2022届河南名校高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:下列说法正确的是A.X 的分子式为C7H6。2C.Z 的一氯取代物有6 种B.Y 分子中的所有原子可能共平面D.Z 能与稀硫酸发生水解反应2、设 NA

2、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHSO4 晶体中 S（V-数目为 O.INAB.OgD2O中含有的中子数为NAC.2.24LCL与足量Na2s03溶液反应时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA3、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙酸从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4、

3、常温下，向 20 mLO.l mol-L-HCN溶液中滴加0.1 mol-L NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示，则下列说法正确的是（）-8.)V(NOH)/mLA.常温下,0.1mol-L HCN的电离常数Ka数量级为10$B.a、c 两点溶液均为中性C.当 V(NaOH)=10mL 时：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OIT)c(H+)D.当 V(NaOH)=30mL 时：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)5、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高

4、价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A.反应都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W 四种元素中，W 的原子半径最大C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料 D.一定条件下，x 与甲反应生成丁6、苹果酸(H2MA,Kai=1.4xl0-3；&2=1.7、10书是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向 20mL0.2 mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是A.b 点比a 点杀菌能力强B.曲线III代 表 HM

5、A-物质的量的变化C.MA*水解常数 Kh7.14xl012D.当 V=30mL时，溶液显酸性7、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的 BaC12溶液中通入气体X,出现白色沉淀X 一定具有氧化性A.A B.B C.C D.Dc两支盛O.lm old/醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2cCh溶液,观察到前者有气泡、后者无气泡Ka(CH3COOH)Kai(H2cO3)Ka(HCIO)D向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀

6、淀粉没有水解8、世界第一条大面积碎化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碎化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅C.磷化镉是一种有机化合物9、下列说法中错误的是：A.SCh、SO3都是极性分子子，吸引电子的能力越强B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放B.在 NH4+和 Cu(NH3)4产中都存在配位键 C.元素电负性越大的原D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性1 0、分子式为c5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5 种 B.6 种 C.7

7、 种 D.8 种1 1、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为4OIT4-=。21+2H2。B.阳极的电极反应式为Zn2e-=ZiP+C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用1 2、下列转化，在给定条件下能实现的是NaCl(aq),C l2(g)-F eC b(s)F ezfh X L gjF eC H aq),无水 FeCh砧高温高催化 NH3理工NH4a(aq)SiO2H C I(aq)SiCL高温A.B.C.D.1 3、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理

8、剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2C1（M+K2so4+2CO2T+2H20。下列说法正确的是（）A.KCICh在反应中得到电子 B.C1O2是氧化产物C.H2c2。4在反应中被还原 D.ImolKCKh参加反应有2 m oi电子转移1 4、下列有关实验的说法不正确的是A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将 10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解

9、毒1 5、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是麻黄碱 牛磺酸A.分子式分别为 CioHi60N,C2H7NO2sB.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物1 6、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：F e(s)+2 H C O-(a q)-2 e-=F e C O3(s)+H2C O3(a q)(主要)正极：2 H

10、 2 c o 3(a q)+2 e-=H 2 T+2 H C O式a q)(主要)下列说法不正确的是A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe（s）+H 2co3（aq）=H?T+FeCOJs）B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值 的 HCI溶液腐蚀性更强17、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A.与稀H 2 s 混合加热不反应B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.Im ol瑞香素最多能与3moi B。发生反应D.Imol瑞香素与足量的Na

11、OH溶液发生反应时，消耗NaOH 3moi18、四氢嚷吩（。）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.不能在Ch中燃烧B.C）所有原子可能共平面C.与 B。的加成产物只有一种D.生 成 ImolC4H9sH至少需要2mollh19、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A.X 电极质量减轻，Y 电极质量增加B.电解池阳极上被氧化的还原剂有AI和 H2OC.电解池的总反应为2A1+6H2。典 2A1（OH）3+3H2TD.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有Imo

12、l%生成20、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.宋代梅尧臣的 陶者“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B.古代炼丹著作 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C.东汉魏伯阳在 周易参同契中对汞的描述.“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指的是硫黄D.明代李时珍 本草纲目中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储21、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的

13、2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B.元素X与氢形成的原子数之比为1:1的化合物有很多种C.元 素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成22、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是0.070.05171513H09GO.O.QO.原子序数RA.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：RMX二

14、、非选择题（共84分）23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:A NKMLI*aijci OIaca ciicih XOIIoocaoIIc ih.a K n i)-a i5c a i j-UQ.CII,O I南交换(II)已知：I.D 的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰II.R1COOR2+R3OH 度交换;RiCCHR*+R 4H（l）A 的名称是,D 的 结 构 简 式 为；（2）BTC的反应类型_ _ _ _ _ _；（3）关于H 的说法正确的是（）A.分子式为C15H16O2B.呈弱酸性，是苯酚的同系物C.分子中碳原

15、子可能共面D.Im oIH 与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmoI（4）写出A-B 化学方程式；（5）最常见的聚碳酸酯是用H 与光气（，）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式.（6）H 的同分异构体中满足下列条件的有一种；有蔡环（00）结构能发生水解和银镜反应两个乙基且在一个环上（7）F-G 需三步合成C X H C H 3嚅 K噜%L嚼3 5.葭若试剂1为 H B r,则 L 的 结 构 简 式 为，的反应条件是24、（12分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W 和 Z,可用以下路线合成。已知以下信息:比 R：氏 必 C=C%*c=0 +0=C （R1 R2、R3、R4为氢原子或

16、烷燃基）/2）Zn/HjO/R.R,R.RImolB经上述反应可生成2m oic 且 C 不能发生银镜反应0阻（易被氧化）CH）0催化剂+CH3-CH=CH2 请回答下列问题：化合物A 的结构简式,A-B 的反应类型为.（2）下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （填字母）。A.化合物B 中所有碳原子不在同一个平面上B.化合物W 的分子式为CuHi6NC.化合物Z 的合成过程中，D-E 步骤为了保护氨基D.Imol的 F 最多可以和4 m01出反应（3）C+DW 的化学方程式是.（4）写出同时符合下列条件的Z 的所有同分异构体的结构简式：遇 FeCh溶液显紫色；0红外光谱检测表明分子中含有|

17、结构；NHC1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（5）设 计（合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选）02示例：CHjCHO n.A CH3COOH 工催 化 剂斐MCOOCH2cH3 浓硫酸：25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClth）为原料先制得CIO2,再制备NaClCh粗产品，其流程如图：NaCIO3ANaQC）2粗产品已知：C1O2 可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分

18、解。（1）反 应 I 中若物质X 为 SO 2,则该制备C1O2反应的离子方程式为一。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaCKh溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。反应II中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、一（写出一种即可）。（3）将装置B 中溶液蒸发可析出N aC K h,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压（4）反 应 I 所得废液中主要溶质

19、为Na2s04和 NaHSCh,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（NazSOrlOHiO）和 石 膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：一，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；N a 2 s 的溶解度曲线如图-2所示。26、（10分）C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59C、沸 点 U C,易溶于水，易与碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:2NaC 103+Na2SO3+H2SO4=2C 1

20、02 t+2Na2sO4+H2O。（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为一，该方法中最突出的优点是。（2）C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。产生C 1 O 2 的温度需要控制在5 0 ,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：；N a C l C h 的名称是一；仪器B的作用是_；冷水浴冷却的目的有一(任写两条)；空气流速过快或过慢，均会降低N a C l(h 的产率，试解释其原因一。2

21、 7、(1 2 分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用N a O H、单质碘和水合脚(N?H&0)为原料制备碘化钠。己知：水合脚具有还原性。回答下列问题：(1)水合耕的制备有关反应原理为：C O (N H2)2 (尿素)+N a C 1 0+2 N a 0 H f N2H 4 H20+N a C l+N a2C 03 制 取 次 氯 酸 钠 和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内C U T 与 C 1 0 3 一的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的 氯 元 素 与 被 氧 化 的 氯 元 素 的 物 质

22、 的 量 之 比 为。取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肿，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是.(2)碘化钠的制备采用水合脚还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：N2“合成”过程中，反应温度不宜超过7 3 ,目的是 o 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I 0 J,该 过 程 的 离 子 方 程 式 为。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脐还原法制得的产品纯度更高，其 原 因 是 一 o（3）测定产品中N a i 含量的实验步骤如下：a.称 取 1.3 3 g 样品并溶解，在 5 3 3 m L 容量瓶中定容；b.量取2.

23、3 3 m L 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的F e C b 溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c.用 3.2 1 3 m o l !?的 N a 2 s 2 O 3 标准溶液滴定至终点（反应方程式为；Z N&SQ+y N a 2 s Q+Z N a l）,重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4.3 3 m L oM为（写名称）。该样品中N a i 的质量分数为 o2 8、（14 分）汉书景帝纪记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答：（1）基态Z n 原子的价层电子轨道表达式为_；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为（2）与相邻元素G a 相比，元素Z n 的第一电离能较

24、大的原因为一。NH-NH-CJh+可与C N 二 二苯硫踪，S=C、c j h 1 等形成稳定配合物。C N-的结构式为一。每个二苯硫踪分子中，采 取 s p 2 杂化的原子有一个。（4）卤化锌的熔点如表所示：Z n F iZ n C hZ n B 2Z n h熔点/872275394446Z n C L、Z n B r2 Z n L 的熔点呈表中变化规律的原因_ _ _。Z n F 2 的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为一。（5）Z n S 的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g.c m-3,S?-和Z i?+半径分别为a p m、b p m,阿伏伽德罗常数的数值为NAOZI?+

25、的配位数为一。该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为一（列式即可）2 9、（10 分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有U F 4、U C h 及（N H 4）U O 2（C C）3）3 等。回答下列问题:（1）UF4用 M g或 Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有一种；原子序数为镁元素的 二 倍 的 元 素 的 基 态 原 子 价 电 子 排 布 图 为。已知：2UO2+5NHJ1F2 巫2UF4ZH4F+3NH3T+4H20T HF2-的结构为 F-HFNH4HF2中 含 有 的 化 学 键 有（填选项字母）。A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子

26、键 E.金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。（3）已知：3（NH4）4 UO2（CC3）3 驷23UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H20 fCN物质 中与CO3?-的 碳 原 子 杂 化 类 型相同和不同的碳原子的个数比为.分 解 所 得 的 气 态 化 合 物 的 分 子 键 角 由 小 到 大 的 顺 序 为（填化学式）（4）下列排列方式中，通常条件下Cu的 晶 体 的 堆 积 方 式 是（填序号）。A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻

27、的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-W 的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4 个水分子以氢键结合。设 O-H-O距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该冰VII晶体的密度为一g/cm%列出计算式即可）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】()A.X(XS Q1 )的分子式为C8H8。2,故 A 错误;OU()B.Y(C|)分子中含有甲基(-CH3),甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故 B错误;()11)分子中有7 种环境的氢原子，一氯取代物有7

28、种，故 C 错误;故选D。)中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故 D 正确;2、B【解析】A.NaHSCh晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO 5 A 项错误;2 0。B.2.0gD2O的物质的量为k 7 T=m o l,其中含有的中子数为0.1molx(lx2+8)xNA=NA,B 项正确;20g/molC.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C 项错误；D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D 项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D 项是

29、学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。3、A【解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【详解】A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选 项 A 不合理；B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于

30、青铜器，青铜是铜锡合金，选 项 B 合理；C.陶瓷的制造原料为黏土，选 项 C 合理；D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选 项 D 合理。【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D 就是一种固液萃取。4、D【解析】A.常温下，0.1 mol LHCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为1089m ol/L,则溶液中的氢离子浓度=小

31、一-=10 5，则电离常数Ka=U U=1(产2,数量级为10名故 A 错误；10-89m ol/L 10-89m ol/L 0.1B.a 点为HCN和 NaCN的混合溶液显中性，c 点为NaOH和 NaCN的混合溶液呈碱性，故 B 错误；C.当 V(NaOH)=10mL时，为 HCN和 NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH)b,所以杀菌能力 ab,A 错误；B.通过上述分析可知，HI表 示 MA物质的量的变化，B 错误；C.MA3水解常数Kh=Kw 1x10-4K“2 1.7X10-5=5.88x10-1%C 错误;D.当 V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的

32、NaHMA、Na2M A,根据图知溶液中c(HMA-)Kai(H2CO3)Ka(HClO),所以 2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+HzO+CChT，产生气泡，Na2c(h和 HCIO不会反应，无气泡，C 正确；D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，D错误。答案选C。【点睛】Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。8、C【解析】A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故 A正确，但不符合题意；B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但

33、是不能完全转化，存在能量损耗，故 B正确，但不符合题意；C.硝化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故 C错误，但符合题意；D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故 D正确，但不符合题意；故选：Co9、A【解析】A 项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键 角 120。，故 A 项错误；B 项，在 NH4+和 Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故 B 项正确；C 项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电

34、负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故 C 项正确；D 项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故 D 项正确。答案选A。1 0、D【解析】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体(3 种)，然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8 种,故这样的醇共有8 种，D 正确，选 D。1 1、B【解析】A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2 t+2OH-,A 项错误；B.通电时，锌作阳极，则阳极反应

35、式为Zn2e-=Zi?+,B 项正确；C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C 项错误；D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D 项错误；答案选B。1 2、A【解析】NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；FezCh和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，氨气和氯化氢直接反应生成氯化钱，故正确；SiCh和盐酸不反应，故错误。故选A,13、A【解析】反应 2KCKh+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2so

36、4+2CO2T+2H2。中，KCICh 中 Cl 的化合价从+5 降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物C1O2；H2c2。4中 C 的化合价从+3 升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物C02。A、KClCh中 C1的化合价从+5 降低到+4,得到电子，A 正确；B、KCKh中。的化合价从+5 降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物CIO2,B 错误；C、H2c2。4中 C 的化合价从+3 升高到+4,失去电子，被氧化，C 错误；D、KClCh中 C1的化合价从+5 降低到+4,得 到 1个电子，则 ImolKCKh参加反应有Im ol电子转移，D 错误；答案选A。14 B【解析

37、】A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故 A 正确；B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将 10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但 NaOH一般在小烧杯中称量，祛码质量大于1 0 g,故 B 错误；C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故 C 正确；D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒，故 D 正确；答案选B。15、B【解析】A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是CioHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A

38、 错误；B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生取代反应，B 正确；C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C 错误；D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）结构不同，因此二者不能互为同系物，D 错误；故合理选项是B。16、B【解析】A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为Fe(s)+H2CO3(aq)=H2 T+FeCO3(s),故 A 正确；B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故 B 错误；C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率

39、越快，故 C 正确；D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值 的 HCI溶液腐蚀性更强，故 D 正确；故选B。1 7、C【解析】A.含-CO OC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A 错误；B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B 错误；C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与溟水反应，则 Im ol该物质最多可与3moiBn反应，C 正确；D.酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，贝！j Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 4mol,D 错误；答案选C。1 8、B【解析】由结构可知，含碳碳双键，且 含 C、H、S 元

40、素，结合双键为平面结构及烯燃的性质来解答。【详解】A.家用天然气中可人工添加，能 在 中 燃 烧，故 A 错误；B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故 B 正确；C.含 2 个双键，若 1：1加成，可发生1,2 加成或1,4 加成，与溟的加成产物有2 种，若 1：2 加成，则两个双键都变为单键，有 1种加成产物，所以共有3 种加成产物，故 C 错误；D.含有2 个双键，消耗2m01出，会生成Imol 二，故 D 错误；故答案选B。【点睛】本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D 为解答的难点。1 9、B【解析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2AL6e-=2

41、AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH,铅蓄电池中X 与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42-2e-=PbS()4,Y 与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O,串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A 错误；B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2AL6e=2A13+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和 H2O,B 正

42、确；C.阳极铝电极反应为：2Al-6e=2A13+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2f+6OH-,总反应为2AI+6H2。电解2Al(OHH胶体)+3%3 在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。电解(M+2H2 7,C错误；103.5gD.n(Pb)=,-=0,5m ol Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是207g/mol0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol,D 错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断

43、原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。20、A【解析】A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故 A 错误；B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故 B 正确；C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故 C 正确；D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故 D 正确；故选：A。21、A【解析】W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是 Li元素；因 X 原子的最外层电

44、子数是内层电子数的2 倍，X 是C 元素；元 素 Y 的族序数等于其周期序数，Y 为 AI元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，是短周期元素,且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为 S 元素。A.W、Z 形成的化合物L izS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8 电子的稳定结构，A 错误；B.元素X 与氢可形成原子个数比为1：1 的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B 正确；C.元素Z 为 S,元 素 X 是 C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C 正确；D.元素Y 是 AL A1的单质可以与强碱氢氧化

45、钠溶液或盐酸反应放出氢气，D 正确；故答案是Ao22、C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为Na元素，M 为 A1元素，N 为 Si元素，R 为 C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiC)2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但 SiCh不与R的最高价氧化物对应水化物HC1O4反应，选项A 错误；B.Fz非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选 项 B 错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选 项 C 正确；D.O A伊电子层结构相同，核电荷数越大离

46、子半径越小，C1一 比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径C1O2A13+,选项D 错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na元素，M 为 A1元素，N 为 Si元素，R 为 C1元素，据此分析得解。23 1,2-二氯乙烷二、非选择题(共84分)【解析】取代反应AD18CH2cl；+2NdOH 理&CHzClCHJCHCHJCu/Ag,O2,OHCH2OHI+2 NdClCH2OH

47、CHjCl根据流程图，卤代危A(I)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B 为CHjClCH20H clue”、I，C(4 J )在氢氧化钠条件下反应生成CH20H 皿一D 与甲醇发生酯交换生成E(C U、OLH、),口的分子式为C3H4。“核磁共振氢谱只有一组峰,因此DD,据此分析解答(6);(7)CH2=CHCH3与 HBr发生力口成反应生成CHjCHBrClh,CFhCHBrClh水解生成CH3cHOHCH3,最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。【详解】CH2C I(1)A的结构简式为I，名称为1,2-二氯乙烷，D 的结构简式为CHzCl00故答案为1,2-二氯乙烷;CH2

48、0H CII/iu o(2)B为|,C 为,B 与|发生取代反应生成，故答案为取代反应;CHiOH 6 0 c o 0 r aCIh(3)H为“o Q-j -C-o u。A.根 据 H 的结构简式，H 的分子式为C15H16O2,故 A 正确；B.H中含有酚羟基，具有弱酸性，但含有2 个苯环，不属于苯酚的同系物，故 B 错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子一定不共面，故 C 错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓滨水取代所得有机物中最多含有 4 个漠原子，酚羟基和澳原子均能消耗N aO H,且嗅原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

49、_/B r最多消耗lOmol氢氧化钠，故 D 正确，故答案为AD；Br 也 BrCH20H(4)A-B 是卤代克的水解反应，反应的化学方程式为|+2NaOH巨皆&|+2N dC I,故答案为CH2d CHiOHCH2OH、+2NdOH 妗|+2 Naci；CHiCl CH2OHa i)最常见的聚碳酸酯是用H 与光气(，?)聚合得到，u。-；-。刖与？发生缩聚反应生成ClC-C I I ClC-CI9H2 OCH?O,故答案为 hQO十。七 弋M；CH2CH,(6汨(“。0-：-。1)的不饱和度=8,H 的同分异构体中满足下列条件：有蔡环(OQ)结构，不饱和度=7,di,能发生水解和银镜反应，说

50、明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为饱和结构，两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有do.do co：00 4 种情况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共 18种结构，故答案为18；(7)CHz=CHCH3与 HBr发生力口成反应生成CH3CHBrCH3,CHjCHBrCHs水解生成CH3CHOHCH3,最后将CH3cHOHCH.3氧化即可得至IJ 丙酮，因此L为 CH3CHOHCH3,反应的条件为Cu/Ag,O2,，故答案为CH3CHOHCH3；Cu/Ag,O2,A o【点睛】B ro n,与氢氧化钠充分反应生成B r本题的难点和易错点为(