误；B,由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(0H)2,B 错误；C.氢氧化铁与H I

30、溶液反应时，发生Fe(0H)3+3H+Fe3+3HzO反应，同时还有2Fe+2=2 Fe+L 反应发生，方程式书写不完全，C 错误；D.碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fez()3+6H*2Fe+3H20,D 正确；综上所述，本题选D。13、B【答案解析】A、氯化氢是强电解质，电离方程式：HC1-H+C F,A 正确；B、碳酸是二元弱酸，电离方程式为：H2CO3 5=i H+HCO3-,B 错误；C、氯化钠是强电解质，电离方程式：NaCI-Na*+C广，C 正确；D、一水合氨是一元弱碱，电离方程式为NH3 =NH；+O H-,D 正确，答案选B。点睛：表示电解质电离的式子叫

31、电离方程式，(1)强电解质：完全电离，用等号连接。(2)弱电解质：部分电离，用可逆号连接。多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度。多元弱碱电离方程式一步写成。14、C【分析】有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO t+4H2 0,由上述反应方程式可知，N(h-和 的 物质的量之比为1：4 时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设 HNO3、H2SO4各为x、y m o l,则n(NChD：n(H+)=x：(x+2y)=1：4,x+y=0.6X0,L据此计算x、y 的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=n/V计算铜离子浓度.

32、【题目详解】反应离子方程式为：3CU+2NO3+8H+=3CU2+2NO t+4H2O,铜足量，由上述反应方程式可知，NOj-和 H+的物质的量之比为1：4 时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设 HNO3、H2SO4各为X、ym ol,则 n(NOj-)：n(H+)=x；(x+2y)=1：4,x+y=0.6X0.1,联立解得 x=0.024mol、y=0.036mob 由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024molX3/2=0.036mol,故铜离子的最大浓度为0.036mol-r0.1L=0.36mol L1,故选C.15、D【题目详解】A.根据电池总反应为Cu+P

33、bO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以为负极，b 为正极，故 A 正确；B.PbCh得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O,所以PbCh电极附近溶液的pH增大，故 B 正确；C.铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e=Cu2+,故 C 正确；D.由电池总反应为Cu+Pb(h+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,则调节电解质溶液的方法是补充H2so4,故 D 错误；答案选D。【点晴】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H

34、2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e=Cu2+,PbCh得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O,据此分析。16、A【题目详解】A.NaHCCh与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3-+Ba+OH-=BaCChl+H2O,故 A 选项正确。B.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3coCT+2ir+Ca2*+SO42三CaSOs I+2CH3coOH,故 B 选项错误。C.二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式为5sCh+2MnO4+2H2O=2Mn2+4

35、H+5 S O Z,故 C 选项错误。D.少量 SO2通入足量 Ca(ClO)2溶液中 SO2+H2O+Car+3C10=CaSO4 I+2HC1O+Cl,故 D 选项错误。故答案选Ao【答案点睛】本题需要注意少量与过量问题，A 和 D 选项一旦量发生较大变化，反应实质也会变化，离子方程式会改变。二、非选择题(本题包括5 小题)17、OH-+HSO3-=SO32 _+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应 为 Na,X 能使品红溶液褪色，应 为 SO 2,则 B 为 Hz,C为 NaOH,D 为 Na2sO3,E 为 NaHS

36、Ch;(2)若 A 为淡黄色粉末，应 为 Na2O2；若 X 为一种造成温室效应的气体，应 为 C(h,以此分析。(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 F e,由转化关系可知C 具有强氧化性，则 A 为 NO2,B 为 NO,C 为 HNO3。【题目详解】(1)Na位于周期表第三周期I A 族，C 和 E 反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O;(2)若 A 为淡黄色粉末，应 为 NazCh,若 X 为一种造成温室效应的气体，应 为 CO2,则 C 为 NaOH,D 为 Na2cO3,E为 N aH C th,鉴别等浓度的D、E 两种溶液，可用盐酸或氯化钢溶液，用盐酸产生气泡

37、快的为NaHCOs,用氯化铁产生沉淀的为碳酸钠，故选AB。(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 F e,由转化关系可知C 具有强氧化性，则 A 为 Nth,B 为 NO,C 为 HNO3,D 为Fe(NO3)3,E 为 Fe(NCh)2,NO2与水反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNCh+NO。【答案点睛】本题考查无机物的推断，过程相似，体现形式多样，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。18、Na+：O：H-SiO2+2OH=SiO32+H2O NaHCCh、Na2cO3 先有白色沉淀生成

38、，随后沉淀逐渐减少最终消失 3C12+8NH3=N2+6NH4CI c(H+)：c(AI3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1：1：2：3【分析】由题给信息可知，C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成H C L 故 C 为 H2、D为 CL、F 为 HC1,M 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B,则 M 为 NaCk B 为 NaOH【题目详解】(1)B 为 N aO H,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为Na+HT，故答案为Na+:O：H-;(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃

39、，则 A 为 SiO2,E 为 NazSiCh,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiO32+H 2O,故答案为SiO2+2OH=SiO32+H2O；(3)若 A 是 CCh气体，CO2与 NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2,则 COz与 NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和 NaHCO3,故答案为 Na2cCh 和 NaHCO3；(4)若

40、 A 是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则 A 为 AL E 为 N aA K h,则将过量的HC1溶液逐滴加入 NaAlCh溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；(5)若 A 是一种化肥，实验室可用A 和 NaOH反应制取气体E,E 与 F 相遇均冒白烟，则 E 为 NH3、A 为钱盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则 E 与 D 的反应为氨气与氯气反应生成氯化铁和氮气，反应方程式为：3cl2+8NH3

41、=N2+6NH4。，故答案为3CL+8NH3=N2+6NHQ；(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+,一定没有CCh,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有AF+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OIT=NH3H2O的反应，则含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO?,发生反应H+OH=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al+aOH=A1(OH)3 I 铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3,发生反应NH4+OH-=NH3H2。，钱根消耗氢氧化钠为2 体积，则 n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：Is 2,由电荷守恒可知，

42、n(H+)；n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO?)=1：1;2：3,故 c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+):C(SO?)=1:1；2：3,故答案为 c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+):c(SO?)=1：1；2：3.【答案点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有钱根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。高温19、Fe+2H+=Fe2+H2T 在干燥的 HC1 气流中加热 FeC12+H2=Fe+2HCl Fe+H2O(g)=FeO+H2 加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+67.1%【分析】1.(

43、1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCL和 H 2,据此写出离子方程式；(2)FeCLnH2O固体加热脱水时，易发生水解，为防止FeCh水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HC1气体，抑制水解；(3)根据流程可知，FeCUnHzO固体加热脱水得到FeC L,然后N2、也 与 FeCL在高温条件下反应得到纳米级F e,据此写出反应方程式；n.(l)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570c时生成FeO、氢气，据此写出反应方程式；用 KSCN溶液检验Fe3+；纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,据

44、此进行分析；(6)用乙装置反应，反应温度高于570-C,则 Fe粉与水蒸气反应的固体产物为FejOt.反应后所得固体的质量为6.88g,1.28g其中氧原子的质量为 m(O)=6.88g-5.60g=L28g,贝!I n(O)=,。=0.08mol；由关系式 IFejOi1 O,可得 n(Fe3Oi)16g/mol=0.02mol;据此计算出固体物质中氧化物的质量分数。【题目详解】I.纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCL和 ,离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2f,答案为：Fe+2H+=Fe2+H2T；FeCkrnlhO固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为FeCL+2出。与Fe(OH)2+

45、2HCl,为防止FeCL水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HC1气体，HC1能抑制FeCL的水解，且通入的HCI气体可带走水蒸气，利于固体脱水,故答案为：在干燥的HCI气流中加热；(3)根据流程可知，FeCHnHzO固体加热脱水得到FeC L,然后N2、H2与 FeCb在高温条件下反应得到纳米级F e,反应方程式为 FeCh+H2:F e+2 H C l,高温答案为：FeC12+H2=Fe+2HCl；11.(1)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570时生成F e O,甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产A物为FeO；Fe失电子，水中H 得电子，生成氢气，则反应方程式为Fe+H2O(

46、g)=FeO+出，A答案为：Fe+H2O(g)=FeO+H2(5)加 入 KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+,可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe-=3Fe2+,所以看不到血红色。故答案为：加 入 KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe?+。(6)用乙装置反应，反应温度高于5 7 0 C,则 Fe粉与水蒸气反应的固体产物为FejO i.反应后所得固体的质量为6.88g,其中氧原子的质量为 m(O)=6.88g-5.60g=1.28g,则 n(

47、O)=,小一-=-.x 100%=67.1%,6.88g 6.88g答案为：67.1%【答案点睛】氯化亚铁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，产生盐酸，因此加热氯化亚铁溶液，氯化氢挥发，水解平衡右移，得到氢氧化亚铁沉淀；只有在不断通氯化氢气流的情况下，抑制了氯化亚铁的水解，最后才可得到氯化亚铁晶体。20、2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O 漂白性 检验氯气 SCh也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4Cl2+SO2+2H2O=2C1+4H+SO42【分析】(1)漂粉精的制备

48、，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；(2)pH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)反应中生成C12,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否C12,排 除 C12干扰；白雾中含有SO 2,可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和

49、盐酸。【题目详解】(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;故答案为 2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)向水中持续通入SO 2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HC1小液滴形成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有C12,排 除 C12干扰；用酸化

50、的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸,硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀,所以通过实验不能证明一定含有氯化氢;故答案为白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNCh反应产生白色沉淀；(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1一 发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气;故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；(5)取上层清液，加 入 BaCL溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为S