2021年四川省泸州市中考化学全真模拟试卷（一）（附详解）.pdf

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1、2021年四川省泸州市中考化学全真模拟试卷（一）一、单 选 题（本大题共8小题，共2 4.0分）1 .下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是（）A.丹桂飘香 B.煮豆燃箕 C.激浊扬清 D.草船借箭2 .下列物质不是空气成分的是（）A.作保护气的电 B.气球填充气H e（氨气）C.医疗急救用的。2 D.火箭新型推进剂H 2（液氢）4 .下列关于C a（O H）2的说法错误的是（）A.微溶于水，水溶液呈碱性B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.与C 1 1 S O 4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验C O?5.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是

2、（）A.尿素 C O I N%属于复合肥料氏 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥C.钱态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D.（N H J H P O 4中P元素的化合价是+3价6 .垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下r垃圾.废纸铝制易拉罐废口罩矿泉水瓶废电池，应投入如图所示标志垃圾箱的是()A 可回收物B.-)C.D.7 .化学是一门以实验为基础的学科。下列实验或操作正确的是()A.测p H时，将p H试纸浸入待测溶液中B .为了验证C O?是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶内C.加热高钵酸钾制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯D.将镁片、锌片分别放入C U(NO 3)2溶液

3、中，可验证镁、锌、铜的金属活动性强弱8 .下列有关实验现象和化学方程式都正确的是()A.向硝酸钺溶液中滴加氢氧化钙溶液并且微热，产生无色无味的气体：A2 NH 4 NO 3 +C a(O H)2 C a2+2 H2O +2 NH3 TB.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀：NaO H +C u S 04=Na2S 04+CU(OH)2c.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体：S +02=s o2D.加热碳和氧化铜的混合物，黑色粉末逐渐变为紫红色：C +2 C u O三2 C u +co2 T二、填空题(本大题共3小题，共1 1.0分)9 .在抗击新冠肺炎疫情的战斗中，人们

4、采取了一系列行之有效的防控措施。(1)口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于(填“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。(2)洗手、消毒能有效防止病毒感染。“8 4”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaC l O中氯元素的化合价为。(3)测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 .(4)疫情期间，无人机成了抗疫“网红”，巡查、测温、空投、消毒，简直是“全能低空战士”。无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是将化学能转化为 。第 2 页，共 15页1 0.我 国 用“长征三号”乙运载火箭成功发射了第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。(

5、1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的(填“高”或“低”)。(2)卫星发射过程中使用偏二甲肺(C2H8电)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8”中,碳元素的质量分数为。(3)随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。科研人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示：如+8 混甲 乙 丙 丁 爹 碳 原 子写出该图示表示反应的化学方程式：。下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.反应前后原子数目发生改变B.该反应属于复分解反应C.乙是单质，甲、丙、丁均为化合物D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有

6、机物11.锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：(1)锌 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为:(2)锌 元 素 属 于(选 填“金属”或“非金属”)元素；(3)锌 原 子 在 化 学 反 应 中 容 易(选 填“得到”或“失去”)电子。三、简答题(本大题共2 小题，共 16.0分)12.阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2O-C O2+H2是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2 所示。电

7、解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我 国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当流、僦核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年 4 月，“东方超环”实现了 1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。CO?专化率，图1图2除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。(1)目前氢气的主要来源是 o(2)图 2 中，催化剂为2%A u/a-M oC时，CO转 化 率 和 温 度 的 关 系 是。(3)根据下表信息可知气、瓶都属

8、于氢元素，理由是 o原子种类质子数中子数核外电子数笊111121(4)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.a-MoC可使CO转化率接近100%B.水电解制氢的不足是造价高昂C.利用太阳能制氢是未来发展方向D.“东方超环”利用核聚变提供能量1 3.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。第4 页，共 15页(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有耐腐蚀、等优点。(2)镁和铝可熔炼成Mg17Ali2镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的 原 因 是(写 其 中 一 个 化 学 方 程 式)。(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、

9、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。步骤II的操作是。步骤n中 产 生 的 现 象 是。步骤n中锌和稀硫酸反应的化学方程式为若溶液c中只含一种溶质，则 样 品 的 成 分 是。通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的 值 为(用m和n的代数式表示)。四、探究题(本大题共2小题，共14.0分)1 4.如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。(1)实验室用装置B制取氧气，其优点是 ,反应的化学方程式是 ,其中 在化学反应前后的质量和化学性质都不改变，在反应中作。(2)若用E装置收集氧气，气体进入口是 (填a”或b”)，仪器X的名称是。(3)在收集了氧气的集气

10、瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验。生成的SO?有毒，为了防止SC）2 扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的N a O H 溶液，发生反应的化学方程式是。（提示：SO?和C O 2 的化学性质相似）1 5.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示）,经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是N aC l、N a O H、N a2 c O 3、N aHC C）3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下:物质N aC lN aO HN a2 c O 3N aHC O3常温下的溶解度/g361 092 1.59.6常温下

11、稀溶液的p H71 31 19请回答下列问题:【实验探究1】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是N aC l,则 实 验 现 象 应 是；在进行操作时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 o【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，你 的 判 断 依 据 是。若上述探究结论是正确的，操作发生反 应 的 化 学 方 程 式 为。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究2】向操作后试管中的溶液中滴加过量C aC k 溶液（中性）,充分反应后,试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。【得出结论】通过实验探究2 可

12、确 定 原 瓶 溶 液 中 的 溶 质 应 该 是。【反思拓展】造 成 该 溶 液 出 现 上 述 实 验 现 象 的 原 因 是（用化学方程式表示）。第 6 页，共 15页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、丹桂飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、煮豆燃箕过程中有新物质生成，属于化学变化。C、激浊扬清过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、草船借箭过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质

13、生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】D【解析】解：空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体（包括氮、锐、氮、氟、敬等）、二氧化碳、水蒸气及气体气体与杂质。空气中不含氢气。故选：D。空气中各成分的体枳分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】C【解析】解：A.苹果是一种水果，富含维生素，选项说法正确；B.白酒是乙醇的水溶液，选项说法正确

14、；C.米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项说法错误；D.饭盒是用可降解塑料制成的，这样可以防治白色污染，选项说法正确。故选：Co根据食物中富含的营养素、物质的组成以及防治白色污染的做法来分析。本题考查了物质的组成、主要成分以及缓解白色污染的措施等，难度不大。4.【答案】B【解析】解：A、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙的水溶液呈碱性，故选项说法正确。B、氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。C、波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙，将氢氧化钙与CUSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液，故选项说法正确。D、澄清溶液即澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用

15、来检验CO?，故选项说法正确。故 选:B,A、根据氢氧化钙的溶解性、酸碱性，进行分析判断。B、根据氢氧化钙具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据配制波尔多液的原料，进行分析判断。D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、明确氢氧化钙微溶于水、配制波尔多液的原料等是正确解答本题的关键。5.【答案】C【解析】解：A.复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素 CO(NH2)2只含氮元素，属于氮肥，故A错误；B.棉花叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥，故B错误；C.草木灰显碱性，钱态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C正确；D.(NH4)2HPC)4中P

16、元素的化合价是+5价，故D错误。故选：CoA、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；B、棉花叶片枯黄，应施用氮肥；C、镂态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；D、根据化合价的计算考虑。解答本题关键是熟悉化肥的作用、使用注意事项和分类。6.【答案】A【解析】【试题解析】第8页，共15页解：图中标志为可回收物标志，废旧电池属于有害垃圾，不能投入有如图标识的垃圾箱中，应投入有害垃圾标识的垃圾箱中。废口罩属于有害垃圾，应投入专门处理口罩标识的垃圾箱中；废纸、铝制易拉罐、矿泉水瓶可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。故选：Ao根据图中标志为可回收物标志，进行分析解

17、答。本题难度不大，了解常见标志所代表的含义、可回收物的特征是解答此类题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pHo不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误。C、高锯酸钾制。2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。D、将镁片、锌片分别放入CU(NO3)2溶

18、液中，镁、锌均能与硝酸铜溶液发生置换反应,说明了金属活动性镁 铜，锌 铜，不能验证镁、锌的金属活动性强弱，故选项说法错、口1天。故选：CoA、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。C、根据实验室加热高锦酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、常见化学实验基本操作的注意事项是正确解答本题的关键。8.【答案】D【解析】解：A、向硝酸镂溶液中滴加氢氧化钙溶液并且微热，产生有刺激性气味的气体，可排除该选项，故选项

19、错误。B、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注1,没有配平，正确的化学方程式应为2 N a O H +Cu S 04=N a 2 s O 4 +CU(OH)2 l,故选项错误。C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，占 燃该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S +0 2-S C 2 故选项错误。D、加热碳和氧化铜的混合物生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变为紫红色，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和J的标注是否正确。结合实验

20、现象，进行分析判断。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。9.【答案】有机合成材料+1汞(或H g)电能【解析】解：(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料：故填：有机合成材料：(2)钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯的化合价为x,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：(+1)+x +(2)=0,x =+1；故填：+1；(3)汞是常温下唯一呈液态的金属，家庭常备体温计中的液态物质是金属汞；故填：汞或H g；(4)电池在工作

21、过程中实现的能量转化是将化学能转化为电能。故答案为：(1)有机合成材料；(2)+1;汞(或H g)；(4)电能。(1)根据材料的分类来分析；(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；(3)根据金属的性质与用途来分析；(4)根据电池的能量转化来分析。本考点属于结合课本知识的信息、有关化合价的计算等，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。第1 0页，共1 5页1 0.【答案】高 4 0%Co2 +3 H2-CH3O H +H2O C D【解析】解：(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。故填：高。(2)在C 2H中，碳元素的质量分数为：X 1 0

22、0%=4 0%Z 4+o+Zo故 填:4 0%(3)在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式：催 化 剂C 02+3 H 2 3 0 H +&0。田+吉 哗剂故琪：C 02+3 H2-C H30 H +H20 A.反应前后原子数目不变，该选项说法不正确；B.反应物中有单质，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确：C.乙是单质，甲、丙、丁均为化合物，该选项说法正确；D.二氧化碳是无机物，甲醇是有机物，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，该选项说法正确。故 填:C D。(1)一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。(2)根据化学式及其相对原子质量可以计算

23、组成元素质量分数。(3)在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。反应前后原子数目不变；反应物中有单质，该反应不属于复分解反应；乙是单质，甲、丙、丁均为化合物；D.二氧化碳是无机物，甲醇是有机物，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 1.【答案】6 5.3 8金属失去【解析】解：(1)锌元素的相对原子质量为6 5.3 8,故填：6 5.3 8。(2)锌元素属于金属元素。故填：金属。(3)锌原子最外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子。故填：失去。(1)根据锌在元素周期

24、表中的信息可以判断锌原子的相对原子质量；(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；(3)一般情况下，最外层电子数小于4 的，反应中容易失去电子，大于4 的反应中容易得到电子，等于4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12.【答案】化石资源制氢在其他条件相同时，温度范围在50冤 40CTC之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降笊和晁的质子数为1,属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素BCD【解析】解：(1)由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟；故填：化石资源制氢；(2)由图2 中的信息可知，催化剂为2%A

25、u/a-M oC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50K40(TC之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降;故填：在其他条件相同时，温度范围在50。(:400。(：之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；(3)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，笊和笳的质子数为1,属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；故填：笊和瓶的质子数为1,属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；(4)A.由图2信息可知，a-MoC可使CO转化率接近70%,选项说法错误；B.水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确；C.太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未

26、来发展方向，选项说法正确；D.由题干材料可知：“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。故填：BCD。(1)根据题干材料信息来分析；(2)根据图2 中的信息来分析；(3)根据元素的概念来分析；(4)根据题干信息以及所学知识来分析。本题是一个信息材料题，解题时根据题干中的信息结合所学化学知识来分析解答即可,此类试题一般难度不大。第12页，共15页占燃1 3.【答案】光泽好、耐磨、硬 度 大2 Mg+。2二 ZMg O(或4 A 1 +3 O 2二2 A 1 2。3)过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生Zn +H2S 04=Zn S 04+H2 T C u、k 7 2(m-2n

27、)/m-2nC u O、Zn -w -65 12【解析】解：(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点；故填：光泽好、耐磨、硬度大；(2)在点燃的条件下，镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁；在加热的条件下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，所以熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行；故填：点燃-A2 Mg +。2 =2 Mg O(或 4 A l +3 02 2 A 12O3):(3)铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。步 骤 口的操作是将溶液与固体分离，是过滤操作；故填：过滤；锌能

28、与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn +H 2 s O 4 =Zn S O 4 +H2%锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn +C u S O 4 =C u +Zn S O 4,步骤D中产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；Zn +H2S 04=Zn S 04+H2 T；若溶液C中只含一种溶质，即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不含镁，则样品的成分是C u、C u O、Zn；故填：C u、C u O、Zn；由质量守恒定律可知，最后得到的铜来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：y g-案o U义1

29、 0 0%=n g,则原样品中，含有锌和镁的质量之和为：m g -n g -n g =(m -2 n)go若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为X,贝I J:Zn +H 2 s o 4 =Zn S 04+H 2 T6 5 2(m -2 n)g x6 5 (m 2 n)g2 x2(m 2 n)X=-6 8若氨气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为y,则:Mg +H 2 s O 4 =Mg S 04+H2 T2 4 2(m -2 n)g y2 4 (m 2 n)g彳二 ym 2 ny=g则W的值为：迎*WWW喂。6 5 1 2I/,L吉 2(m-2n)/m-2n故填：W

30、 2催 化 剂b长颈漏斗 S02+2N a O H=N a2SO3+H20【解析】解：(1)实验室用装置B制取氧气，其优点是可以控制反应速率；该装置适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解为水和氧气，化学方MnOo程式为2H2。2=2出0 +0 2 T；其中二氧化锦在化学反应前后的质量和化学性质都不MnO2改变，在反应中作催化剂；故填：可以控制反应速率；2H2O2-2H2O +02 T；M n C)2；催化剂；(2)氧气不易溶于水，密度比空气小，所以若用E装置收集氧气，气体进入口是b,仪器X的名称是长颈漏斗；故填：b；长颈漏斗；(3)因为SO 2和C()2的化学性质相似，

31、所以二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SC)2+2N a O H=N a 2s O 3+H2O;故填：S02+2N a O H=N a2SO3+H20 1(1)根据装置的特点、化学反应的原理来分析；(2)根据氧气的性质以及仪器的名称来分析；(3)根据化学反应的原理来分析。本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键.15.【答案】溶液呈红色N a O H N a 2c O 3因为饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不第14页，共15页到1 0%,而碳酸钠溶液可以 N a2C O3+2HC 1=2N a

32、C l +H2O +C O2 T N a O H 2N a O H+C 02=N a2C O3+H20【解析】解：【实验探究1】依据表格信息可知N a C l 溶液的p H=7,酚醐在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，可知实验现象为溶液呈红色，因为氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，所以排除的物质是氢氧化钠，故填：溶液呈红色；N a O H；实验结论】依据图乙实验操作的现象排除了 N a C l 和 N a O H,又依据表格信息可知N a HC()3饱和溶液溶质质量分数为益为*10 0%=8.8%1 0%，所以溶液中的溶质可能是N a 2c。3，又因为N N a 2c。3和盐酸反应生成

33、水、氯化钠和二氧化碳，所以反应方程式为N a 2c。3+2HC 1=2N a C l +H20 +C 02 T,故填：N a2C O3；因为饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到1 0%,而碳酸钠溶液可以；N a2C O3+2HC 1=2N a C l +H20 +C 02 T；【得出结论】依 据【实验探究2】滴加过量C a C k 溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。可知溶液中的溶质应该是N N a 2c O 3和 N a O H,是一瓶部分变质的N a O H 溶液，故填：N a O H；反思拓展】因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，所以造成该溶液

34、出现上述实验现象的原因的反应方程式为:2 N a O H +C 02=N a2C O3+H20,故填：2 N a O H +C 02=N a2C O3+H20【实验探究1】依据酚猷溶液在酸、碱和中性溶液中的变色，推知实验现象，依据氢氧化钠与盐酸反应和实验探究1 中现象排除相应物质；【探究结论】依据表格中四种物质的常温下的溶解度和溶液的p H以 及【实验探究1】中相关操作推知可能的物质和判断依据并写出相关的反应方程式；【得出结论】依 据【实验探究2】的相关实验信息推断原瓶溶液中的溶质；【反思拓展】依据氢氧化钠变质的原因写出相应的化学方程式。本题考查氢氧化钠的性质及变质的原因和相关实验探究，同时考查了应用表格数据和实验信息解题的能力。