2021年云南省昆明市官渡区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年云南省昆明市官渡区中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共45.0分）1.食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%5%的乙酸（CH3coOH）。下列属于乙酸化学性质的是（）A.能使石蕊溶液变红 B.密度为1.05g/cm3C.有强烈刺激性气味 D.易溶于水和乙醇2.钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等作用。下列属于钾肥的是（）A.NH4N03 B.KNO3 C.Ca3（PO4）2 D.KC13.法国化学家拉瓦锡将汞放在密闭容器里加热12天，发现容器里空气的体积减少了约 减少的气体是（）A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳4.石屏豆腐是“中国国家地理标志

2、产品”。因其制作过程中采用天然地下水作凝固剂,故做出的豆腐鲜嫩爽滑。豆腐中富含（）A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素5.世界卫生组织5月7日宣布，由中国研发的新冠疫苗获得世卫组织紧急使用认证。新冠疫苗内包装使用到的下列材料中，属于有机合成材料的是（）A.玻璃瓶身 B.纸质标签 C.不锈钢针头 D.塑料针帽6.下列春、夏、秋、冬四季常见的现象中能用“分子在不断运动”解释的是（）A.春季：柳絮纷飞 B.夏季：蛙鸣蝉叫C.秋季：金桂飘香 D.冬季：漫天飘雪7.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证A.点燃酒精灯 B.卜 不 断 找 拌C.A-/P 5 P-*稀释浓硫酸 D.U-浓质酸。下列实

3、验操作不正确的是（）/叶节 取 用 粉 末上小Y 过滤泥水JI归 78 .2 0 2 1年世界地球日宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列与该主题不相符的是（）A.推广使用太阳能、风能，有利于节能减排B.经常使用一次性筷子及一次性塑料制品C.易拉罐、矿泉水瓶应投入可回收垃圾桶D.城市湿地具有提高生物多样性的生态功能9 .研究表明，富营养化越严重的水体碱性越强。某课题组测得入滇池4个不同河段水1 0 .把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.面粉 B.乙醇 C.蔗糖 D.高锦酸钾1 1 .明代修著的 本草品汇精要中记载炉甘石（主要成分为Z nC O 3）具 有“止血

4、、生肌、明目，主风热赤眼”的功效。Z nC O 3中碳元素的化合价为（）A.4 B.2 C.+2 D.+41 2 .如图为四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（）A.化学性质相似C.形成的化合物为N a C l1 3.大理白族扎染技艺是国家级非物质文化遗产。白族扎染的主要染料来自于板蓝根等植物中含有的靛蓝9 1 6山0队0 2）。下列关于靛蓝说法不正确的是（）A.靛蓝属于有机化合物B.1个靛蓝分子中含有3 0个原子G 12)2 X 22 S 7J lB.属于同种元素D.表示的是原子C.靛蓝中氮、氧元素的质量比为1：1D.靛蓝中氢元素的质量分数最小1 4.银针是中国传统中医针灸疗法中的常用器械

5、。银元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（）A.属于金属元素B.元素符号为Ag第 2 页，共 27页C.Ag+的核外电子数为48D.相对原子质量是1 0 7.91 5.下列实验现象描述正确的是（）A.甲烷在空气中燃烧，发出黄色火焰B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光C.氯化钠溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀D.氧化铁中滴加稀盐酸，生成黄色的氯化铁溶液1 6.在一定条件下，一密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙Ta原子虹肽十Q破原子微观示意图V中咻反应前的质量/g1 0.01 0.01 0.01 0.0反应后

6、的质量/g3.21 3.6XyA.x +y =20.0B.反应前后原子种类不变，数目增加C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1D.反应中甲、乙的质量变化比为1 7：91 7.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度小B.t 2 C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为45%C.t 2 C时，使乙的饱和溶液析出晶体可采用蒸发溶剂、降温、升温三种方法D.将等质量的甲、乙溶液从t3降温至tJ C,析出固体甲的质量与析出固体乙的质量相等18.下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A测定稀盐酸的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上B检验氢氧化钠中是否

7、含有碳酸钠取样，向其中滴加少量稀盐酸C检验氧化铜中是否含有木炭粉取样，向其中滴加少量稀硫酸D除去氯化镁溶液中的少量盐酸加入过量的镁粉，过滤19.A.A B.B C.C D.D下列图示能正确反映对应变化关系的是（）A./-表示在等质量的Mg、Zn中加入溶质质量分数相同的稀硫酸林从丁本园体中MnO2的质支分数/%B.表示加热一定量的KCK）3和MnOz的固体混合物2 二2 s o 2 +2 出0。A.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以10.0 x 4 =3.2 +13.6 +x +y,x +y =2 3.2,选项说法错误；B.由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，数目也不变

8、，选项说法错误；C.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：3(或 3：2),选项说法错误；D.由数据可知，反应中甲、乙的质量变化比为(10.0 -3.2)：(13.6-10.0)=17：9,选项说法正确。故选：D。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；熟记化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。17.【答案】C【解析】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；B、12。（：时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：石 普 启x

9、 100%3 1%,故B错；qng 十 luugc、t2C时，使乙的饱和溶液析出晶体，可采用蒸发溶剂、降温、升温三种方法，故C正确；D、将等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温至t/C,析出固体甲的质量与析出固体乙的质量相等，没说溶液是否饱和，不能判断析出晶体多少，故D错。故选：Co根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

10、的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18.【答案】D【解析】解：A、应该是用玻璃棒蘸取溶液滴到干燥的pH试纸上，该选项不合理；B、如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不合理；C、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和木炭粉反应，该选项不合理；D、盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，过滤得到氯化镁溶液，该选项合理。故选：D。A、应该是用玻璃棒蘸取溶液滴到干燥的pH试纸上；B、如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；C、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和木炭粉反应；D、盐酸和镁反应生成氯化镁

11、和氢气。第1 8页，共2 7页本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】C【解析】解：A、在等质量的Mg、Zn中加入溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象错误。B、二氧化镒在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化镒的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。C、向一定量的HC1和Na2sO4的混合溶液中加入Ba(0H)2溶液，硫酸根离子和钢离子结合生成

12、不溶于酸的硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，硫酸钠的质量分数逐渐减少，最终减小至0,故选项图象正确。D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终温度恢复至常温，溶质质量分数与反应前相等，故选项图象错误。故选：CA、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。B、根据二氧化镒在反应中作催化剂，进行分析判断。

13、C、向一定量的HC1和Na2sOd的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钢离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，进行分析判断。D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。20.【答案】A【解析】解：铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意，故正确；铜和氧气在加热的条件下生成

14、氧化铜，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意，故正确；氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,符合题意，故正确；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜、水都不会与一氧化碳、氧气反应，不符合题意，故错误。故选：A o根 据“趣味化学棋”的游戏规则如下：每粒棋子代表一种物质。若所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，若前一次

15、反应的生成物能与棋盘中另一棋子继续发生反应，则另一棋子也被吃掉，然后结合所涉及的物质进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 1.【答案】3 S i 2 P 2 O 5 O H-AI2O3 3 个铜离子一个铜离子带2个单位的正电荷【解析】解：(1)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3 个硅原子表示为 3 S i,故答案为：3 S i；符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数：2 个五氧化二磷分子表示为2 P 2 O 5,故答案为：2 P 2 O 5；右上角的数字表示一个离

16、子所带的电荷数，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，表示为OHL故答案为：0 H-；元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素的化合价是+3 价，表示为示2。3，故答案为：贰。3；(2)符 号“3CU2+”中“3”表 示 3 个 铜 离 子,“2+”表示一个铜离子带2 个单位的正电荷；故答案为：3 个铜离子；一个铜离子带2个单位的正电荷。(1)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写 化学符号周围的数字表第20页，共27页示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表

17、示元素的化合价.(2)化学符号中，数字表示的意义。本考点考查了化学式和离子符号的书写、数字表示的意义等，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中.2 2.【答案】C A B 乳化油污(合理答案均可)混合物AB煤【解析】(1)缺乏维生素C会引起坏血病。石墨有导电性，可用作干电池电极材料。干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水，可用于人工降雨。(2)洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污：(3)乙醇汽油含有乙醇、汽油等物质，属于混合物，乙醇汽油有可燃性，储存和运输乙醇汽油的罐车上应粘贴的标志是A B o

18、化石燃料包括煤、石油、天然气。故答案为：C；A；B；(2)乳化油污(合理答案均可)(3)混合物；A B；煤。(1)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。(2)利用洗洁精的乳化作用，解释其去油污的原理。(3)根据题干信息分析解答。(4)化石燃料包括煤、石油、天然气。化学与生活息息相关，生活离不开化学，学好化学知识，来解决生活中一些问题。2 3.【答案】吸 附 软 水 防 止 加 热 时 出 现 暴 沸 ABC负带火星的木条氢元素和氧元素【解析】解：1(1)净水器中多次使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性；(2)向净化后的饮用水中滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明

19、该水属于软水；(3)蒸储实验前，通常会在烧瓶中加入儿粒沸石(或碎瓷片)，作用是：防止加热时出现暴沸；(4)A、洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头，有利于保护水资源，故 A 正确；B、为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式，有利于保护水资源，故 B 正确；C、污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水，有利于保护水资源，故 C 正确；故选：ABC；I I、(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2,所以玻璃管b端接通电源的负极；(2)氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，化学反应前后，元素种类不变，实验室可用带火星的木条检验玻璃管a 中产生的气体；该实验说明水是由氢元素和氧元素

20、组成的。故答案为：1(1)吸附；(2)软水；(3)防止加热时出现暴沸；(4)ABC；n(i)负；(2)带火星的木条；氢元素和氧元素。I、(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；(2)根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；(3)根据蒸储实验前，通常会在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，作用是：防止加热时出现暴沸进行分析；(4)根据保护水资源的正确做法进行分析；11(1)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2,氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，化学反应前后，元素种类不变进行分析。本题考查了水的净化，降低硬水硬度的方法，电解水实验，水的净化等多个知识点，在学习中要牢记

21、。24.【答案】延 展 A B 大 铜、铁、铝 CuO 4 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2【解析】解：(1)黄金能加工成金箔，体现了黄金具有延展性，故选：B；(2)A、在空气中灼烧，颜色逐渐变黑色的是锌铜合金，不变色的是黄金，可以鉴别；在空气中加热锌铜合金与黄金均为金黄色，用观察颜色的方法不能鉴别。第22页，共27页B、加入稀硫酸，锌铜合金中锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别；C、加入氯化钾，氯化钾溶于水，锌铜均不能与氯化钾发生置换反应，不能鉴别；故 选:A B；(3)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则纯铜的硬度比青铜的硬度小；金属的活动性越不活泼，在自然界中可以以单质形式存

22、在，就被使用的越早，因此人类使用铝、铁、铜三种金属的时间先后顺序为铜、铁、铝；故填：铜、铁、铝；(4)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CU2(O H)2C O3 2 X +H2O +C O2 T 反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1,反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数分别为0、3、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则2 X分子中含有2个铜原子和2个氧原子，则每个X分子由1个铜原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C u O；故填：C u O；(5)根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌、铜粉末加入到F e(

23、N O 3)2、C u(N C)3)2和A g N O s的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后锌有剩余，再和硝酸铜反应，若仍有剩余，再置换出铁，若锌与硝酸银反应量不足，则铜再置换出银，铜与硝酸铜、硝酸亚铁不反应若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，只说明银被全部置换了出来，若锌置换银时恰好足量，则滤渣中含有银和铜；若锌置换银、铜恰好反应，滤渣中还是银和铜；若锌置换银、铜和铁恰好反应，则滤渣中含有银、铜、铁；若锌过量，则滤渣中含有银、铜、铁和锌；若锌在置换银时量不足，铜置换银正好把银置换出来，则滤渣中只含有银；若铜过量，则滤渣中含有银和铜；根据以上分析，滤渣有4种情况；故填：4；若向

24、滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无锌和铁，即锌全部参加反应，铁没有被置换出来，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铁，由于锌的量无法确定，因此滤液中有无硝酸银和硝酸铜也无法确定；故填：Z n(N C 3)2、F e(N O3)2(1)根据金的性质和应用分析；(2)根据金属的化学性质，进行分析解答；(3)根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；根据金属的活动性进行分析解答。(4)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。(5)根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌、铜粉末加入到F e(N C 3)2、C u(N C)3)2和A g N()3的混合溶液中，

25、锌先和硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后锌有剩余，再和硝酸铜反应，若仍有剩余，再置换出铁，若锌与硝酸银反应量不足，则铜再置换出银，铜与硝酸铜、硝酸亚铁不反应进行分析。本题主要考查了金属的性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。通电点燃2 5【答案】玻璃棒 NaCi+3 H2O N a C 1 03+3 H2 T H2+C 12 2 H C 1 分解【解析】解：(1)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，所以两个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)反应中发生的反应氯化钠和水在通电的条件下生成氯酸钠和氢气，化学方

26、程式为:通 电N a C l+3 H2O N a C 1 03+3 H2 T；(3)反应中发生的反应是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：点燃H2+C 12 2 H C P(4)反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。故答案为：(1)玻璃棒；通电(2)N a C l+3 H2O N a C 1 03+3 H2 T;.警(3)H2+C 12 2 H C P(4)分解。(1)根据过滤、蒸发操作中用到的玻璃仪器进行分析；(2)根据氯化钠和水在通电的条件下生成氯酸钠和氢气进行分析：(3)根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢进行分析；(4)根据碳酸氢

27、钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。2 6.【答案】铁 架 台B C(或B E)2 H2O2 2 H2O +O2T防止冷凝水回流，使试管受热不均而炸裂(合理答案均可)C 02+C a(O H)2=H20 +C a C O3 l 一氧化碳 除去水蒸气(合理答案均可)【解析】解：(1)仪器的名称是铁架台。(2)实验室用过氧化氢和二氧化钵混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置第24页，共27页选B,氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，选C,氧

28、气不易溶于水可用排水法收集，选E,过氧化氢在二氧化镉的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式MnOz为：2 H 2。2二 一2 H 2 O +O 2 T；若用A装置制取氧气，试管口应略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流，使试管受热不均而炸裂(合理答案均可)；(3)实验室可用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：C 02+C a(O H)2=H20 +C a C O3 1;(4)混合气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，一氧化碳不反应，一氧化碳进入浓硫酸，除去水蒸气，一氧化碳进入贮气装置，所以先分离得到一氧化碳。浓硫酸作用：除去水蒸气(合理答

29、案均可)。故答案为：(1)铁架台；MnO2(2)B C(或B E)：2 H 2。23_ 2电0 +0 2 T；防止冷凝水回流，使试管受热不均而炸裂(合理答案均可)；(3)C O2+C a(O H)2=H20 +C a C O3 i；(4)一氧化碳；除去水蒸气(合理答案均可)。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据化学反应原理书写化学方程式；根据实验注意事项分析。(3)根据化学反应原理书写化学方程式。(4)根据二氧化碳和一氧化碳性质放解答。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装

30、置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之,主要出现在实验题中。27.【答案】H C l+N a O H =H z O +N a C l N a C l N a O H、N a 2c()3(合理答案均可)N a2C O3溶液显碱性，也可使酚醐溶液变红(合理答案均可)二 产生白色沉淀，溶液变为无色【解析】解：【实验分析】试管A中发生反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为H Q +N a O H =H20+N a C l；【提出问题】试管A中发生反应

31、是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管B中发生反应是氯化钢和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钢沉淀，将 A、B两支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌后静置，过滤，得到滤液和滤渣。M 溶液中的溶质一定含有酚酷和氯化钠，【作出猜想】小娟同学向滤液中滴加少量酚酸溶液，得到红色的M 溶液，M溶液呈碱性，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使酚献试液变红。A试管中氢氧化钠过量，B中完全反应，猜想一：N a O H,A试管中氢氧化钠过量，B中氯化钢过量，猜想二：N a O H、B a C k，A试管中氢氧化钠过量，B中碳酸钠过量，猜想三：N a O H、N a 2c o 3（合理答案均可），A试管中完全反应，B中

32、碳酸钠过量，猜想四：N a 2c o 3。作出猜想四的理由是N a 2c。3溶液显碱性，也可使酚醐溶液变红（合理答案均可）。【实验方案】取少量M溶液于试管中，向其中滴加N a 2c。3溶液，无明显现象，说明无氯化领，则猜想二不成立。另取少量M溶液于试管中，向其中滴加过量B a C）溶液，猜想四成立，有碳酸钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钏沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性,所以现象为：产生白色沉淀，溶液变为无色。故答案为：【实验分析】H C 1+N a O H =H20+N a C l；【提出问题】N a C l；【作出猜想】N a O H、N a 2c o 3（合理答案均可）；N a 2）3溶液显碱性

33、，也可使酚献溶液变红（合理答案均可）；【实验方案】二；产生白色沉淀，溶液变为无色（合理答案均可）。【实验分析】根据反应原理写方程式；【提出问题】根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色和可能情况进行分析；【实验方案】根据反应的原理进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。28.【答案】0.4【解析】解:产生氢气的质量为11.5g +100g-lll.lg =0.4g。故答案为：0.4o（2）设生铁中铁的质量为x。F e +H 2s O 4=H2 T +F e S 04562第26页，共27页x 0.4 g56 x 一 八3 =诉 x=11.2g生铁样品中碳的质量分数=普乎 x 100%x 2.6%。答：生铁样品中碳的质量分数为2.6%。根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该生铁样品中铁的质量，进而计算出该生铁样品中碳的质量分数。本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。