2022届河南省鲁山县第一高三第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3co(T 8e-+4H2。-2HC03-+91TC.当

2、外电路中有0.2 mol e-转移时，通过质子交换膜的if的个数为0.D.A极的电极反应式为CI _ -O H+H+2e-C l(=)一OH2、W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其 中 W、R 同主族；X 是形成化合物种类最多的元素;常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是A.X、Y 的简单氢化物的沸点：XYB.Z、R 的简单离子的半径大小：ZADB.2 5 c 时，向 pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NHrH2O)的值逐渐减小C.在 2 5 c 时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系可从A 点变

3、化到C 点D.A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3 CW SO42-13、6 克含杂质的Na2sO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升 气 体(S、T、P),气体质量为3 克，该样品的组成可能 是()A.NazSOj,Na2cO3C.Na2sO3,NaHCOs,Na2cO314、CO?是自然界碳循环中的重要物质。A.光合作用 B.自然降雨15、下列化学用语使用正确是A.氧原子能量最高的电子的电子云图:B.35。与 37a互为同素异形体B.Na2sCh,NaHCOjD.Na2sCh,MgCO3,NaHCO3下列过程会引起大气中c a 含量上升的是C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉

4、积C.CBU分子的比例模型:D._ 鼻 的 命 名：1,3,4-三甲苯16、为了减缓海水对钢闸门A 的腐饨(见图)，关 于 B 的说法合理的是()A.B 是碳棒B.B 是锌板C.B 是铜板D.B 极无需定时更换17、反应A(g)+B(g)与3 X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表:下列分析不正确的是()平衡状态容器体积/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75aA.一的过程中平衡发生了逆向移动B.一的过程中X 的状态发生了变化C.一的过程中A 的转化率不断增大D.与相比，中 X 的物质的量最大18、下列图示与操作名称不对座的是19、常温

5、下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酣变红的溶液中：N a NH4 C l SO?B.c（Al3+）=0.1molL、的溶液中:K Mg2 A1O2 SO?C.澄清透明的溶液中：Fe3 Ba2 NO3 ClD.c（H+）=0.1moIL i 的溶液中；K N a CH3 c o O,NO320、以丁烯二醛和脱为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）OHC、/H O NjH,丁烯二醛 哒嗪A.哒嗪的二氯代物超过四种B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溪水褪色C.丁烯二醛与N2H&可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D.物质的量相等的丁烯二醛

6、和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同21、X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z 为同一周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法镣误的是Y=Z “J餐 丫A.化合物WY是良好的耐热冲击材料B.Y 的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X 的氢化物的沸点一定小于Z 的D.化 合 物（ZXY）2中所有原子均满足8 电子稳定结构22、下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（D

7、NA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性二、非选择题（共 84分）23、（14分）有机物J 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：d回答下列问题:(1)反 应 的 反 应 类 型 是;J 中官能团名称是(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是(3)根据流程中的信息，在反应的条件下，CH2(COOCiHs)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构简式为(4)反应的化学方程式为：CH,ErSI C OOCH c 八八J HCOOCH、2:心广 其中产物X 的 结 构 简 式 是.(5)写出

8、符合下列条件的I 的同分异构体 o能发生银镜反应，但不能发生水解反应；苯环上一氯取代物只有一种；核磁共振氢谱有4 组峰。(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成,的合成路线。24、(12分)有 机 物 N 的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHRZ 催 化 剂 CH2=CH2+RCH=CHR,请回答下列问题：(1)F 分子中含氧官能团的名称为 o B 的结构简式为(2)G-H 的化学方程式。其反应类型为 o(3)D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式(4)A 在 500和 CL存在下生成OC=C-CH.?,而不是加或幕码的原因是

9、(5)E 的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有 种。(6)N 的结构简式为25、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-6 4.5 C,沸点-5.5 C,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与 CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(DNOC1分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则 NOC1的 电 子 式 为 一选用X 装置制备NO,Y 装置制备氯气。检 验 X 装置气密性的具体操作:(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，实验开始，需先打开,当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，再打开,Z 中有一定量液体生成时,停止实验。装

10、置L中发生的反应方程式为 o(4)若不用A 装置对实验有何影响(用化学方程式表示)(5)通过以下实验测定NOCI样品的纯度。取 Z 中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 m L 溶液；取出 25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以 K2&O4溶液为指示剂，用 c molL AgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴 定 终 点 的 现 象 是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 (已知：Ag2Cr()4为砖红色固体；Ksp(AgCI)=1.56x10 l0,KSp(Ag2CrO4)=1.0 xl012,KsP(AgNO2)=5.86x10 4)26、(1

11、0分)氨 基 甲 酸 钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于C 0 4,某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸核。反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2coONHMs)A/0.（1）仪器2 的名称是一。仪器3 中 NaOH固体的作用是一。（2）打开阀门K,仪器4 中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为仪器6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸筱的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：图 2

12、 装置采用冰水浴的原因为一。当 CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。A.蒸储 B.高压加热烘干 C.真空微热烘干（4）已知氨基甲酸镂可完全水解为碳酸氢筱，则该反应的化学方程式为一。为测定某样品中氨基甲酸钱的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸镀质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。27、（12分）实验室从含碘废液（除 H2。外，含有CCL、k、等）中回收碘，实验过程如下

13、：NajSO,)fi?CCU（1）向含碘废液中加入稍过量的Na?SO，溶液，将废液中的L还原为，其离子方程式为；该操作将1还原为的目的是。（2）操作X 的名称为.（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至p H约为2,缓慢通入C l?,在40C左右反应（实验装置如图所示）。实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是;仪 器a、b的名称分别为：a仪 器b中盛放的溶液为 O（4）已知：5SO+210-+2H+=I,+5SO；-+H2O-某含碘废水（p H约为8）中一定存在L,可能存在r、10；中的一种或两种。请补充完摩检验含碘废水中是否含有、10、的实验方案（实验中可供选择

14、的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeC k溶液、Na2so3溶液）。取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；;另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化后,滴加Na2so&溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO；否则说明废水中不含有（5）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用CIO?氧化酸性含废液回收碘。完成C102氧化I的离子方程式：cio2+O r+O=i2+O cP+C；若处理含I相同量的废液回收碘，所需C12的物质的量是CIO?的 倍。28、（14分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而

15、获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：己知：C6H5 表示苯基;0II一c 0Ba(OHha R-C-C=C-I（1）化合物E 中含有的含氧官能团有_、_和 谈 基（写名称）。（2）合成路线中设计E-F、G-H 的目的是（3）B-C 实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行一反应。（4）A 在 Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与电1:1发 生 1,4-加 成 可 生 成 则 异 蒲 勒 醇 的 结构简式为：（5）A 的同分异构

16、体Y 含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的Y 有一种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为（6）如图是以乙烯为原料制备羊基乙醛；H+2 e +H+Y，-OH+Cr,B 为负极，电极反应式为 CH3COO-8e+4H2O=2HC()3-+9H+,据此分析解答。【详解】A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A 极沿导线经小灯泡流向B 极，故 A 正确；B.B 极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3coO-8e+4H2O=2HCO3+9H+,B 极不是阳极,故 B错误；C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜

17、的H+的个数为0.2NA,故 C 正确；D.A 为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为c Y I -0 H+2 e”+H+=O-0H+C r,故 D 正确；答案选B。【点睛】根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电解池的两极称为阴阳极。2、C【解析】W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，X 是形成化合物种类最多的元素，推 出 X 为 C,常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物，可知是HzO、H2O2.推 出 W 为 H,Z 为 O,W、R 同主族，因此推出R 为Na,X 为 C,

18、Z 为 O,可 知 Y 为 N。A.X、Y 的简单氢化物分别为CH4、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A 项错误；B.Z、R 对应的离子为：N，电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”Na+,B 项错误；C.Y 与 W 形成的最简单化合物N H 3,可用作制冷剂，C 项正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t,2moi过氧化钠转移电子2moL Imol NazCh反应，转移的电子数为NA,D 项错误;答案选C。3、C【解析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N 极氧气得电子发生还原反应生成水，N 极为原电池的正极,M 极废水中的

19、有机物失电子发生氧化反应，M 为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b 极，铜离子移向 a 极，则 a 为阴极应与负极相连，即与X 极相连，b 为阳极应与正极相连，即与Y 极相连。A.根据以上分析，M 是负极，N 是正极，a 为阴极应与负极相连即X 极连接，故 A 正确；B.N 是正极氧气得电子发生还原反应，a 为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N 电极消耗H.2L（标准状况下）气体时，则 a 电极增重U.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故 B 正确；C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2CF-2e-=CLT，当为活性电极时，反应

20、式为电极本身失电子发生氧化反应，故 C 错误；D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M 极 为 CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3cHO+3H20Toe=2CO2T+10H+,故 D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。4、C【解析】A.若 a 是铁，b 是稀硝酸（过量），且 a 可溶于c 溶液中，则 c 为硝酸铁、D 为 N O,则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2O,故 A 正确；B.若 c,d 为气体，且都能使澄清石灰

21、水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溟水中，橙色褪去，反应生成硫酸与H B r,离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2B r-,故 B 正确；C.若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则 C 为氨气，应是氯化铁与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1 L,氨 气 物 质 的 量 为 二 一-=溶 液 浓 度 为 百 ”=0.045mol/L,故 C 错误；D.若 a 是造成温室效应的主要气体之一，则 a 为 CCh,c、d 均为钠盐，则 b 为 N aO H,参

22、加反应的a、b 物质的量之比为4：5,则生成 NaHCCh、Na2cO3,根据钠离子、碳原子守恒n(NaHC(h)+n(Na2co3)：n(NaHCCh)+2n(Na2co3)=4：5,整理可得n(NaHCO3)s n(Na2co3)=3：1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2O,故 D 正确；故选C5、C【解析】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A 错误；B.浓硝酸与Cu反应产生N th气体，N(h密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，N(h是大气污染物，但 N th若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O

23、=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；C.浓硫酸与Na2s。3发生复分解反应，产 生 Na2s0 八 H2O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C 正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D 错误；故合理选项是Co6、C【解析】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不 含 N 元素，故 A 错误；B、酒精能使蛋

24、白质变性，医用酒精的浓度一般为7 5%,故 B 错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,金 属 M g比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故 C 正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故 D 错误，答案选C。7、A【解析】A.B 中含有中子数=H-5=6,0.1 m ol的 B 中含有0.6mol中子，含 有 0.6NA个 中 子,故 A 正确；B.溶液体积未知，无法计算pH=l的 H 3 P 溶液中含有的氢离子数，故 B 错误；C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积

25、计算苯的物质的量，故 C 错误；D.2so2+02 g化期L 2sO3为可逆反应,不能完全进行，所以2 moiSO2和 1 moKh反应生成SCh的物质的量小于2mol,故 D 错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。8、C【解析】A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故 A 错误；B.C b和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故 B 错误；3 0gC.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则 3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 砺舄X4XNA=0.4NA,故 C 正确;K Q14D

26、.pH=13,c(OH)=-=0.1 mol/L,则 1L 溶液中 OIT个数为 O.INA,故 D 错误；故选C。9、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、S i的单质为原子晶体，且 C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N 对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知 a 为 H,b 为 N,c 为 Na,d 为 Cu,e 为 Si,f 为 C。【详解】A 选项，e 为 Si,f 为 C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故 A 正确；B 选项，d 为 C u,铜单质对应元素原子的电子排

27、布式：Is22s22P63s23P23dl4s，故 B 错误；C 选项，b 为 N,N 元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故 C 正确；D选项，单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为H C N,结构式为H-C三 N,分子中含2 个。键，2个 键，故 D 正确；综上所述，答案为B。10 A【解析】A.位于第五周期第VIA族的元素为Te(碑)，是非金属元素，A 错误；B.第 32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B 正确；C.第 55号元素是钠，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C 正确；D.第七周期0 族元素的原子序数

28、为118,VDA族元素的原子序数为117,D 正确；答案选Ao11、C【解析】A.加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则 Cb被完全消耗，选项A正确；B.当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应Sth+L+2H2O=H2SO4+2 H L 中试纸褪色，选项B正确；C.硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故中若将BaCL溶液换成Ba(NCh)2溶液，不能说明SO2被 CL氧化为SO?，选项 C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易

29、错点为选项C,硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故中若将BaCL溶液换成Ba(NO2溶液，不能说明S(h 被 CL氧化为SCh?-。12、B【解析】A、K“的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度K、,增大，A、D 在同一等温线上，故图中A、B、D 三点处Kw的大小关系为BA=D,A 错误；B、25C时，向 pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH)c(NH4+)/c(NHyH2。)的值不变，故C(NH4+)/C(NHFH2O)逐渐减小，B 正确；C、在 25C时，保持温度不变，在水中加入适量N H 4a固体，体系不能从A 点变化到C 点，体系从A 点变化到C

30、点，可采用加热的方法，C 错误；D、A 点所对应的溶液呈中性，FN+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D 错误。故选B。13、C【解析】I I?L3标况下，1.12L气体的物质的量=：=0.05moL气体质量为3 克，则气体的平均相对分子质量=6 0,所22.4Umol 0.05以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2o根据平均相对分子质量，44(CO2)+64n(SO2)vn(CO2)+M(SO2)=60,R|n(CO2)s M(SO2)=1S 4,所以(C()2)=0.01 mol,n(S02)=0.04 m o l,由于“(Na2so3)=n(S02)=

31、0.04 m o l,故杂质质量=6g-0.04molxl26g/mol=0.96g,可以生成 O.Olmol 二氧化碳。【详解】A.生成 O.Olmol 二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01molxl06g/mol=1.06g0.96g,A 错误；B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g X,因此X、Y、Z 为第二周期元素，W 为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X 为 C,Y 为 N,Z 为 O,X 最外层电子数为4,故 W 为 A L 以此解答。【详解】A.化合物A1N为原子晶体，A1N最高可稳定到2 2 0 0 C,室温强度高

32、，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故 A 不符合题意；B.N 的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故 B 不符合题意；C.C 的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故 C 符合题意；D.由（OCN”的结构式可知所有原子均满足8 电子稳定结构，故 D 不符合题意；故答案为：C22、D【解析】A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A 错误；B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B 错误；C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C 错误；D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D 正确；答案

33、选D。【点睛】油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。二、非选择题（共 84分）23、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B 物质中副产物多、aC、H.o*ClliOIIClhCU】C H C lh-*C lltC lljC IICIh ClljCHjCHCH,-CH,CH2CIICH)(5l CN(koorii 浓 COOCIIj【解析】A为)一C H jC l,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为 一CH aCN,酸性条件下水解得到D为：一CH2COOH,酸和醇发生酯化反应，生 成E为：一 CH2COOC2HJ,E发生取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代

34、反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。【详解】(1)由上述分析可知，反应为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为溟原子、酯基，故答案为：酯化反应(或取代反应)；滨原子、酯基；(2)由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；(3)反应发生的是取代反应，CH2(COOC2H5)2与足量13(：112(：1121充分反应：COOCHJCHJCHjCHiONa|CHSOCiHjb+CH3cH2cH jl-013cH2

35、cHaC-CH3CH2CHJ+2HI；CCOCHjCH,(4)I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应的化学方程式为:+X，其中产物X的结构简式为OHCH2cH2OH,故答案为：OHCH2cH2OH；(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酸键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:H3cCHOHaCOCH3CH3cH2cHe%CH3cH2 aHeH(6)|与 NaCN发生取代反应生成|,水解生成CH3cH2cH(COOH)C H 3,与甲醇发生酯Cl CNCH3cH灯

36、 CH化反应生成|,合成路线为：CXDOCHj、SC、Il tn*ClhOII(ll,(11.(lie 113-CII.CIIjCIICIIj(II,-C lljC IIjC IIC H,。6 CN d o aii 浓H皿doocib24、酸基 rCHjCCHja C6H5CHClCOOH+2NaOH 1r6H5。I J CHi?HO(中和反应)C H25-C O O H 帆n G 网 HT-O-CO玉OH+CH3C H aC-取工-连的甲基上的氢原子更易取代 9 种 0/0)一P【解析】CH=C-CH2C1 C H：由 A 与氯气在加热条件下反应生成人C H 3，可 知 A 的结构简式为：人

37、HOHCOONa+NaCl+H2O 取代反应、因为该条件下与双键相(n1)H2O=?-C H3,C H3,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知信息中的反应生成A,Q H g为 ACHXHy发生加成反应，B 发生卤代短的水解反应反应生成C,CH=-CH2C1,C H 3 与 HC1反应生成B,结合B 的分子式可知，应是C 氧化生成D,结合D 分子式可知B 为C&-二 七：顺推0网OH可-T知inCe 为去 CH2-VCH2OH C H2-1 工，D 为10%0应，M 中装基与羟基连接同一碳原子上,0H1CCH根据N 分子结构中含有3 个六元环可知，D 与 M 应是发生酯化反vtl3OH结合N

38、 的分子式可推知M 为AL _C O。N 为 C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O；水解反应(取代反应)、中和反应;(3)D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:?H OC H 25-CO O H 2H2.n CH3.化 H-E-o j-C O F O H +(n-1)H20-CHg故答案为:?H OCH2-(j：-C O O H 42,n|CH3 H E-o-tj：-c o +(n-1)H20(4)A 在 500和 C%存在下生成ac ic -a t白加或巧幕吗的原因是：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更

39、易取代;(5)E(叶C%OH)的同分异构体中能使FeCL溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、对 3 种，或取代基为2 个甲基，当 2 个甲基处于邻位时，-0 H 有 2 种位置，当 2 个甲基处于间位时，-0 H 有 3 种位置，当 2 个甲基处于对位时，-0 H 有 1种位置，共有9 种；故答案为：9；?电 pH?)I /x I ，一 )：112：12：(6)根据以上分析可知N 的结构简式为 ;故答案为：o0 ()【点睛】已知条件RCH=CH2+CH2=CHR 世色剂_ CH2=CH2+RCH=CHR为烯免双键断裂，结合新对象的过程。由此可以CH=C-CHj迅速知道C8H8

40、的结构为为 一 CH=CH,A 为 CH3，再依次推导下去，问题迎刃而解。25、将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向 U 型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好 K?、Ki A 中充有黄绿色气体时 Ki 2NO+Ch=2NOCl NOCi+H2O=HNO2+HCI 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 13.1c%【解析】(l)NOCI的中心原子为N,O 与 N 共用两个电子对，C1与 N 共用一个电子对，则电子式为:6：二/记，故答案为：SO：N：(|：；利用大气压强检查X 装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向 U 型管左

41、管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；(3)实验开始前，先打开爪2、K3,通入一段时间C12,排尽装置内的空气，再打开K,通 入 NO反应，当有一定量的NOC1产生时，停止实验，故答案为：&、KM A 中充有黄绿色气体时；Ki；Z 装置为NO与 CL在常温常压下合成NO CL反应方程式为：2NO+Ch=2NOCl,故答案为：2NO+C12=2NOC1；(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z 装置。没有A 装置，空气中的水蒸气进入Z,亚硝酰氯遇水易发生水解：NOCI+H2O=HNO2+H C I,产率降低，故答案为：NOCI+H2O=HNO2+HCI；(5)

42、以 KzCrO 溶液为指示剂，用 AgNCh标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时 n(Ag+)=n(C1)，取 Z 中所得100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 m L 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，25mL 样品中：n(NOCI)=n(Ag+)=c m ol/Lx20.00 x 10-3L=0.02cmol,则 250mL 溶液中 n(NOCl)=0.2c mol,13 ic om(NOCl)=0.2c molX65.5g/mol=13.1c g,亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为100%=13.1c%,故答案为：滴入最100g后一滴标准液

43、，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1C%。【点睛】本题侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。26、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2coONH4分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2ONH2coONH4+H2ONH4HCO3+NH3T 加入足量氢氧化软溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23次【解析】根据装置：仪 器2制备氨气

44、，由于氨基甲酸钱易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体,在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONHds)制备氨基甲酸铁；根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸镀水解；(2)仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铉受热分解；过滤得到产品，氨基甲酸核易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；(4)氨基甲酸钱可完全水解为碳酸氢钱和一水合氨，据此书写；测定某样品中氨基甲酸钱的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化钢沉淀得到碳酸领沉淀，通过碳酸钢的质量可得氨基甲酸

45、核的质量，进而可得其质量分数，据此可得。【详解】根据图示，仪 器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸钱水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸钱水解；反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，则为干冰；故答案为：干冰；氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量,应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；(3)该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4

46、分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故答案为：过滤；C；(4)氨基甲酸核可完全水解为碳酸氢筱，反应为：NH2COONH+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3T；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O 或NH2coONH4+H2ONH4HCO3+NH3T；测定某样品中氨基甲酸筱的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化领沉淀得到碳酸株沉淀，通过

47、碳酸钢的质量可得氨基甲酸核的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量氢氧化领溶液，充分反应后，过滤、用蒸馈水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重 复23次，测量的数据取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过滤、用蒸锵水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23 次。27、SO32+h+H2O=2r+2H+SO42 使 CCL中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 锥形瓶 NaOH溶液 从水层中取少量溶液，加 入 12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液,若溶液变蓝色(发生的反应为2r+2Fe3+

48、=2Fe2+h)说明废水中含，否则不含 2C102+10H-8H+=5I2+2Cr+4H202.5【解析】含碘废液含有CCL、L、【-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸储法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。【详解】碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32+l2+H2O=2r+2H+SO42；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I 元素进入水溶液应将碘还原为碘离子,故答案为SO32+l2+H2O=2r+2H+SO4;使 CC14中的碘进入

49、水层；(2)四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X 为分液，故答案为分液；碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较低温度下进行反应；根据图示，仪 器 a、b 分别为球形冷凝管、锥形瓶；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管、锥形瓶；NaOH溶液；(4)根据实验方案可知，是排除水层中的碘单质，是检验是否存在碘酸根离子，因此是检验是否存在碘离子。碘离子具有还原性

50、，能被氧化剂氧化生成碘单质，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原为碘，碘遇淀粉变蓝色，检验 1一的方法为：从水层中取少量溶液，加入卜2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色(发生反应为：2r+2Fe3+=2Fe2+I2)说明废水中含匕否则不含匕故答案为从水层中取少量溶液，加 入 12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色(发生反应为：2r+2Fe3+=2Fe2+h)说明废水中含匕否则不含1-；(5)用 CIOz氧化酸性含r废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，c io2 c r 5 e ,2rL2e-，根据得失电子守恒