2021年陕西省宝鸡市高考5月模拟化学试卷 (解析版).pdf

《2021年陕西省宝鸡市高考5月模拟化学试卷 (解析版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年陕西省宝鸡市高考5月模拟化学试卷 (解析版).pdf（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷一、单选题L化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（）A.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用C.“N 95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是S i C h2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 4 g聚丙烯中含C-H键总数目为NAB.氢氧燃料电池正极消耗2 2.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAC.2.3 g N a与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于

2、O.INA到0.2NA之间D.电解精炼铜时，若阳极质量减少6 4 g,则阴极得到电子的数目为2NA3.下列关于2-环已基丙烯（、）和2-苯基丙烯（WYZC.X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键D.常温常压下熔点：X2Y2+（蓝色）、VOt（黄色）等。钮液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c（H+）=l.OmolL ,阴离子为SO i-0下列说法镇误的是（）质子交换膜A.a极为电池的正极B.充电时，阳极电极反应式为VO2+H2O-=VOt+2H+C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向G极7.常温下，向20

3、mLO.Ol mol-L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol-L-1的CH3coOH溶液，溶液中由水电离出的c MOH-）的对数随加入CH3coOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.H、F 点溶液显中性B.E 点溶液中由水电离的c*(OH)=lxlO-3mol L-iC.H 点溶液中离子浓度关系为c(CH3coOc(Na+)c(H+)c(OH-)D.G 点溶液中各离子浓度关系为c(CH3co0)=c(Na+)+c(H+)-c(0H)二、非选择题8.三氯化氮(NCb)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸镀溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制

4、备三氯化氮。回答下列问题：(1)装置A 中仪器X 的名称是,盛 放 的 试 剂 是,装置A 中发生反应的离子方程式为(2)整个装置的导管连接顺序为a-(3)装置B 中发生反应的化学方程式为。(4)装置C 的作用为。装置D 的作用为 o(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B 中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量VimLcimolL 亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加人足量V2m Le2m oi盐酸酸化的氯化钢溶液，得沉淀mg。已知：i._ Na2so3+_ NCb+_=_Na2sCh+_ HC1+_NH4C1；ii.BaCL

5、+Na2so产BaSOJ+2HCL请完成反应i 的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置B 反应后的溶液中三氯化氮的浓度为 mol-L o9.由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCL的工艺流程如图:铅膏灌渣过滋洗涤己知：铅膏的组成如表:物相PbOPbO2PbSO4Pb总铅质量分数/%15.894.8633.7434.0376.05 PbCL是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。回答下列问题：(1)铅膏“浸取”时浓盐酸与水的配比(浓

6、盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示):、*三骈运运305O5544.-、*三窈曲三 由 图 甲 确 定 适 宜 的 配 比 为。已知7()。(2 时-，NaCl的溶解度为37.8 g,由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaQ)来提高铅的浸出率，其原因是 o提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和MNaC)外，还可采取的措施有(至少写2 种)。(2)步骤VI加入CaCl2的目的是.步骤W滤液中溶质的主要成分(3)“浸取”时会发生一系列反应。硫酸铅溶于氯化钠生成PbCI 2)-的离子方程式为。产生氯气

7、的化学方程式为1 0.S O2,NO、N O 2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。(1)上 述 四 种 气 体 中 直 接 排 入 空 气 时 会 引 起 酸 雨 的 有(填 化 学 式)。(2)已知：2 S O 2(g)+O2(g)=2 s o 3(g)1 9 6.6 k J-m o l-12 N O(g)+O2(g)=2 N O2(g)AH=-1 1 3.0 k J m o l1 反应：N O2(g)+S O2(g)U S C h(g)+N O(g)的”=k J m o l o 一定条件下，将N O 2与S O 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生

8、反应：N O2(g)+S O2(g)=S O3(g)+N O(g),下 列 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 字 母)。a.混合气体的密度保持不变 b.S O2的物质的量保持不变c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成l m o l S O 3的同时消耗I m o l N O测得中反应达到平衡时NO与N O 2的体积之比为3 7：1 3,则在该温度下反应：N O2(g)+S O2(g)=S C h(g)+N O(g)的平衡常数 K=(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为C O(g)+2 H 2(g)W C H 3 0 H(g)。在一容积可变的密闭容器中充有lO

9、m o lC O与2 0 m o iH 2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a )与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A.合成甲醇的反应为吸热反应B.压强为pi0 2C.A,B,C三点的平衡常数为KA=KB KCD.若达平衡状态A时，容器的体积为1()L,则在平衡状态B时容器的体积也为1 0 L1 1.铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。(1)铁在元素周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为;铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。(2)F e(C O)5与N%在一定条件下可合成一种具

10、有磁性的氮化铁(F e3 N),N H 3分子的立体构型为；Im o l F e(C O)5分子中含有 键为 m o l。(3)把氯气通人黄血盐 K F e(C N)6 溶液中，得到赤血盐 K 3 F e(C N)6 ,该反应的化学方程式为;C N-中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。C、N、0元素的第一电离能的大小顺序为 o(4)F eC b 可与K S C N 溶液发生显色反应。S C N-与 N 2 O 互为等电子体，则 S C N 的电子式为。1 2.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香煌A制备G的合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)A的结构简式为(2)请写

11、出下列反应的化学方程式及反应类型：反应：;反应类型为。反应：。(3)已知毗咤是一种有机碱，在反应中的作用是。(4)G的相对分子质量为 o(5)E中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是。已知T(C 7 H 7 N O 2)是 E在碱性条件下的水解产物，符合下列条件的T的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱上有4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：2的 物 质 的 结 构 简 式 为。一N H 2 直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。(6)参照上述合成路线，以C H 3 cH 2 coe 1 和()C H CH.为原料，经三步合成某化工产.品i H,C H 的路线为(其他无机试

12、剂任选)。O答案解析部分L【答案】A【解析】【解答】A.新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A符合题意；B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀菌效果降低，所以二者不能混用，故B不符合题意；C.聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于合成高分子材料，故C不符合题意；D.二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故D不符合题意；故答案为：Ao【分析 1钢铁属于金属材料不是无机非金属材料，其他选项均正确2.【答案】A【解析】【解答】A.

13、聚丙烯中CH键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为C H 2,所以14g聚丙烯含有2moi氢原子，含C-H键总数目为2NA,故A符合题意；B.标况下22.4L气体的物质的量为Im o l,氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，Im ol氧气完全反应转移了 4m oi电子，则电路中通过的电子数目为4NA,故B不符合题意；C.2.3g钠的物质的量为0.1 mol,0.1 mol钠完全反应会失去0.1 m ol电子，反应中转移的电子数为0.1 NA,故C不符合题意；D.由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g,故D不符合题意；故答案

14、为：Ao【分析】A.根据n=背计算出物质的量，再根据结构简式找出碳氢键的个数即可B.根据正极消耗氧气的体积即可计算出转移的电子数C.根据NaNa+e即可计算出转移的电子数D.电解时，阳极是粗铜，含有铁铜锌银等金属，质量减少64g时，阴极得到的电子不一定是2NA3.【答案】D【解析】【解答】A.根据结构简式可知，2-苯基丙烯的分子式为C9H10,选项A不符合题意；B.甲烷为正四面体结构，2-环己基丙烯分子中环上的亚甲基结构上的碳原子不可能都在同一平面，选项B不符合题意；C.两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，但不能发生缩聚反应，选项C不符合题意；D.因2苯基丙烯分子中含有5种等

15、效氢原子，则其一氯代产物有5种，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据键线式可以得到分子式为C9H10;B.2-环己基丙烯分子中含有-CH?-结构，其为甲烷四面体结构，不可能共平面；C.两者均含有不饱和的碳碳双键，可以发生氧化反应，但是缩聚反应无法发生；D.2一苯基丙烯分子中等效氢有五种。4.【答案】C【解析】【解答】A.根据氧化还原反应规律，Pb(NO3)2分解的方程式为2Pb(NO3)22 2PbO+4NO2+O2液体X可能是液化的NO?或N 2O 4,故A不符合题意；B.NCh气体会损坏橡胶，在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀，故B不符合

16、题意；C.Pb(NO3)2分解放出氧气，气体Y可能是0 2,不可能是N th与水反应后生成的N O,故C符合题意；D.为防止倒吸，停止反应，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.根据反应后有气体，推测有02,根据氧化反应可知还含有NCh.由质量守恒定律液体X可能是液化的NO2或 此。4；B.产生的N02气体可以腐蚀胶塞、胶管等装置；C.无色气体为0 2,故不可能含有NO,N O会和O2反应生成N02；D.拆除装置前需要提前将导气管移出水面，防止倒吸造成试管骤冷爆炸。5.【答案】A【解析】【解答】A.X为Na,Y为0,Z为H,H与。可以形成H2O、H2O2

17、,N a与0可以形成NazCh、Na2O,故A符合题意；B.O、Na、A l简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：O2 Na+AP+H+,故B不符合题意；C.Na、0、H 组成的化合物NaOH中既含离子键也含共价键，故C 不符合题意；D.Na?O为离子化合物常温下为固体，出0 为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2OH2O,故 D 不符合题意；故答案为：Ao【分析】由结构示意图可知X 形成+1价阳离子，X 应为第IA族元素，可能是L i或 Na,W 结合一个电子后与4 个 Y 共用电子形成稳定结构，则W 最外层电子数为3,W 可能是B 或

18、AL Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍，Y 的最外层电子数为6,可能是0 或 S,W 的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可知W 为 Al,W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，则 X 为 Na,Y为O,W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Z 只能在第一周期，Z 为 H,据此分析解答。6.【答案】D【解析】【解答】A.充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，即左槽中发生的变化为：V02+VOt，该过程是VO?+失去电子，为氧化反应，故 a 极为电池的正极，A 不符合题意；B.a 极为电池的正极，则石墨Ci为阳极，电极反应为：VO2+H2O-e-V 0 t+2 H+，B 不符

19、合题意；C.放电过程中，右槽为负极，发生氧化反应，由V2+变为V3+,即右槽溶液颜色由紫色变为绿色，C不符合题意；D.放电时，C2极为负极，是电子流出的一极，但是电子不经过电解质溶液，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据颜色变化可知VO2+V O 发生氧化反应，所以a 为正极；B.充电时阳极电极为a 电极，发生氧化反应VO2+H2O-e=V0+2 H+;C.放电过程，右槽为负极发生氧化反应，由V2+变为V3+,颜色变化为由紫色变为绿色；D.放电时，右槽为负极，发生氧化反应失电子，通过外电路流向Ci极。7.【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，H 点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性

20、，F 点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，故 A 不符合题意；B.氢氧化钠在溶液中抑制水的电离,0.01 mol-L-的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol.L1,则溶液中水电离的氢离子浓度为10 mol-L ,故 B 不符合题意；C.由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，由电荷守恒关系c(C H 3c oO )+c(O H-)=c(N a+)+c(H+)可知，溶液中离子浓度关系为 c(C H 3c oO)=c(N a+)c(H+)=c(0H-),故C不符合题意；D.由分析可知，G点为醋酸钠溶液，由电荷守恒关系c(C H 3c o0)+c(0H)=c(N a+

21、)+c(H+)可知，溶液中各离子浓度关系为c(C H 3c o0-)=c，(N a+)+c(H+)-c(0H)故D符合题意；故答案为：D。【分析】氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，则G点为醋酸钠溶液；从E点到G点的反应过程中，所得溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性；H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性。8.【答案】(1)分液漏斗；浓 H C 1；2 M n O J +16H+10C l=2M n2+5C l2f+8H 2O(2)d；e；b；c；f(3)6C l2+4(N H 4)2C O 3

22、=2N C h+4C O 2+6N H 4C l+4H 2O(4)除去Cb中的H C 1；吸收尾气，防止污染空气(5)3N a2s o3+N C b+3H 2O=3N a2s o4+2H C 1+N H 4c 1；0.018m【解析】【解答】(1)装置A中K M n O 和浓H C 1反应制备Ch,仪器X的名称是分液漏斗；盛放的试剂是浓H C 1；装置A中K M n C h和浓H C 1发生氧化还原反应生成K C I、M nC h H 2 O和C I 2,结合得失电子守恒有2 M n O i+10C l-2M n2+5C l2T，在结合电荷守恒、原子守恒可知发生反应的离子方程式为2M n O

23、+16H+10C I-=2M n2+5C 12t+8H2O ；(2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a-d T e b-C T f；(3)C L和碳酸镂溶液在B中反应制备N C 13,C 1由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，钱根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为6c l2+4(N H 4)2C O 3=2N C 13+4C O 2+6N H 40+4H 20；(4)结合分析可知装置C的作用为除去C I 2中的H C 1；装置D的作用为吸收尾气，防止污染空气；(5)S由+4价变为+6价，失2e N由+3变为-3价，得6 e 1根据得失电

24、子守恒有3N a2s 03+1 N C b-3 N a 2s C U+1NHQ,在结合原子守恒配平后为3N a2s O 3+N C b+3H 2O=3N a2s o4+2H C 1+N H 4C 1；由题意可知B aS 04的质量为m g,其物质的量为瑞 m o l,则根据N a2s O 3 N a2S C 4 B aS O 4可知消耗N a2s o3的物质的量为 最 mol,再根据3N a2S O 3 N C b可知N C 13的物质的量为 隼m o l 二 品 mol,则所取2 0 m溶液中N C I 3的物质的量为靛 m o l x襦 盏=赢 m o l,浓度为赢moR 20mL 0.0

25、18m mol-L o【分析】三氯化氮(N C b)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铉溶液中制得，则 A中K M nO 4和浓H C 1反应制备C h,C h 中混有H C 1,用 C中饱和N aC l溶液除去H C 1,C L 和碳酸镂溶液在B中反应制备N C b,用 D吸收尾气，防止污染空气。9.【答案】(1)4:1；w(N aC)4:1,铅的浸出率升高的不多，因此适宜的配比为4:1。观察图乙，铅的浸出率与N a C l 质量分数的关系是：w(N a C)p i,故B不正确；C.温度不变，平衡常数不变，故KA=KB,该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数

26、减小，则KB KC,则A、B、C三点的平衡常数为KA=KB KC,故C正确；D.该反应前后为气体物质的量减小的反应，又该反应是在一容积可变的密闭容器中进行的，即压强不变，则若达平衡状态A时，容器的体积为1 0 L,则在平衡状态B时容器的体积小于1()L,故D不正确；故答案为：C o【分析】(1)引起酸雨的气体为S0 2、NO、N O2,而CO为不成盐氧化物，无法溶于水造成酸雨；(2)根据盖斯定律计算即可，注意带正负号计算；平衡状态的判定，根据反应前变化的组分平衡后组分不变进行判定，其中b d满足题意；平衡常数的三段式计算，设反应物初始量为1：1投料，根据反应平衡后NO与N 0 2的体积之比为3

27、 7：13进行计算，K=8.1;(3)A.由图像可知相同压强温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故合成甲醇的反应为放热反应；B.由图像可知温度相同时，CO转化率增大，平衡正向移动应该加压，故P i K C;D.容积可变的容器的容积和压强有关，A、B两点压强不同，故容积也不同。1 1.【答案】(1)第四周期第V I I I族；I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 4 s 2；光谱仪(2)三角锥形；1 0(3)C h+2 K 4 Fe(C N)6=2 K C l+2 K 3 Fe(C N)6；s p；N O C(4):S：C ：；N：【解析】

28、【解答】(1)铁原子核外电子数为2 6,各电子层电子数为2、8、1 4、2,原子基态时的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 4 s 2,所以位于第四周期第V I H族，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铁元素的原子光；故答案为：第四周期V D族；光谱仪；Is 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3d 6 4s 2；(2)N H 3的 孤 电 子 对 数=早=1 ,价层电子对数为4,则N为s p 3杂化，V S E P R构型为四面体形，OBC C,O由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；F e

29、(C O)5的结构式为,其中三键C aO中有一个键，配位键全部为。键，所以l m o l F e(C O)5分子中含有键为l O m o l；(3)把氯气通人黄血盐 K F e(C N)6 溶液中，得到赤血盐 K3 F e(C N)6 ,同时生成氯化钾，反应的化学方程式为 C 1 2+2 K4 F e(C N)6 =2 KC l+2 K3 F e(C N)6 ；C N-中C原子价层电子对个数=1+4+1；lx3=2,所以采取s p杂化；C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第V A族的大于第V IA 族的，所以其第一电离能大小顺序是N

30、OC：(3)S C N-与N 2 O 互为等电子体，等电子体的结构相似，S C N-的电子式为：S：C：N：0【分析】(1)铁元素的原子序数为2 6,核外电子排布为Is 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3d 6 4s 2,故应该在第四周期第V III族,核外电子跃迁会吸收或释放不同的光，故采用光谱仪可以提取其元素的原子光谱；(2)N H3中氮原子含有5 个价电子，其中三个未成对电子与3 个氢原子化合形成共价键，氨气分子中氮原子还含有1 对孤对电子，故空间构型为三角锥型；F e(C 0)5分子中与CO与F e连接有5 个键，故有5 个。键，而在C和。连接中也有5 个。键，故 1

31、m o l F e(C O)5分子中含有。键 为 1 0 m o l.(3)根据氧化还原反应得到:C 1 2+2 K4 F e(C N)6 =2 KC l+2 K3 F e(C N)6 ；C N-中C原子价层电子对为2,故采取s p 杂化；同周期原子序数越大第一电离能就越大，但第VA族的大于第V IA 族的，故 N O C(4)S C N-的电子式为：M：c ：-N：1 2.【答案】g LH+H 2 O；硝化反应(或取代反应);+3F e+6 H C l-+3F eC h+2 H2O(3)吸收反应生成的氯化氢，提高反应物的转化率(4)2 7 6(5)氟原子、氨基；1 3；HC()(XH.CII

32、CH3cH2coeI浓硫酸*20。/。的盐酸NIK(M【解析】【解答】(1)由分析可知，A的结构简式为故答案为(2)反应为在浓硫酸作用下,6与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，反应的化XO学方程式为C F+THTNZCO?（/浓、小）、浓一硫 酸A（下+HO反应为与铁和2 0%的盐酸发NO生还原反应生成QC F、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为aN O.+3F e+6 H C l+3F eC b+2 H 2 O,故答案为:+3F e+6 H C l（3）反应为在毗陡作用下,NH+3F eC l2+2 H 2 O；与发生取代反应生成i n r c /生、浓硫酸+H N O 3（浓）T4+H20;硝

33、化反应（或硝化反应）;和氯化氢，有机碱毗嚏与反应生成的氯化氢反应，氯化氢的浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于提高反应物的转化率，故答案为：吸收反应生成的氯化氢，提高反应物的转化率;（5）E的结构简式为（4）G的结构简式为官能团为氟原子、氨基;，分子式为C 1 1 H 1 1 O 3 N 2 F 3,相对分子质量为2 7 6,故答案为：2 7 6；在碱性条件下水解生成COOH,则T的结构简式为COOH,由T的同分异构体中一N 中 直接连在苯环上，能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体可知，同分异构体中的取代基可能为H C O O 和一N H 2,或为一O H、CHO和一N H z,若取代基为

34、H C O O 和一N H 2,取代基在苯环上有邻、间、对共3 种结构；若取代基为一O H、一CHO和一N H 2,O H、一C H O 在苯环上有邻、间、对共3 种结构，一N H 2取代邻位结构的苯环上氢原子有4种结构、取代间位结构的苯环上氢原子有4种结构、取代对位结构的苯环上氢原子有2 种结构，共 1 0 种，则T的同分异构体共有1 3 种；其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2 的物质的结构简式为,故答案为：氟原子、氨基；1 3；HCOO；（6）由题给合成路线可知，以C H 3 c H 2c o e1 和）（H CH；为原料合成成ocn.ciiNO(XH.CH(K H2C

35、HtC H的合成步骤为在浓硫酸作用下，弓 与浓硝酸共热发生硝化反应生O CH.III与铁和20%的盐酸发生还原反应生成,在毗噬作用下,与CH3cH2coe1发生取代反应生成XIKCX H CH(X ILCH6浓硝酸T浓硫酸IOCH CH(KH-CHCH3cH2coeI:CH3cH2coeI!XIKXX H CH20%(K ILCU“丽d浓硝酸T浓硫酸也OCI!CHNO【分析】由有机物的转化关系可知,在光照条件下与氯气发生取代反应生成，故A为CC13 CC13、B为 3；在口乂5 0作用下，6 与SbF3发生取代反应生成OF,在CC13d浓硫酸作用下发生取代反应生成与浓硝酸共热发生硝化反应与铁和20%的盐酸XO生成H