2021年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷(二).pdf

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1、2021年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷（二）一、选 择 题（本大题共7 小题，每小题6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（6分）黄帝内经说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.天然油脂具有固定的熔、沸点C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应2.（6分）硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物（N O x）,将尾气与H 2混合，通入C e （S O 2）2与C e 2（S O 4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所

2、示。下列说法正确的是（）A.该转化过程的实质为N O x被H 2还原B.过 程I发生反应的离子方程式：H2+C e4+-2 H+C e3+C.处理过程中，混合溶液中C e 3+和C e 4+总数减少D.x=l时，过程H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：13.（6分）有机物F具有抗肿瘤镇疗作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是（）A.E的一氯代物有6种B.E分子中所有碳原子一定不在同平面内C.F能使酸性重倍酸钾溶液变色D.F在一定条件下可通过消去反应转化为E4.（6分）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）I 旌J少r -11A.反应过程中，试 管I中出现灰黑色固体是C U 2

3、0B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水C.若试管I盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色D.为验证气体产物具有还原性，试管可盛放酸性K M n O 4溶液5.（6分）利用C H 4燃料电池电解制备Ca （H2 P O 4）2并得到副产物N a O H、H2、CI2,装置A.a 极反应：CH4 -8e+4 O2=CO 2+2 H2 OB.可用铁电极替换阴极的石墨电极C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜D.标况下，a极上通入2.2 4 L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4 m o l6.（6分）H2 X是二元弱酸，Y表示 戢 _）.或 辱?一,p Y=-l g Y。常温下

4、，向一定浓c（HX-）C（H2X）度 的K 2 X溶液中滴入盐酸，p Y与混合溶液p H的变化关系如图所示。下列叙述正确的是10.2 9.4 8.6 7.8 7.0 pHA.曲线n 表示p W)与 pH 的变化关系C(HX)B.Kal的数量级是10一 6C.KHX 溶液中 c(H2X)Y ZD.Y、Z 的简单离子均可促进水的电离三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每道试题考生都必须作答，第11题 第12题为选考题，考生根据要求作答)必考题(3题，共43分)8.(1 5 分)烟 气 中 SO2的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气

5、中硫的回收。(1)CO 还原法：SO?(g)+2CO(g)催化利S(1)+2CO2(g)已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ moi、529kJ mol”,则反应SO2(g)+2CO(g)产化利S(1)+2CO2(g)的Hu一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g),平衡时SO2的转化率(SO2)与投料比的比值内0)、=y、温度T 的关系如图所示。则平衡时，C O 的转n(S 02)化率:N M(填“”、“”或“=，下同),逆反应速率:N Po某温度下，向1 L密闭容器中充入2 mo i c O和l mo l SO 2,发生反应2 c o (g)+S0

6、2(g)S(1)+2 CO 2 (g),达到平衡后，测得混合气体中C02的物质为1.2 mo l。则该温度下反应的平衡常数K=；(2)氧化锌吸收法：配制Z nO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率T 1随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与p H的关系如图2所示。l h8h85.42l0sS0,0,().汩N阴髭银客总上田冲2c(HSO；)人_ Y c(S0e(H;SO,)A，c(SO，S4 6 i图2为提高SO 2的吸收效率n，可采取的措施有：增大悬浊液中Z nO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、图1中的pH -t曲线ab段主要反应的化学方程式为p H=7时，溶液中c

7、(Z n2+)_c(S0:)(3)电解法：按图所示装置，利用惰性电极电解含S02的烟气回收S及H 2 so 4。阴极阳极含so?的烟气厂三含so?的烟气隔膜 阴 极 的 电 极反应式为。每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2s0 4 的物质的量分别为。9.(14分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(CU2S,含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：MnO；H：SOa A NH4ICO NHj|G -O(4)H 与足量NaOH溶 液 共 热 的 化 学 方 程 式 为。(5)有机物X 为 E 的同分异构体，写出满足下列条

8、件的X 的结构简式。能与FeC13溶液发生显色反应能发生银镜反应苯环上只有一种化学环境的氢(6)请 设 计合 理路 线，以乙醇 为 原 料 合 成 CH3cH=CHCH3,其他所需试剂任选。2021年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题共7 小题，每小题6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）I.（6分）黄帝内经说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.天然油脂具有固定的熔、沸点C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D.糖类、

9、油脂和蛋白质都能发生水解反应【解答】解：A.果糖为单糖，蔗糖和麦芽糖均为二糖，故A错误：B.天然油脂是混合物，无固定的熔沸点，故B错误；C.含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，颜色变黄，故C正确；D.糖分为单糖、二糖和多糖，其中的单糖不能水解，故D错误。故选：C o2.（6分）硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物（N O x）,将尾气与H 2混合，通入C e （S O 2）2与C e 2 （S O 4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A.该转化过程的实质为N O x被H 2还原B.过 程I发生反应的离子方程式：H2+C e4+=2 H+C e3+C.处理过程

10、中，混合溶液中C e?+和C e+总数减少D.x=l时，过程H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1【解答】解：A.该转化过程的实质为N O x被H 2还原为N 2,H 2被氧化为水，故A正确;B.过 程 I 发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+,自身被还原为Ce3+,反应的离子方程式为:H2+2Ce4+=2H+2Ce3+,故 B 错误；C 处理过程中，Ce3+和 Ce4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故 C错误；D.总反应：2NOX+2XH 2=3 1 B =2XH2O+N2 t,x=l 时，过程H 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,故 D错误，故选：A。3.（6 分

11、）有机物F 具有抗肿瘤镇疗作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是（）A.E 的一氯代物有6 种B.E 分子中所有碳原子一定不在同平面内C.F 能使酸性重铭酸钾溶液变色D.F 在一定条件下可通过消去反应转化为E【解答】解：A.E 分子中有6 种化学环境不同的氢原子，则 E 的一氯代物有6 种，故 A正确；Cc-6-cB.E 分子中存在 C 结构，具有甲烷的四面体构型，分子中所有碳原子一定不在同平面内，故 B 正确；C.苯环上连接的甲基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，羟基连接的碳原子上有氢原子，也可以被酸性重铭酸钾溶液氧化，则能使酸性重铝酸钾溶液变色，故 C 正确；D.F-E 的过程是羟基转化为埃基

12、，组成上去氢，发生氧化反应，故 D错误。故选：D。4.（6 分）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）庚海色周体A.反应过程中，试 管 I 中出现灰黑色固体是Cu2OB.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I 中加入水C.若试管I 盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色D.为验证气体产物具有还原性，试管可盛放酸性KMnCM溶液【解答】解：A.黑色固体中可能含有CuO、CuS、C u2S,而 Cu2O为砖红色，试 管 I 中出现灰黑色固体不是CU2O,故 A 错误；B.反应结束后，为观察溶液颜色，需将试管I 中的溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，故 B 错误；c.二氧化硫

13、溶于水呈酸性，若试管n 盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，不会褪色，故 C 错误；D.试管H可盛放KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫被KMnCU溶液氧化，可验证气体产物具有还原性，故 D正确；故选：D。5.(6 分)利 用 CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、C h,装置如图所示。下列说法错误的是()a极电解质b极 产品室 原料室A.a 极反应:CH4-8e+4O2 CO2+2H2OB.可用铁电极替换阴极的石墨电极C.A、C 膜均为阴离子交换膜，B 膜为阳离子交换膜D.标况下，a 极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol【解答

14、】解：A.a 极反应：CH4-8e+4O2 CO2+2H2O,故 A 正确；B.阴极电极不参与反应，可用铁电极替换，故 B 正确；C.据分析可知，A 膜和C 膜均为阳离子交换膜，B 膜为阴离子交换膜，故 C 错误;D.左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子，等于电解池通过的电子，a 极上通入标况下2.24L甲烷，n(CH4)=乙 乙 虱=0.1 mol,CH4-8e+4O22 2.4 L/m o l-CO2+2H2O,lmolCH48mole,根据电荷守恒电解液中离子移动与电子相当，阳离子向阴极移动，阳极室C a 2+通过A膜进入产品室减少0.4 m o l,故 D正确;故

15、选：C o6.(6 分)H 2 X 是二元弱酸，Y表示.或 但乂 pY=-igYo常温下，向一定浓c(HX-)c(%X)度的K 2 X 溶液中滴入盐酸，p Y 与混合溶液p H 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.曲线n 表示p9(x 2 .)与pH 的变化关系C(HX )B.Kal的数量级是1 0-6C.K H X 溶液中 c(H2 X)Ka2 (H2 X)=&).Xc(H+),则 p H 相同时 期-理),p c(HX _)c(HX-)c(Hz X)C(HX-)C(H2X)p .2 所以m、n 分别表示p H 与上-、p 里 工的变化关系,c(HX-)c(HX )C L0 X 1 0

16、7 0 3,所以H X 一 的水解程度大于其电离程度，即C(H2 X)1 0-6.4c(X2),故 C 错误；D.p H=7 时溶液呈中性，c(H+)=C(O H),溶液中含有NaCl,电荷守恒关系为c(K+)+c(H+)=c(O H)+c(H X-)+2 c(X2-)+c(C)，即 c(K+)=c(HX )+2 c(X2）+c（Cl）,故 D 正确；故选：D。7.（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W 与 X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是（）A.该分子簇的化学

17、式为Y 2 Z 2 X 6 W 2B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质C.简单离子的半径：X Y ZD.Y、Z的简单离子均可促进水的电离【解答】解：结合分析可知，W 为 H,X为 O,Y为 M g,Z为 Al元素，A.由图示分子簇结构可知，其化学式为Y 2 Z 2 X 6 W 2,故 A 正确；B.MgO的熔点较高，各元素通过电解熔融氯化镁制备镁，故 B 错误；C.O2 M g 2+、A N+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：C)2-Mg2+A13+,即 X Y Z,故 C 正确；D.Mg2+、AU+均为可水解，促进了水的电离，故 D正确;故选：B三、非选择题(包

18、括必考题和选考题两部分第8题-第1()题为必考题，每道试题考生都必须作答，第11题 第12题为选考题，考生根据要求作答)必考题(3题，共4 3分)8.(1 5 分)烟 气 中 S02的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。(1)CO 还原法：SO2(g)+2CO(g)催 化 双(1)+2C02(g)已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ moi、529kJ mo,则反应SO2(g)+2CO(g)产化双(1)+2CO2(g)的!=-37kJ/mol。一定压强下，发生反应2C0(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g),平衡时S02的转

19、化率(S02)与投料比的比值 n(C0)卜 温 度 T 的关系如图所示。则平衡时，C O 的转n(S 02)化率：N M(填或“=，下同)，逆反应速率：N M：曲线上的任意一点都是平衡状态，正逆反应速率相等，在相同压强下，N 点和P 点一11(C0)相 同,但 p 点温度高于N 点，温度升n(S 02)高，反应速率加快，所以逆反应速率：N;V;起始时C O 的物质的量浓度为2moi/L,SO2的物质的量浓度为Im ol/L,达到平衡后，CO2的物质的量浓度为1.2mol/L,可列三段式：2C0(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)起 始(mol/L)2 1变 化(mol/L)1.2 0

20、.60 01.2平 衡(mol/L)0.8 0.4 1.2c2(CO 9)1 A C则 K=-=-=,C2(CO)XC(SO2)0.82X0.4 8故答案为：至;8(2)由 图 1 可知，当 pH 在 6.8 以上时，1 值比较大，所以可采取的措施还有调节溶液的pH 至 6.8以上,故答案为：调节溶液的pH 至 6.8以上；由图1 可知，曲线ab段的pH在 4 6,由图2 可知，pH在 4 6 主要存在H S O 3,即ZnS03悬浊注中通入SO2生 成 Zn(HSO3)2,则发生的主要的反应的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2,故答案为：ZnSO3+SO2+H2O=Z

21、n(HSO3)2；p H=7 时，溶 液 中 c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒：2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO32),由图 2 可知，溶液的 pH=7 时，溶液中 c(HSO3-)=c(SO32),则溶液中(3：)一=3,c(S 0 2-)2故答案为：3；2(3)阴极上是二氧化硫得到电子生成硫单质，电极反应为：SO2+4H+4e=S I+2H2O,故答案为：SO2+4H+4e-=S I+2H2O；每处理含19.2g SO2的 烟 气 物 质 的 量=o.3m ol,阴极上是二氧化硫得到电64g/m ol子生成硫单质，电极反应为：SO2+4H+4

22、e-=S 3+2H 2O,阳极电极反应为：SO2-2 e+2H2O=SO42+4H+,电子守恒得到S 2H2SO4 4 e,理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为 O.lmol,0.2mol,故答案为：O.lmol、0.2mol9.(14分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(CU2S,含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：MnO II2SO4 A NH4ICO.NHj-1I I,I 浮选精丁-浸JR-除铁-沉法-H讽-C u H O H X O j,.；1滋洛 I FdOHh MnCOi 注液 II已知：有关金属离子形成氢氧化

23、物沉淀的pH 范围如下表:M nSOUQ金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8Cu(NH3)41so4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；KspFe(OH)3=4.0X10-38回答下列问题：(1)滤 渣 I 经 CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S 发生反应的离子方 程 式 2MnO2+Cu2s+8H+=S I+2Cu2+2Mn2+4H2O。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50-60之间，不宜过高或过低的原因是 温度过低，单质S 的溶解速率小，温度过高，CS2易 挥 发。(2)常温下”除 铁”时加

24、入的试剂A 为 CuO或 CuC03、Cu(OH)2,调 节 p H 的范围为 3.7 5.6。(3)写 出“沉镒”过程中反应的离子方程式 Mn2+NH3+HCO3=MnCC3 I+NH4+。(4)“赶氨”操作的目的是 除 去 过 量 氨 水。(5)测定副产品MnSO4/H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL溶液，取 出 25.00mL用标准的BaC12溶液测定，完全反应后得到了 4.66g沉淀，则此样品 的 纯 度 为 96.57%(保留到小数点后两位)。【解答】解：(1)浸取过程中加入稀硫酸和二氧化铳，可得到一种淡黄色单质，说明生成S单 质，发 生 反 应 的

25、化 学 方 程 式 为，2MnO2+Cu2S+4H2s04=S I+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,对 应 离 子 方 程 式 为 2MnO2+Cu2s+8H+=S I+2Cu2+2Mn2+4H2O；回收淡黄色副产品过程中温度控制在50 60之间，若温度过高，加入的CS2易挥发，温度过低，单质S 的溶解速率小，所以温度必须适当，即控制在5060之间，故答案为：2MnO2+Cu2s+8H+=S I+2Cu2+2Mn2+4H2O；温度过低，单质S 的溶解速率小，温度过高，CS2易挥发；(2)常温下“除铁”时，调节溶液pH 时不引入杂质，应选择的试剂A 为 CuO或 CuCO3、Cu(OH)2

26、；调节溶液pH 的目的是保证Fe3+完全沉淀，Ci?+不沉淀，则应该控制pH 的范围为3.7 5.6,故答案为：CuO 或 CuCO3、Cu(OH)2；3.7 5.6；(3)“沉 镭 (除 Mn2+)过程，主要是使M/+生成沉淀M nCO3,反应的离子方程式为Mn2+NH3+HCO3-=MnCO3 I+NH4+,故答案为：Mn2+NH3+HCO3=MnCOs I+NH4+；(4)氨水不稳定，受热易分解，通过加热的方式将氨气赶出，达 到“赶氨”的目的，故答案为：除去过量氨水；(5)测定MnSO4 H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL溶液，取 出 25.00mL用标准

27、的BaC12溶液测定，完全反应后得到了 4.66g沉淀为硫酸刨，其物质的量为：n(BaSO4)=n(SO42)=n(MnSO4*H2O)=$mol=0B 2m ol,贝!此;23 3样品中MnSO4 H2O物质的量为：0.0 2 m o lM1nL=0.08m ol,则样品中MnSO4 H2O的25 m L纯 度=0.08mol x 169g/molx ioo%96.57%,14.00g故答案为：9 6.5 7%。1 0.(1 4分)甘 氨 酸 亚 铁(H 2N C H 2c o O)2F e 常用于治疗缺铁性贫血，用如图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁:有关物质的性质如下表所示:甘 氨 酸(

28、H 2N C H 2C O O H)易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙酸，水溶液呈弱酸性。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋 酸。实验步骤如下:I .打开K i、K 3向c中通入气体，待确定。中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。H.在5 0恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然 后 向c中滴 加 适 量N a O H溶 液 调 溶 液p H至5.5左 右，使反应物充分反应。I I I.反应完成后，向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过 滤，洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪 器b的名称是 蒸 储 烧 瓶，装 置d的

29、作用是液封，其目的是 防 止 空 气 进c中(氧 化 柠 檬 酸 剂 生 成 的 甘 氨 酸 亚 铁 氧 化)。(2)步 骤I中 将b中 溶 液 加 入 到c中 的 操 作 是 关 闭K3打 开K 2 (填“K 2”或“K 3”)：步 骤1【中 若 调节溶液p H偏 高，则 所 得 粗 产 品 中 会 混 有 杂 质F e(O H)2 (写化学式)。(3)c中 生 成 甘 氨 酸 亚 铁 的 化 学 方 程 式 是 2 H2 N C H2 co O H+F eS O 4+2 N aO H=(H2 N C H2 co O)2 F e+N a2 s o 4+2 H2 O 。(4)步骤m中洗涤沉淀时

30、，用 无水乙醇 作洗涤剂。(5)工业上常用高氯酸标准溶液(不与冰醋酸反应)在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，过 滤，洗涤，将滤液配成1 00.00m L的溶液，移取2 5.00m L溶液于锥形瓶，进行滴定。滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是上0(填字母)。A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管B.读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视C.摇动锥形瓶时有液体溅出D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失【解答】解：(1)仪器b带有支管，其名称是蒸储烧瓶，d的作用是液封，防止空气进c中(氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化)，故答案为：蒸储

31、烧瓶；防止空气进c中(氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化)；(2)步 骤I中将b中溶液加入到c中的操作是关闭K 3,打开K 2,利用生成的H2将生成的F eS C M溶液通过导管压入到三颈烧瓶中，和甘氨酸反应，步骤II中若调节溶液p H偏高，则所得粗产品中会混有F e(O H)2杂质，反应原理为：F e2+2 O H=F e(O H)2 I,故答案为：K 3；K 2；F e(O H)2；(3)由题意可知c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是2 H2 N C H2 co O H+F eS O 4+2 N aO H=(H2 N C H2 C O O)2 F e+N a2 S O 4+2 H2 O,故答案为

32、：2 H2 N C H2 co O H+F eS O 4+2 N aO H=(H2 N C H2 C O O)2 F e+N a2 s o 4+2 H2 O；(4)甘氨酸亚铁难溶于乙醇、冰醋酸，步骤III中用无水乙醇作洗涤剂，可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出，故答案为：无水乙醇；(5)甘氨酸易溶于冰醋酸，而甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，所以可将将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液，再用高氯酸滴定甘氨酸，故答案为：过滤；A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管会导致高氯酸浓度偏低，消耗的高氯酸溶液体积偏大，进一步导致甘氨酸的量偏大，故A正确；B.读数时，滴定前平视，滴定

33、后俯视，导致读出的体积小于实际消耗的体积，进一步导致甘氨酸的量偏小，故 B 错误；C.摇动锥形瓶时有液体溅出，即甘氨酸减少，导致消耗的高氯酸标准溶液减少，进一步导致甘氨酸的量偏小，故 c 错误；D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致高氯酸溶液体积偏大，进一步导致甘氨酸的量偏大，故 D正确；故答案为：AD。11.(15分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料回答下列问题：(1)碑和磷为同一主族的元素，则 A s 的价层电子排布式为4s24P3,第一电离能：磷 大于 碑(填“大于”、小于”或“等于(2)SnC14是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnC14中锡原子的杂化

34、方式为 sp3,SnC14的 空 间 结 构 为 正 四 面 体 形(用文字描述)。(3)硫 化 镉(Cd3As2)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。碑和卤素可形成多种卤化物，AsBr3,ASC13、ASF3的熔点由低到高的顺序为AsF3VAsC13 A s,故答案为：4 s 2 4 P 3；大于；(2)S n 为第I V A 族元素，价层电子对数=o +(a -x b)4+(4-4 X 1)=4+0=4,2 2故中心S n 为 s p 3 杂化，空间构型为正四面体形，故答案为：s p 3；正四面体形；(3)A s 为非金属元素，C h Br 和 F均为非金属元素，则形成的碑的卤化物为分子晶体

35、，相对分子质量ASF 3 ASC 1 3 A s Br?,所以分子间作用力大小为A s F 3 V A s c 1 3 A s Br 3,则熔点高低顺序为：A s F 3 V A s c 1 3 A s Br 3,故答案为：A s F 3 A s C l 3 y O H(3)D中官能团的名称是 酚 羟 基，G的 结 构 简 式 为CJ l J J(4)H与 足 量N a O H溶液共热的化学方程式为GHr-r|-CH=A*Na+H2O（5）有机物X为E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式能与FeC13溶液发生显色反应能发生银镜反应苯环上只有一种化学环境的氢（6）请设计合理路线，以乙醇为

36、原料合成CH3cH=CHCH3,其他所需试剂任选。3-n o t 2 2.化 剂 3 21 C H C H =C H C HCHiCHjOH Cu 6 .CHXHO-1 (3H A A ，t【解答】解：（1）根据分析可知，A为CH3cH2cH2co0H,名称是正丁酸；D-E为发生已知的反应，为取代反应，故答案为：正丁酸；取代反应；CIIB-C为C H 3cH Q K O O H与乙醇在浓硫酸条件下的酯化反应，化学方程式为CHJCHICHCOOH+c2H50H 浓硫酸.GRCHCOOCH+H 2o故答案为:CHjCH1cHeOOH+c2H50H 浓硫酸 GKCHCOOCiHs+H，o.-A-*，

37、夕CH,（3）D为，属于酚类，含有官能团为酚羟基，甲基与酚羟基相邻，名称为CHOJ r 0H邻甲基苯酚；根据分析可知，G的结构简式CW，人故答案为：酚羟基；,含有酯基，可以发生碱性水解，且水解后生成的酚羟基(5)有机物X为E的同分异构体，分子式为C9H10O2,具备：能与FeC13溶液发生显色反应，含有酚羟基，能发生银镜反应，只 有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基，苯环上只有一种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且对称，X的结构简式为或故答案为:(6)合成CH 3cH=CH CH 3,需要发生已知的反应，需要CH3cH20H发生消去反应生成CH2=C H 2以及发生氧化反应生成乙醛，CH2=CH2发生加成反应生成CH3cH2C1,C IC H 2C H 3和 CH3CH0 反 应 生 成 CH3cH=CHCH3,则 流 程 为军诺加 HOCH3,CH2.OH6H,=CH,-CH,CH,C1-1 vnot 2 2 0化剂 3 2 caeHjOH Cs 6 CHKHO-1 O H A A故 答 案 为CH,CH,OH-CH,=CH,-CH,CH,Cl-1，-3 2 not 2 2 化延 3 3 I(l)Zn.CHXHO-1 OHX).A3CH=CHCH.;CH=CHCH.