2021年人教版（五四学制）化学九年级全册总复习知识点.pdf

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1、常见的酸和碱一、常见的酸1 酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚献试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚献试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。2、盐 酸（H C 1气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含F e3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚献试液不变色。b、盐酸+活泼金属反应=盐+氢气Z n+2 H C l=Z nC L+H 2 tM g+2 H C l=M gC b+H 2 tF e+2 H C

2、 l=F eC l2+H 2 t2 A l+6 H C 1=2 A lC b+3 H 2 tc、盐酸+金属氧化物=盐+水F e2O 3+6 H C l=2 F eC 1 3+3 H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）C u O+2 H C l-CUC12+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐=氯化物+水+二氧化碳C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O 2 tN a 2 co 3+2 H C l=2 N a C l+H 2 O+C O 2 t3、硫酸（1）物理性质9 8%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干

3、燥剂。（2）稀硫酸的化学性质a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚献试液不变色。b、硫酸+活泼金属反应=盐+氢气Z n+H 2 s O 4=Z nS C）4+H 2 tM g+H2S O4=M gS O 4+H2 tF e+H 2 s O 4=F eS C U+H 2 t2 A I+3 H 2 s O 4=A 1 2（S O 4）3+3 H 2 tc、硫酸+金属氧化物=盐+水F e2 C h+3 H 2 s O 4=F e2（S O 4）3+3 H 2 O （稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐

4、=硫酸盐+水+二氧化碳N a 2 cO 3+H 2 s C 4=N a 2 s o 4 I+H 2 O+C O 2 t（3）浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮 肤（都由含C、H、0元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然 后 涂 上3%5%的N a H C C h 溶液。(3)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中二、常见的碱1、氢氧化钠(N a O H)(1)有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。(2)不慎将碱液沾到皮肤

5、上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(3)氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂(不可干燥C C h、S O 2、H C 1等气体)。(4)氢氧化钠易溶于水，溶解放热。(5)氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙 C a(O H)2(1)有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。(2)制取方法：C a O+H2O=C a(O H)2,反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。3、碱的化学性质(1)盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酸变红。(2)碱(溶 液)+非金属氧化物一盐+水C a(O H)2+C O2-CaCO3 I +H2O

6、 (检验 C O?)2 N a O H+C O 2=N a 2 c O 3+H2 O (氢氧化钠在空气中变质)2 N a O H+SO 2=N a 2 so 3+H2 O2 N a O H+SC)3=N a 2 sO 4+H2 O(3)碱(溶 液)+盐(溶 液)f新碱+新盐2 N a O H+C u SO4=C u(O H)2 I +N a 2 sO 4 (生成蓝色沉淀)3 N a O H+Fe C”=Fe(O H)3 I +3 N a C l (生成红褐色沉淀)C a(0 H)2+N a 2 c o 3=2 N a O H+C a C C h I (生成白色沉淀)工业制烧碱第十单元课题2酸和

7、碱之间会发生什么反应一、中和反应1、定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。(中和反应属于复分解反应)例：CU(O H)2+2 HC 1=CUC 1 2+2 H2O(蓝色沉淀消失)CU(O H)2+H2SO4-CUSO4+2 H2O(蓝色沉淀消失)Fe (O H)3+3 HC 1=Fe C l3+3 H2O (红褐色沉淀消失)2 Fe(O H)3+3 H2 s。4=Fe2(SO 4)3+6 H2O (红褐色沉淀消失)N a O H+HC l=N a C l+H2。(无现象，如何设计实验证明该反应的发生？P5 8)2 N a O H+H2 so 4=N a 2 so 4+2氏0N a O H+HN O

8、3=N a N O3+H2OM g(O H)2+2 HN O 3=M g(N O3)2+2 H2O注：中和反应放热2、中和反应的微观实质：O H+H+=H2 O3、中和反应在实际中的应用(1)用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。(2)用熟石灰中和硫酸厂废酸。C a(O H)2+H2SO4=C a SO 4+2 H2 O(3)用M g(0 H)2、A 1(O H)3治疗胃酸过多。M g(O H)2+2 HC l=M g C l2+2 H2OA 1(O H)3+3 HC 1=A IC 13+3 H2 Of f l N H3 H2 O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。二、溶液酸碱度的表示方法一PH利用

9、酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的P H来比较不同溶液酸碱性的强弱（即酸碱度）1、P H的范围通常在0 1 4之间；2、P H的大小与酸碱性强弱的关系（1）PH7,溶液显碱性，且PH越大，碱性越强；（3）PH=7,溶液显中性。例如水、氯化钠溶液。酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸。测定方法：将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PHo测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的P

10、H与实际PH相比会有什么偏差？（1）若液体为酸性，测出的PH偏 大（2）若液体为碱性，测出的PH偏 小（3）若液体为中性，测出的PH无偏差。4、正常雨水的P H因溶解有C 0 2而显酸性，P H约为5.6,PH 4 I +C 1 1 C I 2A g N 03+N a C l=A g C l I +N a N 037、酸碱盐的相互反应中的复分解反应酸+金属氧化物一盐+水、酸+碱f盐+水酸+盐一新盐+新酸 生成物中有沉淀或气体或水反 应 物 两 1 盐+碱一新盐+新碱者皆可溶,盐1+盐2 f盐3+盐4 J8、酸碱盐的溶解性酸皆可溶碱(可 溶 性 碱 K O H、N a O H、B a(O H)2

11、、C a(0 H)2、N H 3 H 2 O不溶性碱 M g(0 H)2、CU(0H)2、A 1(O H)3、Fe(0 H)3 等盐：钾钠铉盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸微，碳酸盐能溶只有钾、钠、俊。第十一单元课题2 化学肥料1、氮肥氮肥主要作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿氮肥主要有：尿素 C O(N H 2)2、氨 水(N H 3-H 2。)、镀 盐 如 碳 酸 氢 钱(NH4HCO3)和 氯 化 铉(N H4C I ),硝 酸 盐 如 硝 酸 镀(N H4NO3)和 硝 酸 钠(N a N C h)等。2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能

12、力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：磷矿粉 C a 3(P O 4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙 磷酸二氢钙C a(H 2 P o吐 和C a S C h的混合物 等。3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。钾肥主要有：硫 酸 钾（K2 s o 4）和氯化钾（KC 1）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素主要复合肥料有磷酸的磷酸二氢铁N H 4 H 2 P 0 4 和磷酸氢二镇（N H 4”H P C U 的混合物 和硝酸钾（K N 03）5、钱根离子（N d+）检验：加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿涧的红色石蕊试纸放在上方，

13、试纸变蓝。C a （0 H）2+N H4C l=C a C 1 2+2 N H 3 t +2 H2O2 N a O H+（N H 4）2 S O 4=N a 2 s o 4+2 N H 3 t +2 H2O6、化肥的简易鉴别第十二单元课题1人类重要的营养物质氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的氨气无有刺激性气味的氨气放出1、蛋白质：蛋白质是构成 细胞 的基本物质。蛋白质是由多种 氨基酸 构成的极为复杂的化合物。蛋白质的组成元素 C、H、0、N。酶也是种重要的蛋白质，是生物的 催化剂。在 体温 和 接近中性 的条件下活性最强。如果更

14、醛或重金属中 毒 后,应 该 立 即 食 用 牛 奶 或 豆 浆 或 蛋 清 来解毒。2、糖类：葡萄糖、淀粉、蔗 糖 和 纤 维 素 等有机物,称为糖类，习惯上称为碳水化合物。糖类是主要的供能物质。3、油脂：动物性油脂（脂）：常 温 下 通 常 呈 固态；植物性油脂（油）：常 温 下 呈 液态。油脂在人体内氧化分解放出热量，是重要的功能物质和备用功能物质。4、维生素：缺少维生素A：会引起.夜盲症，缺少维生素C：会引起.坏血病。5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。三种物质中，提供人类生理活动能量最多的是糖类。6、食品发生霉变后，产生一种毒性较大的物质一一黄曲霉素

15、。一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。第十二单元课题2化学元素与人体健康1、常量元素：含量达到 0.0 1%以上 的元素。如：0、C、H、M g、N a2,微量元素：含量达到 0.0 1%以下 的元素。如：F e、Z n、F3、缺钙，骨骼疏松，易 得 佝 偻 病，缺 会使儿童发育停滞，智力低下，缺铁易得 贫血症，缺 碘 会得甲状腺疾病,缺豆易产生踽齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。第十二单元课题3有机合成材料1、有机化合物：简称有机物，即 含碳元素 的化合物。最简单的有机化合物为C H 4无机化合物：简称无机物，即 不含碳元素 的化合物.除了 一氧化碳

16、、二氧化碳、碳酸、碳 酸 盐 等。2、化学材料类型：（1）金属材料（包括纯金属 和合 金）（2）无机非金属材料（陶瓷、玻璃、水泥）（3）合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）（4）复合材料（玻 璃 钢、钢 筋 混 凝 土 等）3、根据加热冷却的情况，塑 料 分 为 热固性（例：酚 醛 塑 料）与 热塑性（例：聚乙烯）。4、实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，有烧纸气味，产生灰烬松脆。羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆;合成纤维燃烧后，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。常见的除杂问题1、2、6、Cu(C)Cu(CuO)Cu(Fe)C

17、+O2=CO2CuO+CO=Cu+CChFe+H2SO4=FeSO4+H2 t或 Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、8、9、1 0、1 1、1 2、1 3、FeCh 溶液(CuCL 溶液)CuCb+Fe=FeCk+CuCaCl2(CaCO3)NaCl(Na2 co3)NaOH(Na2C O3)H N O3(HC1)NaCl(Na2SO4)NaNO3(CuSO4)CaCO3+2 HCl=CaC1 2+H2O+CO2 tNa2 co3+2 HCl=2 NaCl+H2 O+CCh tNa2C O3+CaC1 2=2 NaCl+CaCO3 IA g N O3+HCl=AgCl I +HNO3Na2SO4+BaC1 2=2 NaC1 4-BaSO4 ICuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 I +BaSO4 I