2022佛山高三一模化学试题.pdf

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1、高 三 化 学 试 题2022.1本试卷共8页，21题，全卷满分100分，考试用时75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Pb 207第I卷（共44分）一、选择题：本题包括16小题，共44分.第110小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分.在每小

2、题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进.飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的 是（）A.舱内工作服一康纶纤维 B.太阳能电池一碑化钱C.对接轴承一耐低温陶瓷 D.轨道舱壳体一铝合金2.岭南陶艺驰名中外.下列说法错误的是（）A.陶瓷是一种常见硅酸盐材料 B.陶土中过量的Fe3（）4 杂质可以通过磁选法除去C.制陶拉坯的过程发生了化学变化 D.烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物3.Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法错误的是（）A.天然淀粉没有确定的相对分子质量 B.淀粉与纤维素

3、都属于多糖，互为同分异构体C.天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能D.人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”4.2021年首次测量到系外行星HD209458b大气中氟化氢、氮和水蒸气等6 种分子的光谱.下列化学用语正确 的 是（）A.氟化氢的结构式：H-C =N B.碳原子L 层中的电子数：6H:N:H inC.氨气的电子式：&D.中子数为10的氧原子：1 UO5.化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏.下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是（）选项化学之美化学知识及应用A“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形成的唯美景观水雾展于气溶胶，能产生丁达尔现象B氨气形

4、成美丽喷泉氨气极易溶于水C用小球、棍棒组装精美的有机物分子模型乙烯、苯、环己烷均为平面轴对称结构D科学家设计精妙的路线合成新药使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行A.AB.BC.CD.D6.比 较Cl与B r非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是（）Q$Y7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应SiC14+2H2 Si+4HC1可用于纯硅的制备.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，Imol SiCU的体积为22.4L B.当反应消耗Imol H2时，转移的电子数为2NAC.ImolSi中含有的共价键数目为4NA D.常温下，ImoLL 的HC1溶液

5、中含有的H+数目为NA8.火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示.下列说法错误的是（）A.SO3由SO2氧化产生 B.FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面C.火山喷发时收集的雨水，放置时pH变大 D.火山喷发口附近可能发现硫磺9.肉桂酸节酯可用于制作香料，结构简式如图所示.下列关于肉桂酸苇酯，说法正确的是（）Oc.在碱性条件下可稳定存在D.分子式为C l6 H l4。210.PAR（用H 2R表示）是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H 2R、H R-、R2-四种形式存在.关于室温下0.05m oLH 2R溶液说法错误的是（）A.溶液pH lB.溶液中存

6、在关系：c（）+c（-）+）=-C.溶液中加入PAR晶体，PA R的电离平衡正向移动，电离度减小D.该溶液既能和酸反应，又能和碱反应11.利用CH30H A CO2与H?合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示.下列说法错误的是（）CH30HA.合成过程涉及C-C键和C-0键形成 B.CO是合成乙醉的中间体c.第 3 步的反应式为 CO+2H 2+CH 3l-HI+CH 3cH 20HD.若用CH 3OD替代CH 3OH,则可生成CH 3cH 2OD12.乙酰苯胺（一 ）可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示.反应原理为:C6 H 5-NH 2+CH 3coOH 105-C6 H 5-NHC

7、OCH 3+H 2。.已知苯胺可溶于水，沸点 184,接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118.乙酰苯胺的溶解度如下表:温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列说法错误的是（）A.反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化 B.使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C.用水浴加热效果更佳D.反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体13.陈 述I和n均正确且具有因果关系的是（）A.AB.BC.CD.D选项陈 述I陈述IIA高温下使铁粉与水蒸汽充分接触，可得红色固体铁粉被水蒸气氧化B向漂白粉溶液中通入足量向漂白粉溶液中通入足量SO2,产生

8、白色沉淀，产生白色沉淀酸性：H 2 S O 3 H C 1 OC将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失花生油在水中的溶解度随温度升高而增大D将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2 m L无水乙醇后，铜丝变红乙醇具有还原性14.一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的N aO x填充 在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止.下列说法正确的是()空位他化剂或体催化剂A.a极为电池正极 B.b极发生电极反应：xO 2+2e-+2Na+=2NaO.vC.选 用“多孔”石矍电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储D.理论上a极每减重4 6 g,

9、则b极消耗氧气约22.4L15.一种农业常用肥料的结构如图所示.其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性.下列说法正确的是()Y-YI_X_w+I X|LA.该化合物的焰色反应呈黄色 B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D.该物质的水溶液中：c()c(-)1 6 .O.l m ol -L/NaOH溶液与盐酸酸化的0.0 2 m ol LFe C1 3溶液滴定时f-p H曲线如图所示(己知Ksp =x -,1 g 2 =0.3 ）.下列说法正确的是（）A.右图为F e C h溶液滴定N

10、a O H溶液的f-p H曲线B.由曲线上a点p H,可计算室温下Fe 3+的 水 解 常 数(+)=(二 C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D.c点存在关系：c(+)+c(+)=c(-)+c()考生根据要求作答.(一)必考题：共4 2分.1 7.(1 4分)F e C b可用作净水剂、还原剂等.回答下列问题：I .制 备F eC b.装置如图所示(夹持装置省略).已知F e C b极易水解.(2)装置I I中制备F e C b的 化 学 方 程 式 为，装置i n的作用：吸收尾气；(3)该装置存在的缺陷是.I I .利用惰性电极电解O.l m ol -L-Fe Ch溶液，探究外界条件对电

11、极反应产物的影响.（4）实验数据如下表所示:实验编号电压pH阳极现象阴极现象11.55.52无气泡，滴 加 K S C N 显红色无气泡，银白色金属析出23.05.52少量气泡，滴加K S C N 显红色无气泡，银臼色金属析出34.55.52大量气泡，滴加K S C N 显红色较多气泡，极少量金属析出41.5-1.00无气泡，滴 加 K S C N 显红色较多气泡，极少量金属析出实验2、3 中阳极产生 的 气 体 是 （填化学式）.实验中，调节F e C h 溶液的p H 宜选用（填 盐酸、“硝酸”或“硫酸”）.由实验1、2 现象可以得出结论；由实验1、4 现象可以得出结论.、Fe）的硫酸盐和

12、氧化物以及18.（14分）铜转炉烟灰含金属元素（主要为C u、Z n、Pb so,其有价金属4回收工艺流程如下.已知：2 5 时，K（）=x-，K（）=x-.回答下列问9ZnSOj 7Hg.渣出*1嗣绵海-逊 _逑没出斗 沉 铅：f PbSO：NaOi 溶液 HNQ；H：S d（1）“浸出液”中所含有的金属阳离子有 和 Fe?+、Fe3+.“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8molL时，金属离子浸出率反而下陈，原因是.（2）“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用 KM nCU溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe（O H）3、MnC）2,该 氧 化 过 程 的 离 子 方 程 式 为.（3）Z n

13、 S O 4 的溶解度随温度变化曲线如图所示.“浓缩结晶”的具体操作步骤为：在 1 0 0 时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；降温至_ 蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；冷却至室温，过滤、洗涤、干燥.其中，步骤的目的为.(4)“转化”后，滤饼的主要成分是S i O 2和.该工艺中，可 循 环 利 用 的 物 质 有.(5)测定烟灰中的P b 2+：取2 0 mL硝酸浸出液于锥形瓶中，调p H为5,加入指示剂后用a mo l L”的E D T A标准溶液()滴定至终点(离子方程式为P b 2 +H 2 Y 2-=P b Y 2-+2 H+),消耗EDTA标准溶液b mL ,则P b2+的浓度为 g -

14、L_1.1 9.(1 4分)氨氧化法是工业制硝酸的常见方法.(1)合成氨.一种合成氮的新工艺如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步铁基循环实现氨的合成.“合成”步 骤 的 化 学 反 应 方 程 式 为,该工艺中F e 2 O3的作用是(2)氮氧化物制备.将氨催化氧化后，生成NO2的总反应为:2 N O(g)+O 2 (g)=2 N O 2 (g)H=-1,反应分两步:?2 N 0(g)0?(N O)2(g)H i 快反应，瞬间平衡9(N O)2 (g)+O2(g)C?2 N O2(g)H 2 慢反应当改变压强、温度时，NO转化率随时间变化如下表示.压强(X)温度/NO的转化所需时间/s5

15、 0%9 0%9 8%13 01 2.42 4 82 8 3 09 02 5.35 0 85 7 6 083 00.1 93.8 83 6.69 00.5 97.8 67 4已知：反应生成N O 2 的速率方程y =左4 P （）.k 是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数.增大压强，总反应速率（填“变快”或“变慢”，下同）；升高温度，总反应速率，原因是.?（3）已知2 N O 2（g）C?N 2 0 4（g）3 .将一定物质的量的N O 2 充入不同温度下的容器中，测得平衡时 N O?和 N 2 O4的体积分数如图所示.ooooo108642体积分数/%5U 100 睛0温度/代

16、表N O 2 的曲线是（填“a”或 b”）.假设平衡时体系的总压为P 0，则 A 点温度下的平衡常数Kp=,计算N O 2 的平衡转化率，写出计算过程.(4)硝酸制备.已知 3 N O 2(g)+H2O=2 H N O 3(a q)+N O(g)”=-则 4 N O(g)+3 0 2 (g)+2 H2O(1)=4HNO3(a q)H =kJ mo l.（二）选考题：共 1 4 分.请考生从2 道题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分.2 0.（选修3：物质结构与性质（1 4 分）芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料.I .制 备1 一蔡胺:1硝基莱

17、H2/NiZnTiDMF1蔡胺H-Nxco人H(1)溶剂D MF的结构简式为,则D M F中，C原 子 的 杂 化 类 型 有,ImolDMF中所含有的C T键数目为，分 子 中 第 一 电 离 能 最 大 的 元 素 是.(2)1 一蔡胺的水溶性比1-硝基蔡的强，原因是.II.制备Ni Z n T i催化剂：向按比例配置的N i C h、ZnCh、T i(SO 4 )2混合溶液中加入碱液，调节p H至9 1 1,使其共沉淀.将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物Ni Z n T i?.制备过程中，会生成N i O、Z n O,T i 0 2等中间产物.Zn 0(3)N i的 基 态

18、原 子 价 层 电 子 排 布 式 为.(4)S0 4 2-的空间构型为.(5)ZnCb的熔点为2 8 3 ,验证ZnCb晶 体 类 型 的 实 验 方 案 为.(6)中间产物Z n O的一种晶体结构如图所示.由图可知，Zn原子位于O原子所围成的_空隙中(填“四面体”或“八面体”)，己知晶胞参数为2 =3.2 5 1 1 014=5.2 1 1 1 0 1,阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为 g -c m-3.(列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示)2 1.选修5：有机化学基础(1 4分)异甘 草 素(V II)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效.合成路线如下，回答下列问题:已知：氯甲基甲醛结构简式

19、为：C H 3 0 c H 2clUH y D nu-RRCH2cH0+RCH0-r-中 工 上 J R，=R&0 K、CH。（1）化合物i的名称是，化合物n所 含 的 官 能 团 名 称 是.（2）w转化为v的反应类型是,氯甲基甲醛在全合成过程中的作用是（3）写出V与 新 制 的 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 共 热 的 化 学 反 应 方 程 式.（4）由化合物n i、v合成化合物vi,生 成 的 中 间 产 物 的 结 构 简 式 是.（5）符合下列条件的分子n的同分异构体数目有 种.能使F e C h溶液显色；既能发生银镜反应，又能发生水解反应（6）结合题给信息，设计由6和c/为原料制备Qy的合成路线（其他无机试剂任选）.