2022届浙江省湖州高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 c 时，H 2 s 及其钠盐的溶液中，H2so3、HSO3 SCh?的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所

2、示，下列叙述错误的是（）A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；B.当溶液恰好呈中性时：c（Na+）c（HSO3-）+c（SO32-）c（HSO；）C.向 pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大c（SO；）D.向 pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3）减小2、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列说法错误的是（）电 解 质 体 电 解 质 电解质A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动B.放电时，正极的电极反应式为Ch+2H2O+4

3、e-=4OH-C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。D.整个反应过程中，氧化剂为023、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）4、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是()A.煤的液化是物理变化B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质5、分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的 NaClO、NaOH,ClhCOONa的三种溶液中通入C

4、O 2,测得各溶液中 n(HCCh-)的变化如下图所示：1JC03HC L 0.02 0.04 0.06 0.0 0.10n(C0-|/mol下列分析正确的是A.CCh通入 NaClO 溶液的反应：2C1O+CO2+H2OCO32+2HCIOB.CO2 通入 CMCOONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOHC.通入 n(C02)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CCh2-+H2OD.通入 n(C02)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol6、室温下向10mL0.1molL

5、-iMOH溶液中加入(MmobL-i的二元酸H 2X,溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是13S.3卜 Y 算2.7 1 ；I，.0 S 10 20“HjXymLA.MOH是强碱，M 点水电离产生c(OH-)=10-i3mol-L-iB.N 点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)c(OH-)c(X2)c(HX-)c(H+)C.P 点溶液中 C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-)D.从 M 点到Q 点，水的电离程度先增大后减小7、2 0 0 时，1 1.6 g CO?和水蒸气的混合气体与过量的N a z O z 充分反应后，固体质量增加了 3.6 g,再将反应后剩余固体冷却

6、后加入含有N a+、H CO3 S O-、CO 产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A.原混合气体的平均摩尔质量为2 3.2 g/m o lB.混合气体与N a z O z 反应过程中电子转移的物质的量为0.2 5 m o lC.溶液中S O 产的物质的量浓度基本保持不变D.溶液中I K q-的物质的量浓度减小，C0 产的物质的量浓度增大，但是H C。-和C(V-的物质的量浓度之和基本保持不变8、F e/S O L、A 皆和X四种离子以物质的量之比2:4 :1 :1 大量共存于同一溶液中，X可 能 是()A.N a*B.Cl C.C032 D.O H-9、a、b、c、d

7、 为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3 倍，a 和 b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d的氢化物的水溶液中逐滴加入b c&溶液，开始没有沉淀；随着b c a?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A.简单原子半径：b c aB.最高价氧化物对应水化物的碱性：b cC.工业上电解熔融c d 3 可得到c的单质D.向 b2a2中加入c d 3 溶液一定不产生沉淀1 0、下列说法错误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令

8、气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储C.本草图经在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”D.我国晋朝傅玄的 傅鹑飙集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,近墨者黑。”这里的“朱”指 的 是 HgS1 1、利用如图所示装置，以 N%作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A.a 为阴极B.b 电极反应为：2NHj-6e=N2+6H+C.电解一段时间后，装置内H+数目增多OHD.理论上每消耗1 mol N H 3,可生成1.5m oi人.Ar R12、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A.苹果汁中的

9、Fe变成FeB.苹果汁中含有CuC.苹果汁中含有OKD.苹果汁中含有Na*13、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是室温下20 mL0.1 molLT氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的aHVOC.图丙是室温下用0.100()molIiNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 moITr 某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚配作 为 指 示 剂 loPECB.A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成18电子分子C.由 A、B、C 三种元

10、素形成的化合物均能促进水的电离D.分 子 D2E2中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键21、2 5 c 下，向 20mL0.1molL HA溶液中逐滴加入0.1molLNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是()A.*的水解常数约为IO-B.水的电离程度：e d c b aC.c 点和d 点溶液中均符合c(Na+)=c(A)D.b 点溶液中粒子浓度关系：c(A-)c(HA)c(H+)c(OH)22、下列说法中，正确的是A.78gNazO2固体含有离子的数目为4NAB.由水电离出的c(H+)=10T2moiT溶液中Na+、NH4

11、SO?-,NO3-一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H+=2I2+2H2OD.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)=N2O4(g)AH 0二、非选择题(共84分)23、(14分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)。已知:倘t剂厂COOHii、p N O；Fo/HCl r Q pN H?O Qiik CH3COOH遮%1c )0 里 电 CH3g-NH-R+CH3coOH(R 代表煌基)但(1)A 所 含 官 能 团 的 名 称 是(2)反 应

12、的 化 学 方 程 式 是。(3)反 应 的 反 应 类 型 是。(4)I 的分子式为C9Hl2O2N2,I 的 结 构 简 式 是(5)K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，的 化 学 方 程 式 是。(6)Im olM 与足量的NaHCCh溶液反应生成4 moicCh,M 的 结 构 简 式 是。(7)P 的结构简式是 o24、(12分)药物心舒宁(又名冠心宁)是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。0繇0/o能Q告口端心舒亍完成下列填空：47、写出反应类型：反应、反应o48、写出结构简式：A、C。49、由 ImolB转化为C,消耗H2的物质

13、的量为。如果将、两步颠倒，则最后得到的是(写结构简式).50、D 有同类别的同分异构体E,写出E 与 乙 二 醇 发 生 缩 聚 反 应 所 得 产 物 的 结 构 简 式。51、写出与A 的 属 于 芳 香 族 化 合 物 的 同 分 异 构 体 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式。25(12 分)实验室制备己二酸的原理为：3cOH+8KM n)4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2i+2KOH+5H2O主要实验装置和步骤如下：在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到40从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，

14、控制滴速，使反应温度维持在45左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnOz沉淀凝聚。加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。通过 操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀23 次，将洗涤液合并入滤液。加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l2）,冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。已知：己二酸的电离平衡常数：/fai=3.8x10 5,2=3.9x106；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表温 度（）1534507087100己二酸溶解度c(HSO3)+c(SO32-),B 正确;C.当向pH=8的溶液中滴

15、加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH 的增大，a(SO32-)增大，a(HSO;)减小，因c(HSO)此不布 的值减小，c 错误；D.在 pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO。减小，D 正确；故合理选项是C2、B【解析】A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则 Li+透过固体电解质向CU2O极移动，故 A 正确；B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OlT,故 B 错误；C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH;可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生C s O,故 C

16、正确；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为C u,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为。2,故 D 正确；答案选B。3、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2铜 器 A2CH3CHO+H2O,结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馆法，蒸储要用到该装置，故 A 不选；B、B 装置是乙醇的催化氧化装置，故 B 不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C 选；D、蒸储法提纯乙醛要用到冷凝管，故 D 不选；故选C。4、D【解析】A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A 错误；B.石油裂解的化学过

17、程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和燃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B 错误；C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C 错误；D.天然气水合物，有机化合物，化学式C H/nH zO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D 正确；故答案选D,5、D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+CIO-HCO3+H

18、C1O,A 错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO?通 入 ClhCOONa溶液不反应，B 错误；C.n(NaOH)=0.1mol,n(C02)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH+3CO2=2CO32+HCO3+2H2O,C 错误；D.通入n(C02)=0.03m ol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO：)+n(CO3”)+n(H2co3)=0.03mol I,D 正确；故合理选项是D。6、B【解析】A.室温下0.1molL MOH溶液的pH=13,则 c(OH-)=0.1 mol-L1故 MOH是强碱,室温下溶液的pH=13,由水电离出的c(H

19、+)=10-i3moi.LL该溶液中由水电离出的c(H+)与 c(OH-)相等，A 正确；B.10mL0.1moMJiMOH 溶液，n(MOH)=0.1 mol L1 x 10 x 103L=lx 103 mol,N 点的时候，n(H2X)=0.1mol-L1 x 5 x 10-3L=5 x 10u m o l,此时 MOH 与 H2X 恰好完全反应生成 M 2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,X2一的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)c(X2-)c(OH-)c(HX-)c(H+),B 错误；C.P 点时MOH与 H2X恰好完全反应生成M H X,反应方程

20、式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2 c(X2)+c(HX-)+c(O H),由物料守恒可知：c(M+)=c(X2)+c(HX-)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知 C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH_),C 正确；D.N 点 MOH与 H2X恰好完全反应生成N L X,水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M 点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确；答案选B。7、A【解析】向足量的固体Na2(h 中通入lL6gCO2和 H 2 O,固体质量增加3.6 g,是因为生成O 2,根据质量守恒定律可知8gm

21、(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=：7二;一；-=0.25m ol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,32g/mol则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,xmol 0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Tymol 0.5ymol所以 0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.L y=0.4o0.1 mol x 44g/mol+0.4mol x l8 g/molA.原混合气体的平均摩尔质量=-六 一；-=23.2g/mol,故 A 正确；B.反应中生成氧气为0.25m oL故转移电子为0.2

22、5molx2=0.5mol,故 B 错误；C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO 3%溶液中SO3?-的物质的量浓度减小，故 C 错误；D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶 液 HCO3-和CO3?的物质的量浓度之和增大，故 D 错误；答案选A。8、B【解析】假设离子的物质的量为分别为2mok 4mol lmol Im ol,则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解 x=L说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故 X 可能为氯离子，故选B。9、A【解析】试题分析：a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层

23、数的3 倍，则 a为 O 元素；a 和 b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则 b 为 Na元素；d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则 d 为 C1元素。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca?溶液，开始没有沉淀；随着bcaz溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则 c 为 A1元素。A.简单原子半径NaAlO,A 正确；B.最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B 不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物,其在熔融状态下不导电，C 不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D 不正确。本题选 A,

24、10、C【解析】A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成C O 2,该反应为分解反应，A 正确；B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馈，B 正确；C.绿机的化学式是FeSO4 7出0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C 错误；D.“近朱者赤，近墨者黑”中 的“朱”是指朱砂，主要成分为H g S,硫化汞的天然矿石为大红色，D 正确。答案选C。11、C【解析】根据图像可知，b 极氨气中的N 原子化合价由-3变为0 价，得电子为电解池的阳极，则 b 极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；【详解】A.分析可知，a 为阴极得电子

25、，A正确；B.b 电极氨气中的N 原子化合价由-3变为0 价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+,B正确；C.电解一段时间后，b 电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；OHD.理论上每消耗1 mol N H 3,消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1.5m ol入，D正确；Ar R答案为C12、A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为 Fe2+变成Fe3+,故选A。13、A【解析】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离;B、根据图

26、象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的 HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；D、温度不变，溶度积常数不变，fep(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42)【详解】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH 4a水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH 4a逐渐增多，到达 b 点时存在NH4cl和氨水，此时溶液中c 水(H+)=10-7mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c 点，此时完全是NH4C1,溶液为酸性，继续滴加H C1,溶液酸性增强，到达c 点虽然cAH+)=10-7moi/L,但溶液为

27、酸性，故 A 符合题意；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A”cro2,故A正确；B.A V B、C、D、E 四种元素均可形成18电子分子NM、H 2O 2、H2S、HC1,故 B正确；C.由 A、B、C 三种元素形成的化合H N O 3、HN02抑制水的电离，故 C错误；D.分 子 D2cL中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故 D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N此、H zO z两种分子也是18电子。21、D【解析】b 点溶质为等体积的NaA和 H

28、 A,形成缓冲溶液，c 点为中性点，c(H+)=c(OIT),d 点为中和点，溶质只有N a A,溶液显碱性。【详解】c(H%?(-)1 0-3?-3A.H A U H+A-,其电离平衡常数K.=)=A-+H2OUHA+OH-,其水解平衡常数电 c(H A)IO-1c(m)?()一 _K,K=二 一 根 据 电 离 平 衡 常 数 与 水 的 离 子 积 常 数 可 得，水 c(A-)c(EMJ)?e(H)?+-()c(A)-K c(HJ)?电A 错误;B.d 点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B 错误；C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据

29、电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d 点溶液显碱性，c(H+)c(A),C 错误；D.b 点溶液中溶质为等体积的NaA和 H A,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH),D 正确；故答案选D。【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。22、C【解析】A、Na2()2的电子式为Na+:0 Na+,可知，molNazCh中有2moiNa卡 和 1 m oK V,共 3moi离子，离子数目为3NA,A 错误；B、由水电离出的c(H+)=10T2moi.口溶液可能是酸性，也可能是碱性，N

30、H4+在碱性环境下不能大量共存，B 错误;C、在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4I-+Ch+4H+=2l2+2H2O,C 正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，!0,D 错误；答案选C。二、非选择题(共84分)取代反应(硝化反应)+2HC1【解析】根据合成路线可知，A 为乙烯，与水加成生成乙醇，B 为乙醇；D 为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E 为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F 为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N 原子在苯环的间位，则 F 与硝D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，则

31、2 个甲基在间位，K 为M 分子中含有10个 C 原子,聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则 L 为 C”一，一被氧化生成乂，乂为；HOOC O-C O O H【详解】(1)分析可知，A 为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；(2)反应为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为(4)I 的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知i i,可确定I 的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简式为COOC2II5(5)K 是 D 的同系物，D 为甲苯，则 K 中含有1 个苯环，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有 5 组峰值；若 2 甲基在对位

32、，有 2 组峰值；间位有4 组；邻位有3 组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳原子的位置，则 L 为,反应的方程式为3+2HC1；(6)ImolM可与4moiNaHCXh反应生成4 m oicC h,则 M 中含有4moi装基，则 M 的结构简式为HOOCCOOHHOOC C O O H ；H.NNH,HOOC COOH(7)I 为、N 为 u c c d l ，氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则 P 的结丫 HOOC lOmol 懿:端/卷。0但CHQ工 -N H2+HCI-HCI【解析】根据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定,所以卤代烧水

33、解消去得到酮,根 据 酮 和A反 应 生 成(CH 推之八 0H酮 和A发生加成反应的产物，所 以A为：的消去反 应 生 成B(力c二CH 4，和氢气发生加成反应生成在浓硫酸的作用下发生醇羟基H、c(c与D反应生成心舒宁，所 以D为：HOOH!据以上分析进行解答。【详 解】据流程图中苯转化为0，2 1 0,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代CCU+20 -。同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烧水解消去得到酮。%。,根 据 酮 和A反应生成OOHOH,推 之 酮 和A发生加成反应的产物,0H一（YHNO 人为:在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应0H(。去用心一(OS+H2O,生成B(+io叱

34、（CH-CHH,生成HC(CHYH2 c与D反应生成心舒宁，所 以D为：睽辘，反应为:LJ I.(+HC-COOH(C H-C H2-v2,HC-COOH1.结合以上分析可知，反应取代反应、反应是醇的消去；A2.发生加成反应生成，结合原子守恒和碳架结构可得出A 的结构简式：H jC-。；C 是 由(OWH,七经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可 C 的结构简式为：(。8飙忑；3.B 与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9 个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故 由 Im olB转化为C,完全加成消耗H2的物质的量为lOmol；如果将、两步颠倒，则发生反应为中间体B 先与H?-CQH生成盐，后再

35、与H2加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键.即为HC-COOH(6 户 5上 惹怒之Q Q J J4.D 为Hf-CCQH与之同类别的同分异构体E 为H C 乂 r；CCH E 与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式HC-COOH HU-C-C COOHO CH2-i-COOCHj CH3O-J-n；5.A 的属于芳香族化合物的同分异构体为 N H3与盐酸反应的化学方程式+HCI-H C I。25、趁热过滤 防止反应过于剧烈，引发安全问题 趁热过滤 热水 冷水易析出，浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率 ABD 丝 型 a【解析】使己二酸盐转化为己二酸,由题意可知，三颈烧

36、瓶中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到40,缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾，趁热过滤得到MnCh沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnCh沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l2),冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体，据此分析解答。【详解】(1)如果滴加环己醇速率过快会导致其浓度过大，化学反应速率过快，故为

37、了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要缓慢滴加环己醇；故答案为：防止反应过于剧烈，引发安全问题；(2)根据步骤中“沸水浴上加热5min促使反应完全并使Mn(h 沉淀凝聚”，说明温度高时，Mn(h 沉淀的溶解度小,故为了充分分离Mn(h沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少MnCh沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤，根据表可知己二酸的溶解度随温度升高而增大，故步骤中洗涤己二酸晶体时应用冷水洗涤，减小己二酸的溶解度，提高产率；故答案为：趁热过滤；热水；冷水；(3)实验制得的为己二酸钾，根据强酸制弱酸，用浓硫酸调节pH成强酸性可以使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；

38、故答案为：使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；(4)A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量，A 正确；B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，避免待测物质的损失，B 正确；C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下，容易使标准液滴加过量，应逐滴加入，便于控制实验，C 错误;D.为减少误差，滴定结束后稍停1-2 分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数，D 正确；E.记录

39、测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，标准液的消耗读数偏小，将导致滴定结果偏低，E 错误；故答案为：ABD；一个己二酸分子中含有两个竣基，与 NaOH溶液的反应为：HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4coONa+2H2O,则 n(己二酸)=-n(NaOH)=-XO.lOOOmol/LXbXIO 3L,则己二酸的纯度为：2 21,x 0.1000 x b x 10 3mol x 146g/mol n2.-xlOO%=3b%；ag a故答案为:0.73b 0/-VOa26、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对

40、甲基苯胺盐酸盐NH；NH2进入水层与对硝基甲苯的分离 H+OH-=H2。、，l|+OH-()+H 2 O b 57.0%Y VCH,CH3【解析】首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=78,沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入N a O H 溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会

41、有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【详解】(1)该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a 处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选a d；(2)根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；(3)根据分析步骤中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；(4)下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与N a O H 发生反应，离子方程式为：H+O H =H2O(5)洗涤过程是为了洗去对甲基苯

42、胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、N a C l 和 N a O H 等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸储水，所以选b；1 3 7。(6)原料中有1 3.7 g对硝基甲苯，即 由 扁 =0.1 m o L 所以理论上生成的对甲基苯胺应为O.l m o L 实际得到产品6.1 g,所以产率为_ _ _ _ _ _ 6.1 g0.1 m o l x l 0 7 g/m o lx l(X)%=5 7.0%o2 7、分液漏斗 增大接触面积 吸收空气中的还原性气体 P L 被氧化 c Z n (O H)25 P H3+8 M n 0 4 +2 4 H=5 H 3 P 0

43、4+8 M n2 t+1 2 H20 0.0 8 5 不达标【解析】由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置一P&的产生与吸收一转移K M n O,吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。已知C中盛有1 0 0 g原粮，E中盛有2 0.O O m L L 1 3 X 1 0 4 1 0 1匚%1 1 0 4 溶 液(H 2 s 0,酸化)，吸收生成的P H3,B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气 中 的 防止氧化装置C中生成的P H s,A中盛装K M n O,溶液的作用除去空气中的还原性气体。【详解】(1)仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触

44、面积，故答案为分液漏斗；增大接触面积；(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的O z,防止P L 被氧化，故答案为吸收空气中的还原性气体；P L 被氧化；(3)实验前，将 C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；(4)磷化锌易水解产生P%,还生成Z n (O H)2,故答案为Z n (O H)2；(5)D中 P H 3 被氧化成H 3 P O,，该反应的离子方程式为5 P H 3+8 M n 0 J+2 4 H+=5 H 3 P 0 4+

45、8 M n 2*+1 2 H 2 0,故答案为5 P H3+8 M n 04+2 4 H=5 H 3 P 04+8 M n2 4+1 2 H20；(6)由 2 K M l i O +5 N a 2 s o 3+3 H 2 s o 4=2 M n S 0 4+K 2 s o,+5 N a 2 s o 4+3 上0,剩余高镒酸钾为 5.O X 1 0%i o l f X O.O l L X f X=2X 1 0,o L 由 5 P H3+8 K M n 0 4+1 2 H2S 0 4=5 H 3 P 0 4+8 M n S 0 4+4 K2S 0 4+1 2 H20 可知，P H3 的物质的量为(

46、0.0 4 L X 6.0 X 1 0-5m o l -L-1-2 X l O m o l)X-=2.5 X 1 0-7m o l,该原粮中磷化物(以 P H 3 计)的含量为8*晅旦*安典也=0.p g mg/kg 0,0 5 0 m g/k g,则不达标，故答案为0.0 8 5；不达标。U.IKg【点睛】本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答的关键。2 8、醛基 加成反应 C10H22O2 取样品少量于洁净试管中，加 入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀【解析】根据各物质转化关系，乙烯与溟化氢加成得

47、漠乙烷，滨乙烷与甲醛发生信息的反应得A为CH3cH2cHzOH,A催化氧化得B为CH3cH2CHO,B发生信息中的反应得C,C催化氧得D为,D发生信息中的反应得E为J?Ck据此答题。【详解】(D B为CH3CH2CHO,B中官能团的名称为醛基，C2H4生成C2H5B r的反应类型为加成反应;(2)根 据C的结构简式可知，C的分子式为C10H22O2;(3)检 验 CzHsBr分子中含有溪原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加 入 NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNOj溶液，出现淡黄色沉淀；(4)D 为,D 发生信息中的反应可以生成E 为还会生成另两种具有五元环结构

48、的副产物为(5)E为 j Ck 分子式为C10H16O,根据条件分子式只比E 少 2 个氢原子，即其分子式为GOHHO,不饱和度为4,与 FeCb发生显色反应，说明有酚羟基，分子中含有4 种不同化学环境的氢原子，则符合条件的有机物的结构由解29、2C1+2H2Oq2OH-+H2T+CLTNaOHH2SiC3溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)31c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO?)=1：1：2：3CH3CH2OH+CUOACH3CHO+CU+H2O【解析】(1)C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰

49、，为氢气与氯气反应生成H C L 可推知C 为H 2、D 为 CL、F 为 HCL M 是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B,可推知M 为 NaCl、B 为 NaOH,由解用惰性电极电解M 溶液的离子方程式为2Cr+2H2。二2OH-+H2T+CLT；(2)B 为 NaOH,H、O、Na分别位于 3 个不同的周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为N aO H；(3)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 A 为 SiO2,E 为 Na2SiO3,与 F 溶液反应可以得到G 为 H2SiO3;(4)若 A是一种常见金属

50、单质，且 与 NaOH溶液能够反应，则 A 为 Al,E 为 N aA K h,则将过量的盐酸溶液逐滴加入NaAKh溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；(5)若 A 是一种盐，A 溶液与B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,可推知A 中含有Fe2+,E 为 Fe(OH)3,G 为 F eC b,则由A 转化成E 的离子方程式是：4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；;(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+,一定没有C t V l 后来